（新高考）高考化學(xué)考前沖刺卷（九）(解析版)

（新高考）此卷只裝訂不密封此卷只裝訂不密封班級姓名準(zhǔn)考證號考場號座位號化學(xué)（九）注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、選擇題：每小題2分，共20分。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學(xué)與生活緊密相關(guān)，下列描述不正確的是A．水泥是由石灰石和黏土為原料燒制而成的B．佩戴醫(yī)用口罩預(yù)防病毒的原理相當(dāng)于化學(xué)實驗中的過濾C．火神山醫(yī)院在建造過程中大量使用HDPE防滲膜，這種塑料是一種新型的無機材料D．碳納米管比表面積大，可用作新型儲氫材料【答案】C【解析】A．水泥是由石灰石和黏土為原料燒制而成的，A項正確；B．佩戴口罩預(yù)防病毒，目的是允許空氣透過，但不允許灰塵、病毒等透過，其原理相當(dāng)于化學(xué)實驗中的過濾操作，B項正確；C．HDPE防滲膜是一種有機高分子材料，C項錯誤；D．碳納米管是由碳原子組成的六角形蜂巢狀平面薄膜卷曲而成，所以比表面積大，可用作新型儲氫材料，D項正確；答案選C。2．下列化學(xué)用語表示正確的是A．中子數(shù)為8的碳原子：SKIPIF1<0CB．O2?的結(jié)構(gòu)示意圖：C．對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式是D．羥基的電子式是【答案】D【解析】A．中子數(shù)為8的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，原子符號為SKIPIF1<0C，故A錯誤；B．氧離子的核電荷數(shù)為8，核外電子數(shù)為10，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C．對硝基甲苯中硝基中的氮原子與苯環(huán)上碳原子相連，結(jié)構(gòu)簡式為，故C錯誤；D．羥基的結(jié)構(gòu)簡式為－OH，電子式為，故D正確；故選D。3．下列表述正確的是A．鍵角：H2O>NH3B．用原子軌道描述氯化氫分子中化學(xué)鍵的形成：C．電負性：N>O>C>HD．冰的密度比水小的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)【答案】B【解析】A．H2O鍵角為104.5°，NH3鍵角為107.3°，A錯誤；B．氯化氫分子中化學(xué)鍵的形成用原子軌道描述如圖所示，B正確；C．電負性應(yīng)O>N，C錯誤；D．冰的密度比水小的性質(zhì)與氫鍵有關(guān)，冰和水密度不同主要是由于水分子間存在氫鍵，在水液態(tài)時，一個水分子與四個水分子相連，而水凝固為冰時，氫鍵會拉伸水分子使水分子之間距離增大，體積也就增大了，故冰密度比水小與氫鍵有關(guān)，D錯誤；故選B。4．有機物與社會生活的各個方面密不可分,下列說法錯誤的是A．直餾汽油和裂化汽油的主要成分都是烴類B．乙酸乙酯的堿性水解屬于皂化反應(yīng)C．棉花、蠶絲都屬于天然纖維但主要成分不同D．葡萄糖和果糖均不能發(fā)生水解反應(yīng)【答案】B【解析】A．直餾汽油和裂化汽油的主要成分都是烴類，其中直餾汽油的主要成分是飽和烴，裂化汽油既含有飽和烴又含有不飽和烴，A正確；B．油脂(高級脂肪酸甘油三酯)的堿性水解又叫皂化反應(yīng)，其他酯類水解不屬于皂化反應(yīng)，B錯誤；C．棉花、蠶絲都屬于天然纖維，棉花主要成分是纖維素，蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，C正確；D．葡萄糖和果糖都是單糖，均不能發(fā)生水解反應(yīng)，D正確；故選答案B。5．中國科學(xué)家合成囧烷的路線局部如圖：下列說法錯誤的是A．Y與乙烯互為同系物B．X能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．囧烷的分子式為C12H18D．Y生成囧烷的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)【答案】A【解析】A．Y中含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，與乙烯不是同系物，故A錯誤；B．X中含有－CHO，－OH可使高錳酸鉀褪色，故B正確；C．囧烷中每個C成4個鍵，不足者補H，頂點拐點均為C，共有18個H，則分子式為C12H18，故C正確；D．Y生成囧烷，兩個雙鍵加成為環(huán)狀，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故D正確；故選A。6．2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給研究鋰電池的科學(xué)家，一種用作鋰電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示。其中，X位于第三周期，X原子的電子數(shù)為Z原子的兩倍，W、Z、Y位于同一周期。下列敘述錯誤的是A．原子半徑：X>W>Z B．非金屬性：X>Z>WC．Y的氫化物可用于刻蝕玻璃 D．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸【答案】B【解析】據(jù)圖可知X可以形成6個共價鍵，X原子的電子數(shù)為Z原子的兩倍，則原子序數(shù)為偶數(shù)，且位于第三周期，所以為S元素，則Z為O元素；W、Z、Y位于同一周期，Y可以形成一個共價鍵，則Y為F元素，整個離子帶一個單位負電荷，則W為N元素。A．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小原子半徑越大，所以原子半徑S>N>O，即X>W>Z，故A錯誤；B．同周期自左至右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性O(shè)>N>S，即Z>W>X，故B錯誤；C．Y為F元素，其氫化物為HF，可以與SiO2反應(yīng)從而刻蝕玻璃，故C正確；D．X為S元素，其+4價氧化物對應(yīng)的水化物H2SO3為弱酸，故D錯誤；綜上所述答案為B。7．由下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，將相同大小的鈉塊分別投入水和無水乙醇中生成氫氣的速率：水>乙醇羥基氫的活潑性：水>乙醇B向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸溶液中出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl>SiC用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應(yīng)焰色呈黃色該溶液為鈉鹽溶液D向AgCl濁液中加入過量濃氨水濁液變澄清AgCl是強酸弱堿鹽，顯酸性【答案】A【解析】A．羥基與鈉反應(yīng)放出氫氣，室溫下，將相同狀態(tài)的含羥基的物質(zhì)與相同大小的鈉塊反應(yīng)，放出氫氣越劇烈，則所含羥基氫越活潑，A正確；B．高氯酸的酸性大于硅酸，能說明氯的非金屬性大于硅，故應(yīng)向Na2SiO3溶液中滴加稀高氯酸，B錯誤；C．焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，能說明含鈉元素，不一定是鈉鹽，C錯誤；D．向AgCl濁液中加入過量濃氨水，因生成SKIPIF1<0而變澄清，不能得出“AgCl是強酸弱堿鹽、顯酸性”這個結(jié)論，D錯誤；答案選A。8．氧化鈹(BeO)在航天航空等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。一種以預(yù)處理后的硅鈹?shù)V(主要含BeO、Fe2O3、SiO2和FeO等)為原料提取BeO的流程如下圖所示：已知：Be(OH)2具有兩性，在強堿性溶液中可轉(zhuǎn)化為BeOeq\o\al(2?,2)下列說法錯誤的是A．“酸浸”步驟所得“濾渣①”的主要成分為SiO2B．“濾液②”經(jīng)處理后可獲得副產(chǎn)品Na2SO4·10H2OC．“堿溶”時，主要反應(yīng)為Be(OH)2+2OH?=BeOeq\o\al(2?,2)+2H2OD．“水解”時，適當(dāng)增大溶液pH有利于提高BeO的提取率【答案】D【解析】A．氧化鐵和氧化亞鐵都是堿性氧化物，氧化鈹屬于兩性氧化物，二氧化硅屬于酸性氧化物，上述氧化物中只有二氧化硅不溶于稀硫酸，因此“酸浸”步驟所得“濾渣①”的主要成分為SiO2，故A說法正確；B．濾液①中含有的主要離子有H+、Be2+、Fe3+、Fe2+、和SOeq\o\al(2?,4)，加入氫氧化鈉溶液將pH調(diào)節(jié)至9，氫離子被中和，Be2+、Fe3+、Fe2+轉(zhuǎn)化為金屬氫氧化物沉淀，濾液為硫酸鈉溶液，因此“濾液②”經(jīng)處理后可獲得副產(chǎn)品Na2SO4·10H2O，故B說法正確；C．Fe(OH)2和Fe(OH)3屬于堿，Be(OH)2屬于兩性化合物，“堿溶”時只有氫氧化鈹溶解在氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：Be(OH)2+2OH?=BeOeq\o\al(2?,2)+2H2O，故C說法正確；D．濾液③的主要陰離子是BeOeq\o\al(?,2)，它發(fā)生水解的離子方程式為：BeOeq\o\al(?,2)+2H2OBe(OH)2+2OH?，增大溶液的pH，平衡向左移動，不利于BeOeq\o\al(?,2)的水解，故D說法錯誤；故選D。9．臭氧層中O3分解過程如圖所示，下列說法正確的是A．催化反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)B．決定O3分解反應(yīng)速率的是催化反應(yīng)②C．E1是催化反應(yīng)①對應(yīng)的正反應(yīng)的活化能，(E2+E3)是催化反應(yīng)②對應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能D．溫度升高，總反應(yīng)的正反應(yīng)速率的增加幅度小于逆反應(yīng)速率的增加幅度，且平衡常數(shù)增大【答案】C【解析】A．從圖上可知，反應(yīng)①中生成物能量高于反應(yīng)物，反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，A項錯誤；B．決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)，活化能越大反應(yīng)越慢，據(jù)圖可知催化反應(yīng)①的正反應(yīng)活化能更大，反應(yīng)更慢，所以催化反應(yīng)①決定臭氧的分解速率，B項錯誤；C．據(jù)圖可知E1為催化反應(yīng)①中反應(yīng)物斷鍵吸收的能量，即催化反應(yīng)①對應(yīng)的正反應(yīng)的活化能，E2+E3為催化反應(yīng)②生成物成鍵時釋放的能量，即催化反應(yīng)②對應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能，C項正確；D．據(jù)圖可知總反應(yīng)的反應(yīng)物能量高于生成物的能量，所以總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，總反應(yīng)的正反應(yīng)速率的增加幅度小于逆反應(yīng)速率的增加幅度，平衡常數(shù)減小，D項錯誤；答案選C。10．鎳鎘電池是二次電池，其工作原理如圖(L為小燈泡，K1、K2為開關(guān)，a、b為直流電源的兩極)。下列說法不正確的是A．?dāng)嚅_K2、合上K1，電極A的電勢低于電極BB．?dāng)嚅_K1、合上K2，電極A為陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．電極B發(fā)生還原反應(yīng)過程中，溶液中的KOH濃度有變化D．鎳鎘二次電池的總反應(yīng)式：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiOOH+2H2O【答案】B【解析】由圖知電極A與直流電源的負極相連，電極A充電時為陰極，則放電時電極A為負極，負極上Cd失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cd(OH)2，負極反應(yīng)式為Cd-2e?+2OH?=Cd(OH)2，電極B充電時為陽極，則放電時電極B為正極，正極上NiOOH得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ni(OH)2，正極反應(yīng)式為2NiOOH+2e?+2H2O=2Ni(OH)2+2OH?，放電時總反應(yīng)為Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2。A．?dāng)嚅_K2、合上K1，為原電池，電極A為負極，則其電勢低于電極B，A正確；B．?dāng)嚅_K1、合上K2，為充電過程，電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cd(OH)2+2e?=Cd+2OH?，B錯誤；C．放電時電極B為正極，正極上NiOOH得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ni(OH)2，正極反應(yīng)式為2NiOOH+2e?+2H2O=2Ni(OH)2+2OH?，溶液中的氫氧根濃度增大，C正確；D．根據(jù)分析，放電時總反應(yīng)為Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2，則鎳鎘二次電池總反應(yīng)式：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiOOH+2H2O，D正確；答案選B。不定項選擇題（每小題4分，共20分）11．已知HClO的Ka=2.98×10?8，HF的Ka=7.2×10?4，下列有關(guān)說法錯誤的是A．在pH=2的氫氟酸溶液中加入少量0.01mol·L?1的稀鹽酸，溶液的pH值不變B．0.1mol·L?1的Na2CO3溶液中加入少量CaCl2晶體，COeq\o\al(2?,3)水解程度增大，但溶液的pH減小C．等濃度等體積的NaF和NaClO溶液，前者所含離子總數(shù)比后者小D．將Cl2通入NaOH溶液中，若溶液呈中性，則溶液中存在5種離子【答案】C【解析】A．pH=2的氫氟酸溶液中氫離子濃度為0.01mol·L?1，0.01mol·L?1的稀鹽酸中氫離子濃度為0.01mol·L?1，兩者混合后氫離子濃度不變，pH值不變，故A正確；B．0.1mol·L?1的Na2CO3溶液中加入少量CaCl2晶體，兩者反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸根濃度減小，碳酸根水解平衡逆向移動，水解程度增大，水解生成的氫氧根離子濃度減小，pH減小，故B正確；C．NaF和NaClO溶液中存在電荷守恒：SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，由電荷守恒可知兩溶液中的離子總濃度均等于2SKIPIF1<0，HClO的SKIPIF1<0，HF的SKIPIF1<0，可知HClO的酸性比HF弱，則NaClO的水解程度大于NaF，NaClO溶液的堿性強于NaF，其溶液中氫離子濃度小于NaF，而兩溶液中鈉離子濃度相等，則NaF溶液中的離子總數(shù)多，故C錯誤；D．Cl2通入NaOH溶液中，若恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉溶液，溶液顯堿性，若溶液呈中性，可知氯氣過量，溶液中存在HClO、NaClO、NaCl、H2O共5種物質(zhì)，共有H+、ClO?、Na+、Cl?、OH?共5種離子，故D正確；故選B。12．用如圖裝置(夾持裝置已略去)進行NH3制備及性質(zhì)實驗。下列說法正確的是A．甲中制備NH3利用了NH3·H2O的分解反應(yīng)B．乙中的集氣瓶內(nèi)a導(dǎo)管長、b導(dǎo)管短C．若將丙中的CCl4換成苯，仍能防止倒吸D．向收集好的NH3中通人少量Cl2，可能觀察到白煙【答案】AD【解析】該實驗制備氨氣利用堿石灰溶于水放熱使氨水分解，氨氣極易溶于水，不宜用排水法收集，其密度比空氣小，可用排空氣法收集。A．甲為氨氣發(fā)生裝置，利用氨水受熱分解制備氨氣的原理，故A正確；B．氨氣密度比空氣小，利用向下排空氣法，故a短b長，故B錯誤；C．因為苯的密度比水小，苯在上層，故將四氯化碳換成苯后不能防止倒吸，故C錯誤；D．氨氣與氯氣反應(yīng)可以生成氯化銨固體，產(chǎn)生大量白煙，故D正確；故選AD。13．在活性炭催化條件下，煤氣中的H2S可被脫除，反應(yīng)機理如圖(吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注)所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A．CS2分子中含有非極性鍵 B．存在反應(yīng)SKIPIF1<0C．H2S脫除率小于100% D．該過程中發(fā)生了能量變化【答案】A【解析】A．CS2分子中C和兩個S分別形成2對共用電子對，只含有極性鍵，A項錯誤；B．由圖可知，在催化劑表面，碳原子和硫原子可形成二氧化硫，即SKIPIF1<0，B項正確；C．由圖可看出，還有H2S沒有分解，H2S脫除率小于100%，C項正確；D．該過程中有化學(xué)鍵的斷裂與生成，故一定有能量的變化，D項正確；答案選A。14．乳酸[CH3CH(OH)COOH]與乙醇在一定條件下反應(yīng)生成的酯A，具有多種同分異構(gòu)體，其中能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出的氣體體積和相同條件下與Na反應(yīng)放出的氣體體積相等的有機物有A．10種B．11種C．12種D．13種【答案】C【解析】乳酸[CH3CH(OH)COOH]與乙醇在一定條件下反應(yīng)生成的酯A，則A為CH3CH(OH)COOCH2CH3；其同分異構(gòu)體能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，說明含－COOH，能與鈉反應(yīng)放出氣體且與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出的氣體體積相等，則含－OH；先寫羧酸，有CH3CH2CH2CH2COOH、(CH3)2CHCH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH、(CH3)3CCOOH共4種；再將-OH取代烷烴中的H，－OH取代CH3CH2CH2CH2COOH中烷基上的H有4種，－OH取代(CH3)2CHCH2COOH中烷基上的H有3種，－OH取代CH3CH2CH(CH3)COOH中烷基上的H有4種，－OH取代(CH3)3CCOOH中烷基上的H有1種，共4+3+4+1=12種，C滿足題意；答案選C。15．常溫下，將0.1000mol·L?1的KOH溶液分別滴加到20.00mL濃度均為0.1000mol·L?1的一元酸HX和HY溶液中，溶液的pH與所加KOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是A．M點溶液中c(K+)>c(X?)>c(OH?)>c(H+)B．常溫下用0.1000mol·L?1的氨水(Kb=1.8×10?5)滴定0.1000mol·L?1HX溶液可用酚酞做指示劑C．N點溶液中，c(Y?)+2c(OH?)=2c(H+)+c(HY)D．常溫下，將0.1000mol·L?1HX溶液和0.2000mol·L?1KY溶液等體積混合，混合液呈酸性【答案】D【解析】A．M點時所得溶液為含有等物質(zhì)的量的HX和KX的混合溶液，溶液的pH=9，呈堿性，說明X?的水解大于HX電離，則c(K+)>c(X?)，c(OH?)>c(H+)，水解程度微弱，則c(X?)>c(OH?)，則離子濃度大小為：c(K+)>c(X?)>c(OH?)>c(H+)，故A正確；B．0.1000mol·L?1HX溶液的pH=5，則HX的電離平衡常數(shù)為SKIPIF1<0<Kb=1.8×10?5，則滴定后NH4X溶液呈堿性，可用酚酞做指示劑，故B正確；C．N點時所得溶液為含有等物質(zhì)的量的HY和KY的混合溶液，由電荷守恒：c(Y?)+c(OH?)=c(H+)+c(K+)，由物料守恒：c(Y?)+c(HY)=2c(K+)，兩式聯(lián)立，可得關(guān)系式：c(Y?)+2c(OH?)=2c(H+)+c(HY)，故C正確；D．0.1000mol·L?1HY溶液的pH=3，則HY的電離平衡常數(shù)為SKIPIF1<0，則Y-的水解平衡常數(shù)為：SKIPIF1<0，設(shè)0.2000mol·L?1KY溶液水解產(chǎn)生的c(OH?)=xmol/L，根據(jù)SKIPIF1<0，則SKIPIF1<0，解得SKIPIF1<0，0.1000mol·L?1HX溶液pH=5，則SKIPIF1<0，則c(OH?)>c(H+)，溶液呈堿性，故D錯誤；故選D。三、非選擇題（共60分。）16．常溫下，一氧化二氯(Cl2O)是棕黃色刺激性氣體，是一種高效的氯化劑，沸點3.8℃，易溶于CCl4，遇水易生成不穩(wěn)定的HClO。實驗室制備Cl2O的反應(yīng)原理為：2Cl2+2HgO=HgCl2·HgO+Cl2O。現(xiàn)用下列裝置制備少量Cl2O(加熱和夾持裝置略去)。已知：HgCl2·HgO是難溶于CC14的固體。回答下列問題：(1)各裝置的連接順序為A→___________→__________→D→___________→E(填字母，裝置可以重復(fù)使用)。(2)A為氯氣發(fā)生裝置，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(3)C裝置的作用是___________，若沒有B裝置，D中除發(fā)生主反應(yīng)外，還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(4)裝置D中的操作：把CCl4加入三頸瓶中，用冰水浴冷卻，通入氯氣至濃度達到50g/L，停止供氯。加入HgO固體，加熱三頸瓶至25℃，攪拌45min，氯氣幾乎完全反應(yīng)。過濾三頸瓶內(nèi)的混合物。①冰水浴冷卻的目的是___________。②過濾后濾液的主要成分有___________。(5)若實驗前后D中液體體積不變，測得濾液中Cl2O的濃度為24.5g/L，則Cl2O的產(chǎn)率=___________。(保留兩位有效數(shù)字)。(6)實驗完成后，取E中燒杯內(nèi)溶液滴加品紅溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色。該課題組設(shè)計實驗探究溶液褪色的原因。序號0.1mol/LNaClO溶液/mL0.1mol/LNaCl溶液/mL0.1mol/LNaOH溶液/mLH2O/mL品紅溶液現(xiàn)象Ⅰ5.0005.03滴較快褪色Ⅱ05.0a03滴不褪色Ⅲ5.005.003滴較慢褪色①a=___________。②由上述實驗得出的結(jié)論是___________。【答案】（1）A→C→B→D→B→E（2）2MnOeq\o\al(?,4)+16H++10Cl?=2Mn2++5Cl2↑+8H2O除去Cl2中的氯化氫氣體Cl2+H2O=HCl+HClO或Cl2O+H2O=2HClO等增大氯氣在CCl4中的溶解度Cl2O、CCl480%5.0其他條件相同時，溶液堿性越強，次氯酸鈉溶液漂白能力越弱【解析】裝置A制備氯氣，氯氣中含有揮發(fā)的HCl與水蒸氣，C中盛放飽和食鹽水，除去混有的HCl，Cl2O遇水易生成不穩(wěn)定的HClO，實驗需要再干燥環(huán)境下進行，進入D裝置的氯氣需要干燥，故B可以盛放濃硫酸，用于干燥氯氣。氯氣與HgO在D中反應(yīng)生成Cl2O，尾氣中有未反應(yīng)的氯氣以及Cl2O等，直接排放會污染空氣，裝置E中氫氧化鈉進行尾氣處理，B中試劑應(yīng)是防止E中水蒸氣加入D中，可以盛放濃硫酸，據(jù)此回答問題。(1)有分析可知，各裝置的連接順序為A→C→B→D→B→E；(2)A為氯氣發(fā)生裝置，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnOeq\o\al(?,4)+16H++10Cl?=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(3)C裝置的作用是除去Cl2中的氯化氫氣體，若沒有B裝置，氯氣中含有水，則D中除發(fā)生主反應(yīng)外，還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+H2O=HCl+HClO或Cl2O+H2O=2HClO等；(4)①溫度越低，氣體的溶解度越低，則冰水浴冷卻的目的是增大氯氣在CCl4中的溶解度；②Cl2O易溶于CCl4，則過濾后濾液的主要成分有Cl2O、CCl4；(5)假設(shè)溶液的體積是1L，氯氣的質(zhì)量是50g，生成Cl2O的質(zhì)量為24.5g/L×1L=24.5g，有2Cl2+2HgO=HgCl2·HgO+Cl2O可知，Cl2O的理論產(chǎn)量為：SKIPIF1<0=30.6g，則Cl2O的產(chǎn)率=SKIPIF1<0=80%；(6)①探究濃度對溶液褪色的影響，保持溶液的體積不變，則a=5.0ml；②通過分析實驗，可以得出其他條件相同時，溶液堿性越強，次氯酸鈉溶液漂白能力越弱。17．CO2甲烷化加快了能源結(jié)構(gòu)由化石燃料向可再生碳資源的轉(zhuǎn)變。(1)CO2甲烷化反應(yīng)最早由化學(xué)家PaulSabatier提出。在一定的溫度和壓力條件下，將按一定比例混合的CO2和H2通過裝有催化劑的反應(yīng)器可得到甲烷。已知：CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)ΔH=206kJ·mol?1；CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)ΔH=-41kJ·mol?1。則反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的ΔH=______kJ·mol?1，ΔS______0(填“>”、“<”或“=”)。(2)催化劑的選擇是CO2甲烷化技術(shù)的核心。在兩種不同催化劑條件下反應(yīng)相同時間，測得CO2轉(zhuǎn)化率和生成CH4選擇性隨溫度變化的影響如下圖所示。①過渡元素是尋找催化劑的主要方向。催化劑Ni原子的基態(tài)核外電子排布式為______。②高于320℃后，以Ni-CeO2為催化劑，CO2轉(zhuǎn)化率略有下降，而以Ni為催化劑，CO2轉(zhuǎn)化率卻仍在上升，其原因是______。③對比上述兩種催化劑的催化性能，工業(yè)上應(yīng)選擇的催化劑是______，使用的合適溫度為______。(3)近年來新興的生物電催化技術(shù)運用微生物電解池也可實現(xiàn)CO2甲烷化，其工作原理如圖所示。①微生物電解池實現(xiàn)CO2甲烷化的陰極電極反應(yīng)式為______。②如果處理有機物[(CH2O)n]產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下56m3的甲烷，則理論上導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為______?！敬鸢浮浚?）-165<[Ar]3d84s2320℃時，以Ni-CeO2為催化劑，CO2甲烷化反應(yīng)已達平衡，升高溫度平衡左移；以Ni為催化劑，CO2甲烷化反應(yīng)速率較慢，升高溫度反應(yīng)速率加快，反應(yīng)相同時間時CO2轉(zhuǎn)化率增加Ni-CeO2320℃CO2+8H++8e?=CH4+2H2O2×104mol【解析】(1)已知①CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)ΔH=206kJ·mol?1；②CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)ΔH=-41kJ·mol?1；根據(jù)蓋斯定律-(①+②)可得CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的ΔH=-(206kJ·mol?1-41kJ·mol?1)=-165kJ·mol?1；該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，所以ΔS<0；(2)①Ni為28號元素，原子核外有28個電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可得Ni原子的基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d84s2；②320℃時，以Ni-CeO2為催化劑，測定轉(zhuǎn)化率時，CO2甲烷化反應(yīng)已達平衡，升高溫度平衡左移；以Ni為催化劑，CO2甲烷化反應(yīng)速率較慢，升高溫度反應(yīng)速率加快，反應(yīng)相同時間時CO2轉(zhuǎn)化率增加；③根據(jù)②可知Ni-CeO2的催化效果更好，適宜溫度為320℃，此時CO2的轉(zhuǎn)化率達到最大；(3)①CO2轉(zhuǎn)化為CH4被還原，所以陰極反應(yīng)即CO2甲烷化的反應(yīng)，電極反應(yīng)為CO2+8H++8e?=CH4+2H2O；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下56m3的甲烷的物質(zhì)的量為SKIPIF1<0=2.5×103mol，根據(jù)電極反應(yīng)式可知轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2.5×103mol×8=2×104mol。18．工業(yè)上用鉬精礦(主要成分是MoS2，含少量的PbS)制備鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)的流程如圖所示。已知：“浸取”時PbO轉(zhuǎn)化為Na2PbO2?；卮鹣铝袉栴}：(1)“焙燒”時為了使鉬精礦充分反應(yīng)，可采取的措施是___________(答出一條即可)；“焙燒”時MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___________；“浸取”時生成氣體a的電子式為___________。(2)“除鉛”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(3)①結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去COeq\o\al(2?,3)。當(dāng)BaMoO4開始沉淀時，COeq\o\al(2?,3)的去除率為87.5%，則Ksp(BaMoO4)=___________。[結(jié)晶前溶液中c(MoOeq\o\al(2?,4))=0.40mol/L，c(COeq\o\al(2?,3))=0.20mol/L，Ksp(BaCO3)=1×10?9，溶液體積變化可忽略]②結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時重復(fù)使用，但達到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是___________。(4)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果如下圖。①若緩蝕劑鉬酸鈉-月桂酰肌氨酸的總濃度為300mg/L，則緩蝕效果最好時鉬酸鈉(M=206g/mol)的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L(保留3位有效數(shù)字)。②a點前，隨著酸的濃度增大，碳素鋼在鹽酸中的腐蝕速率明顯比在硫酸中腐蝕速率快，其原因可能是___________，請設(shè)計實驗證明上述結(jié)論___________。【答案】（1）將鉬精礦粉碎以增大接觸面積，通入適當(dāng)過量的空氣或者從下端鼓入空氣讓鉬精礦與空氣充分接觸7∶2PbOeq\o\al(2?,2)+2H2O+S2?=PbS↓+4OH?1.6×10?8使用多次后，母液中雜質(zhì)的濃度增大，重結(jié)晶時會析出雜質(zhì)，影響產(chǎn)品純度7.28×10?4mol·L?1Cl?有利于碳鋼的腐蝕，SOeq\o\al(2?,4)不利于碳鋼的腐蝕向上述硫酸溶液中加入少量氯化鈉等可溶性氯化物，碳素鋼的腐蝕速率明顯加快【解析】灼燒鉬精礦，MoS2燃燒，反應(yīng)方程式為2MoS2+7O2eq\o(=,\s\up7(焙燒))2MoO3+4SO2，堿性條件下，MoO3和Na2CO3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為MoO3+COeq\o\al(2?,3)=MoOeq\o\al(2?,4)+CO2↑，浸取后然后PbO轉(zhuǎn)化為Na2PbO2，向溶液中加入沉淀劑Na2S溶液除去重金屬離子Pb2+，離子反應(yīng)為：PbOeq\o\al(2?,2)+2H2O+S2?=PbS↓+4OH?，溶液中的溶質(zhì)為Na2MoO4，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，然后重結(jié)晶得到Na2MoO4·2H2O。（1）“焙燒”時為了使鉬精礦充分反應(yīng)，可采取的措施是將鉬精礦粉碎以增大接觸面積，通入適當(dāng)過量的空氣或者從下端鼓入空氣讓鉬精礦與空氣充分接觸；由分析可知，“焙燒”時MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3的反應(yīng)為：2MoS2+7O2eq\o(=,\s\up7(焙燒))2MoO3+4SO2，故該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為7∶2；“浸取”時的反應(yīng)為：MoO3+COeq\o\al(2?,3)=MoOeq\o\al(2?,4)+CO2↑，PbO+COeq\o\al(2?,3)=PbOeq\o\al(2?,2)+CO2↑，故生成氣體a為CO2，故其的電子式為：，故答案為：將鉬精礦粉碎以增大接觸面積，通入適當(dāng)過量的空氣或者從下端鼓入空氣讓鉬精礦與空氣充分接觸；7∶2；；(2)“浸取”后然后PbO轉(zhuǎn)化為Na2PbO2，向溶液中加入沉淀劑Na2S溶液除去重金屬離子Pb2+，離子反應(yīng)為：PbOeq\o\al(2?,2)+2H2O+S2?=PbS↓+4OH?，故答案為：PbOeq\o\al(2?,2)+2H2O+S2?=PbS↓+4OH?；(3)①當(dāng)BaMoO4開始沉淀時溶液中鋇離子濃度c(Ba2+)=SKIPIF1<0=SKIPIF1<0，溶液中碳酸根離子濃度c(COeq\o\al(2?,3))=SKIPIF1<0=0.20mol/L×(1-87.5%)=0.025mol/L，故c(Ba2+)=SKIPIF1<0=4.0×10?8mol/L，故Ksp(BaMoO4)=c(Ba2+)·c(MoOeq\o\al(2?,4))=4.0×10?8mol/L×0.40mol/L=1.6×10?8，故答案為：1.6×10?8；②由于使用的次數(shù)較多后，母液中雜質(zhì)的濃度增大，影響產(chǎn)品純度，所以進行必須凈化處理，故答案為：使用多次后，母液中雜質(zhì)的濃度增大，重結(jié)晶時會析出雜質(zhì)，影響產(chǎn)品純度；(4)①根據(jù)圖示可知，當(dāng)鉬酸鈉-月桂酸肌氨酸濃度相等時，腐蝕速率最小，緩蝕效果最好，所以鉬酸鈉的濃度為：150mg·L?1，1L溶液中含有的鉬酸鈉物質(zhì)的量為：SKIPIF1<0≈7.28×10?4mol，所以鉬酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為：7.28×l0?4mol·L?1，故答案為：7.28×10?4mol·L?1。②由圖示數(shù)據(jù)可知，a點前，碳鋼在鹽酸中的腐蝕速率明顯快于硫酸的腐蝕速度；隨著酸的濃度增大，碳素鋼在鹽酸中的腐蝕速率明顯比在硫酸中腐蝕速率快，其原因可能是Cl-有利于碳鋼的腐蝕，SOeq\o\al(2?,4)不利于碳鋼的腐蝕，設(shè)計實驗證明上述結(jié)論可設(shè)計為：向上述硫酸溶液中加入少量氯化鈉等可溶性氯化物，碳素鋼的腐蝕速率明顯加快，故答案為：Cl?有利于碳鋼的腐蝕，SOeq\o\al(2?,4)不利于碳鋼的腐蝕；向上述硫酸溶液中加入少量氯化鈉等可溶性氯化物，碳素鋼的腐蝕速率明顯加快。19．研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}：(1)Mn位于周期表的第___________族，Co基態(tài)原子核外有___________個未成對電子。(2)CO2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為___________。(3)比較鍵能：C—H___________Si—H(填“>”、“＜”或“=”)。(4)SiO2晶體的熔點高于干冰的原因是___________。(5)鍺(Ge)與C同族，Ge原子比C原子多兩個電子層，則Ge的原子序數(shù)為___________。(6)鎳的氧化物也常用作催化劑，SKIPIF1<0的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中SKIPIF1<0周圍與其等距離且最近的SKIPIF1<0有_________個，原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，若該晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)A為SKIPIF1<0，B為SKIPIF1<0，則C的原子坐標(biāo)參數(shù)為___________?！敬鸢浮浚?）