高中化學(xué)人教版選修4課件習(xí)題課2

第二章習(xí)題課第二章習(xí)題課任務(wù)一任務(wù)二復(fù)習(xí)回顧本章所學(xué)內(nèi)容,完善下列知識(shí)網(wǎng),熟練掌握本章的知識(shí)結(jié)構(gòu)。任務(wù)一任務(wù)二復(fù)習(xí)回顧本章所學(xué)內(nèi)容,完善下列知識(shí)網(wǎng),熟練掌握本任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)一任務(wù)二1.如何根據(jù)化學(xué)平衡的移動(dòng)方向判斷下列內(nèi)容?(1)物質(zhì)的聚集狀態(tài)(2)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小(3)化學(xué)反應(yīng)焓變的正負(fù)(4)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的變化2.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖像各有哪幾種類型?如何解決關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖像問題?任務(wù)一任務(wù)二1.如何根據(jù)化學(xué)平衡的移動(dòng)方向判斷下列內(nèi)容?探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練【典型例題】

(2016山東師大附中月考)向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):回答下列問題:

(1)反應(yīng)2min內(nèi),v(A)=

,v(B)=

;

(2)化學(xué)方程式中,x=

、y=

、p=

、q=

;

(3)反應(yīng)平衡時(shí),D為2amol,則B的轉(zhuǎn)化率為

;

探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練【典型例題】(2016山東師大探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練(4)如果只升高反應(yīng)溫度,其他反應(yīng)條件不變,平衡時(shí)D為1.5amol,則該反應(yīng)的ΔH

0(填“>”“<”或“=”);

(5)如果其他條件不變,將容器的容積變?yōu)?L,進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn),則與上述反應(yīng)比較:①反應(yīng)速率

(填“增大”“減小”或“不變”),理由是

;

②平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

(填“增大”“減小”或“不變”),理由是

。

探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練(4)如果只升高反應(yīng)溫度,其他反探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練

探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練

探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練(2)2

3

1

6(4)<(5)①增大體積減小,反應(yīng)物的濃度增大,因而使反應(yīng)速率增大②減小體積減小,氣體的壓強(qiáng)增大,平衡向氣體分子數(shù)少的方向(即逆反應(yīng)方向)移動(dòng),因而使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練(2)2316探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練規(guī)律方法點(diǎn)撥

勒夏特列原理指出,改變影響平衡的一個(gè)條件,平衡就向減弱這種改變的方向移動(dòng)。反之,如果知道了化學(xué)平衡移動(dòng)的方向,也可以推測使化學(xué)平衡移動(dòng)的條件。1.根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)方向,判斷物質(zhì)的聚集狀態(tài)如可逆反應(yīng):2A(g)+nB(?) 2C(g)達(dá)到化學(xué)平衡后,若只增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),由此可判斷B為氣體;若增大壓強(qiáng),平衡并不移動(dòng),由此可判斷B為固體或液體。探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練規(guī)律方法點(diǎn)撥勒夏特列原理指出,探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練2.根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)方向,判斷化學(xué)方程式中氣體反應(yīng)物和氣體生成物化學(xué)計(jì)量數(shù)的相對大小如可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)在反應(yīng)過程中A的百分含量[w(A)]隨壓強(qiáng)(p)變化的曲線如圖所示。由圖示可知:增大壓強(qiáng),A的百分含量逐漸變小,即平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。又因增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng),故a+b>c+d。探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練2.根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)方向,判斷化探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)方向還可以判斷化學(xué)方程式中某氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如可逆反應(yīng):A(g)+nB(g)3C(g),在恒溫下,反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。由圖示可知:增大壓強(qiáng),B的轉(zhuǎn)化率不變,即平衡不移動(dòng),則1+n=3,n=2。3.根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)方向,判斷化學(xué)反應(yīng)的能量變化如可逆反應(yīng):A(g)+B(g) 2C(g)達(dá)到平衡后,升高溫度,C的體積分?jǐn)?shù)增大,由此可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)方向還可以判斷化探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練4.根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)方向,判斷混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的變化混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為

,對于反應(yīng)物和生成物都是氣體的可逆反應(yīng),當(dāng)外界條件改變時(shí),不管平衡怎樣移動(dòng),混合氣體的質(zhì)量始終不變,故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量與混合氣體物質(zhì)的量成反比。若平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將變大,反之,平均相對分子質(zhì)量將變小。5.根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)方向,判斷反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率(1)溫度、壓強(qiáng)對平衡轉(zhuǎn)化率的影響:在其他條件不變的情況下,改變溫度或改變氣體反應(yīng)物的容器容積(改變壓強(qiáng)),若化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大;若平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率一定減小。探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練4.根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)方向,判斷混探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練(2)濃度對平衡轉(zhuǎn)化率的影響:在其他條件不變的情況下,改變濃度,反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率有可能增大,也有可能減小或不變。①減小生成物的濃度,反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大。②對于多種物質(zhì)參加的反應(yīng),增加某一反應(yīng)物的濃度,其他反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大,而該反應(yīng)物本身的平衡轉(zhuǎn)化率一般是減小的。探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練(2)濃度對平衡轉(zhuǎn)化率的影響:在探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練③對于分解反應(yīng)(即反應(yīng)物只有一種),其平衡轉(zhuǎn)化率要視反應(yīng)前后物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)而定。如對于可逆反應(yīng):mA(g)nB(g)+pC(g),增加反應(yīng)物A的濃度,A的轉(zhuǎn)化率變化情況有如下幾種:若m=n+p,A的轉(zhuǎn)化率不變;若m>n+p,A的轉(zhuǎn)化率增大;若m<n+p,A的轉(zhuǎn)化率減小。根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)還可以進(jìn)行其他方面的判斷,如正逆反應(yīng)速率、各物質(zhì)的平衡濃度(或百分含量)、產(chǎn)物的產(chǎn)率、體系的壓強(qiáng)等。探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練③對于分解反應(yīng)(即反應(yīng)物只有一種探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練學(xué)以致用α1和α2分別為A在兩個(gè)恒容容器中的平衡體系

的轉(zhuǎn)化率,在溫度不變的情況下,均增加A的物質(zhì)的量,下列判斷正確的是(

)A.α1、α2均減小 B.α1、α2均增大C.α1減小,α2增大 D.α1增大,α2減小解析:當(dāng)反應(yīng)物和生成物都只有一種時(shí),不管增加反應(yīng)物還是生成物的量,都相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。根據(jù)平衡移動(dòng)的原理,A(g)2B(g)平衡將逆向移動(dòng),α1減小,2A(g)C(g)平衡將正向移動(dòng),α2增大。選項(xiàng)C符合題意。答案:C探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練學(xué)以致用α1和α2分別為A在兩個(gè)探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練點(diǎn)撥解答有關(guān)平衡正向移動(dòng)時(shí)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率問題時(shí),可采用虛擬法,即虛擬一種中間狀態(tài)的平衡,它和第一個(gè)化學(xué)平衡是完全等效的,是第一個(gè)和第三個(gè)化學(xué)平衡的橋梁,有了這個(gè)橋梁,就能將第一個(gè)化學(xué)平衡和第三個(gè)化學(xué)平衡間接比較。只要將第一個(gè)化學(xué)平衡用這個(gè)虛擬平衡來代替,用這個(gè)虛擬平衡直接和第三個(gè)平衡比較,便能使復(fù)雜問題簡單化。探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練點(diǎn)撥解答有關(guān)平衡正向移動(dòng)時(shí)的反應(yīng)探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練【典型例題】

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g)

ΔH<0?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示,回答下列問題:(1)圖中共有兩條曲線X和Y,其中曲線

表示NO2濃度隨時(shí)間的變化;a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是

。

探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練【典型例題】已知NO2和N2O探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練(2)前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=

mol·L-1·min-1;反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是

。

(3)若要達(dá)到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài),在25min時(shí)還可以采取的措施是

。

A.加入催化劑B.縮小容器體積C.升高溫度D.加入一定量的N2O4探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練(2)前10min內(nèi)用NO2表探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練解析:(1)根據(jù)濃度的變化程度來判斷,濃度的變化量之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,濃度變化較大的為NO2即曲線X;當(dāng)體系中物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化時(shí),即達(dá)到平衡,所以b、d點(diǎn)均表示反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。(2)NO2在0~10

min達(dá)到平衡時(shí)濃度變化了0.4

mol·L-1,所以用NO2表示的反應(yīng)速率為0.04

mol·L-1·min-1;而在25

min時(shí),NO2的濃度由0.6

mol·L-1突變?yōu)?.0

mol·L-1,而N2O4的濃度在25

min時(shí)沒有發(fā)生改變,所以可得此時(shí)改變的條件是向容器中加入了0.4

mol

NO2。探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練解析:(1)根據(jù)濃度的變化程度來探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練(3)加入NO2后平衡正向移動(dòng),所以若要達(dá)到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài),還可通過增大壓強(qiáng),使平衡也同樣正向移動(dòng);也可以向容器中充入一定量N2O4,因?yàn)檫@樣相當(dāng)于增大容器中氣體的壓強(qiáng)。答案:(1)X

bd

(2)0.04加入了0.4molNO2(或加入了NO2)

(3)BD探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練(3)加入NO2后平衡正向移動(dòng),探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練規(guī)律方法點(diǎn)撥

一、常見速率、平衡圖像的類型及其處理方法1.物質(zhì)的量(或濃度)、速率—時(shí)間圖像(1)物質(zhì)的量(或濃度)—時(shí)間圖像此類圖像能說明平衡體系中各組分(或某一成分)在反應(yīng)過程中的變化情況,解題時(shí)要注意各物質(zhì)的物質(zhì)的量(或濃度)變化量之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練規(guī)律方法點(diǎn)撥一、常見速率、平衡探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練(2)速率—時(shí)間圖像(v-t圖像)①圖像分析既能表示反應(yīng)速率的變化,又能表示平衡移動(dòng)的速率—時(shí)間圖像,如下圖A、B、C所示:A圖:a.t=0時(shí),v(正)>v(逆)=0,表明反應(yīng)由正反應(yīng)開始;b.t=t1時(shí),v'(正)>v'(逆)=v(逆),表明在改變條件的瞬間,v(正)變大,v(逆)不變,是增大了反應(yīng)物的濃度;c.t>t1時(shí),v'(正)>v'(逆),表明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),隨后又達(dá)到新的平衡狀態(tài)。探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練(2)速率—時(shí)間圖像(v-t圖像探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練B圖:a.t=0時(shí),反應(yīng)由正反應(yīng)開始;b.t=t1時(shí),v(正)、v(逆)在改變條件時(shí)同時(shí)增大;c.t>t1時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),隨后又達(dá)到新的平衡狀態(tài)。C圖:a.t=0時(shí),反應(yīng)由正反應(yīng)開始;b.t=t1時(shí),v(正)、v(逆)在改變條件時(shí)同倍數(shù)增大;c.t>t1時(shí),平衡不移動(dòng)。探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練B圖:a.t=0時(shí),反應(yīng)由正反應(yīng)探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練②規(guī)律總結(jié)——v-t圖像的分析和繪制a.在分析v-t圖像時(shí),要特別注意兩個(gè)方面:一是反應(yīng)速率的變化,即v(正)、v(逆)是都增大或都減小[條件改變的瞬間v'(正)、v'(逆)的起點(diǎn)與原平衡點(diǎn)不重合],還是一個(gè)增大(或減小)而另一個(gè)不變[條件改變的瞬間,v'(正)、v'(逆)中不變的那一個(gè)起點(diǎn)與原平衡點(diǎn)重合];二是平衡移動(dòng)的方向,速率大的速率—時(shí)間曲線就在上面,且平衡向該方向移動(dòng)。b.畫出v-t圖像的“三段式”:第一步,畫出原平衡建立的過程;第二步,依據(jù)條件改變時(shí)的速率變化,確定兩個(gè)起點(diǎn)[是都在上還是都在下,或一個(gè)在上(下)另一個(gè)不變];第三步,依據(jù)平衡移動(dòng)方向確定哪條曲線[v(正)或v(逆)]在上(下)面,完成圖像。探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練②規(guī)律總結(jié)——v-t圖像的分析和探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練2.含量—時(shí)間—溫度(壓強(qiáng))圖像常見形式有如下幾種。[w(C)指某生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù);w(B)指某反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)](a用催化劑,b不用催化劑) (T2>T1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練2.含量—時(shí)間—溫度(壓強(qiáng))圖像探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練(T2>T1,正反應(yīng)為放熱反應(yīng))(p1>p2,正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng))(p1>p2,正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng))探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練(T2>T1,正反應(yīng)為放熱反應(yīng))探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練3.其他類型(1)恒壓(溫)線圖像分析該類圖像的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度(c)或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(α),橫坐標(biāo)為溫度(T)或壓強(qiáng)(p),常見類型如下所示:探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練3.其他類型探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練(2)其他類型如圖所示是其他條件不變時(shí),某反應(yīng)物的最大(平衡)轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)的關(guān)系曲線,圖中標(biāo)出的a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中,表示v(正)>v(逆)的點(diǎn)是c,表示v(正)<v(逆)的點(diǎn)是a,而b、d點(diǎn)表示v(正)=v(逆)。探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練(2)其他類型探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練二、解決速率—平衡圖像問題的一般方法

探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練二、解決速率—平衡圖像問題的一般探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練三、速率平衡圖像題解題技巧(1)先拐先平:在含量(轉(zhuǎn)化率)—時(shí)間曲線中,先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡,說明該曲線反應(yīng)速率快,表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等。(2)定一議二:當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí),先確定一個(gè)量不變,再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系,有時(shí)還需要作輔助線。(3)三步分析法:一看反應(yīng)速率是增大還是減小;二看v(正)、v(逆)的相對大小;三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練三、速率平衡圖像題解題技巧探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練學(xué)以致用1.一定溫度下,在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)并達(dá)到平衡狀態(tài)。若保持溫度不變,在t0時(shí)刻改變外界條件,反應(yīng)速率發(fā)生如圖所示的變化。則下列關(guān)于反應(yīng)容器及反應(yīng)條件變化的說法中正確的是(

)A.容器為恒壓容器時(shí),充入適量HeB.容器為恒壓容器時(shí),充入適量HIC.容器為恒容容器時(shí),充入適量HeD.容器為恒容容器時(shí),充入適量HI探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練學(xué)以致用1.一定溫度下,在某密閉探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練解析:恒容充入He時(shí),對反應(yīng)氣體的濃度沒有影響,正逆反應(yīng)速率不變,所以C項(xiàng)錯(cuò)誤。恒容充入HI時(shí),相當(dāng)于增大壓強(qiáng),而對于該反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡不會(huì)移動(dòng),與圖像不符,D項(xiàng)錯(cuò)誤。恒壓充入He,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),而對于該反應(yīng),減小壓強(qiáng)平衡不會(huì)移動(dòng),與圖像不符,A項(xiàng)錯(cuò)誤。恒壓充入HI時(shí),體系的體積增大,H2和I2的濃度都變小,正反應(yīng)速率減小;而充入的是純HI,故HI的濃度增大,逆反應(yīng)速率增大,而且最終達(dá)到平衡時(shí),與原平衡態(tài)各物質(zhì)的濃度完全一樣,所以只有B項(xiàng)正確。答案:B探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練解析:恒容充入He時(shí),對反應(yīng)氣體探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練2.已知可逆反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)

ΔH=-1025kJ·mol-1。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是(

)探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練2.已知可逆反應(yīng):4NH3(g)探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練解析:升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡時(shí)一氧化氮的含量小,且達(dá)到平衡時(shí)需要的時(shí)間短,故A項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡時(shí)一氧化氮的含量小,且達(dá)到平衡時(shí)需要的時(shí)間短,故正確;C項(xiàng)有無催化劑只影響到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間,不影響平衡移動(dòng),故正確。答案:D探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練解析:升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練3.在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)

ΔH>0,平衡移動(dòng)關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是(

)A.p1<p2,縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.p1>p2,縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.p1<p2,縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率D.p1<p2,縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量解析:根據(jù)圖像分析知縱坐標(biāo)所代表的物理量隨溫度的升高而增大,結(jié)合上述反應(yīng)知溫度升高平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以增大的物理量有A、B的轉(zhuǎn)化率,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和混合氣體的平均摩爾質(zhì)量;由題給反應(yīng)知,隨壓強(qiáng)的增大,A、B的轉(zhuǎn)化率,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和混合氣體的平均摩爾質(zhì)量均增大,故B項(xiàng)正確。答案:B探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練3.在容積一定的密閉容器中發(fā)生可探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練4.(2016北京海淀調(diào)研)溫度為T時(shí),向VL的密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g) C(s)+xD(g)

ΔH>0,容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是(

)探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練4.(2016北京海淀調(diào)研)溫度探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練A.前10min的平均反應(yīng)速率v(D)=0.15mol·L-1·min-1C.若平衡時(shí)保持溫度不變,壓縮容器體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.反應(yīng)至15min時(shí),改變的條件是降低溫度解析:反應(yīng)在前10

min的平均反應(yīng)速率mol·L-1·min-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)物質(zhì)的量濃度變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,可知x=2,因C是固體,不能寫入化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中,B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等,壓縮容器體積平衡不移動(dòng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖像知,15

min時(shí),D濃度減小,A、B濃度增大,而且變化較大,可知改變的條件是降低溫度,D項(xiàng)正確。答案:D探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練A.前10min的平均反應(yīng)速率探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練5.(2016山東濰坊月考)在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

ΔH<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí),改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,其中分析正確的是(

)A.圖Ⅰ表示溫度對化學(xué)平衡的影響,且甲的溫度較高B.圖Ⅱ表示t0時(shí)刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響C.圖Ⅲ表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響D.圖Ⅳ中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練5.(2016山東濰坊月考)在探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練解析:根據(jù)“先拐先平條件高”判斷乙的溫度較高,A項(xiàng)錯(cuò)誤;t0時(shí)刻,v(正)、v(逆)同時(shí)增大,而且增大倍數(shù)相同,故此時(shí)使用了催化劑,B項(xiàng)正確;t0時(shí)刻增大O2的濃度,v(正)突然增大,v(逆)在原平衡基礎(chǔ)上增大,具有連續(xù)性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;圖Ⅳ中a、b、c三點(diǎn)都是在不同溫度下的平衡點(diǎn),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練解析:根據(jù)“先拐先平條件高”判斷探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練6.合成氨反應(yīng)為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過程中的能量變化。圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量,平衡時(shí)NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(NH3)的變化曲線。探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練6.合成氨反應(yīng)為N2(g)+3H探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練下列說法正確的是(

)A.該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng),由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?E和ΔH都減小B.圖2中0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1,從11min起其他條件不變,壓縮容器的體積為1L,則n(N2)的變化曲線為dC.圖3中a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)D.圖3中T1和T2表示溫度,對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2,則:T1>T2,K1>K2探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練下列說法正確的是()探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練解析:加入催化劑,活化能E減小,但反應(yīng)熱ΔH不變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;圖3中c點(diǎn)起始時(shí)加入的H2最多,N2的轉(zhuǎn)化率最高,C項(xiàng)錯(cuò)誤;因合成氨正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡左移,圖3中當(dāng)n(H2)相同時(shí),T1溫度下達(dá)到平衡時(shí)w(NH3)高于T2溫度下達(dá)到平衡時(shí)w(NH3),所以T1<T2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練解析:加入催化劑,活化能E減小,探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練1.(2016四川理綜,6)一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。設(shè)起始,在恒壓下,平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)φ(CH4)與Z和T(溫度)的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是(

)A.該反應(yīng)的焓變?chǔ)>0B.圖中Z的大小為a>3>bD.溫度不變時(shí),圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡在加壓后φ(CH4)減小探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練1.(2016四川理綜,6)一定探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練答案:A探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練答案:A探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練2.(2016全國甲,27)丙烯腈(CH2=CHCN)是一種重要的化工原料,工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn),主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等?；卮鹣铝袉栴}:(1)以丙烯、氨、氧氣為原料,在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下:兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均很大,其原因是

;有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是

;提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是

。

探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練2.(2016全國甲,27)丙探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練(2)圖(a)為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,最高產(chǎn)率對應(yīng)的溫度為460℃。低于460℃時(shí),丙烯腈的產(chǎn)率

(填“是”或“不是”)對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率,判斷理由是

;高于460℃時(shí),丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是

(雙選,填標(biāo)號(hào))。

A.催化劑活性降低B.平衡常數(shù)變大C.副反應(yīng)增多D.反應(yīng)活化能增大圖(a)探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練(2)圖(a)為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練(3)丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(氨)/n(丙烯)的關(guān)系如圖(b)所示。由圖可知,最佳n(氨)/n(丙烯)約為

,理由是

。進(jìn)料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為

。

圖(b)探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練(3)丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練解析:(1)從反應(yīng)的焓變可看出這兩個(gè)反應(yīng)都為放熱反應(yīng),且“1

mol反應(yīng)”放出的熱量大,故兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上的趨勢很大。由于生成丙烯腈的反應(yīng)為氣體體積增大的放熱反應(yīng),故要提高丙烯腈的產(chǎn)率可采取的措施為降溫、降壓。提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是使用合適的催化劑。(2)圖(a)中,低于460

℃時(shí)的曲線不表示丙烯腈的產(chǎn)率,因?yàn)楹铣杀╇娴姆磻?yīng)為放熱反應(yīng),溫度降低時(shí),丙烯腈的產(chǎn)率應(yīng)增大,而非減小。高于460

℃時(shí),丙烯腈產(chǎn)率降低的原因分析:催化劑活性降低,合成丙烯腈的反應(yīng)速率減小,而副反應(yīng)可能更多地發(fā)生,A項(xiàng)符合題意;平衡常數(shù)增大,丙烯腈的產(chǎn)率增大,B項(xiàng)不符合題意;副反應(yīng)增多,可能導(dǎo)致丙烯腈產(chǎn)率降低,C項(xiàng)符合題意;反應(yīng)活化能增大,并不影響平衡的移動(dòng),不會(huì)導(dǎo)致丙烯腈的產(chǎn)率變化,D項(xiàng)不符合題意。探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練解析:(1)從反應(yīng)的焓變可看出這探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練(3)由圖(b)可知,當(dāng)n(氨)/n(丙烯)在1.0左右時(shí)丙烯腈的產(chǎn)率達(dá)最大值,而副產(chǎn)物丙烯醛的產(chǎn)率達(dá)最小值。由反應(yīng)①知,V(NH3)∶V(O2)∶V(C3H6)=2∶3∶2,而V(O2)∶V(空氣)≈1∶5,則進(jìn)料氣的理論體積比約為V(NH3)∶V(空氣)∶V(C3H6)=2∶15∶2,即1∶7.5∶1。答案:(1)兩個(gè)反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng)降低溫度、降低壓強(qiáng)催化劑(2)不是該反應(yīng)為放熱反應(yīng),平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低AC(3)1該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高,而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低1∶7.5∶1探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練(3)由圖(b)可知,當(dāng)n(氨)探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練3.(2016全國丙,27節(jié)選)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。回答下列問題:(1)NaClO2的化學(xué)名稱為

。

(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應(yīng)溫度323K,NaClO2溶液濃度為5×10-3mol·L-1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練3.(2016全國丙,27節(jié)選)探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式

。增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率

(填“提高”“不變”或“降低”)。

②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸

(填“增大”“不變”或“減小”)。

③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率

脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是

。

探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練①寫出NaClO2溶液脫硝過程中探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練(3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中SO2和NO的平衡分壓pc如圖所示。①由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均

(填“增大”“不變”或“減小”)。

探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練(3)在不同溫度下,NaClO2探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是

。

探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練(4)如果采用NaClO、Ca(探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練第二章習(xí)題課第二章習(xí)題課任務(wù)一任務(wù)二復(fù)習(xí)回顧本章所學(xué)內(nèi)容,完善下列知識(shí)網(wǎng),熟練掌握本章的知識(shí)結(jié)構(gòu)。任務(wù)一任務(wù)二復(fù)習(xí)回顧本章所學(xué)內(nèi)容,完善下列知識(shí)網(wǎng),熟練掌握本任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)一任務(wù)二任務(wù)一任務(wù)二1.如何根據(jù)化學(xué)平衡的移動(dòng)方向判斷下列內(nèi)容?(1)物質(zhì)的聚集狀態(tài)(2)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小(3)化學(xué)反應(yīng)焓變的正負(fù)(4)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的變化2.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖像各有哪幾種類型?如何解決關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖像問題?任務(wù)一任務(wù)二1.如何根據(jù)化學(xué)平衡的移動(dòng)方向判斷下列內(nèi)容?探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練【典型例題】

(2016山東師大附中月考)向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):回答下列問題:

(1)反應(yīng)2min內(nèi),v(A)=

,v(B)=

;

(2)化學(xué)方程式中,x=

、y=

、p=

、q=

;

(3)反應(yīng)平衡時(shí),D為2amol,則B的轉(zhuǎn)化率為

;

探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練【典型例題】(2016山東師大探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練(4)如果只升高反應(yīng)溫度,其他反應(yīng)條件不變,平衡時(shí)D為1.5amol,則該反應(yīng)的ΔH

0(填“>”“<”或“=”);

(5)如果其他條件不變,將容器的容積變?yōu)?L,進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn),則與上述反應(yīng)比較:①反應(yīng)速率

(填“增大”“減小”或“不變”),理由是

;

②平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

(填“增大”“減小”或“不變”),理由是

。

探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練(4)如果只升高反應(yīng)溫度,其他反探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練

探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練

探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練(2)2

3

1

6(4)<(5)①增大體積減小,反應(yīng)物的濃度增大,因而使反應(yīng)速率增大②減小體積減小,氣體的壓強(qiáng)增大,平衡向氣體分子數(shù)少的方向(即逆反應(yīng)方向)移動(dòng),因而使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練(2)2316探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練規(guī)律方法點(diǎn)撥

勒夏特列原理指出,改變影響平衡的一個(gè)條件,平衡就向減弱這種改變的方向移動(dòng)。反之,如果知道了化學(xué)平衡移動(dòng)的方向,也可以推測使化學(xué)平衡移動(dòng)的條件。1.根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)方向,判斷物質(zhì)的聚集狀態(tài)如可逆反應(yīng):2A(g)+nB(?) 2C(g)達(dá)到化學(xué)平衡后,若只增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),由此可判斷B為氣體;若增大壓強(qiáng),平衡并不移動(dòng),由此可判斷B為固體或液體。探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練規(guī)律方法點(diǎn)撥勒夏特列原理指出,探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練2.根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)方向,判斷化學(xué)方程式中氣體反應(yīng)物和氣體生成物化學(xué)計(jì)量數(shù)的相對大小如可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)在反應(yīng)過程中A的百分含量[w(A)]隨壓強(qiáng)(p)變化的曲線如圖所示。由圖示可知:增大壓強(qiáng),A的百分含量逐漸變小,即平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。又因增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng),故a+b>c+d。探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練2.根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)方向,判斷化探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)方向還可以判斷化學(xué)方程式中某氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如可逆反應(yīng):A(g)+nB(g)3C(g),在恒溫下,反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。由圖示可知:增大壓強(qiáng),B的轉(zhuǎn)化率不變,即平衡不移動(dòng),則1+n=3,n=2。3.根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)方向,判斷化學(xué)反應(yīng)的能量變化如可逆反應(yīng):A(g)+B(g) 2C(g)達(dá)到平衡后,升高溫度,C的體積分?jǐn)?shù)增大,由此可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)方向還可以判斷化探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練4.根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)方向,判斷混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的變化混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為

,對于反應(yīng)物和生成物都是氣體的可逆反應(yīng),當(dāng)外界條件改變時(shí),不管平衡怎樣移動(dòng),混合氣體的質(zhì)量始終不變,故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量與混合氣體物質(zhì)的量成反比。若平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將變大,反之,平均相對分子質(zhì)量將變小。5.根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)方向,判斷反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率(1)溫度、壓強(qiáng)對平衡轉(zhuǎn)化率的影響:在其他條件不變的情況下,改變溫度或改變氣體反應(yīng)物的容器容積(改變壓強(qiáng)),若化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大;若平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率一定減小。探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練4.根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)方向,判斷混探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練(2)濃度對平衡轉(zhuǎn)化率的影響:在其他條件不變的情況下,改變濃度,反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率有可能增大,也有可能減小或不變。①減小生成物的濃度,反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大。②對于多種物質(zhì)參加的反應(yīng),增加某一反應(yīng)物的濃度,其他反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大,而該反應(yīng)物本身的平衡轉(zhuǎn)化率一般是減小的。探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練(2)濃度對平衡轉(zhuǎn)化率的影響:在探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練③對于分解反應(yīng)(即反應(yīng)物只有一種),其平衡轉(zhuǎn)化率要視反應(yīng)前后物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)而定。如對于可逆反應(yīng):mA(g)nB(g)+pC(g),增加反應(yīng)物A的濃度,A的轉(zhuǎn)化率變化情況有如下幾種:若m=n+p,A的轉(zhuǎn)化率不變;若m>n+p,A的轉(zhuǎn)化率增大;若m<n+p,A的轉(zhuǎn)化率減小。根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)還可以進(jìn)行其他方面的判斷,如正逆反應(yīng)速率、各物質(zhì)的平衡濃度(或百分含量)、產(chǎn)物的產(chǎn)率、體系的壓強(qiáng)等。探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練③對于分解反應(yīng)(即反應(yīng)物只有一種探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練學(xué)以致用α1和α2分別為A在兩個(gè)恒容容器中的平衡體系

的轉(zhuǎn)化率,在溫度不變的情況下,均增加A的物質(zhì)的量,下列判斷正確的是(

)A.α1、α2均減小 B.α1、α2均增大C.α1減小,α2增大 D.α1增大,α2減小解析:當(dāng)反應(yīng)物和生成物都只有一種時(shí),不管增加反應(yīng)物還是生成物的量,都相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。根據(jù)平衡移動(dòng)的原理,A(g)2B(g)平衡將逆向移動(dòng),α1減小,2A(g)C(g)平衡將正向移動(dòng),α2增大。選項(xiàng)C符合題意。答案:C探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練學(xué)以致用α1和α2分別為A在兩個(gè)探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練點(diǎn)撥解答有關(guān)平衡正向移動(dòng)時(shí)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率問題時(shí),可采用虛擬法,即虛擬一種中間狀態(tài)的平衡,它和第一個(gè)化學(xué)平衡是完全等效的,是第一個(gè)和第三個(gè)化學(xué)平衡的橋梁,有了這個(gè)橋梁,就能將第一個(gè)化學(xué)平衡和第三個(gè)化學(xué)平衡間接比較。只要將第一個(gè)化學(xué)平衡用這個(gè)虛擬平衡來代替,用這個(gè)虛擬平衡直接和第三個(gè)平衡比較,便能使復(fù)雜問題簡單化。探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練點(diǎn)撥解答有關(guān)平衡正向移動(dòng)時(shí)的反應(yīng)探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練【典型例題】

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g)

ΔH<0?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示,回答下列問題:(1)圖中共有兩條曲線X和Y,其中曲線

表示NO2濃度隨時(shí)間的變化;a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是

。

探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練【典型例題】已知NO2和N2O探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練(2)前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=

mol·L-1·min-1;反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是

。

(3)若要達(dá)到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài),在25min時(shí)還可以采取的措施是

。

A.加入催化劑B.縮小容器體積C.升高溫度D.加入一定量的N2O4探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練(2)前10min內(nèi)用NO2表探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練解析:(1)根據(jù)濃度的變化程度來判斷,濃度的變化量之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,濃度變化較大的為NO2即曲線X;當(dāng)體系中物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化時(shí),即達(dá)到平衡,所以b、d點(diǎn)均表示反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。(2)NO2在0~10

min達(dá)到平衡時(shí)濃度變化了0.4

mol·L-1,所以用NO2表示的反應(yīng)速率為0.04

mol·L-1·min-1;而在25

min時(shí),NO2的濃度由0.6

mol·L-1突變?yōu)?.0

mol·L-1,而N2O4的濃度在25

min時(shí)沒有發(fā)生改變,所以可得此時(shí)改變的條件是向容器中加入了0.4

mol

NO2。探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練解析:(1)根據(jù)濃度的變化程度來探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練(3)加入NO2后平衡正向移動(dòng),所以若要達(dá)到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài),還可通過增大壓強(qiáng),使平衡也同樣正向移動(dòng);也可以向容器中充入一定量N2O4,因?yàn)檫@樣相當(dāng)于增大容器中氣體的壓強(qiáng)。答案:(1)X

bd

(2)0.04加入了0.4molNO2(或加入了NO2)

(3)BD探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練(3)加入NO2后平衡正向移動(dòng),探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練規(guī)律方法點(diǎn)撥

一、常見速率、平衡圖像的類型及其處理方法1.物質(zhì)的量(或濃度)、速率—時(shí)間圖像(1)物質(zhì)的量(或濃度)—時(shí)間圖像此類圖像能說明平衡體系中各組分(或某一成分)在反應(yīng)過程中的變化情況,解題時(shí)要注意各物質(zhì)的物質(zhì)的量(或濃度)變化量之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練規(guī)律方法點(diǎn)撥一、常見速率、平衡探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練(2)速率—時(shí)間圖像(v-t圖像)①圖像分析既能表示反應(yīng)速率的變化,又能表示平衡移動(dòng)的速率—時(shí)間圖像,如下圖A、B、C所示:A圖:a.t=0時(shí),v(正)>v(逆)=0,表明反應(yīng)由正反應(yīng)開始;b.t=t1時(shí),v'(正)>v'(逆)=v(逆),表明在改變條件的瞬間,v(正)變大,v(逆)不變,是增大了反應(yīng)物的濃度;c.t>t1時(shí),v'(正)>v'(逆),表明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),隨后又達(dá)到新的平衡狀態(tài)。探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練(2)速率—時(shí)間圖像(v-t圖像探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練B圖:a.t=0時(shí),反應(yīng)由正反應(yīng)開始;b.t=t1時(shí),v(正)、v(逆)在改變條件時(shí)同時(shí)增大;c.t>t1時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),隨后又達(dá)到新的平衡狀態(tài)。C圖:a.t=0時(shí),反應(yīng)由正反應(yīng)開始;b.t=t1時(shí),v(正)、v(逆)在改變條件時(shí)同倍數(shù)增大;c.t>t1時(shí),平衡不移動(dòng)。探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練B圖:a.t=0時(shí),反應(yīng)由正反應(yīng)探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練②規(guī)律總結(jié)——v-t圖像的分析和繪制a.在分析v-t圖像時(shí),要特別注意兩個(gè)方面:一是反應(yīng)速率的變化,即v(正)、v(逆)是都增大或都減小[條件改變的瞬間v'(正)、v'(逆)的起點(diǎn)與原平衡點(diǎn)不重合],還是一個(gè)增大(或減小)而另一個(gè)不變[條件改變的瞬間,v'(正)、v'(逆)中不變的那一個(gè)起點(diǎn)與原平衡點(diǎn)重合];二是平衡移動(dòng)的方向,速率大的速率—時(shí)間曲線就在上面,且平衡向該方向移動(dòng)。b.畫出v-t圖像的“三段式”:第一步,畫出原平衡建立的過程;第二步,依據(jù)條件改變時(shí)的速率變化,確定兩個(gè)起點(diǎn)[是都在上還是都在下,或一個(gè)在上(下)另一個(gè)不變];第三步,依據(jù)平衡移動(dòng)方向確定哪條曲線[v(正)或v(逆)]在上(下)面,完成圖像。探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練②規(guī)律總結(jié)——v-t圖像的分析和探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練2.含量—時(shí)間—溫度(壓強(qiáng))圖像常見形式有如下幾種。[w(C)指某生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù);w(B)指某反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)](a用催化劑,b不用催化劑) (T2>T1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練2.含量—時(shí)間—溫度(壓強(qiáng))圖像探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練(T2>T1,正反應(yīng)為放熱反應(yīng))(p1>p2,正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng))(p1>p2,正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng))探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練(T2>T1,正反應(yīng)為放熱反應(yīng))探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練3.其他類型(1)恒壓(溫)線圖像分析該類圖像的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度(c)或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(α),橫坐標(biāo)為溫度(T)或壓強(qiáng)(p),常見類型如下所示:探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練3.其他類型探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練(2)其他類型如圖所示是其他條件不變時(shí),某反應(yīng)物的最大(平衡)轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)的關(guān)系曲線,圖中標(biāo)出的a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中,表示v(正)>v(逆)的點(diǎn)是c,表示v(正)<v(逆)的點(diǎn)是a,而b、d點(diǎn)表示v(正)=v(逆)。探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練(2)其他類型探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練二、解決速率—平衡圖像問題的一般方法

探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練二、解決速率—平衡圖像問題的一般探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練三、速率平衡圖像題解題技巧(1)先拐先平:在含量(轉(zhuǎn)化率)—時(shí)間曲線中,先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡,說明該曲線反應(yīng)速率快,表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等。(2)定一議二:當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí),先確定一個(gè)量不變,再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系,有時(shí)還需要作輔助線。(3)三步分析法:一看反應(yīng)速率是增大還是減小;二看v(正)、v(逆)的相對大小;三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練三、速率平衡圖像題解題技巧探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練學(xué)以致用1.一定溫度下,在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)并達(dá)到平衡狀態(tài)。若保持溫度不變,在t0時(shí)刻改變外界條件,反應(yīng)速率發(fā)生如圖所示的變化。則下列關(guān)于反應(yīng)容器及反應(yīng)條件變化的說法中正確的是(

)A.容器為恒壓容器時(shí),充入適量HeB.容器為恒壓容器時(shí),充入適量HIC.容器為恒容容器時(shí),充入適量HeD.容器為恒容容器時(shí),充入適量HI探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練學(xué)以致用1.一定溫度下,在某密閉探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練解析:恒容充入He時(shí),對反應(yīng)氣體的濃度沒有影響,正逆反應(yīng)速率不變,所以C項(xiàng)錯(cuò)誤。恒容充入HI時(shí),相當(dāng)于增大壓強(qiáng),而對于該反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡不會(huì)移動(dòng),與圖像不符,D項(xiàng)錯(cuò)誤。恒壓充入He,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),而對于該反應(yīng),減小壓強(qiáng)平衡不會(huì)移動(dòng),與圖像不符,A項(xiàng)錯(cuò)誤。恒壓充入HI時(shí),體系的體積增大,H2和I2的濃度都變小,正反應(yīng)速率減小;而充入的是純HI,故HI的濃度增大,逆反應(yīng)速率增大,而且最終達(dá)到平衡時(shí),與原平衡態(tài)各物質(zhì)的濃度完全一樣,所以只有B項(xiàng)正確。答案:B探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練解析:恒容充入He時(shí),對反應(yīng)氣體探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練2.已知可逆反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)

ΔH=-1025kJ·mol-1。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是(

)探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練2.已知可逆反應(yīng):4NH3(g)探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練解析:升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡時(shí)一氧化氮的含量小,且達(dá)到平衡時(shí)需要的時(shí)間短,故A項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡時(shí)一氧化氮的含量小,且達(dá)到平衡時(shí)需要的時(shí)間短,故正確;C項(xiàng)有無催化劑只影響到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間,不影響平衡移動(dòng),故正確。答案:D探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練解析:升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練3.在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)

ΔH>0,平衡移動(dòng)關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是(

)A.p1<p2,縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.p1>p2,縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.p1<p2,縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率D.p1<p2,縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量解析:根據(jù)圖像分析知縱坐標(biāo)所代表的物理量隨溫度的升高而增大,結(jié)合上述反應(yīng)知溫度升高平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以增大的物理量有A、B的轉(zhuǎn)化率,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和混合氣體的平均摩爾質(zhì)量;由題給反應(yīng)知,隨壓強(qiáng)的增大,A、B的轉(zhuǎn)化率,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和混合氣體的平均摩爾質(zhì)量均增大,故B項(xiàng)正確。答案:B探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練3.在容積一定的密閉容器中發(fā)生可探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練4.(2016北京海淀調(diào)研)溫度為T時(shí),向VL的密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g) C(s)+xD(g)

ΔH>0,容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是(

)探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練4.(2016北京海淀調(diào)研)溫度探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練A.前10min的平均反應(yīng)速率v(D)=0.15mol·L-1·min-1C.若平衡時(shí)保持溫度不變,壓縮容器體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.反應(yīng)至15min時(shí),改變的條件是降低溫度解析:反應(yīng)在前10

min的平均反應(yīng)速率mol·L-1·min-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)物質(zhì)的量濃度變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,可知x=2,因C是固體,不能寫入化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中,B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等,壓縮容器體積平衡不移動(dòng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖像知,15

min時(shí),D濃度減小,A、B濃度增大,而且變化較大,可知改變的條件是降低溫度,D項(xiàng)正確。答案:D探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練A.前10min的平均反應(yīng)速率探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練5.(2016山東濰坊月考)在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

ΔH<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí),改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,其中分析正確的是(

)A.圖Ⅰ表示溫度對化學(xué)平衡的影響,且甲的溫度較高B.圖Ⅱ表示t0時(shí)刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響C.圖Ⅲ表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響D.圖Ⅳ中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練5.(2016山東濰坊月考)在探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練解析:根據(jù)“先拐先平條件高”判斷乙的溫度較高,A項(xiàng)錯(cuò)誤;t0時(shí)刻,v(正)、v(逆)同時(shí)增大,而且增大倍數(shù)相同,故此時(shí)使用了催化劑,B項(xiàng)正確;t0時(shí)刻增大O2的濃度,v(正)突然增大,v(逆)在原平衡基礎(chǔ)上增大,具有連續(xù)性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;圖Ⅳ中a、b、c三點(diǎn)都是在不同溫度下的平衡點(diǎn),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練解析:根據(jù)“先拐先平條件高”判斷探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練6.合成氨反應(yīng)為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過程中的能量變化。圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量,平衡時(shí)NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(NH3)的變化曲線。探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練6.合成氨反應(yīng)為N2(g)+3H探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練下列說法正確的是(

)A.該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng),由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?E和ΔH都減小B.圖2中0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1,從11min起其他條件不變,壓縮容器的體積為1L,則n(N2)的變化曲線為dC.圖3中a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)D.圖3中T1和T2表示溫度,對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2,則:T1>T2,K1>K2探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練下列說法正確的是()探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練解析:加入催化劑,活化能E減小,但反應(yīng)熱ΔH不變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;圖3中c點(diǎn)起始時(shí)加入的H2最多,N2的轉(zhuǎn)化率最高,C項(xiàng)錯(cuò)誤;因合成氨正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡左移,圖3中當(dāng)n(H2)相同時(shí),T1溫度下達(dá)到平衡時(shí)w(NH3)高于T2溫度下達(dá)到平衡時(shí)w(NH3),所以T1<T2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練解析:加入催化劑,活化能E減小,探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練1.(2016四川理綜,6)一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。設(shè)起始,在恒壓下,平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)φ(CH4)與Z和T(溫度)的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是(

)A.該反應(yīng)的焓變?chǔ)>0B.圖中Z的大小為a>3>bD.溫度不變時(shí),圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡在加壓后φ(CH4)減小探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練1.(2016四川理綜,6)一定探究活動(dòng)一探究活動(dòng)二隨堂訓(xùn)練答案: