科粵化學九年級下冊全冊教案

第六章金屬金屬材料的物理特性教學目標【知識與技能】(1)認識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關系。(2)了解常見金屬的物理性質及合金的特點?！具^程與方法】學習運用比較、分析、歸納等方法對獲取的信息進行加工?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】進一步培養(yǎng)學生對生活中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，激發(fā)學生學習化學的興趣。教學重難點【重點】(1)金屬的物理性質及其用途。(2)物質的性質與用途的關系。(3)合金的特點及其用途?！倦y點】(2)提高學生綜合分析問題的能力。教學過程知識點一富有特色的物理性質【自主學習】閱讀教材第166～167頁的內容，完成下列填空：()電性。、、硬度等，有的差別還很大。鐵優(yōu)、、等也影響金屬的應用【合作探究】查閱資料，說說金屬之最。答：(1)地殼中含量最高的金屬元素是鋁。(3)(4)導電、導熱性最好的金屬是銀。(5)熔點最高的金屬是鎢。(6)熔點最低的金屬是汞?！靖M訓練】1．下列物理性質中，屬于金屬共有特性的( B )①導電性②熔點低③延展性④有金屬光澤⑤不易導電⑥導熱性A．①②⑤B．①③④⑥C．②④⑤⑥D．②③④⑥2．燈泡里的燈絲用鎢制的主要原因是(B)A．鎢的導電性好B．鎢的熔點高C．鎢的硬度大D．鎢的密度大食品包裝袋中經常使用到鋁箔，鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好( D )C．導熱性知識點二神奇的合金特性【自主學習】

D．延展性閱讀教材第168～170頁的有關內容，完成下列填空：。硬度等化學特性?！竞献魈骄俊靠虅澐ê图訜岱ǖ膮^(qū)別？答：刻劃法主要用于比較合金和純金屬的硬度；加熱法主要用于比較合金和純金屬熔點的高低?！靖M訓練】1．關于合金，下列說法錯誤的( D )A．合金是混合物B．合金的硬度一般比各成分金屬大C．多數(shù)合金的熔點低于組成它的成分金D．合金只能由金屬與金屬熔合而成合金材料的應用十分廣泛，下列材料不屬于合金的( D )硬鋁C．黃銅練習設計

D．黃金完成本課相應練習部分，并預習下一課的內容。金屬的化學性質第一課時金屬的化學性質教學目標【知識與技能】通過探究實驗，初步掌握金屬跟氧氣、稀鹽酸(或稀硫酸)、金屬化合物溶液的反應?！具^程與方法】通過比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，幫助學生逐步形成良好的學習習慣和方法?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神。學的興趣。教學重難點【重點】金屬跟氧氣、稀鹽酸(或稀硫酸)、金屬化合物溶液的反應。【難點】通過探究實驗的現(xiàn)象歸納、總結金屬的化學性質。教學過程知識點一金屬跟氧氣反應【自主學習】閱讀教材第172～173頁的內容，完成下列填空：耀(MgO)點燃,2MgO。2黑色的氧化物(Fe3

)，化學方程式：3Fe＋2O4

點燃,FeO。3 4的(CuO)△,2CuO。【合作探究】為什么鎂和鋁都比較耐腐蝕？答：因為常溫下，鎂、鋁形成的氧化膜結構致密，可阻止內部金屬繼續(xù)反應?！靖M訓練】下列物質能在氧氣中劇烈燃燒、火星四射的( B )C．鎂知識點二金屬跟酸反應【自主學習】

鐵D閱讀教材第174頁的有關內容，完成下列填空：減小，反應速率降低，所以產生氣泡速率變慢，氣泡越來越少，最后鹽酸耗盡，化學方程式：2Al＋6HCl===2AlCl＋3H↑。3 2，化學方程式：Fe＋2HCl===FeCl＋H↑或Fe＋HSO===FeSO＋H

↑。鐵與稀鹽酸(或稀硫酸)反應時，生2 2 2 4 4 2成＋2價鐵的化合物，F(xiàn)eCl(氯化亞鐵)和FeSO(硫酸亞鐵)的溶液均呈淺綠色。2 4銅與稀鹽酸不反應，故無明顯現(xiàn)象。【合作探究】金屬與酸反應一定生成氫氣嗎？答：只有較活潑的金屬能跟(非氧化性)酸反應產生氫氣，濃硫酸、稀硝酸和金屬反應均不生成氫氣。【跟進訓練】一定質量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應，產生氫氣質量與時間的關系如圖所示，下說法不正確的( C )t1時，產生氫氣的質量鋅比鐵大t1時，產生氫氣的速率鋅比鐵大t2時，參加反應鋅的質量與鐵相同t2時，鋅、鐵消耗的鹽酸質量相同知識點三金屬跟某些金屬化合物溶液的反應【自主學習】閱讀教材第174～175頁的有關內容，完成下列填空：鋁跟CuSO，化學方4程式：2Al＋3CuSO===3Cu＋Al(SO)。4 2 43鐵跟CuSO，化學4方程式：Fe＋CuSO===Cu＋FeSO。4 4銅跟Al(SO)溶液不反應，故沒有明顯變化。2 43【合作探究】你能說出金屬跟某些金屬化合物溶液發(fā)生反應的條件嗎？答：金屬單質比化合物中的金屬活潑；金屬化合物必須溶于水。【跟進訓練】把金屬X放入CuCl2

溶液中有紅色物質析出，放入MgCl2

溶液中無明顯現(xiàn)象。則X、CuMg三種金屬活動性由強到弱的順序正確的( A )X、C．MgCuX

Cu、X、MgD．X、、往AgNO和Cu(NO)混合溶液中加入鐵粉，充分反應后有金屬析出，過濾，往濾渣3 32中加鹽酸檢驗，有氣體生成，則濾渣中的物質( D )銀C

鐵和銀D如圖是金屬活動性探究實驗的一部分，有關該實驗的下列說法中正確的( C )B．實驗③溶液逐漸變藍色C．完成實驗①②或②③都能得出金屬活動性順序為Al＞Cu＞AgD．實驗前常將金屬片表面打磨，目的是增大接觸面積，加快反應練習設計完成本課相應練習部分，并預習下一課的內容。第二課時金屬活動性順序教學目標【知識與技能】能夠通過探究實驗認識常見金屬的活動性順序，并且初步學會使用常見金屬的活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題?！具^程與方法】學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學語言表述有關信息?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】培養(yǎng)學生尊重客觀事實的唯物主義觀點。教學重難點【重點】金屬活動性順序?！倦y點】金屬活動性順序的應用。教學過程知識點一金屬活動性順序及其應用【自主學習】閱讀教材第175頁的有關內容，完成下列填空：常見金屬的活動性由強到弱依次是、CaNaMgAl、Zn、、SnPb、(H)CuHgAgPtAu。金屬活動性順序的應用面的則不能。前面置換出來。越快。【教師點撥】鉀、鈣、鈉的活動性太強，可以和水反應產生氫氣，因此這些金屬不能把排在它們后面的金屬從其化合物溶液中置換出來?！靖M訓練】人類的生活和生產都離不開金屬。下面對金屬的利用不是由金屬活動性決定的( D )A．用鐵回收含銀廢液中的銀BC．用金、銀制首飾D．用鋁合金制作門窗框架到氯化鎂溶液中，一段時間后觀察到錳片表面無明顯變化；將錳片插入到氯化銅溶液中，一段時間后觀察到錳片表面有紅色物質生成。(1)根據(jù)以上實驗判斷，三種金屬的活動性由強到弱的順序是Mg＞Mn＞Cu。(2)除氯化銅溶液外，硫酸銅(任舉一例)溶液中，也能產生相同的實驗現(xiàn)象。(3)寫出單質錳(Mn)與氯化銅溶液反應的化學方程式：Mn＋CuCl2

===MnCl＋Cu(該化合2物中Mn元素顯＋2價)。知識點二置換反應【自主學習】閱讀教材第175～176頁的有關內容，完成下列填空：的反應叫置換反應。。發(fā)生改變。【教師點撥】金屬和酸、金屬和金屬化合物溶液的反應均屬于置換反應。【跟進訓練】下列屬于置換反應的( B )A2HO2HO↑2 2 2BHCuO===CuHO2 2C．OSO2 2D．NaOH＋HCl===NaCl＋HO2練習設計完成本課相應練習部分，并預習下一課的內容。金屬礦物與冶煉第一課時金屬礦物模擬煉鐵教學目標【知識與技能】(1)能說出金屬在自然界的兩種存在形態(tài)和原因，進而認識幾種常見的金屬礦物。(2)知道模擬煉鐵的原理?！具^程與方法】培養(yǎng)和提高學生實驗設計與操作、現(xiàn)象描述、總結歸納等能力?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】意識到化學與生產、生活的關系。進一步增強學好化學的信心，樹立為民族振興、為社會進步而學習的志向。教學重難點煉鐵的原理及注意事項。教學過程知識點一金屬元素的存在及礦物【自主學習】閱讀教材第178頁的內容，完成下列填空：金銀化合物形態(tài)存在于礦物之中。的含量最多。(FeO)磁鐵礦(Fe

)、黃鐵礦(主2 3 3 4要成分為FeS)、鈦鐵礦(主要成分為FeTiO)、赤銅礦(主要成分為CuO)、鋁土礦(主要成分2 3 2AlO)。2 3【教師點撥】多數(shù)金屬在自然條件下能與空氣中的成分發(fā)生反應，逐漸成為化合物形態(tài)，如鐵生銹。【跟進訓練】自然界的礦物含量非常豐富我國蘊藏了多種自然界稀少的金屬礦物在下列礦物中不屬于金屬礦物的( D )C．黃銅礦

D．硫黃下列物品的主要材質在自然界以單質形式存在的( C )青銅器C知識點二模擬煉鐵【自主學習】

鐵質寶劍D閱讀教材第179頁的有關內容，完成下列填空：實驗裝置實驗操作檢查裝置的氣密性：連接好裝置后，將最后的尖嘴導管伸入水中，給玻璃管微熱，觀察導管口是否有氣泡產生。在玻璃管中裝入少量氧化鐵粉末。先，再。實驗現(xiàn)象及發(fā)生的反應黑色，發(fā)生的反應為Fe2

＋3CO高溫,2Fe＋3CO。3 2澄清石灰水變渾濁，可驗證反應的生成物中含有二氧化碳，發(fā)生的反應為CO＋2Ca(OH)===CaCO↓＋HO。2 3 2尖嘴導管處有火焰，提前通入和最后繼續(xù)通入的一氧化碳燃燒，反應為2CO＋O 點2燃,2CO。2鐵和。【合作探究】在模擬煉鐵原理的實驗中，為什么剛開始要先通入一氧化碳再點燃酒精噴燈，而在反應完畢，停止加熱后，還要繼續(xù)通入一氧化碳，直至玻璃管冷卻呢？止外界進入的空氣使生成的鐵在較高溫度下被氧化?！窘處燑c撥】只要涉及使用氣體或有氣體生成的實驗裝置，一般都需要先檢查裝置的氣密性。檢驗原理常利用氣體熱脹冷縮或體系的壓強變化而形成明顯的現(xiàn)象。【跟進訓練】1．下列關于煉鐵過程的說法中正確的( C )A．煉鐵的過程是含鐵化合物在高溫下分解而得到B．煉鐵過程是由碳和含鐵化合物發(fā)生置換反應得到鐵C．在高溫條件下用一氧化碳從鐵的氧化物中還原得到鐵D．高爐煉鐵時，主要原料是鐵礦石和一氧化碳用氫氣還原氧化銅發(fā)現(xiàn)氧化銅先變成光亮紅色后又變成黑色造成這種后果的要原因( A )AB．通入的氫氣不夠C．實驗開始時先加熱后才通入氫氣D．加熱溫度不夠練習設計完成本課相應練習部分，并預習下一課的內容。第二課時工業(yè)煉鐵含雜質的計算教學目標【知識與技能】以高爐煉鐵為主了解鋼鐵冶煉的原理。(3)【過程與方法】培養(yǎng)和提高學生實驗設計與操作、現(xiàn)象描述、總結歸納等能力?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】意識到化學與生產、生活的關系。進一步增強學好化學的信心，樹立為民族振興、為社會進步而學習的志向。教學重難點【重點】關于不純物質的化學方程式的計算?！倦y點】以高爐煉鐵為主了解鋼鐵冶煉的原理。教學過程知識點一工業(yè)煉鐵【自主學習】閱讀教材第180頁的有關內容，完成下列填空：設備：高爐。()())。點燃,CO＋CO＋3CO高溫,2Fe＋3CO。2 2 2 2 3 2?！竞献魈骄俊繉嶒炇夷M煉鐵的產物和工業(yè)煉鐵的產物有什么區(qū)別？答：一氧化碳還原氧化鐵實驗中得到的是純鐵；工業(yè)煉鐵得到的是生鐵，生鐵是鐵的合金。【跟進訓練】煉鐵高爐中發(fā)生了下列反應，其中屬于化合反應的( C )①高溫下一氧化碳將鐵礦石還原為鐵；②高溫煅燒石灰石；③灼熱的焦炭和二氧化碳反應；④焦炭充分燃燒。C．③和④知識點二生鐵和鋼【自主學習】

②和③D閱讀教材第180頁的有關內容，完成下列填空：，含有2%～4.3%工，硬度比純鐵要大，主要用于煉鋼、制作化工機械及鑄件等。合金，含有0.03%～2%易于加工，用途廣泛。即形成了鋼?！窘處燑c撥】鋼的含碳量低，但不是不含碳；鋼中可加入各種金屬，熔煉成多種具有特殊性能的合金鋼?！靖M訓練】鋼鐵是我們日常生活中使用最多的金屬材料。下面是某學習小組的同學關于“鋼”的流，其中錯誤的( C )鋼的性能優(yōu)于生鐵B．是一種合金C．是純凈物D知識點三含雜質物質的有關化學方程式的計算【自主學習】雜質問題，計算時應把握以下幾點：量是純凈物之間的質量關系。把，再進行計算。含雜質物質的化學反應計算的一般步驟：(1)將含有雜質的物質的質量換算成純物質的質量；(2)將純物質的質量代入化學方程式計算；(3)將計算得到的物質的質量換算成含雜質物質的質量?！窘處燑c撥】在進行含雜質物質的有關化學方程式的計算時純凈物質量＝不純物質量×純凈物的質量分數(shù)＝)【跟進訓練】1000噸含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸？解：設可煉出含鐵96%的生鐵的質量為x。FeO2 3 2160 1121000t×80% x×96%160 1000t×80%112＝

x×96%

x＝583.3t答：理論上可以煉出含鐵96%的生鐵583.3噸。練習設計完成本課相應練習部分，并預習下一課的內容。珍惜和保護金屬資源教學目標【知識與技能】(1)通過實驗探究，得出鋼鐵銹蝕的條件。(2)掌握防止金屬銹蝕的簡單方法。(3)認識保護金屬資源的重要性，了解金屬資源的保護措施。【過程與方法】通過鋼鐵銹蝕條件的實驗探究，體會科學探究的方法、步驟等。【情感態(tài)度與價值觀】通過金屬資源的有限性和保護金屬資源措施的學習，增強學生的資源意識和環(huán)境意識。教學重難點【重點】鋼鐵銹蝕的條件；保護金屬資源的措施?！倦y點】通過實驗探究得出鋼鐵銹蝕的條件。教學過程知識點一鐵生銹的條件【自主學習】閱讀教材第183～185頁的有關內容，完成下列填空：在有氧氣、水的環(huán)境中加快銹蝕。鐵銹的成分及其特點(FeO)。2 3續(xù)跟鐵反應，直至全部被銹蝕?！窘處燑c撥】鐵在干燥的空氣中或在有水無氧氣的環(huán)境中，不易生銹，在與水、氧氣同時接觸時易生銹，鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用的結果?！靖M訓練】1．埋在地下的鑄鐵管道在下列哪種情況下腐蝕得最( A A．在干燥、致密的土壤中在干燥、疏松的土壤中C．在潮濕、致密的土壤中D(C)C．鐵粉知識點二保護金屬資源【自主學習】

生石灰D閱讀教材第185～186頁的有關內容，完成下列填空：保護金屬資源的原因(1)(2)，因此應保護金屬資源。保護金屬資源的途徑究；。的金屬)等。【教師點撥】鋼鐵一旦銹蝕，應及時除銹，否則會加速銹蝕。除銹常用的物理方法有刀刮、砂紙打磨等，化學方法可用酸清洗。注意：酸不能過量，否則內部的鐵會繼續(xù)與酸反應而被銹蝕?！靖M訓練】1．下列說法中，不利于保護金屬資源的( B A．在鐵制品表面刷漆B．將廢舊電池隨意丟棄C．回收鋁制飲料罐D．用塑料代替合金制造汽車部件2．為了防止鋼鐵制品銹蝕，下列做法不當?shù)? D A．在鐵制品表面鍍上一層耐腐蝕的金屬B．在車船的表面噴涂油漆C．將使用后的菜刀用布擦干D．用洗滌劑把鐵制品表面的油膜洗凈某博物館藏有一柄古代鐵劍，為防止其生銹，下列做法合理的( D A．定期用清水沖洗，除去灰塵B．放于體驗區(qū)，讓觀眾觸摸C．用鹽水除去鐵劍上的銹斑D．放在充滿氮氣的展覽柜中練習設計完成本課相應練習部分，并預習下一課的內容。第七章溶 液溶解與乳化第一課時溶液的形成教學目標【知識與技能】(1)理解溶液的概念、組成、特征等。(2)會判斷溶液中的溶質和溶劑。(3)知道影響物質溶解快慢的因素?！具^程與方法】通過實驗探究溶解現(xiàn)象，知道影響溶質溶解快慢的因素。【情感態(tài)度與價值觀】(1)學習科學實驗的方法，培養(yǎng)學生的觀察能力和分析能力。(2)感受化學對改善人類生活的積極作用。教學重難點【重點】認識溶解現(xiàn)象，明確溶液、溶劑和溶質的概念，掌握溶液的基本特征?！倦y點】影響溶質溶解快慢的因素。教學過程知識點一溶液【自主學習】閱讀教材第192～194頁的有關內容，完成下列填空：的。和指外界條件不變時(即溫度或壓強不改變，溶劑不蒸發(fā))，溶液長時間放置不會分層，也不會析出固體物質物質，屬于混合物。的物質叫做或或。量多當作溶劑?！窘處燑c撥】初中化學研究的溶液一般為液體。有些溶液是有顏色的，如FeCl2

溶液呈淺綠色，CuSO4

溶液呈藍色。于溶液?！靖M訓練】1．溶液一定是(A．單質C．純凈物D)B．化合物D．混合物2．可以作為溶質的( D A．只有固體C．只有氣體3．下列關于溶液的說法正確的( B A．溶液都是無色的B．溶液一定是均一、穩(wěn)定的物質C．溶液中只能含有一種溶質D．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液知識點二影響溶質溶解快慢的因素【自主學習】

B．只有液體D閱讀教材第194～195頁的有關內容，完成下列填空：影響溶質溶解速率的外界因素主要是溶劑的溫度高低、溶質的顆粒大小、是否攪拌等。溶解速率越慢。((溶)，溶解速率越慢。能加速溶解?！竞献魈骄俊刻骄坑绊懭苜|溶解快慢的因素的實驗中，運用了什么方法？答：控制變量法。影響溶質溶解速率的因素不止一個，為了研究某一方面的影響，對比實驗間只保留一個變量?！靖M訓練】質量相等的硫酸銅固體同時分別投入等量的水中，溶解最慢的( A A．將硫酸銅固體直接投入水中B．將硫酸銅固體研細后投入水中C．將硫酸銅固體投入水中后加熱D．將硫酸銅固體投入水中并不斷攪拌練習設計完成本課相應練習部分，并預習下一課的內容。第二課時乳化溶解伴隨的熱現(xiàn)象教學目標【知識與技能】能說出一些常見的乳化現(xiàn)象。(3)了解溶液在生產、生活中的重要意義?！具^程與方法】通過探究物質在水中溶解時溶液的溫度變化，理解溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)象。【情感態(tài)度與價值觀】經歷和體驗科學探究的基本過程，激發(fā)學習化學的興趣。教學重難點【重點】乳化現(xiàn)象以及物質溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)象?！倦y點】物質溶解時的熱量變化過程的理解。教學過程知識點一乳化【自主學習】閱讀教材第196頁的內容，完成下列填空：1．乳濁液牛奶等都屬于乳濁液。2．乳化現(xiàn)象()。細小的油滴，從而形成均一、穩(wěn)定的體系，洗潔精就是油水混合物的乳化劑。3．乳化作用在生產和生活中很普遍，石油、樹脂、乳膠、農藥、乳制品、食品、化妝品和涂料等生產過程都和它有關?！窘處燑c撥】汽油洗去油污，利用的是溶解原理?！靖M訓練】用下列物質清洗油污時，發(fā)生乳化現(xiàn)象的( C )汽油C

D．熱水各種洗滌劑廣泛進入人們的生活中，下列洗滌中所用洗滌劑不具有乳化功能的( A )A．用汽油除去衣服上的油污BC．用肥皂液洗衣D．用沐浴露洗澡知識點二物質溶解時的吸熱和放熱【自主學習】閱讀教材第197～198頁的內容，完成下列填空：如；有些物質。物質在溶解時主要發(fā)生兩個變化。熱量。程熱量。溫度的變化。【合作探究】你能說說物質溶解時的吸、放熱現(xiàn)象在生活中的應用嗎？答：如“自制冰袋”利用了物質溶解時吸熱的原理，“一拉熱食品”利用了物質溶解時放熱的原理等?！窘處燑c撥】除氫氧化鈉溶于水放熱外，金屬和酸反應、生石灰和水反應、濃硫酸加水稀釋都會放出熱量，幾者常放在一起考查?！靖M訓練】如下圖所示裝置，將X滴加到Y中形管中的液面變得左高右低，則XY對應的劑組可能( B )選項選項ABCD試劑XHOHOY2NaCl2NHNO4 32生石灰HO鹽酸NaCO2 3練習設計完成本課相應練習部分，并預習下一課的內容。物質溶解的量第一課時飽和溶液與不飽和溶液教學目標【知識與技能】(1)理解飽和溶液與不飽和溶液的概念，并能區(qū)分飽和溶液與不飽和溶液。(2)掌握飽和溶液與不飽和溶解的相互轉化方法。(3)了解飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關系?！具^程與方法】(1)學習觀察、分析實驗現(xiàn)象，并能歸納出相應的概念。(2)學習通過實驗解決問題?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】(1)認識矛盾的雙方在一定的條件下可以相互轉化的辯證唯物主義思想。(2)樹立做任何事情都要實事求是的觀點。教學重難點【重點】(1)飽和溶液與不飽和溶液的概念及判斷。(2)【難點】飽和溶液與不飽和溶液的轉化方法。教學過程知識點一飽和溶液、不飽和溶液的概念與判斷【自主學習】閱讀教材第199～202頁的有關內容，完成下列填空：某溶某溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和判斷溶液是否飽和的方法。?！窘處燑c撥】飽和溶液是一定條件下某物質的飽和溶液，但對于其他的物質就不一定是飽和溶液；描述飽和溶液和不飽和溶液時要指明“一定溫度”“一定量的溶劑”，否則沒有意義?！靖M訓練】1．20℃時，向10g某物質的溶液中放入5g該物質，充分溶解后過濾，得到12.6g液，則原溶液一定( B )C．稀溶液

D．無法判斷2．某學生在實驗室里分別進行如下實驗，最終能得到硝酸鉀的飽和溶液的( A A．從飽和硝酸鉀溶液中取出30mL20KNO320KNO3

6060℃將相同溫度下等質量的KNO3知識點二飽和溶液、不飽和溶液之間的相互轉化【自主學習】閱讀教材第201～202頁的有關內容，完成下列填空：由P201一定溫度下達到飽和的溶液，在條件改變(溫度變化、溶劑的量變化)時，可轉化為不飽和溶液，反之亦然。即條件改變時，飽和溶液與不飽和溶液之間可以相互轉化。飽和溶液與不飽和溶液之間的相互轉化飽和溶液升高溫度或加入溶劑可以轉化成不飽和溶液；不飽和溶液降低溫度、蒸發(fā)溶劑或加入同種溶質可轉化為飽和溶液。【教師點撥】氫氧化鈣較為特殊：氫氧化鈣的飽和溶液加水或降溫可轉化為不飽和溶液；氫氧化鈣的不飽和溶液蒸發(fā)水、升溫或加氫氧化鈣可以轉化成飽和溶液。【跟進訓練】下列方法中一定能將飽和溶液轉變成不飽和溶液的( A )C．降低溫度

充分攪拌D要將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液，小明選擇了如下方法。其中可行的( C )①加入CaO ②加入Ca(OH)2 ③升高溫度④降低溫度②③C．①②③

②④D．①②④()(A)硝酸銨B．食鹽C．生石灰D知識點三飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關系【自主學習】溶液。【合作探究】說說溶液的分類？答：溶液不限條件粗略分為濃溶液與稀溶液；按一定條件分為飽和溶液與不飽和溶液。【跟進訓練】下列關于飽和溶液與不飽和溶液的敘述，正確的( CD A．稀溶液一定是不飽和溶液濃溶液一定是飽和溶液CD．濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液練習設計完成本課相應練習部分，并預習下一課的內容。第二課時溶解度和溶解度曲線教學目標【知識與技能】了解固體物質溶解度的含義。制溶解度曲線。知道影響氣體溶解度的因素，會利用有關氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象?！具^程與方法】學會根據(jù)不同溫度下溶質的溶解度繪制溶解度曲線的方法?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】培養(yǎng)學生認識內因是變化的依據(jù)，外因是變化的條件，外因通過內因而起作用的辯證思想。教學重難點【重點】建立溶解度的概念；繪制和查閱溶解度曲線?！倦y點】溶解量、溶解性與溶解度的關系；溶解度曲線的應用。教學過程知識點一固體物質的溶解度【自主學習】閱讀教材第202頁的有關內容，完成下列填空：下，某種固態(tài)物質在100g飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。g以克(g)為單位。(1)。(2)外因：溫度。固體溶解度只受外界因素溫度的影響，與溶劑的量無關。4．溶解度與溶解性(20℃)溶解度溶解度溶解性>10g易溶1～10g可溶0.01～1微溶<0.01g難溶【合作探究】“微溶物質指的是溶解度小于1g而大于0.01g的物質”這句話正確嗎？答：錯誤。溶解性必須建立在溫度為20℃的基礎上，否則不成立?！窘處燑c撥】絕對不溶解的物質是沒有的，只是習慣上把難溶物質稱為不溶物質?！靖M訓練】下列有關溶解度的說法正確的( D )A．100g水中溶解了30g某物質剛好達到飽和，則該物質的溶解度為30gB．20℃時，100g水中溶解了15g某物質，則20℃時該物質的溶解度為15gC．20℃時，50g水中最多能溶解10g某物質，則20℃時該物質的溶解度為10gD．20℃時，100g水中最多能溶解20g某物質，則20℃時該物質的溶解度為20g知識點二溶解度曲線的意義及應用【自主學習】203～204通過溶解度曲線，可以得到多種信息：。；。。【教師點撥】根據(jù)溶解度曲線比較兩種物質的溶解度大小，一定要指明是同一溫度?！靖M訓練】如圖是A、C三種物質的溶解度曲線，下列所獲信息不正確的( B )BC三種物質的溶解度大小為B＞C＞A當A中混有少量BC時，可采用蒸發(fā)溶劑的方法提純tBC三種物質中B的溶解度最小2D．A、B、C三種物質的飽和溶液從t℃降溫至t℃時，無B析出2 1下圖為A、B兩種固體物質的溶解度曲線。溶解度隨著溫度升高而增大的是A物質，tB25g。1使一定量接近飽和的AA物質()。tBt減少填“增加”“減少”1 2或“不變”)。t ℃時，分別用50gAB制成飽和溶液，需要水的質量A<B(填“＞”“＝”或2“＜”)。知識點三氣體的溶解度【自主學習】閱讀教材第204～205頁的有關內容，完成下列填空：氣體溶解度的概念：指某氣體在壓強為101.3kPa1時的體積。影響氣體溶解度的因素(1)(2)。高氣體的溶解度越小?！窘處燑c撥】水沸騰前觀察到有氣泡逸出、喝汽水后易打嗝都是因為溫度升高，氣體的溶解度減??；打開啤酒瓶或飲料瓶看到大量氣泡逸出則是由于壓強減小，氣體的溶解度減小。【跟進訓練】下列現(xiàn)象，不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的( C A．天氣悶熱時，池塘的魚浮出水面B．喝下汽水時，感到有氣體沖擊胃，易打嗝C．揭開啤酒瓶蓋，有大量氣泡逸出D．燒開水時，沸騰前有氣泡逸出練習設計完成本課相應練習部分，并預習下一課的內容。7．3 溶液濃稀的表示第一課時溶質的質量分數(shù)及計算教學目標【知識與技能】掌握溶液、溶質、溶劑三者之間的質量關系。掌握用溶質的質量分數(shù)表示溶液組成的方法和有關計算?！具^程與方法】通過溶質質量分數(shù)的簡單計算，使學生掌握基本的解題方法，提高學生的解題能力?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】在練習計算的過程中了解溶液在生產、生活、科研中的廣泛應用，認識到學習化學的最終目標是為社會服務。教學重難點【重點】有關溶液中溶質的質量分數(shù)的計算。【難點】溶解度與溶質的質量分數(shù)的區(qū)別和聯(lián)系。教學過程知識點一溶質的質量分數(shù)【自主學習】閱讀教材第206～208頁的有關內容，完成下列填空：溶液濃稀的表示，可粗略地反映溶液是濃還是稀。涉及到溶液濃稀的定量表示，即溶液濃度的表示。與之比。通常用百分數(shù)表示。公式表示為：溶質質量 溶質質量溶質的質量分數(shù)＝ ×100%＝ ×100%。溶液質量 溶質質量＋溶劑質量溶液質量＝；溶質質量＝溶液質量×溶質質量分數(shù)。【教師點撥】計算溶質的質量分數(shù)時，溶質的質量必須是已經溶解在溶劑里的質量，不包括未溶解的部分或結晶析出的部分質量?！靖M訓練】某氯化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為16%，它表( D )A．100g水中溶解了16g氯化鈉B．100mL氯化鈉溶液中氯化鈉占16gC．100mL溶液中氯化鈉占16mLD．100g氯化鈉溶液中含氯化鈉16g知識點二溶質的質量分數(shù)的簡單計算【自主學習】閱讀教材第208～209頁的有關內容，完成下列填空：溶液稀釋或增濃的計算不變進行計算。與濃溶液混合。依據(jù)混合溶液中溶質質量＝兩種溶液中溶質質量之和，混合溶液的質量＝溶質質量分數(shù)結合化學方程式的計算求反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)時，除了要根據(jù)化學方程式求出反應生成的可溶性物質的質量外，還要求出反應后溶液的質量。反應后所得溶液的質量通常有兩種求法：溶液組成法：溶液質量＝；若消耗了水，則需。?！窘處燑c撥】(ρ)，應根據(jù)公式m＝ρV溶液質量。溶質質量分數(shù)是用百分數(shù)來表示的，計算結果不要忘記乘以100%。對于飽和溶液來說，其溶質質量分數(shù)還可以用下列公式計算：溶解度飽和溶液的溶質質量分數(shù)＝ ×100%100g＋溶解度【跟進訓練】1．現(xiàn)有100g溶質質量分數(shù)為10%的某溶液，使其濃度增大一倍采用的方法達不到的的是假設蒸發(fā)溶劑時沒有晶體析)( C )AB．再加入溶質12.5gC．將溶劑的質量蒸發(fā)掉一半D．加入200g溶質質量分數(shù)為25%的此溶液℃時，向盛有15g食鹽的燒杯中加入60g水，完全溶解后，溶液中溶質的質量數(shù)是( B )5%C．25%練習設計

0%D．33.3%完成本課相應練習部分，并預習下一課的內容。第二課時配制一定溶質質量分數(shù)的溶液教學目標【知識與技能】初步學會配制一定溶質質量分數(shù)的溶液的方法。謹記實驗操作過程中使用托盤天平、量筒等儀器的操作要點?！具^程與方法】通過練習一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制，使學生掌握溶液配制的基本步驟，并學會根據(jù)實驗基本操作正確選擇實驗儀器?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】通過實驗探究，增強學生對化學的好奇心和探究欲，激發(fā)學生的學習興趣。教學重難點【重點】配制一定溶質質量分數(shù)的溶液?！倦y點】實驗操作過程中的注意事項以及實驗結果的誤差分析。教學過程知識點配制一定溶質質量分數(shù)的溶液【自主學習】閱讀教材第209～210頁的有關內容，完成下列填空：。配制溶液的基本步驟計算()稱量((3)溶解：在燒杯中溶解溶質，并用玻璃棒不斷攪拌。(4)裝入試劑瓶：將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼上標明試劑名稱和溶質質量分數(shù)的標簽。實驗注意事項注意事項“”在左右托盤上放等大的紙片(若試劑具有腐蝕性，則需要玻璃器皿)量筒內液體讀數(shù)時視線與凹液面的最低處保持水平將量好的水倒入燒杯時，量筒口緊挨玻璃棒【合作探究】

原因分析防止污物沾到瓶塞上，污染試劑；防止標簽被腐蝕防止稱量的值不準確防止托盤被腐蝕準確讀數(shù)，防止配制結果不準確防止水灑出配制的溶液溶質質量分數(shù)偏小(或偏大)，可能有哪些原因？導致溶液的溶質質量分數(shù)偏小的原因：①天平使用不正確，如砝碼和藥品位置反了且使用了游碼，使稱得的藥品質量偏??；②量取水時仰視讀數(shù)，使水量取多了；③固體藥(2)導致溶液的溶質質量分數(shù)偏大的原因：①天平使用不正確，如稱量前沒有調節(jié)平衡，將量筒中的水倒入燒杯中時部分灑在外面等?！窘處燑c撥】溶質質量對配制溶液的溶質質量分數(shù)進行誤差分析時，可根據(jù)公式：溶質的質量分數(shù)＝溶液質量溶質質量×100%＝ ×100%，通過對溶質質量或溶劑質量的分析，判斷出對溶質溶質質量＋溶劑質量質量分數(shù)造成的誤差?！靖M訓練】配制150g溶質質量分數(shù)為的氯化鈉溶液，下列操作會導致所配溶液溶質質量數(shù)偏大的( C )A．稱量時藥品和砝碼放反了B．稱取氯化鈉的質量為7.0gC．量取溶劑時，俯視量筒讀數(shù)D10%的氯化鈉溶液，小亮同學用濃鹽酸配制10%的稀鹽酸。右解。)的儀器是①。練習設計完成本課相應練習部分，并預習下一課的內容。7．4 結晶現(xiàn)象教學目標【知識與技能】了解晶體和結晶現(xiàn)象。(3)掌握除去粗鹽中難溶性雜質的方法?！具^程與方法】通過實驗學習除去粗鹽中難溶性雜質的方法?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】通過結晶法的應用意識到化學與生產、生活的關系。進一步增強學好化學的信心，樹立為民族振興、為社會進步而學習的志向。教學重難點【重點】降溫結晶、蒸發(fā)結晶以及結晶法的應用。【難點】除去粗鹽中難溶性雜質的方法。教學過程知識點一晶體與結晶【自主學習】閱讀教材第212～213頁的有關內容，完成下列填空：，不同的晶體具有不同的形狀?！Ш说漠a生→晶體的生長。冷卻熱飽和的方法產生晶體，如氯化鈉?！窘處燑c撥】晶體有固定的熔、沸點，如氯化鈉等；非晶體沒有固定的熔、沸點，如玻璃等。析出晶體后剩下的溶液叫做母液，母液是該溫度下該晶體的飽和溶液。海水曬鹽是利用蒸發(fā)溶劑的方法使食鹽從海水中結晶析出的過程?！靖M訓練】把食鹽從溶液中析出，適宜的方法( C )C．蒸發(fā)溶劑

降低溫度D從海水中提取食鹽的流程如下，下列說法錯誤的( D )經過第①步操作，海水中的成分基本不變B．蒸發(fā)池中，氯化鈉溶液逐漸變濃CD．析出食鹽晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液知識點二粗鹽的提純【自主學習】閱讀教材第213～216頁的有關內容，完成下列填空：實驗內容和步驟實驗現(xiàn)象實驗內容和步驟實驗現(xiàn)象解釋和結論粗鹽中含有少量難溶于水用玻璃棒攪拌是為了加速溶解；溶解得粗鹽的溶解的雜質，所得鹽水是渾濁的到的是渾濁的粗鹽水把固態(tài)和液態(tài)的混合物分離，可以用過過濾 濾的方法，如果濾液仍渾濁，應再過色透明的食鹽水濾液澄清一次蒸發(fā)至一定程度，蒸發(fā)皿底析出的晶體是白色食鹽；停止加熱的原蒸發(fā)至一定程度，蒸發(fā)皿底析出的晶體是白色食鹽；停止加熱的原(3)蒸發(fā)部有晶體析出；停止加熱繼因是防止水分蒸干后蒸發(fā)皿溫度過高而續(xù)攪拌，結果水分基本蒸干炸裂，也防止固體受熱而濺出過濾(1)。(2)((3)低于下端接液燒杯內壁?！竞献魈骄俊磕隳苷f出使用蒸發(fā)皿的注意事項嗎？答：(1)蒸發(fā)皿可直接加熱。(2)蒸發(fā)皿內的液體量不能超過蒸發(fā)皿容積的三分之二。(3)(4)待有較多晶體析出時停止加熱，繼續(xù)攪拌，利用余熱蒸(5)驗臺。玻璃棒在本實驗各步驟中分別起什么作用？答：溶解時——攪拌，加速溶解；過濾時——引流，防止液體濺出；蒸發(fā)時——攪拌，防止濾液受熱不均而迸濺?！窘處燑c撥】通過本實驗制取的精鹽只是除去了其中的不溶性雜質，還含有許多可溶性雜質，仍屬于混合物。【跟進訓練】1(1)；②；③。上述三個步驟中都須使用的一種儀器是D()。燒杯C

漏斗D。2儀器B，在實驗中用得最多的儀器是填字母序號。稱量時食鹽應放在儀器A左拌。。練習設計完成本課相應練習部分，并預習下一課的內容。第八章 常見的酸、堿、鹽溶液的酸堿性教學目標【知識與技能】(1)認識溶液的酸堿性與溶液的pH的關系。(2)會使用pH試紙測定溶液的酸堿度。(3)知道pH對生命活動及農作物生長的重要性及其影響。【過程與方法】通過實驗，培養(yǎng)學生的動手能力、觀察能力和歸納能力?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】保持和增強對生活和自然界中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲。教學重難點【重點】酸堿指示劑的變色情況。pH試紙測定溶液酸堿度的方法?！倦y點】pH與溶液酸堿性強弱的關系。教學過程知識點一酸堿指示劑【自主學習】閱讀教材第222～223頁的有關內容，完成下列填空：或是初中階段最常用的指示劑。酸性溶液中性溶液酸性溶液中性溶液堿性溶液石蕊溶液紅色紫色藍色酚酞溶液酚酞溶液無色無色紅色自制酸堿指示劑的原理：有些植物的花葉中提取的汁液，可以作為酸堿指示劑?！竞献魈骄俊恐甘緞┡c酸性溶液或堿性溶液起作用而顯不同的顏色，變色的是哪種物質？答：酸堿指示劑與酸性或堿性溶液作用時，變色的是酸堿指示劑?！窘處燑c撥】不溶于水的酸或堿不能使指示劑變色。酸堿指示劑只能判斷出溶液的酸堿性，不能判斷溶液酸堿性的強弱程度。【跟進訓練】小紅學習酸堿指示劑與常見酸、堿溶液作用后，歸納總結出如圖所示的關系。圖中A、BD是兩圓相交的部分，分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時所顯示出的顏色，其中色不正確的( A )C．紅色知識點二pH與溶液酸堿性的關系【自主學習】

藍色D閱讀教材第223～224頁的有關內容，完成下列填空：pH。pH0～14堿性溶液的pH＞7。小大。pH與溶液的酸堿性【教師點撥】當酸性溶液被稀釋時，酸性越來越弱，溶液的pH逐漸變大，但不會變?yōu)橹行曰驂A性溶pH7pH7【跟進訓練】生活中一些物質的pH如下表所示，其中顯酸性的( A )物質番茄汁糖水 牙膏肥皂水A.番茄汁pH47 9B．糖水10C．牙膏D．肥皂水下表是測得的某些食物的近似pH，下列說法中正確的( B )物質物質pH檸檬2.3雞蛋清7.9蘋果3.1西紅柿4.2牛奶6.5A.牛奶和雞蛋清均呈堿性B．胃酸過多的人應少食蘋果CD．西紅柿的酸性比蘋果強知識點三pH的測定【自主學習】閱讀教材第224頁的有關內容，完成下列填空：測定pH的方法有很多，最簡便的是利用pHpH堿度很敏感。pH在玻璃片或白瓷板上放一片pH(待測溶液滴在pHpH。pHpH不準。【合作探究】能不能將pH試紙直接伸入待測液中？答：不能直接把pH試紙浸入待測溶液中，以免帶入雜質，污染試液?！窘處燑c撥】如果要測定氣體的酸堿性，需將試紙?zhí)崆皾櫇裨贉y定。若測定土壤等的酸堿性，可將其先加水溶解，靜置，蘸取上層清液，測定其pH。【跟進訓練】某化學興趣小組探究常溫下碳酸鈉飽和溶液的酸堿度。[猜想與假設]溶液的pH可能是：①pH＞7；②pH<7；③pH＝7。[設計實驗]小方、小鐘、小陳三位同學進行了如下實驗：小方：取pH試紙于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液沾在pH試紙上，測得pHpH沾在pH試紙上，測得pH＞7。小陳：取pH試紙直接浸入碳酸鈉溶液中，測得pH＞7。[評價]以上三位同學中操作規(guī)范的是小方同學，其余兩位同學操作上的錯誤是：小鐘：用蒸餾水潤濕了pH試紙，使得測定結果偏小(填“偏大”或“偏小”);小陳：將pH試紙直接浸入碳酸鈉溶液中。[結論]從物質的類別看，碳酸鈉是一種鹽，它的溶液顯堿性，說明顯堿性的溶液不一定是堿的溶液。知識點四pH與生命活動【自主學習】閱讀教材第225～226頁的有關內容，完成下列填空：一定的pH體液的pH超過正常范圍，則會導致生理功能失調或發(fā)生疾病。pH，大多數(shù)的(pH6.5～7.5)(pH<4)(pH>8)的土壤不適宜農作物生長。【教師點撥】生物只有在適宜的酸堿性環(huán)境中才能正常生活和生長?！靖M訓練】下表是幾種作物適宜生長的pH范圍：作物作物馬鈴薯茶樹水稻蓮pH4.8～5.55.0～5.56.0～7.08.0～9.0某地土壤顯堿性，則該地適宜種植的作物( D )馬鈴薯C．水稻練習設計

D．蓮完成本課相應練習部分，并預習下一課的內容。常見的酸和堿第一課時常見的酸教學目標【知識與技能】(1)認識重要的“三酸”，了解濃硫酸的特性。(2)學習稀酸的化學性質。【過程與方法】學會通過實驗觀察現(xiàn)象，分析對比獲得的信息，認識事物本質，增強運用所學知識解決實際問題的實踐能力?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】通過實驗設計及實驗分析，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新能力。學態(tài)度，發(fā)展善于合作，勤于思考的科學精神。教學重難點【重點】常見酸的性質，濃硫酸的特性及稀釋濃硫酸的方法。【難點】稀酸的化學性質。教學過程知識點一濃鹽酸和濃硫酸的物理性質【自主學習】閱讀教材第229～231頁的有關內容，完成下列填空：途。濃酸的物理性質鹽酸(HCl)工生產等。硫酸(H2SO4)，，，化肥、農藥、精煉石油等。硝酸染料、炸藥等。保安全。濃硫酸的特性碳，這種作用叫脫水作用。。水斷攪拌，使熱量迅速散失。切不可將水倒入濃硫酸里?！竞献魈骄俊繚饬蛩嵊泻軓姷奈?，常用作干燥劑，你能說出一些能用濃硫酸干燥的氣體嗎？、COHClOCH等。2 2 4【教師點撥】打開濃鹽酸的試劑瓶瓶塞，瓶口產生的是白霧而非白煙，白霧是揮發(fā)出來的氯化氫氣體溶于空氣中的水蒸氣形成的鹽酸的小液滴?！靖M訓練】濃鹽酸敞口放置一段時間后，下列關于濃鹽酸溶液pH變化的說法正確的( A )C．變小

不變D將濃鹽酸和濃硫酸分別暴露在空氣中，變化的結果是容器( C A．兩瓶酸溶液質量都減小兩瓶酸溶液質量都增大C．兩瓶酸中溶質的質量分數(shù)都減小D知識點二稀酸的化學性質【自主學習】閱讀教材第231～233頁的有關內容，完成下列填空：使無色酚酞溶液變色。鹽和氫氣。如Zn＋2HCl===ZnCl＋H2

↑。反應規(guī)律：酸＋活動性較強的金屬→鹽＋氫氣。2反應：如稀硫酸和FeO2 3

反應，溶液由無色變?yōu)辄S色，化學方程式為FeO＋3HSO===Fe(SO)＋3HO。反應規(guī)律：酸＋金屬氧化物→鹽＋水。2 3 2 4 2 43 2酸和某些鹽反應：如將稀鹽酸滴入硝酸銀溶液中，有白色沉淀生成，化學方程式為HCl＋AgNO===HNO＋AgCl↓。反應規(guī)律：酸＋鹽→新酸＋新鹽。3FeSO4

3這樣由金屬離子和酸根離子構成的化合物通稱為鹽。和可檢驗物質中是否含有Cl－Cl－。【合作探究】我們已經知道怎樣檢驗溶液中是否含有Cl－，那么怎樣檢驗溶液中是否含有SO2－呢？4S－能與Ba2＋反應生成

SO＋Ba(NO)===BaSO↓＋2HNO，4 4故該反應常用于檢驗SO2－。4

2 4 32 4 3【教師點撥】價鐵在溶液中顯淺綠色。硝酸性質特殊，與較活潑金屬反應時生成氮氧化物，而不是氫氣?！靖M訓練】1．酸具有一些相似的化學性質，這是因( D A．酸能使指示劑變色B．酸能跟堿反應生成鹽和水酸溶液能導電酸溶液中含有H＋2．下列不能由金屬和酸直接反應得到的物質( D 氯化鎂C

硫酸鋅D將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中下列敘述鐵釘表面產生氣泡液體由無色漸變?yōu)闇\綠色；③鐵釘?shù)馁|量減輕；④液體的質量減輕。其中正確的( C )②③C．①②③練習設計

B．①②④D．①②③④完成本課相應練習部分，并預習下一課的內容。第二課時常見的堿教學目標【知識與技能】(1)知道幾種常見堿的主要性質和用途，了解熟石灰的工業(yè)制法。(2)認識堿的腐蝕性及使用時的安全注意事項。(3)掌握堿的化學性質。【過程與方法】通過探究活動，進一步認識與體驗科學探究的過程；學會用堿的性質解釋有關生活現(xiàn)象。【情感態(tài)度與價值觀】共性的辯證關系。教學重難點【重點】氫氧化鈣的制取方法，氫氧化鈉的特性和常見堿的性質?！倦y點】堿的化學性質。教學過程知識點一氫氧化鈉和氫氧化鈣的特性和用途【自主學習】閱讀教材第233～234頁的有關內容，完成下列填空：、。氫氧化鈉(NaOH)，俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉，白色片狀固體，在空氣中敞口放置會，織工業(yè)、煉制石油等。氫氧化鈣[Ca(OH)]，俗稱：熟石灰、消石灰，白色粉末，微溶于水，溶解度隨溫度2的升高而減小，可用于建筑材料、漂白粉、處理污水、改良土壤等。(主要成分是CaO)高溫,CaO＋CO3 2＋HO===Ca(OH)。2 2【合作探究】氫氧化鈉能用作干燥劑，哪些氣體可用氫氧化鈉干燥？碳、二氧化硫和氯化氫等。【教師點撥】過程?！靖M訓練】袋裝餅干的包裝中，常裝有一包干燥劑，該干燥劑的主要成分( B )C．熟石灰

D．燒堿下列各組物質的名稱或俗稱與化學式不相符的( B A．CaCO3：石灰石、碳酸鈣CaO：生石灰、消石灰Ca(OH)2D．NaOH：燒堿、苛性鈉知識點二堿溶液的化學性質【自主學習】閱讀教材第235～236頁的有關內容，完成下列填空：變紅。液面比倒插入水中的上升得高?；瘜W方程式：2NaOH＋CO

===NaCO

＋HO。反應規(guī)律：堿＋非金屬氧化物→鹽＋水。

2 2 3 2酸銅溶液反應有藍色沉淀產生，與氯化鐵反應有紅褐色沉淀生成，化學方程式：CuSO＋4Ca(OH)===Cu(OH)↓＋CaSO、2FeCl＋3Ca(OH)===2Fe(OH)↓＋3CaCl堿2 2 4 3 2 3 2＋鹽→新堿＋新鹽?！窘處燑c撥】檢驗二氧化碳應用澄清石灰水，吸收二氧化碳應用氫氧化鈉溶液。玻璃的主要成分含SiO，能與氫氧化鈉反應，故盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶一般不2用玻璃塞?！靖M訓練】下列物質暴露在空氣中一段時間后，由于發(fā)生化學變化而使質量改變的( C )濃鹽酸C練習設計

濃硫酸D完成本課相應練習部分，并預習下一課的內容。酸和堿的反應教學目標【知識與技能】認識酸和堿的組成，知道酸在水中都能解離出H＋金屬離子和OH－。掌握酸的通性和堿的通性。(3)(4)了解中和反應在生產、生活中的應用。【過程與方法】提高學生設計實驗方案、進行實驗及交流、匯報等方面的能力?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】激發(fā)學生主動學習的欲望和科學探索的興趣，培養(yǎng)學生觀察實驗的能力。教學重難點【重點】中和反應。酸的通性、堿的通性的歸納?！倦y點】中和反應的實驗探究。教學過程知識點一中和反應【自主學習】閱讀教材第237～239頁的有關內容，完成下列填空：。，叫做中和反應。結合生成水分子的過程?！窘處燑c撥】4(N和氫氧根離子構成的化合物也屬于堿。4氫氧化鋇反應可產生沉淀等。【跟進訓練】下列物質中能與鹽酸發(fā)生中和反應的( C )鐵銹C知識點二酸和堿的通性【自主學習】

D．鋅粒項目酸的主要化學性質堿的主要化學性質與指示項目酸的主要化學性質堿的主要化學性質與指示紫色石蕊使紫色石蕊變紅使紫色石蕊變藍劑作用無色酚酞無色酚酞不變色使無色酚酞變紅酸堿相互反應酸＋堿→鹽＋水與氧化物反應酸＋金屬氧化物→鹽＋水堿＋非金屬氧化物→鹽＋水與鹽反應酸＋某些鹽→新酸＋新鹽堿＋某些鹽→新堿＋新鹽與較活潑金屬反應【教師點撥】酸＋較活潑金屬→鹽＋氫氣—堿和鹽發(fā)生復分解反應時兩種反應物均要能溶于水。【跟進訓練】下列觀點錯誤的( D )A．較長時間放置在空氣中的氫氧化鈉固體最后變成白色粉末狀的物B．酸能解離出氫離子，這是酸的通性之一C．盛裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞而應該用橡皮塞D．區(qū)分食鹽水和稀鹽酸時，可用無色酚酞溶液知識點三復分解反應【自主學習】閱讀教材第239頁的有關內容，完成下列填空：。復分解反應的特點；(3)4．四大基本反應類型的比較基本反應類型化合反應

定義由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應由一種物質生成兩種或兩種

表達式A＋B＋…→C

特征多變一分解反應 A→B＋C＋… 一變多以上其他物質的反應由一種單質跟一種化合物反置換反應 應生成另一種單質和另一化合物的反應由兩種化合物互相交換成分，復分解反應生成另外兩種化合物的反應

A＋BC→B＋AC 單換單雙交換，AB＋CD→AD＋CB價不變【教師點撥】兩種化合物反應生成另外兩種化合物的反應不一定是復分解反應，如 2NaOH＋CO===NaCO＋HO就不是復分解反應。2 2 3 2中和反應一定是復分解反應，但復分解反應不一定是中和反應?！靖M訓練】下列各組物質的水溶液，混合后能發(fā)生復分解反應的( C )NaSO和HCl2 4

NaNOKCl3Ca(OH)2

和KCO2 3

BaCO3

和NaCl知識點四中和反應的應用【自主學習】閱讀教材第239～241頁的有關內容，完成下列填空：中和反應的應用pH。成水體污染。:(以減輕疼痛。節(jié)。酸雨的形成可能有多種原因的降水才稱為酸雨?！窘處燑c撥】【跟進訓練】下列應用與中和反應原理無關的( D )A．服用含氫氧化鎂的藥物，治療胃酸過多B．用熟石灰改良酸性土壤C．蚊蟲叮咬處涂上肥皂水，可減輕痛癢D．用生石灰作干燥劑練習設計完成本課相應練習部分，并預習下一課的內容。常見的鹽第一課時幾種常見鹽的用途及其化學性質教學目標【知識與技能】認識食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等生活中常見鹽的主要化學性質，了解其用途?！具^程與方法】通過類比、歸納，得出鹽的化學性質，學會硫酸和硫酸鹽的檢驗方法?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】意識到化學與生產、生活的緊密聯(lián)系。進一步增強學好化學的信心，樹立為民族振興、為社會進步而學習的志向。教學重難點【重點】氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質和用途?！倦y點】硫酸根離子的檢驗方法。教學過程知識點一常見鹽的性質及用途【自主學習】閱讀教材第243～245頁的有關內容，完成下列填空：等。易鹽酸。碳酸鈣化學式為CaCO，多為灰白色礦物，純凈物為白色粉末，不溶于水，能溶于3酸。碳酸鈣不光可作建筑材料，還可以用作煉鐵、煉鋼、制造水泥的原料。碳酸鈉化學式為NaCO、色塊固溶于水，水溶液呈2 3堿性，是重要的化工原料，用于制玻璃、造紙、印染和洗滌劑的生產等。碳酸氫鈉化學式為NaHCO3堿性，較易分解。常用來做面點發(fā)酵劑和滅火劑的原料，在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑。侯氏聯(lián)合”?！窘處燑c撥】辨別食鹽和鹽、純堿和堿：食鹽的主要成分是NaCl，而鹽是一類化合物，食鹽屬于鹽；純堿是Na2CO3的俗稱，其另一個俗稱是蘇打，水溶液呈堿性，但純堿不是堿而是鹽?！靖M訓練】下列說法正確的( D A．鹽都能食用，故稱食鹽B．鹽就是食鹽，易溶于水CD．鹽是一類物質的總稱某地發(fā)生了冰雪天氣交通部門使用了大量的氯化鈉融雪劑下列關于融雪劑的說中，錯誤的( D )氯化鈉能融雪是因為其溶液的凝固點比水低B．氯化鈉的大量使用會造成地下水污染C．使用氯化鈉融雪，會加快鋼鐵橋梁的銹蝕D．使用大量氯化鈉融雪，對公路周圍農作物的生長無影響3．以下是四位同學對生活中的化學現(xiàn)象進行探究后的描述，其中不正確的( D A．“純堿”其實不是堿，屬于鹽類可用純堿代替洗滌液洗滌餐具表面的油污C．用純堿可除去面團發(fā)酵產生的酸D知識點二鹽的組成、分類及溶解性【自主學習】閱讀教材第245～246頁的有關內容，完成下列填空：或)和構成的化合物通稱為鹽。鐵鹽等；根據(jù)陰離子不同，鹽可分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽等；由銨根離子(NH＋)和酸根離子組成的化合物也屬于鹽4類，稱為銨鹽。例如NHNO、(NH)SO等。4 3 42 4鹽的溶解性、4

、Na＋的鹽都溶于水；3

的鹽都溶于水；Cl－的鹽中只有AgCl不溶；帶SO2－ 的鹽中只有BaSO

、AgSO不溶；4 帶CO2－ 的鹽中只有KCO

4 2 4、NaCO、(NH)CO

溶于水。3【跟進訓練】

2 3 2

42 3下列各組物質均溶于水的一組( D )CaCO、KOH、Ca(NO)3 32Ca(OH)、BaSO、MgCl2 4 2NaSOAgClBa(OH)2 4 2D．NHCl、KCO、AgNO4 2 3 3知識點三鹽的化學性質【自主學習】閱讀教材第245～247頁的有關內容，完成下列填空：鹽的化學性質。如：CaCO

＋2HCl===CaCl＋CO↑＋HO3 2 2 2。如：2FeCl＋3Ca(OH)===3CaCl＋2Fe(OH)↓3 2 2 3。如：BaCl＋NaCO===2NaCl＋BaCO↓2 2 3 3。如：Zn＋CuSO===ZnSO＋Cu4 4硫酸和硫酸鹽的檢驗試劑：硝酸鋇和稀硝酸；方法：取少量溶液于試管中，向其中滴加硫酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再向其中滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，說明原溶液中含有硫酸或可溶性硫酸鹽?！竞献魈骄俊砍宋覀儗W習的檢驗硫酸或可溶性硫酸鹽的方法，你還能想到其他方法檢驗硫酸或可溶性硫酸鹽嗎？液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中含有硫酸或可溶性硫酸鹽?！靖M訓練】下列實驗方案設計可行的( D )A．用溶解、過濾的方法分離氯化鈉和硝酸鉀的固體混合物B．用酚酞鑒別氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液C．向氧化銅中加入適量稀硫酸恰好反應后，再加入適量氫氧化鋇溶液，過濾即可制氫氧化銅淀，證明原溶液中一定含有SO2－4練習設計完成本課相應練習部分，并預習下一課的內容。第二課時復分解反應發(fā)生的條件教學目標【知識與技能】記住復分解反應發(fā)生的條件，能根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件判斷反應能否發(fā)生?！具^程與方法】通過學生自己動手實驗，觀察實驗現(xiàn)象，分析實驗現(xiàn)象并從中得出正確的結論?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】通過實驗鞏固已學過的物質間(鹽與金屬、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽)發(fā)生反應的知識，認識到化學是一門以實驗為基礎的自然科學，增強對化學實驗的興趣。教學重難點【重點】復分解反應發(fā)生的條件。【難點】根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件判斷反應能否發(fā)生。教學過程知識點一復分解反應發(fā)生的條件【自主學習】閱讀教材第247～248頁的有關內容，完成下列填空：復分解反應發(fā)生的條件能能溶于水。、水2、堿鹽。【跟進訓練】1．下列各組物質中，能相互反應且基本反應類型屬于復分解反應的( D A．鋅和稀鹽酸B．二氧化碳和水CD．氫氧化鈉溶液和稀硫酸下列不能發(fā)生復分解反應的一組物質( B )A．CuSO4

和KOHB．NHCl和KNO4 3C．NaCO和HSO2 3 2 4D．Ca(OH)2

和HNO3知識點二離子的共存【自主學習】，能反應則不共存。的不匹配：常見的有色離子有Fe3＋(黃色)、Fe2＋(淺綠色Cu2＋()、MnO－(等。4pH＝1H＋，不能與OH－、CO2－、HCO－等大量共存。3 3【跟進訓練】下列各組離子在水中一定能大量共存的( C )Na＋H＋HCO－3Na＋、Ca2＋CO2－3C．K＋、NO－、H＋3D．H＋、Cl－OH－2．分別將下列各組物質同時加到水中，能大量共存的( C A．NaCl、AgNO3

、NaSO2 4B．HSO、NaCl、NaCO2 4 2 3C．NaSO、KNO、NaOH2 4 3D．BaCl、NaCl、KSO2 2 4知識點三物質的鑒別【自主學習】或把它們區(qū)分開來。物理性質(、氣味、狀態(tài)、密度、、等)(、)對物質進行區(qū)分。物質鑒別的原則(1)能用物理方法鑒別的不用化學方法，能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。(2)選用的方法要使待鑒別物質的現(xiàn)象對比度較大。(3)防止干擾：如鑒別Cl－和SO2－時，只能用氯化鋇溶液，而不能用硝酸銀溶液。4物質鑒別的思路和方法一看。方法：①、、：根據(jù)兩兩混進行鑒別?！靖M訓練】下列操作中，能鑒別空氣、氧氣和氫氣三瓶氣體的( A )插入燃著的木條C．聞氣體的氣味2．下列說法中錯誤的( A )A．用燃著的木條區(qū)分二氧化碳和氮B．用硝酸鋇溶液區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸C．用肥皂水區(qū)分硬水和軟水

觀察氣體顏色DD．用紫色石蕊溶液區(qū)分稀鹽酸和氫氧化鈉溶液3．下列各組物質中，只用稀鹽酸就能將三種物質區(qū)分開來的( C A．澄清石灰水、酚酞溶液、食鹽水B．硝酸銀溶液、稀硫酸、氯化銨溶液C．木炭粉、氧化銅粉末、鐵粉D．硝酸鉀溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液練習設計完成本課相應練習部分，并預習下一課的內容?；瘜W肥料教學目標【知識與技能】能說出常見化肥的種類以及各種化肥對植物的主要功效。(3)知道化肥對環(huán)境的影響。【過程與方法】通過實驗初步掌握鑒別銨態(tài)氮肥的方法，認識使用化肥對環(huán)境的影響?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】逐步樹立愛護環(huán)境、合理使用化學物質的觀念。進一步增強學好化學的信心，樹立為民族振興，為社會進步而學習的志向。教學重難點【重點】能對肥料的種類和性能作出判斷?！倦y點】鑒別銨態(tài)氮肥的方法。教學過程知識點一常見化肥的種類和作用【自主學習】閱讀教材第250～251頁的有關內容，完成下列填空：1．肥料的種類：由人畜糞便和植物莖、葉等漚制而成，俗稱農家肥。化肥2．氮肥作用：氮肥壯葉。常見的氮肥如下：碳酸氫銨碳銨)NH4

，白色晶體，易溶于水，會受潮，易分解，含氮低于17%。3硝酸銨()NHNO4 3于35%。尿素CO(NH)，白色或淡黃色晶體，易溶于水，含氮不超過46%。22磷肥作用：磷肥壯果。常見的磷肥如下：重過磷酸鈣Ca(HPO)，灰色，能溶于水。2 42過磷酸鈣Ca(HPO)和CaSO的混合物，灰色，部分溶于水。2 42 4鉀肥作用：鉀肥壯莖。常見的鉀肥有氯化鉀KCl，白色晶體，易溶于水，易結塊。復合肥作用：多元肥效。常見的復合肥如下：(NH)HPO，無色晶體，易溶于水。42 4磷酸鉀K3【教師點撥】

，無色晶體，易溶于水。4農作物較好。【跟進訓練】某作物莖稈細軟，抗病蟲害能力差，出現(xiàn)大面積倒伏癥狀，應及時施( C )C．鉀肥

磷肥D土壤為植物生長所提供的養(yǎng)分是有限的，所以施肥是農業(yè)增產的重要手段。下列幾化肥中，屬于復合肥料的( B )(NHHCO)4 3(NH4H2PO4)(KSO)2 4[CO(NH)]22“萬物生長靠太陽，植物生長靠營養(yǎng)”，當作物葉色淡黃，生長不茂盛時，需要及時施用碳酸氫(NHHCO)化肥。碳酸氫銨屬( D )4 3C．磷肥知識點二化肥的簡易鑒別【自主學習】

鉀肥D閱讀教材第252～253頁的有關內容，完成下列填空：常見化肥的簡易鑒別氮肥 鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水全部溶于水大多數(shù)不溶于水或部分溶于水灼燒不燃燒，熔化起泡或冒煙 不燃燒，跳動或有爆裂聲—銨態(tài)氮肥的檢驗，說明氯化銨和熟石灰粉末反應生成了氨氣，反應方程式是2NH

Cl＋Ca(OH)

===CaCl＋2NH↑＋2HO。3 2

4 2 2接近試管口檢驗，紅色石蕊試紙變藍，產生有刺激性氣味的氣體，說明氯化銨和燒堿溶液反應生成了氨氣，反應方程式是NaOH＋NH

Cl===NaCl＋NH↑＋HO、NH＋HO===NH·HO。4 3 2 3 2 3 2，故銨態(tài)氮肥不能與堿性物質混合施用?！窘處燑c撥】用石蕊試紙檢驗氣體酸堿性時應先將其濕潤，否則可能觀察不到顏色變化?！靖M訓練】化學肥料對農業(yè)的高產豐收具有重要的作用取少量下列化肥分別加入熟石灰粉末混合、研磨，其中能嗅到刺激性氣味的( C )C．硫酸銨

尿素D下列化肥不能與熟石灰混合施用的( B )A．KNO B．NHCl3C．CO(NH)22練習設計

4D．Ca(PO)3 42完成本課相應練習部分，并預習下一課的內容。第九章現(xiàn)代生活與化學有機物的常識教學目標【知識與技能】認識有機物的特征。了解甲烷、乙醇和乙酸的性質及用途?！具^程與方法】通過比較、分析、歸納認識有機物的特征?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】能從日常生活中發(fā)現(xiàn)有機化合物發(fā)揮的重要作用，了解化學與生活的緊密聯(lián)系。教學重難點【重點】有機物、無機物的概念理解?！倦y點】甲烷、乙醇和乙酸的性質及用途。教學過程知識點一有機物及其特征【自主學習】閱讀教材第262～263頁的有關內容，完成下列填空：無機。有機物的特征(1)多數(shù)有機物都難溶于水，易溶于汽油等有機溶劑。(2)多數(shù)有機物受熱易分解，容易燃燒。和較低。氫氧氮氯硫等元素?！窘處燑c撥】有少數(shù)含碳的化合物，如一氧化碳、二氧化碳及碳酸鹽，它們的組成和性質與無機物相似，所以把它們歸屬于無機物?！靖M訓練】有機物一定含有的元素( A A．碳C．氫下列物質中屬于有機物的( D

B．氧D．氯A．碳酸C．乙醇汽油3BB．二氧化碳D．甲烷)A．淀粉B．碳酸鈣C．葡萄糖D．蛋白質知識點二甲烷【自主學習】閱讀教材第263～264頁的有關內容，完成下列填空：。甲烷(CH)是無色、的氣體，，不溶于，燃燒4的化學方程式為CH ＋2O點燃,CO＋2H純凈的甲烷在空氣中安靜地燃燒產藍色火4 2 2 2焰，放出大量的熱?！窘處燑c撥】甲烷和空氣的混合物遇火容易發(fā)生爆炸，甲烷點燃前要驗純?！靖M訓練】據(jù)《易經》記載：“澤中有火”，“上火下澤”。澤，指湖泊池沼?！皾芍杏谢稹睂Α癤氣體”在湖泊池沼水面上起火現(xiàn)象的描述。這里氣體”是( B )C．氧氣

甲烷D下列關于甲烷性質的敘述，不正確的( B A．甲烷在空氣中燃燒生成水和二氧化碳B．甲烷是無色、有臭味的氣體C．甲烷是最簡單的有機物D．甲烷極難溶于水知識點三乙醇、乙酸的性質和用途【自主學習】閱讀教材第264～265頁的有關內容，完成下列填空：(化學式為C2H5OH)俗稱，小，易揮發(fā)，可與水以任意比混溶。在空氣中燃燒時放出大量的熱，燃燒的化學方程式為CHOH＋3O,2CO＋3HO。2 5 2 2 2乙醇的用途：飲用酒中含有乙醇；是重要的化工原料；用作燃料、溶劑、消毒劑用于開發(fā)車用乙醇汽油。工業(yè)酒精約含乙醇95%是禁止用來配制飲用酒的。(CHCOOH)、有強烈刺3激性藥等的重要原料。【跟進訓練】近年來因假酒造成的中毒事件時有發(fā)生，這是因為不法分子采用工業(yè)酒精勾兌假酒在假酒中含有的有毒物質( B )水C

甲醇D下列選項中，能說明乙醇作為燃料的優(yōu)點的( D )①燃燒時發(fā)生氧化反應；②充分燃燒的產物不污染環(huán)境；③乙醇是一種再生能源；④燃燒時放出大量熱。A．①②③C．①③④練習設計

B．①②④D．②③④完成本課相應練習部分，并預習下一課的內容?；瘜W合成材料教學目標【知識與技能】知道塑料、合成橡膠和合成纖維的性能和用途。(3)認識新材料的開發(fā)與社會發(fā)展的密切關系?！具^程與方法】通過閱讀，認識有機合成材料的發(fā)展對人類社會的進步所起的重要作用?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】了解學習化學的重要價值。培養(yǎng)學生關注社會和人類生存環(huán)境的情感。增進學生對“事物是一分為二的”辯證唯物主義觀點的認識。教學重難點【重點】(1)了解三大合成材料及其特性。(2)了解纖維的簡易鑒別方法。(3)認識保護環(huán)境的重要性?！倦y點】對新材料的認識和理解。教學過程知識點一常見的有機合成材料【自主學習】閱讀教材第267～270頁的內容，完成下列填空：塑料(受熱會軟化，冷卻后硬化，并可以反復加工和熱固性塑料)兩類。塑料一般都質輕、柔軟、絕緣、耐腐蝕、易成型和易加工，而且價格低廉?！拘阅埽哂辛己玫哪突瘜W腐蝕和耐老化的性能，“王水”也難以腐蝕。等性能合成纖維和天然纖維的物理性質比較纖維種類棉纖維羊毛纖維合成纖維

光澤無光澤光澤柔和光澤明亮

手感柔軟，彈性差柔軟，有彈性手感光滑，不夠柔軟，彈性好

其他纖維較短，易拉斷纖維呈卷曲狀纖維強度大，耐磨，耐拉伸生活中常用于做衣服，把合成纖維和天然纖維混紡，制成的織物兼有兩類纖維的優(yōu)點。【教師點撥】棉纖維、羊毛纖維、合成纖維的燃燒現(xiàn)象比較：纖維種類棉纖維羊毛纖維

燃燒情況起泡成球，不延續(xù)燃燒

氣味燒紙的氣味

灰燼灰色，細而軟合成纖維合成纖維先熔化再燃燒，或邊熔化邊燃燒特殊氣味黑色或褐色硬塊【跟進訓練】1．下列物質所用的高分子材料，你認為具有熱固性的( D A．塑料涼鞋CD．電視機外殼灼燒衣線聞到燒焦羽毛的氣味，由此可判斷這件衣服的面料( A )A．羊毛C．麻合成纖維具有的特性( D )

B．棉D①強度高②彈性好③耐磨④透氣性好⑤吸水性好⑥耐化學腐蝕A．①②③④C．④⑤知識點二白色污染【自主學習】

B．④⑤⑥D．①②③⑥閱讀教材第270～271