山東省濟南一中高二化學下學期期末試卷(含解析)-人教版高二全冊化學試題

.山東省濟南一中2014-2015學年高二下學期期末化學試卷一、選擇題（共18小題，每題3分，共54分．每題僅有一個選項吻合題意）1．以下相關化學知識的表達中正確的選項是（）A．C、S、N所形成的氧化物均為酸性氧化物B．“水滴石穿”是因為CaCO3與CO2、水發(fā)生了化學反應C．常用作水辦理劑的KAl（SO4）2和漂白粉都是強電解質(zhì)D．232Th轉(zhuǎn)變成233U是化學變化，233U和235U的化學性質(zhì)幾乎相同2．以下化學用語只能用來表示一種微粒的是（）A．B．C．CH4OD．C3．以下反應中，改變反應物的用量或濃度，不會改變生成物的是（）A．銅和硝酸反應B．二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中C．細鐵絲在氯氣中燃燒D．氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應4．以下實驗可實現(xiàn)鑒別目的是（）A．用BaCl2溶液鑒別SO3（g）和SO2B．用Ca（OH）2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．用CO2鑒別Na[Al（OH）4]溶液和Na2SiO3溶液D．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2（g）和NO25．正確掌握化學基本看法和化學用語是學好化學的基礎，以下相關表述中正確的選項是（）A．過氧化氫與過氧化鈉中含有化學鍵的種類完好相同B．NaHSO在水溶液中的電離方程式為：++2﹣NaHSO═Na+H+SO444C．因為NH4HCO3是強電解質(zhì)，所以在其水溶液中只存在水解平衡，不存在電離平衡專業(yè)..16161818D．H2O、D2O、H2O、D2O互為同素異形體6．以下相關實驗的做法不正確的選項是（）A．分液時，分液漏斗中的上層液體應由上口倒出B．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C．配置0.1000mol?L﹣1氯化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．檢驗NH4+時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體7．以下實驗裝置、采用的試劑或?qū)嶒灢僮髦校颊_的選項是（）A．實驗室用裝置制取氨氣B．用裝置吸取氨氣，并防范倒吸C．用裝置稀釋濃硫酸D．用裝置除去CO2中的HCl專業(yè)..8．已知阿伏加德羅常數(shù)為AN，以下說法正確的選項是（）A．1mol鈉與足量氧氣反應生成222ANaO或NaO時，失電子數(shù)目均為NB．1molNa2O2與足量CO2反應時，轉(zhuǎn)移2NA個電子C．1mol/L的NaOH溶液中含Na+數(shù)目NAD．1molNa2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為2NA9．以下說法正確的選項是（）A．棉花、羊毛及合成纖維完好燃燒都只生成二氧化碳和水B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應，都屬于天然有機高分子化合物C．蛋白質(zhì)遇飽和硫酸銨溶液產(chǎn)生的積淀能重新溶于水D．苯和乙烯都能使溴水褪色，均與溴發(fā)生加成反應10．以下陳述I、Ⅱ正確并且有因果關系的是（）選項表述I表述IIASiO2有導電性SiO2可用于制備光導纖維B22SO有漂白性SO可使溴水褪色C溶液中含有大量的﹣溶液中不能夠NO3存在大量I﹣或S2﹣D將淀粉與KCl混雜液裝于半透膜內(nèi)，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中，5min后取燒杯中液體，加碘水變藍色半透膜有破壞A．AB．BC．CD．D11．以下離子方程式正確的選項是（）A．用小蘇打類藥物治療胃酸過多：﹣+322專業(yè)..B．FeCl3溶液與Cu的反應：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混雜溶液恰好為中性：2+﹣+2﹣Ba+OH+H+SO4═BaSO4↓+H2OD．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑12．以下說法正確的選項是（）A．石油經(jīng)過分餾及裂化等方法獲取的物質(zhì)均為純凈物B．用氫氧化鈉溶液能夠除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇雜質(zhì)C．化合物是苯的同系物D．在必然條件下能夠發(fā)生縮聚反應生成聚合物13．元素周期表中短周期的一部分如右圖，關于X、Y、Z、W、Q說法正確的選項是（）A．元素Y與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于9B．原子半徑的大小序次為：W＞Z＞YC．離子半徑的大小序次為：2﹣2﹣3+W＞Y＞ZD．W的氣態(tài)氫化物的熱牢固性和還原性均比Q的氫化物的強14．類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可展望好多物質(zhì)的性質(zhì)．但類比是相對的，不能夠違犯客觀事實．以下各種類比推斷的說法中正確的選項是（）A．已知Fe與S能直接化合生成FeS，推斷Cu與S可直接化合生成CuSB．已知CaCO3與稀硝酸反應生成CO2，推斷CaSO3與稀硝酸反應生成SO2C．已知Br與Fe反應生成FeBr，推斷I與Fe生成FeI3232D．已知Fe與CuSO4溶液反應，推斷Fe與AgNO3溶液也能反應專業(yè)..15．向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混雜溶液中加入稀鹽酸，以下離子方程式與事實不符的是（）﹣2﹣+﹣332﹣32﹣+3﹣2B．2OH+CO+3H→HCO+2HO﹣2﹣+→CO↑+3HOC．2OH+CO+4H322﹣2﹣+D．OH+CO3+3H→CO2↑+2H2O16．以下實驗操作及現(xiàn)象能夠達到實驗目的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象實驗目的A溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色積淀2﹣檢驗溶液中存在SO4BFeBr2溶液加入少量氯水，溶液有淺綠色變成黃色比較Fe2+、Br﹣還原性強弱C向必然濃度Na2SiO3溶液中通CO2，溶液變渾濁比較C、Si非金屬性強弱D溶液中加KSCN溶液，再加氯水，觀察溶液可否出現(xiàn)血紅色檢驗Fe3+溶液中可否含有Fe2+A．AB．BC．CD．D17．藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在必然條件下反應制得：以下相關表達正確的選項是（）A．貝諾酯分子中有三種含氧官能團B．可用FeCl3溶液差異乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚C．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應D．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最一生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉18．足量的鋁與20mL1.0mol/L的以下物質(zhì)反應，產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量最少的是（）A．氫氧化鈉溶液B．稀硫酸C．濃鹽酸D．稀硝酸專業(yè)..二、解答題（共4小題，滿分46分）19．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此回答：1）該試劑的物質(zhì)的量濃度為mol?L﹣1用該硫酸配制100mL4.6mol?L﹣1的稀硫酸需用量筒量取該硫酸mL．量取濃硫酸時應采用（選填序號：①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒；可供采用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④藥匙⑤量筒⑥托盤天平．配制稀硫酸時，上述儀器中還缺少的儀器有（寫儀器名稱）；（2）將銅片與該濃硫酸加熱反應所產(chǎn)生的氣體通入新制氯水中，發(fā)生反應的離子方程式是．20．（1）中學常有的某有色物質(zhì)，全部由短周期元素組成，能與水發(fā)生氧化還原反應，但反應中水既不作氧化劑也不作還原劑．試寫出吻合條件的兩種物質(zhì)（寫化學式）、．（2）在必然條件下，n﹣和I﹣發(fā)生反應，離子方程式為：n﹣+6I﹣+﹣+3H2O，RO3RO3+6H═R+3I2RO3n﹣中R元素的化合價為，R元素的原子最外層電子有個．利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)變成H2SO3，爾后用必然濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為，該滴定反應的離子方程式為．21．氨與硝酸都是氮的重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應用．完成以下填空：實驗室設計了如圖1示的實驗裝置，進行“氨的催化氧化”等實驗．專業(yè)..1）A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用試劑只能從以下物質(zhì)中采用：①硝酸銨②碳酸氫銨③氯化銨④熟石灰⑤氫氧化鈉若A中制取氣體時只用了一種試劑，該試劑能夠是（選填上述編號），此時A處的裝置應為（選圖2編號）．至此，完成了對圖1中裝置的補充．某同學從安全與環(huán)保的角度考慮，該裝置存在兩處明顯的弊端，你以為這兩處弊端是、．（2）寫出圖1裝置B中發(fā)生反應的化學方程式（寫一個即可）；在圖1中，若A、B處試劑足量，則裝置E中發(fā)生反應的離子方程式為：．（3）寫出圖1裝置C中發(fā)生反應的化學方程式．22．以下為合成聚合物F的路線圖：已知：HCHO+RCH2CHO→列問題：1）A中含有官能團的名稱是，C的系統(tǒng)命名是．2）B+D→E的反應種類是．（3）C生成D的反應化學方程式為，若是C與NaOH的醇溶液反應，則反應種類為．（4）G物質(zhì)的相對分子質(zhì)量比的相對分子質(zhì)量大2，則吻合以下條件的G的同分異構體有種．①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個取代基專業(yè)..②遇氯化鐵溶液變紫色．山東省濟南一中2014-2015學年高二下學期期末化學試卷一、選擇題（共18小題，每題3分，共54分．每題僅有一個選項吻合題意）1．以下相關化學知識的表達中正確的選項是（）A．C、S、N所形成的氧化物均為酸性氧化物B．“水滴石穿”是因為CaCO3與CO2、水發(fā)生了化學反應C．常用作水辦理劑的KAl（SO4）2和漂白粉都是強電解質(zhì)D．232233233235Th轉(zhuǎn)變成U是化學變化，U和U的化學性質(zhì)幾乎相同考點：酸、堿、鹽、氧化物的看法及其相互聯(lián)系；物理變化與化學變化的差異與聯(lián)系；同位素及其應用；強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的看法．解析：A、能和堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物；B、碳酸鈣與二氧化碳的水溶液反應生成可溶性的碳酸氫鈣；C、漂白粉是混雜物；D、化學是在分子原子層次上研究物質(zhì)，核反應不是化學變化．解答：解：A．NO、CO都不屬于酸性氧化物，為不行鹽氧化物，故A錯誤；B、碳酸鈣與二氧化碳的水溶液反應生成可溶性的碳酸氫鈣，所以溶解了CO2的雨水能把石頭穿透，故B正確；C、漂白粉屬于混雜物而不是純凈物，所以漂白粉不屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D、核反應不是物理變化，也不是化學變化，故D錯誤；應選B．議論：本題觀察物質(zhì)分類、性質(zhì)、組成等，難度較小，觀察學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握，注意原子核內(nèi)的變化不是化學反應．專業(yè)..2．以下化學用語只能用來表示一種微粒的是（）A．B．C．CH4OD．C考點：結構式；結構簡式．專題：化學用語專題．解析：“只能用來表示一種微粒”，說明僅表示一種分子，據(jù)此選擇正確答案即可．解答：解：A．能夠是甲烷，也能夠是硅烷，故A錯誤；B．png_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能夠用來表示氖原子或鈉離子甚至氧離子等，故B錯誤；C．CH4O無同分異構體，只能用來表示甲醇，故C正確；D．C能夠代表金剛石和石墨，故D錯誤．應選C．議論：本題觀察化學用語，難度中等，明確能夠用來表示氖原子或鈉離子等陽離子以及氟離子等陰離子是解題的要點．專業(yè)..3．以下反應中，改變反應物的用量或濃度，不會改變生成物的是（）A．銅和硝酸反應B．二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中C．細鐵絲在氯氣中燃燒D．氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應考點：硝酸的化學性質(zhì)；氯氣的化學性質(zhì)；鈉的重要化合物．解析：A．Cu和濃硝酸反應生成NO2、和稀硝酸反應生成NO；B．二氧化碳和少量NaOH反應生成NaHCO3、和過分NaOH反應生成Na2CO3；C．無論鐵可否過分，鐵在氯氣中燃燒都生成氯化鐵；D．氯化鋁和少量NaOH反應生成Al（OH）3、和過分NaOH反應生成NaAlO2．解答：解：A．Cu+4HNO（濃）=Cu（NO3）2+2NO↑+2H2O、3Cu+8HNO=Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，因今生成物與濃度相關，故A錯誤；B．NaOH+CO2=NaHCO3、2NaOH+CO=Na2CO3+H2O，因今生成物與反應物的量相關，故B錯誤；C．無論鐵可否過分，鐵在氯氣中燃燒都生成氯化鐵，2Fe+3Cl22FeCl3，所以與反應物的量、反應物濃度沒關，故C正確；AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl、4NaOH+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+2H2O，所以產(chǎn)物與反應物的量有關，故D錯誤；應選C．議論：本題觀察產(chǎn)物成分，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題要點，有些反應中產(chǎn)物與反應物的量、反應物濃度或反應條件相關，熟練掌握常有元素化合物性質(zhì)，題目難度不大，易錯選項是C．4．以下實驗可實現(xiàn)鑒別目的是（）A．用BaCl2溶液鑒別SO3（g）和SO2B．用Ca（OH）2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．用CO2鑒別Na[Al（OH）4]溶液和Na2SiO3溶液D．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2（g）和NO2專業(yè)..考點：物質(zhì)的檢驗和鑒其余基本方法選擇及應用．解析：A．三氧化硫與氯化鋇反應生成硫酸鋇，二氧化硫不反應；B．二者均與氫氧化鈣反應生成白色積淀；C．NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液與二氧化碳均反應生成白色積淀；D．Br2（g）和NO2均可使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{．解答：解：A．三氧化硫與氯化鋇反應生成硫酸鋇，二氧化硫不反應，現(xiàn)象不相同，可鑒別，故A正確；B．二者均與氫氧化鈣反應生成白色積淀，現(xiàn)象相同，不能夠鑒別，故B錯誤；C．NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液與二氧化碳均反應生成白色積淀，現(xiàn)象相同，不能夠鑒別，故C錯誤；D．Br2（g）和NO2均可使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{，現(xiàn)象相同，不能夠鑒別，故D錯誤；應選A．議論：本題觀察物質(zhì)的檢驗和鑒別，為2015屆高考常有題型和高頻考點，重視于學生的解析能力和實驗能力的觀察，注意掌握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大．5．正確掌握化學基本看法和化學用語是學好化學的基礎，以下相關表述中正確的選項是（）A．過氧化氫與過氧化鈉中含有化學鍵的種類完好相同B．NaHSO4在水溶液中的電離方程式為：++2﹣NaHSO4═Na+H+SO4C．因為NHHCO是強電解質(zhì)，所以在其水溶液中只存在水解平衡，不存在電離平衡43D．H1616O、H18182222考點：化學鍵；同素異形體；電離方程式的書寫；影響鹽類水解程度的主要因素．解析：A．先判斷化合物是什么種類的化合物；若是化合物種類相同，再比較各元素間的化學鍵；B．NaHSO4在極性水分子作用下完好電離；C．依照弱酸的酸式根離子既存在電離平衡又存在水解平衡；D．由同種元素形成的不相同種單質(zhì)互為同素異形體．專業(yè)..解答：解：A．H2O2是共價化合物，只含共價鍵，O原子與H原子之間形成極性共價鍵，O原子與O原子之間形成非極性共價鍵，Na2O2是離子化合物，Na+與O22﹣形成離子鍵，O原子與2﹣O原子之間經(jīng)過非極性共價鍵形成O2離子，故A錯誤；B．NaHSO在極性水分子作用下完好電離，所以電離方程式為：++2﹣，故B444正確；﹣C．HCO3在其水溶液中既存在電離平衡又存在水解平衡，故C錯誤；D．水、過氧化氫都是化合物，不是單質(zhì)，故D錯誤；應選B．議論：本題觀察化學鍵的種類、同素異形體，弱酸的酸式根離子的電離平衡和水解平衡，屬于綜合題型，難度不大，注意基礎知識的掌握．6．以下相關實驗的做法不正確的選項是（）A．分液時，分液漏斗中的上層液體應由上口倒出B．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C．配置0.1000mol?L﹣1氯化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流+D．檢驗NH4時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體考點：分液和萃??；銨離子檢驗；配制必然物質(zhì)的量濃度的溶液；研究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)．專題：實驗議論題．解析：A．本題依照分液操作時基層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；B．碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳和水；C．轉(zhuǎn)移溶液時可使用玻璃棒引流；D．氨氣遇紅色石蕊試紙變藍色．解答：解：A．分液操作時，分液漏斗中基層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故A正確；B．碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳和水，故B正確；專業(yè)..C．將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流，故C正確；D．檢驗氨氣時應該是用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，故D錯誤．應選D．議論：本題觀察分液、物質(zhì)的檢驗、實驗基本操作等，難度不大，注意檢驗氨氣時應該是用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗．7．以下實驗裝置、采用的試劑或?qū)嶒灢僮髦校颊_的選項是（）A．實驗室用裝置制取氨氣B．用裝置吸取氨氣，并防范倒吸C．用裝置稀釋濃硫酸D．用裝置除去CO2中的HCl專業(yè)..考點：氣體發(fā)生裝置；物質(zhì)的溶解與加熱；物質(zhì)的分別、提純的基本方法選擇與應用；氣體的收集．專題：化學實驗基本操作．解析：A．NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl；B．氨氣極易溶于水；C．量筒不能夠用來配制溶液；D．除雜不能夠?qū)⒃镔|(zhì)除去．解答：解：A．NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，獲取氣體的機遇不多，故A錯誤；B．氨氣極易溶于水依照裝置圖，倒扣的漏斗可防范倒吸，故B正確；C．量筒不能夠用來稀釋或配制溶液，故C錯誤；D．碳酸鈉能與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，將二氧化碳除去，不吻合除雜原則，故D錯誤．應選B．議論：本題觀察氨氣的制取和收集、溶液的配制、除雜等，難度不大，注意NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，獲取氣體的機遇不多．8．已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，以下說法正確的選項是（）A．1mol鈉與足量氧氣反應生成Na2O或Na2O2時，失電子數(shù)目均為NAB．1molNa2O2與足量CO2反應時，轉(zhuǎn)移2NA個電子C．1mol/L的NaOH溶液中含Na+數(shù)目NAD．1molNa2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為2NA考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．解析：A、鈉與足量氧氣反應生成Na2O或Na2O2時，鈉由0價變成+1價，失去一個電子；專業(yè)..B、1molNa2O2與足量CO2反應時，轉(zhuǎn)移1mol電子；C、溶液的體積不知無法求微粒的數(shù)目；D、Na2O2的構微粒是鈉離子和過氧根離子，所以陰陽離子個數(shù)之比為1：2．解答：解：A、鈉與足量氧氣反應生成Na2O或Na2O2時，鈉由0價變成+1價，失去一個電子，所以失電子的數(shù)目均為NA，故A正確；B、1molNa2O2與足量CO2反應時，轉(zhuǎn)移1mol電子，所以轉(zhuǎn)移NA個電子，故B錯誤；C、溶液的體積不知無法求微粒的數(shù)目，故C錯誤；D、Na2O2的構微粒是鈉離子和過氧根離子，所以陰陽離子個數(shù)之比為1：2，所以陰離子數(shù)目為NA，故D錯誤；應選A．議論：本題觀察了阿伏伽德羅常數(shù)的相關計算，難度不大，注意結合反應原理的觀察．9．以下說法正確的選項是（）A．棉花、羊毛及合成纖維完好燃燒都只生成二氧化碳和水B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應，都屬于天然有機高分子化合物C．蛋白質(zhì)遇飽和硫酸銨溶液產(chǎn)生的積淀能重新溶于水D．苯和乙烯都能使溴水褪色，均與溴發(fā)生加成反應考點：有機物的結構和性質(zhì)；生活中的有機化合物．解析：A．羊毛的成分是蛋白質(zhì)，含有C、H、O元素外還含有N元素；B．油脂屬于小分子化合物；C．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液會發(fā)生鹽析，鹽析擁有可逆性；D．苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，乙烯和溴發(fā)生加成反應而使溴水褪色．解答：解：A．蛋白質(zhì)含有氮元素燃燒會生成氮元素的氧化物，故A錯誤；B．油脂相對分子質(zhì)量較小，高分子化合物相對分子質(zhì)量在1000左右，所以油脂是小分子化合物，故B錯誤；專業(yè)..C．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液會發(fā)生鹽析，鹽析擁有可逆性，所以蛋白質(zhì)遇飽和硫酸銨溶液產(chǎn)生的積淀能重新溶于水，故C正確；D．苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，屬于物理變化，乙烯和溴發(fā)生加成反應而使溴水褪色，屬于化學變化，且反應種類是加成反應，所以原理不相同，故D錯誤；應選C．議論：本題觀察有機物結構和性質(zhì)、反應原理、基本看法等知識點，明確物質(zhì)性質(zhì)即可解答，注意蛋白質(zhì)鹽析和變性差異，易錯選項是D，注意二者原理差異．10．以下陳述I、Ⅱ正確并且有因果關系的是（）選項表述I表述IIASiO2有導電性SiO2可用于制備光導纖維BSO2有漂白性SO2可使溴水褪色C溶液中含有大量的﹣溶液中不能夠存在大量3I﹣或S2﹣D將淀粉與KCl混雜液裝于半透膜內(nèi)，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中，5min后取燒杯中液體，加碘水變藍色半透膜有破壞A．AB．BC．CD．D考點：硅和二氧化硅；二氧化硫的化學性質(zhì)；常有陰離子的檢驗．解析：A、二氧化硅不導電，是制光導纖維的原料；B、二氧化硫的漂白性是和有色有機物結合為不牢固的無色物質(zhì)，二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應；C、硝酸根離子在酸性條件下?lián)碛醒趸?，中性和堿性條件下不擁有氧化性，所以在中性和堿性條件下能存在大量I﹣或S2﹣；D、淀粉是膠體，而膠體不能夠透過半透膜，加碘水變藍色，說明半透膜有破壞．專業(yè)..解答：解：A、二氧化硅不導電，是制光導纖維的原料，Ⅰ不正確、Ⅱ正確，無因果關系，故A不選；B、二氧化硫的漂白性是和有色有機物結合為不牢固的無色物質(zhì)，二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應，Ⅰ、Ⅱ正確但無因果關系，故B不選；C、硝酸根離子在酸性條件下?lián)碛醒趸?，中性和堿性條件下不擁有氧化性，所以在中性和堿性條件下能存在大量I﹣或S2﹣，Ⅰ正確、Ⅱ不正確，無因果關系，故C不選；D、淀粉是膠體，而膠體不能夠透過半透膜，加碘水變藍色，說明半透膜有破壞，Ⅰ正確、Ⅱ正確，有因果關系，故D選；應選：D．議論：本題觀察了二氧化硫、二氧化硅、膠體的性質(zhì)、硝酸根離子的氧化性的應用，熟練掌握基礎是解題要點．11．以下離子方程式正確的選項是（）A．用小蘇打類藥物治療胃酸過多：﹣+322B．FeCl3溶液與Cu的反應：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+242+﹣+42﹣C．向Ba（OH）溶液中滴加NaHSO溶液至混雜溶液恰好為中性：Ba+OH+H+SO═BaSO4↓+H2OD．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑考點：離子方程式的書寫．解析：A．小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與鹽酸反應實質(zhì)為碳酸氫根離子與氫離子反應生成二氧化碳氣體和水；B．依照電荷守恒判斷，該離子方程式中電荷不守恒；C．混雜后溶液為中性，則氫氧化鋇與硫酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為1：2，硫酸根離子過分；D．醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中醋酸不能夠翻開，應該保留分子式．解答：解：A．胃酸中主要成分為鹽酸，小蘇打為碳酸氫鈉，二者反應的離子方程式為：﹣+HCO3+H═CO2↑+H2O，故A正確；專業(yè)..B．FeCl3溶液與Cu的反應生成氯化亞鐵和氯化亞鐵，離子方程式必定依照電荷守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B錯誤；C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混雜溶液恰好為中性，反應中硫酸根離子過分，正確的離子方程式為：2+﹣+2﹣═BaSO↓+2HO，故C錯誤；442D．醋酸為弱酸，在離子方程式中應該保留分子式，正確的離子方程式為：2+﹣CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2↑+2CH3COO，故D錯誤；應選A．議論：本題觀察離子方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應為解答的要點，為2015屆高考常有題型，注意掌握量對反應的影響，側重基礎知識的觀察，題目難度不大．12．以下說法正確的選項是（）A．石油經(jīng)過分餾及裂化等方法獲取的物質(zhì)均為純凈物B．用氫氧化鈉溶液能夠除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇雜質(zhì)C．化合物是苯的同系物D．在必然條件下能夠發(fā)生縮聚反應生成聚合物考點：有機物的結構和性質(zhì)；混雜物和純凈物；芳香烴、烴基和同系物；物質(zhì)的分別、提純和除雜．解析：A．石油經(jīng)過分餾獲取的是不相同沸點范圍段的產(chǎn)物，裂化時獲取多種產(chǎn)物；B．NaOH促進乙酸乙酯水解；C．該化合物中除了含有一個苯環(huán)外還含有一個環(huán)；D．該物質(zhì)中含有醇羥基和羧基，能發(fā)生縮聚反應．解答：解：A．石油經(jīng)過分餾獲取的是不相同沸點范圍段的產(chǎn)物，裂化時獲取多種產(chǎn)物，所以是混雜物，故A錯誤；專業(yè)..B．NaOH促進乙酸乙酯水解，飽和碳酸鈉和乙酸乙酯不反應，乙醇易溶于水，乙酸和碳酸鈉反應生成可溶性的乙酸鈉，爾后采用分液方法分別，所以用飽和碳酸鈉除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，故B錯誤；C．該化合物中除了含有一個苯環(huán)外還含有一個環(huán)，所以和苯的結構不相同，不是苯的同系物，故C錯誤；D．該物質(zhì)中含有醇羥基和羧基，能發(fā)生縮聚生成含有酯基的高分子化合物，故D正確；應選D．議論：本題觀察有機物結構和性質(zhì)、基本看法、除雜等知識點，明確物質(zhì)的性質(zhì)與結構關系、看法內(nèi)涵即可解答，難點是除雜劑的采用，題目難度不大．13．元素周期表中短周期的一部分如右圖，關于X、Y、Z、W、Q說法正確的選項是（）A．元素Y與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于9B．原子半徑的大小序次為：W＞Z＞YC．離子半徑的大小序次為：2﹣2﹣3+W＞Y＞ZD．W的氣態(tài)氫化物的熱牢固性和還原性均比Q的氫化物的強考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用．解析：由元素在周期表中的地址可知，X為N元素，Y為O元素，W為S元素，Z為Al，Q為Cl．A．氧元素沒有最高正化+6；B．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大；C．電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多，離子半徑越大；D．非金屬性越強，氫化物的牢固性越強、氫化物還原性越弱．專業(yè)..解答：解：由元素在周期表中的地址可知，X為N元素，Y為O元素，W為S元素，Z為Al，Q為Cl．A．Al元素最高正化合價為+3，氧元素沒有最高正化+6，二者最高正化合價不是9，故A錯誤；B．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y，故B錯誤；C．電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多，離子半徑越大，故離子半徑：S2﹣＞O2﹣＞Al3+，故C正確；D．非金屬性Cl＞S，非金屬性越強，氫化物的牢固性越強、氫化物還原性越弱，故D錯誤，應選C．議論：本題觀察元素周期表與元素周期律，難度不大，注意對元素周期律的理解掌握．14．類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可展望好多物質(zhì)的性質(zhì)．但類比是相對的，不能夠違犯客觀事實．以下各種類比推斷的說法中正確的選項是（）A．已知Fe與S能直接化合生成FeS，推斷Cu與S可直接化合生成CuSB．已知CaCO3與稀硝酸反應生成CO2，推斷CaSO3與稀硝酸反應生成SO2C．已知Br2與Fe反應生成FeBr3，推斷I2與Fe生成FeI3D．已知Fe與CuSO4溶液反應，推斷Fe與AgNO3溶液也能反應考點：研究化學規(guī)律．解析：A．硫擁有弱氧化性，能將變價金屬氧化為降低價態(tài)；B．亞硫酸鈣擁有還原性，能被硝酸氧化；C．碘的氧化性較弱，和變價金屬反應生成較低價態(tài)金屬碘化物；D．在金屬活動性序次表中，前邊金屬能置換出后邊金屬．解答：解：A．硫擁有弱氧化性，能將變價金屬氧化為降低價態(tài)，所以Cu和S反應生成Cu2S，故A錯誤；B．亞硫酸鈣擁有還原性，能被硝酸氧化生成硫酸鈣，稀硝酸被還原生成NO，故B錯誤；專業(yè)..C．碘的氧化性較弱，和變價金屬反應生成較低價態(tài)金屬碘化物，所以碘和Fe反應生成FeI2，故C錯誤；D．在金屬活動性序次表中，前邊金屬能置換出后邊金屬，金屬性Fe＞Cu＞Ag，所以Fe與AgNO3溶液也能反應生成Ag，故D正確；應選D．議論：本題觀察化學規(guī)律，重視觀察元素化合物性質(zhì)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題要點，注意規(guī)律中的失態(tài)現(xiàn)象，易錯選項是BC．15．向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混雜溶液中加入稀鹽酸，以下離子方程式與事實不符的是（）﹣2﹣+﹣+H2OA．OH+CO3+2H→HCO3﹣2﹣+﹣+2H2OB．2OH+CO3+3H→HCO3﹣2﹣+→CO2↑+3H2OC．2OH+CO3+4H﹣2﹣+322考點：真題集萃；離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．解析：等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混雜溶液中含有氫氧化鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，稀鹽酸加入到NaOH和Na2CO3的混雜溶液中，鹽酸先與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和，節(jié)余的鹽酸再與碳酸鈉發(fā)生反應，鹽酸少量時發(fā)生2﹣+﹣，鹽酸過分時發(fā)生2﹣333+2H+→CO2↑+H2O．解答：解：依照題意可知，等物質(zhì)的量濃度的NaOH和NaCO的混雜溶液中，含有的氫氧23化鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，稀鹽酸加入到NaOH和Na2CO3的混雜溶液中，鹽酸先與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和，節(jié)余的鹽酸再與碳酸鈉發(fā)生反應．A．設NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為1mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應：﹣+→H2O，OH+H1mol氫氧化鈉耗資1mol鹽酸，再發(fā)生反應2﹣+﹣﹣2333﹣+﹣32專業(yè)..B．設NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為﹣+2mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應：2OH+2H→2H2O，2mol氫氧化鈉耗資2mol鹽酸，再發(fā)生反應CO32﹣+H+→HCO3﹣，鹽酸不足之耗資1mol碳酸鈉，將兩個方程式相加得：﹣2﹣+﹣33C．設NaOH和NaCO的物質(zhì)的量都為2mol，2mol氫氧化鈉耗資2mol氫離子，節(jié)余2mol氫23離子與2mol碳酸鈉反應生成2mol碳酸氫根離子，離子方程式應為﹣2﹣+2OH+2CO+4H→2HCO33﹣﹣2﹣+﹣+2H2O，即OH+CO3+2H→HCO3+H2O，故C錯誤；D．設NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為1mol，則加入鹽酸過分，先發(fā)生反應：﹣+→H2O，OH+H1mol氫氧化鈉耗資1mol鹽酸，再發(fā)生反應2﹣+CO3+2H→CO2↑+H2O，將兩個方程式相加得：OH﹣2﹣+322應選：C．議論：本題觀察了離子方程式書寫正誤的判斷，題目難度中等，明確稀鹽酸與NaOH和Na2CO3反應的先后序次以及碳酸鈉與鹽酸反應的原理是解題的要點．16．以下實驗操作及現(xiàn)象能夠達到實驗目的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象實驗目的A溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色積淀2﹣4BFeBr2溶液加入少量氯水，溶液有淺綠色變成黃色比較Fe2+、Br﹣還原性強弱C向必然濃度Na2SiO3溶液中通CO2，溶液變渾濁比較C、Si非金屬性強弱D溶液中加KSCN溶液，再加氯水，觀察溶液可否出現(xiàn)血紅色檢驗Fe3+溶液中可否含有Fe2+A．AB．BC．CD．D考點：化學實驗方案的議論．解析：A．加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色積淀生成，該積淀可能為BaSO4或AgCl；B．向FeBr溶液中加入少量氯水，溶液由淺綠色變成黃色，說明生成了3+22C．最高價氧化物的水化物的酸性越強，則元素的非金屬越強；D．先加氯水，可氧化亞鐵離子，原溶液可能存在鐵離子、亞鐵離子．專業(yè)..解答：解：A．加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色積淀生成，溶液中可能存在+2Ag或SO4﹣，故A錯誤；B．向FeBr溶液中加入少量氯水，溶液由淺綠色變成黃色，說明生成了3+22則Fe2+的還原性強于Br﹣，故B正確；C．最高價氧化物的水化物的酸性越強，則元素的非金屬越強，所以向飽和Na2SiO3溶液中通入二氧化碳，能比較碳與硅的非金屬性強弱，故C正確；D．先加氯水，可氧化亞鐵離子，原溶液可能存在鐵離子、亞鐵離子，則檢驗亞鐵離子應先加KSCN，再加氯水，故D錯誤．應選BC．議論：本題觀察化學實驗方案的議論，為高頻考點，涉及離子的檢驗、非金屬性比較等，掌握反應原理、物質(zhì)的性質(zhì)及實驗技術為解答的要點，重視解析與實驗能力的觀察，題目難度不大．17．藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在必然條件下反應制得：以下相關表達正確的選項是（）A．貝諾酯分子中有三種含氧官能團B．可用FeCl3溶液差異乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚C．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應D．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最一生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉考點：有機物的結構和性質(zhì)；有機物分子中的官能團及其結構．專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷．解析：A．貝諾酯分子中有﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣；B．對乙酰氨基酚含酚﹣OH；C．乙酰水楊酸含﹣COOH，酚﹣OH的酸性不能夠與NaHCO3溶液反應；專業(yè)..D．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱發(fā)生水解，﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣均發(fā)生斷鍵．解答：解：A．貝諾酯分子中有﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣，兩種含氧官能團，故A錯誤；B．對乙酰氨基酚含酚﹣OH，遇FeCl3溶液顯紫色，則可用FeCl3溶液差異乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚，故B正確；C．乙酰水楊酸含﹣COOH，酚﹣OH的酸性不能夠與NaHCO3溶液反應，則只有乙酰水楊酸能與NaHCO3溶液反應，故C錯誤；D．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱發(fā)生水解，﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣均發(fā)生斷鍵，不生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉，故D錯誤；應選B．議論：本題觀察有機物的結構和性質(zhì)，明確酚及酯的性質(zhì)是解答本題的要點，注意選項D中的水解為解答的難點和易錯點，題目難度中等．18．足量的鋁與20mL1.0mol/L的以下物質(zhì)反應，產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量最少的是（）A．氫氧化鈉溶液B．稀硫酸C．濃鹽酸D．稀硝酸考點：化學方程式的相關計算．解析：氫氧化鈉、硫酸、HCl、硝酸的物質(zhì)的量均為1.0mol/L×0.02L=0.02mol，這幾種物質(zhì)和Al反應方程式分別為：2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2↑、2Al+6H2SO4=Al（2SO4）3+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，結合方程式計算判斷．解答：解：氫氧化鈉、硫酸、HCl、硝酸的物質(zhì)的量均為1.0mol/L×0.02L=0.02mol，依照2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2↑，可得n（H2）==0.03mol；依照2Al+6H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，可得n（H2）==0.01mol；依照2Al+6HCl=2AlCl3+3H↑，可得n（H）==0.01mol；22依照Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，可得n（NO）==0.005mol，經(jīng)過以上解析知，生成氣體物質(zhì)的量最少的是硝酸，應選D．議論：本題觀察化學方程式的計算，正確書寫方程式是解本題要點，題目難度不大．專業(yè)..二、解答題（共4小題，滿分46分）19．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此回答：（1）該試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol?L﹣1用該硫酸配制100mL4.6mol?L﹣1的稀硫酸需用量筒量取該硫酸25.0mL．量取濃硫酸時應采用②（選填序號：①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒；可供采用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④藥匙⑤量筒⑥托盤天平．配制稀硫酸時，上述儀器中還缺少的儀器有100mL容量瓶、玻璃棒（寫儀器名稱）；（2）將銅片與該濃硫酸加熱反應所產(chǎn)生的氣體通入新制氯水中，發(fā)生反應的離子方程式是2﹣﹣+SO2+Cl2+2H2O=SO4+2Cl+4H．考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算；濃硫酸的性質(zhì)．解析：（1）依照c=計算出該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；依照配制過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出需要濃硫酸的體積；依照計算結果判斷量筒規(guī)格；依照配制必然物質(zhì)的量濃度的溶液步驟判斷使用儀器及缺少的儀器；2）銅與濃硫酸加熱生成的氣體為二氧化硫，二氧化硫與氯氣反應生成硫酸和氯化氫，據(jù)此寫出反應的離子方程式．解答：解：（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c==mol/L=18.4mol/L；用該硫酸配制100mL4.6mol?L﹣1的稀硫酸，配制過程中硫酸的物質(zhì)的量不變，則需要改濃硫酸的體積為：=0.025L=25.0ml；量取25.0mL濃硫酸需要采用規(guī)格為50mL的量筒；配制100mL溶液需要采用100mL的容量瓶，配制過程中需要用玻璃棒攪拌和引流，所以還缺少的儀器為100mL容量瓶和玻璃棒，專業(yè)..故答案為：18.4；25.0；②；100mL容量瓶、玻璃棒；（2）將銅片與該濃硫酸加熱反應所產(chǎn)生的氣體為二氧化硫，將二氧化硫通入新制氯水中，反應生成硫酸和氯化氫，反應的離子方程式是：22242﹣+2Cl﹣+SO+Cl+2HO=SO+4H，2﹣﹣+2224議論：本題觀察了物質(zhì)的量的濃度的計算、離子方程式書寫及配制必然物質(zhì)的量濃度的溶液方法，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的計算方法，明確離子方程式書寫原則及配制必然物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟．20．（1）中學常有的某有色物質(zhì)，全部由短周期元素組成，能與水發(fā)生氧化還原反應，但反應中水既不作氧化劑也不作還原劑．試寫出吻合條件的兩種物質(zhì)（寫化學式）NO2、Cl2．n﹣和I﹣發(fā)生反應，離子方程式為：n﹣+6I﹣+﹣+3H2O，（2）在必然條件下，RO3RO3+6H═R+3I2RO3n﹣中R元素的化合價為+5，R元素的原子最外層電子有7個．利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)變成H2SO3，爾后用必然濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為淀粉溶液，該滴定反應的離子方程式為+2﹣+2I﹣．23224考點：氧化還原反應．解析：（1）全部由短周期元素組成的物質(zhì)，是中學化學常有的有色物質(zhì)，均能與水發(fā)生氧化還原反應，但反應中水既不作氧化劑也不作還原劑，分別為NO2、Cl2以及Na2O2等；2）依照電荷守恒知，RO3n﹣+3S2﹣+6H+=R﹣+3S+3H2O中n=1，離子中各元素化合價的代數(shù)和等于電荷數(shù)，據(jù)此判斷R元素化合價；主族元素原子，最外層電子數(shù)=最高正化合價，最低負價=族序數(shù)﹣8；因為I2遇到淀粉會變藍色，所以能夠用淀粉溶液作指示劑；依照氧化還原反應書寫化學方程式．解答：解：（1）全部由短周期元素組成的物質(zhì)，是中學化學常有的有色物質(zhì)，均能與水發(fā)生氧化還原反應，但反應中水既不作氧化劑也不作還原劑，分別為NO2、Cl2以及Na2O2等；故答案為：NO2；Cl2；專業(yè)..（2）依照電荷守恒知，RO3n﹣+3S2﹣+6H+=R﹣+3S+3H2O中n=1，離子中各元素化合價的代數(shù)和等﹣于電荷數(shù)，所以RO3中化合價﹣1﹣（﹣2）×3=+5；R元素最低化合價為﹣1價，則其最高化合價為+7價，主族元素原子，最外層電子數(shù)=最高正化合價=7；因為I2遇到淀粉會變藍色，所以能夠用淀粉溶液作指示劑，滴定終點時溶液的顏色變化為無色變成藍色，反應的離子方程式為+2﹣+2I﹣；H2SO3+I2+H2O=4H+SO4+2﹣+2I﹣．故答案為：+5；7；淀粉溶液；H2SO3+I2+H2O=4H+SO4議論：本題觀察氧化還原反應以及滴定實驗，重視觀察基本看法、基本理論，注意不能夠根據(jù)方程式RO3﹣中R元素化合價判斷最外層電子數(shù)，為易錯點．21．氨與硝酸都是氮的重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應用．完成以下填空：實驗室設計了如圖1示的實驗裝置，進行“氨的催化氧化”等實驗．（1）A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用試劑只能從以下物質(zhì)中采用：①硝酸銨②碳酸氫銨③氯化銨④熟石灰⑤氫氧化鈉若A中制取氣體時只用了一種試劑，該試劑能夠是②（選填上述編號），此時A處的裝置應為d（選圖2編號）．至此，完成了對圖1中裝置的補充．某同學從安全與環(huán)保的角度考慮，該裝置存在兩處明顯的弊端，你以為這兩處弊端是D中液體可能會倒吸、缺少尾氣辦理裝置，會污染環(huán)境．專業(yè)..（2）寫出圖1裝置B中發(fā)生反應的化學方程式（寫一個即可）2Na2O2+2HO=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2；在圖1中，若A、B處試劑足量，則裝置E中發(fā)生反應的離子方程+﹣2+32（3）寫出圖1裝置C中發(fā)生反應的化學方程式3