2023學(xué)年北京市西城區(qū)161中學(xué)化學(xué)高二下期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（）A．氯氣作水殺菌消毒劑B．硅膠作袋裝食品的干燥劑C．二氧化硫作紙漿的漂白劑D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑2、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH4+＋SO32-＋H2OB．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2OC．磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD．明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-===2BaSO4↓＋Al（OH）3↓3、4p軌道填充一半的元素，其原子序數(shù)是（

）A．15 B．33 C．35 D．514、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是（）①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應(yīng)；④能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；⑥能發(fā)生水解反應(yīng)A．①④ B．只有⑤ C．只有⑥ D．④⑥5、某同學(xué)在做苯酚的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，將少量溴水滴入苯酚溶液中，結(jié)果沒有發(fā)生沉淀現(xiàn)象，他思考了一下，又繼續(xù)進(jìn)行了如下操作，結(jié)果發(fā)現(xiàn)了白色沉淀，你認(rèn)為該同學(xué)進(jìn)行了下列哪項(xiàng)操作()A．又向溶液中滴入了足量的氫氧化鈉溶液B．又向溶液中滴入了乙醇C．又向溶液中滴入了過量的苯酚溶液D．又向溶液中滴入了過量的濃溴水6、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是()①液氯、干冰、磁性氧化鐵為化合物②鹽酸、水玻璃、王水為混合物③明礬、純堿、燒堿為電解質(zhì)④牛奶、豆?jié){、碘酒為膠體⑤小蘇打、蘇打、苛性鈉為鈉鹽A．①② B．②③ C．③④ D．②③⑤7、下列說法不正確的是A．乙醇和濃硫酸反應(yīng)制乙烯時(shí)，利用NaOH溶液可除去雜質(zhì)氣體B．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3，使溶液變渾濁C．用新制的Cu(OH)2堿性懸濁液可以鑒別甲酸、乙醛、乙酸D．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+8、下列熱化學(xué)方程式正確的是（）（注：ΔH的絕對(duì)值均正確）A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ/mol（燃燒熱）B．NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol（中和熱）C．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH＝－269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）D．2NO2=O2+2NOΔH＝+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）9、X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量僅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶體。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．WX4是沼氣的主要成分 B．固態(tài)X2Y是分子晶體C．W可以形成原子晶體 D．瑪瑙、水晶和玻璃的成分都是ZY210、某烷烴只能生成一種一氯代物，此烷烴的分子式可以是（）A．CH4B．C3H8C．C4H10D．C6H1411、生鐵的熔點(diǎn)是1100～1200℃，則可推斷純鐵的熔點(diǎn)是A．1085℃ B．1160℃ C．1200℃ D．1535℃12、成語是中國傳統(tǒng)文化的瑰寶。銅墻鐵壁、銅心鐵膽、金戈鐵馬、百煉成鋼等成語向人傳遞正能量。工業(yè)上，冶煉鐵的有關(guān)熱化學(xué)方程式如下:①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=akJ·mol-1；②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2=bkJ·mol-1；③Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H3=ckJ·mol-1；④2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g)△H4=dkJ·mol-1（上述熱化學(xué)方程式中，a，b，c，d均不等于0）。下列說法不正確的是（）A．b>aB．d=3b+2cC．C(s)+12O2(g)=CO(g)△H＝a+b2D．CO(g)+12O2(g)=CO2(g)△H＜akJ·mol13、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下述正確的是（）A．醫(yī)院里的血液透析利用了膠體的性質(zhì)B．PM2.5中含有鉛、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的金屬元素C．“地溝油”可以放心食用，經(jīng)加工處理后還可用來制造肥皂和生物柴油D．Ni-Zn化合物的納米顆粒作苯與氫氣反應(yīng)的催化劑時(shí)，可提高苯的轉(zhuǎn)化率14、如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700-900℃時(shí)，O2-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng)，反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法正確的是A．電極甲發(fā)生還原反應(yīng)B．電池內(nèi)的O2-由電極乙移向電極甲C．電池總反應(yīng)為N2H4+2O2=2NO+2H2OD．當(dāng)甲電極上有l(wèi)molN2H4消耗時(shí)，乙電極上有22.4LO2參與反應(yīng)15、下列說法正確的是()A．第三能層有s、p共兩個(gè)能級(jí) B．3d能級(jí)最多容納5個(gè)電子C．第三能層最多容納8個(gè)電子 D．無論哪一能層的s能級(jí)最多容納的電子數(shù)均為2個(gè)16、向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng)。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）選項(xiàng)n(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c(Na+)>[c(AlO2-)+c(OH-)]B0.01c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CO32-)C0.015c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)D0.03c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)＋c(OH-)＋c(CO32-)A．A B．B C．C D．D17、說法中正確的是()A．32gO2占有的體積約為22.4LB．22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gD．22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)18、氯原子對(duì)O3的分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2ΔH1ClO＋O===Cl＋O2ΔH2大氣臭氧層的分解反應(yīng)是O3＋O===2O2ΔH，該反應(yīng)的能量變化如圖：下列敘述中，正確的是()A．反應(yīng)O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3B．O3＋O===2O2是吸熱反應(yīng)C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2D．2O2===O3＋O是放熱反應(yīng)19、元素處于基態(tài)時(shí)的氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子成為－1價(jià)陰離子時(shí)所放出的能量叫做該元素的第一電子親和能。－1價(jià)陰離子再獲得一個(gè)電子的能量變化叫做第二電子親和能。下表中給出了幾種元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù)：元素LiNaKOO-F電子親和能/kJ·mol-159.852.748.4141－780327.9下列說法正確的是（

）A．電子親和能越大，說明越難得到電子B．一個(gè)基態(tài)的氣態(tài)氟原子得到一個(gè)電子成為氟離子時(shí)放出327.9kJ的能量C．氧元素的第二電子親和能是－780kJ·mol-1D．基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個(gè)電子成為O2-需要放出能量20、在苯的同系物中.加入少量酸性高錳酸鉀溶液.振蕩后褪色.正確的解釋是()A．苯的同系物分子中.碳原子數(shù)比苯多B．苯環(huán)受側(cè)鏈影響.易被氧化C．側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)影響.易被氧化D．由于側(cè)鏈與苯環(huán)的相互影響.使側(cè)鏈和苯環(huán)均易被氧化21、下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是（）A．焰色反應(yīng)B．石墨導(dǎo)電C．激光D．原子光譜22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L丁烷完全燃燒，生成的二氧化碳的分子數(shù)為4NAB．1mol乙基中含有的電子數(shù)為18NAC．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NAD．在1L2mol·L-1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________，名稱是___________________________。（2）③的反應(yīng)類型__________________。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______________________________________________。24、（12分）化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：（1）A的系統(tǒng)命名為______________，E中官能團(tuán)的名稱為_______________________。（2）A→B的反應(yīng)類型為________，從反應(yīng)所得液態(tài)有機(jī)混合物中提純B的常用方法為____________。（3）C→D的化學(xué)方程式為___________________________________________。（4）C的同分異構(gòu)體W(不考慮手性異構(gòu))可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；且1molW最多與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W有________種，若W的核磁共振氫譜具有四組峰，則其結(jié)構(gòu)簡式為________________。（5）F與G的關(guān)系為________(填序號(hào))。a．碳鏈異構(gòu)b．官能團(tuán)異構(gòu)c．順反異構(gòu)d．位置異構(gòu)（6）M的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________________________。（7）參照上述合成路線，以原料，采用如下方法制備醫(yī)藥中間體。該路線中試劑與條件1為____________，X的結(jié)構(gòu)簡式為____________；試劑與條件2為____________，Y的結(jié)構(gòu)簡式為________________。25、（12分）TMB是一種新型指紋檢測的色原試劑，由碳、氫、氮三種元素組成，M=240g·mol—1。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲利用下列儀器測定TMB的分子式。主要過程為在足量氧氣流中將4.80gTMB樣品氧化(氮元素轉(zhuǎn)化為N2)，再利用吸收劑分別吸收水蒸氣和CO2。請(qǐng)從圖中選擇適當(dāng)?shù)难b置(裝置符合氣密性要求，加熱裝置等已略去，其他用品可自選)。(1)寫出A中的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________；(2)B中試劑是___________，作用是________________；(3)裝置C中CuO粉末的作用為________________。(4)理想狀態(tài)下，將4.80gTMB樣品完全氧化，點(diǎn)燃C處酒精燈，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)測得D增加3.60g，E增加14.08g，則TMB的分子式為____________。(5)有同學(xué)認(rèn)為，用該實(shí)驗(yàn)裝置測得的TMB分子式不準(zhǔn)確，應(yīng)在干燥管E后再添加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管F。你認(rèn)為是否需要添加F裝置__________（填“需要”或“不需要”），簡述理由________________。26、（10分）某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行試驗(yàn)探究，請(qǐng)回答下列問題：（1）為準(zhǔn)確讀取量氣管的讀數(shù)，除視線應(yīng)與量氣管凹液面最低處向平，還應(yīng)注意。若考慮分液漏斗滴入燒瓶中液體的體積（假設(shè)其它操作都正確），則測得氣體的體積將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（2）若在燒瓶中放入生鐵，用此裝置驗(yàn)證生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕。=1\*GB3①通過分液漏斗向燒瓶中加入的試劑可選用下列（填序號(hào)）a．NaOH溶液B．C2H5OHc．NaCl溶液D．稀硫酸=2\*GB3②能證明生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是。（2）若燒瓶中放入粗銅片（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），分液漏斗內(nèi)放稀硝酸，通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度。你認(rèn)為此方法是否可行（填“可行”或“不可行”，若填“不可行”請(qǐng)說明原因）。（3）為探究MnO2在H2O2制取O2過程中的作用，將等量的H2O2加入燒瓶中，分別進(jìn)行2次實(shí)驗(yàn)（氣體體積在同一狀況下測定）：序號(hào)燒瓶中的物質(zhì)測得氣體體積實(shí)驗(yàn)120mLH2O2，足量MnO2V1實(shí)驗(yàn)220mLH2O2，足量MnO2和稀硫酸V1<V2<2V1若實(shí)驗(yàn)1中MnO2的作用是催化劑，則實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）若燒瓶中放入鎂鋁合金，分液漏斗內(nèi)放NaOH溶液，分別進(jìn)行四次實(shí)驗(yàn)，測得以下數(shù)據(jù)（氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）：編號(hào)鎂鋁合金質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)Ⅰ1.0g10.00mL346.30mLⅡ1.0g10.00mL335.50mLⅢ1.0g10.00mL346.00mLⅣ1.0g10.00mL345.70mL則鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。27、（12分）氯磺酸是無色液體，密度1.79g·cm-3，沸點(diǎn)約152℃。氯磺酸有強(qiáng)腐蝕性，遇濕空氣產(chǎn)生強(qiáng)烈的白霧，故屬于危險(xiǎn)品。制取氯磺酸的典型反應(yīng)是在常溫下進(jìn)行的，反應(yīng)為HCl（g）+SO3=HSO3Cl。實(shí)驗(yàn)室里制取氯磺酸可用下列儀器裝置（圖中夾持、固定儀器等已略去），實(shí)驗(yàn)所用的試劑、藥品有：①密度1.19g·cm-3濃鹽酸②密度1.84g·cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸③發(fā)煙硫酸（H2SO4··SO3）④無水氯化鈣⑤水。制備時(shí)要在常溫下使干燥的氯化氫氣體和三氧化硫反應(yīng)，至不再吸收HCl時(shí)表示氯磺酸已大量制得，再在干燥HCl氣氛中分離出氯磺酸。（1）儀器中應(yīng)盛入的試劑與藥品（填數(shù)字序號(hào)）：A中的a____B____C_____F_____。（2）A的分液漏斗下邊接有的毛細(xì)管是重要部件，在發(fā)生氣體前要把它灌滿a中液體，在發(fā)生氣體時(shí)要不斷地均勻放出液體。這是因?yàn)開_____________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)過程中需要加熱的裝置是___________________（填裝置字母）。（4）若不加F裝置，可能發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________。（5）在F之后還應(yīng)加的裝置是_______________________________________________。28、（14分）[化學(xué)一一選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]釩和鎳及其化合物是重要合金材料和催化劑，其儲(chǔ)氨合金可作為一種新型鋅離子電池的負(fù)極材料，該電池以Zn(Cl3SO3)2

為電解質(zhì)，以有缺陷的陽離子型ZnMn2O4

為電極，成功獲得了穩(wěn)定的大功率電流。(1)基態(tài)釩原子的核外電子排布式為___________，其排布時(shí)能量最高電子所占據(jù)能級(jí)的原子軌道有___個(gè)伸展方向。(2)

VO2+可與多種物質(zhì)形成配合物，與氧同周期且第一電離能比氧大的主族元素有__________(寫元素符號(hào))。(3)鎳形成的配離子[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中，NH3分子的空間構(gòu)型為_________________，與CN-互為等電體的一種分子的化學(xué)式為_____________________。(4)三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一種有機(jī)強(qiáng)酸，結(jié)構(gòu)式如圖1所示，通常以CS2、IF3、H2O2等為主要原料來制取。①H2O2分子中O原子的雜化方式為___________________________。②三氟甲磺酸能與碘苯反應(yīng)生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氫。1個(gè)三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________________。(5)硫化鋅晶體的構(gòu)型有多種，其中一種硫化鋅的晶胞如圖2所示，該晶胞中S2-的配位數(shù)為__。(6)鑭鎳合金是重要儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫后的晶胞如圖3所示。①儲(chǔ)氫前該鑭鎳合金的化學(xué)式為_______________。②該鑭鎳合金儲(chǔ)氫后氫氣的密度為_______(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g·cm-3。29、（10分）有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子；C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子；E的內(nèi)部各能層均排滿，且最外層有一個(gè)電子；D與E同周期，價(jià)電子數(shù)為2。則：（1）寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式___________。（2）A的單質(zhì)分子中π鍵的個(gè)數(shù)為________。（3）A、B、C三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開______(用元素符號(hào)表示)（4）B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素中最高的，原因是_______。（5）A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為_____，其中A原子的雜化類型是__。（6）C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，已知晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=__________pm.(用ρ、NA，C和D化合物的摩爾質(zhì)量為Mg.mol-1的計(jì)算式表示)

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】

A、Cl2與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，殺菌消毒，有化學(xué)變化；B、硅膠的內(nèi)部為納米級(jí)微孔結(jié)構(gòu)，其表面存在大量羥基，通過分子間的相互引力，羥基與空氣中的水分子親和，從而實(shí)現(xiàn)吸水，無化學(xué)變化；C、SO2與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，達(dá)到漂白作用，有化學(xué)變化；D、蚊蟲叮咬時(shí)在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，肥皂水呈堿性，可以和蟻酸反應(yīng)，能夠中和蟻酸，有化學(xué)變化。答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】搞清楚物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是解答本題的關(guān)鍵，判斷的標(biāo)準(zhǔn)是看在變化中有沒有生成其他物質(zhì)。一般地，物理變化有物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)變化和物質(zhì)形狀的變化。2、A【答案解析】

A、用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2，過量氨水和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，離子反應(yīng)為：2NH3·H2O+SO22NH4++SO32-+H2O，故A正確；B、少量氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故B錯(cuò)誤；C、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故C錯(cuò)誤；D、明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀和氫氧化鋇按照物質(zhì)的量1：2反應(yīng)：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D錯(cuò)誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物（題中B項(xiàng)）等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷（題中D項(xiàng)）。3、B【答案解析】

根據(jù)構(gòu)造原理可知，當(dāng)4p軌道填充一半時(shí)，3d已經(jīng)排滿10個(gè)電子，所以原子序數(shù)為2+8+18+5＝33，答案是B。4、C【答案解析】

①多數(shù)有機(jī)物都能燃燒，故錯(cuò)誤；②含有碳碳雙鍵、醇羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯(cuò)誤；③含有羧基，能跟NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故錯(cuò)誤；④含有羧基和羥基能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；⑤含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加聚反應(yīng)，故錯(cuò)誤；⑥不含酯基和鹵原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故正確，故選項(xiàng)C正確。5、D【答案解析】將少量溴水滴入苯酚溶液中，結(jié)果沒有發(fā)生沉淀現(xiàn)象，是因?yàn)樯傻娜灞椒尤芙庠诒椒尤芤褐辛?，如果向溶液中滴入過量的濃溴水，則可以生成白色沉淀，所以D正確，本題選D。6、B【答案解析】

①液氯是氯氣，屬于單質(zhì)，干冰是二氧化碳、磁性氧化鐵是四氧化三鐵均為化合物，故①錯(cuò)誤；②鹽酸是氯化氫的水溶液、水玻璃是硅酸鈉的水溶液、王水是濃鹽酸和濃硝酸混合物，均為混合物，故②正確；③明礬為硫酸鋁鉀的晶體，純堿為碳酸鈉，燒堿是氫氧化鈉，都是電解質(zhì)，故③正確；④牛奶、豆?jié){是膠體，碘酒為溶液不是膠體，故④錯(cuò)誤；⑤小蘇打是碳酸氫鈉、蘇打是碳酸鈉均為鈉鹽，苛性鈉為氫氧化鈉是堿，不屬于鈉鹽，故⑤錯(cuò)誤；綜上所述正確的是②③，答案應(yīng)選B。7、D【答案解析】

A．因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可能生成雜質(zhì)氣體為二氧化碳和二氧化硫；B．Na2CO3溶解度比NaHCO3大；C．Cu(OH)2與甲酸、乙醛、乙酸反應(yīng)的現(xiàn)象不同；D．加入試劑順序錯(cuò)誤．【題目詳解】A．因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可能生成雜質(zhì)氣體為二氧化碳和二氧化硫，二者可與氫氧化鈉反應(yīng)，可用氫氧化鈉吸收，故A正確；B．Na2CO3溶解度比NaHCO3大，則向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3，使溶液變渾濁，故B正確；C．Cu(OH)2與甲酸、乙醛、乙酸反應(yīng)的現(xiàn)象不同，分別為沉淀溶解且加熱后產(chǎn)生紅色沉淀、加熱后產(chǎn)生紅色沉淀、加熱后不產(chǎn)生紅色沉淀，故C正確；D、應(yīng)先加入KSCN溶液，再加新制氯水，故D錯(cuò)誤。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純和檢驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)操作，易錯(cuò)點(diǎn)D，注意KSCN溶液和新制氯水的滴加順序。8、C【答案解析】

A.在25攝氏度，101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。定義要點(diǎn)：可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物，如H→液態(tài)水，C→CO2，C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）生成的是水蒸氣，故△H=-1367.0kJ/mol不是燃燒熱，故A錯(cuò)誤；B.在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。定義要點(diǎn)：1．必須是酸和堿的稀溶液，因?yàn)闈馑崛芤汉蜐鈮A溶液在相互稀釋時(shí)會(huì)放熱；2．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)才能保證H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）中和熱均為57.3kJ?mol-1，而弱酸或弱堿在中和反應(yīng)中由于電離吸收熱量，其中和熱數(shù)值小于57.3kJ?mol-1；3．以生成1mol水為基準(zhǔn)，故NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol中氫氧化鈉為固態(tài)，則△H=-57.3kJ/mol不是中和熱，故B錯(cuò)誤；C.恒壓下化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收的熱量稱為反應(yīng)熱，故S（s）+O2（g）═SO2（g）中△H=-269.8kJ/mol是反應(yīng)熱，故C正確；D.在熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)注反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】根據(jù)定義中的要點(diǎn)分析解答。9、D【答案解析】

X是核外電子數(shù)最少的元素，則X是H元素；Y是地殼中含量最豐富的元素，則Y是O元素；Z在地殼中的含量僅次于Y，則Z為Si元素；W可以形成自然界中最硬的原子晶體，則W為C元素?！绢}目詳解】A.WX4即甲烷，是沼氣的主要成分，A正確；B.固態(tài)X2Y是分子晶體，B正確；C.W可以形成原子晶體金剛石，C正確；D.瑪瑙、水晶成分都是SiO2，玻璃的成分除SiO2外，還有硅酸鈉和硅酸鈣，D不正確。綜上所述，敘述錯(cuò)誤的是D，故選D10、A【答案解析】分析：先判斷烷烴的同分異構(gòu)體，再確定烷烴的對(duì)稱中心，即找出等效的氫原子，根據(jù)先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子，有幾種氫原子就有幾種一氯代烴。詳解：A．CH4只有一種結(jié)構(gòu)，只有一種氫原子，一氯代物有1種，A正確；B．丙烷只有一種結(jié)構(gòu)（CH3CH2CH3），丙烷有2種氫原子，所以一氯代物有2種，B錯(cuò)誤；C．C4H10有正丁烷和異丁烷，正丁烷（CH3CH2CH2CH3）有2種氫原子，所以一氯代物有2種；異丁烷CH3CH（CH3）CH3有2種氫原子，所以一氯代物有2種，C錯(cuò)誤；D．己烷有5種同分異構(gòu)體，CH3（CH2）4CH3有3種氫原子，所以一氯代物有3種；CH3CH（CH3）CH2CH2CH3有5種氫原子，所以一氯代物有5種；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3有4種氫原子，所以一氯代物有4種；CH3C（CH3）2CH2CH3有3種氫原子，所以一氯代物有3種；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3有2種氫原子，所以一氯代物有2種，D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了同分異構(gòu)體的判斷，難度較大，先確定烴的同分異構(gòu)體，再確定等效氫原子，最后根據(jù)氫原子的種類確定一氯代物的種類，會(huì)確定等效氫原子是解本題的關(guān)鍵。11、D【答案解析】

合金的熔點(diǎn)通常比其成分金屬低?！绢}目詳解】生鐵的熔點(diǎn)是1100～1200℃，生鐵是鐵和碳的合金，合金的熔點(diǎn)比純鐵的熔點(diǎn)低，所以鐵的熔點(diǎn)高于1200℃，選D。12、D【答案解析】分析：①C(s)+O2(g)=CO2(g)為放熱反應(yīng)，a＜0，②CO2(g)+C(s)=2CO(g)為吸熱反應(yīng)，b＞0，然后根據(jù)蓋斯定律分析解答。詳解：A.①C(s)+O2(g)=CO2(g)為放熱反應(yīng)，△H1=akJ·mol-1＜0，②CO2(g)+C(s)=2CO(g)為吸熱反應(yīng)，△H2=bkJ·mol-1＞0，因此b>a，故A正確；B.②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2=bkJ·mol-1，③Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H3=ckJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將②×3+③×2得：2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g)△H4=dkJ·mol-1=(3b+2c)kJ·mol-1，故B正確；C.①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=akJ·mol-1，②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2=bkJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將(①+②)×12得：C(s)+12O2(g)=CO(g)△H=a+b2kJ·mol-1，故C正確；D.因?yàn)樘既紵蒀O時(shí)放出熱量，所以，1molC完全燃燒放出熱量大于1molCO完全燃燒放出熱量，而反應(yīng)熱包括負(fù)號(hào)和數(shù)值，故CO(g)＋12O2(g)＝CO2(g)ΔH＞akJ·mol13、A【答案解析】分析：A、人體血液屬于膠體，不能透過半透膜；B、砷為非金屬元素；C、地溝油不能夠食用；D、催化劑對(duì)平衡無影響。詳解：人體血液屬于膠體，膠體是粒子直徑在1nm—100nm之間的分散系，不能透過半透膜，所以醫(yī)院里的血液透析利用了膠體的性質(zhì)，A選項(xiàng)正確；PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素，其中鉛、鎘、鉻、釩均是金屬元素，砷為非金屬元素，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；地溝油是生活中存在的各類劣質(zhì)油，長期食用可能會(huì)引發(fā)癌癥，對(duì)人體的危害極大，不能夠食用，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑能增大反應(yīng)速率，但是對(duì)平衡移動(dòng)無影響，所以轉(zhuǎn)化率不變，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。14、B【答案解析】

根據(jù)原電池的工作原理進(jìn)行分析，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，然后進(jìn)行分析?！绢}目詳解】A、通氧氣一極為正極，通N2H4的一極為負(fù)極，即電極甲為負(fù)極，依據(jù)原電池的工作原理，電極甲上發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)原電池的工作原理，O2－從正極移向負(fù)極，故B正確；C、因?yàn)榉磻?yīng)生成無毒無害物質(zhì)，即N2H4轉(zhuǎn)化成N2和H2O，故C錯(cuò)誤；D、題目中沒有說明條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因此無法計(jì)算氣體的體積，故D錯(cuò)誤?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，學(xué)生容易根據(jù)得失電子數(shù)目守恒計(jì)算出氧氣的物質(zhì)的量，即1×2×2=n(O2)×4，解得n(O2)=1mol，然后判斷出體積為22.4L，忽略了題目中并沒有說明條件是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此遇到這樣的問題，需要先判斷條件。15、D【答案解析】

A、每一能層包含的能級(jí)數(shù)等于該能層的序數(shù)，故第三能層有s、p.d三個(gè)能級(jí)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、d能級(jí)最多容納的電子數(shù)是10，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、每一能層最多客納的電子數(shù)為2n2，第三能層最多容納18個(gè)電子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、s能級(jí)最多容納的電子數(shù)分別是2，選項(xiàng)D正確。答案選D。16、C【答案解析】分析：通入混合液中通入二氧化碳?xì)怏w后，NaOH優(yōu)先反應(yīng)生成碳酸鈉，0.02mol氫氧化鈉消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸鈉；然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，0.01mol偏鋁酸鈉消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸鈉，此時(shí)碳酸鈉的總物質(zhì)的量為0.015mol；若之后再通入二氧化碳，二氧化碳會(huì)開始碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，0.015mol碳酸鈉總共消耗0.015mol的二氧化碳，反應(yīng)后生成0.03mol的碳酸氫鈉，據(jù)此解答各項(xiàng)。詳解：A．未通入CO2時(shí)，NaAlO2溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（AlO2﹣）+c（OH﹣），則c（Na+）＜c（AlO2﹣）+c（OH﹣），故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)n（CO2）=0.01mol時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)為0.01mol碳酸鈉和0.01mol偏鋁酸鈉，由于碳酸酸性強(qiáng)于氫氧化鋁，所以偏鋁酸根離子水解程度比碳酸根離子強(qiáng)，則c（CO32﹣）＞c（AlO2﹣），正確的離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（AlO2﹣）＞c（OH﹣），故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)n（CO2）=0.015mol時(shí)，0.02molNaOH優(yōu)先與0.01mol二氧化碳反應(yīng)生成0.01mol碳酸鈉，剩余的0.005mol二氧化碳恰好與0.01molNaAlO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和0.005mol碳酸鈉，所以反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為0.015molNa2CO3，則c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣），正確的離子濃度的關(guān)系為：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)，故C正確；D．當(dāng)n（CO2）=0.03mol時(shí)，根據(jù)C可知，0.015molNa2CO3恰好與0.015mol二氧化碳反應(yīng)生成0.03molNaHCO3，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)，故D錯(cuò)誤。故本題選C。點(diǎn)睛：本題將元素化合物知識(shí)與電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較綜合在一起考查，熟練掌握相關(guān)元素化合物知識(shí)，理清反應(yīng)過程，結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的用量正確判斷相關(guān)選項(xiàng)中溶液的成分是解題的關(guān)鍵。電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小比較要抓住兩個(gè)平衡：電離平衡和鹽類的水解平衡，抓兩個(gè)微弱：弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解是微弱的，正確判斷溶液的酸堿性，進(jìn)行比較。涉及等式關(guān)系要注意電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式的靈活運(yùn)用。17、D【答案解析】

A、因?yàn)闅怏w的狀態(tài)不能確定，無法計(jì)算氧氣的體積，A錯(cuò)誤；B、22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不一定是1mol，不能計(jì)算其分子數(shù)，B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，C錯(cuò)誤；D、22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl的物質(zhì)的物質(zhì)的量都是0.5mol，分子數(shù)是相同的，D正確；答案選D。18、C【答案解析】

A．反應(yīng)熱等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，則反應(yīng)O3+O=2O2的△H=E3-E2，故A錯(cuò)誤；B．由圖像可以看出，反應(yīng)物O3+O總能量大于2O2的總能量，為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．已知：①O3+Cl=ClO+O2△H1；②ClO+O=Cl+O2△H2，利用蓋斯定律將①+②可得：O3+O=2O2△H=△H1+△H2，故C正確；D．由圖像可以看出，反應(yīng)物O3+O總能量大于2O2的總能量，O3+O=2O2為放熱反應(yīng)，則2O2=O3＋O是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。19、C【答案解析】

A.電子親和能越大，表明獲得電子形成陰離子釋放的能量越多，形成的陰離子越穩(wěn)定，而且根據(jù)表中數(shù)據(jù)知得電子能力越強(qiáng)的元素的原子的電子親和能越大，所以電子親和能越大，說明越易得到電子，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，1mol基態(tài)的氣態(tài)氟原子得到1mol電子成為氟離子時(shí)放出327.9kJ的能量，B錯(cuò)誤；C.O-的電子親和能為-780kJ/mol，即氧元素的第二電子親和能為-780kJ/mol，C正確；D.O的第一電子親和能為141kJ/mol，1mol基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到1mol電子成為O-釋放141kJ能量，O-的電子親和能為-780kJ/mol，O-得到1mol電子成為O2-吸收780kJ能量，由于780kJ>141kJ，基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個(gè)電子成為O2-需要吸收能量，D錯(cuò)誤；答案選C。20、C【答案解析】

在苯的同系物中，側(cè)鏈容易被氧化生成苯甲酸，而苯環(huán)無變化，說明側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)影響，與碳原子多少無關(guān)，C正確。21、B【答案解析】本題考查的是電子躍遷的本質(zhì)，掌握常見的與電子躍遷有關(guān)的現(xiàn)象是解題的關(guān)鍵。詳解：A.當(dāng)堿金屬及其鹽在火焰上灼燒時(shí)，原子鐘的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但出于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時(shí)就將多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈現(xiàn)顏色，與電子躍遷有關(guān)，故錯(cuò)誤；B.石墨是層狀結(jié)構(gòu)，層間有自由移動(dòng)的電子，與電子躍遷無關(guān)，故正確；C.電子躍遷產(chǎn)生光子與入射光子具有相關(guān)性，即入射光與輻射光的相位相同。如果這一過程能夠在物質(zhì)中反復(fù)進(jìn)行，并且能用其他方式不斷補(bǔ)充因物質(zhì)產(chǎn)生光子而損失的能量，那么產(chǎn)生的光就是激光，與電子躍遷有關(guān)，故錯(cuò)誤。D.原子光譜的產(chǎn)生是原子和電子發(fā)生能級(jí)躍遷的結(jié)果，與電子躍遷有關(guān)，故錯(cuò)誤。故選B。22、B【答案解析】

A.標(biāo)況下22.4L丁烷是1mol，含有4mol碳原子，因此完全燃燒后生成二氧化碳的分子數(shù)為4NA，故A正確；B.因?yàn)橐一?CH2CH3）是中性基團(tuán)，所以1mol乙基中含有的電子數(shù)為碳?xì)湓与娮訑?shù)之和，為17NA，故B不正確；C.二氧化氮和四氧化二氮的分子式中氮氧比都是1:2，因此46g二氧化氮和四氧化二氮都有1mol氮原子和2mol氧原子，總原子數(shù)為3NA，故C正確；D.1L2mol·L-1的硝酸鎂溶液中含有溶質(zhì)硝酸鎂為2mol，1mol硝酸鎂中含有2mol硝酸根，因此2mol硝酸鎂含有的硝酸根離子數(shù)為4NA，故D正確。故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】乙基（-CH2CH3）、甲基（-CH3）、羥基（-OH）等基團(tuán)都是中性的，不帶電，“-”表示一個(gè)電子，不是從其他原子得到的電子，是原子本身的電子，所以計(jì)算電子數(shù)時(shí)，只需要把各個(gè)原子的電子數(shù)加起來即可。二、非選擇題(共84分)23、環(huán)己烷加成反應(yīng)【答案解析】

由反應(yīng)路線可知，A為，反應(yīng)①為取代反應(yīng)，反應(yīng)②為消去反應(yīng)，反應(yīng)③為碳碳雙鍵與溴發(fā)生的加成反應(yīng)，B為，④為消去反應(yīng)【題目詳解】（1）由以上分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式是，為環(huán)己烷；（2）反應(yīng)③為加成反應(yīng)；（3）反應(yīng)④在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，化學(xué)方程式：【答案點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成、有機(jī)物性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型等，易錯(cuò)點(diǎn)（3），注意掌握鹵代烴的性質(zhì)與反應(yīng)條件。24、1,6-己二醇碳碳雙鍵、酯基取代反應(yīng)減壓蒸餾(或蒸餾)5cHBr，△O2/Cu或Ag，△【答案解析】

（1）A為6個(gè)碳的二元醇，在第一個(gè)和最后一個(gè)碳上各有1個(gè)羥基，所以名稱為1,6-己二醇。明顯E中含有碳碳雙鍵和酯基兩個(gè)官能團(tuán)。（2）A→B的反應(yīng)是將A中的一個(gè)羥基替換為溴原子，所以反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。反應(yīng)后的液態(tài)有機(jī)混合物應(yīng)該是A、B混合，B比A少一個(gè)羥基，所以沸點(diǎn)的差距應(yīng)該較大，可以通過蒸餾的方法分離。實(shí)際生產(chǎn)中考慮到A、B的沸點(diǎn)可能較高，直接蒸餾的溫度較高可能使有機(jī)物炭化，所以會(huì)進(jìn)行減壓蒸餾以降低沸點(diǎn)。（3）C→D的反應(yīng)為C與乙醇的酯化，所以化學(xué)方程式為。注意反應(yīng)可逆。（4）C的分子式為C6H11O2Br，有一個(gè)不飽和度。其同分異構(gòu)體可發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基；1molW最多與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，其中1mol是溴原子反應(yīng)的，另1mol只能是甲酸酯的酯基反應(yīng)（不能是羧基，因?yàn)橹挥袃蓚€(gè)O）；所以得到該同分異構(gòu)體一定有甲酸酯（HCOO－）結(jié)構(gòu)。又該同分異構(gòu)體水解得到的醇應(yīng)該被氧化為二元醛，能被氧化為醛的醇一定為－CH2OH的結(jié)構(gòu)，其他醇羥基不可能被氧化為醛基。所以得到該同分異構(gòu)體水解必須得到有兩個(gè)－CH2OH結(jié)構(gòu)的醇，因此酯一定是HCOOCH2－的結(jié)構(gòu)，Br一定是－CH2Br的結(jié)構(gòu)，此時(shí)還剩余三個(gè)飽和的碳原子，在三個(gè)飽和碳原子上連接HCOOCH2－有2種可能：，每種可能上再連接－CH2Br，所以一共有5種：。其中核磁共振氫譜具有四組峰的同分異構(gòu)體，要求有一定的對(duì)稱性，所以一定是。（5）F為，G為，所以兩者的關(guān)系為順反異構(gòu)，選項(xiàng)c正確。（6）根據(jù)G的結(jié)構(gòu)明顯得到N中畫圈的部分為M，所以M為。（7）根據(jù)路線中化合物X的反應(yīng)條件，可以判斷利用題目的D到E的反應(yīng)合成。該反應(yīng)需要的官能團(tuán)是X有Br原子，Y有碳氧雙鍵。所以試劑與條件1是HBr，△；將取代為，X為。試劑與條件2是O2/Cu或Ag，△；將氧化為，所以Y為?！敬鸢更c(diǎn)睛】最后一步合成路線中，是不可以選擇CH3CH2CHO和CH3CHBrCH3反應(yīng)的，因?yàn)轭}目中的反應(yīng)Br在整個(gè)有機(jī)鏈的一端的，不保證在中間位置的時(shí)候也能反應(yīng)。25、2H2O22H2O+O2↑濃硫酸干燥O2，防止帶入D或E中引起增重使TMB不充分燃燒生成CO全部轉(zhuǎn)化為CO2C16H20N2需要防止外界空氣中的CO2和H2O進(jìn)入E中，避免對(duì)E處吸收二氧化碳的定量檢測造成干擾【答案解析】

根據(jù)裝置圖，A中過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣，進(jìn)入裝置C的氣體需要干燥，生成的氧氣在B用濃硫酸干燥，干燥的氧氣在C中將TMB氧化為二氧化碳、水和氮?dú)?，反?yīng)后用濃硫酸吸收水，用堿石灰吸收二氧化碳，以確定其中所含碳、氫、氮原子的比例關(guān)系。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，故答案為2H2O22H2O+O2↑；(2)進(jìn)入裝置C的氣體需要干燥，因此B中試劑為濃硫酸，可用于干燥氧氣，防止帶入D中引起增重，故答案為濃硫酸；干燥O2，防止帶入D中引起增重；(3)裝置C中CuO粉末可以使TMB不充分燃燒生成的一氧化碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，保證碳元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，被E吸收，故答案為使TMB不充分燃燒生成的一氧化碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳；(4)實(shí)驗(yàn)后稱得A裝置從用的先后順序排列質(zhì)量分別增加3.60g、14.08g、0.14g，則m(H2O)=3.60g，m(CO2)=14.08g，而0.14g為空氣中的CO2和H2O進(jìn)入裝置中的質(zhì)量，則n(H2O)==0.2mol，n(H)=0.4mol，m(H)=0.4g，n(CO2)==0.32mol，n(C)=0.32mol，m(C)=0.32mol×12g/mol=3.84g，所以m(N)=4.80g-0.4g-3.84g=0.56g，n(N)==0.04mol，則：n(C)∶n(H)∶n(N)=0.32mol∶0.4mol∶0.04mol=8∶10∶1，TMB的相對(duì)分子質(zhì)量為240，設(shè)分子式為：C8nH10nNn，則有：12×8n+10n+14n=240，解得n=2，所以分子式為C16H20N2，故答案為C16H20N2；(5)裝置E中的堿石灰會(huì)吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，使實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)產(chǎn)生誤差，因此該實(shí)驗(yàn)需要添加F裝置，防止外界空氣中的CO2和H2O進(jìn)入E中，避免對(duì)E處吸收二氧化碳的定量檢測造成干擾；故答案為需要；防止外界空氣中的CO2和H2O進(jìn)入E中，避免對(duì)E處吸收二氧化碳的定量檢測造成干擾?！敬鸢更c(diǎn)睛】明確實(shí)驗(yàn)的原理和確定有機(jī)物的分子組成的方法是解題的根據(jù)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)和(5)，要注意理解實(shí)驗(yàn)的測定原理和空氣中的氣體對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響26、8.（1）冷卻至室溫后，量氣筒中和漏斗中的兩液面相平；無影響（2）①ac②量氣管中液面下降（3）不可行NO會(huì)與裝置中O2、H2O發(fā)生反應(yīng)生成HNO3，使測得的NO不準(zhǔn)（4）H2O2+MnO2+2H＋=Mn2＋+2H2O+O2↑、2H2O22H2O+O2↑（5）73%【答案解析】試題分析：（1）讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意:①將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫；②上下調(diào)節(jié)右管，使右管液面高度與測量氣管中液面高度平齊；③視線與凹液面最低處相平，所以為準(zhǔn)確讀取量氣管的讀數(shù)，除視線應(yīng)與量氣管凹液面最低處向平，還應(yīng)注意冷卻至室溫后，量氣筒中和漏斗中的兩液面相平；只要上下調(diào)節(jié)右管，使右管液面高度與測量氣管中液面高度平齊，就能使內(nèi)外氣壓相等，則測得氣體的體積將無影響。（2）①鋼鐵在中性或弱堿性環(huán)境中易發(fā)生吸氧腐蝕，所以通過分液漏斗向燒瓶中加入的試劑是ac；②吸氧腐蝕消耗氧氣，所以量氣管中液面下降。（3）若燒瓶中放入粗銅片（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），分液漏斗內(nèi)放稀硝酸，通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度，該方法不可行，因?yàn)镹O會(huì)與裝置中O2、H2O發(fā)生反應(yīng)生成HNO3，使測得的NO不準(zhǔn)。（4）若實(shí)驗(yàn)1中MnO2的作用是催化劑，雙氧水完全反應(yīng)生成氣體的體積為V1，而實(shí)驗(yàn)2中生成氣體的體積為V1<V2<2V1，說明除發(fā)生了實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)外，還有其它反應(yīng)發(fā)生，所以實(shí)驗(yàn)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+MnO2+2H＋=Mn2＋+2H2O+O2↑、2H2O22H2O+O2↑。（5）編號(hào)Ⅱ的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差較大，舍棄，求其它三個(gè)體積的平均值，V=（336.30+336.00+335.70）÷3=336.0mL，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，氫氣的物質(zhì)的量為0.015mol，則參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為0.01mol，鋁的質(zhì)量為0.01mol×27g/mol=0.27g，則鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（1-0.27）÷1×100%=73%?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)探究方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。27、①②③④使密度較濃硫酸小的濃鹽酸順利流到底部，能順利產(chǎn)生HCl氣體C產(chǎn)生大量白霧HSO3Cl+H2O=H2SO4+HCl↑加一倒扣漏斗于燒杯水面上的吸收裝置【答案解析】

題中已經(jīng)告知氯磺酸的一些性質(zhì)及制備信息。要結(jié)合這些信息分析各裝置的作用。制備氯磺酸需要HCl氣體，則A為HCl氣體的發(fā)生裝置，濃硫酸吸水放熱，可以加強(qiáng)濃鹽酸的揮發(fā)性。B為濃硫酸，用來干燥HCl氣體，因?yàn)槁然撬釋?duì)潮濕空氣敏感。C為氯磺酸的制備裝置，因?yàn)镃有溫度計(jì)，并連有冷凝裝置，反應(yīng)結(jié)束后可以直接進(jìn)行蒸餾，所以C中裝的物質(zhì)是發(fā)煙硫酸。E用來接收氯磺酸。由于氯磺酸對(duì)潮濕空氣敏感，F(xiàn)中要裝無水氯化鈣，以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置中?！绢}目詳解】（1）A為HCl的發(fā)生裝置，則a裝①濃鹽酸；B要干燥HCl氣體，則B要裝②濃硫酸；C為氯磺酸的發(fā)生裝置，則C要裝③發(fā)煙硫酸；F要裝④無水氯化鈣，以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)如裝置；（2）由題知，濃鹽酸的密度比濃硫酸小，如果