2022-2023學年四川省綿陽市綿陽中學高一化學第一學期期中預測試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列化學用語使用正確的是（）A．F-的結(jié)構(gòu)示意圖B．純堿的化學式：NaHCO3C．過氧化鈣的化學式：CaO2D．硫酸鐵的電離方程式：Fe2(SO4)3=Fe23++3SO42-2、潮濕的氯氣、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布條褪色，因為它們都含有A．Cl2 B．HClO C．ClO￣ D．HCl3、離子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物質(zhì)是（）①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．②④⑤B．④⑤C．①③D．⑤4、下列各組中的離了，能在溶液中大量共存的是（）A．SO42-、Na+、Cl-、Ba2+B．H+、Fe2+、NO3-、OH-C．H+、K+、CO32-、HCO3-D．Na+、Cu2+、NO3-、SO42-5、成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊含著豐富的化學原理，下列成語中涉及氧化還原反應的是()A．木已成舟 B．鐵杵成針 C．蠟炬成灰 D．滴水成冰6、1molMgCl2中含有()A．3.01×1023個Mg2+ B．6.02×1023個Cl-C．1molMg2+ D．1molCl27、下列化學反應的離子方程式書寫不正確的是（）A．碳酸鈣與鹽酸的反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．Ba（OH）2溶液與CuSO4溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．氧化銅與稀H2SO4反應：CuO+2H+=Cu2++H2OD．金屬鈉跟水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑8、將綠豆大小的方形金屬鈉投入足量且含酚酞的水中，根據(jù)相應現(xiàn)象不能得出的結(jié)論是()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A方形金屬鈉變成小球鈉與水的反應吸熱B鈉浮于水面游動水的密度大于鈉的C酚酞溶液變成紅色有堿性物質(zhì)生成D鈉球游動有吱吱聲有氣體生成A．A B．B C．C D．D9、在標準狀況下，以下物質(zhì)占體積最大的是()A．98gH2SO4 B．6.02×1023個CO2C．44.8LO2 D．6gH210、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是()A．NaOH B．SO2 C．H2SO4 D．NaCl11、實驗室里有4個藥品櫥，已經(jīng)存放以下物品：藥品櫥甲櫥乙櫥丙櫥丁櫥藥品鹽酸，硫酸氫氧化鈉，氫氧化鈣紅磷，硫銅，鋅實驗室新購進一些碘，應該將這些碘放在()A．甲櫥 B．乙櫥 C．丙櫥 D．丁櫥12、裝運金屬鈉的包裝箱標簽上應印有下列警示標記中的A．爆炸品 B．遇濕易燃品 C．氧化劑 D．腐蝕品13、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，標準狀況下某O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應是A．B．C．D．14、能正確表示下列反應的離子方程式的是A．鋁與硫酸銅溶液反應：Al+Cu2+=Al3++CuB．碳酸鋇溶于稀硝酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C．鐵與稀鹽酸反應：Fe+2H+=Fe3++H2↑D．醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O15、下列有關(guān)試劑的保存方法，正確的是（）A．少量金屬鈉密封保存在水中B．新制的氯水通常保存在無色試劑瓶中C．氫氧化鈉溶液保存在有玻璃塞的玻璃試劑瓶中D．氫氟酸保存在塑料瓶中16、工業(yè)上常用如下的方法從海水中提溴：下列說法錯誤的是A．步驟①的主要反應為：Cl2+2Br–→Br2+2Cl–B．物質(zhì)X為HBrOC．步驟②③的目的是富集溴元素D．步驟②利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)17、已知Mn2O7x-與S2-在酸性溶液中能發(fā)生反應：Mn2O7x-+3S2-+14H+=2Mn3++3S↓+7H2O。則Mn2O7x-中Mn元素的化合價是()A．+2B．+4C．+3D．+618、下列說法中正確的是A．O2的相對分子質(zhì)量為32g B．1molCO2的質(zhì)量為44g/molC．1molOH－的質(zhì)量等于17 D．H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol19、下列反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2的是①2CH3COOH+Ca(C1O)2=2HC1O+Ca(CH3COO)2②SiO2+2CSi+2CO↑③4HC1(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O④SiO2+3CSiC+2CO↑A．僅有② B．僅有②④ C．僅有②③④ D．①②③④20、下列圖像與其相應的描述對應正確的是()A．向硫酸銅溶液中加入氫氧化銅固體直至過量的過程，溶液的導電性變化B．向硫酸溶液中逐漸加水的過程中，溶液密度的變化C．一定溫度下，向飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變化D．向2L0.015mol/L石灰水中通入二氧化碳的過程，沉淀質(zhì)量的變化21、用固體NaOH配制250mL0.2mol?L﹣1的NaOH，下列操作會導致溶液濃度偏高的是（）A．在托盤天平的兩托盤中分別放等質(zhì)量的紙，稱取2.0gNaOH固體B．將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中C．定容時不小心加水超過了刻度線，此時迅速用膠頭滴管吸出一些D．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于刻度線，再補加蒸餾水到凹液面最低點與刻度線相平22、根據(jù)物質(zhì)的組成進行分類，氧氣屬于A．單質(zhì) B．氧化物 C．化合物 D．混合物二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應條件略，有些反應的產(chǎn)物和條件沒有全部標出）。已知A、B、E是單質(zhì)，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、D的化學式________。（2）寫出A和D反應生成B和C的化學方程式___________。（3）寫出E與C、D反應生成B和F的離子方程式______________。24、（12分）目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）寫出A、B生成NaCl的化學方程式：_____________________________________。（2）寫出化學式：C______________，D_____________。（3）工業(yè)生產(chǎn)中常利用B與Ca(OH)2反應來制備漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。（寫化學式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出現(xiàn)________________(填沉淀顏色)沉淀，該過程所發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________。25、（12分）實驗室需配制480mL0.1mol/L的碳酸鈉溶液，填空并回答下列問題：（1）配制480mL0.1mol/L的Na2CO3溶液。實際應稱Na2CO3質(zhì)量/g應選用容量瓶的規(guī)格/mL_____________________（2）配制時，其正確的操作順序為（用字母表示，每個字母只能用一次）____________A．將容量瓶蓋緊，上下顛倒，搖勻B．將準確稱量的Na2CO3固體倒入燒杯中，再加適量水溶解C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩E．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1~2cm處F．改為膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)若容量瓶中有少量蒸餾水，結(jié)果會______；若定容時俯視刻度線，結(jié)果會________。（4）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度_________________。26、（10分）配制0.2mol?L-1的碳酸鈉溶液250mL。(1)根據(jù)計算需取___________克無水碳酸鈉固體(2)需要使用的主要儀器有托盤天平，____________、____________、_____________、____________和___________；(3)下列操作對所配制溶液的濃度有何影響(填偏高、偏低或無影響)①碳酸鈉固體未充分干燥______________；②容量瓶用碳酸鈉溶液洗滌_____________；③轉(zhuǎn)移溶液時容量瓶中有少量的蒸餾水__________；④定容時仰視讀數(shù)_____________。27、（12分）一氯化碘是一種紅棕色液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能與KI反應生成I2，用于測定油脂中的碘值等(注：碘值表示有機物中不飽和程度的指標)。某校研究性學習小組的同學擬制備一氯化碘(沸點101℃)。回答下列問題：(1)甲組同學擬利用干燥純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘，已知碘與氯氣的反應為放熱反應，其裝置如下：①各裝置連接順序為A→_______________________；A中發(fā)生反應的離子方程式為________________________。②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是________________________；D裝置的作用是________________________。③B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進一步提純可得到較純凈的ICl，采取的方法是_____。(2)乙組同學采用最新報道制一氯化碘的方法，在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘，則發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。(3)設(shè)計實驗證明：ICl的氧化性比I2強：_____________________________________。28、（14分）如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．（1）裝置A中兩個玻璃儀器名稱分別是__和__；（2）實驗室用MnO2制備氯氣的化學方程式是__；（3）實驗時多余的氯氣可用F裝置來吸收，有關(guān)化學方程式是_；（4）裝置B中飽和食鹽水的作用是__；（5）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入濕潤有色布條；__；（可供選擇的用品有：無水氯化鈣、堿石灰）和干燥的有色布條。（6）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱，當向D中緩緩通入少量氯氣時，D中可以觀察到的現(xiàn)象是__。29、（10分）將Fe2O3、Al2O3兩種固體混合物溶于100mL稀硫酸中，向反應后的溶液中緩慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答：（1）原混合物中Fe2O3的質(zhì)量是____________g。（2）所用NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為___________。（3）稀硫酸物質(zhì)的量濃度為______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A、氟是9號元素，質(zhì)子數(shù)是9，F(xiàn)-的結(jié)構(gòu)示意圖，故A錯誤；B、純堿的化學式：Na2CO3，故B錯誤；C、鈣為+2價，過氧根離子中的氧為-1價，過氧化鈣的化學式：CaO2，故C正確；D、硫酸鐵的電離方程式：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-，故D錯誤；故選C。2、B【解析】氯氣與水反應生成HClO、HCl，Cl2、HCl都沒有漂白性，HClO具有漂白性，故B正確。3、A【解析】①HCl為強酸，且與碳酸鋇反應生成的是可溶性的鋇鹽氯化鋇，碳酸鋇與鹽酸反應的離子方程式可以用BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+表示；①能代表；②H2SO4為強酸，與碳酸鋇反應生成的是難溶性的鋇鹽硫酸鋇，不可以用BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+表示，②不能代表；③HNO3為強酸，且硝酸鋇為可溶性鋇鹽，硝酸與碳酸鋇反應的離子方程式可以用BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+表示，③能代表；④NaHSO4，硫酸氫鈉完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，由于硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，所以該反應不可以用BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+表示，④不能代表；⑤CH3COOH為弱酸，離子方程式中不能拆開，所以該反應不可以用BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+表示，⑤不能代表；答案選A．4、D【解析】試題分析：A．SO42與Ba2+發(fā)生離子反應生成BaSO4沉淀，無法大量共存，故A錯誤；B．Fe2+能被酸性溶液里的NO3-氧化，無法共存，故B錯誤；C．H+與CO-32-或HCO3-均生成水和CO2，不能大量共存，故C錯誤；D．Na+、Cu2+、NO3-、SO42-在溶液中彼此間不發(fā)生離子反應，能大量共存，故D正確，答案為D?！究键c定位】考查離子反應與離子共存【名師點晴】離子反應發(fā)生的條件，利用離子不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應等，確定未知離子，要熟記常見的易錯的一些離子反應，如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存等。5、C【解析】

A．木已成舟只是物質(zhì)形狀的變化，沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學變化，故A錯誤；B．鐵杵成針只是物質(zhì)形狀的變化，沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學變化，故B錯誤；C．蠟炬成灰，物質(zhì)燃燒，發(fā)生了化學反應，故C正確；D．滴水成冰只是物質(zhì)形狀的變化，沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學變化，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查成語與氧化還原反應的關(guān)系，明確成語的意義及變化即可解答，解題時抓住化學變化和氧化還原反應的本質(zhì)：有新物質(zhì)生成的變化屬于化學變化，在化學變化中有元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應。6、C【解析】

1molMgCl2中含有1molMg2+和2molCl-,即含有6.02×1023個Mg2+和1.204×1024個Cl-;MgCl2中不含Cl2。故選C。7、B【解析】

A．碳酸鈣與鹽酸的反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A正確；B．Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應的離子方程式為Cu2＋＋2OH?＋Ba2＋＋SO42?＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故B錯誤；C．氧化銅與稀H2SO4反應的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O，故C正確；D．金屬鈉跟水反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正確；故答案選B?！军c睛】本題把握發(fā)生的反應及離子方程式的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意離子方程式中沉淀和弱電解質(zhì)等需要保留化學式。8、A【解析】

A、鈉與水反應放熱，使熔點小于100℃的鈉熔為小球，A錯誤；B、鈉的密度小于水，鈉浮在水面，B正確；C、酚酞遇堿變紅，鈉與水反應生成的NaOH是強堿，C正確；D、鈉與水反應劇烈、放出氫氣，因此鈉球游動有吱吱聲，D正確；答案選A。9、D【解析】

A.H2SO4是溶液，密度大于1g/mL，98gH2SO4的體積小于98mL；B.6.02×1023個CO2的物質(zhì)的量為1mol，標準狀況下體積為22.4L，C.標況下，2molO2的體積為44.8L；D.6gH2的物質(zhì)的量為3mol，標況下，氣體的體積為3mol×22.4L/mol=67.2L；綜合以上分析可知，在標準狀況下，物質(zhì)占體積最大的是6gH2，D正確；綜上所述，本題選D。10、B【解析】

A、NaOH為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電是電解質(zhì)，選項A不選；B、SO2和水反應生成亞硫酸，亞硫酸能電離出自由移動的陰陽離子，所以SO2的水溶液導電，但電離出離子的物質(zhì)是亞硫酸不是SO2，所以SO2是非電解質(zhì)，選項B選；C、H2SO4能電離出H+和SO42-在水溶液中能導電是電解質(zhì)，選項C不選；D、NaCl為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電是電解質(zhì)，選項D不選；答案選B。11、C【解析】

根據(jù)題意可知，甲櫥中的藥品為酸，乙櫥中的藥品為堿類，丙櫥中的藥品為非金屬單質(zhì)類，丁中的藥品為金屬單質(zhì)類，單質(zhì)碘屬于非金屬單質(zhì)類，故放在丙櫥中。綜上所述，本題應選C。【點睛】根據(jù)物質(zhì)的分類知識，電離生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸（如鹽酸，硫酸）；電離生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿（如氫氧化鈉，氫氧化鈣）；只有一種元素組成的純凈物屬于單質(zhì)，單質(zhì)可分為金屬單質(zhì)（如銅，鋅）和非金屬單質(zhì)（如紅磷，硫，碘）。12、B【解析】鈉的化學性質(zhì)活潑，能與水劇烈反應生成氫氣，為遇濕易燃物品，在裝運金屬鈉的包裝箱標簽上應印有遇濕易燃物品警示標記，A.為爆炸品標志，故A不選；B.為遇濕易燃物品，故B選；C.為氧化劑標志，故C不選；D.為腐蝕品標志，故D不選；答案選B。13、A【解析】試題分析：令混合氣體平均摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，根據(jù)物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的關(guān)系，M=m×NA/bg·mol－1，因此ng混合氣體的體積為n×22.4/（mNA/b）L=22.4nb/mNAL，故選項D正確?？键c：考查物質(zhì)的量、微粒數(shù)、氣體體積之間的關(guān)系等知識。14、D【解析】

A．電荷不守恒，正確的離子方程式為2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，A錯誤；B．碳酸鋇不溶于水，不能寫成離子形式，正確的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B錯誤；C．鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，C錯誤；D．醋酸是弱酸，水垢的主要成分是碳酸鈣，不溶于水，醋酸除水垢的離子方程式為2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，D正確；答案選D。15、D【解析】

A.鈉化學性質(zhì)活潑,能和氧氣、水反應,應該隔絕空氣密封保存，少量鈉可以保存在煤油中，大量鈉可以密封在石蠟中，故A錯誤；B.氯水中存在Cl2H2OH+Cl-HClO，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，新制的氯水應該保存在棕色試劑瓶中避光保存，故B錯誤；C.氫氧化鈉呈強堿性，能和二氧化硅反應生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在帶有玻璃塞的試劑瓶中，故C錯誤；D.玻璃中含有SiO2，氫氟酸和二氧化硅反應SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，所以不能用玻璃瓶盛放氫氟酸，要用塑料瓶盛放，故D正確；本題答案為D。16、B【解析】

A．步驟①是利用氯氣氧化海水里的Br-，發(fā)生的主要反應為Cl2+2Br–=Br2+2Cl–，故A正確；B．SO2和Br2水反應的化學方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，物質(zhì)X為HBr，故B錯誤；C．利用步驟②③的操作，目的是富集溴元素，故C正確；D．步驟②利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)，通過升溫促進溴蒸汽揮發(fā)，故D正確，答案為B。17、D【解析】

先利用離子反應中的電荷守恒來確定x，再利用Mn2O7x-中元素的化合價的代數(shù)和為-x來計算M的化合價?！驹斀狻糠磻狹n2O7x-+3S2-+14H+=2Mn3++3S↓+7H2O中由電荷守恒可知，（-x）+3×（-2）+14×（+1）=2×（+3），解得x=2，設(shè)Mn2O7x-中的Mn的化合價為y，Mn2O7x-中元素的化合價的代數(shù)和為-x，則y×2+（-2）×7=-2，解得y=+6，故答案選D?！军c睛】本題考查化合價的計算，明確離子反應中的電荷守恒及化合價計算的原則即可解答，注意守恒法的靈活應用。18、D【解析】

相對分子質(zhì)量的單位是1，一般不寫；摩爾質(zhì)量指1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是g/mol，據(jù)此進行分析?！驹斀狻緼.相對分子質(zhì)量的單位是1，故O2的相對分子質(zhì)量為32，故A錯誤；B.質(zhì)量的單位為g，1molCO2的質(zhì)量為44g，故B錯誤；C.質(zhì)量的單位為g，1molOH－的質(zhì)量等于17g，故C錯誤；D.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是指1mol該物質(zhì)所具有的質(zhì)量，所以H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，故D正確；綜上所述，本題選D。19、C【解析】

①反應中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，①不符合題意；②中硅元素的化合價降低，碳元素的化合價升高，則SiO2為氧化劑，C為還原劑，其物質(zhì)的量之比為1：2，①符合題意；③HCl為還原劑，MnO2為氧化劑，且4molHCl反應時只有2mol作還原劑，根據(jù)反應過程中原子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，③符合題意；④只有C元素的化合價變化，C為還原劑、氧化劑，根據(jù)反應過程原子守恒、電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，④符合題意，符合題意的是②③④；故正確選項為C。20、B【解析】

根據(jù)變化過程中，某些物理量的變化分析曲線正確與否。【詳解】A項：CuSO4溶液中加入Ba(OH)2固體時，發(fā)生CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓。隨著Ba(OH)2的加入，溶液中離子濃度減小，導電能力減弱；恰好反應時，溶液幾乎不導電；Ba(OH)2過量時，溶液導電能力又增強。A項錯誤；B項：大多數(shù)物質(zhì)的水溶液，密度比水大，且溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，溶液的密度也越大。向硫酸溶液中加水，溶液的密度逐漸減小，并趨近于1g/mL。B項正確；C項：一定溫度下，飽和KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不可能為0，加入的KNO3晶體也不溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變。C項錯誤；D項：一定量石灰水中通入CO2，先發(fā)生反應Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O，后發(fā)生反應CaCO3+CO2+H2O＝Ca(HCO3)2。兩反應消耗等量的CO2，沉淀質(zhì)量與V(CO2)的關(guān)系應為“等腰三角形”。D項錯誤。本題選B。21、B【解析】

配制250mL0.2mol?L-1的NaOH，需要NaOH的質(zhì)量為0.25L×0.2mol/L×40g/mol=2.0g，則A．由于氫氧化鈉易潮解，實際稱量NaOH質(zhì)量偏小，n偏小，則導致溶液濃度偏低，應在小燒杯中稱量；B．將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，冷卻后溶液體積減少，V偏小，則導致溶液濃度偏高，應冷卻后轉(zhuǎn)移；C．定容時不小心加水超過了刻度線，此時迅速用膠頭滴管吸出一些，n偏小，則導致溶液濃度偏低，應重新配制；D．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于刻度線，再補加蒸餾水到凹液面最低點與刻度線相平，V偏大，導致溶液濃度偏低，不應再加水；答案選B?！军c睛】本題考查溶液配制的誤差分析，為高頻考點，注意結(jié)合濃度計算公式分析誤差。22、A【解析】

A．氧氣是由一種元素(氧元素)組成的純凈物，是單質(zhì)，故A正確；B．由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物是氧化物，氧氣是由一種元素(氧元素)組成，故B錯誤；C．化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物，氧氣是由一種元素(氧元素)組成，故C錯誤；D．混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，混合物沒有固定的化學式，無固定組成和性質(zhì)，氧氣是純凈物，故D錯誤；答案選A?！军c睛】根據(jù)組成物質(zhì)的種類不同，含有一種物質(zhì)的物質(zhì)稱為純凈物，純凈物中含有一種元素的是單質(zhì)，含兩種或兩種以上元素的物質(zhì)稱為化合物，化合物中有兩種元素，其中一種是氧元素的是氧化物，含兩種或兩種以上物質(zhì)稱為混合物，將氧氣分類時，首先看屬于純凈物還是混合物，再從元素種類分類，一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，兩種或兩種以上元素組成的純凈物是化合物。二、非選擇題(共84分)23、Na、H2O2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH，D為無色無味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應生成一種氣體單質(zhì)B和氫氧化鈉，則A為鈉，B為氫氣，氫氧化鈉、水與單質(zhì)E反應生成氫氣，則E為鋁，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A是鈉，B是氫氣，C是氫氧化鈉，D是水，E是鋁，F(xiàn)是偏鋁酸鈉，則（1）鈉和水的化學式分別是Na、H2O；（2）鈉和水反應生成氫氣和氫氧化鈉的化學方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑?！军c睛】正確推斷物質(zhì)的種類是解題的關(guān)鍵，本題的突破口為C、D。本題的易錯點為鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式的書寫，注意反應過程中水也參與了反應。24、2Na+Cl22NaClNaOHFeCl3CaCl2和Ca(ClO)2紅褐色2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【解析】

由流程可知，A與水反應生成C，且C與二氧化碳反應，則A為Na，C為NaOH、E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，F(xiàn)為CaCl2，結(jié)合元素化合價知識及化學用語解析。【詳解】（1）A為Na，B為Cl2，生成NaCl的化學方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物質(zhì)的化學式：C為NaOH，D為FeCl3；（3）工業(yè)上制取漂白粉，反應的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A為Na投入盛有D為FeCl3的溶液中，A與水反應生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，再發(fā)生3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀。25、5.3500BCDEFA無影響偏高重配【解析】

（1）依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格，依據(jù)m=cV/M計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標簽等，據(jù)此排序；（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=n/V進行誤差分析；（4）任何操作導致實驗失敗且不能補救的都必須重新配制?！驹斀狻浚?）配制480mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，實驗室沒有480mL規(guī)格容量瓶，應選擇500mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.1mol?L-1×0.5L×106g/mol=5.3g，故答案為：5.3g；500mL；（2）用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標簽等，所以正確的順序為：BCAFED，故答案為：BCAFED；（3）若容量瓶中有少量蒸餾水無影響，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，對溶液濃度無影響；若定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；故答案為：無影響；偏高；（4）加蒸餾水時不慎超過了刻度，實驗失敗且無法補救，必須重新配制，故答案為：重新配制?！军c睛】題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格選擇。26、5.3藥匙燒杯玻璃棒250mL容量瓶膠頭滴管偏低偏高無影響偏低【解析】

(1)根據(jù)n=c·V及m=n·M計算；(2)根據(jù)配制物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟確定使用的儀器；(3)結(jié)合c=分析實驗誤差?！驹斀狻?1)配制0.2mol?L-1的碳酸鈉溶液250mL中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(Na2CO3)=c·V=0.2mol/L×0.25L=0.05mol，則需碳酸鈉的質(zhì)量m(Na2CO3)=n·M=0.05molL×106g/mol=5.3g。(2)配制一定條體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻。稱量固體質(zhì)量要使用托盤天平、藥匙，在燒杯中溶解固體藥品，為促進物質(zhì)溶解，要使用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒將溶液轉(zhuǎn)移至已經(jīng)查漏的250mL的容量瓶中，并洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中，然后向容量瓶中加水定容，至凹液面離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管滴加液體至凹液面最低處與刻度線相切，然后蓋上瓶塞，上下顛倒，反復搖勻，得到的溶液就是0.2mol?L-1的碳酸鈉溶液250mL碳酸鈉溶液?？梢娫谂渲迫芤哼^程中使用的儀器出來有托盤天平外，還有藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管。(3)①碳酸鈉固體未充分干燥，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏小，根據(jù)c=可知會導致配制溶液濃度偏低；②容量瓶用碳酸鈉溶液洗滌，會使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，最終使配制的溶液濃度偏高；③轉(zhuǎn)移溶液時容量瓶中有少量的蒸餾水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積，因此對配制的溶液的濃度無影響；④定容時仰視讀數(shù)，會使溶液的體積偏大，根據(jù)c=可知溶液的體積偏大會導致配制溶液濃度偏低?！军c睛】本題考查配制物質(zhì)的量濃度的溶液的方法。明確配制溶液的步驟是解題關(guān)鍵，注意掌握誤差分析的方法與技巧，題目培養(yǎng)了分析能力和化學實驗能力。27、C→E→B→DMnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O防止ICl揮發(fā)吸收未反應完的氯氣蒸餾3I2＋6HCl＋NaClO3=6ICl＋NaCl＋3H2O用濕潤的淀粉KI試紙檢測，試紙變藍【解析】

用干燥純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘，A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，先用C中的飽和食鹽水除HCl氣體，再用E中的濃硫酸干燥，將干燥的氯氣通入B中與碘反應，制備ICl，而ICl易揮發(fā)，所以B應放在冷水中，最后用D中的氫氧化鈉處理未反應完的氯氣，防止污染空氣?！驹斀狻?1)①由上述分析可知，裝置正確的連接順序為：A→C→E→B→D；A裝置是二氧化錳在加熱時與濃鹽酸反應制取氯氣的裝置，反應的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。②ICl易揮發(fā)，所以B應放在冷水中防止ICl揮發(fā)；氯氣有毒，用D中的氫氧化鈉吸收未反應完的氯氣。③已知ICl的沸點為101℃，裝置B中的液態(tài)產(chǎn)物可以進一步蒸餾，收集101℃的餾分，即可得到純凈的ICl。(2)I2具有還原性，1個I2失去2個電子化合價升高2價，NaClO3具有氧化性，1個NaClO3得到6個電子，化合價降低6價，根據(jù)化合價升降數(shù)相同配平化學方程式，反應的化學方程式為3I2＋6HCl＋NaClO3=6ICl＋NaCl＋3H2O。(3)氧化性強的物質(zhì)可以制氧化性弱的物質(zhì)，可以用濕潤的淀粉KI試紙檢驗一氯化碘蒸氣，如果試紙變藍說明KI和ICl發(fā)生氧化還原反應制得I2，ICl的氧化性比I2強。28、分液漏斗蒸餾燒瓶MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O除去氯氣中氯化氫氣體無水氯化鈣分液漏斗D中出現(xiàn)橙黃色【解析】

（1）依據(jù)儀器的形狀說出其名稱；（2）實驗室利用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應制備氯氣；（3