松原市油田高中09-10學(xué)年高二上學(xué)期期中考試(化學(xué)理)

油田高中09-10學(xué)年高二第一學(xué)期期中考試一試卷化學(xué)（理科）可能用到的相對原子質(zhì)量：Ag108C12Zn65O16S32N14Na23第Ⅰ卷(共計(jì)55分)一、選擇題（每題2分，共40分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題意。）1.以下過程或現(xiàn)象與鹽類水解沒關(guān)的是（）A.純堿溶液去油污B.鐵在潤濕的環(huán)境下生銹C.加熱氯化鐵溶液顏色變深D.濃硫化鈉溶液有臭味2.以下物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A.CHCOOHB.NaOC.HSOD.SO23224某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的以下數(shù)據(jù)中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3C.用托盤天平稱量25.20gNaClD.用25mL滴定管做中和滴準(zhǔn)時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70ml4.0.1mol-1NaHCO溶液的pH最湊近于( )·L3A．5.6B．7.0C．8.4D．13.05.以下離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A.HCOOH+HO-+B.CO+HO-+HCOO+HOHCO+H232232-+H2O--D.HS-+H2O2-+C.CO3HCO3+OHS+H3O6.向三份0.1mol?L-1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體（忽略溶液體積變化），則-（）CH3COO濃度的變化依次為A.減小、增大、減小B.增大、減小、減小C.減小、增大、增大D.增大、減小、增大7.某原電池總反應(yīng)為：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+以下能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（）ABCD電極資料Cu、ZnCu、AgCu、CFe、Zn電解液FeCl3Fe(SO)3Fe(NO)2CuSO24348.常溫下，某溶液中由水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1，該溶液可能是（）①二氧化硫水溶液②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④+-的濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）9.為了配制NH4的濃度與Cl①合適的HCl；②合適的NaCl；③合適的氨水④合適的NaOH.A.①②B.③C.③④D.④10．已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，以下熱化學(xué)方程式正確的是()A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）H＝＋242kJ·mol－1B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）H＝－484kJ·mol－1C．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）H＝＋242kJ·mol－1D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）H＝＋484kJ·mol－111.為了使埋在地下的鋼管不易生銹，設(shè)計(jì)了以下幾種方案，將鋼管①用導(dǎo)線與鉛板連接②用導(dǎo)線與鋅板連接③用導(dǎo)線與碳棒連接④與直流電源負(fù)極連接⑤直流電源正極連接，其中可采用的方法是（）A.②④

B.

①④

C.

②③

D.

①⑤12.PH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的

pH>a，則該電解質(zhì)可能是( )A.NaOH

B.H

2SO4

C.AgNO3

D.Na2SO413.將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于同一稀硫酸中，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是

（）A.鋅片是正極

B.電流從鋅片流向銅片

C.溶液的

pH減小

D.溶液中的氫離子向正極搬動(dòng)14．關(guān)于以下列圖裝置的表達(dá)正確的選項(xiàng)是

（）A．甲乙裝置中的鋅片都作負(fù)極B.甲乙裝置中的溶液內(nèi)的H+在銅片上被還原C．甲乙裝置中鋅片上發(fā)生的反應(yīng)都是還原反應(yīng)D．甲裝置中銅片上有氣泡生成，乙裝置中的銅片質(zhì)量減小在已知AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.8×10－10和2.0×10－12。若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度，則以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等B．AgCl

的溶解度大于

Ag2CrO4C．兩者種類不相同，不能夠直接由

Ksp的大小來判斷其溶解能力的大小D．都是難溶鹽，溶解度沒心義16.下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完好正確的選項(xiàng)是

（）必然量的鹽酸跟過分的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入合適的（）①NaOH固體②H2O③NH4Cl固體④CH3COONa固體⑤NaNO3固體⑥KCl溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥18．依照金屬活動(dòng)性序次，Ag不能夠發(fā)生反應(yīng)：2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑。但選擇合適電極資料和電解液進(jìn)行電解，這個(gè)反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)。以下四組電極和電解液中，為能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)最合適的是( )19.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2鍍層破壞后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐化催化劑20.如右圖所示，表示反應(yīng)

2SO(g)

＋O2

加熱

2SO3(g)

，△H<0的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，試依照此曲線判斷以下說法可能正確的選項(xiàng)是

( )A.t1時(shí)增加了SO2和O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)；B.t1降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)；C.t1時(shí)減小了壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向搬動(dòng)；D.t1時(shí)減小了SO2的濃度，增加了SO3的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向搬動(dòng)二、選擇題（每題

3分，共

15分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題意。

）21.當(dāng)先人們正研究開發(fā)一種高能電池一鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以

Na+

導(dǎo)電的β—Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)以下：

2Na+XS

Na

2Sx，以下說法，正確的選項(xiàng)是

(

)A．放電時(shí)，鈉作正極，硫作負(fù)極B．放電時(shí)，鈉極發(fā)生還原反應(yīng)C．充電時(shí)，鈉極與外電源正極相連，硫極與外電源的負(fù)極相連D．充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)是x2--2e-=SxS22．以下溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是( )A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)B．已知0.1mol·L－1二元酸H2A溶液的pH＝4，則在0.1mol·L－1Na2A溶液中：c(OH－)＝c(HA－)+c(H＋)+2c(H2A)C．將0.1mol·L－1醋酸溶液加水稀釋，則溶液中的c(H＋)和c(OH－)都減?。?的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)增大D．向0.1mol·Lc(NH3H2O)23．某二元酸（化學(xué)式用HA表示），在水溶液中按下式發(fā)生電離2+--+2-，以下說法正確的選項(xiàng)是（）HA=H+HA，HAH+A2+-+2--①.在NaHA溶液中c（Na）＞c（HA）＞c（H）＞c（A）＞c（OH）-12---1②.在0.1mol·L的NaA溶液中，c（A）+c（HA）+c（HA）=0.1mol·L22③.已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol·L-1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.11mol·L-1④.NaHA溶液可能顯酸性，也可能顯堿性A.①B.①②.C.①②③D全部24．25℃時(shí)濃度都是1mol·L－1的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且溶液中c(X－)=1mol·L－1，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。以下說法正確的選項(xiàng)是( )A．電離平衡常數(shù)KBOH小于KHYB．AY溶液的pH小于BY的pHC．稀釋相同倍數(shù)，溶液pH變化BX小于BYD．AY溶液的pH小于7堿性電池?fù)碛腥萘看蟆⒎烹婋娏鞔蟮奶攸c(diǎn)，因此獲取廣泛應(yīng)用。鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）＋2MnO2（s）＋H2O（l）＝Zn(OH)2＋Mn2O3（s）。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )電池工作時(shí)，鋅失去電子B.電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2電池工作時(shí)，電子由正極經(jīng)過外電路流向負(fù)極外電路中每經(jīng)過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g第Ⅱ卷(共計(jì)65分)三、填空題26.(8分)（1）AlCl3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：；實(shí)驗(yàn)室在配制AlCl3的溶液時(shí)，常將AlCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，爾后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以

（填“促進(jìn)”、“控制”）其水解。2）濃度相同時(shí)，比較以下溶液性質(zhì)的大小（填“>”、“=”、“<”）：①堿性：Na2CO3_________NaHCO3②水的電離程度：CH3COONa______NaCl③堿性：HCOONa________CHCOONa④溶液的pH：NaHSO______NaHCO33327．（6分）⑴可逆反應(yīng)2Cl2(g)+2HO(g)4HCl(g)+O2(g)H>0，在必然條件下達(dá)到平衡后，分別采2取以下措施（填“增大”、“減小”或“不變”）：①降低溫度，Cl2的轉(zhuǎn)變率__________；v正__________；②保持容器壓強(qiáng)不變，加入He，則O的體積分?jǐn)?shù)__________；2③若溫度和體積不變，反應(yīng)從Cl和HO開始至平衡，在這個(gè)變化過程中，容器內(nèi)氣體的相對分子質(zhì)量22____________。⑵關(guān)于AgCl(s)Ag++Cl-，平衡后欲使溶液中的c（Cl-）增大，可采用的措施是______①加水②加NaCl(s)③加AgCl(s)④加NaBr(s)28.（12分）課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)立思想的優(yōu)異方法，某研究性學(xué)習(xí)小組將以下裝置如圖連接，D、E、F、X、Y都是惰性電極，C的電極資料是鐵。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極周邊顯紅色。試回答以下問題:1）電源A極的名稱是___________2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是______3）若是收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是__________4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是___（填“銅”或“銀”），電鍍液的主要成分是___（填化學(xué)式）5）裝置丁中的現(xiàn)象是________________________________________。29．（5分）回答下面用

0.1000mol/LNaOH

溶液滴定待測硫酸溶液的問題：（1）用酚酞作指示劑，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色變化是。（2）滴準(zhǔn)時(shí)，眼睛凝望。（3）有以下操作：①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液②用酸式滴定管取用待測液前，尖嘴部位有氣泡，取用過程中氣泡消失③滴定前，讀堿式滴定管內(nèi)堿液體積時(shí)仰望液面，滴定后讀堿液體積時(shí)，俯視液面④錐形瓶未用待測液潤洗哪些操作會(huì)使硫酸濃度的測定值偏高？（填寫編號）。（4）室溫下，若滴定到終點(diǎn)時(shí)不慎多滴了一滴NaOH溶液（假定20滴為1mL），此時(shí)溶液體積為50mL，則此時(shí)溶液的pH為。（5）若實(shí)驗(yàn)取待測液體積為20.00mL，堿式滴定管初讀數(shù)為0.00mL，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)如右圖所示。則待測液物質(zhì)的量濃度為。30．（12分）右圖是一個(gè)化學(xué)過程的表示圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CHOH+3O+4KOH==2KCO+6HO3232（1）請回答以下電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是，B（石墨）電極的名稱是。（2）寫出電極反應(yīng)式：通入O的電極的電極反應(yīng)式是。A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為。2（3）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上耗資O2mL（標(biāo)準(zhǔn)情況下）31.（12分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混雜，兩種溶液的濃度和混雜后所得溶液的pH以下表，請回答：實(shí)驗(yàn)編號HA物質(zhì)的量濃度NaOH物質(zhì)的量濃度混雜溶液的pH(mol·L-1)(mol·L-1)甲0.20.2pH＝a乙c0.2pH＝7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH＝9（1）不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況解析，如何用a(混雜溶液的pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸_________________________________________________________。2）不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況解析，C可否必然等于0.2_______(選填“是”或“否”)?；祀s液中離子濃度c(A－)與c(Na+)的大小關(guān)系是________________________3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果解析，HA是________酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）。（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混雜溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol·L-1。寫出該混雜溶液中以下算式的精確結(jié)果(不能夠做近似計(jì)算)。c(OH-)－c(HA)＝________mol·L-132．（10分）化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分要點(diǎn)的作用。（1）儲(chǔ)蓄在海底的可燃冰是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體，被稱之為“未來能源”。在25℃、101kPa下，1g甲烷完好燃燒生成CO和液態(tài)水時(shí)放熱55.6kJ。甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為2_____________________；相同條件下，356g可燃冰(分子式為CH·9HO)釋放的甲烷氣體完好燃燒生成42CO和液態(tài)水，放出的熱量為____________kJ。2（2）①以乙醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：_________________________