高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題01 化學(xué)用語(yǔ) 基礎(chǔ)練習(xí)（江蘇專用）

試卷第=page55頁(yè)，共=sectionpages66頁(yè)試卷第=page66頁(yè)，共=sectionpages66頁(yè)專題01化學(xué)用語(yǔ)基礎(chǔ)練習(xí)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（江蘇專用）一、單選題，共13小題1．（2022·江蘇蘇州模擬預(yù)測(cè)）反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可用于制備含氯消毒劑。下列說(shuō)法正確的是A．Cl2是極性分子B．NaOH的電子式為C．NaClO既含離子鍵又含共價(jià)鍵D．Cl-與Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)2．（2022·江蘇南京模擬預(yù)測(cè)）反應(yīng)2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O可用于制備含氯消毒劑。下列說(shuō)法正確的是A．ClO的空間構(gòu)型為三角錐型 B．HCl和NaCl所含化學(xué)鍵類型相同C．ClO2是非極性分子 D．中子數(shù)為20的氯原子可表示為Cl3．（2022·江蘇揚(yáng)州·模擬）反應(yīng)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O可用于制備火箭推進(jìn)劑的燃料N2H4。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．N2H4的結(jié)構(gòu)式為 B．中子數(shù)為8的氮原子可表示為NC．O基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為1s22s22p4 D．NaCl的電子式為4．（2022·江蘇·模擬預(yù)測(cè)）反應(yīng)(NH4)2SiF6+4NH3·H2O=SiO2↓+6NH4F+2H2O可制納米SiO2。下列說(shuō)法正確的是A．NH3是非極性分子B．NH4F既含離子鍵又含共價(jià)鍵C．H2O的電子式為D．基態(tài)Si原子的電子排布式為[Ne]3s13p35．（（2022·江蘇·模擬預(yù)測(cè)）用氨水吸收硫酸工廠尾氣中的發(fā)生反應(yīng)：。下列說(shuō)法正確的是A．的電子式為 B．是非極性分子C．的結(jié)構(gòu)式為 D．的空間構(gòu)型為直線形6．（2022·江蘇·模擬預(yù)測(cè)）光氣(COCl2)是一種重要的有機(jī)中間體?？捎梅磻?yīng)CHCl3+H2O2=COCl2↑+HCl+H2O制備光氣。下列敘述不正確的是A．CHCl3的名稱：三氯甲烷 B．HCl的電子式C．H2O2既含有極性鍵又有非極性鍵 D．C1-比O2-原子核外多一個(gè)電子層7．（2022揚(yáng)州模擬預(yù)測(cè)）反應(yīng)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O可用于制備N2H4，下列說(shuō)法正確的是A．NH3是非極性分子 B．NaCl的電子式為C．NaClO既含離子鍵又含共價(jià)鍵 D．N2H4中N原子采取sp2雜化8．（2022·常州·二模）反應(yīng)可用于消除甲醛的污染。下列說(shuō)法正確的是A．的電子式為：B．的空間構(gòu)型為直線形C．HCHO中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為3∶1D．中子數(shù)為7的氧原子可表示為9．（2022·南通二模）反應(yīng)，可用于工業(yè)上制取漂白液。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．是共價(jià)化合物B．中子數(shù)為18的原子C．的電子式：D．的水解離子方程式：10．（2022·江蘇蘇州·高三期末）反應(yīng)可去除污染。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．是極性分子 B．的電子式為C．含離子鍵和共價(jià)鍵 D．中子數(shù)為18的Cl原子可表示為11．（2021·江蘇省揚(yáng)州市教育局高三期中）是氯堿工業(yè)的主要反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A．的電子式為B．和的核外電子層結(jié)構(gòu)相同C．中含離子鍵和共價(jià)鍵D．中子數(shù)為20的氯原子：12．（2022·江蘇·高三專題練習(xí)）反應(yīng)可用于呼吸面具。下列相關(guān)微粒的說(shuō)法正確的是A．中子數(shù)為8的碳原子： B．分子中碳原子的雜化方式：雜化C．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．的電子式：13．（2021·江蘇連云港·高三期中）氯水具有良好的殺菌消毒和漂白作用，氯氣和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO。下列說(shuō)法正確的是A．H2O為極性分子 B．氯水能導(dǎo)電為電解質(zhì)C．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．HClO的電子式：二、非選擇題，共5小題14．（2022·江蘇省包場(chǎng)高級(jí)中學(xué)高二開(kāi)學(xué)考試）下圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)你回答：(1)氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)______，鈣元素的原子序數(shù)為_(kāi)______；(2)X=_______；(3)A、B、C、D屬于同種元素的粒子是_______(填序號(hào))；(4)A粒子的化學(xué)性質(zhì)與B、C、D中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似_______(填序號(hào))；(5)某地發(fā)生了氫氟酸(HF)泄漏，消防隊(duì)員用熟石灰對(duì)泄漏點(diǎn)進(jìn)行處理，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式_______。15．（2022·江蘇南通·一模）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①HCl②KBr③Na2O2④Ne⑤CaC2⑥NaHSO4⑦NaOH⑧CO2，請(qǐng)回答：(1)既含有非極性共價(jià)鍵又含有離子鍵的是_______(填序號(hào))。(2)不存在化學(xué)鍵的是_______(填序號(hào))。(3)屬于共價(jià)化合物的_______(填序號(hào))。(4)將物質(zhì)⑥溶于水，破壞了⑥中的_______(填化學(xué)鍵類型)，寫(xiě)出其溶于水的電離方程式：_______。(5)請(qǐng)寫(xiě)出⑤的電子式：⑤_______。(6)用電子式表示①的形成過(guò)程：_______16．（2022·江蘇·泰州中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）化學(xué)的魅力在于認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界。(1)合成氨在化學(xué)工業(yè)史上意義重大，推動(dòng)了基礎(chǔ)理論的進(jìn)一步發(fā)展。德國(guó)化學(xué)家格哈德埃特爾曾提出合成氨反應(yīng)的一種可能機(jī)理，如圖所示。①在鐵表面很容易解離為原子的是_______(填或)，原因是_______。②圖中M的電子式為_(kāi)______。(2)配合物可用作殺蟲(chóng)劑。其顯深藍(lán)色的微粒的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_(kāi)______。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)制備該殺蟲(chóng)劑的實(shí)驗(yàn)方案：_______。(可選用的試劑：溶液、氨水、氨水、95%乙醇、蒸餾水)。(3)廢水中的氨氮(以、形式存在)可通過(guò)加入溶液氧化處理后達(dá)到國(guó)家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)。①將廢水中的氨氮轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(寫(xiě)一個(gè)即可)②(氨氮)對(duì)廢水中氨氮去除率和總氮去除率的影響如圖所示。當(dāng)(氨氮)后，總氮去除率下降的原因是_______。17．（2022·江蘇·泰州中學(xué)二模）按要求完成下列問(wèn)題：(1)甲基的電子式_______。(2)有機(jī)物系統(tǒng)名稱是_______，將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)名稱是_______。(3)等質(zhì)量的甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇，分別和足量的金屬鈉作用，放出氫氣的量最多的是_______(填寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(4)某烷烴與CH3CH(CH3)CH(C2H5)2是同分異構(gòu)體，它卻不能由任何烯烴催化加氫得到。則該烷烴的系統(tǒng)名稱為。_______。(5)一定條件下，O2得電子轉(zhuǎn)化為超氧自由基(·O)，并實(shí)現(xiàn)如下圖所示的轉(zhuǎn)化：①轉(zhuǎn)化為是_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。②寫(xiě)出圖示轉(zhuǎn)化總反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(6)H2O2可用于測(cè)定酒精飲料中乙醇的含量?，F(xiàn)有20.00mL某雞尾酒，將其中CH3CH2OH蒸出并通入17.0mL0.2000mol·L-1K2Cr2O7溶液(H2SO4酸化)中，發(fā)生反應(yīng)：K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4→Cr2(SO4)3+CH3COOH+K2SO4+H2O(未配平)。再用0.4000mol·L-1的雙氧水滴定反應(yīng)后所得的混合液，用去19.00mL雙氧水，滴定過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)1：4H2O2+K2Cr2O7+H2SO4=K2SO4+2CrO5+5H2O反應(yīng)2：H2O2+CH3COOH=CH3COOOH+H2O則該雞尾酒中CH3CH2OH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______。18．（2022·江蘇·濱?？h五汛中學(xué)高二期中）有機(jī)物的表示方法多種多樣，下面是常用的有機(jī)物的表示方法：①②③CH3(CH2)3CH=CH2④CH3CH3⑤⑥⑦CH3COOC2H5⑧⑨⑩?(1)寫(xiě)出④的分子式：_______；(2)用系統(tǒng)命名法給⑨命名，其名稱為_(kāi)______。(3)屬于酯的是_______(填序號(hào)，下同)，與②互為同分異構(gòu)體的是_______；(4)上述表示方法中屬于結(jié)構(gòu)式的為_(kāi)______；屬于鍵線式的為_(kāi)______。答案第=page1515頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)答案第=page1414頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)參考答案：1．C【詳解】A．氯氣分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，A錯(cuò)誤；B．NaOH為離子化合物，電子式為，B錯(cuò)誤；C．NaClO含有鈉離子和次氯酸根形成的離子鍵，含有O原子和Cl原子形成的共價(jià)鍵，C正確；D．Cl-有3層電子，Na+有2層電子，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。2．A【詳解】A．氯酸根離子中氯原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，離子的空間構(gòu)型為三角錐型，故A正確；B．氯化氫是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氯化鈉是含有離子鍵的離子化合物，兩者所含化學(xué)鍵類型不同，故B錯(cuò)誤；C．二氧化氯的空間構(gòu)型是結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的V型，屬于極性分子，故C錯(cuò)誤；D．中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)子數(shù)為17、質(zhì)量數(shù)為37，原子符號(hào)為Cl，故D錯(cuò)誤；故選A。3．A【詳解】A．N2H4分子中兩個(gè)N原子共用一對(duì)電子，每個(gè)N原子和兩個(gè)H原子分別共用一對(duì)電子，結(jié)構(gòu)式為，A正確；B．根據(jù)在原子表示中，元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，可知該原子可表示為：N，B錯(cuò)誤；C．O基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為2s22p4，C錯(cuò)誤；D．NaCl是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物，電子式為，D錯(cuò)誤；故選A。4．B【詳解】A．NH3的空間構(gòu)型是三角錐形，是極性分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．NH4F由銨根和氟離子構(gòu)成，則既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；C．H2O為共價(jià)化合物，則其電子式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Si為14號(hào)元素，原子核外有14個(gè)電子，則Si原子的電子排布式為[Ne]3s23p2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。5．C【詳解】A．氮原子要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，的電子式為，故A錯(cuò)誤；B．的中心原子價(jià)層電子對(duì)是，空間構(gòu)型是V形，正負(fù)電荷重心不重合，是極性分子，故B錯(cuò)誤；C．由的電子式可得其結(jié)構(gòu)式為，故C正確；D．的中心原子價(jià)層電子對(duì)是，空間構(gòu)型為V形，故D錯(cuò)誤；故答案為：C6．B【詳解】A．鹵代烴的命名原則可知，CHCl3的名稱為三氯甲烷，A正確；

B．HCl是共價(jià)化合物，故其電子式為：，B錯(cuò)誤；C．H2O2既含有O-H極性鍵又有O-O非極性鍵，C正確；D．C1-核外有3個(gè)電子層，O2-原子核外有2個(gè)電子層，故Cl-比O2-核外多一個(gè)電子層，D正確；故答案為：B。7．C【詳解】A．NH3中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，N原子上有1對(duì)孤對(duì)電子，所以NH3是三角錐形分子，分子中正負(fù)電荷重心不重合，因此該物質(zhì)分子是極性分子，A錯(cuò)誤；B．NaCl是離子化合物，Na+與Cl-之間以離子鍵結(jié)合，故NaCl的電子式為，B錯(cuò)誤；C．鹽NaClO是離子化合物，Na+與ClO-之間以離子鍵結(jié)合，在陰離子ClO-中Cl原子與O原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，故NaClO中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，C正確；D．N2H4中N原子形成3個(gè)共用電子對(duì)，N原子上還有1對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)電子對(duì)數(shù)是4，所以N原子采取sp3雜化，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。8．C【詳解】A．二氧化碳為共價(jià)化合物，電子式為，故A錯(cuò)誤；B．水分子中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為2，空間構(gòu)型為V形，故B錯(cuò)誤；C．甲醛分子中的單鍵為σ鍵，碳氧雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π健，分子中σ鍵和π健的數(shù)目比為3∶1，故C正確；D．中子數(shù)為7的氧原子中質(zhì)子數(shù)為8、質(zhì)量數(shù)為15，原子符號(hào)為，故D錯(cuò)誤；故選C。9．B【詳解】A．是共價(jià)單質(zhì)，而不是共價(jià)化合物，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，故中子數(shù)為18的原子，B正確；C．NaOH是離子化合物，故的電子式：，C錯(cuò)誤；D．鹽類水解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，故的水解離子方程式：，D錯(cuò)誤；故答案為：B。10．A【詳解】A．的中心原子是C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，為sp2雜化，孤電子對(duì)數(shù)為0，形成三角形結(jié)構(gòu)，三角形三個(gè)頂點(diǎn)上有三個(gè)原子，分別是兩個(gè)Cl原子和一個(gè)O原子，它們形成的鍵合力不為0，所以COCl2是極性分子，A正確；B．的電子式為，B錯(cuò)誤；C．只含共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．中子數(shù)為18的Cl原子可表示為，D錯(cuò)誤；選A。11．C【詳解】A．H2O為共價(jià)化合物，O原子與H原子之間為單鍵，其電子式為，故A錯(cuò)誤；B．Na+核外有10個(gè)電子，Cl-核外有18個(gè)電子，二者的核外電子層結(jié)構(gòu)不同，故B錯(cuò)誤；C．NaOH為Na+和OH-通過(guò)離子鍵形成的離子化合物，OH-是O原子和H原子是通過(guò)共價(jià)鍵連接形成的離子，因此NaOH中含離子鍵和共價(jià)鍵，故C正確；D．原子中的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，氯原子中質(zhì)子數(shù)為17，因此中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該原子表示為，故D錯(cuò)誤；故答案為C。12．C【詳解】A．中子數(shù)為8的碳原子，A錯(cuò)誤；B．分子中碳原子的雜化方式：雜化，B錯(cuò)誤；C．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，C正確；D．的電子式：，D錯(cuò)誤；故選C。13．A【詳解】A．水分子結(jié)構(gòu)為結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的V形，屬于極性分子，故A正確；B．氯水是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，電子式為，故D錯(cuò)誤；故選A。14．(1)

19.00

20(2)8(3)B、C(4)B(5)【解析】（1）由圖①可知氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量為19；由圖②可知鈣元素的原子序數(shù)為20；（2）由圖D可知，為18號(hào)元素，則最外層電子式為18-2-8=8；（3）質(zhì)子數(shù)決定元素種類，根據(jù)圖示可知，A、B、C、D屬于同種元素的粒子是B、C；（4）由圖可知，A粒子為氟原子，有氧化性，B為氯原子，也有氧化性，故與A粒子的化學(xué)性質(zhì)相似的為B；（5）氫氟酸是弱酸，可以和堿反應(yīng)，熟石灰的主要成分是氫氧化鈣，則其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。15．(1)③⑤(2)④(3)①⑧(4)

離子鍵、(極性)共價(jià)鍵

NaHSO4═Na++H++(5)(6)【分析】①氯化氫為共價(jià)化合物，分子中只含有極性共價(jià)鍵；②溴化鉀是離子化合物，化合物中只含有離子鍵；③過(guò)氧化鈉是離子化合物，化合物中只含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵；④氖為單原子分子，分子中不含有化學(xué)鍵；⑤碳化鈣為離子化合物，化合物中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵；⑥硫酸氫鈉是離子化合物，化合物中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵；⑦氫氧化鈉是離子化合物，化合物中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵；⑧二氧化碳是共價(jià)化合物，化合物中只含有共價(jià)鍵。(1)由分析可知，既含有非極性共價(jià)鍵又含有離子鍵的是③⑤；(2)由分析可知，不存在化學(xué)鍵的是單原子分子氖，故答案為：④；(3)由分析可知，屬于共價(jià)化合物的是氯化氫和二氧化碳，故答案為：①⑧；(4)硫酸氫鈉是離子化合物，溶于水時(shí)硫酸氫鈉在溶液中會(huì)破壞離子鍵、極性共價(jià)鍵，電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4═Na++H++，故答案為：離子鍵、極性共價(jià)鍵；NaHSO4═Na++H++；(5)由分析可知，碳化鈣為離子化合物，兩個(gè)碳原子之間存在非極性共價(jià)鍵，其電子式為：；(6)①為氫原子和氯原子形成的共價(jià)化合物，用電子式表示①的形成過(guò)程為：。16．(1)

中氮氮三鍵鍵能特大不易斷裂

(2)

向盛有溶液試管里滴加幾滴氨水，出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水并振蕩試管至沉淀消失，再向試管中加入乙醇，并用玻璃棒摩擦試管壁，待晶體不再增多，過(guò)謔，用乙醇洗滌，晾干(3)

或

次氯酸鈉投加量增大，氨氮被氧化為可溶性的或等留在廢水中，從而導(dǎo)致總氮去除率下降【解析】(1)①根據(jù)圖示，氫氣首先解離為原子，所以在鐵表面很容易解離為原子的是，原因是氮分子中存在氮氮三鍵，鍵能大不易斷裂。②根據(jù)原子守恒，圖中M是氨基，氮原子有1個(gè)單電子，電子式為；(2)配合物可用作殺蟲(chóng)劑。顯深藍(lán)色，Cu2+和4個(gè)氨分子通過(guò)配位鍵結(jié)合，結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為。向盛有溶液試管里滴加幾滴氨水，出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水并振蕩試管至沉淀消失，再向試管中加入乙醇，減小硫酸四氨合銅的溶解度，并用玻璃棒摩擦試管壁，待晶體不再增多，過(guò)濾，用乙醇洗滌，晾干得到。(3)①將廢水中的氨氮轉(zhuǎn)化為，氯元素化合價(jià)由+1降低為-1、氮元素化合價(jià)由-3升高為0，根據(jù)得失電子守恒，配平反應(yīng)的離子方程式為或；②次氯酸鈉投加量增大，氨氮被氧化為可溶性的或等留在廢水中，從而導(dǎo)致總氮去除率下降，所以當(dāng)(氨氮)后，總氮去除率下降。17．(1)(2)

3，4-二甲基-2-戊烯

2，3-二甲基戊烷(