XX省南陽市第一中學(xué)校2022至2023學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題附標(biāo)準(zhǔn)答案

PAGEPAGE11河南省南陽市第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題可能用到的元素相對原子質(zhì)量：第Ⅰ卷選擇題(共48分)1.下列敘述正確是A.需要通電才可進行的有：電離、電解、電泳、電鍍B.NaCl(aq)NaNa2O2C.煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾都是化學(xué)變化D.精煉銅時，純銅作陽極，粗銅作陰極2.下列有關(guān)中和熱的說法正確的是①表示中和熱的熱化學(xué)方程式為②準(zhǔn)確測量中和熱的整個實驗過程中，至少測定3次溫度③測量中和熱的實驗過程中，玻璃攪拌器材料若用銅代替，則測量出的中和熱數(shù)值偏?、艿南∪芤汉秃南∪芤悍磻?yīng)的反應(yīng)熱⑤中和熱測定：用鹽酸和溶液進行實驗，用量筒量取NaOH溶液時，仰視取液，測得的中和熱數(shù)值偏?、拗泻蜔釡y定實驗中為減少熱量散失，NaOH溶液應(yīng)分多次倒入量熱計中⑦用溫度計測定鹽酸溶液起始溫度后未洗滌，直接測定氫氧化鈉的溫度會導(dǎo)致測得中和熱的數(shù)值偏小A.①③④⑥ B.③④⑤⑦ C.①③⑤⑦ D.②③④⑤⑦3.下列示意圖表示正確的是A.甲圖表示Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH=＋26.7kJ·mol-1反應(yīng)的能量變化B.乙圖表示碳的燃燒熱C.丙圖表示實驗的環(huán)境溫度為20℃，將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高溫度隨V(NaOH)的變化(已知V1＋V2=60mL)D.已知穩(wěn)定性順序：B＜A＜C，某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如丁圖4.已知：①；②。根據(jù)相關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和下表中提供的數(shù)據(jù)計算、分別為化學(xué)鍵鍵能()360436176化學(xué)鍵鍵能()431498460A.+236、-990 B.-116、-990C.-116、-70 D.+236、-705.下列說法中正確是A.和的稀溶液反應(yīng)生成的反應(yīng)熱，則和的稀溶液反應(yīng)生成的反應(yīng)熱B.甲烷的摩爾燃燒焓，則C.已知：、下，；將和過量的在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量D.的摩爾燃燒焓，則反應(yīng)的6.反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示(圖中表示無催化劑時正反應(yīng)的活化能，表示無催化劑時逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，的能量一定高于的能量B.、下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成放熱，其熱化學(xué)方程式為C.該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能D.，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱7.工業(yè)上冶煉鈦的有關(guān)反應(yīng)如下：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH3④TiCl4(s)+2Mg(s)=2MgCl2(s)+Ti(s)ΔH4⑤TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)ΔH5下列有關(guān)推斷正確的是A.2ΔH1=ΔH2 B.ΔH1＜0，ΔH2＞0C.ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2 D.2ΔH1-ΔH2＞08.已知在298K、1.01×105Pa下，由穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成焓（ΔH）。前5周期的4種氧族元素氫化物的生成焓數(shù)據(jù)如下表。下列有關(guān)敘述不正確的是（）氫化物abcdΔH（kJ·mol-1）+154+81-20-242A.c表示的是H2SB.H2S的生成焓為+154kJ·mol-1C.熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se＞H2TeD.H2Se分解的熱化學(xué)方程式為：H2Se(g)=Se(s)+H2(g)；ΔH=-81kJ·mol-19.已知H2O(g)=H2O(1)ΔH=-Q1kJ?mol-1，C2H5OH(g)=C2H5OH(1)ΔH=-Q2kJ?mol-1，C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-Q3kJ?mol-1若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為kJA.Q1+Q2+Q3 B.0.5(Q1+Q2+Q3)C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q310.如圖是生活中常用的鋅錳干電池的示意圖，下列有關(guān)說法中不正確的是A.b電池是堿性鋅錳電池 B.二者的電極反應(yīng)不完全相同C.兩種電池都是一次電池 D.兩種電池負(fù)極反應(yīng)式都是11.我國科學(xué)家正在研究一種可充電Na-Zn雙離子電池體系(如圖)。下列說法不正確的是A.打開K1，閉合K2，a為電源負(fù)極B.打開K1，閉合K2，Zn極附近溶液的堿性減弱C.打開K2，閉合K1，OH-向極移動D.打開K2，閉合K1，正極反應(yīng)式為12.隨著電池的研究取得了新進展，某小組以該電池為電源電解處理含廢水和含、的酸性廢水，并分別獲得溶液和單質(zhì)鎳。電解處理的工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.電池可使用水溶液做電解液B.X與該電池的Li電極相連C.若去掉離子膜M將兩室合并，則X電極的反應(yīng)不變D.離子膜M為陽離子交換膜，離子膜N為陰離子交換膜13.用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖①。電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖②，橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則下列說法正確的是A.電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生B.從P到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為C.曲線0~P段表示和混合氣體的體積變化，曲線P~Q段表示的體積變化D.若將圖①直流電源改為電流計，兩電極改為鋅片和銅片，兩極均有紅色物質(zhì)析出，實驗結(jié)束時測得鋅片減少了3.94g，銅片質(zhì)量增加了3.84g，則原電池的工作效率是(參加原電池的鋅占反應(yīng)總量的百分率)50%14.下圖是一套模擬工業(yè)生產(chǎn)的電化學(xué)裝置。丙裝置中兩電極均為惰性電極，電解質(zhì)溶液為KCl溶液，不考慮氣體溶解，且鉀離子交換膜只允許鉀離子通過。下列說法正確的是A.若甲裝置中b為精銅，a為鍍件，則可實現(xiàn)a上鍍銅B.丙裝置可以制取KOH溶液，制得的KOH可以通過g口排出C.當(dāng)d電極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2時，丙裝置中陽極室溶液質(zhì)量減少29.8gD.若甲裝置中a、b均為惰性電極，向甲所得溶液中加入0.05molCu2(OH)2CO3后恰好使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA15.如圖，某液態(tài)金屬儲能電池放電時產(chǎn)生金屬化合物。下列說法正確的是A.放電時，M電極反應(yīng)為B.放電時，由M電極向N電極移動C.充電時，M電極的質(zhì)量減小D.充電時，N電極反應(yīng)為16.我國科學(xué)家采用單原子Ni和納米Cu作串聯(lián)催化劑，通過電解法將轉(zhuǎn)化為乙烯。裝置示意圖如下。已知：電解效率下列說法不正確的是A.電極a連接電源的負(fù)極B.電極a上有CO產(chǎn)生C.納米Cu催化劑上發(fā)生反應(yīng)：2CO+6H2O+8e—=C2H4+8OH—D.若乙烯的電解效率為60%，電路中通過1mol電子時，產(chǎn)生0.075mol乙烯第Ⅱ卷非選擇題(共52分)17.完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）氣體完全燃燒生成液態(tài)水和氣體，放出的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______（2）室溫下，充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量為Q，生成的恰好與濃度為的溶液完全反應(yīng)生成正鹽，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______（3）已知：寫出和反應(yīng)生成液氨的熱化學(xué)方程式_______。（4）已知：①②試寫出電離的熱化學(xué)方程式_______。（5）是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中，只存在S-F鍵，已知轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量，F(xiàn)-F鍵能為，S-F鍵能為，試寫出和反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式_______。18.用如圖所示的裝置進行電解，A中盛有NaCl溶液，B中盛有飽和Na2SO4溶液，通電一會兒，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的D端變?yōu)樗{(lán)色?；卮鹣铝袉栴}：(1)電源的F端為_______(填“正”或“負(fù)”)極。(2)A中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_______。(3)B中石墨電極上的電極反應(yīng)式為_______；Cu電極觀察到的現(xiàn)象是_______；一段時間后，B中溶液pH_______(填“升高”、“降低”或“不變”)。(4)去掉該裝置中的電源，改用導(dǎo)線連接，為使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙的D端變?yōu)樗{(lán)色，可將_______(填“A”或“B”)中的溶液換成_______(填“稀硫酸”或“濃硝酸”)。19.磷與氯氣反應(yīng)時各狀態(tài)間的能量變化如圖所示。已知：?；卮鹣铝袉栴}：（1）依據(jù)圖示寫出各反應(yīng)的焓變：ΔH1=_______；ΔH2=_______；ΔH３=_______。（2）已知常溫常壓下①②則_______(填“>”、“=”或“<”，下同)；（3）黑磷是磷的另一種同素異形體，已知，則紅磷、白磷、黑磷的穩(wěn)定性從高到低的順序為_______(填名稱)。（4）將1.86g紅磷在2.24L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)中引燃，生成了大量的白色煙霧，完全反應(yīng)后，若紅磷和均無剩余且生成的每種產(chǎn)物均只有一種狀態(tài)，此時放出的熱量為_______kJ。20.電化學(xué)在我們的生產(chǎn)生活中占有越來越重要的地位。（1）①燃料電池是一種綠色環(huán)保、高效的化學(xué)電源。如圖為甲醇燃料電池，則負(fù)極反應(yīng)式為_______。②用甲醇燃料電池電解飽和食鹽水(惰性電極)，則電解的化學(xué)方程式為_______。電解一段時間后，當(dāng)陰極生成氣體(標(biāo)況下體積)時，消耗的質(zhì)量為_______g。(忽略溶液體積變化，不考慮損耗)③用甲醇燃料電池電解2L1mol/L硫酸銅溶液，一段時間后，兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，則電路中共轉(zhuǎn)移_______mol電子。（2）利用電化學(xué)原理，將、和熔融制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法處理含的廢水，如圖。電解過程中溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：。①甲池內(nèi)陽離子向石墨_______移動(填“Ⅰ”或者“Ⅱ”)。②如圖，CO在石墨Ⅰ電極放電生成Y，Y可循環(huán)使用。甲池工作時，石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。③的電極反應(yīng)式為_______。④甲中消耗0.12molCO，最多可以處理含_______的廢水。（3）—空氣電池是目前儲電能力最高的電池。以—空氣電池為電源，用惰性電極電解硫酸銅溶液如圖所示，該電池工作時的反應(yīng)為，極發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。當(dāng)外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若B裝置內(nèi)的液體體積為200mL(電解前后溶液體積不變)，則電解前溶液的物質(zhì)的量濃度是_______

PAGEPAGE35河南省南陽市第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題可能用到的元素相對原子質(zhì)量：第Ⅰ卷選擇題(共48分)1.下列敘述正確的是A.需要通電才可進行的有：電離、電解、電泳、電鍍B.NaCl(aq)NaNa2O2C.煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾都是化學(xué)變化D.精煉銅時，純銅作陽極，粗銅作陰極【答案】C【解析】【詳解】A．電離的條件是溶于水或熔融狀態(tài)，不需要通電就能進行，故A錯誤；B．電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，電解熔融氯化鈉才能生成金屬鈉和氯氣，故B錯誤；C．煤“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都有新物質(zhì)生成，都是化學(xué)變化，故C正確；D．精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，故D錯誤；故選C。2.下列有關(guān)中和熱的說法正確的是①表示中和熱的熱化學(xué)方程式為②準(zhǔn)確測量中和熱的整個實驗過程中，至少測定3次溫度③測量中和熱的實驗過程中，玻璃攪拌器材料若用銅代替，則測量出的中和熱數(shù)值偏小④的稀溶液和含的稀溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱⑤中和熱測定：用鹽酸和溶液進行實驗，用量筒量取NaOH溶液時，仰視取液，測得的中和熱數(shù)值偏?、拗泻蜔釡y定實驗中為減少熱量散失，NaOH溶液應(yīng)分多次倒入量熱計中⑦用溫度計測定鹽酸溶液起始溫度后未洗滌，直接測定氫氧化鈉的溫度會導(dǎo)致測得中和熱的數(shù)值偏小A.①③④⑥ B.③④⑤⑦ C.①③⑤⑦ D.②③④⑤⑦【答案】B【解析】【詳解】①在25℃和101kPa下，強酸的稀溶液與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)放出57.3kJ的熱量為中和熱，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為H+(aq)+OH?(aq)=H2O(l)ΔH=—57.3kJ/mol，故錯誤；②準(zhǔn)確測量中和熱的整個實驗過程中至少需要做3次平行實驗，每次需要測定3次溫度，即酸溶液的初始溫度、堿溶液的初始溫度、反應(yīng)后的最高溫度，故至少需要測定9次溫度，故錯誤；③金屬銅是熱的良導(dǎo)體，易傳熱，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，會使熱量損失大，測量出的中和熱數(shù)值偏小，故正確；④含1mol硫酸的稀溶液和含1mol氫氧化鋇的稀溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水時除發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量外，生成硫酸鋇沉淀還會放出熱量，則反應(yīng)熱ΔH<?114.6kJ/mol，故正確；⑤用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行實驗時，用量筒量取氫氧化鈉溶液時，仰視取液會使氫氧化鈉體積偏大，由題中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)中鹽酸不足量會完全反應(yīng)，反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量不變，放出的熱量不變，但混合溶液體積偏大，使溶液升高的溫度減小，導(dǎo)致測得的中和熱數(shù)值偏小，故正確；⑥中和熱測定實驗中為減少熱量散失，應(yīng)一次將氫氧化鈉溶液快速加入量熱計中，故錯誤；⑦用溫度計測定鹽酸溶液起始溫度后未洗滌，直接測定氫氧化鈉的溫度，測得氫氧化鈉的溫度偏高，導(dǎo)致測得中和熱的數(shù)值偏小，故正確；③④⑤⑦正確，故選B。3.下列示意圖表示正確的是A.甲圖表示Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH=＋26.7kJ·mol-1反應(yīng)的能量變化B.乙圖表示碳的燃燒熱C.丙圖表示實驗的環(huán)境溫度為20℃，將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高溫度隨V(NaOH)的變化(已知V1＋V2=60mL)D.已知穩(wěn)定性順序：B＜A＜C，某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如丁圖【答案】D【解析】【詳解】A．甲圖表示放熱反應(yīng)，而Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH=＋26.7kJ·mol-1為吸熱反應(yīng)，A錯誤；B．碳完全燃燒生成CO2，且反應(yīng)放熱，故乙圖不能表示碳的燃燒熱，B錯誤；C．丙圖中NaOH溶液體積V2為20mL時溫度最高，說明此時酸堿已經(jīng)完全反應(yīng)，又實驗中始終保持V1＋V2=60mL，所以H2SO4溶液體積V1為40mL，由酸堿中和關(guān)系式2NaOH～H2SO4可知，硫酸和氫氧化鈉溶液濃度不同，和題干敘述不符，C錯誤；D．穩(wěn)定性B＜A，則表明反應(yīng)AB為吸熱反應(yīng)，穩(wěn)定性B＜C，則表明反應(yīng)BC為放熱反應(yīng)，且從能量A＜C可得出，整體反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中的能量變化與丁圖相符，D正確；故選D。4.已知：①；②。根據(jù)相關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和下表中提供的數(shù)據(jù)計算、分別為化學(xué)鍵鍵能()360436176化學(xué)鍵鍵能()431498460A.+236、-990 B.-116、-990C.-116、-70 D.+236、-70【答案】A【解析】【詳解】反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，則；。故選A。5.下列說法中正確的是A.和的稀溶液反應(yīng)生成的反應(yīng)熱，則和的稀溶液反應(yīng)生成的反應(yīng)熱B.甲烷的摩爾燃燒焓，則C.已知：、下，；將和過量的在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量D.的摩爾燃燒焓，則反應(yīng)的【答案】D【解析】【詳解】A．硫酸和氫氧化鈣的稀溶液反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀和水，生成硫酸鈣時會放出沉淀熱，則反應(yīng)生成1mol液態(tài)水的反應(yīng)熱ΔH＜?57.3kJ/mol，故A錯誤；B．甲烷的燃燒熱為1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水，則1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和氣態(tài)水的反應(yīng)熱ΔH＞?890.3kJ/mol，故B錯誤；C．合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，則1.5mol氫氣和過量的氮氣反應(yīng)放出熱量小于46.2kJ，故C錯誤；D．若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，由一氧化碳的摩爾燃燒焓ΔH=?283.0kJ/mol可知，2mol二氧化碳分解生成一氧化碳和氧氣的反應(yīng)熱ΔH=+566.0kJ/mol，故D正確；故選D。6.反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示(圖中表示無催化劑時正反應(yīng)的活化能，表示無催化劑時逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，的能量一定高于的能量B.、下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成放熱，其熱化學(xué)方程式為C.該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能D.，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱【答案】C【解析】【分析】由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，SO2和O2的總能量高于SO3的能量，SO2的能量不一定高于SO3的能量，故A錯誤；B．500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)放熱akJ，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，得不到1molSO3(g)，所以熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱不等于-2akJ·mol-l，故B錯誤；C．該反應(yīng)中為放熱反應(yīng)，其ΔH<0，所以反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故C正確；D．ΔH=E1-E2，使用催化劑能改變反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱，故D錯誤；故選B。7.工業(yè)上冶煉鈦的有關(guān)反應(yīng)如下：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH3④TiCl4(s)+2Mg(s)=2MgCl2(s)+Ti(s)ΔH4⑤TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)ΔH5下列有關(guān)推斷正確的是A.2ΔH1=ΔH2 B.ΔH1＜0，ΔH2＞0C.ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2 D.2ΔH1-ΔH2＞0【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律，①×2-②得2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=2ΔH1-ΔH2，已知碳燃燒生成CO是放熱反應(yīng)，即2ΔH1-ΔH2＜0，得2ΔH1＜ΔH2，A項錯誤；B．碳燃燒生成CO2和CO燃燒生成CO2都是放熱反應(yīng)，所以ΔH1＜0，ΔH2＜0，B項錯誤；C．由①×2+③-②即得反應(yīng)⑤，所以ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2，C項正確；D．由A項分析可知，2ΔH1-ΔH2＜0，D項錯誤；故選：C。8.已知在298K、1.01×105Pa下，由穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成焓（ΔH）。前5周期的4種氧族元素氫化物的生成焓數(shù)據(jù)如下表。下列有關(guān)敘述不正確的是（）氫化物abcdΔH（kJ·mol-1）+154+81-20-242A.c表示的是H2SB.H2S的生成焓為+154kJ·mol-1C.熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se＞H2TeD.H2Se分解的熱化學(xué)方程式為：H2Se(g)=Se(s)+H2(g)；ΔH=-81kJ·mol-1【答案】B【解析】【分析】根據(jù)元素周期律，同一主族元素非金屬性越強，生成氣態(tài)氫化物越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；而根據(jù)生成焓的定義，反應(yīng)的生成焓可以代表生成物能量的高低，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，a、b、c、d依次為H2Te、H2Se、H2S、H2O?！驹斀狻緼.c表示的是H2S，故A正確；B.H2S的生成焓為-20kJ?mol-1，故B錯誤；C.同一主族元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te，故C正確；D.由圖表可知，b為硒化氫的生成熱數(shù)據(jù)，則硒化氫分解吸熱，且△H=-81kJ/mol，所以H2S發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為H2Se(g)=Se(s)+H2(g)；△H=-81kJ/mol，故D正確；故選B。9.已知H2O(g)=H2O(1)ΔH=-Q1kJ?mol-1，C2H5OH(g)=C2H5OH(1)ΔH=-Q2kJ?mol-1，C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-Q3kJ?mol-1若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為kJA.Q1+Q2+Q3 B.0.5(Q1+Q2+Q3)C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3【答案】D【解析】【詳解】將已知方程式依次編號為①②③，由蓋斯定律可知，①×3—②+③可得熱化學(xué)方程式C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)則ΔH=(3Q1—Q2+Q3)kJ?mol-1，23g乙醇的物質(zhì)的量為=0.5mol，由熱化學(xué)方程式可知完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為0.5mol×(3Q1—Q2+Q3)kJ?mol-1=(1.5Q1—0.5Q2+0.5Q3)kJ。故正確答案：D10.如圖是生活中常用的鋅錳干電池的示意圖，下列有關(guān)說法中不正確的是A.b電池是堿性鋅錳電池 B.二者的電極反應(yīng)不完全相同C.兩種電池都是一次電池 D.兩種電池的負(fù)極反應(yīng)式都是【答案】D【解析】【分析】a電池為普通鋅錳電池，總反應(yīng)為：，則負(fù)極反應(yīng)為：，正極反應(yīng)為：；b電池為堿性鋅錳電池，總反應(yīng)為：，則負(fù)極反應(yīng)為：，正極反應(yīng)為：，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．由分析可知，b電池的電解質(zhì)為KOH，是堿性鋅錳電池，A項正確；B．由分析可知，二者的電極反應(yīng)不完全相同，B項正確；C．一次電池是放電后不能再充電使其復(fù)原的電池，普通鋅錳電池和堿性鋅錳電池都是一次電池，C項正確；D．a(chǎn)電池的負(fù)極反應(yīng)為，b電池的負(fù)極反應(yīng)為，D項錯誤；答案選D。11.我國科學(xué)家正在研究一種可充電Na-Zn雙離子電池體系(如圖)。下列說法不正確的是A.打開K1，閉合K2，a為電源負(fù)極B.打開K1，閉合K2，Zn極附近溶液的堿性減弱C.打開K2，閉合K1，OH-向極移動D.打開K2，閉合K1，正極反應(yīng)式【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．打開K1，閉合K2，裝置為電解池，其中a為電源負(fù)極，左邊Zn電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH-，A正確；B．根據(jù)選項A分析可知：打開K1，閉合K2時，Zn電極反應(yīng)式為：[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH-，反應(yīng)產(chǎn)生OH-，使Zn極附近溶液的堿性增強，B錯誤；C．打開K2，閉合K1，Zn電極為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，因此OH-向極移動，C正確；D．打開K2，閉合K1，右邊電極為正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則正極的電極反應(yīng)式為，D正確；故合理選項是B。12.隨著電池的研究取得了新進展，某小組以該電池為電源電解處理含廢水和含、的酸性廢水，并分別獲得溶液和單質(zhì)鎳。電解處理的工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.電池可使用水溶液做電解液B.X與該電池的Li電極相連C.若去掉離子膜M將兩室合并，則X電極的反應(yīng)不變D.離子膜M為陽離子交換膜，離子膜N為陰離子交換膜【答案】D【解析】【詳解】A．鋰能與水反應(yīng)，電池不能使用水溶液做電解液，故A錯誤；B．電池中Li是負(fù)極，根據(jù)題意，Y電極生成金屬Ni，Y是陰極，所以Y與該電池的Li電極相連，故B錯誤；C．X電極的反應(yīng)為，若去掉離子膜M將兩室合并，氯離子在X極失電子生成氯氣，故C錯誤；D．a(chǎn)中Ba2+、c中Cl-轉(zhuǎn)移到b中生成，所以膜M為陽離子交換膜，離子膜N為陰離子交換膜，故D正確；選D。13.用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖①。電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖②，橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則下列說法正確的是A.電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生B.從P到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為C.曲線0~P段表示和混合氣體的體積變化，曲線P~Q段表示的體積變化D.若將圖①直流電源改為電流計，兩電極改為鋅片和銅片，兩極均有紅色物質(zhì)析出，實驗結(jié)束時測得鋅片減少了3.94g，銅片質(zhì)量增加了3.84g，則原電池的工作效率是(參加原電池的鋅占反應(yīng)總量的百分率)50%【答案】B【解析】【分析】由圖可知，電流由正極流向負(fù)極，則b為陽極，a為陰極，惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，發(fā)生，結(jié)合圖2可知，通過0.2mol電子時電解硫酸銅，然后電解硫酸溶液，發(fā)生，P到Q點時收集到的混合氣體為氫氣和氧氣?！驹斀狻緼．a(chǎn)為陰極，先發(fā)生Cu2++2e-═Cu，后發(fā)生2H++2e-═H2↑，a電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生，故A錯誤；B．PQ段3.36L氣體中，由電解水反應(yīng)可知0.2mol電子通過時生成0.1molH2、0.05molO2，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為，故B正確；C．由上述分析可知，曲線0～P段表示O2的體積變化，曲線P～Q段表示H2和O2混合氣體的體積變化，故C錯誤；D．若將圖①直流電源改為電流計，兩電極改為鋅片和銅片，則該裝置為鋅銅原電池，若兩極均有紅色物質(zhì)析出，則裝置中同時發(fā)生置換反應(yīng)和電化學(xué)反應(yīng)，方程式均為Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，實驗結(jié)束時測得鋅片減少了3.94g，銅片質(zhì)量增加了3.84g。由于銅片質(zhì)量增加了3.84g，即原電池反應(yīng)中增加0.6molCu，參與原電池的鋅也是0.6mol，對應(yīng)鋅片減少39g。實際鋅片減少的質(zhì)量為3.94g，則有0.04g的質(zhì)量損失為發(fā)生在鋅片上的置換反應(yīng)，根據(jù)差量法計算：解得，所以原電池的工作效率是(參加原電池的鋅占反應(yīng)總量的百分率)為：，D錯誤；故選：B。14.下圖是一套模擬工業(yè)生產(chǎn)的電化學(xué)裝置。丙裝置中兩電極均為惰性電極，電解質(zhì)溶液為KCl溶液，不考慮氣體溶解，且鉀離子交換膜只允許鉀離子通過。下列說法正確的是A.若甲裝置中b為精銅，a為鍍件，則可實現(xiàn)a上鍍銅B.丙裝置可以制取KOH溶液，制得的KOH可以通過g口排出C.當(dāng)d電極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2時，丙裝置中陽極室溶液質(zhì)量減少29.8gD.若甲裝置中a、b均為惰性電極，向甲所得溶液中加入0.05molCu2(OH)2CO3后恰好使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA【答案】C【解析】【分析】由圖可知，乙裝置為燃料電池，通入甲醇的c極為燃料電池的負(fù)極，通入氧氣的d極是正極，甲裝置為電鍍池或電解硫酸銅溶液的電解池，與燃料電池負(fù)極c相連的b極為陰極，a極為陽極，丙裝置為電解氯化鉀溶液的電解池，與燃料電池正極d相連的e極為陽極，f極為陰極?！驹斀狻緼．若裝置甲為電鍍池，實現(xiàn)鍍件上鍍銅，陰極為鍍件，陽極為精銅，則b極為鍍件，a極為精銅，故A錯誤；B．由分析可知，丙裝置為電解氯化鉀溶液的電解池，e極為陽極，f極為陰極，水在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，鉀離子通過鉀離子交換膜進入陰極區(qū)，則高濃度的氫氧化鉀溶液從h口排出，故B錯誤；C．由分析可知，丙裝置為電解氯化鉀溶液的電解池，e極為陽極，氯離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，富集的鉀離子通過鉀離子交換膜進入陰極區(qū)，陽極室溶液減少質(zhì)量實際為氯化鉀的質(zhì)量，當(dāng)d電極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氧氣時，由得失電子數(shù)目守恒可知，陽極室溶液減少質(zhì)量為×4×74.5mol/L=29.8g，故C正確；D．若甲裝置中a、b均為惰性電極，該裝置為電解硫酸銅溶液的電解池，向所得溶液中加入堿式碳酸銅后恰好使溶液復(fù)原說明電解過程中先電解硫酸銅溶液，后電解水，由加入的堿式碳酸銅的物質(zhì)的量為0.05mol可知，參與電解的銅離子為0.1mol、水為0.05mol，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1mol×2×NAmol—1+0.05mol×2×NAmol—1=0.3NA，故D錯誤；故選C。15.如圖，某液態(tài)金屬儲能電池放電時產(chǎn)生金屬化合物。下列說法正確的是A.放電時，M電極反應(yīng)為B.放電時，由M電極向N電極移動C.充電時，M電極的質(zhì)量減小D.充電時，N電極反應(yīng)為【答案】B【解析】【分析】由題干信息可知，放電時，M極由于Li比Ni更活潑，也比N極上的Sb、Bi、Sn更活潑，故M極作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Li-e-=Li+，N極為正極，電極反應(yīng)為：3Li++3e-+Bi=Li3Bi，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，放電時，M電極反應(yīng)為Li-e-=Li+，A錯誤；B．由分析可知，放電時，M極為負(fù)極，N極為正極，故由M電極向N電極移動，B正確；C．由二次電池的原理可知，充電時和放電時同一電極上發(fā)生的反應(yīng)互為逆過程，M電極的電極反應(yīng)為：Li++e-=Li，故電極質(zhì)量增大，C錯誤；D．由二次電池的原理可知，充電時和放電時同一電極上發(fā)生的反應(yīng)互為逆過程，充電時，N電極反應(yīng)為，D錯誤；故答案為：B。16.我國科學(xué)家采用單原子Ni和納米Cu作串聯(lián)催化劑，通過電解法將轉(zhuǎn)化為乙烯。裝置示意圖如下。已知：電解效率下列說法不正確的是A.電極a連接電源的負(fù)極B.電極a上有CO產(chǎn)生C.納米Cu催化劑上發(fā)生反應(yīng)：2CO+6H2O+8e—=C2H4+8OH—D.若乙烯的電解效率為60%，電路中通過1mol電子時，產(chǎn)生0.075mol乙烯【答案】D【解析】【分析】由圖可知，與直流電源負(fù)極相連的電極a為電解池的陰極，單原子鎳做催化劑條件下二氧化碳在陰極得電子生成一氧化碳、納米銅做催化劑條件下，一氧化碳在陰極得電子生成乙烯，電極b為陽極，氫氧根離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和水。【詳解】A．由分析可知，與直流電源負(fù)極相連的電極a為電解池的陰極，故A正確；B．由分析可知，電極a為電解池的陰極，單原子鎳做催化劑條件下二氧化碳在陰極得電子生成一氧化碳，故B正確；C．由分析可知，電極a為電解池的陰極，納米銅做催化劑條件下，一氧化碳在陰極得電子生成乙烯，電極反應(yīng)式為2CO+6H2O+8e—=C2H4+8OH—，故C正確；D．若乙烯的電解效率為60%，電路中通過1mol電子時，根據(jù)公式可得生成乙烯所用的電子的物質(zhì)的量n=0.6mol，二氧化碳轉(zhuǎn)化為乙烯的總電極反應(yīng)為2CO2+8H2O+12e—=C2H4+12OH—，則當(dāng)生成乙烯所用的電子物質(zhì)的量n=0.6mol，產(chǎn)生的乙烯為0.05mol，故D錯誤；故選D。第Ⅱ卷非選擇題(共52分)17.完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）氣體完全燃燒生成液態(tài)水和氣體，放出的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______（2）室溫下，充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量為Q，生成的恰好與濃度為的溶液完全反應(yīng)生成正鹽，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______（3）已知：寫出和反應(yīng)生成液氨的熱化學(xué)方程式_______。（4）已知：①②試寫出電離的熱化學(xué)方程式_______。（5）是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中，只存在S-F鍵，已知轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量，F(xiàn)-F鍵能為，S-F鍵能為，試寫出和反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式_______?！敬鸢浮浚?）C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1297.4kJ/mol（2）C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)ΔH=-20QkJ/mol（3）N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)ΔH=-2(b+c-a)kJ/mol（4）HF(aq)H＋(aq)＋F-(aq)ΔH=-10.4kJ/mol（5）S(s)+3F2(g)═SF6(g)ΔH=-1220kJ/mol?！窘馕觥俊痉治觥?1)的物質(zhì)的量為，氣體完全燃燒生成液態(tài)水和氣體，放出的熱量，所以1mol完全燃燒放出；(2)丁烷燃燒生成的恰好與濃度為的溶液完全反應(yīng)生成正鹽，所以丁烷充分燃燒放出的的物質(zhì)的量為，根據(jù)丁烷燃燒的反應(yīng)式C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)，說明0.05mol丁烷燃燒放出的熱量為Q；(3)根據(jù)蓋斯定律，結(jié)合已知條件計算；(4)根據(jù)蓋斯定律，結(jié)合已知條件計算；(5)根據(jù)反應(yīng)熱△H＝反應(yīng)物總鍵能?生成物總鍵能計算反應(yīng)熱。【小問1詳解】的物質(zhì)的量為，氣體完全燃燒生成液態(tài)水和氣體，放出的熱量，所以1mol完全燃燒放出，熱化學(xué)方程式為C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1297.4kJ/mol；故答案為C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1297.4kJ/mol；【小問2詳解】充分燃燒一定量丁烷放出的熱量為Q，生成的恰好與濃度為的溶液完全反應(yīng)生成正鹽，所以丁烷充分燃燒放出的的物質(zhì)的量為，根據(jù)丁烷燃燒的反應(yīng)式C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)，說明0.05mol丁烷燃燒放出的熱量為Q，所以1mol丁烷燃燒放出的熱量為20Q，丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)ΔH=-20QkJ/mol；故答案為C4H1