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學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精化學(xué)方程式書寫現(xiàn)狀透視物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)變是高中化學(xué)的核心內(nèi)容,是形成化學(xué)基本看法、理解和應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)原理的重要載體.化學(xué)方程式能表征物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)變,正確書寫不但有利于學(xué)生更好理解考向分化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),也有利于思想能力和創(chuàng)新能力的培析養(yǎng)?;瘜W(xué)方程式的書寫能力在必然程度上表現(xiàn)了對(duì)所學(xué)知識(shí)脈絡(luò)掌握的廣度和深度。近幾年高考中有區(qū)分度的題目一般都會(huì)涉及陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書寫,而且常以離子反應(yīng)的形式出現(xiàn),題目中會(huì)陪同陌生度較高的新信息和新情境,靈便度較高,是對(duì)能力的一種觀察方式,其在設(shè)問角度、表現(xiàn)方式等方面進(jìn)行創(chuàng)新,進(jìn)一步突顯對(duì)學(xué)生的信息涵養(yǎng)以及語言表達(dá)能力的觀察,加強(qiáng)對(duì)實(shí)驗(yàn)研究能力的觀察,有利于區(qū)分不相同水平的學(xué)生,對(duì)中學(xué)化學(xué)課程改革和授課起到積極的引領(lǐng)作用信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與宏觀表征擁有親近的聯(lián)系,二者之間的變換也是近來幾年來高考研究實(shí)驗(yàn)、工藝流程、反應(yīng)原理的相關(guān)試題中的常有設(shè)問方試題特式.信息型氧化還原反應(yīng)方程式試題不不過涉及元素點(diǎn)化合價(jià)及其起落變化、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、最小公倍數(shù)法、正向配平、逆向配平、質(zhì)量守恒定律、離子共存、物質(zhì)在酸性或堿性溶液中的學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精存在形式、生成物與過分反應(yīng)物連續(xù)反應(yīng)等問題,還涉及氣體的壓強(qiáng)變化、固體的質(zhì)量變化、溶液中反應(yīng)生成什么顏色的積淀或放出什么顏色或氣味的氣體、可否發(fā)生倒吸等宏觀實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象問題.解答此類問題時(shí),需要從書寫、配平、物質(zhì)的性質(zhì)及變化等定性、定量相互結(jié)合的角度去解析和推理依照所學(xué)知識(shí)和題目所給信息(包括圖像、工藝流程圖等),找出氧化還原反應(yīng)中的氧化劑+還原劑→氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物,確定反應(yīng)物和生成物時(shí),特別要注意元素的化合價(jià)及其起落變化,溶液的酸堿性,鹽解題思類水解,相關(guān)物質(zhì)的氧化性、還原性,要注意區(qū)分最路初反應(yīng)物和中間反應(yīng)物、最后產(chǎn)物和中間產(chǎn)物,要重視“過分"“少量”“反應(yīng)物比率”等決定生成物化學(xué)式的要點(diǎn)條件標(biāo)反應(yīng)前后化合價(jià)有變化元素的化合價(jià),求化合價(jià)高升、降低數(shù)目的最小公倍數(shù)使化合價(jià)起落的總數(shù)目相等(得失電子總數(shù)相等),確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)觀察方程式兩邊離子所帶電荷數(shù)可否相等,若不等,要使電荷守恒,依照反應(yīng)是在何種環(huán)境(酸性、堿性)中進(jìn)行的加H+或OH—。若在酸性環(huán)境中:一邊加a個(gè)H+(電荷守恒),另一邊加b個(gè)H2O(原子守恒);若在堿性環(huán)境中:一邊加m個(gè)OH—(電荷守恒),另學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精一邊加n個(gè)H2O(原子守恒)復(fù)核考據(jù)該氧化還原反應(yīng)方程式可否只有已經(jīng)得出的這種情況?可否與試題中所要求的切合?所寫反應(yīng)物、生成物可否正確?所得出的各種生成物在給定酸性或堿性條件下可否大量共存?可否遺漏了反應(yīng)條件?該條件下所寫的生成物可否與過分的反應(yīng)物連續(xù)反應(yīng)找出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的粒子:ClO-和SO2合理地展望產(chǎn)物:--2—典例分寫出Ca配電子,由于ClO-→Cl—是獲取析(ClO)2和2e-;SO2→SO42-是失去2e—,因此,得失SO2反應(yīng)的離電子已經(jīng)相等了子方程式配電荷,實(shí)質(zhì)SO2是被氧化為H2SO4,寫離子方程式時(shí),H2SO4是要拆的,因此寫成SO42-形式,因此該反應(yīng)所產(chǎn)生的溶液是呈酸性的,用H+來配電荷,顯然是加在生成物的一邊,而且得加2個(gè)H+,即ClO-+SO2—Cl—+SO42—+2H+配原子,反應(yīng)是依照質(zhì)量守恒定律的,因此反應(yīng)前后,相應(yīng)原子個(gè)數(shù)要相等的,顯然反應(yīng)物的一邊要加1個(gè)H2O,學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精即ClO—+SO2+H2O=Cl—+SO42—+2H+【考點(diǎn)過關(guān)】①+6價(jià)鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O27-還原成Cr3+,該反應(yīng)的離子方程式為______________。NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2,生成ClO2的化學(xué)方程式_______.③“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)變?yōu)閂O錯(cuò)誤!,反應(yīng)的離子方程式為。SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2,其離子方程式為。⑤在稀硫酸中,Cr的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化O的一種氫化物,Cr被還原為+3價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。NaOCN與NaClO反應(yīng),生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2,已知HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同.寫出氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________________.⑦濾液(含F(xiàn)e2+和H+)加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。⑧實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________.⑨向必然量水樣中加入適合MnSO4和堿性KI溶液,生成MnO(OH)2積淀,密封靜置;加入適合稀H2SO4,待MnO(OH)2與I-完好反應(yīng)學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),測(cè)定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)變關(guān)系以下,寫出
O2
將
Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式:
_____________。⑩砷化氫(AsH3)是一種很強(qiáng)的還原劑,在室溫下它能在空氣中自燃,其氧化產(chǎn)物是砒霜,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。=2ClO2+2NaHSO4;③“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)變?yōu)閂O2+,V元素化合價(jià)不變,說明不是氧化還原反應(yīng),依照原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為V2O5+2H+=2VO2++H2O;④SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2,依照原子守恒、電荷守恒,可得反應(yīng)的離子方程式為2SO2+CO32–+H2O===2HSO3–+CO2;⑤依照題意知重鉻酸鉀被還原為Cr3+,則過氧化氫被氧化生成氧氣,利用化合價(jià)起落法配平,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4===K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2↑+7H2O;⑥反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)從+1降低到-1,獲取2個(gè)電子.N元素化合價(jià)從-3高升到0,失去3個(gè)電子,則依照電子得淪陷恒可知還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2:3,反應(yīng)的離子方程式為2CNO-+3ClO-=CO2↑+CO32-+3Cl-+N2↑;⑦溶液中含有亞鐵離子,雙氧水擁有強(qiáng)氧化性,能把亞鐵離子氧化為鐵離子,因此加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O;⑧次氯酸鈉溶液與氨反學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精應(yīng)制備聯(lián)氨,Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低到—1價(jià),N元素的化合價(jià)由—3價(jià)高升到-2價(jià),依照得失電子守恒和原子守恒配平,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O;⑨O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2中氧氣是氧化劑,1個(gè)O2分子獲取4個(gè)電子,Mn元素的化合價(jià)從+2價(jià)高升到+4價(jià),1個(gè)Mn2+失去2個(gè)電子,因此依照電子得淪陷恒以及原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為O2+2Mn2++4OH-===MnO(OH)2↓;⑩砷化氫被氧化生成三氧化二砷和水,化學(xué)方程式為2AsH3+3O2===As2O3+3H2O?!敬鸢浮竣貱r2O錯(cuò)誤!+3HSO錯(cuò)誤!+5H+===2Cr3++3SO錯(cuò)誤!+4H2O2++Cl2===2Fe3++2Cl-2++2H+===2Fe3++②2FeH2O2+2Fe2H2O③V2O5+2H+===2VO+2+H2O2SO+CO23-+H2O===2HSO-3+CO2⑤K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4===K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2↑+7H2O--2-+3Cl-+N2↑⑥2CNO+3ClO=CO2↑+CO3⑦H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2ONaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O⑨O2+2Mn2++4OH-===MnO(OH)2↓2AsH3+3O2===As2O3+3H2O【考點(diǎn)演練】(1)MnO2可與KOH和KClO3,在高溫下反應(yīng),生成K2MnO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為___________。(2)二氧化氯(ClO2)可由KClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精反應(yīng)制得。請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式。(3)亞氯酸不牢固可分解,反應(yīng)的離子方程式為:HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。當(dāng)1molHClO2發(fā)生分解反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)是________。(4)某化學(xué)研究小組擬用銅片制取Cu(NO3)2,他們先把銅粉放在空氣中灼燒,再與稀HNO3反應(yīng)制取硝酸銅。若是直接用銅屑與稀HNO
3
反應(yīng)來制取硝酸銅
,可能以致的兩個(gè)不利因素是
________、________。(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種綠色凈水劑,擁有凈水和消毒雙重功能。高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)為____價(jià),簡(jiǎn)述高鐵酸鉀凈水原理______________________。(6)工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI的流程以下列圖:反應(yīng)②中NaIO3被Fe單質(zhì)還原為NaI,同時(shí)生成Fe(OH)3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________;在該反應(yīng)中若有99gNaIO3被還原,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。(7)輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程以下:學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精3①HNO3HNO3FeClFe輝銅礦石溶液②CuO蒸發(fā)濃縮過濾過濾過濾過濾浸取置換保溫除鐵冷卻結(jié)晶晶體回收S苯濾液M濾渣礦渣NOx50~60℃寫出浸取過程中Cu2S溶解的離子方程式。(8)某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)上荒棄固體(主要成分為Cu2S和Fe2O3)混雜物制取粗銅和Fe2(SO4)3晶體,設(shè)計(jì)的操作流程以下列圖:某同學(xué)取少量的溶液B向其中加入過分的某種強(qiáng)氧化劑,再滴加KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變紅色,放置一段時(shí)間后,溶液褪色,該同學(xué)猜測(cè)溶液褪色的原因是溶液中的SCN-被過分的氧化劑氧化所致.現(xiàn)給出以下試劑:1.0mol-1-1·L硫酸溶液、1。0mol·LNaOH溶液、-10。1mol·LFe2(SO4)3溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水。請(qǐng)你設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)考據(jù)該同學(xué)的猜想可否合理.簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象:___________________________________________.(9)次氯酸鈉溶液稱為“84"消毒也液可,用于自來水等消毒,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在瓷碗中盛放20mL的“84"消毒液,露置在陽光充分的室內(nèi),他們對(duì)“84"消毒液的消毒收效和組成成分的變化進(jìn)行了研究。得出數(shù)據(jù)以下:從數(shù)據(jù)圖1和圖2可得知“84”消毒液裸露在空氣中半小時(shí)后,“84”消毒液中的主要溶質(zhì)變?yōu)開___,用離子方程式表示其中學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精變化的主要原因。(10)甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成必然的污染,用以下列圖的電化學(xué)法可除掉這種污染,原理是:通電后,將Co2+氧化成Co3+,爾后以Co3+做氧化劑再把水中的甲醇氧化成CO2而凈化.則用該裝置凈化含10mol甲醇的水,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。(11)查閱資料知,在不相同溫度下Fe2O3被CO還原,產(chǎn)物可能為Fe3O4、FeO或Fe,固體質(zhì)量與反應(yīng)溫度的關(guān)系以以下列圖所示。依照?qǐng)D像推測(cè)670℃時(shí)Fe2O3還原產(chǎn)物的化學(xué)式為______________,并設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn),證明該還原產(chǎn)物的成分(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。儀器自選??晒┻x擇的試劑:稀硫酸、稀鹽酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。(12)某化學(xué)興趣小組,擬研究和比較SO2和Cl2的漂白性,設(shè)計(jì)以下列圖的實(shí)驗(yàn)裝置兩套。請(qǐng)你參加研究并回答以下問題。學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精向第一套裝置中通入一段時(shí)間的SO2,觀察到試管中的品紅溶液褪色,爾后再加熱試管,溶液(填“恢復(fù)”或“不恢復(fù)”)紅色;向第二套裝置中通入一段時(shí)間的Cl2,觀察到試管中的品紅溶液也褪色,爾后再加熱試管,溶液________(填“恢復(fù)”或“不恢復(fù)”)紅色;由以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛘f明SO2和Cl2的漂白原理__________(填“相同”或“不相同”);(13)過二硫酸鉀(K2S2O8)擁有強(qiáng)氧化性,可將I-氧化為I2:S2O錯(cuò)誤!+2I-===2SO錯(cuò)誤!+I(xiàn)2.經(jīng)過改變反應(yīng)路子,F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng).試用離子方程式表示Fe3+對(duì)上述反應(yīng)催化的過程:______________________、__________________。(14)開發(fā)氫能是實(shí)現(xiàn)社會(huì)可連續(xù)發(fā)展的需要.硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2經(jīng)過以下碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4,又能制H2。該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為.在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分別出H2的目的是。(15)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時(shí)生成NaNO3和HCl,請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式:___________________________________.答案與解析學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精5HClO2===4ClO2↑+H++Cl-+2H2O,當(dāng)有5molHClO2發(fā)生分解反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子為4mol,因此當(dāng)1molHClO2發(fā)生分解反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為0。8NA。(4)由反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O與3CuO+6HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+6H2O對(duì)照,生成等物質(zhì)的量的Cu(NO3)2前者耗資HNO3多,而且生成的NO污染空氣.(5)高鐵酸鉀中鐵為+6價(jià),是最高價(jià)態(tài),而鐵平時(shí)為+3、+2價(jià),因此,高鐵酸鉀擁有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒,自己被還原成Fe3+,鐵離子與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體,能凈水。(6)依照得失電子守恒和元素守恒可寫出反應(yīng)的離子(化學(xué))方程式。由于1molNaIO3被還原為NaI轉(zhuǎn)移6mol電子,故99g(0。5mol)NaIO3被還原時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子.(7)用FeCl3溶液浸取輝銅礦的原理是利用Fe3+氧化Cu2S生成可溶性的Cu2+和Fe2+,不溶的單質(zhì)S能夠用苯溶解回收,依照氧化還原反應(yīng)的原理寫出該離子方程式:Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S。(8)若溶液褪色的原因是溶液中的SCN-被過分的氧化劑氧化所致,則溶液中應(yīng)該不存在SCN-離子??紦?jù)該猜想可否合理實(shí)質(zhì)上就是檢驗(yàn)溶液中可否存在SCN-離子.(9)從數(shù)據(jù)圖1和圖2可得知“84”消毒液裸露在空氣中半小時(shí)后,溶液的pH=7,其成分是NaCl,可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2ClO-+CO2+H2O===2HClO+CO2-,3、2HClO錯(cuò)誤!2H++2Cl-+O2↑、CO2-,3+2H+===CO2↑+H2O.(10)Co3+做氧化劑學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精把水中的甲醇氧化成CO2發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:6Co3++CH3OH+H2O=CO2+6Co2++6H+,依照離子方程式可建立以下求解關(guān)系式:CH3OH-—轉(zhuǎn)移電子數(shù)6e-,因此轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)是60NA。(11)n(Fe2O3)=0。3mol,反應(yīng)過程中減少的質(zhì)量只能是氧元素的質(zhì)量m(O)=(48。0-43.2)g=4。8g,減少n(O)=0。3mol,670℃時(shí)Fe2O3還原產(chǎn)物中n(Fe)=2n(Fe2O3)=0.6mol、n(O)=3n(Fe2O3)-0.3mol=0。6mol,化學(xué)式為FeO;要證明還原產(chǎn)物中無鐵單質(zhì)及三價(jià)鐵。(12)SO2有漂白性,品紅溶液先被SO2漂白,但加熱后溶液又恢復(fù)為紅色;Cl2可溶于水并與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成鹽酸和次氯酸,HClO擁有強(qiáng)氧化性,能使品紅溶液褪色,且加熱溶液不能夠恢復(fù)紅色;經(jīng)過上述實(shí)驗(yàn)比較可知,SO2和Cl2的漂白原理不相同。(13)由于Fe3+有氧化性,與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物有還原性,又可與S2O錯(cuò)誤!發(fā)生反應(yīng)S2O錯(cuò)誤!+2Fe2+===2SO錯(cuò)誤!+2Fe3+。(14)從流程圖中的各方框的進(jìn)出箭頭能夠迅速得出總反應(yīng)的反應(yīng)物是SO2和H2O,生成物是H2SO4和H2,I2是循環(huán)使用的物質(zhì),能夠迅速寫出反應(yīng)的總方程式為2H2O+
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