初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)

一、見(jiàn)解類：1、單質(zhì)：一種元素構(gòu)成的純凈物。由一種元素構(gòu)成的物質(zhì)不用然是單質(zhì)。2、化合物：不一樣樣種元素構(gòu)成的純凈物?；衔锇貉趸铩⑺?、堿、鹽3、氧化物：兩種元素構(gòu)成的化合物，此中一種是氧元素。4、酸：氫離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。如：HClH2SO45、堿：金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物。如：NaOHNH3·H2O6、鹽：金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。如：Na2CO3NH4NO37、中和反響：酸和堿作用，生成鹽和水的反響。酸與金屬氧化物、堿與非金屬氧化物反應(yīng)也生成鹽和水，只有酸和堿反響是中和反響。8、置換反響：一種單質(zhì)跟一種化合物反響生成另一種單質(zhì)和化合物。9、復(fù)分解反響：兩種化合物互相互換成分，生成兩種新的化合物。能生成積淀或氣體或水復(fù)分解反響才能發(fā)生。10、有機(jī)物：含碳元素的化合物。有機(jī)物都含碳元素，但含碳元素的化合物不用然是有機(jī)物，如：CO2、CaCO311、固體的溶解度：在必定溫度下，在100克溶劑中，某固體物質(zhì)達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，所溶解的質(zhì)量，單位是克。12、復(fù)合肥：含N、P、K兩種或三種的化肥，如KNO3。氮長(zhǎng)葉、磷長(zhǎng)果、施了鉀肥長(zhǎng)柴火。13、營(yíng)養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、水、無(wú)機(jī)鹽、維生素。前三種能供給能量，后三種不能。蛋白質(zhì)由氨基酸構(gòu)成。蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素都是有機(jī)物。14、合成資料：塑料、合成纖維、合成橡膠。合金不是合成資料。聚氯乙烯塑料有毒，用點(diǎn)燃聞氣味的方法劃分合成纖維與天然纖維。15、人體需要的微量元素：缺鐵貧血、缺鋅食欲不振、發(fā)育不良、缺碘甲狀腺腫大缺氟齲齒、硒防癌抗癌。鈣是常量元素不是微量元素。二、化學(xué)之最1、最潔凈的燃料：H22、空氣中含量最多的氣體：N2第1頁(yè)共4頁(yè)3、地殼中含量最多的元素：O地殼中含量最多的金屬元素：Al4、生物體中含量最多的物質(zhì)：H2O生物體中含量最多的元素：O5、人體中含量最多的金屬元素：Ca6、構(gòu)成化合物最多的元素：C7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物：H2O8、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是CH4，9、溶解度最特其他物質(zhì)：Ca(OH)2溶解度隨溫度的高升而減小。三、物質(zhì)顏色1、黑色：鐵粉、碳粉、四氧化三鐵、氧化銅、二氧化錳2、、紅色：氧化鐵、銅、紅磷3、藍(lán)色：硫酸銅、氯化銅、氫氧化銅4、淺綠色：硫酸亞鐵、氯化亞鐵5、暗紫色：KMnO4四、化學(xué)變化中的現(xiàn)象1、硫中空氣中焚燒：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，生成有刺激性氣味的氣體。硫中氧氣中焚燒：發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體。2、木炭在氧氣中焚燒：發(fā)出白光，生成使澄清石灰水變污濁的氣體。3、磷焚燒有大批白煙生成。4、鐵絲中氧氣中焚燒：強(qiáng)烈焚燒、火星四射、生成黑色固體。5、木炭復(fù)原氧化銅：黑色粉末變?yōu)榧t色。一氧化碳復(fù)原氧化鐵：紅色粉末變?yōu)楹谏Ｎ?、名詞類過(guò)濾、蒸發(fā)、吸附、煮沸、蒸餾、肥皂水、水槽、坩堝鉗、酒精燈、錐形瓶、集氣瓶、長(zhǎng)頸漏斗、分液漏斗、量筒、通電、維生素、催化劑六、不可以共存的離子H++OH-=H2ONH4++OH-=NH3↑+H2O2H+2-=H2O+CO2↑構(gòu)成八種積淀的離子不可以共存如：2+2-+CO3Ca和CO3H++HCO3-2CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2BaSO4、AgCl不可以和酸反響，其他六種能和酸反響，積淀消逝。七、常考知識(shí)點(diǎn)1、金剛石、石墨物理性質(zhì)不一樣樣，由于碳原子擺列方式不一樣樣。2、一氧化碳、二氧化碳化學(xué)性質(zhì)不一樣樣，由于分子構(gòu)成不一樣樣。第2頁(yè)共4頁(yè)3、用干冰降雨是利用干冰的物理性質(zhì)。4、用氧氣搶救病人、煉鋼是利用氧氣的化學(xué)性質(zhì)。5、固-固加熱型發(fā)生裝置，管底略高于管口：防備冷凝水倒流，試管炸裂。用高錳酸鉀制氧氣，要在試管口塞一團(tuán)棉花，防備加熱時(shí)高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)氣管。用排水法采集氧氣結(jié)束，先把導(dǎo)氣管移出水槽，再熄滅酒精燈：防備水沿導(dǎo)管流入試管，試管炸裂。6、酸堿中和反響，如：HCl+NaOH==NaCl+H2Ob點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)有：NaOH、NaCl，陰離子有：OH-Cl-c點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)有：NaCl，溶質(zhì)中的陽(yáng)離子有：Na+d點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)有：NaCl、HCl，陽(yáng)離子有：Na+H+7、碰到含NaOH、Na2CO3的問(wèn)題，先加過(guò)分的CaCl2或BaCl2溶液，再加酚酞溶液。8、濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉都能做干燥劑，它們?nèi)苡谒挤艧?，濃硫酸不可以干燥NH3，生石灰、固體氫氧化鈉不可以干燥CO2、SO2；NH4NO3溶于水水溫降低。9、點(diǎn)燃可燃性氣體前要先驗(yàn)純，防備點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸。10、酸有相像的化學(xué)性質(zhì)，由于酸溶液中都有H+，堿有由于堿溶液中都有OH-11、正常雨水顯若酸性的原由：CO2+H2O=H2CO312、用二氧化碳滅火，利用了物理性質(zhì)：密度比空氣大，利用了化學(xué)性質(zhì)：不可以焚燒，也不支持焚燒。13、二氧化碳能溶于水，密度比空氣大，只好用向上排空氣法采集。14、二氧化碳通入澄清石灰水中，反響后溶液質(zhì)量減少。固體平易體不是溶液，算出質(zhì)量份數(shù)，依據(jù)質(zhì)量守恒定律成立等式。44+溶前=溶后+10015、鋁耐腐化原由：鋁與空氣中氧氣反響，表面形成了致密的氧化鋁薄膜。16、氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減小、隨溫度的高升而減小。17、侯氏制堿法制的堿是碳酸鈉。18、氣體污染物：SO2、NO2、CO19、用CuSO4、Ca(OH)2配制農(nóng)藥波爾多液，不可以用鐵桶盛放，由于Fe+CuSO4==Cu+FeSO420、氫氧化鈣俗名：熟石灰、消石灰；

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氫氧化鈉俗名：燒堿、火堿、苛性鈉4頁(yè)碳酸鈉是鹽水溶液顯堿性俗名：蘇打、純堿。

碳酸氫鈉是鹽俗名：小蘇打21、合金長(zhǎng)處：硬度更大、耐腐化性更強(qiáng)、熔點(diǎn)更低。22、原子有n個(gè)電子層，就在第n周期。原子的最外層電子數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)相像。八、除雜類1、N2(O2)經(jīng)過(guò)灼熱的銅網(wǎng)2、CO2(CO)經(jīng)過(guò)灼熱的氧化銅3、CO(CO2)經(jīng)過(guò)NaOH溶液4、CO2(HCl)經(jīng)過(guò)飽和NaHCO3溶液5、CaO(CaCO3)高溫煅燒6、KNO3（NaCl）冷卻熱飽和溶液7、除掉NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4增添除雜劑次序：NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液⑵BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液⑶BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液Na2CO3除掉CaCl2和過(guò)分的BaCl2；過(guò)濾除掉四種積淀：Mg(OH)2、BaSO4CaCO3、BaCO3；先過(guò)濾后加酸由于Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3都能和鹽酸反響；濾液中加稀鹽酸是除掉過(guò)分的NaOH、Na2CO3。最后獲得NaCl的質(zhì)量大于原溶液中NaCl的質(zhì)量，由于除雜過(guò)程中的反響都生成了NaCl。九、常有物質(zhì)的用途1、空氣中含量好多，能用于焊接金屬保護(hù)氣和填補(bǔ)食品袋防腐的：N22、能做食品調(diào)味劑的是：

NaCl

3、用于改進(jìn)酸性土壤的：

Ca(OH)24、能用于焙制糕點(diǎn)、干粉滅火器中干粉、治療胃酸過(guò)多的：

NaHCO35、能用做補(bǔ)鈣劑和治療胃酸過(guò)多的：

CaCO36、衛(wèi)生間潔凈劑中含有的酸：鹽酸

鉛酸蓄電池中含有的酸：硫酸7