2023屆泰安市重點中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末監(jiān)測試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、測試卷卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A將乙烯分別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液溶液均褪色二者反應(yīng)類型相同B對于密閉燒瓶中的已達到平衡的可逆反應(yīng):2NO2N2O4,將密閉燒瓶浸入熱水中混合氣體顏色變深加熱該化學(xué)平衡可向正向移動C某溶液中加入新制氫氧化銅懸濁液,加熱有磚紅色沉淀生成該溶液一定是葡萄糖溶液D甲烷和氯氣混合氣體充入大試管中,倒立在水槽里,置于光亮處,過一段時間后,將試管從水槽中取出,向其中滴入幾滴石蕊溶液溶液變紅甲烷和氯氣反應(yīng)產(chǎn)物中有氯化氫A．A B．B C．C D．D2、下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的說法中，不正確的是A．電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．綠色植物進行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能D．煤燃燒時，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能3、根據(jù)描述判斷下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是A．1molN2和4molH2在一定條件下充分反應(yīng)，N2的轉(zhuǎn)化率為13%B．將SO3加入一密閉容器中并在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)后容器中有SO3、SO2、O2C．將裝有NO2(紅棕色)和N2O4(無色)混合氣體的燒瓶浸入冰水中，氣體顏色變淺D．2molH2在1molO2中燃燒生成2molH2O，2molH2O電解生成2molH2和1molO24、我國古代的濕法冶金術(shù)是世界聞名的，我國在世界上最先應(yīng)用濕法冶金的金屬是()A．鐵B．銅C．銀D．汞5、鉛的冶煉大致過程如下：①富集：將方鉛礦(PbS)進行浮選；②焙燒：2PbS+3O22PbO+2SO2；③制粗鉛：PbO+CPb+CO↑；PbO+COPb+CO2。下列說法錯誤的是A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于物理變化B．將lmolPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳C．方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbOD．培燒過程中，每生成lmolPbO轉(zhuǎn)移6mol電子6、下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD硅太陽能電池鉛蓄電池燃氣灶電烤箱A．A B．B C．C D．D7、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（）A．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH B．原子半徑大小：Na＞S＞OC．酸性強弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 D．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S8、下列變化中，由加成反應(yīng)引起的是A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色B．含碳原子較多的烷烴加熱、加壓、催化劑條件下反應(yīng)生成含碳原子較少的烷烴和烯烴C．在光照條件下，C2H6與Cl2反應(yīng)生成了油狀液體D．在催化劑作用下，乙烯與水反應(yīng)生成乙醇9、下列說法中錯誤的是()A．所有銨鹽受熱均可分解，產(chǎn)物均有NH3B．所有銨鹽都易溶于水，不是所有銨鹽中的氮均呈－3價C．NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱，反應(yīng)的離子方程式為NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固體混合物可用加熱法分離10、用括號中的試劑除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是A．溴苯中的溴（KI溶液）B．氯氣中的氯化氫（飽和食鹽水）C．乙酸乙酯中的乙酸（乙醇）D．二氧化碳中的氯化氫（KOH溶液）11、下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是（）A．用分液漏斗分離溴和苯B．分餾石油時，將溫度計插入石油液面下C．取樣灼燒，可以鑒別白色紡織品是棉織品還是羊毛制品D．直接往淀粉水解液中加入新制氫氧化銅懸濁液并且加熱，可檢驗淀粉水解產(chǎn)物12、在A+2B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v(A)=0.3mol/(L·s) B．v(B)=0.5mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s) D．v(D)=1mol/(L·min)13、下列關(guān)于烷烴性質(zhì)的說法不正確的是()A．都是難溶于水的有機物B．都能燃燒生成二氧化碳和水C．其熔、沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而降低D．其含碳量隨著分子中碳原子個數(shù)增多而增大14、反應(yīng)mA(s)+nB(g)

pC(g)，△H<0，在一定溫度下，平衡時B的體積分?jǐn)?shù)(B％)與壓強變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是①

m

+

n<p

②x點表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

③

n

<

p

④

x點反應(yīng)速率比y點時的反應(yīng)速率慢

⑤若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大A．②③④ B．①②④C．③④⑤ D．①③⑤15、某普通鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法正確的是A．鋅筒是原電池的正極B．石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．銨根離子流向石墨電極D．電子經(jīng)石墨沿電解質(zhì)溶液流向鋅筒16、下列物質(zhì)中，能使品紅溶液褪色的是（）A．NH3 B．N2 C．CO2 D．SO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種常見的金屬單質(zhì)，A元素在地殼中含量位列第6，A的密度為0.97g/cm3；B為紫紅色固體，銹蝕時變?yōu)榫G色；C在空氣中加熱融化但不滴落；D在氧氣燃燒，火星四射。根據(jù)以上信息回答下列問題：寫出對應(yīng)化學(xué)式：(1)A在室溫下與氧氣反應(yīng)生成______，D在空氣中銹蝕生成的氧化物為_____。(2)寫出下列化學(xué)方程式：①A在空氣中燃燒_______________；②B長期置于空氣中變成綠色物質(zhì)_________。(3)將5g鈉鋁合金投入200mL的水中，固體完全溶解，產(chǎn)生4.48L標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體，溶液中只有一種溶質(zhì)。經(jīng)過分析得出鈉鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為______，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_____(假設(shè)溶液體積變化忽略不計)。18、X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32。其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族。T的單質(zhì)常用于自來水的殺菌消毒。請回答下列問題：(1)寫出W元素在周期表中的位置為________________。(2)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強酸，該強酸的濃溶液只有在加熱條件下能與金屬銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(3)Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以相互反應(yīng)，寫出其離子方程式：___________________。(4)Y和T兩元素的非金屬性強弱為Y_________T(填“>”“<”或者“=”)?？梢则炞C該結(jié)論的方法是____________。A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點B．比較這兩種元素所形成含氧酸的酸性C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D．比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度E.比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性(5)某化學(xué)興趣小組欲通過實驗探究元素N、C、Si非金屬性強弱。實驗裝置如圖：①溶液a為_____________溶液、溶液b為___________溶液(均寫化學(xué)式)。②溶液C中反應(yīng)的離子方程式為_____________________。③經(jīng)驗證，N、C、Si的非金屬性由強到弱為____________________。19、I.為了研究化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：(1)該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。(3)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。Ⅱ.用如圖所示的裝置做鋁熱反應(yīng)實驗，回答下列問題：(4)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________，在該反應(yīng)中________是氧化劑，氯酸鉀的作用是________________________。(5)選出該實驗的實驗現(xiàn)象(把序號填寫在橫線上)：________。①鎂帶劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光；③紙漏斗的下部被燒穿；④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。20、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組研究鹽酸被MnO2氧化的條件，進行如下實驗。實驗操作現(xiàn)象I常溫下將MnO2和12mol/L濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味II將I中混合物過濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體III加熱MnO2和4mol/L稀鹽酸混合物無明顯現(xiàn)象（1）已知：MnO2是堿性氧化物。I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是____________。（2）II中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（3）III中無明顯現(xiàn)象的原因可能是c(H+)或c(Cl－)較低，設(shè)計實驗IV進行探究：將實驗III、IV作對比，得出的結(jié)論是_____________；將實驗IV中i、ii作對比，得出的結(jié)論是__________________。21、如圖是短周期周期表的一部分①～⑨是元素周期表的部分元素。請回答下列問題:(1)③、⑤、⑥對應(yīng)的原子半徑最大的是_____(寫元素名稱)

(2)元素⑤和⑧形成的化合物的電子式是_____，該化合物溶于水被破杯的化學(xué)鍵類型為_______。(3)元素⑥和⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。(4)由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機燃料；B是一稗常見的氧化劑，已知液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成已知液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì)，寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。(5)某同學(xué)為了比較元素⑧和⑨非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗：①溶液c的作用是____________。②溶液b是(填化學(xué)式)_____。寫出溶液b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】

A.乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)；B.NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體，混合氣體顏色變深，說明NO2濃度變大；C.具有醛基的物質(zhì)都能和新制的氫氧化銅懸濁液加熱反應(yīng)有磚紅色沉淀生成；D.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成氯代物和HCl；詳解：A.乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，乙烯和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使高錳酸鉀褪色，二者反應(yīng)類型不同，故A錯誤；B.NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體，加熱后混合氣體顏色變深，說明NO2濃度變大，2NO2N2O4平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C.具有醛基的物質(zhì)都能和新制的氫氧化銅懸濁液加熱反應(yīng)有磚紅色沉淀生成，不一定是葡萄糖溶液，故C錯誤；D.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成氯代物和HCl，HCl溶于水顯酸性，滴入石蕊試液變紅，故D正確；故本題選D。2、C【答案解析】分析：電解裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置；綠色植物進行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；白熾燈工作時電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能；物質(zhì)的燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能。詳解：A.電解水生成氫氣和氧氣的電解裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故正確；

B.綠色植物進行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故正確;

C.白熾燈工作時電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，故錯誤；

D.物質(zhì)的燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，主要是熱能，故正確。

故選C。3、D【答案解析】

A.N2與H2反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1:3，若將1molN2和4molH2混合，在一定條件下充分反應(yīng)，氫氣過量，N2的轉(zhuǎn)化率為13%，證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，A不符合題意；B.將SO3加入一密閉容器中并在一定條件下充分反應(yīng)，若反應(yīng)完全，反應(yīng)后容器中將不再含有SO3，但事實上反應(yīng)后容器中有SO3、SO2、O2，證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，A不符合題意；C.將裝有NO2(紅棕色)和N2O4(無色)混合氣體的燒瓶浸入冰水中，氣體顏色變淺，說明具備NO2(紅棕色)轉(zhuǎn)化為N2O4(無色)的反應(yīng)條件，但物質(zhì)未反應(yīng)反應(yīng)，證明NO2與N2O4存在反應(yīng)：2NO2[Failedtodownloadimage:0:8086/QBM/2019/7/13/2245969899560960/2261668607279104/EXPLANATION/6d655e921cc34f9b9efd266518634f58.png]N2O4，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，C不符合題意；D.2molH2在1molO2中燃燒生成2molH2O，2molH2O電解生成2molH2和1molO2，說明H2O分解反應(yīng)是完全徹底的反應(yīng)，不是可逆反應(yīng)，D符合題意；故合理選項是D。4、B【答案解析】

濕法冶金以水溶液中的化學(xué)反應(yīng)冶煉金屬，根據(jù)金屬活潑性分析。【題目詳解】鐵是較活潑金屬，應(yīng)用高溫冶煉；鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)冶煉銅；銀、汞是不活潑金屬，用熱分解法冶煉。本題選B。5、C【答案解析】

A..浮選法富集方鉛礦的過程就是把含有PbS的礦石集聚在一起的過程，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，該過程屬于物理變化，A正確；B.根據(jù)反應(yīng)原理，將lmolPbS冶煉成Pb，要消耗C最少，則C被氧化產(chǎn)生CO2，反應(yīng)消耗0.5molC，因此理論上至少需要6g碳，B正確；C.在方鉛礦焙燒反應(yīng)2PbS+3O22PbO+2SO2中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物有PbO、SO2，C錯誤；D.在培燒過程中，根據(jù)方程式可知，Pb元素化合價不變，S元素化合價由反應(yīng)前PbS中的-2價變?yōu)榉磻?yīng)后SO2中的+4價，每1molPbS反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子6mol，D正確；故合理選項是C。6、B【答案解析】A項，硅太陽能電池將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，A不符合題意；B項，鉛蓄電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B符合題意；C項，燃氣灶燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C不符合題意；D項，電烤箱將電能轉(zhuǎn)化為熱能，D不符合題意。7、C【答案解析】

A、金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性就越強，金屬性K>Na>Li，堿性：KOH>NaOH>LiOH，故A說法正確；B、同主族從上到下原子半徑增大，同周期從左向右原子半徑減小，即原子半徑：Na>S>O，故B說法正確；C、非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強，非金屬性：Cl>Br>I，即酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，故C說法錯誤；D、非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性就越強，非金屬性F>Cl>S，即穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S，故D說法正確；答案選C?！敬鸢更c睛】微粒半徑大小比較：一看電子層數(shù)，一般電子層數(shù)越多，半徑越大；二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，微粒半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減?。蝗措娮訑?shù)，電子層數(shù)相等，原子序數(shù)相同，電子數(shù)越多，半徑越大。8、D【答案解析】A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中發(fā)生氧化反應(yīng)，高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B．含碳原子較多的烷烴加熱、加壓、催化劑條件下反應(yīng)生成含碳原子較少的烷烴和烯烴，此為烷烴的裂解，故B錯誤；C．在光照條件下，C2H6與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成了油狀液體，故C錯誤；D．在催化劑作用下，乙烯與水反應(yīng)生成乙醇發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；答案為D。9、A【答案解析】

A．硝酸銨分解不生成氨氣，NH4NO3N2O↑+2H2O，故A錯誤；B．銨鹽都易溶于水，不是所有銨鹽中的氮均呈-3價，其中硝酸銨中硝酸根離子中氮元素是+5價，故B正確；C．NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時，會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和水，NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O，故C正確；D．氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫，但是氯化鈉受熱不分解，NH4Cl和NaCl的固體混合物可用加熱法分離，故D正確。答案選A。10、B【答案解析】分析：A．溴與KI反應(yīng)生成的碘單質(zhì)，易溶于溴苯；B．氯化氫極易溶于水；C．乙酸乙酯易溶于乙醇；D．二氧化碳、氯化氫均與KOH溶液反應(yīng)。詳解：A．溴與KI反應(yīng)生成的碘單質(zhì)，易溶于溴苯，會引入新雜質(zhì)，應(yīng)選試劑為NaOH溶液，然后分液，A錯誤；B．氯化氫極易溶于水，氯氣中的氯化氫可以用飽和食鹽水除去，B正確；C．乙酸乙酯易溶于乙醇，引入新雜質(zhì)，應(yīng)選飽和碳酸鈉，然后利用分液分離，C錯誤；D．二氧化碳、氯化氫均與KOH溶液反應(yīng)，不符合除雜原則，應(yīng)選擇飽和碳酸氫鈉溶液，利用洗氣法分離，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查物質(zhì)的分離、提純及除雜，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及常見混合物分離方法、分離原理為解答的關(guān)鍵，注意除雜的原則，題目難度不大。11、C【答案解析】A項，溴易溶于苯，故不能用分液法分離，A錯誤；B項，因為分餾石油時，測量的是蒸氣的溫度，溫度計不能插入液面以下，B錯誤；C項，羊毛的成分為蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛的氣味，而棉織品的成分為纖維，燒后呈現(xiàn)白色灰燼，有焦糊味，C正確；D項，由于淀粉水解是在酸性條件下進行的，而葡萄糖與氫氧化銅的反應(yīng)是在堿性條件下進行的，因此還需要先進入氫氧化鈉溶液中和硫酸，故D錯誤。12、A【答案解析】

v(D)=1mol/(L·min)=160mol/(L·s)，反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則：A.v(A)B.v(B)2C.v(C)3D.v(D)4=顯然A中比值最大，反應(yīng)速率最快，故答案為A?！敬鸢更c睛】反應(yīng)速率快慢的比較，利用反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值可快速解答，也可轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率來比較。由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，注意單位要相同。13、C【答案解析】

A項、烷烴都是非極性或極性很弱的分子，難溶于水，故A正確；B項、烷烴都是碳氫元素組成，完全燃燒的生成物是CO2和水，故B正確；C項、烷烴的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大，故C錯誤；D項、由烷烴的通式為CnH2n+2可知，烷烴的含碳量隨著分子中碳原子個數(shù)增多而增大，故D正確；故選C。14、A【答案解析】

①A為固態(tài)，壓強對該物質(zhì)無影響，由圖象的曲線變化特征可以看出，增大壓強，B的百分含量增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則有n＜p，故①錯誤；②x點位于曲線上方，未達到平衡狀態(tài)，由圖象可以看出，當(dāng)B的含量減小時，可趨向于平衡，則應(yīng)是向正反應(yīng)方向移動，即V正＞V逆，故②正確；③由圖象的曲線變化特征可以看出，增大壓強，B的百分含量增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則有n＜p，故③正確；④由圖像可以看出x點的壓強小于y點壓強，壓強越大，反應(yīng)速率越大，故x點比y點的反應(yīng)速率慢，故④正確；⑤正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，故⑤錯誤。故選A。15、C【答案解析】分析：鋅錳干電池中，鋅作負極，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，碳作正極，二氧化錳在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，氯化銨是電解質(zhì)，據(jù)此分析。詳解：A．鋅錳干電池中，鋅筒作負極，石墨作正極，選項A錯誤；B．鋅錳干電池中，鋅筒作負極，石墨作正極，正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，選項B錯誤；C．原電池中陽離子定向移動到正極，故銨根離子流向石墨電極，選項C正確；D．電子經(jīng)導(dǎo)線由負極鋅筒流向正極石墨電極，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查鋅錳干電池，明確鋅錳干電池的成分及放電原理是解本題關(guān)鍵，難度不大。16、D【答案解析】

氨氣、氮氣、二氧化碳都不具有漂白性，不能使品紅褪色，二氧化硫能夠與有機色素化合生成無色的化合物，具有漂白性，能夠使品紅褪色，故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2OFe2O32Na＋O2Na2O22Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO31：10.5mol/L【答案解析】

根據(jù)A元素在地殼中含量位列第6，密度為0.97g/cm3，可推知A是Na；B為紫紅色固體，銹蝕時變?yōu)榫G色，故B是Cu；C在空氣中加熱熔化但不滴落，故C是Al；D在氧氣中燃燒，火星四射，則D是Fe。【題目詳解】（1）A為Na，在室溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，D為Fe，在空氣中銹蝕生成的氧化物為Fe2O3；（2）①Na在空氣中燃燒的方程式為2Na＋O2Na2O2②Cu長期置于空氣中變成綠色物質(zhì)的化學(xué)方程式為2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3（3）溶液中只有一種溶質(zhì)，應(yīng)該是NaAlO2，根據(jù)原子守恒可知鈉鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為1:1，根據(jù)質(zhì)量可得二者物質(zhì)的量均是0.1mol，因此所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c(NaAlO2)=。18、第三周期第VIA族Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2ONH3+H+==NH4+<CDEHNO3NaHCO3CO2+H2O+SiO32﹣==CO32﹣+H2SiO3↓N>C>Si【答案解析】分析：X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z、W位于同主族，設(shè)Z的原子序數(shù)為x，則W的原子序數(shù)為x+8，Y、Z左右相鄰，Y的原子序數(shù)為x-1，由四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y為N元素，Z為O元素，W為S元素，T的單質(zhì)常用于自來水的殺菌消毒，則T為Cl元素。詳解：根據(jù)上述分析可知，X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，W為S元素，T為Cl元素。（1）W為S元素，位于元素周期表中第三周期第VIA族，故答案為：第三周期第VIA族；（2）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的濃溶液只有在加熱條件下能與銅反應(yīng)，則該酸為硫酸，濃硫酸與Cu反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫與水，反應(yīng)化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑，故答案為：2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑；（3）Y元素的氣態(tài)氫化物為氨氣，與其最高價氧化物的水化物硝酸可以相互反應(yīng)，生成硝酸銨和水，其離子方程式為NH3+H+=NH4+；故答案為：NH3+H+=NH4+；（4）Y為N元素，T為Cl元素，N的非金屬性小于Cl；A．氫化物的沸點是物理性質(zhì)，不能通過沸點的高低來比較這兩種元素的非金屬性強弱，故A不選；B．元素所形成的最高價含氧酸的酸性越強，元素的非金屬性越強，不是最高價含氧酸，不能判斷非金屬性強弱，故B不選；C．元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強，所以比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，能判斷非金屬性強弱，故C選；D．元素單質(zhì)與氫氣化合越容易，則元素的非金屬性越強，故D選；E．元素氣態(tài)氫化物的還原性越強，元素的非金屬性越弱，所以比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性，能判斷元素的非金屬性強弱，故E選；故答案為：＜；CDE；（5）探究元素N、C、Si非金屬性強弱，通過比較硝酸、碳酸和硅酸的酸性強弱即可；①溶液a與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳，然后通過飽和的碳酸氫鈉溶液洗氣，溶液a、b分別為HNO3溶液、NaHCO3溶液，故答案為：HNO3；NaHCO3；②溶液C中，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓；故答案為：CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓；③經(jīng)驗證，酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸，所以N、C、Si的非金屬性由強到弱：N＞C＞Si，故答案為：N＞C＞Si。點睛：本題考查了位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，明確元素的推斷、元素化合物的性質(zhì)和非金屬性強弱比較方法為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯點為（4）中非金屬性強弱的判斷，要注意掌握非金屬性強弱的判斷方法的理解和歸納。19、放熱高低2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3Fe2O3助燃劑，引發(fā)鋁熱反應(yīng)①②③④【答案解析】

I.(1)當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升，這說明空氣受熱膨脹，因此反應(yīng)中放出能量，即該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；(2)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此A和B的總能量比C和D的總能量高。(3)由于斷鍵吸熱，形成化學(xué)鍵放熱，而該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。Ⅱ.(4)鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，鐵元素化合價降低，則在該反應(yīng)中Fe2O3是氧化劑。氯酸鉀的作用是助燃劑，引發(fā)鋁熱反應(yīng)。(5)鋁熱反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為①鎂帶劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光；③紙漏斗的下部被燒穿；④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w，答案選①②③④?！敬鸢更c睛】鋁熱反應(yīng)的本質(zhì)是利用鋁的還原性，將難熔金屬從其氧化物中置換出來，做鋁熱反應(yīng)時，應(yīng)注意以下幾點：①要保證紙漏斗重疊時四周均為四層，且內(nèi)層紙漏斗一定要用水潤濕，以防止高溫物質(zhì)從四周濺出，同時損壞紙漏斗。②蒸發(fā)皿中的細沙要適量，既要防止蒸發(fā)皿炸裂，又要防止熔融的液體濺出傷人。③實驗裝置不要距人群太近，應(yīng)遠離易燃物。20、MnO2+4HClMnCl4+2H2OMnCl4MnCl2+Cl2↑III中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(