最新高三化學(xué)周測考試題(有答案)

20232023～2023高三年級化學(xué)周日測試總第〔3〕期姓名學(xué)號第學(xué)習(xí)小組命題人： 校對人：課題：第一章綜合測試2023.8.201．以下詩句、諺語可能與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān),說法不正確的是()A．“水乳交融,火上澆油〞前者包含物理變化,而后者包含化學(xué)變化B．“落湯螃蟹著紅袍〞發(fā)生了化學(xué)變化C．“水滴石穿,繩鋸木斷〞不包含化學(xué)變化D．“看似風(fēng)平浪靜,實那么暗流涌動〞形象地描述了溶解平衡的狀態(tài)2．生活中經(jīng)常碰到的問題，常涉及化學(xué)知識，以下說法正確的是()A．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加經(jīng)久耐用B．分別含乙醇、次氯酸鈉、過氧化氫等物質(zhì)的消毒液均可以將病毒氧化而到達消毒目的C．喝補鐵劑時，加服維生素C效果更好，原因是維生素C具有復(fù)原性D．碳酸鋁是一種應(yīng)用很廣的食品添加劑，可大量添加到饅頭、面包等食品中3．以下有關(guān)說法中，正確的是()A．分餾、干餾都是物理變化B．127I和131I互為同素異形體C．硫酸銅、二氧化硫都是電解質(zhì)D．鹽酸、王水都是混合物4．用以下圖所示的裝置分別進行如下導(dǎo)電性實驗，小燈泡的亮度比反響前明顯減弱的是()A．向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣B．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫C．向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣D．向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣某溶液中同時含有以下五種離子：①HS－、②SO32－、③NO3－、④SO42－、⑤Na＋，向其中參加足量H2O2，充分反響后溶液中離子濃度根本保持不變的是()A．①②④⑤B．③④⑤C．③⑤D．只有⑤6．把圖b的碎紙片補充到圖a中，可得到一個完整的離子方程式。以下有關(guān)該離子方程式的說法正確的是()A．配平后的化學(xué)計量數(shù)依次為3、1、2、6、3B．假設(shè)有1molS被氧化，那么生成2molS2－C．氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D．2molS參加反響有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移7．以下離子方程式中，正確的是()A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32－＋2H＋=H2SiO3↓C．AlCl3溶液中滴入過量的氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2OD．向NaHCO3溶液中參加過量Ca(OH)2溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O8．氧化性：Cl2>IO3－>Fe3＋>I2，以下實驗的結(jié)論或?qū)嶒灥念A(yù)測合理的是()A．往溶液中參加過量的氯水再加淀粉，振蕩不出現(xiàn)藍色，說明沒有I－B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中參加KSCN溶液將呈紅色C．向淀粉-碘化鉀試紙上滴白醋和加碘鹽的溶液，試紙變藍，說明加碘鹽中有IO3－D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液變成棕黃色，說明有Fe3＋生成9．以下物質(zhì)中屬于純潔物的是()①由同種元素組成的物質(zhì)②具有固定熔沸點的物質(zhì)③由相同種類和相同數(shù)目的原子組成的分子④只有一種元素的陽離子和另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)⑤在氧氣中燃燒只生成二氧化碳的物質(zhì)⑥只含有一種分子的物質(zhì)A．②③⑥B．④⑤⑥C．①④D．②⑥10．：SO32－＋I2＋H2O=SO42－＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向該無色溶液中參加少量溴水，溶液仍呈無色，那么以下判斷正確的是()A．肯定不含I－B．肯定不含NH4＋C．可能含有SO32－D．可能含有I－11．以下反響中，反響物的量的相對多少都會影響反響產(chǎn)物，以下離子方程式正確的是()A．少量CO2通入過量氨水中：NH3·H2O＋CO2=NH4＋＋HCO3－B．含等物質(zhì)的量的NH4HSO3與NaOH溶液混合加熱：HSO3－＋OH－=SO32－＋H2OC．溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2D．含1molKOH的溶液與含2molBa(HCO3)2的溶液混合：Ba2＋＋HCO3－＋2OH－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O12．氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反響可表示為aHClO3=bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O。以下有關(guān)說法不正確的是()A．由反響可確定：氧化性HClO3>O2B．假設(shè)氯酸分解所得1mol混合氣體質(zhì)量為45g，那么反響方程式表示為：3HClO3=2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2OC．由非金屬性Cl>S，可推知酸性HClO3>H2SO4D．假設(shè)a＝8、b＝3，那么該反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2013．以下反響的離子方程式正確的是()A．向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOC．向Ba(OH)2溶液中加過量Al2(SO4)3溶液:3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D．向Mg(HCO3)2溶液中加過量澄清石灰水:Mg2++2HCO3-+2OH-+Ca2+=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O14．以下說法正確的是()A．根據(jù)反響Cu＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(電解),\s\do5())CuSO4＋H2↑可推知Cu的復(fù)原性比H2的強B．在反響CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化劑C．在反響3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比是3∶1D．因Cl2的氧化性強于I2的氧化性，所以置換反響I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2不能發(fā)生15．為了確定某樣品是否被氧化,所選試劑(括號內(nèi)物質(zhì))不正確的是()A．FeCl2(NH4SCN溶液)B．KI(淀粉溶液)C．白磷(紫色石蕊溶液)D．Na2SO3(BaCl2溶液)16．KClO3和濃HCl在一定溫度下反響會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其反響可表述為：______KClO3＋________HCl(濃)=________KCl＋________ClO2＋________Cl2↑＋______H2O(1)配平以上化學(xué)方程式(化學(xué)計量數(shù)填入下劃線上)并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)反響中的氧化劑是________，ClO2是反響的________(填“氧化〞或“復(fù)原〞)產(chǎn)物。(3)反響產(chǎn)生0.1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。(4)ClO2具有很強的氧化性，因此可作消毒劑，假設(shè)ClO2用于消毒后，其自身轉(zhuǎn)化為Cl－，那么其消毒的效率(以單位物質(zhì)的量得到電子數(shù)表示)是Cl2的________倍。17．(1)Fe(OH)3能與次氯酸鹽發(fā)生如下反響(未配平)：Fe(OH)3+ClO－+OH－→FeO4n－+Cl－+H2O①有10.7gFe(OH)3參加反響，共轉(zhuǎn)移了0.3NA個電子，那么n=____，F(xiàn)eO4n－中鐵元素的化合價為。②根據(jù)所學(xué)的知識，推測FeO4n－能和以下(填序號)物質(zhì)反響。A．KMnO4B．SO2C．H2SD．O2(2)一定條件下，向含硝酸的廢水中參加CH3OH，將HNO3復(fù)原成N2。假設(shè)該反響消耗32gCH3OH，轉(zhuǎn)移6mol電子，那么參加反響的復(fù)原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是。在Na＋濃度為0.5mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的假設(shè)干種離子。陽離子K＋Ag＋Mg2＋Ba2＋陰離子NO3－CO32－SiO32－SO42－現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果Ⅰ向該溶液中參加足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆错懟旌弦哼^濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請答復(fù)以下問題。(1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是______。(2)實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為____________________________________。(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0〞，不能確定是否存在的離子填“？〞)。陰離子NO3－CO32－SiO32－SO42－c/mol·L－1(4)判斷K＋是否存在，假設(shè)存在求其最小濃度，假設(shè)不存在說明理由：________________________________________________16．答案(1)(2)KClO3復(fù)原(3)0.2(4)2.