元素周期表教學(xué)設(shè)計

元素周期表教學(xué)設(shè)計課程名稱元素周期表課時1學(xué)段學(xué)科高中化學(xué)教材版本人教版作者潘文靜學(xué)校哈爾濱市第十九中學(xué)一、教學(xué)目標(biāo)知識與技能了解元素周期表的結(jié)構(gòu)，能判斷元素在周期表中的位置。過程與方法認(rèn)識元素周期表的發(fā)展歷史及多樣性。情感態(tài)度價值觀認(rèn)識化學(xué)發(fā)展史。二、教學(xué)重難點教學(xué)重點元素周期表的結(jié)構(gòu)。教學(xué)難點元素的原子結(jié)構(gòu)與其在元素周期表的位置的相互推斷。三、學(xué)情分析學(xué)生知識基礎(chǔ)：具有較為豐富的元素化合物知識。學(xué)生能力基礎(chǔ)：能書寫1-20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。但是部分學(xué)生對各種元素在周期表中的具體位置不夠熟練。四、教學(xué)方法分析討論五、教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖【引入】展示不同形狀的元素周期表。觀察引導(dǎo)學(xué)生了解元素周期表的發(fā)展史，激發(fā)學(xué)生興趣。元素周期表的編排原則了解門捷列夫元素周期表的排列方式及目前的元素周期表的編排原則了解事物發(fā)展規(guī)律。元素周期表的結(jié)構(gòu)：周期:討論：同一縱行相鄰的元素原子序數(shù)可能相差幾？族：個別族的別稱：第IA族（除氫）：堿金屬元素第VIIA族：鹵族元素第六周期ⅢB族：鑭系元素第七周期ⅢB族：錒系元素0族：稀有氣體元素過渡元素：所有副族元素和第VIII族元素討論：如何表示某一個元素在周期表中的位置？觀察周期表的結(jié)構(gòu)，分析周期的分類及判斷方法。思考完成認(rèn)識族的分類及判斷傾聽、記錄思考完成提高學(xué)生的分析能力和觀察能力。激發(fā)學(xué)生深入思考。簡單解釋特別名稱及緣由。體會化學(xué)中結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系?！練w納小結(jié)】理解認(rèn)識。以包含關(guān)系清晰展現(xiàn)周期表的初步結(jié)構(gòu)?！緦W(xué)以致用】1、判斷下列元素在周期表中的位置。N、Na、Cl、O、Al、S2、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下,判斷其位于第幾周期，第幾族？3、某元素的最外層有2個電子,該元素….()A.一定是金屬元素B.一定是ⅡA族元素C.一定是HeD.無法確定屬于哪類元素4、下列說法正確的是（）A元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)B元素周期表有十六個縱行，也就是十六個族C原子的最外層電子數(shù)相同的元素，一定屬于同一族D電子層數(shù)相同的粒子，對應(yīng)元素一定屬于同一周期完成鞏固知識課程名稱元素周期表課時2學(xué)段學(xué)科化學(xué)必修二教材版本人教版作者潘文靜學(xué)校哈爾濱市第十九中學(xué)一、教學(xué)目標(biāo)知識與技能：通過實驗現(xiàn)象以及相關(guān)的實驗，認(rèn)識同一主族元素在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出的相似性和遞變性。過程與方法：通過實驗提高觀察、分析、推理、歸納、實驗探究的能力。情感態(tài)度和價值觀：形成結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的思想。二、教學(xué)重難點教學(xué)重點：元素化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。教學(xué)難點：鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件、劇烈程度以及氫化物穩(wěn)定性與非金屬性強(qiáng)弱的關(guān)系。三、學(xué)情分析學(xué)生通過必修一元素化合物知識的學(xué)習(xí)，已經(jīng)掌握了金屬單質(zhì)鈉和非金屬單質(zhì)氯氣的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途，為本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)奠定一定的知識基礎(chǔ)；通過初高中的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)具有一定學(xué)習(xí)化學(xué)的能力和方法。四、教學(xué)方法探究學(xué)習(xí)法、對比歸納法五、教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖引課：活潑的金屬元素Na的性質(zhì)有哪些？與其原子結(jié)構(gòu)有何關(guān)系？思考，回答。質(zhì)疑，激發(fā)學(xué)習(xí)的熱情。[學(xué)生設(shè)計實驗方案]：設(shè)計類似于鈉性質(zhì)的實驗，觀察并體驗鉀的化學(xué)性質(zhì)。[實驗]：取一小塊鉀，擦干表面煤油后，放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。在培養(yǎng)皿中放入一些水，滴加酚酞溶液，取綠豆大的鉀，用濾紙吸干表面的煤油，投入培養(yǎng)皿中，觀察現(xiàn)象。觀察實驗、記錄實驗現(xiàn)象：鉀鈉與氧氣反應(yīng)先熔化，熔化時冒出煙，后燃燒，火焰呈紫色。先熔化，后燃燒，火焰呈黃色。與水發(fā)應(yīng)1、浮在水面2、融化成銀色小球3、在水面四處游動4、小球燃燒，產(chǎn)生紫色火焰5、溶液呈紅色，有爆鳴聲1、浮在水面2、融化成銀色小球3、在水面四處游動4、溶液呈紅色培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析實驗的能力，并能有序的觀察和準(zhǔn)確描述實驗現(xiàn)象。[提問]：通過實驗，你能總結(jié)鈉和鉀有何相似和不同的地方嗎?并分析原因。[回答]：鈉和鉀都能與氧氣和水反應(yīng)，反應(yīng)中都失去電子，作為還原劑，與水反應(yīng)時產(chǎn)物為氫氧化物和氫氣，且鉀比鈉更易反應(yīng)。鉀和鈉最外層電子數(shù)均為1，易失電子，且鉀失電子能力比鈉強(qiáng)。[提問]：為什么元素周期表ⅠA的堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)上既有“相似性”又有“遞變性”，與什么有關(guān)？[回答]：元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)[分析教材原子結(jié)構(gòu)示意圖]：相似性：原子的最外層電子數(shù)都是1，在反應(yīng)中容易失去電子，顯+1價遞變性：堿金屬元素從上到下電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑也逐漸增大。引導(dǎo)學(xué)生從微觀的原子結(jié)構(gòu)入手分析，歸納出堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的特點。[思考]：如何理解原子結(jié)構(gòu)的“遞變”與堿金屬與水反應(yīng)劇烈程度的“遞變”之間的關(guān)系？[討論并回答]：隨著原子層數(shù)增多，最外層電子受到原子核的吸引力越來越弱，故ⅠA的堿金屬元素從上到下失電子能力逐漸增強(qiáng)，表現(xiàn)出的元素金屬性也逐漸增強(qiáng)。[過渡]：通過對堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的探討，我們知道原子結(jié)構(gòu)的特點決定著元素的化學(xué)性質(zhì)，那么，我們能否通過鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，預(yù)測其化學(xué)性質(zhì)？[分析教材原子結(jié)構(gòu)示意圖]：相似性：原子的最外層電子數(shù)都是7，在反應(yīng)中容易得到電子，顯-1價遞變性：鹵族元素從上到下電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑也逐漸增大。由堿金屬元素與原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性的探討，嘗試通過鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)推測其化學(xué)性質(zhì)。[提問]：從鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，你能夠推測其單質(zhì)具有什么性質(zhì)嗎？[回答]：相似性：單質(zhì)在反應(yīng)中容易得到電子，反應(yīng)中常做氧化劑，能夠與氫氣反應(yīng)，生成氫化物顯-1價。遞變性：鹵族元素從上到下原子核對最外層電子數(shù)的吸引力逐漸減弱，得電子能力減弱，其非金屬性：F>Cl>Br>I分析“鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)”，哪些方面能說明非金屬性：F>Cl>Br>I？[比較]：反應(yīng)劇烈程度：劇烈→緩慢反應(yīng)條件：容易→困難③HX的穩(wěn)定性：穩(wěn)定→不穩(wěn)定培養(yǎng)學(xué)生的閱讀材料能力，能將信息加工整合。[講述]：我們可以通過金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)來比較金屬還原性的強(qiáng)弱，類似的，非金屬氧化性的強(qiáng)弱也可以通過置換反應(yīng)來體現(xiàn)。[實驗]：實驗1-1將少量氯水分別加入盛有少量NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置[觀察現(xiàn)象]：NaBr溶液分層，下層呈橙色；KI溶液分層，下層呈紫色KI溶液分層，下層呈紫色[寫出化學(xué)方程式]：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2通過實驗，再次強(qiáng)化非金屬元素化學(xué)性質(zhì)的遞變性規(guī)律。[提問]：這節(jié)課，我們主要探究了原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)之間的聯(lián)系，以堿金屬和鹵族來看，兩者在化學(xué)性質(zhì)上都有相似性，說明了元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的那一部分關(guān)系密切？同一主族元素存在著怎樣的遞變規(guī)律？[回答]：元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)。同一主族元素，金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)，非金屬性從上到下逐漸減弱。在解決問題過程中使學(xué)生地思維方法和表達(dá)能力得到鍛煉和提升。[板書設(shè)計]：元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)一、堿金屬元素1、原子結(jié)構(gòu)2、化學(xué)性質(zhì)（相似性、遞變性）二、鹵族元素1、原子結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)（相似性、遞變性）三、同主族元素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律課程名稱元素周期表課時3學(xué)段學(xué)科高中化學(xué)教材版本人教版作者潘文靜學(xué)校哈爾濱市第十九中學(xué)一、教學(xué)目標(biāo)知識與技能：了解核素、同位素、質(zhì)量數(shù)等的概念

過程與方法：提高自主學(xué)習(xí)的能力情感、態(tài)度與價值觀：體會化學(xué)與生產(chǎn)生活的關(guān)系。二、教學(xué)重難點教學(xué)重點教學(xué)難點核素的概念，同位素和同素異形體的區(qū)分三、學(xué)情分析學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)模型已有初步認(rèn)識，并且有了原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)知識和核外電子排布的初步概念，對微觀的化學(xué)世界有一定的理解。本節(jié)內(nèi)容本節(jié)抽象，概念的理解可能存在一定困難。四、教學(xué)方法分析討論法五、教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖（一）原子的構(gòu)成思考1：原子是由什么構(gòu)成的？1、原子的構(gòu)成思考2：原子核電荷數(shù)（Z）、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)三者之間有何關(guān)系？2、微粒間的電性關(guān)系中性原子：核電荷數(shù)（Z）＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)思考3：離子核電荷數(shù)（Z）、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)三者之間有何關(guān)系？陽離子：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)陰離子：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)思考4：相對分子質(zhì)量如何計算？結(jié)合表格中的信息如果將質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量取整同時忽略電子的質(zhì)量會得到什么數(shù)值？構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)3、微粒間的質(zhì)量關(guān)系（1）質(zhì)量數(shù)：忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫做質(zhì)量數(shù)，符號A。思考5：相對分子質(zhì)量與質(zhì)量數(shù)有何關(guān)系？2）質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)（約等于相對原子質(zhì)量）4、原子組成的表示方法：回憶原子的構(gòu)成完成問題完成思考問題結(jié)合思考問題理解認(rèn)識質(zhì)量數(shù)的概念理解原子組成的表示方法。復(fù)習(xí)鞏固，為新知學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。促進(jìn)學(xué)生深入思考。提高學(xué)生分析能力。（二）核素、同位素思考6：結(jié)合元素的含義分析下列微粒，能得出什么結(jié)論？氫元素：11H、21H、31H氧元素：168O、178O、188O碳元素：126C、136C、146C結(jié)論：同一元素的不同原子，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)也不同。1、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。11H、21H、31H168O、178O、188O126C、136C、146C屬于3種元素9種核素2、同位素：“同位”占同一位置，表示同一種元素。（1）含義：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。如1H、2H、3H互為同位素，都是氫元素的同位素。(2)特點：①在相同狀況下，各同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同（幾乎完全一樣），但物理性質(zhì)有所不同。②天然存在的同位素，相互間保持一定的比率。③元素的相對原子質(zhì)量，是按照該元素各種核素原子所占的一定百分比算出的平均值。（3）氫元素的同位素：（4）用途：考古時利用146C測定一些文物的年代；21H、31H用于制造氫彈；利用放射性同位素釋放調(diào)動射線育種、治療癌癥和腫瘤。思考7：同位素與同素異形體有何關(guān)系？（5）同位素與同素異形體的聯(lián)系同位素：同一元素的不同原子同素異形體：同一元素的不同單質(zhì)思考，完成。通過實例分析得出認(rèn)識、理解核素同位素的概念。通過閱讀教材了解同位素的用途。激發(fā)學(xué)生思考。通過實例減少概念的抽象性，降低難度。提高學(xué)生的自學(xué)能力，培養(yǎng)學(xué)生使用教材的習(xí)慣。學(xué)以致用：1、下列關(guān)于He的說法正確的是（）A．