電解質(zhì)溶液試題

電解質(zhì)溶液試題電解質(zhì)溶液試題電解質(zhì)溶液試題資料僅供參考文件編號：2022年4月電解質(zhì)溶液試題版本號：A修改號：1頁次：1.0審核：批準:發(fā)布日期：電解質(zhì)溶液試題選擇題在以下溶液中溶解度遞增次序為：(a)·dm-3NaNO3(b)·dm-3NaCl(c)H2O(d)·dm-3Ca(NO3)2(e)·dm-3NaBr(A)(a)<(b)<(c)<(d)<(e)(B)(b)<(c)<(a)<(d)<(e)(C)(c)<(a)<(b)<(e)<(d)(D)(c)<(b)<(a)<(e)<(d)2.在298K無限稀釋的水溶液中，下列離子摩爾電導(dǎo)率最大的是： (A) La3+ (B) Mg2+(C) NH4+ (D) H+3.mol·kg-1K3[Fe(CN)6]水溶液的離子強度為： (A) ×10-3 mol·kg-1 (B) ×10-3 mol·kg-1(C) ×10-3 mol·kg-1 (D) ×10-3mol·kg-14.在濃度為c1的HCl與濃度c2的BaCl2混合溶液中,H+離子遷移數(shù)可表示成：(A)m(H+)/[m(H+)+m(Ba2+)+2m(Cl-(B)c1m(H+)/[c1m(H+)+2c2m(?Ba2+)+(c1+2c2(C)c1m(H+)/[c1m(H+)+c2m(Ba2+)+m(D)c1m(H+)/[c1m(H+)+2c2m(Ba2+)+5.在10cm3濃度為1mol·dm-3的KOH溶液中加入10cm3水，其電導(dǎo)率將：(A)增加(B)減小(C)不變(D)不能確定其摩爾電導(dǎo)率將(A)增加(B)減小(C)不變(D)不能確定

6.已知，此時(291K)純水中的m(H+)=m(OH-)=×10-8mol·kg-1，則該溫度下純水的電導(dǎo)率為： (A) ×10-9S·m-1(B)

×10-6S·m-1(C)×10-9S·m-1(D)×10-6S·m-17.電解熔融NaCl時，用10A的電流通電5min，能產(chǎn)生多少金屬鈉 (A) g (B) g (C) 23g (D) g8.德拜-休克爾理論用于解釋： (A)非理想氣體引力(B)

強電解質(zhì)行為(C)氫鍵(D)液體的行為9.對于同一電解質(zhì)的水溶液，當(dāng)其濃度逐漸增加時，何種性質(zhì)將隨之增加(A)在稀溶液范圍內(nèi)的電導(dǎo)率(B)摩爾電導(dǎo)率(C)電解質(zhì)的離子平均活度系數(shù)(D)離子淌度10.德拜-休克爾理論及其導(dǎo)出的關(guān)系式是考慮了諸多因素的，但下列因素中哪點是它不曾包括的(A)強電解質(zhì)在稀溶液中完全解離(B)

每一個離子都是溶劑化的(C)每一個離子都被電荷符號相反的離子所包圍(D)溶液與理想行為的偏差主要是由離子間靜電引力所致11.在Hittorff法測遷移數(shù)的實驗中，用Ag電極電解AgNO3溶液，測出在陽極部AgNO3的濃度增加了xmol，而串聯(lián)在電路中的Ag庫侖計上有ymol的Ag析出,則Ag+離子遷移數(shù)為：(A)x/y (B)y/x(C)(x-y)/x (D)(y-x)/y12.在無限稀釋的電解質(zhì)溶液中，正離子淌度，正離子的摩爾電導(dǎo)率和法拉第常數(shù)F之間的關(guān)系是： (A)z+/=F (B)z+=F(C)z+F=1 (D)/z+=F13.CaCl2摩爾電導(dǎo)率與其離子的摩爾電導(dǎo)率的關(guān)系是：(A)(CaCl2)=m(Ca2+)+m(Cl-)(B)(CaCl2)=?m(Ca2+)+m(Cl-)(C)(CaCl2)=m(Ca2+)+2m(Cl-(D)(CaCl2)=2[m(Ca2+)+m(Cl-)]14.不同濃度醋酸溶液的電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率m和無限稀釋時的摩爾電導(dǎo)率數(shù)據(jù)如下：m/(mol·kg-1) m 1 m,1 m,2 m,3 m,4 下列關(guān)系中正確的是： (A)m,1<m,2<m,3<m,4(B)m,1>m,2>m,3>m,4(C)(D)<<<15.電導(dǎo)測定應(yīng)用廣泛，但下列問題中哪個是不能用電導(dǎo)測定來解決的(A)求難溶鹽的溶解度(B)求弱電解質(zhì)的解離度(C)求平均活度系數(shù)(D)測電解質(zhì)溶液的濃度16.298K時，mol·kg-1的KCl和mol·kg-1的NaAc溶液的離子平均活度系數(shù)分別為,1和,2,則有(A),1=,2(B),1＞,2(C),1＜,2(D),1≥,217.LiCl的無限稀釋摩爾電導(dǎo)率為×10-4S·m2·mol-1，在298K時，測得LiCl稀溶液中Li+的遷移數(shù)為，則Cl-離子的摩爾電導(dǎo)率m(Cl-)為：(A)×10-4S·m2·mol-1(B)×10-4S·m2·mol-1(C)×10-4S·m2·mol-1(D)×102S·m2·mol-118.對于給定離子B，應(yīng)當(dāng)滿足下列條件中的哪幾個，才能使離子的摩爾電導(dǎo)率m,B和離子淌度UB為常數(shù)。（a）強電解質(zhì)溶液；（b）無限稀釋溶液；（c）一定溫度下；（d）一定溶劑下；（e）一定的共存離子。 (A)a，b，c，d (B)a，b，c，d，e(C)b，c，d (D)b，c，d，e19.在298K時離子強度為mol·kg-1的ZnCl2的溶液中，其平均活度系數(shù)是：(A) (B) (C) (D) 20.有4個濃度都是mol·kg-1的電解質(zhì)溶液,其中平均活度系數(shù)最大的是：(A)KCl(B)CaCl2(C)Na2SO4(D)AlCl3二．填空題1.298K時，有mol·dm-3的NaCl水溶液,已知：U+(Na+)=×10-8m2·V-1·s-1,U-(Cl-)=×10-8m2·V-1則該溶液之摩爾電導(dǎo)率為。2．在其他條件不變時，電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率隨溶液濃度的增加而（填入增大、減小、先增后減）。3.的極限摩爾電導(dǎo)率與其離子的極限摩爾電導(dǎo)率的關(guān)系。4.298K時，當(dāng)H2SO4溶液的濃度從mol·kg-1增加到mol·kg-1時，其電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率m將：，m。(填入增加、減少或不變)5.298K時，mol·kg-1的KCl和mol·kg-1的NaAc溶液的離子平均活度系數(shù)分別為±，1和±，2，則兩者的關(guān)系為：。6.濃度均為m的不同價型電解質(zhì)，設(shè)1-3型、2-2型電解質(zhì)的離子強度分別是I1,I2，則I1/I2等于。7.在10cm31mol·dm-3KOH溶液中加入10cm3水，其電導(dǎo)率將，摩爾電導(dǎo)率將(填入增加、減小、不能確定)。8.mol·kg-1KCl與·kg-1K4Fe(CN)6混合水溶液的離子強度I=。在25℃時，該溶液中KCl的平均活度系數(shù)=_。已知常數(shù)A=(mol·kg-1)-1/29.在25℃時，mol·dm-3KOH溶液中，K+的遷移數(shù)t1與mol·dm-3KCl溶液中K+的遷移數(shù)t2，比較兩者之間的大小為10.質(zhì)量摩爾濃度為m的Na3PO4溶液，平均活度系數(shù)為±，則該電解質(zhì)的活度a(Na3PO4)等于。11.同濃度的KCl，KOH和HCl三種溶液，其中摩爾電導(dǎo)率最大的是_溶液。12.已知18℃時，Ba(OH)2，BaCl2，NH4Cl溶液的無限稀釋摩爾電導(dǎo)率分別為×10-2，×10-2，×10-2S·m2·mol-1，那么18℃時NH3·H2O的=。13.2分NaCl稀溶液的摩爾電導(dǎo)率與其離子電遷移率之間的關(guān)系為：14.在25℃時，m(LiI)，m(H+)和m(LiCl)的值分別為×10-2，×10-2和×10S·m2·mol-1。LiCl中的t+為，當(dāng)假設(shè)其中的電解質(zhì)完全解離時，HI中的t+為。15.測定電解質(zhì)溶液電導(dǎo)時必須采用電源,以防止。16.某一強電解質(zhì)的整體活度為aB，則其平均活度與aB之間的關(guān)系是：三、計算題1.已知298K時某H2CO3溶液的電導(dǎo)率為×10-4S·m-1，水的電導(dǎo)率為6×10-6S·m-1，假定只需考慮H2CO3的一級電離，且已知其電離常數(shù)KC=×10-7mol·dm-3，298K無限稀釋時HCO3-離子的摩爾電