-2018西城高三化學(xué)期末及答案

北京市西城區(qū)2017—2018學(xué)年度第一學(xué)期期末試卷高三化學(xué)本試卷共8頁(yè)，共100分。考試時(shí)長(zhǎng)120分鐘?？忌鷦?wù)必將答案寫(xiě)在答題紙上在試卷上作答無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題紙一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32第I卷(選擇題共42分)每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．下列所加物質(zhì)的作用與其還原性有關(guān)的是ABCD腌咸菜加氯化鈉食用鹽中加碘酸鉀紅酒中添加S°2泡打粉加碳酸氫鈉2．下列屬于吸熱反應(yīng)的是氧化鈣與水反應(yīng)B.鐵絲在氧氣中燃燒C.NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)D.Ba(OH)?8H0晶體與NHCl晶體反應(yīng)24乙酸是一種常見(jiàn)的有機(jī)物。下列有關(guān)乙酸的化學(xué)用語(yǔ)中，不正確的是實(shí)驗(yàn)式：CHOB.比例模型：2C.甲基的電子式：D.電離方程式：CHCOOHCHC00-+H+33下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是酸性：HClO>HSOB.堿性：NaOH〉Mg(OH)4232C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HO>HSD.Cl從NaBr溶液中置換出Br22225．下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如右圖）的說(shuō)法不正確的是A?人工固氮可以得到硝酸鹽細(xì)菌對(duì)氮元素的循環(huán)有重要作用C?雷電作用可以將氮?dú)庵苯愚D(zhuǎn)化為銨鹽D.亞硝酸鹽轉(zhuǎn)化為硝酸鹽的過(guò)程中，氮元素被氧化6．下列說(shuō)法正確的是1molNH3中含有的質(zhì)子數(shù)約為X1023mol?L1NaCl溶液中含Cl-的物質(zhì)的量為mol8gS在足量02中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為X1023標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LSO2和C02的混合氣體所含原子數(shù)約為X1024咖啡酸具有較廣泛的抑菌作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列關(guān)于咖啡酸的說(shuō)法不正確的是能發(fā)生加聚反應(yīng)B?能與溴水發(fā)生反應(yīng)能與H發(fā)生加成反應(yīng)21mol咖啡酸最多消耗1molNaOH—定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中?和O代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是反應(yīng)物總能量一定低于生成物總能量B.一定屬于可逆反應(yīng)

C.一定有非極性共價(jià)鍵斷裂C.一定有非極性共價(jià)鍵斷裂D.—定屬于氧化還原反應(yīng)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是金屬Na加入水中：Na+2HO==N&+2OH-+Hf22NaOH溶液吸收Cl:Cl+20H-==Cl-+C1O-+HO222Al(SO)溶液和過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)：AW+30H-==Al(OH)；2433過(guò)量的Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO—==Fe+NOf+2HO32常溫下，下列各組離子能大量共存的是pH=1的溶液中：Ba2+、NH+、NO-、Fe2+43無(wú)色溶液中：H+、K+、I-、MnO-4在c(H+)：c(0H-)=1：10i2的溶液中：Na+、CO2-、NO-、SO2-34由水電離出的c(OH-)=X10-13mol?L-1的溶液中：Na+、NH+、SO2-、HCO-43下列敘述正確的是向混有苯酚的苯中加入濃溴水，過(guò)濾，可除去其中的苯酚向酸性KMnO溶液中滴加維生素C溶液，KMnO溶液褪色，說(shuō)明維生素C有還原性44向淀粉溶液中加稀硫酸加熱，加新制Cu(OH)濁液，加熱未見(jiàn)紅色沉淀說(shuō)明淀粉未水解向NaOH溶液中加入溴乙烷，加熱，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明溴乙烷水解下列反應(yīng)的發(fā)生與“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”或“鹽類(lèi)水解平衡”無(wú)．關(guān)．的是A.鎂條與NHCl溶液反應(yīng)生成HB.NaHSO溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成NaSO42424C.鹽酸與CaCO反應(yīng)生成COD.Al(SO)溶液和NaHCO溶液反應(yīng)生成CO322433213?下列方法中，可以使mol?L-1氨水中NH3?H2O的電離程度減小的是A.加入少量mol?L-1鹽酸B.加水稀釋C.加入少量C.加入少量mol?L-1NaOH溶液D.加入少量NaCl固體14．猜想與假設(shè)是基于部分證據(jù)得出的不確定結(jié)論。下列猜想與假設(shè)不．合．理．的是Ca與HO反應(yīng)可能生成H22SO和HO反應(yīng)可能生成HSO22224濃硫酸與乙醇在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是碳單質(zhì)HCO溶液與HSO酸化的KMnO溶液反應(yīng)，先慢后快，催化劑可能是K+22424415.為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點(diǎn)滴板的a、b、c、d四個(gè)凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑。列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa中無(wú)明顯現(xiàn)象NaSO和HO—定不發(fā)生反應(yīng)2322Bb中加稀HSO后才產(chǎn)生淡黃色沉淀24SO32-和S2-兩種離子一定不能大量共存Cc中加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去Ba2++SO2-==BaSO；,使SO2-水解平衡逆向333移動(dòng)，紅色褪去Dd中產(chǎn)生白色沉淀原NaSO溶液中含有SO2-23416.在10L密閉容器中充入氣體X和Y,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g)AH,所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/°c起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)①700②800③800a列說(shuō)法正確的是①中，若5min末測(cè)得n(M)=mol,則0至5min內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率u(N)=X10-2mol/(L?min)800°C，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=③中，達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為80%AH>0第II卷(非選擇題共58分)(6分)我國(guó)芒硝(NaS0?10HO)的儲(chǔ)量豐富，它是重要的化工原料。242制備碳酸鈉。以芒硝和碳酸氫銨為原料，在水溶液中經(jīng)復(fù)分解反應(yīng)析出NaHCO3晶體，其反TOC\o"1-5"\h\z應(yīng)的化學(xué)方程式是。已知：i.2NaOH(s)+C^(g)==NaC^(s)+叩@)A^=-kJ?mol-1ii.NaOH(s)+CO(g)==NaHCO(s)AH=-kJ?mol-1232反應(yīng)2NaHCO(s)==NaCO(s)+HO(g)+CO(g)AH=kJ?mol-323221。制備燒堿和硫酸。用右圖所示裝置，以惰性電極進(jìn)行電解，ab、cd均為離子交換膜。則陽(yáng)極區(qū)制備的溶液是，陰極的電極反應(yīng)式是。(6分)某同學(xué)取海帶灰加蒸餾水煮沸2~3min，冷卻，過(guò)濾，獲得含I-的溶液，并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，從中提取I。2已知：3I+6NaOH==5NaI+NaIO+3HOTOC\o"1-5"\h\z232試劑a的作用是。試劑b應(yīng)選擇(填序號(hào))。A.CClB.苯C.酒精D.植物油4操作1的名稱(chēng)是。反應(yīng)3的離子方程式是。(10分)甲醇是重要的化工原料，發(fā)展前景廣闊。利用甲醇可制成微生物燃料電池(利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置)。某微生物燃料電池裝置如右圖所示：A極是極(填“正”或“負(fù)”)，其電極反應(yīng)式是。研究表明CO加氫可以合成甲醇。CO和H可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：222CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)AHCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式人=。有利于提高反應(yīng)I中CO的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有（填序號(hào)）。2a.使用催化劑b加壓c增大CO2和屯的初始投料比研究溫度對(duì)于甲醇產(chǎn)率的影響。在210°C~290°C，保持原料氣中CO2和屯的投料比不變，按一定流速通過(guò)催化劑甲，主要發(fā)生反應(yīng)I,得到甲醇的實(shí)際產(chǎn)率、平衡產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如右圖所示。AH0（填“〉”、“=”或“V”），其依據(jù)是。某實(shí)驗(yàn)控制壓強(qiáng)一定，co2和h2初始投料比一定，按一定流速通過(guò)催化劑乙,經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)）：T(K)CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率（％）甲醇選擇性（％）【注】543553【注】甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，升高溫度，CO2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低,其原因是。（12分）氧化鉆（Co0）粉體材料在工業(yè)、電子、電訊等領(lǐng)域都有著廣闊的應(yīng)用前23景。某銅鉆礦石主要含有CoO（OH）、CoCO、Cu（OH）C0和SiO,其中還含有一定量32232的FeO、MgO和CaO等。由該礦石制備CoO的部分工藝過(guò)程如下：2323I?將粉碎的礦石用過(guò)量的稀HSO和NaSO溶液浸泡。24232323II?浸出液除去含銅的化合物后，向溶液中先加入NaClO3溶液，再加入一定濃度的NaCO溶液，過(guò)濾，分離除去沉淀a［主要成分是NaFe(SO)(OH)］。23264412向上述濾液中加入足量NaF溶液，過(guò)濾，分離除去沉淀b。W.III中濾液加入濃Na2CO3溶液，獲得CoCO3沉淀。V.將CoCO溶解在鹽酸中，再加入(NH)CO溶液，產(chǎn)生CoCO?2HO沉淀。分離出34224242沉淀，將其在400°C?600°C煅燒，即得到Co2O3。請(qǐng)回答：I中，稀硫酸溶解CoCO的化學(xué)方程式是，加入NaSO溶液的主要作用323TOC\o"1-5"\h\z是。2)根據(jù)圖1、圖2分析：圖1浸出溫度對(duì)銅、鉆浸出率的影響圖2浸出pH對(duì)銅、鉆浸出率的影響礦石粉末浸泡的適宜條件應(yīng)是。圖2中銅、鉆浸出率下降的可能原因是。11中，浸出液中的金屬離子與NaClO3反應(yīng)的離子方程式：ClO-++==C卜++311中，檢驗(yàn)鐵兀素完全除去的試劑是，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。II、W中，加入NaCO的作用分別是、。111中，沉淀b的成分是MgF2、(填化學(xué)式)。V中，分離出純凈的CoCO?2HO的操作是。242(10分)某小組同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究FeCl3溶液和Na2S溶液的反應(yīng)。【實(shí)驗(yàn)一】已知：FeS、Fe2S3均為黑色固體，均能溶于鹽酸。H$氣體有臭雞蛋氣味。同學(xué)們對(duì)黑色沉淀的成分提出兩種假設(shè)：i.Fe3+與S2-反應(yīng)直接生成沉淀FeS°ii.Fe3+被S2-還原，生成沉淀FeS和S。23甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：操作現(xiàn)象取少量FeS固體，加入稀鹽酸固體溶解，有臭雞蛋氣味氣體生成取少量FeS固體，加入稀鹽酸23固體溶解，出現(xiàn)淡黃色渾濁，有臭雞蛋氣味氣體生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和資料，甲得出結(jié)論：黑色沉淀是Fe2S3。TOC\o"1-5"\h\zmol?L-1Na2S溶液的pH為。用離子方程式表示其顯堿性的原因：。乙認(rèn)為甲的結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是。進(jìn)一步研究證實(shí)，黑色沉淀的主要成分是Fe2S3oNa2S溶液呈堿性，F(xiàn)eC?溶液與其反應(yīng)不生成Fe(OH)而生成FeS的可能原因是。323實(shí)驗(yàn)二】

步驟操作現(xiàn)象I開(kāi)始時(shí)，局部產(chǎn)生少量的黑色沉淀，振蕩，黑色沉淀立即消失，冋時(shí)溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁和臭雞蛋氣味的氣體II繼續(xù)滴加N&2S溶液一段時(shí)間后，產(chǎn)生大量的黑色沉淀，振蕩，沉不消失(4)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證實(shí)，步驟I中局部產(chǎn)生少量的黑色沉淀是FeS，黑色沉淀溶解的23主要原因不是Fe2S3與溶液中Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)。步驟I中黑色沉淀溶解的反應(yīng)的離子方程式是。(5)根據(jù)以上研究，F(xiàn)eCl3溶液和Na2S溶液反應(yīng)的產(chǎn)物與相關(guān)。(14分)M是合成抗生素灰黃霉素的中間產(chǎn)物，其合成路線如下:已知：(R、R、R代表烴基或氫原子)1231)A中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為醚鍵、氯原子、A-C反應(yīng)的化學(xué)方程式是。TOC\o"1-5"\h\zC—D的反應(yīng)類(lèi)型是。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。1的核磁共振氫譜中只有一個(gè)吸收峰。條件a是。H-I反應(yīng)的化學(xué)方程式是。I-K反應(yīng)的化學(xué)方程式是。L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。北京市西城區(qū)2017—2018學(xué)年度第一學(xué)期期末試卷高三化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)第I卷(選擇題共42分)1~6小題，每小題2分；7~16小題，每小題3分。題號(hào)12345678答案CDCACDDA題號(hào)910111213141516答案BCBBCDCC第II卷(非選擇題共58分)說(shuō)明：其他合理答案均可參照本標(biāo)準(zhǔn)給分。17．(共6分)①NaSO+2NHHCO==2NaHC0；+(NH)SO(2分)2443342433②+（1分）（2）HSO溶液（1分）2H++2e-==Hf或2HO+2e-==Hf+20H-（2分）2422218．（共6分）（1）將I-氧化成I（或作氧化劑）（2分）2（2）A（1分）（3）萃取、分液（1分）（4）5I-+IO-+6H+==3I+3HO（2分）32219．（共10分）（1）負(fù)（1分）CHOH—6e-+HO==CO+6H+（2分）3—22（2）①c（理0巴?怦）（1分）c（CO）?c3（H）22b（1分）＜（1分）溫度升高，甲醇的平衡產(chǎn)率降低（2分）溫度升高，I、II的反應(yīng)速率均加快，但對(duì)II的反應(yīng)速率的影響更大。（2分）20．（每空1分，共12分）（1）CoCO+HSO==CoSO+COf+HO324422將C03+還原為C02+（或作還原劑）（2）①65°C~75°C、pH~②pH升高后溶液中c（H+）濃度下降，使得溶解CoO（OH）、CoC03、Cu（OH）CO的能力下降223（3）ClO-+6Fe2++6H+==Cl-