XX省長(zhǎng)治市、忻州市2022至2023學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題附標(biāo)準(zhǔn)答案

PAGEPAGE11山西省長(zhǎng)治市、忻州市2022~2023學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題全卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上，并將條形碼粘貼在名的指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并收回。4.本卷主要考查內(nèi)容：必修第一冊(cè)，必修第二冊(cè)，選擇性必修1第一章至第三章第二章。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求的。1.2022年2月，第24屆冬奧會(huì)在北京成功舉辦。下列有關(guān)說(shuō)法正確是A.比賽用的冰壺，其材質(zhì)為花崗巖，其主要成分含有硅酸鹽B.為保證食物的口感和安全性，不能在食品中添加任何食品添加劑C.氫能源大巴車使用的氫燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能D.火炬使用氫氣為燃料實(shí)現(xiàn)了二氧化碳零排放，加入鈉鹽等因發(fā)生化學(xué)變化產(chǎn)生焰色2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB.12.0g熔融的中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.2NAC.含有鍵的數(shù)目為3NAD.與在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA3.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.具有氧化性，可用于漂白紙漿B.氫氟酸可與反應(yīng)，可用于刻蝕石英制作藝術(shù)品C.濃具有強(qiáng)吸水性，可奪取蔗糖中的氫、氧元素而使蔗糖炭化D.甲醛能使蛋白質(zhì)變性，可用作食品防腐劑4.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Y同族，W、Y可以分別與X形成原子個(gè)數(shù)比為、的兩種化合物，Z的原子序數(shù)為X的2倍。下列敘述錯(cuò)誤的A.原子半徑：B.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)C.可用W、X或Y、X形成的化合物制備X的單質(zhì)D.與能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.分子中有2種官能團(tuán)B.既是乙醇的同系物，也是乙酸的同系物C.與互為同分異構(gòu)體D.該物質(zhì)最多能與發(fā)生反應(yīng)6.下列有關(guān)能源與能量的說(shuō)法正確的是A.風(fēng)能、太陽(yáng)能、潮汐能等清潔能源的使用，有利于“碳達(dá)峰”的實(shí)現(xiàn)B.化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時(shí)，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種C.已知，則金剛石比石墨穩(wěn)定D.所有反應(yīng)的反應(yīng)熱都可以通過(guò)量熱計(jì)直接測(cè)量7.用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿.用裝置a測(cè)定氯水的 B.用裝置b蒸餾海水得到淡水C.用裝置c測(cè)定反應(yīng)熱 D.用裝置d比較和的催化效果8.下列說(shuō)法正確的是A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)B.氨水加水不斷稀釋，減小C.升高溫度，純水的增大D.如果鹽酸中溶質(zhì)濃度是醋酸中溶質(zhì)濃度的2倍，則鹽酸中也是醋酸中的2倍9.在條件下，的燃燒熱分別、、，則的為A. B. C. D.10.已知，現(xiàn)將下列4種鹽酸，分別加入到4支盛有，溶液的試管中，并加水稀釋到5mL，混合后到能觀察到明顯渾濁現(xiàn)象所需要的時(shí)間最少的是A. B.C. D.11.某恒容密閉容器中存在可逆反應(yīng)，反應(yīng)開始后正、逆反應(yīng)速率隨著時(shí)間的變化情況如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是A.時(shí)間段內(nèi)， B.時(shí)間段內(nèi)平衡向右移動(dòng)C.時(shí)刻改變的條件是降低溫度 D.時(shí)刻向容器中加生成物的同時(shí)分離出反應(yīng)物12.時(shí)，10L的某剛性密閉容器中存在如下平衡：，平衡后再向容器中加入一定量的并重新達(dá)到平衡，下列說(shuō)法中正確的是A.新平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)增大 B.新平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率不變C.新平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小 D.新平衡時(shí)的濃度減小13.實(shí)驗(yàn)測(cè)得與發(fā)生加成反應(yīng)的歷程如圖。下列說(shuō)法正確的是A.B.降低溫度有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率C.反應(yīng)經(jīng)過(guò)兩步完成，第二步反應(yīng)為決速反應(yīng)D.加入催化劑，均減小，反應(yīng)速率加快14.下表是幾種弱酸在常溫下的電離平衡常數(shù)：酸HXHYHZ電離常數(shù)下列說(shuō)法正確的是A.的酸性弱于B.向弱酸溶液中加少量溶液，弱酸的電離程度不變C.常溫下，溶液達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中D.反應(yīng)能夠發(fā)生二、非選擇題：本題共5大題，共58分。15.檸檬酸亞鐵()是一種易吸收的高效鐵制劑，工業(yè)上以硫鐵礦(主要成分為)為原料，制備檸檬酸亞鐵，其流程如下：回答下列問題：（1）在空氣中焙燒時(shí)產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有危害的氣體是_______(填化學(xué)式)；培燒后得到的固體主要成分為，焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（2）濾渣1的成分為_______(填化學(xué)式)。（3）“還原”過(guò)程中與有關(guān)離子方程式為_______；加入Fe粉還原后，可用_______(填試劑)檢驗(yàn)還原反應(yīng)是否已經(jīng)完全反應(yīng)。（4）“沉鐵”時(shí)，反應(yīng)溫度不宜太高的可能原因是_______。（5）生成的固體需充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是_______。（6）將制得的加入到足量檸檬酸溶液中，充分反應(yīng)后再加入少量鐵粉。鐵粉的作用是_______。16.氮及其化合物在物質(zhì)轉(zhuǎn)化和能量利用領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。德國(guó)化學(xué)家哈伯因?yàn)榘l(fā)明氨的合成而獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。合成氨的反應(yīng)原理為：，該反應(yīng)的能量變化如圖所示(a、b均大于零)。回答下列問題：（1）根據(jù)圖示，反應(yīng)的_______。（2）在時(shí)，斷裂鍵、鍵、鍵需要吸收的能量分別為。則在時(shí)，合成氨反應(yīng)中每消耗時(shí)放出的熱量為_______。（3）在和(1)相同的條件下，向密閉容器中充入，充分反應(yīng)，反應(yīng)熱為，則_______(填“大于”“小于”“等于”或“無(wú)法確定”)，理由是_______。（4）用催化還原，可以消除氨氧化物污染。已知：若還原至并生成，則該反應(yīng)的_______(用含x、y的式子表示)。（5）(X為鹵素原子)的能量關(guān)系如下圖所示。_______(填“>”或“<”)，_______。17.某?；瘜W(xué)興趣小組利用右圖裝置探究制備氨氣的反應(yīng)速率?；卮鹣铝袉栴}：（1）設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案通過(guò)測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)生成的質(zhì)量探究影響反應(yīng)速率v(NH3)的因素。[已知：的質(zhì)量相同、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溫度變化基本相同]實(shí)驗(yàn)V(氨水)/CaO的狀態(tài)實(shí)驗(yàn)130a粉末狀實(shí)驗(yàn)23010塊狀實(shí)驗(yàn)3400粉末狀①_______。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3的目的是_______。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1的結(jié)果繪制出如右圖所示的反應(yīng)速率曲線：①若忽略溶液體積的變化，以氨水濃度變化量表示t1~t2時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_______(用代數(shù)式表示)；②若向30mL氨水中加入與實(shí)驗(yàn)1相同質(zhì)量的粉末狀CaO，則與實(shí)驗(yàn)1相比，0~t1時(shí)反應(yīng)速率_______(填“快”“慢”“相等”或“無(wú)法確定”)，其原因是_______。（3）以氨氣代替氫氣來(lái)研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)，如圖是氨氧燃料電池示意圖。①該電池中，外電路電流的流動(dòng)方向?yàn)開______(填“從a電極到b電極”或“從b電極到a電極”)。向_______(填“a電極”或“b電極”)移動(dòng)。②每消耗11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，轉(zhuǎn)移電子_______mol。18.物質(zhì)的水溶液中的主要離子均來(lái)自下表，常溫下將各物質(zhì)的溶液從稀釋到，的變化關(guān)系如圖所示，其中B與C反應(yīng)得到E，且只有E屬于鹽。回答下列問題：陽(yáng)離子陰離子（1）根據(jù)的變化關(guān)系，寫出物質(zhì)的化學(xué)式：B_______，C_______。（2）寫出A的電離方程式：_______。（3）寫出水溶液中B與D反應(yīng)的離子方程式：_______。（4）某研究性學(xué)習(xí)小組用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液的濃度，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234消耗C溶液的體積/20.0720.0218.801997①計(jì)算A溶液的濃度為_______mol/L(保留四位有效數(shù)字)。②某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是_______(夾持部分略去，填字母)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。a.b.c.d.19.丙烯是重要的化工原料，可以用于生產(chǎn)丙醇，鹵代烴和塑料?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)上用丙烯加成法制備1，2-二氯丙烷，主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯，反應(yīng)原理如下：①②已知反應(yīng)的活化能，則該反應(yīng)的活化能_______。（2）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和，在催化劑作用下發(fā)生(1)中的反應(yīng)①、②，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示。時(shí)間/060120180240300360壓強(qiáng)/8074.269.465261.657.657.6用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化來(lái)表示反應(yīng)速率，即，則反應(yīng)①前內(nèi)平均反應(yīng)速率_______(保留2位小數(shù))。（3）反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡，在總壓強(qiáng)分別為和時(shí)，測(cè)得丙烷及丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示。圖中a、b、c、d代表丙烷或丙烯，則a、d代表_______，_______(填“大于”“小于”或“等于”)；若，起始時(shí)充入一定量的丙烷在恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)，計(jì)算Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下丙烷的轉(zhuǎn)化率為_______(保留1位小數(shù))，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（4）丙烷氧化脫氫法制備丙烯的反應(yīng)為。已知該反應(yīng)的，，為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K，K與的關(guān)系是_______。溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為，且，則溫度_______(填“>”“<”或“=”)。PAGEPAGE33山西省長(zhǎng)治市、忻州市2022~2023學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題全卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上，并將條形碼粘貼在名的指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并收回。4.本卷主要考查內(nèi)容：必修第一冊(cè)，必修第二冊(cè)，選擇性必修1第一章至第三章第二章?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求的。1.2022年2月，第24屆冬奧會(huì)在北京成功舉辦。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.比賽用的冰壺，其材質(zhì)為花崗巖，其主要成分含有硅酸鹽B.為保證食物的口感和安全性，不能在食品中添加任何食品添加劑C.氫能源大巴車使用的氫燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能D.火炬使用氫氣為燃料實(shí)現(xiàn)了二氧化碳零排放，加入鈉鹽等因發(fā)生化學(xué)變化產(chǎn)生焰色【答案】A【解析】【詳解】A．花崗巖以石英、長(zhǎng)石和云母為主要成分，長(zhǎng)石和云母屬于硅酸鹽，A正確；B．為保證食物的口感和安全性，可以正確選擇合適的食品添加劑并適量添加，B錯(cuò)誤；C．氫燃料電池放電時(shí)化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能，理論上能量轉(zhuǎn)化率可以達(dá)到80%以上，C錯(cuò)誤；D．氫氣燃燒生成水，無(wú)污染，實(shí)現(xiàn)了二氧化碳零排放，而焰色試驗(yàn)是物理變化，沒有發(fā)生化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；故選A。2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB.12.0g熔融的中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.2NAC.含有鍵的數(shù)目為3NAD.與在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA【答案】C【解析】【詳解】A．的質(zhì)子數(shù)為10，的物質(zhì)的量為，則重水中所含質(zhì)子數(shù)為，故A錯(cuò)誤；B．硫酸氫鈉是由鈉離子和硫酸氫根離子形成的離子化合物，熔融的硫酸氫鈉中含有的鈉離子數(shù)目為，故B錯(cuò)誤：C．1個(gè)分子中含有3個(gè)鍵，微粒個(gè)數(shù)與物質(zhì)的量成正比，故含有鍵，鍵的數(shù)目為，故C正確；D．密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，，因此與在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)小于，故D錯(cuò)誤；故答案選C。3.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.具有氧化性，可用于漂白紙漿B.氫氟酸可與反應(yīng)，可用于刻蝕石英制作藝術(shù)品C.濃具有強(qiáng)吸水性，可奪取蔗糖中的氫、氧元素而使蔗糖炭化D.甲醛能使蛋白質(zhì)變性，可用作食品防腐劑【答案】B【解析】【詳解】A．用于漂白紙漿是利用其漂白性，A錯(cuò)誤；B．氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，常用來(lái)刻蝕石英制作藝術(shù)品，B正確；C．濃硫酸能使蔗糖炭化，體現(xiàn)的是其脫水性，而不是吸水性，C錯(cuò)誤；D．甲醛有毒，不能用作食品防腐劑，D錯(cuò)誤；故選B。4.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Y同族，W、Y可以分別與X形成原子個(gè)數(shù)比為、的兩種化合物，Z的原子序數(shù)為X的2倍。下列敘述錯(cuò)誤的A.原子半徑：B.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)C.可用W、X或Y、X形成的化合物制備X的單質(zhì)D.與能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y同族，W、Y可以分別與X形成原子個(gè)數(shù)比為、的兩種化合物，則X為O，W為H，Y為；Z的原子序數(shù)為X的2倍，則Z為S?！驹斀狻緼．同周期從左到右原子半徑依次減小，同主族從上而下原子半徑依次增大，故原子半徑：，A項(xiàng)正確；B．非金屬性，非金屬性越強(qiáng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，B項(xiàng)正確；C．可用分解或電解水或與反應(yīng)制備，C項(xiàng)正確；D．與反應(yīng)的化學(xué)方程式：，根據(jù)化學(xué)方程式中元素化合價(jià)變化情況，可知是還原劑，是氧化劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。5.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.分子中有2種官能團(tuán)B.既是乙醇的同系物，也是乙酸的同系物C.與互為同分異構(gòu)體D.該物質(zhì)最多能與發(fā)生反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．該物質(zhì)的分子中含有羥基、羧基2種官能團(tuán)，A正確；B．該有機(jī)物呈環(huán)狀，而乙醇(或乙酸)是鏈狀的，且該有機(jī)物與乙醇(或乙酸)含有的官能團(tuán)種類有區(qū)別，因此該有機(jī)物與乙醇(或乙酸)不互為同系物，B錯(cuò)誤；C．該物質(zhì)的分子式為，的分子式也為，所以二者的分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體，C正確；D．該物質(zhì)只含有一個(gè)羧基，該物質(zhì)最多能與發(fā)生反應(yīng)，D正確；故選B。6.下列有關(guān)能源與能量的說(shuō)法正確的是A.風(fēng)能、太陽(yáng)能、潮汐能等清潔能源的使用，有利于“碳達(dá)峰”的實(shí)現(xiàn)B.化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時(shí)，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種C.已知，則金剛石比石墨穩(wěn)定D.所有反應(yīng)的反應(yīng)熱都可以通過(guò)量熱計(jì)直接測(cè)量【答案】A【解析】【詳解】A．風(fēng)能、太陽(yáng)能、潮汐能等清潔能源的使用，能減少化石燃料的使用，減少排放，有利于“碳達(dá)峰”的實(shí)現(xiàn)，A正確；B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不僅體現(xiàn)在熱能，還可能是電能、光能等，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)吸熱，所以石墨的能量較低，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，故石墨更穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D．部分反應(yīng)的反應(yīng)熱可以通過(guò)量熱計(jì)直接測(cè)量，而有些反應(yīng)的反應(yīng)熱無(wú)法通過(guò)量熱計(jì)直接測(cè)量，D錯(cuò)誤。故選A。7.用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置a測(cè)定氯水的 B.用裝置b蒸餾海水得到淡水C.用裝置c測(cè)定反應(yīng)熱 D.用裝置d比較和的催化效果【答案】B【解析】【詳解】A．氯水具有漂白性，試紙先變紅后褪色，A不能達(dá)到目的；B．利用該蒸餾裝置可實(shí)現(xiàn)海水淡化，蒸餾得到蒸餾水，B能達(dá)到目的；C．無(wú)保溫措施，放出的熱量易散失，不能用該裝置測(cè)定反應(yīng)熱，C不能達(dá)到目的；D．比較和的催化效果，應(yīng)采用濃度相同的過(guò)氧化氫溶液，D不能達(dá)到目的。故選B。8.下列說(shuō)法正確的是A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)B.氨水加水不斷稀釋，減小C.升高溫度，純水的增大D.如果鹽酸中溶質(zhì)濃度是醋酸中溶質(zhì)濃度的2倍，則鹽酸中也是醋酸中的2倍【答案】B【解析】【詳解】A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，A錯(cuò)誤；B．氨水加水稀釋，平衡右移，增大，但溶液體積增大更多，故減小，B正確；C．升高溫度，水的電離程度增大，增大，則減小，C錯(cuò)誤；D．鹽酸中為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，醋酸中的為弱電解質(zhì)，部分電離，鹽酸的濃度是醋酸的2倍，則鹽酸中遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于醋酸中的2倍，D錯(cuò)誤；故選B。9.在條件下，的燃燒熱分別、、，則的為A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】在條件下，和燃燒熱分別是、和；分別寫出燃燒熱的熱化學(xué)方程式可以得到：①，②，③，由蓋斯定律可知，①×6+②×4-③×2可得反應(yīng)，則此反應(yīng)的，C正確。10.已知，現(xiàn)將下列4種鹽酸，分別加入到4支盛有，溶液的試管中，并加水稀釋到5mL，混合后到能觀察到明顯渾濁現(xiàn)象所需要的時(shí)間最少的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．2mL，0.3mol·L-1加入后所得5mL混合溶液中鹽酸濃度為=；B．2mL，0.2mol·L-1加入后所得5mL混合溶液中鹽酸濃度為=；C．1mL，0.4mol·L-1加入后所得5mL混合溶液中鹽酸濃度為=；D．1mL，0.25mol·L-1加入后所得5mL混合溶液中鹽酸濃度為=；鹽酸濃度越大反應(yīng)速率越快，觀察到渾濁現(xiàn)象所需要的時(shí)間越短；故選A。11.某恒容密閉容器中存在可逆反應(yīng)，反應(yīng)開始后正、逆反應(yīng)速率隨著時(shí)間的變化情況如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是A.時(shí)間段內(nèi)， B.時(shí)間段內(nèi)平衡向右移動(dòng)C.時(shí)刻改變的條件是降低溫度 D.時(shí)刻向容器中加生成物的同時(shí)分離出反應(yīng)物【答案】D【解析】【詳解】A．時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)時(shí)B的正反應(yīng)速率和E的逆反應(yīng)速率之比等于對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則，A錯(cuò)誤；B．時(shí)間段內(nèi)，平衡向左移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．若降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均低于原平衡時(shí)速率，C錯(cuò)誤；D．由于改變條件時(shí)逆反應(yīng)速率高于原平衡速率而正反應(yīng)速率低于原平衡速率，則改變的條件為向容器中加生成物且分離出反應(yīng)物，D正確；故選D。12.時(shí)，10L的某剛性密閉容器中存在如下平衡：，平衡后再向容器中加入一定量的并重新達(dá)到平衡，下列說(shuō)法中正確的是A.新平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)增大 B.新平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率不變C.新平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小 D.新平衡時(shí)的濃度減小【答案】B【解析】【詳解】A．該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)，因K只與溫度有關(guān)，混合氣體中百分含量保持不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則新、舊平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率相同，B項(xiàng)正確；C．新平衡時(shí)，百分含量保持不變，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由于容器中的總量增加，故新平衡時(shí)會(huì)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。13.實(shí)驗(yàn)測(cè)得與發(fā)生加成反應(yīng)的歷程如圖。下列說(shuō)法正確的是AB.降低溫度有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率C.反應(yīng)經(jīng)過(guò)兩步完成，第二步反應(yīng)為決速反應(yīng)D.加入催化劑，均減小，反應(yīng)速率加快【答案】B【解析】【詳解】A．由圖像可知，分別為第一步、第二步的正反應(yīng)活化能，不能計(jì)算的大小，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖像可以得出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于平衡正向移動(dòng)，有利于提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率，B正確；C．根據(jù)圖像可以得出第一步的正反應(yīng)活化能大，反應(yīng)速率較慢，為決速反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．加入催化劑，不能改變大小，D錯(cuò)誤；故選B。14.下表是幾種弱酸在常溫下的電離平衡常數(shù)：酸HXHYHZ電離常數(shù)下列說(shuō)法正確的是A.的酸性弱于B.向弱酸溶液中加少量溶液，弱酸的電離程度不變C.常溫下，溶液達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中D反應(yīng)能夠發(fā)生【答案】C【解析】【詳解】A．弱酸的電離常數(shù)越大，該酸的酸性就越強(qiáng)。的電離常數(shù)比的電離常數(shù)，所以的酸性比的酸性強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．向弱酸溶液中加少量溶液，二者發(fā)生中和反應(yīng)，促進(jìn)弱酸電離，則弱酸的電離程度增大，B錯(cuò)誤；C．常溫下的電離常數(shù)，則，，C正確；D．根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸可知不能發(fā)生，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題：本題共5大題，共58分。15.檸檬酸亞鐵()是一種易吸收的高效鐵制劑，工業(yè)上以硫鐵礦(主要成分為)為原料，制備檸檬酸亞鐵，其流程如下：回答下列問題：（1）在空氣中焙燒時(shí)產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有危害的氣體是_______(填化學(xué)式)；培燒后得到的固體主要成分為，焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（2）濾渣1的成分為_______(填化學(xué)式)。（3）“還原”過(guò)程中與有關(guān)的離子方程式為_______；加入Fe粉還原后，可用_______(填試劑)檢驗(yàn)還原反應(yīng)是否已經(jīng)完全反應(yīng)。（4）“沉鐵”時(shí)，反應(yīng)溫度不宜太高的可能原因是_______。（5）生成的固體需充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是_______。（6）將制得的加入到足量檸檬酸溶液中，充分反應(yīng)后再加入少量鐵粉。鐵粉的作用是_______?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）（3）①.②.溶液(或溶液或溶液)（4）不穩(wěn)定，溫度過(guò)高易發(fā)生分解，且溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致氨氣大量揮發(fā)(或其他合理答案)（5）取最后一次的洗滌濾液于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈(或其他合理答案)（6）防止+2價(jià)的鐵元素被氧化【解析】【分析】硫鐵礦在空氣中煅燒生成氧化鐵和二氧化硫，再加入稀硫酸溶浸，氧化鐵、氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)，而二氧化硅不與稀硫酸反應(yīng)，過(guò)濾，得到濾渣為二氧化硅，向溶液中加入Fe還原鐵離子，再加入氫氧化鈉溶液除鋁，過(guò)濾，向沉淀中加入稀硫酸溶解，再加入鐵粉還原鐵離子，再加入碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸亞鐵，過(guò)濾、洗滌，向碳酸亞鐵中加入檸檬酸反應(yīng)生成檸檬酸亞鐵晶體?！拘?詳解】FeS2在“焙燒”時(shí)被空氣中的氧氣氧化生成氧化鐵和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有危害的氣體是二氧化硫；【小問2詳解】濾渣1為不溶于稀硫酸的SiO2；【小問3詳解】加入鐵粉還原，發(fā)生的離子方程式為：，用溶液(或溶液或溶液)檢驗(yàn)，溶液變紅色；【小問4詳解】不穩(wěn)定，溫度過(guò)高易發(fā)生分解，且溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致氨氣大量揮發(fā)；【小問5詳解】取最后一次的洗滌濾液于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈；【小問6詳解】加入鐵粉的作用是防止+2價(jià)的鐵元素被氧化。16.氮及其化合物在物質(zhì)轉(zhuǎn)化和能量利用領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。德國(guó)化學(xué)家哈伯因?yàn)榘l(fā)明氨的合成而獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。合成氨的反應(yīng)原理為：，該反應(yīng)的能量變化如圖所示(a、b均大于零)?；卮鹣铝袉栴}：（1）根據(jù)圖示，反應(yīng)的_______。（2）在時(shí)，斷裂鍵、鍵、鍵需要吸收能量分別為。則在時(shí)，合成氨反應(yīng)中每消耗時(shí)放出的熱量為_______。（3）在和(1)相同的條件下，向密閉容器中充入，充分反應(yīng)，反應(yīng)熱為，則_______(填“大于”“小于”“等于”或“無(wú)法確定”)，理由是_______。（4）用催化還原，可以消除氨氧化物污染。已知：若還原至并生成，則該反應(yīng)的_______(用含x、y的式子表示)。（5）(X為鹵素原子)的能量關(guān)系如下圖所示。_______(填“>”或“<”)，_______。【答案】（1）（2）（3）①.小于②.因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)，不能全部生成氨氣，放出的熱量少，所以（4）（5）①.>②.【解析】【小問1詳解】由圖示知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成ImolNH3時(shí)放出的熱量為(b-a)kJ，則的；【小問2詳解】根據(jù)反應(yīng)方程式知，每消耗0.6molN2需斷裂0.6molN≡N、1.8molH-H鍵，吸收的熱量為，同時(shí)生成1.2molNH3，釋放的能量為，則該反應(yīng)放出的熱量為1407.6-1352.7=54.9kJ；【小問3詳解】該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，向密閉容器中充入，放出熱量會(huì)少一些，故小于；理由是：因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)，不能全部生成氨氣，放出的熱量少，所以；【小問4詳解】已知：①②根據(jù)蓋斯定律，(①-②×3)即得1molNH；還原NO至N2的過(guò)程中的反應(yīng)熱?H3=kJmol-1；【小問5詳解】一般而言，分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，形成化學(xué)鍵需要放熱，則△H1＞0，△H5＜0，即△H1＞△H5；結(jié)合蓋斯定律可知，途徑6的逆過(guò)程為1、2、3、4、5的和，則-△H6＝△H1+△H2+△H3+△H4+△H5，故。17.某?；瘜W(xué)興趣小組利用右圖裝置探究制備氨氣的反應(yīng)速率?；卮鹣铝袉栴}：（1）設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案通過(guò)測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)生成的質(zhì)量探究影響反應(yīng)速率v(NH3)的因素。[已知：的質(zhì)量相同、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溫度變化基本相同]實(shí)驗(yàn)V(氨水)/CaO的狀態(tài)實(shí)驗(yàn)130a粉末狀實(shí)驗(yàn)23010塊狀實(shí)驗(yàn)3400粉末狀①_______。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3的目的是_______。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1的結(jié)果繪制出如右圖所示的反應(yīng)速率曲線：①若忽略溶液體積的變化，以氨水濃度變化量表示t1~t2時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_______(用代數(shù)式表示)；②若向30mL氨水中加入與實(shí)驗(yàn)1相同質(zhì)量的粉末狀CaO，則與實(shí)驗(yàn)1相比，0~t1時(shí)反應(yīng)速率_______(填“快”“慢”“相等”或“無(wú)法確定”)，其原因是_______。（3）以氨氣代替氫氣來(lái)研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)，如圖是氨氧燃料電池示意圖。①該電池中，外電路電流的流動(dòng)方向?yàn)開______(填“從a電極到b電極”或“從b電極到a電極”)。向_______(填“a電極”或“b電極”)移動(dòng)。②每消耗11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，轉(zhuǎn)移電子_______mol?！敬鸢浮浚?）①.10②.探究氨水濃度對(duì)v(NH3)的影響（2）①.mol/(L?s)②.快③.a.起始時(shí)氨水濃度比實(shí)驗(yàn)1的大；b.起始時(shí)溶液的體積比實(shí)驗(yàn)1的少，(與)反應(yīng)放熱使得溶液溫度相對(duì)較高(或其他合理答案)（3）①.從b電極到a電極②.b電極③.1.5【解析】【分析】生石灰與濃氨水反應(yīng)生成氨氣的反應(yīng)原理為CaO+NH3?H2O=Ca(OH)2+NH3↑，采用控制變量法探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。【小問1詳解】①實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3中CaO的質(zhì)量和狀態(tài)相同，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的溫度變化基本相同，實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3是探究氨水的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故兩組實(shí)驗(yàn)中總體積相等，a=40-30=10；答案為：10。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3的目的是：探究氨水濃度對(duì)v(NH3)的影響；答案為：探究氨水濃度對(duì)v(NH3)的影響。【小問2詳解】①根據(jù)圖像，t1~t2時(shí)間段內(nèi)生成NH3的質(zhì)量為(m2-m1)g，生成NH3物質(zhì)的量為mol，結(jié)合反應(yīng)CaO+NH3?H2O=Ca(OH)2+NH3↑，氨水物質(zhì)的量濃度減小mol÷0.04L=mol/L，以氨水濃度變化量表示t1~t2時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為mol/L÷(t2-t1)s=mol/(L?s)；答案為：mol/(L?s)。②若向30mL氨水中加入與實(shí)驗(yàn)1相同質(zhì)量的粉末狀CaO，由于起始時(shí)氨水濃度比實(shí)驗(yàn)1的大；起始時(shí)溶液的體積比實(shí)驗(yàn)1的少，CaO與H2O反應(yīng)放熱使得溶液溫度相對(duì)較高，則與實(shí)驗(yàn)1相比，0~t1時(shí)反應(yīng)速率快；答案為：快；a.起始時(shí)氨水濃度比實(shí)驗(yàn)1的大；b.起始時(shí)溶液的體積比實(shí)驗(yàn)1的少，(CaO與H2O)反應(yīng)放熱使得溶液溫度相對(duì)較高(或其他合理答案)。【小問3詳解】a電極上NH3發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成N2，a電極為負(fù)極，b電極為正極；①原電池的外電路中電流由正極流向負(fù)極，則該電池中，外電路電流的流動(dòng)方向?yàn)閺腷電極到a電極；陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故K+向b電極移動(dòng)；答案為：從b電極到a電極；b電極。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNH3物質(zhì)的量為0.5mol，a電極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，則每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNH3轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1.5mol；答案為：1.5。18.物質(zhì)的水溶液中的主要離子均來(lái)自下表，常溫下將各物質(zhì)的溶液從稀釋到，的變化關(guān)系如圖所示，其中B與C反應(yīng)得到E，且只有E屬于鹽?；卮鹣铝袉栴}：陽(yáng)離子陰離子（1）根據(jù)的變化關(guān)系，寫出物質(zhì)的化學(xué)式：B_______，C_______。（2）寫出A的電離方程式：_______。（3）寫出水溶液中B與D反應(yīng)的離子方程式：_______。（4）某研究性學(xué)習(xí)小組用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液的濃度，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234消耗C溶液的體積/20.0720.0218.8019.97①計(jì)算A溶液的濃度為_______mol/L(保留四位有效數(shù)字)。②某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是_______(夾持部分略去，填字母)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。a.b.c.d.【答案】（1）①.HCl②.NaOH（2）（3）（4）①.0.2002②.c③.滴入最后半滴溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色【解析】【分析】E溶液顯中性，應(yīng)為NaCl溶液；C、D均顯堿性，稀釋時(shí)C的pH變化更明顯，所以C的堿性更強(qiáng)，則C為NaOH、D為NH3·H2O；A、B均顯酸性，稀釋時(shí)B的pH變化更明顯，則B的酸性更強(qiáng)，所以B為HCl，A為CH3COOH，B與C反應(yīng)得到E，則E為NaCl；【小問1詳解】由分析可知，B為HCl，C為NaOH；【小問2詳解】由分析可知，A為CH3COOH，其電離方程式為：；【小問3詳解】由分析可知，B為HCl，D為NH3·H2O，則兩者反應(yīng)的離子方程式為：；【小問4詳解】①由于第3次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)差別太大，舍去，則消耗NaOH溶液的體積為：，根據(jù)，則，得；②根據(jù)題干信息，錐形瓶中應(yīng)該盛放醋酸，滴定管中盛放氫氧化鈉溶液，二者恰好反應(yīng)時(shí)溶液顯示堿性，應(yīng)該使用酚酞作為指示劑，所以答案選c；酚酞遇堿變紅色，故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后半滴溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。19.丙烯是重要的化工原料，可以用于生產(chǎn)丙醇，鹵代烴和塑料?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)上用丙烯加成法制備1，2-二氯丙烷，主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯，反應(yīng)原理如下：①②已知反應(yīng)的活化能，則該反應(yīng)的活化能_______。（2）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和/r/