(通用版)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測專題講座（二） 整合有效信息書寫陌生化學(xué)（離子）方程式 （精練）（解析版）

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化專題講座（二）整合有效信息書寫陌生化學(xué)（離子）方程式（精練）完卷時間：50分鐘1．（2021·四川南充市·閬中中學(xué)高三月考）(10分)鎘(Cd)可用于制作某些發(fā)光電子組件，一種以鎘廢渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO雜質(zhì))為原料制備鎘的工藝流程如圖：

回答下列問題：(1)“氧化”步驟是為了除鐵、除錳，其中SKIPIF1<0的還原產(chǎn)物是SKIPIF1<0，該步驟中除錳的離子方程式分別為_______。(2)“置換”鎘中置換率與SKIPIF1<0的關(guān)系如圖所示，其中Zn的理論用量以溶液中SKIPIF1<0的量為依據(jù)。該步反應(yīng)的離子方程式：_______(3)“熔煉”時，將海綿鎘(含Cd和Zn)與熔融NaOH混合反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。【答案】(1)SKIPIF1<0（4分）(2)SKIPIF1<0（3分）(3)SKIPIF1<0（3分）【解析】根據(jù)工藝流程圖可知，鎘廢渣（含CdO及少量ZnO、CuO、MnO和FeO雜質(zhì)），粉碎后加入稀H2SO4；溶解后，溶液中含有CdSO4；、ZnSO4；、CuSO4、MnSO4、FeSO4等硫酸鹽；加入石灰乳調(diào)節(jié)pH=5，有CaSO4生成，同時沉淀除去Cu(OH)2；在濾液中加入KMnO4溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，形成Fe(OH)3沉淀，同時將Mn2+氧化生成MnO2沉淀；在濾液中再加入鋅置換出Cd，得到海綿鎘；海綿鎘用NaOH溶解其中過量的Zn，得到Cd和Na2ZnO2；(1)“氧化”時，KMnO4氧化Mn2+，得到MnO2沉淀，還原產(chǎn)物是MnO2，故離子方程式為SKIPIF1<0(2)該反應(yīng)為置換反應(yīng)，離子方程式為SKIPIF1<0；、(3)“熔煉”時，將海綿鎘(Cd和過量的Zn）與NaOH混合反應(yīng)，過量的Zn被NaOH溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SKIPIF1<0；2．（2021·陜西寶雞市·高三模擬）(6分)合理利用工廠煙灰,變廢為寶,對保護(hù)環(huán)境具有重要意義.以某鋼鐵廠煙灰SKIPIF1<0主要成分為ZnO,并含少量的CuO、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0等SKIPIF1<0為原料制備氧化鋅的工藝流程如圖。

回答下列問題:(1)“除雜”工序加入過量的A是一種金屬，該反應(yīng)的離子方程式為_______。(2)ZnO與NH4HCO3和NH3·H2O的混合物三者在“浸取”反應(yīng)時離子方程式為_______?！敬鸢浮?1)SKIPIF1<0(2)SKIPIF1<0【解析】由題給流程可知，用碳酸氫銨溶液和過量氨水浸取煙灰，氧化鋅和氧化銅溶于氨水生成四氨合鋅離子和四氨合銅離子，氨水與碳酸氫銨溶液部分反應(yīng)生成碳酸銨，二氧化錳和氧化鐵不反應(yīng)，過濾得到含有二氧化錳和氧化鐵的濾渣①和含有四氨合鋅離子、四氨合銅離子的濾液；向濾液中加入鋅粉，溶液中四氨合銅離子和鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成四氨合鋅離子和銅，過濾得到含有鋅、銅的濾渣②和含有四氨合鋅離子的濾液，則A為鋅粉；加熱濾液，濾液中Zn(NH3)4(HCO3)2和Zn(NH3)4CO3反應(yīng)變?yōu)镹H3和堿式碳酸鋅沉淀，堿式碳酸鋅高溫煅燒得到氧化鋅；氨及其鹽從固液混合物中蒸出，蒸出物經(jīng)冷凝吸收后加入氨水得到的碳化氨水，碳化氨水可返回到浸取工序中循環(huán)使用。(1)由分析可知，在除雜工序中加入過量的鋅粉，溶液中四氨合銅離子和鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成四氨合鋅離子和銅，反應(yīng)的離子方程式為Zn+[Cu(NH3)4]2+=Cu+[Zn(NH3)4]2+；(2)由分析可知，在“浸取”反應(yīng)時氧化鋅發(fā)生的反應(yīng)為氧化鋅與碳酸氫銨和氨水的混合溶液反應(yīng)成配離子[Zn(NH3)4]2+和水，反應(yīng)的離子方程式為Zn+[Cu(NH3)4]2+=Cu+[Zn(NH3)4]2+；3．（2021·全國高三專題練習(xí)）(9分)碳酸錳(MnCO3)是制造電信器材的軟磁鐵氧體，也用作脫硫的催化劑，瓷釉、涂料和清漆的顏料。工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質(zhì))制取碳酸錳的流程如下圖所示：已知：還原焙燒的主反應(yīng)為2MnO2＋CSKIPIF1<02MnO＋CO2↑?？赡苡玫降臄?shù)據(jù)如下：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2開始沉淀pH1.56.54.28.3沉淀完全pH3.79.77.49.8根據(jù)要求回答下列問題：(1)步驟D中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。(2)步驟G發(fā)生的離子方程式為___________。(3)實驗室可以用Na2S2O8溶液來檢驗Mn2+是否完全發(fā)生反應(yīng)，原理為___________Mn2+＋___________S2OSKIPIF1<0＋___________H2O→___________H＋＋___________SOSKIPIF1<0＋___________MnOSKIPIF1<0。試配平該離子方程式。___________【答案】(1)1∶2(2)Mn2+＋2SKIPIF1<0=MnCO3↓＋CO2↑＋H2O(3)2Mn2+＋5SKIPIF1<0＋8H2O=16H＋＋10SKIPIF1<0＋2SKIPIF1<0【解析】軟錳礦主要成分為MnO2，還含有CaCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)，還原焙燒主反應(yīng)為：2MnO2+C═2MnO+CO2↑，加入硫酸酸浸過濾后的溶液中加入二氧化錳氧化亞鐵離子，加入10%的氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH=4.5使鐵離子全部沉淀，過濾后的濾液中加入Na2S沉淀重金屬離子可以除去Pb2+、Al3+等離子，濾液中加入碳銨發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸錳，分離烘干得到成品。(1)步驟D中加入MnO2氧化溶液中的Fe2+，其中Mn從＋4價降為＋2價，F(xiàn)e從＋2價升高為＋3價，F(xiàn)e2+是還原劑，根據(jù)電子守恒，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2；(2)在含有Mn2＋的溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn2+＋2SKIPIF1<0=MnCO3↓＋CO2↑＋H2O；(3)Mn從+2價升高為+7價，S從+7價降為+6價，根據(jù)電子守恒，Mn2+前系數(shù)為2，SKIPIF1<0前系數(shù)為5，再結(jié)合電荷守恒和原子守恒得此反應(yīng)的離子方程式2Mn2+＋5SKIPIF1<0＋8H2O=16H＋＋10SKIPIF1<0＋2SKIPIF1<0。4．（2019·沈陽市第二十八中學(xué)高三月考）(6分)以碳酸錳銅礦(主要成分為MnCO3、CuCO3，還含有Fe3O4雜質(zhì))為原料制備硫酸錳并回收銅的一種工藝流程如圖：

已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16，Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10-13(1)寫出“酸浸”時，雜質(zhì)Fe3O4與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______(2)“沉錳”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______【答案】(1)Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O(2)Mn2++2HCOSKIPIF1<0=MnCO3↓+CO2↑+H2O【解析】碳酸錳銅礦主要成分為MnCO3、CuCO3，還含有Fe3O4雜質(zhì)，用硫酸酸浸，得到硫酸錳、硫酸銅、硫酸鐵、硫酸亞鐵的混合溶液，加入二氧化錳，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+；加入MnCO3調(diào)節(jié)pH生成氫氧化鐵沉淀；過濾后向溶液中通入氨氣生成氫氧化銅沉淀，過濾，向濾液中加入NH4HCO3，生成MnCO3沉淀，MnCO3沉淀中加硫酸，得到硫酸錳溶液。(1)“酸浸”時，F(xiàn)e3O4與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O；(2)“沉錳”時，錳離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸錳沉淀、二氧化碳、水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2HCOSKIPIF1<0=MnCO3↓+CO2↑+H2O。5．(9分)現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。

請根據(jù)以上信息完成下列各題：(1)寫出實驗室制備黃綠色氣體乙的化學(xué)方程式：_______，(2)反應(yīng)③中的離子方程式是_______(3)反應(yīng)⑤的離子方程式是_______【答案】(1)4HCl(濃)+MnO2SKIPIF1<0Cl2↑+MnCl2+2H2O(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlOSKIPIF1<0+3H2↑(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】金屬單質(zhì)A焰色反應(yīng)呈黃色，則A是Na，Na與H2O反應(yīng)產(chǎn)生氣體甲是H2，D溶液為NaOH，金屬B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說明B為Al，黃綠色氣體乙為Cl2，氣體甲和氯氣反應(yīng)生成丙為HCl，物質(zhì)E為鹽酸溶液，物質(zhì)D是氫氧化鈉，D和物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H為Fe(OH)3，鹽酸與金屬C反應(yīng)產(chǎn)生金屬氯化物，該氯化物與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3，則C是Fe，F(xiàn)為FeCl2、G為FeCl3。(1)氣體乙為氯氣，實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，化學(xué)方程式為4HCl(濃)+MnO2SKIPIF1<0Cl2↑+MnCl2+2H2O；(2)反應(yīng)③為鋁和NaOH溶液的反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉、氫氣，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=SKIPIF1<0+3H2↑；(3)結(jié)合分析可知，反應(yīng)⑤為FeCl2與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，其離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；6．（2021·福建三明市·高三二模）(9分)從分金渣(主要成分為：AgCl、Ag2S、PbSO4、BaSO4)中獲取高純銀的流程如圖所示：

已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2S)=6.3×10-50。(1)“預(yù)處理”時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)“分銀”時AgCl與Na2SO3反應(yīng)生成Ag(SO3)SKIPIF1<0的離子方程式為_______。(3)“還原”時HCHO轉(zhuǎn)化為HCOOH，其化學(xué)方程式為_______?！敬鸢浮?1)2FeCl3+Ag2S=2FeCl2+S+2AgCl(2)AgCl+2SOSKIPIF1<0=Ag(SO3)SKIPIF1<0+Cl-(3)2AgCl+HCHO+H2O=2Ag+HCOOH+2HCl【解析】分金渣加入氯化鐵進(jìn)行預(yù)處理，氯化鐵與硫酸銀反應(yīng)生成氯化亞鐵、單質(zhì)硫；分銀時，加入亞硫酸鈉，AgCl與Na2SO3反應(yīng)生成Ag(SO3)SKIPIF1<0，而PbSO4、BaSO4及生成的單質(zhì)S不溶于水，則分銀渣為PbSO4、BaSO4及生成的單質(zhì)S；過濾加入鹽酸，使Ag(SO3)SKIPIF1<0生成氯化銀沉淀，過濾氯化銀與甲醛反應(yīng)生成甲酸、單質(zhì)銀和氯化氫。(1)根據(jù)分金渣的成分，加入氯化鐵時，氯化鐵具有強(qiáng)氧化性，則只能與硫化銀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為2FeCl3+Ag2S=2FeCl2+S+2AgCl；(2)“分銀”時AgCl與Na2SO3反應(yīng)生成Ag(SO3)SKIPIF1<0和氯離子，離子方程式為AgCl+2SOSKIPIF1<0=Ag(SO3)SKIPIF1<0+Cl-；(3)“還原”時HCHO與氯化銀、水反應(yīng)生成HCOOH、單質(zhì)銀，化學(xué)方程式為2AgCl+HCHO+H2O=2Ag+HCOOH+2HCl；7．（2021·福建福州市·高三二模）(6分)某冶煉廠利用鎘熔煉堿渣(約含SKIPIF1<0及SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0)和銅鎘渣(含SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0等單質(zhì))聯(lián)合工藝制備黃鈉鐵釩[SKIPIF1<0]，并回收SKIPIF1<0、SKIPIF1<0等金屬。

(1)濾渣Ⅰ主要含SKIPIF1<0和SKIPIF1<0，請寫出熱水溶浸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(2)制得黃鈉鐵礬[SKIPIF1<0]的離子方程式為_______?！敬鸢浮?1)SKIPIF1<0(2)SKIPIF1<0【解析】鎘熔煉堿渣(約含SKIPIF1<0及SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0)用熱水溶浸，在堿性環(huán)境下反應(yīng)、過濾，濾渣Ⅰ主要含SKIPIF1<0和SKIPIF1<0，則熱水溶浸反應(yīng)為氧化鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，得到濾液I為偏鋅酸鈉、過量氫氧化鈉混合溶液；銅鎘渣(含SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0等單質(zhì))用稀硫酸酸浸，SKIPIF1<0不溶解、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0與硫酸反應(yīng)而溶解，濾液中加入過氧化氫溶液，亞鐵離子被氧化為鐵離子，預(yù)中和、加入碳酸氫銨調(diào)pH約為1.5，得到黃鈉鐵釩[SKIPIF1<0]，過濾后，所得濾液含鋅離子、鎘離子、銨離子、氫離子，再予以回收利用。(1)濾渣Ⅰ主要含SKIPIF1<0和SKIPIF1<0，則熱水溶浸反應(yīng)為氧化鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，得到偏鋅酸鈉和水、反應(yīng)的化學(xué)方程式：SKIPIF1<0。(2)在SKIPIF1<0約為1.5時，鈉離子、鐵離子、硫酸根離子和水反應(yīng)制得黃鈉鐵礬[SKIPIF1<0]，離子方程式為SKIPIF1<0。8．(9分)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如圖：注：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。(1)“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_______(2)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，寫出陽極的電極反應(yīng)式_______。(3)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為_______。【答案】(1)Al2O3+2OH-=2SKIPIF1<0+H2O(2)2O2--4e-=O2↑(3)4SKIPIF1<0+2H2O-4e-=4SKIPIF1<0+O2↑【解析】鋁土礦在堿溶時，其中的Al2O3和SiO2可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，二氧化硅和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為沉淀，氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)后得到可溶于水的偏鋁酸鈉，F(xiàn)e2O3不與強(qiáng)堿反應(yīng)，則濾渣為Fe2O3；過濾后，濾液中的NaAlO2與NaHCO3反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和Na2CO3，氫氧化鋁經(jīng)灼燒后得到Al2O3，最后電解熔融的Al2O3得到鋁。Na2CO3溶液經(jīng)電解后可以再生成NaHCO3和NaOH進(jìn)行循環(huán)利用。(1)“堿溶”時，鋁土礦中的Al2O3和SiO2能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，其中生成偏鋁酸鈉的離子方程式為Al2O3+2OH-=2SKIPIF1<0+H2O；(2)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中，陽極上生成氧氣，能夠氧化石墨生成二氧化碳，因此陽極的電極反應(yīng)為2O2--4e-=O2↑；(3)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，陽極上是溶液中的水失電子生成氧氣，產(chǎn)生的氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，電極反應(yīng)為4SKIPIF1<0+2H2O-4e-=4SKIPIF1<0+O2↑；9．（2021·山東濰坊市·高三二模）(6分)高純砷(As)常用于制造砷化鎵、砷化鍺等半導(dǎo)體材料。工業(yè)上用含砷廢料(主要成分為SKIPIF1<0，含少量SKIPIF1<0)為原料制取高純砷的工藝流程(硫化—還原法)如下圖所示：

已知：砷酸(H3AsO4)在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，能被SKIPIF1<0、氫碘酸等還原為亞砷酸(H3AsO3)，H3AsO3在加熱蒸發(fā)過程中會失水生成SKIPIF1<0。SKIPIF1<0時SKIPIF1<0的值為SKIPIF1<0?；卮鹣铝袉栴}：(1)半導(dǎo)體材料SKIPIF1<0中SKIPIF1<0元素的化合價為_，“氧化(加壓)”時SKIPIF1<0發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)“還原”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___?！敬鸢浮?1)SKIPIF1<0(2)SKIPIF1<0【解析】(1)根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，砷化合價為-3價，則半導(dǎo)體材料SKIPIF1<0中SKIPIF1<0元素的化合價為+3價，“氧化(加壓)”時SKIPIF1<0與水、氧氣反應(yīng)生成H3AsO4和硫，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SKIPIF1<0；(2)“還原”過程二氧化硫與H3AsO4反應(yīng)生成H3AsO3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SKIPIF1<0；10．（2021·四川遂寧市·高三三模）(9分)以含鋰的電解鋁廢渣(主要含AlF3、NaF、LiF、CaO)和濃硫酸為原料，制備電池級碳酸鋰，同時得到副產(chǎn)品冰晶石的工藝流程如下：已知：LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水。回答下列問題：(1)堿解反應(yīng)中，同時得到氣體和沉淀，反應(yīng)的離子方程式為___________。(2)上述流程得到的副產(chǎn)品冰晶石的化學(xué)方程式___________(3)電池級Li2CO3可由高純度LiOH轉(zhuǎn)化而來。將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下反應(yīng)，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________?！敬鸢浮?1)2Al3++3COSKIPIF1<0+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑(2)6HF+Na2SO4+NaAlO2=NaAlF6+H2SO4+2H2O(3)Li2CO3+2C+2FePO4SKIPIF1<02LiFePO4+3CO↑【解析】AlF3、NaF、LiF、CaO和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁、硫酸鈉、硫酸鋰、硫酸鈣和HF氣體，硫酸鈣微溶于水，水浸得到硫酸鋁、硫酸鈉、硫酸鋰溶液，濾渣1是硫酸鈣；向溶液中加入碳酸鈉溶液，生成氫氧化鋁沉淀、Li2CO3沉淀、二氧化碳?xì)怏w，過濾，得硫酸鈉溶液和固體氧化鋁、Li2CO3，氧化鋁、Li2CO3固體加水調(diào)漿，加入氧化鈣將碳酸鋰轉(zhuǎn)化為氫氧化鋰溶液，過濾，濾渣2是氫氧化鋁，氫氧化鋰溶液中通入二氧化碳生成Li2CO3產(chǎn)品；氫氧化鋁加入氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉、HF、硫酸鈉反應(yīng)生成Na3AlF6和H2SO4。(1)堿解反應(yīng)中，硫酸鋁與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀、二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3COSKIPIF1<0+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；(2)偏鋁酸鈉、HF、硫酸鈉反應(yīng)生成Na3AlF6和H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為6HF+Na2SO4+NaAlO2=NaAlF6+H2SO4+2H2O；(3)將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下反應(yīng)，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，根據(jù)化合價升降規(guī)律，可知生成的可燃性氣體是CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Li2CO3+2C+2FePO4SKIPIF1<02LiFePO4+3CO↑。11．（2021·寧夏中衛(wèi)市·高三模擬）(6分)某含鎳(Ni)廢催化劑中主要含有Ni，還含有Al、Fe及其他不溶于酸、堿的雜質(zhì)。現(xiàn)用含鎳廢催化劑制備NiSO4·7H2O，其流程圖如下：部分金屬化合物的Ksp近似值如表所示：化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2NiCO3Ksp近似值1.0×10-171.0×10-381.0×10-341.0×10-151.0×10-5回答下列問題：(1)“堿浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(2)析出NiSO4·7H2O后失去結(jié)晶水后得到NiSO4在強(qiáng)堿溶液中用NaC1O氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiOOH。該反應(yīng)的離子方程式為___________?！敬鸢浮?1)2Al＋2OH-＋2H2O=2AlOSKIPIF1<0＋3H2↑(2)2Ni2+＋ClO—＋4OH—=2NiOOH↓＋Cl—＋H2O【解析】由題給流程可知，含鎳廢催化劑堿浸時，鋁與堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，鎳、鐵和不溶于酸、堿的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，過濾得到含有偏鋁酸鹽的濾液和含有鎳、鐵的濾渣；為防止產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，向濾渣中加入稀硫酸酸浸，鎳、鐵與稀硫酸反應(yīng)溶解得到硫酸鹽，過濾除去不溶于酸、堿的雜質(zhì)得到含有硫酸鎳和硫酸亞鐵的濾液；向濾液中加入過氧化氫溶液將亞鐵離子氧化為鐵離子，再調(diào)節(jié)溶液pH使溶液中鐵離子好完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到硫酸鎳溶液，將硫酸鎳溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到七水硫酸鎳晶體。(1)“堿浸”時發(fā)生的反應(yīng)為鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH-＋2H2O=2AlOSKIPIF1<0＋3H2↑，故答案為：2Al＋2OH-＋2H2O=2AlOSKIPIF1<0＋3H2↑；(2)由題意可知，堿性條件下，溶液中鎳離子與次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成堿式氧化鎳、氯離子和水，反應(yīng)的離子方程式為2Ni2+＋ClO—＋4OH—=2NiOOH↓＋Cl—＋H2O；12．（2021·山東高三模擬）(6分)三氧化二鈷(Co2O3)主要用作顏料、釉料、磁性材料、催化劑和氧化劑等。以含鈷廢料(主要成分為Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)為原料制備Co2O3的流程如圖所示。

已知：Ⅰ.“酸浸”后的浸出液中含的陽離子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+等。Ⅱ.部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表。沉淀物Fe(OH)3Co(OH)2Ni(OH)2完全沉淀時的pH3.79.09.2①“酸浸”時發(fā)生的主要反應(yīng)是___(寫離子方程式)。②寫出高溫煅燒時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___?！敬鸢浮竣貱o2O3+H2O2+4H+=2Co2++3H2O+O2↑②2Co2(OH)2CO3+O22SKIPIF1<02Co2O3+2H2O+2CO2【解析】由題給流程可知，向研磨后的含鈷廢料中加入硫酸和雙氧水，酸性條件下，氧化鈷與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鈷離子，四氧化三鐵與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，氧化亞鎳溶于硫酸生成亞鎳離子，二氧化錳不溶解，過濾得到含有氫離子、亞鈷離子、鐵離子、亞鎳離子的酸浸液和二氧化錳；調(diào)節(jié)酸浸液的pH為3.7，鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到含有亞鈷離子、亞鎳離子的濾液和濾渣1氫氧化鐵；向濾液中加入萃取劑，萃取分液得到含有亞鈷離子的水相和含有亞鎳離子的有機(jī)相；向水相中加入氨水和碳酸氫銨溶液，亞鈷離子離子轉(zhuǎn)化為Co2(OH)2CO3沉淀，過濾得到含有硫酸銨的濾液和Co2(OH)2