2014高考化學(人教版)一輪總復習課時作業(yè)19原電池化學電源

課時作業(yè)（十九）原電池化學電源一、選擇題（此題包含12小題，每題4分，共48分）1.（2013吉林盤石質(zhì)檢）以鋁合金、Pt-Fe合金網(wǎng)為電極資料制成海水電池。以下對于這種電池的說法：①鋁合金是陽極、②鋁合金是負極、③海水是電解液、④鋁合金電極發(fā)生復原反響，此中正確的選項是（）A.②③B.②④C.①②D.①④2.X、Y、Z都是金屬，把X投入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y構(gòu)成原電池時，丫為電池的負極，X、Y、Z三種金屬的開朗性次序為（）X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X3?以以以下列圖是Zn和Cu構(gòu)成的原電池表示圖，某小組做完該實驗后，在念書卡片上作了以下記錄，此中合理的是（）卡片：No.10Date：2013—3-11實驗記錄：①導線中電流方向：鋅T銅。②銅極上有氣泡產(chǎn)生。③鋅片變薄。實驗結(jié)論：④Zn為正極，Cu為負極。⑤銅比鋅開朗。Zn

rcu⑥H+向銅片挪動。_■JA.①②③B.④⑤⑥C.③④⑤D.②③⑥4.將純鋅片和純銅片按以以下列圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下表達正確的選項是（）A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C.兩燒杯中溶液的pH均增大.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢5.如右圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連結(jié)處吊著一杜絕緣的細絲，使之平衡，小心地從燒杯中央滴入CUSO4溶液，片晌后可察看到的現(xiàn)象是（）A.鐵圈和銀圈左右搖晃不定B.保持平衡鐵圈向下傾斜.銀圈向下傾斜6.（2011?東高考）某小組為研究電化學原理，設計以以下列圖裝置，以下表達不正確的選項是（）Cu

Z11A?a和b不連結(jié)時，鐵片上會有金屬銅析出2+—B?a和b用導線連結(jié)時，銅片上發(fā)生的反響為：Cu+2e===Cu不論a和b能否連結(jié)，鐵片均會溶解，溶液均從藍色漸漸變?yōu)闇\綠色D.a和b分別連結(jié)直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu12+向銅電極挪動7.（2013湖北鄂州質(zhì)檢）以以下列圖裝置中，察看到電流計指針偏轉(zhuǎn)；M棒變粗；N棒變AMNPBZCu稀H2SO4CnFe稀HCICDuZnAgNO3溶液AZFe(NO33溶gFe)n液IT?-!細，由此判斷表中所列M、N、P物質(zhì)，此中可以建立的是（）（創(chuàng)新題）有下4種燃料電池的工作原理表示圖，此中正極反響的產(chǎn)物為水的是1U—2+A.裝置I和裝置n中負極反響均是Fe—2e===FeB.裝置I和裝置n中正極反響均是O2+2H2O+4e===4OHc.裝置i和裝置n中鹽橋中的陽離子均向右邊燒杯挪動D.放電過程中，裝置i左邊燒杯和裝置n右邊燒杯中溶液的pH均增大10.利用生活中常有的資料可以進行好多科學實驗，甚至制作出一些有實質(zhì)應用價值的比賊性盤氧燃制電池氧優(yōu)物燃料氐池匚更子互換膜熾料電池I，熔融鹽熾料電池9.（2013?西桂林質(zhì)檢）綜合如圖判斷，以下說法正確的選項是（裝置來，以以下列圖就是一個用廢舊資料制作的可用于驅(qū)動玩具的電池的表示圖:該電池工作時，相關(guān)說法正確的選項是

（）A?鋁罐將漸漸被腐化

_

_B.

炭粒和炭棒上發(fā)生的反響為

02

+4e「===20“炭棒應與玩具電機的負極相連?該電池工作一段時間后炭棒和炭粒的質(zhì)量會減少11.原電池正、負電極的極性不只與電極資料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液相關(guān)。以下由不同樣樣資料構(gòu)成的原電池，電極反響正確的選項是（）A?由Fe、Cu與稀硫酸構(gòu)成的原電池，其負極反響式為Fe—3e「===Fe3+B.由Al、Mg與氫氧化鈉溶液構(gòu)成的原電池，其負極反響式為Mg—2e—+20H===Mg（0H）2C.由Pb、Cu與氯化鐵溶液組成的原電池，其正極反響式為Cu—2e—===Cu2+D.由Al、Cu與濃硝酸構(gòu)成的原電池，其負極反響式為Cu—2e===Cu212.（2013山東泰安質(zhì)檢）下邊是幾種常有的化學電源表示圖，相關(guān)說法不正確的選項是（）干電池示戲圖鉛詰電池示惠圖氧氧燃料電池示倉圖.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池.干電池在長時間使用后，鋅筒被損壞C.鉛蓄電池工作過程中，每經(jīng)過2mol電子，負極質(zhì)量減少207gD.氫氧燃料電池是一種擁有應用遠景的綠色電源二、非選擇題（此題包含4小題，共52分）（10分）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。裝置內(nèi)Kuso*CuSIhlfi#輛H占D?現(xiàn)象二價金屬A不停溶解C的質(zhì)量增添A上有氣體產(chǎn)生依據(jù)實驗現(xiàn)象回答以下問題:（1）裝置甲中負極的電極反應式是。（2）裝置乙中正極的電極反應式是。（3）裝置丙中溶液的pH（填變變”或不變”。（4）四種金屬大”小強到弱的順序是開朗性由。14.（13請回答以下問題:（1）硫酸在電池技術(shù)和實驗室中擁有寬泛的應用，在傳統(tǒng)的銅鋅原電池中，硫酸是，實驗室中配制硫酸亞鐵時需要加入少許硫酸，硫酸的作用是（2）釩電池是以溶解于一定濃度硫酸溶液中的不同樣樣價態(tài)的釩離子（V2*、V3+、V02+、VO；）為正極和負極電極反響的活性物質(zhì)，電池總反響為V02；+V3+；H2O放電V2；+V02+2H；。放電時的正極反響式為_________________________________，充電時的陰極反響式為_______________________。放電過程中，電解液的pH_________（選填高升”降低”或不變”。（3）釩電池基本工作原理表示圖中__正極電解液”可能是。a.V02、V02；混淆液b.V3；、V2；混淆液c.V02溶液d.V02；溶液e.V3；溶液f.V2；溶液（4）離子是。

可以經(jīng)過釩電池基本工作原理表示圖中

隔閡”的15.（14

分）某校化學研究性學習小組欲設計實驗考證

Fe、Cu

的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成相關(guān)實驗項目：方案

I

:有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸

（或稀鹽酸沖，察看產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確立它們的活動性。該原理的離子方程式為方案n:有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確立它們的活動性。試在下邊的方原電池裝置圖，標出原電池的電極資料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反響式。

框內(nèi)畫出正極:負極:方案川：聯(lián)合你所學的知識，幫助他們再設計一個考證Fe、Cu（與方案I、n不可以同樣）________________________________,

活動性的簡單實驗方案用離子方程式表示其

反響原理：16.（15分）氫氧燃料電池是吻合綠色化學理念的新式發(fā)電裝置。如圖為電池表示圖，該電池電極表面鍍一層渺小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)牢固。請回答：K011?；?1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)變的主要形式是________，在導線中電子流動方向為______(用a、b表示)。(2)負極反響式為⑶電極表面鍍鉑粉的原由是13.剖析：甲、乙、丙均為原電池裝置。依據(jù)原電池原理,甲中A不停溶解,則A課時作業(yè)（十九）1．A電池電極名稱一般稱為正、負極，故①錯；此中開朗的一極為負極，即為鋁合金，②對；海水電池用海水作電解質(zhì)溶液，③對；鋁合金為負極，發(fā)生氧化反響，④錯。故選項A正確。2．CX投入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，說明開朗性X>Z；X與Y構(gòu)成原電池時，丫為電池的負極，說明Y>X，所以X、Y、Z三種金屬的開朗性次序為Y>X>Z。3.D由圖可知，該電池反響為：Zn+H2SO4===ZnS04+出f,開朗金屬Zn作負極，Cu作正極；外電路中電流由正極流向負極，①、④、⑤錯誤；Zn失掉電子被氧化成2＋Zn,失掉的電子經(jīng)外電路流向正極，溶液中的H+在正極上獲得電子，析出H2,②、③、⑥正確。C此題察看了置換反響和原電池原理的相關(guān)知識，甲中構(gòu)成了銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H在銅極上得電子，生成H2，總反響式為Zn+H2SO4===ZnS04+H2f,原電池的構(gòu)成加速了反響速率；乙中發(fā)生置換反響zn+H2SO4===ZnS04+出f所以C正確。5.D鐵圈和銀圈兩種活動性不同樣樣的金屬互相連結(jié)構(gòu)成閉合回路，放入CuS04溶液中，構(gòu)成了原電池，開朗金屬鐵作負極，失電子生成Fe2+「===Fe2進入溶液中質(zhì)量減少：Fe—2e+,電子傳給了銀圈，溶液中的Cu2+在銀圈上得電子生成銅單質(zhì)而增重，Cu2++2e—===Cu,所以鐵圈向上傾斜，銀圈向下傾斜。6.Da、b不連結(jié)，未形成原電池，Cu2+與Fe在接觸面上直接反響，A項正確；a、b用導線連結(jié)，銅片作正極，Cu2+在該電極上得電子，B項正確；a、b連結(jié)與否，溶液中的Cu2+均得電子發(fā)生復原反響生成Cu,Fe均失電子發(fā)生氧化反響生成Fe2*,故溶液均從藍色漸漸變?yōu)闇\綠色，C項正確；a與電源正極相連時，Cu片作陽極，Cu2+向Fe電極挪動，D項錯誤。C在裝置中電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),說明該裝置構(gòu)成了原電池,依據(jù)正負極的判斷方法,溶解的一極為負極,增重的一極為正極,所以M棒為正極,N棒為負極,且電解質(zhì)溶液能析出固體，則只有C項正確。8.C燃料電池通入燃料的電極為負極,通入氧氣或空氣的電極為正極。4種燃料電池的正、負極反響分別為正極反響負極反響AO2*4e—===2O2——2——4e—*2O2—===2H2OBO2*4e*2H2O===4OH2H22H2—4e*4OH===4H2OCO2*4e—*4H*===2H2O2H2—4e—===4H*DO2*4e*2CO2===2CO232CO2或2C0—4e—+2CO2—2H2—4e—+2CO3—===2缶0+32===4CO29.D裝置I中，因為Zn比Fe開朗，所以Zn作原電池的負極，電極反響式為2Zn—4e===2Zn2+；Fe作正極，電極反響式為02+2H2O+4e===40H。因為正極有OH生成，所以溶液的PH增大。裝置n中，F(xiàn)e作負極，電極反響式為Fe—2^===Fe2；Cu作正極，電極反響式為2H++2e—===H2t正極因為不停耗費H十，所以溶液的pH漸漸增大。據(jù)此可知A、B皆錯，D正確。在原電池的電解質(zhì)溶液中，陽離子移向正極，所以C錯誤。10.A該電池的原理是4AI+3O2===2AI2O3,所以Al作電源負極，與玩具的負極相連，漸漸被腐化,A對,C、D錯；B選項中正確的反響為02*2H20*4e===40H?！?*11.D由Fe、Cu與稀硫酸構(gòu)成的原電池，F(xiàn)e作負極，電極反響式為Fe—2e===Fe,A錯；由AI、Mg與氫氧化鈉溶液構(gòu)成的原電池,電池總反響為2AI*2H2O*2NaOH===2NaAIO2*3H2f,AI作負極,電極反響式為AI—3e—*4OH—===AIO2—*2H2O,B錯；由Pb、Cu與氯化鐵溶液構(gòu)成的原電池，正極為Pb，電極反響式為Fe37e—===卩空+,C錯；由AI、Cu與濃硝酸構(gòu)成的原電池,AI遇濃硝酸鈍化,Cu作負極,電極反響式為Cu—2e===Cu2,D對。12.C選項A正確。在干電池中,Zn作負極,被氧化,B正確。氫氧燃料電池不需要將復原劑和氧化劑所有儲存在電池內(nèi),且工作的最后產(chǎn)物是水,故氫氧燃料電池是一種擁有應用遠景的綠色電源正確。C項忽略了硫酸鉛在該極上析出,該極質(zhì)量應當增添而非減小。

,為負極、B為正極，開朗性A>B；乙中C極增重，即析出Cu,則B為負極，開朗性B>C；丙中A上有氣體即H2產(chǎn)生，則A為正極，開朗性D>A，隨著H+的耗費，pH變大。答案：(1)A—2e===A2⑵Cu2++2e===Cu⑶變大(4)D>A>B>C(1)傳統(tǒng)的銅鋅原電池中，鋅與酸反響生成氫氣，故硫酸為電解質(zhì)溶液；14.剖析：硫酸亞鐵簡單水解，且水解顯酸性，加入少許硫酸，可以控制其水解變質(zhì)。(2)正極反響是復原反響，由電池總反響可知放電時的正極反響為V0；+2H++===VO2++H2O;充電時，陰極反響為復原反響，故為V3+得電子生成V2+V02*+出0_===V0；的反響。⑶充電時陽極反響式為—e+2HJ故充電完成的正極電解液為V0；溶液，而放電完成的正極電解液為V02溶液，故正極電解液可能是選項acd。(4)充電和放電過程中，正極電解液與負極電解液不+H可以經(jīng)過隔閡。能混淆，起平衡電荷作用的是加入的酸，故+答案：(1)電解質(zhì)溶液控制硫酸亞鐵的水解(2)V0；+2H++e—===V02++H2OV3++e—===V2+高升(3)acd(4)H+剖析：方案I:鐵可以和稀硫酸(或稀鹽酸)反響生成H2，而Cu在金屬活動性次序表中位于H的后邊，不可以以置換出酸中的氫。方案n:利用原電池原理證明金屬活動性Fe>Cu,可以把鐵片作為原電池的負極，銅片作為原電池的正極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，按要求構(gòu)成閉合回路，畫出裝置圖，并寫出相應CuS04溶的電極反響式。也可以設計鹽橋構(gòu)成原電池。方案川：可以利用金屬與鹽溶液的置換反響考證金屬的開朗性。把鐵片插入液中察看現(xiàn)象。答案：

方案

I

:

Fe+2H+

===Fe

2+

+出匸方案n:正極：2H++2e—===H2或Cu2++負2e===Cu極：Fe—2e—===Fe2+電手表方案川：把一個光潔的鐵片插入到CUSO4溶液中，察看現(xiàn)象Fe+Cu2+===Fe2淞Cu16.剖析：(1)氫氧燃料電池是原電池裝置，將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽谌剂想姵刂型℉2的一極發(fā)生了氧化反響為負極，所以電子流向為a^b。(2)書寫該原電池的電極反響式時要注意溶液的酸堿性，KOH為電解質(zhì)溶液時，負極反應為：出+20H——2e—===2H2O。(3