2022-2023學(xué)年廣西桂梧高中高一化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)：3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性C．該反應(yīng)說明了Cl2的還原性大于N2 D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移2、下列變化中，屬于化學(xué)變化的是A．礦石粉碎 B．紙張燃燒 C．酒精揮發(fā) D．冰雪融化3、常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe2＋＋Br2==2Fe3＋＋2Br－②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－③2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2；由此判斷下列說法錯誤的是()A．氧化性強弱順序為：Cl2>Br2>Fe3＋>I2B．還原性強弱順序為：I－>Fe2＋>Br－>Cl－C．②中當(dāng)有1molCl2被還原時，可生成1mol氧化產(chǎn)物D．Br2與I－不能反應(yīng)4、配制體積為100ml、溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.2mol的NaOH溶液時，不需要用到的儀器是()A． B． C． D．5、下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是A．10gH2和10gO2 B．標(biāo)況下5.6LN2和11gCO2C．9gH2O和1molO2 D．標(biāo)況下224mLN2和0.1molN26、氰化亞金鉀[KAu(CN)2]是集成線路板和工藝品的主要鍍金原料，其毒性基本同氰化鉀，致死量約0.1克。運輸氰化亞金鉀的車輛所貼的危險化學(xué)標(biāo)志是A． B． C． D．7、工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。下列說法正確的是()A．SO2在反應(yīng)中被氧化B．NaClO3在反應(yīng)中失去電子C．H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑D．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到2mol電子8、下列敘述錯誤的是A．膠體粒子的直徑在1～100nm之間B．氫氧化鐵膠體帶正電C．可用滲析的方法分離淀粉和氯化鈉的混合溶液D．膠體能穩(wěn)定存在的原因是膠粒帶電荷9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1mol鋁離子含有的核外電子數(shù)為3NAB．1.7g雙氧水中含有的電子數(shù)為0.9NAC．常溫下，11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L水中含有9.03×1023個水分子10、下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是A．4L0.5mol/LNaCl溶液B．2L0.15mol/LNa3PO4溶液C．5L0.4mol/LNaOH溶液D．1L0.3mol/LNa2CO3溶液11、下列關(guān)于物質(zhì)分離提純的描述不正確的是（）A．物質(zhì)分離或提純方法的選擇依據(jù)是混合物的狀態(tài)和性質(zhì)B．KCl和MnO2混合物分離步驟為：溶于水、過濾、洗滌、干燥、蒸發(fā)、結(jié)晶C．從碘水中萃取I2，可選擇用苯、乙醇、四氯化碳作萃取劑D．NaCl中混有少量KNO3雜質(zhì)，分離步驟為溶于水、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥12、將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法錯誤的是A．分液漏斗使用前要檢驗它是否漏水B．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力震蕩后立即分液D．分液時，打開旋塞，使下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出13、下列實驗操作正確的是（）A．過濾操作時，漏斗下部的尖嘴要緊靠燒杯的內(nèi)壁B．用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，直到液體全部蒸干C．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D．使用容量瓶時，要先干燥14、下列關(guān)于實驗操作的說法中不合理的是()A．不能用pH試紙測定氯水的pHB．蒸發(fā)操作時，當(dāng)溶液中出現(xiàn)較多固體應(yīng)停止加熱C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．當(dāng)1L水吸收22.4L氨氣時所得氨水的濃度不是1mol·L﹣1，只有當(dāng)22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度才是1mol·L﹣115、將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)沉淀的是A．稀硫酸B．稀氫氧化鈉溶液C．硫酸銅溶液D．氯化銨溶液16、下列變化屬于物理變化的是A．工業(yè)制漂白粉B．焰色反應(yīng)C．銅的銹蝕D．煤的燃燒17、下列說法不正確的是A．I-遇淀粉變藍色，I2易升華B．常溫下單質(zhì)溴為深紅棕色液體，溴元素被稱為海洋元素C．海水制溴，溶于水的溴可鼓入熱空氣或水蒸氣吹出來D．AgBr是重要的感光材料，AgI可用于人工降雨18、氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過以下反應(yīng)合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有關(guān)該反應(yīng)下列敘述正確的是A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．AlN中氮的化合價為＋3C．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g19、下列物質(zhì)中的S元素只具有還原性的是A． B． C． D．20、某固體A在一定條件下可完全分解，生成B、C、D三種氣體的混合物。反應(yīng)方程式如下：2A＝B↑+2C↑+3D↑，此時測得混合氣體的相對平均分子質(zhì)量為30，則固體A的相對原子質(zhì)量為A．180g/molB．90g/molC．90D．18021、右圖是一種實驗?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關(guān)。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是（）A．濃H2SO4 B．濃NaOH溶液C．飽和Na2SO4溶液 D．石灰乳22、下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是A．將58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液B．將80gSO3溶于水并配成1L溶液C．將0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D．含K＋為2mol的K2SO4溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一固體粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一種或幾種組成，為了檢驗它們所含的物質(zhì)，做了以下實驗。①將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解。（1）試判斷：固體混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化學(xué)方程式______________________________________；肯定沒有_____________________________；可能含有________________________（2）檢驗是否含有可能存在的物質(zhì)的實驗方法是：________化學(xué)方程式_____________。24、（12分）有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、B、F的化學(xué)式A______B______F______。（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_____________。若生成3mol的B，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________。（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成的B和F離子方程式____________________________。25、（12分）除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，把適當(dāng)?shù)脑噭⒉僮鞣椒ǖ男蛱枌懺谙鄳?yīng)的橫線上。A．加適量鹽酸、過濾B．加適量水、過濾、蒸發(fā)C．加適量水、過濾D．加熱(高溫或灼燒)E.加適量鹽酸、蒸發(fā)F.冷卻熱的飽和溶液、結(jié)晶（1）碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉______。（2）氯化鉀粉末中混有碳酸鉀______。（3）氧化鈣中混有少量的碳酸鈣______。（4）氯化鈉中混有少量的炭粉______。（5）硝酸鉀中混有少量的食鹽______。26、（10分）某無色溶液可能含有Na＋、Mg2+、Fe3+、Cu2＋等陽離子及NO3-、HCO3-、SO42-、Cl－等陰離子。取100mL該溶液，加入足量10mL2mol·L－1稀鹽酸進行酸化，得到一種無色無味的氣體0.224L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出），該氣體使澄清石灰水(足量)變渾濁。（1）由以上實驗可判斷：原溶液中一定不存在的離子是_________，一定存在的離子是______。（2）將上述酸化后的溶液分成兩等份：一份中逐滴加入氨水，最終生成白色沉淀0.58g，說明原溶液中一定有_____________(填離子符號)，剛開始加入氨水時，沒有沉淀產(chǎn)生，原因是____________________(用離子方程式表示)；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀4.66g，說明原溶液中一定有_____________(填離子符號)，過濾得到濾液。（3）往濾液中加入足量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥得固體2.87g，則原溶液中是否有Cl－？_____________(填“是”或“否”)。（4）判斷Na＋是否存在_____________(填“是”或“否”)。若存在，求出其最小濃度，若不存在說明理由：_______________。27、（12分）實驗室用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，請回答：(1)經(jīng)計算需要用托盤天平稱取質(zhì)量__________gNaOH固體，NaOH固體放在______________稱量。(2)有以下儀器：①燒杯②藥匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平⑦量筒，配制時肯定不需要的儀器是__________(填序號)，除已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是____________。(3)配制溶液時，在計算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個步驟，其正確的操作順序為___________________(填序號)。①振蕩搖勻②洗滌③定容④顛倒搖勻⑤轉(zhuǎn)移(4)配制過程中，下列操作會引起結(jié)果偏低的是_______(填序號)A．未洗滌燒杯、玻璃棒B．定容時俯視刻度C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水D．NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶28、（14分）氯化鐵是一種重要的化學(xué)試劑，其晶體的化學(xué)式為FeCl3·6H2O。FeCl3的飽和溶液在實驗室和電子工業(yè)中都有重要應(yīng)用。（1）飽和FeCl3溶液的顏色是______________色的，實驗室里常用它來制備______________（化學(xué)式）膠體，具體操作方法是：先將燒杯中的水加熱至沸騰，再滴入5~6滴____________________，______________至液體呈______________色，停止加熱。（2）電子工業(yè)中，常用FeCl3的飽和溶液來印刷電路圖板，反應(yīng)的原理是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。該反應(yīng)中______________作氧化劑，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________。（3）將0.5mol·L—1的FeCl3溶液從100mL稀釋至500mL，所得溶液中，c(Cl—）為__________。（寫出計算過程）29、（10分）2012年10月29日，超強颶風(fēng)“桑迪”登陸美國東海岸，給人們的生命財產(chǎn)造成巨大損失。災(zāi)區(qū)人們的飲水必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防止傳染病發(fā)生。（1）試用化學(xué)方程式表示工業(yè)制取漂白粉的過程______________________________；（2）已知濃鹽酸和漂白粉中的成分之一次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑＋2H2O用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是（______）①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④（3）若用KMnO4氧化鹽酸。其反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O該反應(yīng)中，氧化劑是____，1mol氧化劑在反應(yīng)中_______(填“得到”或“失去”)______mol電子。當(dāng)有1molKMnO4恰好和鹽酸全部完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的體積為2L，則所得溶液中Cl—的物質(zhì)的量濃度為_______，此時產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

根據(jù)置換反應(yīng)的定義判斷；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，氯氣中氯元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)；氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl反應(yīng)中氮元素的化合價由-3變?yōu)??！驹斀狻恳环N單質(zhì)和一種化合物，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，所以3Cl2+2NH3＝N2+6HCl是置換反應(yīng)，故A說法正確；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，氯氣中氯元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，所以氯氣是氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故B說法正確；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl中氯氣是氧化劑，氮氣是氧化產(chǎn)物，所以該反應(yīng)說明了Cl2的氧化性大于N2，故C說法錯誤；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl反應(yīng)中氮元素的化合價由-3變?yōu)?，所以生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移，故D說法正確。【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識及氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的聯(lián)系的考查，注意從元素化合價變化的角度解答該題，難度不大。2、B【解析】

A．礦石粉碎沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是物理變化，錯誤；B．紙張燃燒產(chǎn)生了CO2、H2O等，有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是化學(xué)變化，正確；C．酒精揮發(fā)是物質(zhì)狀態(tài)的變化，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是物理變化，錯誤；D．冰雪融化是物質(zhì)狀態(tài)的變化，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是物理變化，錯誤。3、D【解析】氧化還原反應(yīng)中的強弱規(guī)律，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，可以進行此題的判斷。A.①2Fe2＋＋Br2==2Fe3＋＋2Br－中Br2的氧化性大于Fe3+，②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－中Cl2的氧化性大于Br2，③2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性大小順序為：Cl2>Br2>Fe3＋>I2，故A正確；B.①2Fe2＋＋Br2==2Fe3＋＋2Br－中還原性Fe2＋>Br－，②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－中還原性Br－>Cl－，③2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2中的還原性I－>Fe2＋，所以還原性大小順序為：I－>Fe2＋>Br－>Cl－，故B正確；C.在②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－中，氧化產(chǎn)物是Br2，則根據(jù)方程式可知1molCl2～1molBr2，所以當(dāng)有1molCl2被還原時，可生成1mol氧化產(chǎn)物Br2，故C正確；D.根據(jù)A項中的判斷可知氧化性：Br2>I2，則可以發(fā)生2I－＋Br2==I2＋2Br－，故D錯誤。此題答案選D。4、D【解析】

A．配制過程中需要在燒杯中進行溶解，故A能用到；B．溶解過程需要玻璃棒攪拌，移液過程需要玻璃棒引流，故B能用到；C．配制100mL溶液需要用100mL容量瓶，故C能用到；D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液不需要集氣瓶，故D不需要；綜上所述答案為D。5、B【解析】

A．10gH2含分子數(shù)，10gO2含分子數(shù)，故不選A；B．標(biāo)況下5.6LN2含分子數(shù)，11gCO2含分子數(shù)，故選B；C．9gH2O含分子數(shù)、1molO2含分子數(shù)NA，故不選C；D．標(biāo)況下224mLN2含分子數(shù)，0.1molN2含分子數(shù)0.1NA，故不選D；選B。6、B【解析】

由題意可知氰化亞金鉀為劇毒品，危險化學(xué)標(biāo)志為“劇毒品”，故答案選：B。7、A【解析】

反應(yīng)中元素化合價變化情況：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4氯元素的化合價由+5降到+4價，硫元素的化合價由+4價升高到+6價。SO2作還原劑，在反應(yīng)中被氧化，A正確；NaClO3作氧化劑，在反應(yīng)中得到電子，B錯誤；H2SO4中元素化合價未發(fā)生變化，C錯誤；1molNaClO3在反應(yīng)中得到1mol電子，D錯誤。8、B【解析】

A．分散質(zhì)粒子的直徑在1nm～100nm之間的分散系叫做膠體；B．帶正電是對于其膠粒而言，而非膠體；C．膠體能透過濾紙但不能透過半透膜；D．膠體能發(fā)生丁達爾效應(yīng)。【詳解】A．膠粒的直徑在1～100nm之間，選項A正確；B．膠粒帶電荷，膠體不帶電荷，選項B錯誤；C．氯化鈉溶液能透過半透膜而膠體不能，故可用滲析的方法除去淀粉溶液中的NaCl，選項C正確；D．膠體有丁達爾效應(yīng)，溶液無丁達爾效應(yīng)，選項D正確。答案選B?！军c睛】本題考查膠體的性質(zhì)，難度較小，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的識記，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握。9、B【解析】

A、鋁離子核外有10個電子，1mol鋁離子含有10mol電子；B、雙氧水分子中含有18個電子，1mol雙氧水中含有18mol電子；C、常溫下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算11.2L甲烷的物質(zhì)的量；D、、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量。【詳解】A項、由于鋁離子核外有10個電子，1mol鋁離子含有10mol電子，核外電子數(shù)為10NA，故A錯誤；B項、雙氧水分子中含有18個電子，1mol雙氧水中含有18mol電子，1.7g雙氧水的物質(zhì)的量為0.5mol，則0.5mol雙氧水中含有的電子數(shù)為0.9NA，故B正確；C項、常溫下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無法計算11.2L甲烷的物質(zhì)的量，故C錯誤；D項、標(biāo)況下，水不是氣體，題中條件無法計算水的物質(zhì)的量，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)，注意明確標(biāo)況下物質(zhì)的狀態(tài)、標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是關(guān)鍵。10、D【解析】

電解質(zhì)離子的濃度=電解質(zhì)濃度×電解質(zhì)電離出該離子的數(shù)目，與溶液的體積無關(guān)?！驹斀狻?L0.5mol/LNaCl溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，2L0.15mol/LNa3PO4溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L×3=0.45mol/L，5L0.4mol/LNaOH溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為0.,4mol/L，1L0.3mol/LNa2CO3溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L×2=0.6mol/L，故選D。11、C【解析】

A.物質(zhì)分離或提純方法的選擇依據(jù)是混合物的狀態(tài)和性質(zhì)差異選擇相應(yīng)的試劑或分離方法，A正確；B.二氧化錳不溶于水，氯化鉀能溶于水，因此KCl和MnO2混合物分離步驟為：溶于水、過濾、洗滌、干燥、蒸發(fā)、結(jié)晶即可，B正確；C.乙醇與水互溶，從碘水中萃取I2，可選擇用苯、四氯化碳作萃取劑，不能選擇乙醇，C錯誤；D.氯化鈉的溶解度受溫度影響小，硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，因此NaCl中混有少量KNO3雜質(zhì)，分離步驟為溶于水、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，D正確。答案選C。12、C【解析】

A．為防止漏液，使用前要檢查分液漏斗是否漏液，故A正確；B．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，故B正確；C．震蕩后需靜置分層后分液，故C錯誤；D．下層液體下口流出，上層液體從上口倒出，以免污染液體，故D正確；故選C?！军c睛】考查分液與萃取，題目難度不大，注意相關(guān)化學(xué)實驗的基本操作方法，萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)；13、A【解析】

A.過濾操作要注意“一貼二低三靠”，其中的“一靠”就是漏斗下部的尖嘴要緊靠燒杯的內(nèi)壁，故A正確；B.蒸發(fā)時,不能將溶液蒸干，應(yīng)出現(xiàn)大量固體時停止加熱，故B錯誤；C.萃取不需要考慮萃取劑的密度，需考慮溶劑與水不互溶，不反應(yīng)等，故C錯誤；D.使用容量瓶配制溶液時，需要向容量瓶內(nèi)加入一定量的水，因此不需要先干燥容量瓶，故D錯誤；故答案選A?！军c睛】過濾操作要點：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；漏斗內(nèi)液體液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒斜靠在三層濾紙?zhí)?；漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。14、D【解析】

A．氯水中HClO具有漂白性，不能用pH試紙測定氯水的pH，故A正確；B．蒸發(fā)操作時，當(dāng)溶液中出現(xiàn)較多固體應(yīng)停止加熱，然后利用余熱蒸發(fā)剩余溶液且不斷攪拌，故B正確；C．分液時應(yīng)避免液體重新混合而污染，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；D．氣體摩爾體積與狀態(tài)有關(guān)，22.4L氨氣的物質(zhì)的量無法求出，所以22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度不一定等于1mol?L-1，故D錯誤；故答案為D。15、C【解析】試題分析：鈉是活潑的金屬，溶于水立即和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后生成的氫氧化鈉再和溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)，據(jù)此可知選項C正確，生成氫氧化銅沉淀，其余選項中都得不到沉淀，答案選C。考點：考查金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見考點。試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確鈉只要投入到水中，將立即和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后再結(jié)合溶液中到溶質(zhì)判斷即可。16、B【解析】

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼.工業(yè)制漂白粉，以Cl2和Ca(OH)2為原料制備漂白粉[有效成分為Ca(ClO)2)]，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A項不符合題意；B.焰色反應(yīng)是指某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特征顏色的反應(yīng)，該過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B項正確；C.銅的銹蝕是銅在一定條件下生成銅銹的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C項不符合題意；D.煤炭燃燒過程中有新物質(zhì)二氧化碳等生成，屬于化學(xué)變化，故D項不符合題意；答案選B。17、A【解析】

A.單質(zhì)碘遇淀粉變藍色，不是碘離子，A錯誤；B.常溫下單質(zhì)溴為深紅棕色液體，溴元素被稱為海洋元素，B正確；C.溴易揮發(fā)，海水制溴時溶于水的溴可鼓入熱空氣或水蒸氣吹出來，C正確；D.AgBr見光易分解，是重要的感光材料，AgI可用于人工降雨，D正確。答案選A。18、C【解析】

主要依據(jù)氧化還原反應(yīng)的概念分析判斷?！驹斀狻緼項，制AlN的反應(yīng)中N2得電子變成－3價、C失電子變成+2價，則N2是氧化劑、C是還原劑，A項錯誤；B項，化合物中鋁只有+3價，故AlN中氮為－3價，B項錯誤；C項，反應(yīng)中有6個電子從3C轉(zhuǎn)移到N2，同時生成2AlN，故每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子，C項正確；D項，AlN的摩爾質(zhì)量為41g/mol，D項錯誤；本題選C。19、B【解析】

A項、亞硫酸鈉中硫元素為中間價+4價，既有氧化性又有還原性，故A錯誤；B項、硫化氫中硫元素為最低價——-2價，只有還原性，故B正確；C項、三氧化硫中硫元素為最高價——+6價，只有氧化性，故C錯誤；D項、硫酸鎂中硫元素為最高價——+6價，只有氧化性，故D錯誤；故選B?！军c睛】同種元素，最高價只有氧化性、最低價只有還原性、中間價既有氧化性又有還原性是判斷元素氧化性和還原性的依據(jù)，也是解答的關(guān)鍵。20、C【解析】

設(shè)A為2mol，由化學(xué)方程式可知分解生成6mol氣體，根據(jù)m1=n1M1可得混合氣體質(zhì)量m=6mol×30g/mol=180g。根據(jù)M=mn，可得A的摩爾質(zhì)量M=180g【詳解】A．固體A的相對原子質(zhì)量數(shù)值上和A的摩爾質(zhì)量相等為90，單位為1，A錯誤。B．A的相對分子質(zhì)量為90，單位為1不是g/mol，故B錯誤。C．A的相對分子質(zhì)量單位和數(shù)值都對，C正確。D．單位正確但是數(shù)值不對，故D錯誤。本題選C。21、C【解析】

先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化，說明C中為干燥紅色布條。A，濃硫酸不能吸收氯氣，濃硫酸具有吸水性，干燥氯氣通過濃硫酸后仍為干燥氯氣，C中紅色布條不會褪色，A項不符合題意；B，濃NaOH溶液吸收氯氣，從D中導(dǎo)出的氣體中不含Cl2，C中紅色布條不會褪色，B項不符合題意；C，干燥氯氣通過飽和Na2SO4溶液得到潮濕的氯氣，C中紅色布條會褪色，C項符合題意；D，石灰乳吸收氯氣，從D中導(dǎo)出的氣體中不含Cl2，C中紅色布條不會褪色，D項不符合題意；答案選C。【點睛】本題主要考查氯氣的性質(zhì)，把握裝置中開關(guān)和D的作用是解題的關(guān)鍵。根據(jù)題意，關(guān)閉B時，C中紅色布條褪色，則D瓶中溶液必須同時滿足兩個條件：不吸收氯氣、能提供水蒸氣。注意氯氣沒有漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性。22、B【解析】

A．選項中“1L水”是指溶劑的體積，溶液體積不一定為1L，故A錯誤；B.80gSO3為1mol，溶于水得到1molH2SO4，溶液體積為1L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故B正確；C．NaNO3溶液的密度不是1g/mL，蒸發(fā)掉50g水所得的溶液不是50mL，故C錯誤；D．含K+為2mol的K2SO4溶液體積不知道，無法計算濃度，故D錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、Na2SO4Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3、CuSO4NH4Cl取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解，滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍色。NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O【解析】

（1）將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，則固體中一定不含有CuSO4，（2）往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸鋇或硫酸鋇，（3）過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解，結(jié)合（2）可知白色沉淀只能是硫酸鋇，則原固體中一定含有Na2SO4，一定不含有Na2CO3，NH4Cl是否存在無法確定，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）由上述分析可以知道，固體混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化學(xué)方程式為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，肯定沒有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案為Na2SO4；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。（2）檢驗是否含有可能存在的物質(zhì)的實驗方法是：取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍色，若試紙變藍，則含有NH4Cl，否則不含有NH4Cl，化學(xué)方程式為：NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O，故答案為取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍色；NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O。24、NaH2NaAlO22Na+2H2O=2NaOH+H26NA2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和NaOH，則A為Na，B為H2，氫氧化鈉和水與單質(zhì)E反應(yīng)生成氫氣，則E為Al，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，A、B、F的化學(xué)式分別為：Na、H2、NaAlO2，故答案為Na、H2、NaAlO2。（2）鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，該反應(yīng)中每生成1mol的氫氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，若生成3mol的H2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2，故答案為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2。【點睛】本題的突破口為C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，本題的易錯點為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式的書寫，注意反應(yīng)中水也參與了反應(yīng)。25、CEDBF【解析】

(1)碳酸鈣不溶于水,碳酸鈉能溶于水,則加適量水,過濾可分離,因此，本題正確答案是:C；

(2)碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀,則加適量鹽酸,蒸發(fā)可得到KCl,因此，本題正確答案是:E；

(3)碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣,則加熱(高溫或灼燒)可除雜,因此，本題正確答案是:D；

(4)氯化鈉中能溶于水，炭粉不溶于水，所以加適量水、過濾、蒸發(fā)即可；答案：B。(5)硝酸鉀中混有少量的食鹽因為二者的溶解度受溫度影響不同,.冷卻熱的飽和溶液、結(jié)晶,過濾可除雜,因此，本題正確答案是:F?！军c睛】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行解答：如(1)碳酸鈣不溶于水,碳酸鈉能溶于水;(2)碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀;(3)碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣;(4)加熱C燃燒生成二氧化碳,與二氧化錳分離;(5)二者的溶解度受溫度影響不同。26、Fe3+、Cu2＋HCO3-Mg2+NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2OSO42-否是最小濃度為0.7mol·L－1【解析】

無色溶液中一定不存在有色離子，原溶液中一定不存在Fe3+離子和Cu2＋離子；取100mL該溶液，加入足量10mL2mol·L－1稀鹽酸進行酸化，得到一種無色無味使澄清石灰水變渾濁的氣體0.224L，說明溶液中存在0.01molHCO3-離子，溶液中H+離子過量0.01mol?！驹斀狻浚?）無色溶液中一定不存在有色離子，原溶液中一定不存在Fe3+離子和Cu2＋離子，加入足量稀鹽酸進行酸化，得到一種無色無味使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w，說明溶液中存在HCO3-，故答案為：Fe3+、Cu2＋；HCO3-；（2）一份逐滴加入氨水，最終生成氫氧化鎂白色沉淀0.58g，說明溶液中一定有0.02molMg2+離子；剛開始加入氨水時，沒有沉淀產(chǎn)生，是因為溶液中存在過量的0.01molH＋離子，H＋離子中和了氨水，反應(yīng)的離子方程式為：NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2O；另一份加入足量的Ba(NO3)2溶液，生成硫酸鋇白色沉淀4.66g，說明原溶液中一定有0.04molSO42-離子，故答案為：Mg2+；NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2O；SO42-；（3）往濾液中加入足量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥得氯化銀固體2.87g，說明濾液中含有0.02molCl－離子，因10mL2mol·L－1稀鹽酸電離出0.02molCl－離子，則原溶液中沒有Cl－，故答案為：否；（4）原溶液中存在0.01molHCO3-離子、0.04molSO42-離子，一定不存在Cl－離子，可能存在NO3-離子，陰離子的電荷總數(shù)≥（0.04mol×2+0.01mol）=0.09mol，存在0.02molMg2+離子，電荷數(shù)為0.02mol×2=0.04mol，由電荷守恒可知原溶液中一定存在Na＋離子，n(Na＋)至少為（0.09mol—0.02mol）=0.07mol，則100mL溶液中c(Na＋)為0.7mol/L，故答案為：是；最小濃度為0.7mol·L－1?！军c睛】本題考查了離子檢驗，涉及了離子性質(zhì)、離子反應(yīng)現(xiàn)象的判斷、離子共存、電荷守恒的理解應(yīng)用，掌握離子反應(yīng)現(xiàn)象的判斷、離子共存和電荷守恒是解題關(guān)鍵。27、2.0g小燒杯③膠頭滴管⑤②①③④A【解析】

(1)用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，實驗室沒有480ml容量瓶會選擇500ml容量瓶。氫氧化鈉固體在空氣中會潮解，需要放到小燒杯中稱量。(2)配制物質(zhì)0.1mol/L的NaOH溶液480mL需要的儀器有:藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶。(3)配置步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等。(4)分析對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響，依據(jù)c=進行分析?！驹斀狻?1)實驗室沒有480ml容量瓶會選擇500ml容量瓶，需要稱取NaOH固體質(zhì)量m=cVM=0.1mol/L×500ml×40g/mol=2g。氫氧化鈉固體在空氣中會潮解，需要放到小燒杯中稱量。(2)配制物質(zhì)0.1mol/L的NaOH溶液480mL肯定不需要的儀器是：③250mL容量瓶。除已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是：膠頭滴管。(3)