第16講常見(jiàn)的酸和堿講述素材課件

第16講常見(jiàn)的酸和堿第16講常見(jiàn)的酸和堿講述素材課件第16講常見(jiàn)的酸和堿講述素材課件考點(diǎn)一酸考點(diǎn)一酸第16講常見(jiàn)的酸和堿講述素材課件第16講常見(jiàn)的酸和堿講述素材課件第16講常見(jiàn)的酸和堿講述素材課件第16講常見(jiàn)的酸和堿講述素材課件第16講常見(jiàn)的酸和堿講述素材課件第16講常見(jiàn)的酸和堿講述素材課件考點(diǎn)二堿考點(diǎn)二堿第16講常見(jiàn)的酸和堿講述素材課件第16講常見(jiàn)的酸和堿講述素材課件第16講常見(jiàn)的酸和堿講述素材課件第16講常見(jiàn)的酸和堿講述素材課件第16講常見(jiàn)的酸和堿講述素材課件考點(diǎn)三溶液的酸堿性和酸堿度溶液酸堿性酸性中性堿性紫色石蕊溶液紅紫藍(lán)無(wú)色酚酞溶液無(wú)無(wú)紅考點(diǎn)三溶液的酸堿性和酸堿度溶液酸堿性酸性中性堿第16講常見(jiàn)的酸和堿講述素材課件第16講常見(jiàn)的酸和堿講述素材課件第16講常見(jiàn)的酸和堿講述素材課件第16講常見(jiàn)的酸和堿講述素材課件第16講常見(jiàn)的酸和堿講述素材課件第16講常見(jiàn)的酸和堿講述素材課件考點(diǎn)四中和反應(yīng)考點(diǎn)四中和反應(yīng)第16講常見(jiàn)的酸和堿講述素材課件第16講常見(jiàn)的酸和堿講述素材課件例1(2013·蘇州)向2mL氨水中滴加5～6滴紫色石蕊溶液，充分振蕩后溶液顏色將變成(

)A．紅色B．紫色C．無(wú)色D．藍(lán)色解析：氨水顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)。答案：D 方法總結(jié)：酸性溶液使紫色石蕊溶液變紅，堿性溶液使紫色石蕊溶液變藍(lán)。例1(2013·蘇州)向2mL氨水中滴加5～6滴紫色石蕊例2(2013·雅安)對(duì)比學(xué)習(xí)有利于發(fā)現(xiàn)事物的共性與個(gè)性。為探究酸的性質(zhì)，同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析與結(jié)論醋酸晶體試管內(nèi)(1)___________，醋酸溶液試管中鎂帶表面冒出氣泡酸的很多反應(yīng)通常在水溶液中才能完成例2(2013·雅安)對(duì)比學(xué)習(xí)有利于發(fā)現(xiàn)事物的共性與個(gè)性。用玻璃棒蘸取硫酸在白紙上寫(xiě)字實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析與結(jié)論(2)__________(填“濃”或“稀”)硫酸使白紙?zhí)炕词故峭N酸，由于(3)____________不同，它們的性質(zhì)不完全相同兩試管中均產(chǎn)生(4)____________不同的酸具有相似的性質(zhì)，這是因?yàn)樗岬慕M成中都含有(5)____________(填元素符號(hào))用玻璃棒蘸取實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析與結(jié)論(2)________實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析與結(jié)論E試管中產(chǎn)生(6)____________，F(xiàn)試管中無(wú)明顯現(xiàn)象不同的酸根會(huì)導(dǎo)致酸的“個(gè)性”差異。因此可用氯化鋇溶液鑒別鹽酸和硫酸實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析與結(jié)論E試管中產(chǎn)生(6)________清洗試管時(shí)，小喬同學(xué)將C、F兩試管中的無(wú)色液體同時(shí)倒入一個(gè)潔凈的廢液缸，廢液缸中立刻冒出氣泡并出現(xiàn)白色沉淀。請(qǐng)分析上述現(xiàn)象并回答：(7)廢液缸中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________________________________。(8)廢液缸里最終產(chǎn)生的白色沉淀中一定有硫酸鋇，可能有____________(填化學(xué)式)。清洗試管時(shí)，小喬同學(xué)將C、F兩試管中的無(wú)色液體同時(shí)倒入一個(gè)潔解析：(1)根據(jù)結(jié)論是酸的很多反應(yīng)通常在水溶液中才能完成，說(shuō)明在晶體中沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，所以醋酸晶體試管內(nèi)無(wú)現(xiàn)象或無(wú)明顯現(xiàn)象；(2)我們知道濃硫酸具有脫水性，這兩種硫酸只是濃度或溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，造成了不同的結(jié)果，說(shuō)明濃度或溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的同種酸性質(zhì)也不完全相同；(4)碳酸鈉與稀鹽酸和稀硫酸都可以發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以都可以看到有氣泡產(chǎn)生，它們都有氫離子是它們化學(xué)性質(zhì)相似的根本原因；解析：(1)根據(jù)結(jié)論是酸的很多反應(yīng)通常在水溶液中才能完成，說(shuō)

(6)由于稀硫酸可以和氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，而鹽酸與氯化鋇不發(fā)生反應(yīng)；(7)C、F兩試管中的無(wú)色液體混合后稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，如果稀鹽酸量少，還可以生成碳酸鋇沉淀。答案：(1)無(wú)現(xiàn)象(或無(wú)明顯現(xiàn)象)

(2)濃(3)濃度(或溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))

(4)氣泡(5)H(或H＋)

(6)白色沉淀(7)2HCl＋Na2CO3==2NaCl＋H2O＋CO2↑

(8)BaCO3(6)由于稀硫酸可以和氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀例3(2013·淮安)某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)酸、堿、鹽性質(zhì)后，通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)堿的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證和總結(jié)，如下圖所示(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl)。例3(2013·淮安)某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)酸、堿、鹽性質(zhì)后，(1)甲同學(xué)將酚酞溶液滴入Ca(OH)2溶液中，觀察到溶液變紅，得出結(jié)論：Ca(OH)2溶液呈____________(填“酸性”“堿性”或“中性”)。(2)乙同學(xué)將過(guò)量的稀鹽酸加入到甲同學(xué)所得溶液中，觀察到紅色褪去，此時(shí)所得溶液中含有的溶質(zhì)有____________(酸堿指示劑除外)。(3)丙同學(xué)根據(jù)反應(yīng)③得出結(jié)論：實(shí)驗(yàn)室存放堿溶液時(shí)需________________________。(1)甲同學(xué)將酚酞溶液滴入Ca(OH)2溶液中，觀察到溶液變

(4)丁同學(xué)將Na2CO3溶液加入Ca(OH)2溶液中，充分反應(yīng)后，與乙同學(xué)所得溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)：上層為無(wú)色透明的溶液，底部有白色沉淀。則上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是____________(酸堿指示劑除外)，可能含有的溶質(zhì)是____________；為驗(yàn)證可能含有的溶質(zhì)，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________________。(4)丁同學(xué)將Na2CO3溶液加入Ca(OH)2溶液中，充解析：能使酚酞溶液變紅的溶液顯堿性；過(guò)量的稀鹽酸加入Ca(OH)2溶液中，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)有反應(yīng)生成的CaCl2和過(guò)量的HCl；由于堿溶液可以和非金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，空氣中有二氧化碳?xì)怏w，所以實(shí)驗(yàn)室存放堿溶液時(shí)需隔絕空氣，密封保存；Na2CO3溶液加入Ca(OH)2溶液中充分反應(yīng)后與乙同學(xué)所得溶液中含有的HCl和CaCl2混合，HCl與它們反應(yīng)后一定有的溶質(zhì)是NaCl；如果HCl多可能還有的溶質(zhì)是CaCl2；要檢驗(yàn)CaCl2可以取上層清液加入碳酸鈉溶液，如果生成白色沉淀證明含有CaCl2，否則沒(méi)有。解析：能使酚酞溶液變紅的溶液顯堿性；過(guò)量的稀鹽酸加入Ca(O答案：(1)堿性(2)HCl和CaCl2

(3)隔絕空氣，密封保存(4)NaCl

CaCl2取上層清液，滴加碳酸鈉溶液答案：(1)堿性(2)HCl和CaCl2(3)隔絕空氣，例4(2013·咸寧)某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液中和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈣溶液中加入稀鹽酸一會(huì)后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。Ⅰ.寫(xiě)出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。Ⅱ.探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。例4(2013·咸寧)某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液中和鹽【提出問(wèn)題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：_____________________。【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】【提出問(wèn)題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？實(shí)驗(yàn)步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_______________________________，結(jié)論：猜想一不正確。實(shí)驗(yàn)步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過(guò)量。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：____________________________________，結(jié)論：猜想二不正確，猜想三正確。實(shí)驗(yàn)步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩?！痉此寂c拓展】(1)在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮___________________________________。(2)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨(dú)使用也能完成該實(shí)驗(yàn)？__________(填序號(hào))a．pH試紙b．銅c．紫色石蕊溶液d．硝酸銀溶液【反思與拓展】

(3)燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是____________(寫(xiě)一條)。要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過(guò)量的________________________________________________________________________。(3)燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是解析：氫氧化鈣溶液和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈣和水；燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)要看反應(yīng)的程度，如果鹽酸不足，Ca(OH)2有剩余，這時(shí)溶質(zhì)是CaCl2和Ca(OH)2；如果恰好完全反應(yīng)溶質(zhì)只有CaCl2；如果鹽酸過(guò)量溶質(zhì)可能是CaCl2和HCl。堿性溶液能使酚酞溶液變紅，猜想一不正確說(shuō)明溶液不顯堿性，當(dāng)然滴加酚酞后溶液不變紅色；由于逐滴加入碳酸鈉溶液至過(guò)量，猜想二不正確，猜想三正確，說(shuō)明溶液中有CaCl2和HCl，所以可以先看到鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，再就是碳酸鈉過(guò)量后與CaCl2反應(yīng)生成沉淀，所以看到的是兩種現(xiàn)象；解析：氫氧化鈣溶液和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈣和水；燒杯內(nèi)溶從前面可以看出由于反應(yīng)物的量的不同可以得到不同物質(zhì)，所以要注意反應(yīng)物的用量；氯化鈣溶液呈中性，驗(yàn)證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl只要檢驗(yàn)溶液顯酸性就可以，可以用pH試紙和紫色石蕊溶液，銅和酸不反應(yīng)，鹽酸和氯化鈣都可以與硝酸銀溶液反應(yīng)，所以也不能用來(lái)檢驗(yàn)鹽酸的存在；酸會(huì)腐蝕鐵制下水管(或污染水源)，由于石灰石難溶解，加入過(guò)量石灰石可以反應(yīng)掉鹽酸又不引入其他雜質(zhì)。從前面可以看出由于反應(yīng)物的量的不同可以得到不同物質(zhì)，所以要注答案：Ⅰ.Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2OⅡ.[猜想]可能是CaCl2和HCl[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]溶液無(wú)明顯變化(或溶液不變紅色)先有氣體產(chǎn)生，后產(chǎn)生沉淀[反思與拓展](1)反應(yīng)物的用量(2)ac(3)腐蝕鐵制下水管(或污染水源)石灰石(或CaCO3)答案：Ⅰ.Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O方法總結(jié)：反應(yīng)物的量決定了剩余物質(zhì)的成分，最后剩余的物質(zhì)是反應(yīng)生成物和過(guò)量的物質(zhì)。方法總結(jié)：例5(2013·臨沂)下表是一些物質(zhì)的近似pH，其中酸性最強(qiáng)的是(

)A．蘋果汁B．雨水C．西瓜汁D．雞蛋清解析：根據(jù)pH＜7的溶液呈酸性，pH越小溶液的酸性越強(qiáng)，可知蘋果汁的酸性最強(qiáng)。答案：A物質(zhì)蘋果汁雨水西瓜汁雞蛋清pH3.15.85.97.6例5(2013·臨沂)下表是一些物質(zhì)的近似pH，其中酸性最第16講常見(jiàn)的酸和堿講述素材課件1．向2mL氨水中滴加5～6滴無(wú)色酚酞溶液，充分振蕩后溶液顏色將變成(

)

A．紅色B．紫色

C．無(wú)色D．藍(lán)色答案：A1．向2mL氨水中滴加5～6滴無(wú)色酚酞溶液，充分振蕩后溶液2．下列物質(zhì)露置于空氣中，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量增大的是(

)A．濃硫酸B．濃鹽酸C．生石灰D．氫氧化鈉答案：A2．下列物質(zhì)露置于空氣中，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量增大的是(3．為了維持人體的健康生命活動(dòng)，人體不同器官內(nèi)的體液保持不同的酸堿性：根據(jù)上表可知，在正常情況下(

)體液尿液胃液血液pH4.7～8.40.9～1.57.35～7.45體液尿液胃液血液pH4.7～8.40.9～1.57.35～7A．人體的尿液一定呈酸性B．人體的血液一定呈堿性C．人體的胃液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色D．pH試紙可精確測(cè)得以上體液的pH答案：BA．人體的尿液一定呈酸性4．下列關(guān)于濃硫酸的描述錯(cuò)誤的是(

)A．溶于水時(shí)放出大量的熱B．有強(qiáng)烈的腐蝕性C．稀釋濃硫酸時(shí)，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸中D．可在量筒中用濃硫酸配制稀硫酸答案：D4．下列關(guān)于濃硫酸的描述錯(cuò)誤的是()5．下圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)5．下圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖。下列A．反應(yīng)前后，溶液的pH不變B．反應(yīng)前后，Na＋和Cl－的數(shù)目不變C．反應(yīng)前后，H＋和OH－的數(shù)目不變D．反應(yīng)前后，H2O的數(shù)目不變答案：BA．反應(yīng)前后，溶液的pH不變6．構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)能幫助我們理解知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系。下面分別是物質(zhì)構(gòu)成和鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，請(qǐng)你填寫(xiě)圖中空白。6．構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)能幫助我們理解知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系。下面分別是物解析：稀鹽酸是酸的一種，酸具有五條化學(xué)性質(zhì)(就像一只手有五個(gè)手指)：①與酸堿指示劑反應(yīng)；②與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)；③與金屬氧化物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；④與堿發(fā)生中和反應(yīng)；⑤與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。答案：活潑金屬某些鹽解析：稀鹽酸是酸的一種，酸具有五條化學(xué)性質(zhì)(就像一只手有五個(gè)7．某化學(xué)活動(dòng)小組以“酸堿鹽的性質(zhì)”為主題進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)，請(qǐng)你作為該小組成員一起來(lái)解決下列問(wèn)題：(1)小紅同學(xué)從某一歉收農(nóng)田里取回一份土壤樣品，如果檢測(cè)結(jié)果呈酸性，從經(jīng)濟(jì)和可行性方面考慮，那么要改良此土壤的酸性，應(yīng)向農(nóng)田里施加________________(填化學(xué)式)。7．某化學(xué)活動(dòng)小組以“酸堿鹽的性質(zhì)”為主題進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)，請(qǐng)

(2)小紅同學(xué)用下圖總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)(即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。

Ⅰ.為了驗(yàn)證反應(yīng)①，小紅將無(wú)色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液由無(wú)色變成____________。Ⅱ.依據(jù)反應(yīng)④說(shuō)明NaOH必須密封保存，否則在空氣中會(huì)變質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。Ⅲ.為了驗(yàn)證反應(yīng)③能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是____________。a．Na2CO3

b．HCl

c．FeCl3

d．Ba(NO3)2Ⅰ.為了驗(yàn)證反應(yīng)①，小紅將無(wú)色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶

(3)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，寫(xiě)出主要操作步驟和化學(xué)方程式：實(shí)驗(yàn)主要操作步驟：__________________、________________________________________________________________________，化學(xué)方程式：________________________________。(3)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)除去FeCl2溶液中少量的CuCl2答案：(1)Ca(OH)2

(2)Ⅰ.紅色Ⅱ.CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O

Ⅲ.c

(3)取溶液于試管中加入過(guò)量鐵粉過(guò)濾CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu答案：(1)Ca(OH)2(2)Ⅰ.紅色Ⅱ.CO2＋2N考點(diǎn)訓(xùn)練１６考點(diǎn)訓(xùn)練１６一、選擇題(每小題3分，共30分)1．(2013·北京)下列數(shù)據(jù)是一些物質(zhì)的pH范圍，其中呈堿性的是(

)答案：A一、選擇題(每小題3分，共30分)2．(2013·廣州)下列物質(zhì)中屬于酸的是(

)A．H2CO3

B．NaHCO3C．P2O5

D．Ba(OH)2答案：A2．(2013·廣州)下列物質(zhì)中屬于酸的是()3．(2013·北京)下列物質(zhì)露置于空氣中，一段時(shí)間后，質(zhì)量減小的是(

)A．碳酸鈣B．氯化鈉C．濃鹽酸D．氫氧化鈉答案：C3．(2013·北京)下列物質(zhì)露置于空氣中，一段時(shí)間后，質(zhì)量4．(2013·福州)配制稀硫酸的部分操作過(guò)程如圖所示，其中錯(cuò)誤的是(

)答案：C4．(2013·福州)配制稀硫酸的部分操作過(guò)程如圖所示，其中5．(2013·蘇州)下列有關(guān)熟石灰的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．熟石灰又稱為消石灰B．熟石灰由生石灰與水反應(yīng)而制得C．熟石灰的溶解度隨溫度升高而增大D．熟石灰可以用來(lái)改良酸性土壤答案：C5．(2013·蘇州)下列有關(guān)熟石灰的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()6．(2013·青島)稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原因是(

)A．都能與指示劑作用B．都能解離出酸根離子C．都能解離出氫離子D．都含有氫元素答案：C6．(2013·青島)稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本7．(2013·臨沂)下列各組物質(zhì)的反應(yīng)，需要加入酸堿指示劑才能判斷反應(yīng)是否發(fā)生的是(

)A．Fe和CuSO4溶液B．Zn和稀H2SO4C．NaOH溶液和稀鹽酸D．澄清石灰水和CO27．(2013·臨沂)下列各組物質(zhì)的反應(yīng)，需要加入酸堿指示劑解析：鐵放入硫酸銅溶液中表面會(huì)析出一層紅色物質(zhì)，鋅和稀硫酸反應(yīng)會(huì)冒出氣泡，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁。答案：C解析：鐵放入硫酸銅溶液中表面會(huì)析出一層紅色物質(zhì)，鋅和稀硫酸反8．(2013·上海)X可以發(fā)生如下反應(yīng)：(1)X＋酸=＝鹽＋水；(2)X＋非金屬氧化物=＝鹽＋水。X可能是(

)A．氧化銅B．鹽酸C．氫氧化鈉D．碳酸鈉解析：酸可以和堿或金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，非金屬氧化物和堿反應(yīng)可以生成鹽和水，所以X可能是堿，所以選擇氫氧化鈉。答案：C8．(2013·上海)X可以發(fā)生如下反應(yīng)：(1)X＋酸=＝鹽9．(2013·蘇州)向一定體積的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀鹽酸，溶液pH變化的曲線合理的是(

)9．(2013·蘇州)向一定體積的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀解析：開(kāi)始時(shí)是NaOH稀溶液，所以開(kāi)始時(shí)溶液的pH要大于7，加入稀鹽酸后，稀鹽酸與NaOH發(fā)生反應(yīng)，pH逐漸減小，恰好完全反應(yīng)時(shí)pH＝7，繼續(xù)加入稀鹽酸，酸過(guò)量，溶液顯酸性，pH小于7且逐漸減小，不會(huì)變大。答案：A解析：開(kāi)始時(shí)是NaOH稀溶液，所以開(kāi)始時(shí)溶液的pH要大于7，10．(2013·武漢)如下圖所示，裝置氣密性良好，彈簧夾處于關(guān)閉狀態(tài)。擠壓膠頭滴管加入液體，一段時(shí)間后，打開(kāi)彈簧夾，能使氣球a明顯鼓起的是(

)10．(2013·武漢)如下圖所示，裝置氣密性良好，彈簧夾處試管內(nèi)物質(zhì)膠頭滴管內(nèi)物質(zhì)A氫氧化鈉固體水B氧化鐵稀鹽酸C氯化鋇溶液稀硫酸D二氧化碳?xì)溲趸c溶液試管內(nèi)物質(zhì)膠頭滴管內(nèi)物質(zhì)A氫氧化鈉固體水B氧化鐵稀鹽酸C氯化解析：從圖可以看出，要使氣球a明顯鼓起需要膠頭滴管內(nèi)的物質(zhì)和試管內(nèi)的物質(zhì)混合后壓強(qiáng)減小，向氫氧化鈉固體中滴水溫度升高，氣球b變大；氧化鐵和稀鹽酸及氯化鋇溶液和稀硫酸的反應(yīng)都不生成氣體，兩個(gè)氣球體積都不變；二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后沒(méi)有了氣體，壓強(qiáng)減小能使氣球a明顯鼓起。答案：D解析：從圖可以看出，要使氣球a明顯鼓起需要膠頭滴管內(nèi)的物質(zhì)和二、填空題(共27分)11．(6分)(2013·廣州)鎳(Ni)是一種用途廣泛的金屬，常用于電鍍工業(yè)和制造電池，硫酸鎳溶液顯綠色，氫氧化鎳為難溶于水的綠色固體，在這些化合物中鎳元素都顯＋2價(jià)。(1)氫氧化鎳的化學(xué)式為_(kāi)_____________。二、填空題(共27分)

(2)將硫酸鎳溶液加入試管中，再滴加足量氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置。①反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。②預(yù)測(cè)反應(yīng)現(xiàn)象為_(kāi)______________________。答案：(1)Ni(OH)2

(2)①NiSO4

＋2NaOH=＝Ni(OH)2↓＋Na2SO4

②有綠色固體生成，溶液從綠色變成無(wú)色(2)將硫酸鎳溶液加入試管中，再滴加足量氫氧化鈉溶液，充分12．(15分)(2013·廣州)硫酸、鹽酸是重要的化工原料。(1)濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑，因?yàn)闈饬蛩嵊衉___性。(2)寫(xiě)出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①與鐵粉反應(yīng)：_____________________________；②與碳酸鈉溶液反應(yīng)：_______________________；12．(15分)(2013·廣州)硫酸、鹽酸是重要的化工原料③與氯化鋇溶液反應(yīng)：_________________________；上述反應(yīng)中，屬于酸的共同性質(zhì)的是________(填序號(hào))。(3)鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是________(填序號(hào))①金屬表面除銹②制造藥物氯化鋅③除去NaCl中的少量NaOH③與氯化鋇溶液反應(yīng)：____________________第16講常見(jiàn)的酸和堿講述素材課件第16講常見(jiàn)的酸和堿講述素材課件13．(6分)(2013·臨沂)構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)能幫助我們理解知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系。請(qǐng)分析以下知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，回答有關(guān)問(wèn)題。13．(6分)(2013·臨沂)構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)能幫助我們理解知(1)則①中填寫(xiě)________，②中填寫(xiě)________。(2)上圖中“金屬氧化物”若為氧化鐵，請(qǐng)你寫(xiě)出稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。答案：(1)①活潑金屬(或金屬)②堿[或者①堿；②活潑金屬(或金屬)]

(2)Fe2O3＋6HCl=＝2FeCl3＋3H2O(1)則①中填寫(xiě)________，②中填寫(xiě)________。三、實(shí)驗(yàn)題(共30分)14．(15分)(2013·廣州)實(shí)驗(yàn)室中的試劑一般要密封保存，否則可能會(huì)與空氣接觸而變質(zhì)。某研究性學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)一瓶未密閉的KOH固體，對(duì)其成分提出以下假設(shè)，并完成了實(shí)驗(yàn)探究。三、實(shí)驗(yàn)題(共30分)假設(shè)1：只含KOH；假設(shè)2：含KOH和K2CO3；假設(shè)3：只含K2CO3(1)成分中可能含有K2CO3的原因是(用化學(xué)方程式回答)__________________________。(2)取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到__________________________，說(shuō)明假設(shè)2或假設(shè)3成立。(3)進(jìn)一步探究的過(guò)程如下：假設(shè)1：只含KOH；假設(shè)2：含KOH和K2CO3；假設(shè)3：只第16講常見(jiàn)的酸和堿講述素材課件第16講常見(jiàn)的酸和堿講述素材課件第16講常見(jiàn)的酸和堿講述素材課件第16講常見(jiàn)的酸和堿講述素材課件第16講常見(jiàn)的酸和堿講述素材課件第16講常見(jiàn)的酸和堿講述素材課件實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量白色固體，倒入適量水，充分?jǐn)嚢?，靜置；②向上層清液中滴加無(wú)色酚酞溶液上層清液中顯____色白色固體中一定含有氫氧化鈣另取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸________________________________________________________________________白色固體中一定含有碳酸鈣實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量白色固體，倒入適量水，充分?jǐn)嚨?6講常見(jiàn)的酸和堿講述素材課件第16講常見(jiàn)的酸和堿講述素材課件第16講常見(jiàn)的酸和堿講述素材課件第16講常見(jiàn)的酸和堿講述素材課件第16講常見(jiàn)的酸和堿講述素材課件第16講常見(jiàn)的酸和堿講述素材課件第16講常見(jiàn)的酸和堿講述素材課件第16講常見(jiàn)的酸和堿講述素材課件第16講常見(jiàn)的酸和堿講述素材課件第16講常見(jiàn)的酸和堿講述素材課件人有了知識(shí)，就會(huì)具備各種分析能力，明辨是非的能力。所以我們要勤懇讀書(shū)，廣泛閱讀，古人說(shuō)“書(shū)中自有黃金屋?！蓖ㄟ^(guò)閱讀科技書(shū)籍，我們能豐富知識(shí)，培養(yǎng)邏輯思維能力；通過(guò)閱讀文學(xué)作品，我們能提高文學(xué)鑒賞水平，培養(yǎng)文學(xué)情趣；通過(guò)閱讀報(bào)刊，我們能增長(zhǎng)見(jiàn)識(shí)，擴(kuò)大自己的知識(shí)面。有許多書(shū)籍還能培養(yǎng)我們的道德情操，給我們巨大的精神力量，鼓舞我們前進(jìn)。105.人有了知識(shí)，就會(huì)具備各種分析能力，105.第16講常見(jiàn)的酸和堿講述素材課件第16講常見(jiàn)的酸和堿第16講常見(jiàn)的酸和堿講述素材課件第16講常見(jiàn)的酸和堿講述素材課件考點(diǎn)一酸考點(diǎn)一酸第16講常見(jiàn)的酸和堿講述素材課件第16講常見(jiàn)的酸和堿講述素材課件第16講常見(jiàn)的酸和堿講述素材課件第16講常見(jiàn)的酸和堿講述素材課件第16講常見(jiàn)的酸和堿講述素材課件第16講常見(jiàn)的酸和堿講述素材課件考點(diǎn)二堿考點(diǎn)二堿第16講常見(jiàn)的酸和堿講述素材課件第16講常見(jiàn)的酸和堿講述素材課件第16講常見(jiàn)的酸和堿講述素材課件第16講常見(jiàn)的酸和堿講述素材課件第16講常見(jiàn)的酸和堿講述素材課件考點(diǎn)三溶液的酸堿性和酸堿度溶液酸堿性酸性中性堿性紫色石蕊溶液紅紫藍(lán)無(wú)色酚酞溶液無(wú)無(wú)紅考點(diǎn)三溶液的酸堿性和酸堿度溶液酸堿性酸性中性堿第16講常見(jiàn)的酸和堿講述素材課件第16講常見(jiàn)的酸和堿講述素材課件第16講常見(jiàn)的酸和堿講述素材課件第16講常見(jiàn)的酸和堿講述素材課件第16講常見(jiàn)的酸和堿講述素材課件第16講常見(jiàn)的酸和堿講述素材課件考點(diǎn)四中和反應(yīng)考點(diǎn)四中和反應(yīng)第16講常見(jiàn)的酸和堿講述素材課件第16講常見(jiàn)的酸和堿講述素材課件例1(2013·蘇州)向2mL氨水中滴加5～6滴紫色石蕊溶液，充分振蕩后溶液顏色將變成(

)A．紅色B．紫色C．無(wú)色D．藍(lán)色解析：氨水顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)。答案：D 方法總結(jié)：酸性溶液使紫色石蕊溶液變紅，堿性溶液使紫色石蕊溶液變藍(lán)。例1(2013·蘇州)向2mL氨水中滴加5～6滴紫色石蕊例2(2013·雅安)對(duì)比學(xué)習(xí)有利于發(fā)現(xiàn)事物的共性與個(gè)性。為探究酸的性質(zhì)，同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析與結(jié)論醋酸晶體試管內(nèi)(1)___________，醋酸溶液試管中鎂帶表面冒出氣泡酸的很多反應(yīng)通常在水溶液中才能完成例2(2013·雅安)對(duì)比學(xué)習(xí)有利于發(fā)現(xiàn)事物的共性與個(gè)性。用玻璃棒蘸取硫酸在白紙上寫(xiě)字實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析與結(jié)論(2)__________(填“濃”或“稀”)硫酸使白紙?zhí)炕词故峭N酸，由于(3)____________不同，它們的性質(zhì)不完全相同兩試管中均產(chǎn)生(4)____________不同的酸具有相似的性質(zhì)，這是因?yàn)樗岬慕M成中都含有(5)____________(填元素符號(hào))用玻璃棒蘸取實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析與結(jié)論(2)________實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析與結(jié)論E試管中產(chǎn)生(6)____________，F(xiàn)試管中無(wú)明顯現(xiàn)象不同的酸根會(huì)導(dǎo)致酸的“個(gè)性”差異。因此可用氯化鋇溶液鑒別鹽酸和硫酸實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析與結(jié)論E試管中產(chǎn)生(6)________清洗試管時(shí)，小喬同學(xué)將C、F兩試管中的無(wú)色液體同時(shí)倒入一個(gè)潔凈的廢液缸，廢液缸中立刻冒出氣泡并出現(xiàn)白色沉淀。請(qǐng)分析上述現(xiàn)象并回答：(7)廢液缸中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________________________________。(8)廢液缸里最終產(chǎn)生的白色沉淀中一定有硫酸鋇，可能有____________(填化學(xué)式)。清洗試管時(shí)，小喬同學(xué)將C、F兩試管中的無(wú)色液體同時(shí)倒入一個(gè)潔解析：(1)根據(jù)結(jié)論是酸的很多反應(yīng)通常在水溶液中才能完成，說(shuō)明在晶體中沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，所以醋酸晶體試管內(nèi)無(wú)現(xiàn)象或無(wú)明顯現(xiàn)象；(2)我們知道濃硫酸具有脫水性，這兩種硫酸只是濃度或溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，造成了不同的結(jié)果，說(shuō)明濃度或溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的同種酸性質(zhì)也不完全相同；(4)碳酸鈉與稀鹽酸和稀硫酸都可以發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以都可以看到有氣泡產(chǎn)生，它們都有氫離子是它們化學(xué)性質(zhì)相似的根本原因；解析：(1)根據(jù)結(jié)論是酸的很多反應(yīng)通常在水溶液中才能完成，說(shuō)

(6)由于稀硫酸可以和氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，而鹽酸與氯化鋇不發(fā)生反應(yīng)；(7)C、F兩試管中的無(wú)色液體混合后稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，如果稀鹽酸量少，還可以生成碳酸鋇沉淀。答案：(1)無(wú)現(xiàn)象(或無(wú)明顯現(xiàn)象)

(2)濃(3)濃度(或溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))

(4)氣泡(5)H(或H＋)

(6)白色沉淀(7)2HCl＋Na2CO3==2NaCl＋H2O＋CO2↑

(8)BaCO3(6)由于稀硫酸可以和氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀例3(2013·淮安)某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)酸、堿、鹽性質(zhì)后，通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)堿的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證和總結(jié)，如下圖所示(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl)。例3(2013·淮安)某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)酸、堿、鹽性質(zhì)后，(1)甲同學(xué)將酚酞溶液滴入Ca(OH)2溶液中，觀察到溶液變紅，得出結(jié)論：Ca(OH)2溶液呈____________(填“酸性”“堿性”或“中性”)。(2)乙同學(xué)將過(guò)量的稀鹽酸加入到甲同學(xué)所得溶液中，觀察到紅色褪去，此時(shí)所得溶液中含有的溶質(zhì)有____________(酸堿指示劑除外)。(3)丙同學(xué)根據(jù)反應(yīng)③得出結(jié)論：實(shí)驗(yàn)室存放堿溶液時(shí)需________________________。(1)甲同學(xué)將酚酞溶液滴入Ca(OH)2溶液中，觀察到溶液變

(4)丁同學(xué)將Na2CO3溶液加入Ca(OH)2溶液中，充分反應(yīng)后，與乙同學(xué)所得溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)：上層為無(wú)色透明的溶液，底部有白色沉淀。則上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是____________(酸堿指示劑除外)，可能含有的溶質(zhì)是____________；為驗(yàn)證可能含有的溶質(zhì)，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________________。(4)丁同學(xué)將Na2CO3溶液加入Ca(OH)2溶液中，充解析：能使酚酞溶液變紅的溶液顯堿性；過(guò)量的稀鹽酸加入Ca(OH)2溶液中，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)有反應(yīng)生成的CaCl2和過(guò)量的HCl；由于堿溶液可以和非金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，空氣中有二氧化碳?xì)怏w，所以實(shí)驗(yàn)室存放堿溶液時(shí)需隔絕空氣，密封保存；Na2CO3溶液加入Ca(OH)2溶液中充分反應(yīng)后與乙同學(xué)所得溶液中含有的HCl和CaCl2混合，HCl與它們反應(yīng)后一定有的溶質(zhì)是NaCl；如果HCl多可能還有的溶質(zhì)是CaCl2；要檢驗(yàn)CaCl2可以取上層清液加入碳酸鈉溶液，如果生成白色沉淀證明含有CaCl2，否則沒(méi)有。解析：能使酚酞溶液變紅的溶液顯堿性；過(guò)量的稀鹽酸加入Ca(O答案：(1)堿性(2)HCl和CaCl2

(3)隔絕空氣，密封保存(4)NaCl

CaCl2取上層清液，滴加碳酸鈉溶液答案：(1)堿性(2)HCl和CaCl2(3)隔絕空氣，例4(2013·咸寧)某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液中和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈣溶液中加入稀鹽酸一會(huì)后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。Ⅰ.寫(xiě)出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。Ⅱ.探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。例4(2013·咸寧)某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液中和鹽【提出問(wèn)題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：_____________________?！静殚嗁Y料】氯化鈣溶液呈中性?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】【提出問(wèn)題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？實(shí)驗(yàn)步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_______________________________，結(jié)論：猜想一不正確。實(shí)驗(yàn)步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過(guò)量。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：____________________________________，結(jié)論：猜想二不正確，猜想三正確。實(shí)驗(yàn)步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩?！痉此寂c拓展】(1)在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮___________________________________。(2)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨(dú)使用也能完成該實(shí)驗(yàn)？__________(填序號(hào))a．pH試紙b．銅c．紫色石蕊溶液d．硝酸銀溶液【反思與拓展】

(3)燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是____________(寫(xiě)一條)。要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過(guò)量的________________________________________________________________________。(3)燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是解析：氫氧化鈣溶液和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈣和水；燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)要看反應(yīng)的程度，如果鹽酸不足，Ca(OH)2有剩余，這時(shí)溶質(zhì)是CaCl2和Ca(OH)2；如果恰好完全反應(yīng)溶質(zhì)只有CaCl2；如果鹽酸過(guò)量溶質(zhì)可能是CaCl2和HCl。堿性溶液能使酚酞溶液變紅，猜想一不正確說(shuō)明溶液不顯堿性，當(dāng)然滴加酚酞后溶液不變紅色；由于逐滴加入碳酸鈉溶液至過(guò)量，猜想二不正確，猜想三正確，說(shuō)明溶液中有CaCl2和HCl，所以可以先看到鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，再就是碳酸鈉過(guò)量后與CaCl2反應(yīng)生成沉淀，所以看到的是兩種現(xiàn)象；解析：氫氧化鈣溶液和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈣和水；燒杯內(nèi)溶從前面可以看出由于反應(yīng)物的量的不同可以得到不同物質(zhì)，所以要注意反應(yīng)物的用量；氯化鈣溶液呈中性，驗(yàn)證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl只要檢驗(yàn)溶液顯酸性就可以，可以用pH試紙和紫色石蕊溶液，銅和酸不反應(yīng)，鹽酸和氯化鈣都可以與硝酸銀溶液反應(yīng)，所以也不能用來(lái)檢驗(yàn)鹽酸的存在；酸會(huì)腐蝕鐵制下水管(或污染水源)，由于石灰石難溶解，加入過(guò)量石灰石可以反應(yīng)掉鹽酸又不引入其他雜質(zhì)。從前面可以看出由于反應(yīng)物的量的不同可以得到不同物質(zhì)，所以要注答案：Ⅰ.Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2OⅡ.[猜想]可能是CaCl2和HCl[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]溶液無(wú)明顯變化(或溶液不變紅色)先有氣體產(chǎn)生，后產(chǎn)生沉淀[反思與拓展](1)反應(yīng)物的用量(2)ac(3)腐蝕鐵制下水管(或污染水源)石灰石(或CaCO3)答案：Ⅰ.Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O方法總結(jié)：反應(yīng)物的量決定了剩余物質(zhì)的成分，最后剩余的物質(zhì)是反應(yīng)生成物和過(guò)量的物質(zhì)。方法總結(jié)：例5(2013·臨沂)下表是一些物質(zhì)的近似pH，其中酸性最強(qiáng)的是(

)A．蘋果汁B．雨水C．西瓜汁D．雞蛋清解析：根據(jù)pH＜7的溶液呈酸性，pH越小溶液的酸性越強(qiáng)，可知蘋果汁的酸性最強(qiáng)。答案：A物質(zhì)蘋果汁雨水西瓜汁雞蛋清pH3.15.85.97.6例5(2013·臨沂)下表是一些物質(zhì)的近似pH，其中酸性最第16講常見(jiàn)的酸和堿講述素材課件1．向2mL氨水中滴加5～6滴無(wú)色酚酞溶液，充分振蕩后溶液顏色將變成(

)

A．紅色B．紫色

C．無(wú)色D．藍(lán)色答案：A1．向2mL氨水中滴加5～6滴無(wú)色酚酞溶液，充分振蕩后溶液2．下列物質(zhì)露置于空氣中，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量增大的是(

)A．濃硫酸B．濃鹽酸C．生石灰D．氫氧化鈉答案：A2．下列物質(zhì)露置于空氣中，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量增大的是(3．為了維持人體的健康生命活動(dòng)，人體不同器官內(nèi)的體液保持不同的酸堿性：根據(jù)上表可知，在正常情況下(

)體液尿液胃液血液pH4.7～8.40.9～1.57.35～7.45體液尿液胃液血液pH4.7～8.40.9～1.57.35～7A．人體的尿液一定呈酸性B．人體的血液一定呈堿性C．人體的胃液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色D．pH試紙可精確測(cè)得以上體液的pH答案：BA．人體的尿液一定呈酸性4．下列關(guān)于濃硫酸的描述錯(cuò)誤的是(

)A．溶于水時(shí)放出大量的熱B．有強(qiáng)烈的腐蝕性C．稀釋濃硫酸時(shí)，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸中D．可在量筒中用濃硫酸配制稀硫酸答案：D4．下列關(guān)于濃硫酸的描述錯(cuò)誤的是()5．下圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)5．下圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖。下列A．反應(yīng)前后，溶液的pH不變B．反應(yīng)前后，Na＋和Cl－的數(shù)目不變C．反應(yīng)前后，H＋和OH－的數(shù)目不變D．反應(yīng)前后，H2O的數(shù)目不變答案：BA．反應(yīng)前后，溶液的pH不變6．構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)能幫助我們理解知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系。下面分別是物質(zhì)構(gòu)成和鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，請(qǐng)你填寫(xiě)圖中空白。6．構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)能幫助我們理解知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系。下面分別是物解析：稀鹽酸是酸的一種，酸具有五條化學(xué)性質(zhì)(就像一只手有五個(gè)手指)：①與酸堿指示劑反應(yīng)；②與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)；③與金屬氧化物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；④與堿發(fā)生中和反應(yīng)；⑤與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。答案：活潑金屬某些鹽解析：稀鹽酸是酸的一種，酸具有五條化學(xué)性質(zhì)(就像一只手有五個(gè)7．某化學(xué)活動(dòng)小組以“酸堿鹽的性質(zhì)”為主題進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)，請(qǐng)你作為該小組成員一起來(lái)解決下列問(wèn)題：(1)小紅同學(xué)從某一歉收農(nóng)田里取回一份土壤樣品，如果檢測(cè)結(jié)果呈酸性，從經(jīng)濟(jì)和可行性方面考慮，那么要改良此土壤的酸性，應(yīng)向農(nóng)田里施加________________(填化學(xué)式)。7．某化學(xué)活動(dòng)小組以“酸堿鹽的性質(zhì)”為主題進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)，請(qǐng)

(2)小紅同學(xué)用下圖總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)(即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。

Ⅰ.為了驗(yàn)證反應(yīng)①，小紅將無(wú)色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液由無(wú)色變成____________。Ⅱ.依據(jù)反應(yīng)④說(shuō)明NaOH必須密封保存，否則在空氣中會(huì)變質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。Ⅲ.為了驗(yàn)證反應(yīng)③能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是____________。a．Na2CO3

b．HCl

c．FeCl3

d．Ba(NO3)2Ⅰ.為了驗(yàn)證反應(yīng)①，小紅將無(wú)色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶

(3)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，寫(xiě)出主要操作步驟和化學(xué)方程式：實(shí)驗(yàn)主要操作步驟：__________________、________________________________________________________________________，化學(xué)方程式：________________________________。(3)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)除去FeCl2溶液中少量的CuCl2答案：(1)Ca(OH)2

(2)Ⅰ.紅色Ⅱ.CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O

Ⅲ.c

(3)取溶液于試管中加入過(guò)量鐵粉過(guò)濾CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu答案：(1)Ca(OH)2(2)Ⅰ.紅色Ⅱ.CO2＋2N考點(diǎn)訓(xùn)練１６考點(diǎn)訓(xùn)練１６一、選擇題(每小題3分，共30分)1．(2013·北京)下列數(shù)據(jù)是一些物質(zhì)的pH范圍，其中呈堿性的是(

)答案：A一、選擇題(每小題3分，共30分)2．(2013·廣州)下列物質(zhì)中屬于酸的是(

)A．H2CO3

B．NaHCO3C．P2O5

D．Ba(OH)2答案：A2．(2013·廣州)下列物質(zhì)中屬于酸的是()3．(2013·北京)下列物質(zhì)露置于空氣中，一段時(shí)間后，質(zhì)量減小的是(

)A．碳酸鈣B．氯化鈉C．濃鹽酸D．氫氧化鈉答案：C3．(2013·北京)下列物質(zhì)露置于空氣中，一段時(shí)間后，質(zhì)量4．(2013·福州)配制稀硫酸的部分操作過(guò)程如圖所示，其中錯(cuò)誤的是(

)答案：C4．(2013·福州)配制稀硫酸的部分操作過(guò)程如圖所示，其中5．(2013·蘇州)下列有關(guān)熟石灰的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．熟石灰又稱為消石灰B．熟石灰由生石灰與水反應(yīng)而制得C．熟石灰的溶解度隨溫度升高而增大D．熟石灰可以用來(lái)改良酸性土壤答案：C5．(2013·蘇州)下列有關(guān)熟石灰的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()6．(2013·青島)稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原因是(

)A．都能與指示劑作用B．都能解離出酸根離子C．都能解離出氫離子D．都含有氫元素答案：C6．(2013·青島)稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本7．(2013·臨沂)下列各組物質(zhì)的反應(yīng)，需要加入酸堿指示劑才能判斷反應(yīng)是否發(fā)生的是(

)A．Fe和CuSO4溶液B．Zn和稀H2SO4C．NaOH溶液和稀鹽酸D．澄清石灰水和CO27．(2013·臨沂)下列各組物質(zhì)的反應(yīng)，需要加入酸堿指示劑解析：鐵放入硫酸銅溶液中表面會(huì)析出一層紅色物質(zhì)，鋅和稀硫酸反應(yīng)會(huì)冒出氣泡，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁。答案：C解析：鐵放入硫酸銅溶液中表面會(huì)析出一層紅色物質(zhì)，鋅和稀硫酸反8．(2013·上海)X可以發(fā)生如下反應(yīng)：(1)X＋酸=＝鹽＋水；(2)X＋非金屬氧化物=＝鹽＋水。X可能是(

)A．氧化銅B．鹽酸C．氫氧化鈉D．碳酸鈉解析：酸可以和堿或金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，非金屬氧化物和堿反應(yīng)可以生成鹽和水，所以X可能是堿，所以選擇氫氧化鈉。答案：C8．(2013·上海)X可以發(fā)生如下反應(yīng)：(1)X＋酸=＝鹽9．(2013·蘇州)向一定體積的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀鹽酸，溶液pH變化的曲線合理的是(

)9．(2013·蘇州)向一定體積的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀解析：開(kāi)始時(shí)是NaOH稀溶液，所以開(kāi)始時(shí)溶液的pH要大于7，加入稀鹽酸后，稀鹽酸與NaOH發(fā)生反應(yīng)，pH逐漸減小，恰好完全反應(yīng)時(shí)pH＝7，繼續(xù)加入稀鹽酸，酸過(guò)量，溶液顯酸性，pH小于7且逐漸減小，不會(huì)變大。答案：A解析：開(kāi)始時(shí)是NaOH稀溶液，所以開(kāi)始時(shí)溶液的pH要大于7，10．(2013·武漢)如下圖所示，裝置氣密性良好，彈簧夾處于關(guān)閉狀態(tài)。擠壓膠頭滴管加入液體，一段時(shí)間后，打開(kāi)彈簧夾，能使氣球a明顯鼓起的是(

)10．(2013·武漢)如下圖所示，裝置氣密性良好，彈簧夾處試管內(nèi)物質(zhì)膠頭滴管內(nèi)物質(zhì)A氫氧化鈉固體水B氧化鐵稀鹽酸C氯化鋇溶液稀硫酸D二氧化碳?xì)溲趸c溶液試管內(nèi)物質(zhì)膠頭滴管內(nèi)物質(zhì)A氫氧化鈉固體水B氧化鐵稀鹽酸C氯化解析：從圖可以看出，要使氣球a明顯鼓起需要膠頭滴管內(nèi)的物質(zhì)和試管內(nèi)的物質(zhì)混合后壓強(qiáng)減小，向氫氧化鈉固體中滴水溫度升高，氣球b變大；氧化鐵和稀鹽酸及氯化鋇溶液和稀硫酸的反應(yīng)都不生成氣體，兩個(gè)氣球體積都不變；二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后沒(méi)有了氣體，壓強(qiáng)減小能使氣球a明顯鼓起。答案：D解析：從圖可以看出，要使氣球a明顯鼓起需要膠頭滴管內(nèi)的物質(zhì)