高三總復(fù)習(xí)《鹵族元素》課件

鹵族元素一、非金屬元素通論二、氯氣三、氯化氫和金屬氯化物四、鹵族元素五、類(lèi)鹵化合物簡(jiǎn)介

鹵族元素一、非金屬元素通論二、氯氣三、氯化氫和金屬氯化物四、1一、非金屬元素通論1、非金屬元素在元素周期表中的位置共22種。H元素在左上方，其余都位于右上方。F為非金屬性最強(qiáng)的元素2、非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特征及化合價(jià)(1)最外層電子數(shù)較多，次外層都是飽和結(jié)構(gòu)（2、8或18電子結(jié)構(gòu)）(2)原子半徑較小。(3)最高正價(jià)等于族序數(shù)，最低負(fù)價(jià)等于族序數(shù)減8；有些有變價(jià)一、非金屬元素通論1、非金屬元素在元素周期表中的位置共22種2（2）聚集狀態(tài)氣態(tài)：H2、O2、N2（無(wú)色）、Cl2(黃綠色）、F2液態(tài)：Br2固態(tài)：I2(紫黑）、S(淡黃)、P4（3）同素異形體（4）非金屬單質(zhì)的制備氧化法還原法熱分解法電解法3、非金屬單質(zhì)（1）晶體類(lèi)型原子晶體：Si、C分子晶體：O2、N2、Cl2、S、P4等一、非金屬元素通論（2）聚集狀態(tài)氣態(tài)：H2、O2、N2（無(wú)色）、Cl2(黃綠色35、非金屬氧化性的通性除SiO2是原子晶體外，其他非金屬氧化物固態(tài)時(shí)都是分子晶體。所以它們?nèi)鄯悬c(diǎn)差別較大。許多非金屬低價(jià)氧化物有毒，如CO、NO、NO2、SO2等不能隨便排放于大氣中非金屬氧化物大多為酸性氧化物

不成鹽氧化物（如CO、NO）不溶于水，也不與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水4、氣態(tài)氫化物一、非金屬元素通論5、非金屬氧化性的通性除SiO2是原子晶體外，其他非46.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸的組成和酸性酸性強(qiáng)弱規(guī)律：同種非金屬形成的不同含氧酸，其非金屬價(jià)態(tài)越高，酸性越強(qiáng)。不同非金屬元素形成最高價(jià)氧化物的水化物；元素的非金屬性越強(qiáng)，則酸性越強(qiáng)可用“強(qiáng)酸制弱酸”的規(guī)律常見(jiàn)酸的酸性規(guī)律一、非金屬元素通論6.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸的組成和酸性酸性強(qiáng)弱規(guī)律：同5二、氯氣(一)、氯的原子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)黃綠色、易液化、比空氣重，有刺激性氣味、有毒的氣體。(二)、氯氣的化學(xué)性質(zhì)1、與金屬反應(yīng)

Cu+Cl2CuCl2點(diǎn)燃棕黃色的煙2Na+Cl22NaCl點(diǎn)燃

2Fe+3Cl22FeCl3棕褐色的煙黃光，白煙二、氯氣(一)、氯的原子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)黃綠色、易液化、比空氣62、與非金屬的反應(yīng)H2+Cl22HCl點(diǎn)燃或光照

2P+3Cl22PCl3（液）點(diǎn)燃

PCl3+Cl2PCl5（固）形成白煙形成白霧白色煙霧3、氯氣與水的反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO2HClO2HCl+O2光照次氯酸性質(zhì)：1、不穩(wěn)定性，2、強(qiáng)氧化性3、弱酸性二、氯氣(二)、氯氣的化學(xué)性質(zhì)2、與非金屬的反應(yīng)H2+Cl274、氯氣與堿的反應(yīng)2Ca（OH）2+2Cl2Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O2NaOH+Cl2NaClO+NaCl+H2OCa(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO3Cl2+8NH36NH4Cl+N23Cl2+6KOH(濃)

KClO3+2KCl+3H2O二、氯氣4、氯氣與堿的反應(yīng)2Ca（OH）2+2Cl2Ca85、與還原性化合物反應(yīng)Cl2+2FeCl2=2FeCl3Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br23Cl2+6FeBr22FeCl3+4FeBr33Cl2+2FeBr22FeCl3+Br2Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HClCl2+H2S2HCl+S二、氯氣5、與還原性化合物反應(yīng)Cl2+2FeCl2=2FeCl3C96、與有機(jī)物的反應(yīng)取代反應(yīng)、加成反應(yīng)二、氯氣6、與有機(jī)物的反應(yīng)取代反應(yīng)、加成反應(yīng)二、氯氣10(三）氯水的多樣性和多重性1、成分的多樣性新制的氯水呈黃綠色，有刺激性氣味。在氯水中存在三個(gè)平衡：①Cl2+H2OHCl+HClO②HClOH++ClO-③H2OH++OH-2、化學(xué)性質(zhì)的多重性①表現(xiàn)Cl2的性質(zhì)②表現(xiàn)Cl-的性質(zhì)③表現(xiàn)H+的性質(zhì)④表現(xiàn)HClO的性質(zhì)二、氯氣(三）氯水的多樣性和多重性1、成分的多樣性新制的氯水呈黃綠色11(3)液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯(或氯氣)

混合物

氯水分類(lèi)成分

性質(zhì)純凈物

新制久置只有Cl2

分子分子：Cl2、HClO、H2O離子：H+、Cl-、ClO-、OH-分子：H2O離子：H+、Cl-、OH-

有氧化性、無(wú)酸性和漂白性有酸性、強(qiáng)氧化性、能漂白、消毒、光照時(shí)HClO分解酸性、無(wú)漂白、消毒作用二、氯氣(3)液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯(或氯氣)混12(四)、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法MnO2+4HCl（濃）

MnCl2+2H2O+Cl2↑1、原理2、反應(yīng)裝置3、凈化和干燥HCl氣體(飽和食鹽溶液)水蒸氣濃硫酸(無(wú)水CaCl2)4、收集a.向上排氣法b.排飽和食鹽水法5、尾氣處理NaOH溶液二、氯氣(四)、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法MnO2+4HCl（濃）13三、氯化氫和金屬氯化物（一）、氯化氫(HCl)1、物理性質(zhì)無(wú)色、具有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積的水可以溶解500體積的氯化氫。密度大于空氣，可用向上排空氣法收集，在空氣中易形成白霧3、鹽酸的化學(xué)性質(zhì)2、氯化氫的制法（二）氯離子的檢驗(yàn)三、氯化氫和金屬氯化物（一）、氯化氫(HCl)1、物理性質(zhì)141、原子結(jié)構(gòu)最外層都為7個(gè)電子，易得到一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，都具有很強(qiáng)的氧化性。但隨著原子序數(shù)不斷增大，原子的電子層數(shù)增多，原子半徑增大，元素的非金屬性減弱2、物理性質(zhì)單質(zhì)的顏色逐漸加深，狀態(tài)遵循氣→液→固。熔沸點(diǎn)逐漸升高，密度逐漸增大溶解性(除F2外)逐漸降低四、鹵族元素1、原子結(jié)構(gòu)最外層都為7個(gè)電子，易得到一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)153、化學(xué)性質(zhì)(1)與氫氣反應(yīng)由易到難，而鹵化氫的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱，即HF>HCl>HBr>HI(2)均能與金屬單質(zhì)反應(yīng)生成金屬鹵化物，除I2外，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成高價(jià)金屬。(3)均能和水反應(yīng),反應(yīng)通式(除F2外）：

X2+H2O=HX+HXO；(4)均能和堿反應(yīng)(5)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，F(xiàn)-﹤Cl-﹤Br-﹤I-

四、鹵族元素3、化學(xué)性質(zhì)(1)與氫氣反應(yīng)由易到難，而鹵化氫的穩(wěn)定性由強(qiáng)到16(6)同種鹵素含氧酸的酸性規(guī)律：HClO4﹥HClO3﹥HClO2﹥HClO(7)同種鹵素含氧酸的氧化性規(guī)律：HClO﹥HClO2﹥HClO3﹥HClO4

(8)不同種鹵素含氧酸的酸性和氧化性規(guī)律：除F外，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次減弱：HClO4﹥HBrO4﹥HIO4

同價(jià)態(tài)鹵素含氧酸氧化性依次減弱：HClO﹥HBrO﹥HIO3、化學(xué)性質(zhì)四、鹵族元素(6)同種鹵素含氧酸的酸性規(guī)律：HClO4﹥HClO3﹥17(9)鹵化銀的溶解性和穩(wěn)定性規(guī)律：

AgF易溶于水,其余均難溶于水和稀硝酸,AgCl、AgBr、AgI顏色逐漸加深，分別為白色、淺黃色、黃色

均具有感光性，且逐漸增強(qiáng)(10)CaX2（除CaF2）均易溶于水3、化學(xué)性質(zhì)四、鹵族元素(9)鹵化銀的溶解性和穩(wěn)定性規(guī)律：AgF易溶于水,其余均難184、鹵化氫與氫鹵酸(HX)：（1）共性

均為無(wú)色、有剌激性味氣體(氟化氫劇毒)均極易溶于水，能形成噴泉濃的水溶液均極易揮發(fā)，在液面上方形成白霧水溶液除氫氟酸外，均為強(qiáng)酸均可用高沸點(diǎn)酸與鹵化物在加熱條件下制得2NaX+H2SO4(濃)

Na2SO4+2HX(X：F、Cl)3NaX+H3PO4(濃)

Na3PO4+3HX(X：Br、I)均可由鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)而得到四、鹵族元素4、鹵化氫與氫鹵酸(HX)：（1）共性均為無(wú)色、有剌激性19（2）差異性

鹵化氫的熱穩(wěn)定性：HF﹥HCl﹥HBr﹥HI鹵化氫和氫鹵酸的還原性：HF﹤HCl﹤HBr﹤HI氫鹵酸的酸性：HF﹤HCl﹤HBr﹤HI4、鹵化氫與氫鹵酸(HX)：四、鹵族元素（2）差異性鹵化氫的熱穩(wěn)定性：HF﹥HCl﹥HBr﹥HI20（3）特殊性①氟元素?zé)o正價(jià)，無(wú)含氧酸。②F2能與某些稀有氣體反應(yīng)，能置換出水中的氧。在水溶液中不能從其他鹵化物中置換出相應(yīng)的鹵素單質(zhì)③氫氟酸為弱酸，但能腐蝕玻璃。④Br2是唯一的一種常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)，易揮發(fā)；I2易升華，遇淀粉溶液變藍(lán)色⑤氯水具有漂白性，但溴水、碘水中HBrO和HIO很少，漂白性很差4、鹵化氫與氫鹵酸(HX)：四、鹵族元素（3）特殊性①氟元素?zé)o正價(jià)，無(wú)含氧酸。②F2能與某些稀有氣體21⑥能使溴水褪色的反應(yīng)H2S、SO2、Na2SO3、Fe2+等NaOH等強(qiáng)堿溶液、較活潑金屬、AgNO3等鹽溶液不飽和烴及烴的衍生物；如烯烴、炔烴、油酸、油酸酯、植物油等苯酚及其同系物與含醛基的有機(jī)物反應(yīng)而褪色無(wú)機(jī)物有機(jī)物石油產(chǎn)品；如裂化氣、裂解氣、裂化汽油天然橡膠（3）特殊性4、鹵化氫與氫鹵酸：四、鹵族元素⑥能使溴水褪色的反應(yīng)H2S、SO2、Na2SO3、Fe2+等22五、類(lèi)鹵化合物簡(jiǎn)介

1、擬鹵素：有少數(shù)分子與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，故把它們叫做擬鹵素，如氰(CN)2、硫氰(SCN)2等，擬鹵素的主要化學(xué)性質(zhì)有：它們對(duì)應(yīng)的類(lèi)鹵陰離子為CN-、SCN-，在性質(zhì)上與鹵素陰離子的性質(zhì)也相似，

(1)擬鹵素單質(zhì)具有較強(qiáng)氧化性，氧化性順序?yàn)镕2﹥Cl2﹥Br2﹥(CN)2﹥(SCN)2﹥I2

(2)在水中或堿溶液中易發(fā)生岐化反應(yīng)。如：(CN)2+H2OHCN+HCNO(3)與金屬反應(yīng)生成一價(jià)陰離子的鹽。如：(CN)2+2Na2NaCN五、類(lèi)鹵化合物簡(jiǎn)介1、擬鹵素：有少數(shù)分子與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相23鹵素互化物指兩種不同鹵素相互化合形成的化合物，常見(jiàn)的鹵素互化物有：BrCl、ICl、BrF3、BrF5

大多數(shù)鹵素互化物不穩(wěn)定，具有比鹵素單質(zhì)(F2除外)更強(qiáng)的化學(xué)活潑性，主要反應(yīng)有(1)易水解：如：ICl+H2OHCl+HIO(2)強(qiáng)氧化性：與金屬反應(yīng)，如：2R+nBrClRCln+RBrn(n為R的化合價(jià))與某些鹽的反應(yīng)，如：2NaI+BrClNaCl+NaBr+I2

(3)與還原性物質(zhì)反應(yīng)：如：SO2+2H2O+BrCl===H2SO4+HCl+HBr鹵素互化物指兩種不同鹵素相互化合形成的化合物，常見(jiàn)的鹵24氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖

氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖25鹵族元素一、非金屬元素通論二、氯氣三、氯化氫和金屬氯化物四、鹵族元素五、類(lèi)鹵化合物簡(jiǎn)介

鹵族元素一、非金屬元素通論二、氯氣三、氯化氫和金屬氯化物四、26一、非金屬元素通論1、非金屬元素在元素周期表中的位置共22種。H元素在左上方，其余都位于右上方。F為非金屬性最強(qiáng)的元素2、非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特征及化合價(jià)(1)最外層電子數(shù)較多，次外層都是飽和結(jié)構(gòu)（2、8或18電子結(jié)構(gòu)）(2)原子半徑較小。(3)最高正價(jià)等于族序數(shù)，最低負(fù)價(jià)等于族序數(shù)減8；有些有變價(jià)一、非金屬元素通論1、非金屬元素在元素周期表中的位置共22種27（2）聚集狀態(tài)氣態(tài)：H2、O2、N2（無(wú)色）、Cl2(黃綠色）、F2液態(tài)：Br2固態(tài)：I2(紫黑）、S(淡黃)、P4（3）同素異形體（4）非金屬單質(zhì)的制備氧化法還原法熱分解法電解法3、非金屬單質(zhì)（1）晶體類(lèi)型原子晶體：Si、C分子晶體：O2、N2、Cl2、S、P4等一、非金屬元素通論（2）聚集狀態(tài)氣態(tài)：H2、O2、N2（無(wú)色）、Cl2(黃綠色285、非金屬氧化性的通性除SiO2是原子晶體外，其他非金屬氧化物固態(tài)時(shí)都是分子晶體。所以它們?nèi)鄯悬c(diǎn)差別較大。許多非金屬低價(jià)氧化物有毒，如CO、NO、NO2、SO2等不能隨便排放于大氣中非金屬氧化物大多為酸性氧化物

不成鹽氧化物（如CO、NO）不溶于水，也不與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水4、氣態(tài)氫化物一、非金屬元素通論5、非金屬氧化性的通性除SiO2是原子晶體外，其他非296.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸的組成和酸性酸性強(qiáng)弱規(guī)律：同種非金屬形成的不同含氧酸，其非金屬價(jià)態(tài)越高，酸性越強(qiáng)。不同非金屬元素形成最高價(jià)氧化物的水化物；元素的非金屬性越強(qiáng)，則酸性越強(qiáng)可用“強(qiáng)酸制弱酸”的規(guī)律常見(jiàn)酸的酸性規(guī)律一、非金屬元素通論6.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸的組成和酸性酸性強(qiáng)弱規(guī)律：同30二、氯氣(一)、氯的原子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)黃綠色、易液化、比空氣重，有刺激性氣味、有毒的氣體。(二)、氯氣的化學(xué)性質(zhì)1、與金屬反應(yīng)

Cu+Cl2CuCl2點(diǎn)燃棕黃色的煙2Na+Cl22NaCl點(diǎn)燃

2Fe+3Cl22FeCl3棕褐色的煙黃光，白煙二、氯氣(一)、氯的原子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)黃綠色、易液化、比空氣312、與非金屬的反應(yīng)H2+Cl22HCl點(diǎn)燃或光照

2P+3Cl22PCl3（液）點(diǎn)燃

PCl3+Cl2PCl5（固）形成白煙形成白霧白色煙霧3、氯氣與水的反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO2HClO2HCl+O2光照次氯酸性質(zhì)：1、不穩(wěn)定性，2、強(qiáng)氧化性3、弱酸性二、氯氣(二)、氯氣的化學(xué)性質(zhì)2、與非金屬的反應(yīng)H2+Cl2324、氯氣與堿的反應(yīng)2Ca（OH）2+2Cl2Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O2NaOH+Cl2NaClO+NaCl+H2OCa(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO3Cl2+8NH36NH4Cl+N23Cl2+6KOH(濃)

KClO3+2KCl+3H2O二、氯氣4、氯氣與堿的反應(yīng)2Ca（OH）2+2Cl2Ca335、與還原性化合物反應(yīng)Cl2+2FeCl2=2FeCl3Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br23Cl2+6FeBr22FeCl3+4FeBr33Cl2+2FeBr22FeCl3+Br2Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HClCl2+H2S2HCl+S二、氯氣5、與還原性化合物反應(yīng)Cl2+2FeCl2=2FeCl3C346、與有機(jī)物的反應(yīng)取代反應(yīng)、加成反應(yīng)二、氯氣6、與有機(jī)物的反應(yīng)取代反應(yīng)、加成反應(yīng)二、氯氣35(三）氯水的多樣性和多重性1、成分的多樣性新制的氯水呈黃綠色，有刺激性氣味。在氯水中存在三個(gè)平衡：①Cl2+H2OHCl+HClO②HClOH++ClO-③H2OH++OH-2、化學(xué)性質(zhì)的多重性①表現(xiàn)Cl2的性質(zhì)②表現(xiàn)Cl-的性質(zhì)③表現(xiàn)H+的性質(zhì)④表現(xiàn)HClO的性質(zhì)二、氯氣(三）氯水的多樣性和多重性1、成分的多樣性新制的氯水呈黃綠色36(3)液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯(或氯氣)

混合物

氯水分類(lèi)成分

性質(zhì)純凈物

新制久置只有Cl2

分子分子：Cl2、HClO、H2O離子：H+、Cl-、ClO-、OH-分子：H2O離子：H+、Cl-、OH-

有氧化性、無(wú)酸性和漂白性有酸性、強(qiáng)氧化性、能漂白、消毒、光照時(shí)HClO分解酸性、無(wú)漂白、消毒作用二、氯氣(3)液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯(或氯氣)混37(四)、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法MnO2+4HCl（濃）

MnCl2+2H2O+Cl2↑1、原理2、反應(yīng)裝置3、凈化和干燥HCl氣體(飽和食鹽溶液)水蒸氣濃硫酸(無(wú)水CaCl2)4、收集a.向上排氣法b.排飽和食鹽水法5、尾氣處理NaOH溶液二、氯氣(四)、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法MnO2+4HCl（濃）38三、氯化氫和金屬氯化物（一）、氯化氫(HCl)1、物理性質(zhì)無(wú)色、具有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積的水可以溶解500體積的氯化氫。密度大于空氣，可用向上排空氣法收集，在空氣中易形成白霧3、鹽酸的化學(xué)性質(zhì)2、氯化氫的制法（二）氯離子的檢驗(yàn)三、氯化氫和金屬氯化物（一）、氯化氫(HCl)1、物理性質(zhì)391、原子結(jié)構(gòu)最外層都為7個(gè)電子，易得到一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，都具有很強(qiáng)的氧化性。但隨著原子序數(shù)不斷增大，原子的電子層數(shù)增多，原子半徑增大，元素的非金屬性減弱2、物理性質(zhì)單質(zhì)的顏色逐漸加深，狀態(tài)遵循氣→液→固。熔沸點(diǎn)逐漸升高，密度逐漸增大溶解性(除F2外)逐漸降低四、鹵族元素1、原子結(jié)構(gòu)最外層都為7個(gè)電子，易得到一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)403、化學(xué)性質(zhì)(1)與氫氣反應(yīng)由易到難，而鹵化氫的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱，即HF>HCl>HBr>HI(2)均能與金屬單質(zhì)反應(yīng)生成金屬鹵化物，除I2外，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成高價(jià)金屬。(3)均能和水反應(yīng),反應(yīng)通式(除F2外）：

X2+H2O=HX+HXO；(4)均能和堿反應(yīng)(5)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，F(xiàn)-﹤Cl-﹤Br-﹤I-

四、鹵族元素3、化學(xué)性質(zhì)(1)與氫氣反應(yīng)由易到難，而鹵化氫的穩(wěn)定性由強(qiáng)到41(6)同種鹵素含氧酸的酸性規(guī)律：HClO4﹥HClO3﹥HClO2﹥HClO(7)同種鹵素含氧酸的氧化性規(guī)律：HClO﹥HClO2﹥HClO3﹥HClO4

(8)不同種鹵素含氧酸的酸性和氧化性規(guī)律：除F外，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次減弱：HClO4﹥HBrO4﹥HIO4

同價(jià)態(tài)鹵素含氧酸氧化性依次減弱：HClO﹥HBrO﹥HIO3、化學(xué)性質(zhì)四、鹵族元素(6)同種鹵素含氧酸的酸性規(guī)律：HClO4﹥HClO3﹥42(9)鹵化銀的溶解性和穩(wěn)定性規(guī)律：

AgF易溶于水,其余均難溶于水和稀硝酸,AgCl、AgBr、AgI顏色逐漸加深，分別為白色、淺黃色、黃色

均具有感光性，且逐漸增強(qiáng)(10)CaX2（除CaF2）均易溶于水3、化學(xué)性質(zhì)四、鹵族元素(9)鹵化銀的溶解性和穩(wěn)定性規(guī)律：AgF易溶于水,其余均難434、鹵化氫與氫鹵酸(HX)：（1）共性

均為無(wú)色、有剌激性味氣體(氟化氫劇毒)均極易溶于水，能形成噴泉濃的水溶液均極易揮發(fā)，在液面上方形成白霧水溶液除氫氟酸外，均為強(qiáng)酸均可用高沸點(diǎn)酸與鹵化物在加熱條件下制得2NaX+H2SO4(濃)

Na2SO4+2HX(X：F、Cl)3NaX+H3PO4(濃)

Na3PO4+3HX(X：Br、I)均可由鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)而得到四、鹵族元素4、鹵化氫與氫鹵酸(HX)：（1）共性均為無(wú)色、有剌激性44（2）差異性

鹵化氫的熱穩(wěn)定性：HF﹥HCl﹥HBr﹥HI鹵化氫和氫鹵酸的還原性：HF﹤HCl﹤HBr﹤HI氫鹵酸的酸性：HF﹤HCl﹤HBr﹤HI4、鹵化氫與氫鹵酸(HX)：四、鹵族元素（2）差異性鹵化氫的熱穩(wěn)定性：HF﹥HCl﹥HBr﹥HI45（3）特殊性①氟元素?zé)o正價(jià)，無(wú)含氧酸。②F2能與某些稀有氣體反應(yīng)，能置換出水中的氧。在水溶液中不能從其他鹵化物中置換出相應(yīng)的鹵素單質(zhì)③氫氟酸為弱酸，但