屆安徽省“淮安聯(lián)考”高三第四次月考

第四次“淮-安聯(lián)考”化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1O:16一、選擇題（每題3分，共45分）1．下列做法中不會(huì)對(duì)人體造成危害的是()

A．在某些食品中添加蘇丹紅（色素），使食品的色澤更加誘人

B．用福爾馬林（35％-40％甲醛水溶液）浸泡海產(chǎn)品，防腐保鮮

C．每天飲食中搭配一定量的蔬菜、水果，以滿足人體對(duì)維生素C的需要

D．將含有甲醇（CH3OH）的工業(yè)酒精兌制成飲用白酒出售，以提高利潤

2．下列實(shí)驗(yàn)推理中，正確的是()

A．實(shí)驗(yàn)時(shí)剩余的藥品不能放回原瓶，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)剩余的白磷也不能放回原瓶

B．某種氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，該氣體一定是SO2

C．焰色反應(yīng)時(shí)觀察到黃色火焰，說明樣品中一定含鈉元素可能含鉀元素

D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明銅在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化

3．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是()

A．18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

B．12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA

C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA

D．1molNa與足量的O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子

4．下列各組離子一定能大量共存的是()

A．在強(qiáng)堿性溶液中：NH4+、Ag+、NO3－、I－

B．在pH=12的溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－

C．在c(H+)=mol·L-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、ClO－、Cl－

D．在強(qiáng)酸性溶液中：Mg2+、Al3+、HCO3－、SO42－

5．下列離子方程式表達(dá)正確的是()

A．SO2通入次氯酸鈉溶液中：SO2+ClO－+H2O=SO32－+Cl－+2H+

B．用KI、稀硫酸及淀粉檢驗(yàn)碘鹽中IO3－：IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O

C．濃氨水滴入氯化鋁溶液：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O

D．用兩根銅棒電解鹽酸：2H++2Cl－H2↑+Cl2↑

6．若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為()A．1:4B.1:2C.2:1D.4:17．將0．4gNaOH和混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()8．為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質(zhì)，先加入合適的氧化劑使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)中最好選用()A．H2O2溶液B．KMnO4溶液C．Cl2水D．HNO3溶液

9．某澄清溶液，可能含有Ca2+、Na+、Cl－、CO32－、I－中的一種或幾種，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：①通入足量氯氣，溶液變?yōu)樽攸S色，滴加淀粉溶液后溶液顯藍(lán)色②加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀完全溶解，并有氣體生成。下列關(guān)于該澄清溶液的說法中錯(cuò)誤的是()A、一定含有I－B、一定含有CO32－

C、可能含有Cl－D、一定含有Ca2+

10．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示，下列說法正確的是()A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)B．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱C．Y的最高正化合價(jià)為+7D．X的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低11．用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含C1—、Br—、Na+、Mg2+）的裝置如下圖所示（a、b為石墨電極）。下列說法中，正確的是()A．電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e—=4OH—

B．電解時(shí)，a電極周圍首先放電的是Br一而不是C1—說明當(dāng)其它條件相同時(shí)前者的還原性強(qiáng)于后者

C．電解時(shí)，電子流動(dòng)的路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極

D．忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗時(shí)，a極周圍會(huì)產(chǎn)生

12．能夠使反應(yīng)Cu+2H2O＝Cu（OH）2+H2↑發(fā)生的是()

A．用銅片作陰、陽極，電解氯化銅溶液

B．用銅片作陰、陽極，電解硫酸鉀溶液

C．銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕

D．銅片和碳棒用導(dǎo)線相連后同時(shí)插入一燒杯內(nèi)的氯化鈉溶液中

13．對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0，下列圖象正確的是()

14．室溫下，將?L-1鹽酸滴入?L-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()

A.a點(diǎn)由水電離出的c(H+)＝×10-14mol?L-1

B.b點(diǎn)：c(NH4+)+c(NH3?H2O)＝c(Cl－)

點(diǎn)：c(Cl－)＝c(NH4+)

點(diǎn)后，容易溫度略下降的主要原因是NH3?H2O電離吸熱

15．對(duì)有機(jī)物：的下列說法中不正確的是()

A．常溫下，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

B．能發(fā)生堿性水解反應(yīng)，1摩該有機(jī)物完全反應(yīng)消耗掉8摩NaOH

C．與稀H2SO4共熱，生成2種有機(jī)物

D．該有機(jī)物的分子式為C14H11O9

二、填空題（共55分）16．現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，甲元素M電子層上的電子數(shù)是K電子層上電子數(shù)的一半，乙元素的單質(zhì)在室溫下，冷的濃硫酸或空氣中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體；丁元素的二價(jià)陰離子與丙元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。

(1)寫出甲、乙、丙、丁四種元素的符號(hào)。

甲、乙、丙、丁。

(2)甲元素和乙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。

(3)將過量的丙元素的單質(zhì)通入FeBr2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：

，該反應(yīng)的氧化劑是：（寫物質(zhì)名稱）。

(4)由甲元素和丁元素組成的鹽溶液的pH7(填＞、＜、＝)。

(5)將乙元素的單質(zhì)（除去氧化膜）投入濃氯化銅溶液中，在其表面很快出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)，產(chǎn)生氣體的速率逐漸加快，觸摸容器壁得知溶液溫度迅速升高，收集氣體，檢驗(yàn)其具有可燃性。放出的氣體是（寫化學(xué)式）。請(qǐng)從有關(guān)能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因：。

17．A～G都是有機(jī)化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)已知：6.0g化合物E完全燃燒生成和；E的蒸氣與氫氣的相對(duì)密度為30，則E的分子式為_______________：

(2)A為一取代芳烴，B中含有一個(gè)甲基。由B生成C的化學(xué)方程式為___________：

(3)由B生成D、由C生成D的反應(yīng)條件分別是_______________、_____________；

(4)由A生成B、由D生成G的反應(yīng)類型分別是_______________、_____________；

(5)F存在于梔子香油中，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________；

(6)在G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有___________種。

18．離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒之一，下表中是中學(xué)常見的離子：陽離子K+、Al3+、Ba2+、NH4+陰離子Cl－、OH－、SO42－、CO32－回答下列問題：

（1）Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖是。Al3+、K＋、SO42－三種離子可組成一種鹽，寫出該鹽的一種用途。

（2）將含OH－離子的溶液滴入濃度均為L(zhǎng)的Al3+和NH4＋的混合溶液中，若測(cè)得溶液中NH4＋減少了一半，此時(shí)，溶液中（填“存在”或“不存在”）大量的Al3+。

（3）物質(zhì)A和B分別由上表中的兩種離子組成，將它們分別溶于水中，A的溶液顯酸性，將A、B兩溶液混合，微熱，既有白色沉淀，又有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成。

則B的陽離子是，用離子方程式表示A溶液顯酸性的原因。

（4）常溫下，將(NH4)2CO3溶于水，得到含有大量NH4＋和CO32－的溶液，往溶液中滴入少量氨水，測(cè)得溶液中NH4＋和CO32－的濃度比為2:1，此時(shí)該溶液的pH（填“＜”、“＝”或“＞”）7。

（5）在微生物作用的條件下，NH4+可被空氣氧化成NO3－。寫出該反應(yīng)的離子方程式：

。

（6）在溶液中，一定濃度的NH4＋能溶解部分Mg(OH)2固體，反應(yīng)如下：

2NH4+(aq)+Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)

寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式

某研究性學(xué)習(xí)小組為探究Mg2+與NH3·H2O反應(yīng)形成沉淀的情況，設(shè)計(jì)如下兩組實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)①等體積1mol/L氨水和mol/LMgCl2溶液混合生成白色沉淀實(shí)驗(yàn)②等體積mol/L氨水和1mol/LMgCl2溶液混合無現(xiàn)象請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)①、②產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因：

。

19.在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測(cè)定，加入NaOH的物質(zhì)的量和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示，則：

（1）圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入molNaOH時(shí)，Al3＋已經(jīng)，Mg2＋已經(jīng)。

（2）圖中線段OA︰AB＝。

《第四次“淮-安聯(lián)考”化學(xué)試卷》參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（每題3分，共45分）1．C2．C3．B4．B5．B6．B7．C8．A9．D10．D11．B12．B13．A14．C

15．C二、填空題（共55分）16．（共14分）(1)Na；Al；Cl；S

（每空1分）(2)NaOH（1分）(3)3Cl2+2Fe2++4Br－＝2Fe3++2Br2+6Cl－（3分）；氯氣

（1分）

(4)＞（1分）(5)H2

（1分）鋁先置換出氯化銅中的銅，然后在金屬表面形成無數(shù)微小的原電池，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)：Al－3e－＝Al3+，正極發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e－＝Cu、2H++2e－＝H2↑，所以溶液中有氣體產(chǎn)生；由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此溶液溫度迅速升高，產(chǎn)生氫氣的速率不斷加快。（3分）

17．（共17分）(1)C2H4O2（2分）(2)（3分）

(3)NaOH的醇溶液、加熱；濃硫酸、加熱（每空2分）

(4)取代反應(yīng)，加成反應(yīng)（每空1分）

(5)

（2分）(6)7種；（4分）

18．（