2018年高考北京卷化學(xué)試題Word版+答案詳細(xì)解析

理科綜合能力測(cè)試化學(xué)（北京卷）本試卷共16頁(yè)，共本試卷共16頁(yè)，共300分。考試時(shí)長(zhǎng)結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16第一部分（選擇題）1.下列我國(guó)科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是A?甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車B?氘、氚用作人造太陽(yáng)”核聚C?偏二甲肼用作發(fā)射變?nèi)剂螦?甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車B?氘、氚用作人造太陽(yáng)”核聚C?偏二甲肼用作發(fā)射變?nèi)剂咸?hào)”的火箭燃料天宮二D?開(kāi)采可燃冰，將其作為能源使用AB.BC.CD.D【答案】B【解析】分折：A項(xiàng)，甲酹低溫制氫氣有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化黃珀頁(yè)」貳冠用作核聚變?nèi)剂希呛朔磻?yīng)，不屬于化學(xué)變化?C項(xiàng)』偏二甲胖與N燦反應(yīng)生成g、您和圧6放出大量熱』厲于化學(xué)孌化§D項(xiàng)，可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，m燃燒生成0和出O,放岀大量熱，屬于化學(xué)變化。詳解：A項(xiàng)，甲酹低溫制氫氣有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化爭(zhēng)B項(xiàng)，氣氛用作核聚變?nèi)伎?，是核反?yīng)不屬于化學(xué)變化』住項(xiàng)，偏二甲耕與NC反應(yīng)生成比和耳6放出大量熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為QHsNh2NQ童墾3MT+2gH4H26屬于化學(xué)變化,D項(xiàng)，可燃冰罡甲烷的結(jié)晶水合物，CH?撚燒生成06和圧Q放出大量熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為876蠱C6-2氏°屬于化學(xué)變化』答案選點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)變化、核反應(yīng)的區(qū)別，化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成。注意化學(xué)變化與核反應(yīng)的區(qū)別，化學(xué)變化過(guò)程中原子核不變，核反應(yīng)不屬于化學(xué)反應(yīng)。2?我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。

HHF列說(shuō)法不正確的是生成CH3C00H總反應(yīng)的原子利用率為100%CH4TCH3COOH過(guò)程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂①t②放出能量并形成了C—C鍵該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】D【解析】分析：A項(xiàng)，生成CH3COOH的總反應(yīng)為CH4+CO2>CH3COOH,原子利用率為100%;B項(xiàng),CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^(guò)程中，有1個(gè)C-H鍵發(fā)生斷裂；C項(xiàng)，根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①t②放出能量并形成C-C鍵；D項(xiàng)，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率。詳解：A項(xiàng)，根據(jù)圖示CH4與CO2在催化齊U存在時(shí)生成CH3COOH，總反應(yīng)為CH4+CO2>CH3COOH,只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%,A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^(guò)程中，有1個(gè)C-H鍵發(fā)生斷裂，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①t②放出能量，對(duì)比①和②，①t②形成C-C鍵，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查原子利用率、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，解題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確分析示意圖中的信息。注意催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，催化劑不能改變不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確..的是1a襯￡18硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng):C17H35COOH+C2H5OH、'C17H35COOC2H5+H2O常溫時(shí)，0.1molL-1氨水的pH=11.1:NH3H2O^^NH：+OH-由Na和C1形成離子鍵的過(guò)程:電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2++2e-Cu【答案】A【解析】分析：A項(xiàng)，酯化反應(yīng)的機(jī)理是酸脫羥基醇脫氫”；B項(xiàng)，氨水為弱堿水溶液，存在電離平衡；C項(xiàng)，Na易失電子形成Na+,Cl易得電子形成Cl-；D項(xiàng)，電解精煉銅時(shí)，精銅為陰極，粗銅為陽(yáng)極。詳解：A項(xiàng)，酯化反應(yīng)的機(jī)理是酸脫羥基醇脫氫”，硬脂酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，常溫下O.lmolL--1氨水的pH=11.1,溶液中c(OH-)=10-2.9molL-1CO.lmolL?-1,氨水為弱堿水溶液，電離方程式為NH3出0^二NH4++OH-,B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，Na原子最外層有1個(gè)電子，Na易失電子形成Na+,Cl原子最外層有7個(gè)電子，Cl易得電子形成Cl-,Na將最外層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移給Cl,Na+與Cl-間形成離子鍵，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，電解精煉銅時(shí)，精2+銅為陰極，粗銅為陽(yáng)極，陰極電極反應(yīng)式為Cu+2e=Cu,D項(xiàng)正確；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查酯化反應(yīng)的機(jī)理、電離方程式的書寫、用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程、電解精煉銅的原理。注意強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電離方程式的區(qū)別、用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物形成過(guò)程的區(qū)別。下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化,與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCI濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無(wú)色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】分析：A項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；B項(xiàng)，紅色褪色是HCIO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；C項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCI+Na2S=Ag2S+2NaCI；D項(xiàng)，氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2。詳解：A項(xiàng)，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,該反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，氯水中存在反應(yīng)CI2+H2O一-HCl+HClO,由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是HCIO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCI+Na2S=Ag2S+2NaCI,反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，Cu與稀HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO氣體和H?。，氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2，反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是C項(xiàng)，答案選Co點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷，分析顏色變化的原因、理解氧化還原反應(yīng)的特征是解題的關(guān)鍵。一種芳綸纖維的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高，廣泛用作防護(hù)材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖HOOCP：：、..-HOOCP：：、..-OHOOC..、..-述上，HOOCP：：、..-HOOCP：：、..-OHOOC..、..-述上，..…富上中苯環(huán)都只有1種下列關(guān)于該高分子的說(shuō)法正確的是完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學(xué)環(huán)境完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，含有官能團(tuán)一COOH或一NH2氫鍵對(duì)該高分子的性能沒(méi)有影響結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：【答案】B【解析】分析：芳綸纖維的結(jié)構(gòu)片段中含肽鍵，完全水解的單個(gè)分子為二十二十；采用切割法分析其單體為MM丄，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為訂忙。訂忙。H詳解：A項(xiàng)，芳綸纖維的結(jié)構(gòu)片段中含肽鍵，完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子為化學(xué)環(huán)境的氫原子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，芳綸纖維的結(jié)構(gòu)片段中含肽鍵，完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子為HOOC‘；上，含有的官能團(tuán)為-COOHHOOC‘；上，含有的官能團(tuán)為-COOH或-NH2，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，氫鍵對(duì)該分子的性能有影響，如影響沸點(diǎn)、密度、硬度等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，芳綸纖維的結(jié)構(gòu)片段中含肽鍵，采用切割HOOC法分析其單體為..m'鳳丄，該高分子化合物由□丄通過(guò)縮聚反應(yīng)形成，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H+NHHOOC法分析其單體為..m'鳳丄，該高分子化合物由□丄通過(guò)縮聚反應(yīng)形成，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H+NHO—；D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查肽鍵的水解、氫原子化學(xué)環(huán)境的分析、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響、高分子化合物的書寫。注意掌握單體的判斷方法，首先根據(jù)高聚物判斷是加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)物，然后根據(jù)推斷單體的方法作出判斷：(1)加聚產(chǎn)物單體的推斷常用彎箭頭法”，單鍵變雙鍵，C上多余的鍵斷開(kāi)；(2)縮聚產(chǎn)物單體的推斷常用切割法”，找到斷鍵點(diǎn)，斷鍵后在相應(yīng)部位補(bǔ)上-OH或-H。測(cè)定0.1molL-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH,數(shù)據(jù)如下。時(shí)刻①②③④溫度/C25304025pH9.669.529.379.25實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的Bad?溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說(shuō)法不正確的是Na2SO3溶液中存在水解平衡：.+H2O：I：+OH-④的pH與①不同，是由于.濃度減小造成的①t③的過(guò)程中，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致①與④的Kw值相等【答案】C【解析】分析：A項(xiàng)，Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡；B項(xiàng)，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCS溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)過(guò)程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4,①與④溫度相同，④與①對(duì)比，SO32-濃度減小，溶液中c(OH-)，④的pH小于①；C項(xiàng)，鹽類水解為吸熱過(guò)程，①t③的過(guò)程，升高溫度SO32-水解平衡正向移動(dòng)，c(SO32-)減小，水解平衡逆向移動(dòng)；D項(xiàng)，Kw只與溫度有關(guān)。詳解：A項(xiàng)，血￡5屬于強(qiáng)堿弱酸鹽的尹存在水解平衡；SO32-+H20HSOr+OH-.HEd汁A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，?、佗軙r(shí)刻的滾液，扣入鹽酸酸化的BaCh溶潘做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，⑥產(chǎn)生白色沉淀多,說(shuō)明實(shí)驗(yàn)過(guò)程中部分血￡0戒氧化成隔迢，①與④溫度相同，固與①對(duì)比，￡8誡度減小'濬液中右COH)?鈿pH小于?即鋤pH與①不同，是由于￡3濃度減小譴成的，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，鹽類水解為吸熱過(guò)程，①-③的過(guò)程，升高溫度丸P水解平衡正向移動(dòng)，c(的樣〉減小，水解平衡逆向移動(dòng)，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響相瓦Q項(xiàng)錯(cuò)誤*D項(xiàng)，&只與溫度有關(guān)，①與④溫度相同，也值相等』答案選6點(diǎn)睛：本題考查鹽類水解離子方程式的書寫、外界條件對(duì)鹽類水解平衡的影響、影響水的離子積的因素、

SO32-的還原性。解題時(shí)注意從溫度和濃度兩個(gè)角度進(jìn)行分析。驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過(guò)酸化的3%NaCI溶液）。I耽出的少■洞『F-Wi!i前藩I耽出的少■洞『F-Wi!i前藩ift\Ltd一目rh'kn'r-HX［濟(jì)訛Ll-JjL-rd歸侗扁f.嗎——?出的蜚MM心剛逝時(shí)湃譲在Fe表面生成藍(lán)色沉淀試管內(nèi)無(wú)明顯變化試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀F列說(shuō)法不正確的是A.對(duì)比②③，可以判定Zn保護(hù)了FeB.對(duì)比①②，a[Fe（CN）6]可能將Fe氧化C.驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用①的方法D.將Zn換成Cu,用①的方法可判斷Fe比Cu活潑【答案】D【解析】分析：A項(xiàng)，對(duì)比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]無(wú)明顯變化，②Fe附近的溶液中不含F(xiàn)e2+，③Fe附近的溶液中加入a[Fe（CN）6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，③Fe附近的溶液中含F(xiàn)e2+，②中Fe被保護(hù)；B項(xiàng)，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e表面產(chǎn)生了Fe2+，對(duì)比①②的異同，①可能是K3[Fe（CN）6]將Fe氧化成Fe2+；C項(xiàng)，對(duì)比①②，①也能檢驗(yàn)出Fe2+，不能用①的方法驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe；D項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)可知K3[Fe（CN）6]可能將Fe氧化成Fe2+，將Zn換成Cu不能用①的方法證明Fe比Cu活潑。詳解：A項(xiàng)，對(duì)比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]無(wú)明顯變化，②Fe附近的溶液中不含F(xiàn)e2+，2+③Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，③Fe附近的溶液中含F(xiàn)e，②中Fe被保護(hù)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e表面產(chǎn)生了Fe2+，對(duì)比①②的異同，①可能是K3[Fe（CN）6]將Fe氧化成Fe2+，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，對(duì)比①②，①加入a[Fe（CN）6]在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，①也能檢驗(yàn)出Fe2+，不能用①的方法驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)可知?[Fe（CN）6]可能將Fe氧化成Fe2+，將Zn換成Cu不能用①的方法證明Fe比Cu活潑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，考查Fe2+的檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)方案的對(duì)比，解決本題的關(guān)鍵是用對(duì)比分析法。要注意操作條件的變化，如①中沒(méi)有取溶液，②中取出溶液，考慮Fe對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。要證明Fe比Cu活潑，可用②的方法。KS5U第二部分（非選擇題）8-羥基喹啉被廣泛用作金屬離子的絡(luò)合劑和萃取劑，也是重要的醫(yī)藥中間體。下圖是8-羥基喹啉的合成路線。

Ch_DHOC1cuGlPJaJD^h2so4高溫1加成"Ch_DHOC1cuGlPJaJD^h2so4高溫1加成"(C^OCU△1—―?■加成FGJ忙HO)還原OH已知:H現(xiàn)GLHiSO.(CJLNO)△ii.同一個(gè)碳原子上連有2個(gè)羥基的分子不穩(wěn)定。TOC\o"1-5"\h\z(1)按官能團(tuán)分類，A的類別是。A^B的化學(xué)方程式是。C可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。C-D所需的試劑a是。DIE的化學(xué)方程式是。FiG的反應(yīng)類型是。將下列KiL的流程圖補(bǔ)充完整：OOHHOOHHKL合成8-羥基喹啉時(shí)，L發(fā)生了(填氧化”或還原”反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)還生成了水，則L與G物質(zhì)的量之比為。高溫【答案】(1).烯烴(2).CH2=CHCH3+CI2>CH2=CHCH2CI+HCI(3).HOCH2CHCICH2CI濃h;so4CICH2CH(OH)CH2CI(4).NaOH,H2O(5).HOCH2CH(OH)CH2OH

CH2=CHCHO+2H2O(6).CH2=CHCHO+2H2O(6).取代反應(yīng)(8).氧化(9).3:1【解析】分析：A的分子式為C3H6,A的不飽和度為1,A與C12高溫反應(yīng)生成B,B與HOCI發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C的分子式為C3H6OCI2,B的分子式為C3H5CI，B中含碳碳雙鍵，A^B為取代反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2；根據(jù)C、D的分子式，C-D為氯原子的取代反應(yīng)，結(jié)合題給已知ii,C中兩個(gè)CI原子連接在兩個(gè)不同的碳原子上，則A與CI2高溫下發(fā)生飽和碳上氫原子的取代反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2CI、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CHCICH2CI或CICH2CH(OH)CH2CI、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH(OH)CH2OH;D在濃硫酸、加熱時(shí)消去2個(gè)“HO”生成E;根據(jù)AJ和E+J,結(jié)合F、G、J的分子式以及K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，E+JTK為加成反應(yīng)，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCHO,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)0H式為氐討、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為…、J0H式為氐討、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為…、J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?>：;.；K的分子式為C9H11NO2,L的分子式后發(fā)生消去反應(yīng)，L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為為C9H9NO,K^L的過(guò)程中脫去1個(gè)“HC”，結(jié)合IL的反應(yīng)條件和題給已知i,K^L后發(fā)生消去反應(yīng)，L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為N°OHH詳解；A的分子式為CH,A的不飽和度為1,A與6高溫反應(yīng)生成B,B與HOC1發(fā)生加成反應(yīng)生成GC的分子式為G印OCk,B的分子式為CdHsCbB中含碳碳雙鍵，A—B為取代反應(yīng)'則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為5也6,根據(jù)6D的分子式，C-D為氯原子的取代反應(yīng)結(jié)合題給已知ibC中兩個(gè)d煤子連接在兩個(gè)不同的碳原子上，則A與Ch高溫下發(fā)生飽和碳上氮原子的取代反應(yīng)伍的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Cth^CHCttCl.C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCHiCHClCHjCl或QCH2CH(OH>D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCFhCH<OH)CH2OH5D在濃硫釀、加熱時(shí)消去2個(gè)生成E.根據(jù)F-K^J和E+T^K,結(jié)合F,6J的分子式以及K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，ETY為加成反應(yīng)』則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3YHCH6F的結(jié)拘簡(jiǎn)、J、J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為K的分子式為L(zhǎng)的分子式0H為GH諏6K-L的過(guò)程中脫去1個(gè)“Hib,結(jié)合K-L的反應(yīng)條件和題給已知i,K—L先發(fā)生加］成反應(yīng)、后發(fā)生消去反應(yīng)，L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為后發(fā)生消去反應(yīng)，L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHH⑴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為566,A中官能團(tuán)為碳碳雙鍵，按官能團(tuán)分類，A的類別罡烯怪°A^B為CH3CH=CH2與CI2高溫下的取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CH3CH=CH2+Cl2一?CH2=CHCH2CI+HCI。C可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CHCICH2CIB與HOCIC可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CHCICH2CI或CICH2CH（OH）CH2CI。（4）C-D為氯原子的水解反應(yīng)，C^D所需的試劑a是NaOH、出0,即即NaOH水溶液。（5）DHE為消去反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOCH2CH(（4）C-D為氯原子的水解反應(yīng)，C^D所需的試劑a是NaOH、出0,即即NaOH水溶液。（5）DHE為消去反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOCH2CH(OH)CH2OH、CH2=CHCHO+2H2O0（6）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0H...,F^G的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。（7）K的分子式為C9H11NO2,L的分子式為C9H9NO,對(duì)比K和L的分子式，Khl的過(guò)程中脫去1個(gè)“HO”,結(jié)合K^L的反應(yīng)條件和題給已知HOHHOH發(fā)生消去反H0H應(yīng)生成L,補(bǔ)充的流程圖為:■/心+H2O,對(duì)OHHi,K先發(fā)生加成反應(yīng)生成IIOHH(8)根據(jù)流程L+GHJ+8-羥基喹啉+H2O,即L與G物質(zhì)的量之比L和8-羥基喹啉的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，L發(fā)生了去氫的氧化反應(yīng)。根據(jù)原子守恒，反應(yīng)過(guò)程中L與G物質(zhì)的量之點(diǎn)睛：本題以8-羥基喹啉的合成為載體，考查有機(jī)推斷、有機(jī)物類別的判斷、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和有機(jī)方程式的書寫、有機(jī)反應(yīng)類型的判斷等。推斷時(shí)主要依據(jù)分子式判斷可能的反應(yīng)類型，結(jié)合所學(xué)有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化和題給信息分析。磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下:磷精礦一＞瞬精礦粉研矗磷精礦一＞瞬精礦粉研矗戢浸■＞磚石膏(主要成分為CaSO4-0.5H2O)已知：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機(jī)碳等。溶解度：Ca5（PO4）3（OH）＜CaSO40.5H2O上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有磷精礦粉酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng):2Ca5（PO4）3（OH）+3H2O+1OH2SO410CaSO40.5H2O+6H3PO4該反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系：H3PO4H2SO4(填“>或“<”。TOC\o"1-5"\h\z結(jié)合元素周期律解釋①中結(jié)論：P和S電子層數(shù)相同，。酸浸時(shí)，磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF，并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為SiF4除去。寫出生成HF的化學(xué)方程式:。H2O2將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為CO2脫除，同時(shí)自身也會(huì)發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間，不同溫度下的有機(jī)碳脫除率如圖所示。80C后脫除率變化的原因：。70”I44a601■1——20406080100脫硫時(shí)，CaCO3稍過(guò)量，充分反應(yīng)后仍有SO42-殘留，原因是;加入BaCO3可進(jìn)一步提高硫的脫除率，其離子方程式是。取ag所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用bmolL-1NaOH溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液cmL,精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。(已知：H3PO4摩爾質(zhì)量為98gmol-1)【答案】(1).研磨、加熱(2).v(3).核電荷數(shù)PvS,原子半徑P>S,得電子能力PvS,非金屬性PvS(4).2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O^=10CaSO40.5H2O+6H3PO4+2HFf(5).80C后，H2O2分解速率大，濃度顯著降低(6).CaSO4微溶(7).BaCO3++2H3PO4^=BaSO4+CO2f+HO+2(8).—:—【解析】分析：磷精礦粉酸浸后生成粗磷酸和磷石膏，粗磷酸經(jīng)過(guò)脫有機(jī)碳、脫硫等步驟獲得精制磷酸。根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析，流程中能加快反應(yīng)速率的措施有：研磨、加熱。①根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，酸性：H3PO4H2SO4。②用元素周期律解釋，P和S電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)PS,原子半徑PS,得電子能力PS,非金屬性PSo根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸"的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，Ca5(PO4)3F與H2SO4反應(yīng)生成HF、磷石膏和磷酸。圖示是相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間，不同溫度下的有機(jī)碳脫除率，80C前溫度升高反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間內(nèi)有機(jī)碳脫除率增大；80C后溫度升高，H2O2分解速率大，H2O2濃度顯著降低，反應(yīng)速率減慢，相同條件下有機(jī)碳脫除率減小。(5)脫硫時(shí)，CaC03稍過(guò)量，充分反應(yīng)后仍有SO42-殘留，原因是：CaS04微溶于水。加入BaCO?可進(jìn)一步提高硫的脫除率，因?yàn)锽aSO4難溶于水，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+SO4+2H3PO4=BaSO4+CO2f+2HPO4+H2O。(6)根據(jù)題意關(guān)系式為H3PO4~2NaOH，由消耗的NaOH計(jì)算H3PO4。詳解：(1)研磨能增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，加熱，升高溫度加快反應(yīng)速率；流程中能加快反應(yīng)速率的措施有：研磨、加熱。?艮邂酸制弱酸啲復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，酸?性：②用元素周期律解釋酸性：時(shí)5曰1適g卩和S電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)吒亦原子半徑PqS，得電子能力非金屬性Pc肌<3)根療強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，8(P<X)疔與圧込反應(yīng)生成HF、磷石膏和磷酸，生成HF的化學(xué)方程式為2Caj(POi)iF+10H2S04-5H20^10CaSCXO.5H2O6H3PO4+2HFT圖示是相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間，不同溫度下的有機(jī)碳脫除率，80C前溫度升高反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間內(nèi)有機(jī)碳脫除率增大；80C后溫度升高，H2O2分解速率大，H2O2濃度顯著降低，反應(yīng)速率減慢，相同條件下有機(jī)碳脫除率減小。脫硫時(shí)，CaCO3稍過(guò)量，充分反應(yīng)后仍有SO42-殘留，原因是：CaSO4微溶于水。加入BaCO?可進(jìn)一步提高硫的脫除率，因?yàn)锽aSO4難溶于水，其中SO42-與BaCO3生成更難溶的BaSO4和CO32-,H3PO4的酸性強(qiáng)于H2CO3,在粗磷酸中CO32-轉(zhuǎn)化成H2O和CO2,反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+SO4+2H3PO4=BaSO4+CO2f+2HPO4+H2O。滴定終點(diǎn)生成Na2HPO4,則消耗的H3PO4與NaOH物質(zhì)的量之比為I3.■.'1:2,n(H3PO4)=n(NaOH)=bmol/Lc10-L=^—mol,m(H3PO4)=^—mol98g/mol=y0.049hcg=0.049bcg，精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為——.。點(diǎn)睛：本題以磷精礦濕法制備磷酸的工藝流程為載體，考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律、元素周期律、指定情境下方程式的書寫、物質(zhì)含量的計(jì)算等。解題時(shí)必須利用所學(xué)知識(shí)結(jié)合流程分析，如第(5)問(wèn)注意脫硫的反應(yīng)是在粗磷酸中進(jìn)行的，BaCO3或CaCO3中碳元素最終變?yōu)镃O2；第(6)問(wèn)中H3PO4與NaOH物質(zhì)的量之比的確定等。近年來(lái)，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程如下:①①B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，貝Ua=（1）反應(yīng)I:（L4（1）反應(yīng)I:（L401■111201^0160imP2P1(填“〉”或“V”)，得出該結(jié)論的理由是。I—可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過(guò)程如下。將ii補(bǔ)充完整。i.SO2+4I—+4H+^=SJ+22+2H2Oii.I2+2H2O+++2I—探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知：12易溶解在KI溶液中)序號(hào)ABCD試劑組成—10.4molLKI—1amol?KI—10.2molL?H2SO4—10.2molL?H2SO4—10.2molL-KI0.0002molI2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無(wú)明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快2H2SO4（l）^^2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g）AHi=+551kJmol反應(yīng)川：S（s）+O2（g）SO2（g）AH3=—297kJmol反應(yīng)n的熱化學(xué)方程式：H2SO4H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。比較A、B、C,可得出的結(jié)論是。實(shí)驗(yàn)表明，SO?的歧化反應(yīng)速率D>A，結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因：。1【答案】(1).3SO2(g)+2H2O(g^=2H2SO4(l)+S(s)AH2=-254kJmol-(2).>(3).反應(yīng)n是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)使反應(yīng)正向移動(dòng)，H2SO4的物質(zhì)的量增大，體系總物質(zhì)的量減小，H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大(4).SO2(5).SO42-(6).4H+(7).0.4(8).I-是SO?歧化反應(yīng)的催化劑，H+單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但日+可以加快歧化反應(yīng)速率(9).反應(yīng)ii比i快；D中由反應(yīng)ii產(chǎn)生的H+使反應(yīng)i加快【解析】分析：(1)應(yīng)用蓋斯定律結(jié)合反應(yīng)II分析。采用“定一議二”法，根據(jù)溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)與H2SO4物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)判斷。依據(jù)催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，反應(yīng)i+反應(yīng)ii消去I-得總反應(yīng)。用控制變量法對(duì)比分析。詳解：(1)根據(jù)過(guò)程，反應(yīng)II為SO2催化歧化生成H2SO4和S,反應(yīng)為3SO2+2H2O=2H2SO4+S。應(yīng)用蓋斯定律，反應(yīng)I+反應(yīng)III得，2H2SO4(l)+S(s)=3SO2(g)+2H2O(g)AH=AHi+AH3=(+551kJ/mol)+(-297kJ/mol)=+254kJ/mol,反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式為3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)AH二254kJ/mol。<2)在橫坐標(biāo)上任取一點(diǎn)“作縱坐標(biāo)的平行線，可見(jiàn)溫度相同0寸，閃時(shí)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大干pi時(shí)/反應(yīng)II是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，増大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)』冊(cè)Q物底的量增加，體系總物質(zhì)的量湎小，HaSd物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)増犬；則P2>pi-(3)反應(yīng)II的總反應(yīng)為3SO2+2H2O=2H2SO4+S,I-可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，(總反應(yīng)-反應(yīng)i)—2得，反應(yīng)ii的離子方程式為+2--I2+2H2O+SO2=4H+SO4+2I。(4［①B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，采用控制變量法，B比A多加了0.2mol/LH2SO4,A與B中KI濃度應(yīng)相等，則a=0.4。對(duì)比A與B,加入『可以加快SO2歧化反應(yīng)的速率；對(duì)比B與C,單獨(dú)H+不能催化SO2的歧化反應(yīng)；比較A、B、C,可得出的結(jié)論是：「是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，H+單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應(yīng)速率。對(duì)比D和A,D中加入KI的濃度小于A,D中多加了J反應(yīng)i消耗H+和I-,反應(yīng)ii中消耗I?,D中“溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快”，反應(yīng)速率DA,由此可見(jiàn)，反應(yīng)ii比反應(yīng)i速率快，反應(yīng)ii產(chǎn)生H*使c(H+)增大，從而反應(yīng)i加快。

、化學(xué)平衡點(diǎn)睛：本題以利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)為載體，考查蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡圖像的分析、方程式的書寫、控制變量法探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，考查學(xué)生靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O?，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是（錳被還原為Mn2+）。將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。③C中得到紫色固體和溶液。C中C12發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH^=2K2FeO4+6KCI+8H2O,另外還有(2)探究K2FeO4的性質(zhì)取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有CD。為證明是否K2FeO4氧化了C「而產(chǎn)生CI2，設(shè)計(jì)以下方案：方案I取少量a,滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。方案n用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有CI2產(chǎn)生。I.由方案I中溶液變紅可知a中含有離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將C「氧化，還可能由產(chǎn)生（用方程式表示）。H.方案H可證明K2FeO4氧化了C「。用KOH溶液洗滌的目的是。根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性CI2F2；（填、”或Z”，而方案n實(shí)驗(yàn)表明，CI2和'e（A的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是③資料表明，酸性溶液中的氧化性F點(diǎn)丁>汕.：7，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下：將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性?>。若能，請(qǐng)說(shuō)明理由；若不能，進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。理由或方案：。【答案】(1).2KMnO4+I6HCI=2MnCI2+2KCI+5CI2f+8HO(2).⑶-—匸-飽和食鹽水---3+2-+3+▲CI2+2OH^=CI+CIO+H2O(4).i.Fe(5).4FeO4+20H^=4Fe+3O2T+10HO(6).排除CIO-的干擾(7).>(8).溶液的酸堿性不同(9).若能，理由：FeO42-在過(guò)量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2，溶液淺紫色一定是MnO4的顏色(若不能，方案：向紫色溶液b中滴加過(guò)量稀H2SO4，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色)【解析】分析：(1)KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2；由于鹽酸具有揮發(fā)性，所得Cl2中混有HCI和H2O(g),HCI會(huì)消耗Fe(OH)3、KOH,用飽和食鹽水除去HCI;CI2與Fe(OH)3、KOH反應(yīng)制備K2FeO4；最后用NaOH溶液吸收多余C",防止污染大氣。(2)①根據(jù)制備反應(yīng)，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCI,CI2還會(huì)與KOH反應(yīng)生成KCI、KCIO和H?。。I?加入KSCN溶液，溶液變紅說(shuō)明a中含F(xiàn)e3+。根據(jù)題意?FeOq在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生。2,自身被還原成Fe3+。II.產(chǎn)生CI2還可能是CIO-+CI-+2H+=Cl2f+HO,即KCIO的存在干擾判斷;K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH洗滌除去KCIO、排除CIO-的干擾，