浙教版科學(xué)八年級(jí)下《原子結(jié)構(gòu)的模型》課堂課件2-講義

§2.3

原子結(jié)構(gòu)的模型§2.3原子結(jié)構(gòu)的模型1水分子+氧原子氫原子水分子+氧原子氫原子2原子結(jié)構(gòu)模型建立的科學(xué)史英國(guó)化學(xué)家道爾頓1803年，提出一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的粒子——原子構(gòu)成。原子模型：原子是堅(jiān)實(shí)的、不可再分的實(shí)心球。道爾頓（原子之父）的原子論原子是個(gè)實(shí)心球，是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒。原子結(jié)構(gòu)模型建立的科學(xué)史英國(guó)化學(xué)家道爾頓1803年，提出一切3英國(guó)物理學(xué)家湯姆生湯姆生的西瓜或棗糕原子模型原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒

——湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子原子模型：原子是一個(gè)球體，正電荷均勻分布在整個(gè)球體內(nèi)，電子像面包里的葡萄干鑲嵌其中。否定了道爾頓的原子模型英國(guó)物理學(xué)家湯姆生湯姆生的西瓜或棗糕原子模型原子并不是構(gòu)成物4英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福盧瑟福用帶正電的α粒子去轟擊金屬箔實(shí)驗(yàn)結(jié)果：只有絕少數(shù)α粒子發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)，大多數(shù)α粒子穿過金屬箔后仍按原來(lái)的方向繼續(xù)運(yùn)動(dòng)。英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福盧瑟福用帶正電的α粒子去轟擊金屬箔實(shí)驗(yàn)結(jié)果5浙教版科學(xué)八年級(jí)下《原子結(jié)構(gòu)的模型》課堂課件2_講義6大多數(shù)α粒子仍按原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向前進(jìn)，說明了什么？有些α粒子沒有碰到原子核，為什么也發(fā)生了偏轉(zhuǎn)？原子核相對(duì)整個(gè)原子來(lái)說很小原子核質(zhì)量大且?guī)д姶蠖鄶?shù)α粒子仍按原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向前進(jìn)，說明了什么？原子核相對(duì)整7原子核相對(duì)整個(gè)原子來(lái)說很小利用碳-14同位素測(cè)定年代原子中，帶正電的質(zhì)子數(shù)等于帶負(fù)電的核外電子數(shù)，所以呈電中性?，F(xiàn)在的原子模型：電子云模型有的原子沒有中子（如氫原子）原子中，帶正電的質(zhì)子數(shù)等于帶負(fù)電的核外電子數(shù)，所以呈電中性。②利用它核反應(yīng)放出巨大能量。為什么說原子的質(zhì)量集中在原子核上？6748×10-27kg帶電的原子或者原子團(tuán)稱為離子大多數(shù)α粒子仍按原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向前進(jìn)，說明了什么？質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)6726×10-27kg氯氣（Cl2）：黃綠色氣體，有毒盧瑟福的核式結(jié)構(gòu)模型在原子中心有一個(gè)很小的原子核。原子的全部正電荷和幾乎全部的質(zhì)量都集中在原子核里。帶負(fù)電的電子在核外空間繞核運(yùn)動(dòng)，就像行星繞太陽(yáng)運(yùn)動(dòng)那樣。修正和完善了湯姆生的原子模型原子核相對(duì)整個(gè)原子來(lái)說很小盧瑟福的核式結(jié)構(gòu)模型在原子中心有一8浙教版科學(xué)八年級(jí)下《原子結(jié)構(gòu)的模型》課堂課件2_講義9丹麥科學(xué)家玻爾電子只能在特定的軌道上運(yùn)動(dòng)玻爾的分層理論完善了盧瑟福的原子模型丹麥科學(xué)家玻爾電子只能在特定的軌道上運(yùn)動(dòng)玻爾的分層理論完善了10道爾頓實(shí)心球模型湯姆生棗糕或西瓜模型盧瑟福核式結(jié)構(gòu)模型玻爾分層模型道爾頓湯姆生盧瑟福玻爾11從原子模型的建立過程看，一個(gè)模型的建立需要經(jīng)歷怎樣的過程？建立模型需要不斷地完善和修正，才能使它更加接近事物的本質(zhì)。（說明：現(xiàn)在原子模型還在不斷修正，比玻爾的模型又有了很大的改進(jìn)。）從原子模型的建立過程看，一個(gè)模型的建立需要經(jīng)歷怎樣的過程？建12原子是由帶正電的原子核和帶負(fù)電的核外電子構(gòu)成。兩者所帶的電量大小相等，電性相反，因而原子呈中性。原子核很小，但幾乎集中了原子的全部質(zhì)量，核外電子在核外空間高速運(yùn)動(dòng)。現(xiàn)在的原子模型：電子云模型原子是由帶正電的原子核和帶負(fù)電的核外電子構(gòu)成。兩者所帶的電量13

原子核雖然很小，那它還能不能再分呢？如何證明？用高能粒子去撞擊原子核，看看能不能得到更小的粒子。得到了兩種更小的粒子（即質(zhì)子和中子）原子核雖然很小，那它還能不能再分呢？如何證明？用高能粒子去146個(gè)6個(gè)6個(gè)質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）電子（帶負(fù)電）原子原子核核外電子質(zhì)子中子6個(gè)6個(gè)6個(gè)質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）電子（帶負(fù)電）原子原15原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫原子1101氦原子2222碳原子6686氮原子7777氧原子8888鋁原子13131413硫原子16161716氯原子17172017讀表：從下表中你能獲得哪些規(guī)律？原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫原子1101氦原子216質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)沒有必然的聯(lián)系有的原子沒有中子（如氫原子）針對(duì)原子讀表：從下表中你能獲得哪些規(guī)律？質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)沒有必然的17原子原子核核外電子質(zhì)子中子9.1176×10-31kg1.6748×10-27kg1.6726×10-27kg帶正電不帶電帶負(fù)電原子中，帶正電的質(zhì)子數(shù)等于帶負(fù)電的核外電子數(shù)，所以呈電中性。電子質(zhì)量約為質(zhì)子和中子的1/1836；質(zhì)子和中子的質(zhì)量差不多，所以說原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。為什么說原子的質(zhì)量集中在原子核上？為什么原子呈電中性？原子原子核核外電子質(zhì)子中子9.1176×10-31kg1.618電子云模型（1927年—1935年）原子中，帶正電的質(zhì)子數(shù)等于帶負(fù)電的核外電子數(shù)，所以呈電中性。考古測(cè)年代在原子中心有一個(gè)很小的原子核?？茖W(xué)實(shí)驗(yàn)證明，經(jīng)過5730年，其碳-14的含量恰好減少一半。大多數(shù)α粒子仍按原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向前進(jìn)，說明了什么？11個(gè)質(zhì)子和11個(gè)電子否定了道爾頓的原子模型（3）C原子核中有___個(gè)質(zhì)子，____個(gè)中子。有些α粒子沒有碰到原子核，為什么也發(fā)生了偏轉(zhuǎn)？生物在有生命時(shí)，同位素碳-14在生物體內(nèi)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與外界環(huán)境中的碳-14的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相等的。帶電的原子或者原子團(tuán)稱為離子在原子中心有一個(gè)很小的原子核。碳-14的質(zhì)子數(shù)為，中子數(shù)為，核外電子數(shù)為。有的原子沒有中子（如氫原子）原子是個(gè)實(shí)心球，是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒。為了區(qū)分元素的同位素原子，有時(shí)把質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的總數(shù)標(biāo)出以示區(qū)別。微觀粒子（即講種類、又講個(gè)數(shù)）得到電子帶負(fù)電荷的離子稱為陰離子生物在有生命時(shí)，同位素碳-14在生物體內(nèi)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與外界環(huán)境中的碳-14的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相等的。電子云模型（1927年—1935年）19讀圖：說說你能得到哪些信息？水分子原子原子核：質(zhì)子和中子夸克原子仍能再分，有比質(zhì)子和中子更小的微?！翱淇恕庇嘘P(guān)夸克的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)仍有探索和研究中……讀圖：說說你能得到哪些信息？水分子原子原子核：夸克原子仍能再201.20世紀(jì)初，科學(xué)家先后提出了三種原子模型，依照提出時(shí)間的先后順序排列正確的是()A．①②③B．③②①

C．②③①

D．①③②【練習(xí)】D1.20世紀(jì)初，科學(xué)家先后提出了三種原子模型，依照提出時(shí)間212.如圖所示為小明制作的原子模型，外圈上的小球?yàn)殡娮樱瑑?nèi)圈為原子核。下列說法正確的是()A．該模型表示一種碳原子B．該原子的核電荷數(shù)為4C．該原子的質(zhì)量主要集中在2個(gè)電子上D．該原子核由2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子構(gòu)成D2.如圖所示為小明制作的原子模型，外圈上的小球?yàn)殡娮樱瑑?nèi)圈22浙教版科學(xué)八年級(jí)下《原子結(jié)構(gòu)的模型》課堂課件2_講義23原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展史1.道爾頓原子模型（1803年）實(shí)心球模型2.湯姆生原子模型（1904年）3.盧瑟福原子模型（1911年）

行星繞太陽(yáng)模型西瓜模型4.玻爾原子模型（1913年）

分層模型5.電子云模型（1927年—1935年）電子云模型原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展史1.道爾頓原子模型（1803年）實(shí)心24原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)原子核外電子原子核中子質(zhì)子(帶正電荷)(帶正電荷)(帶負(fù)電荷)(不帶電)(電中性)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)沒有必然的聯(lián)系有的原子沒有中子（如氫原子）原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)原子核外電子原子核中子質(zhì)子(帶正電荷)(帶正25鈉（Na）：銀白色金屬，易氧化，保存在煤油中氯氣（Cl2）：黃綠色氣體，有毒質(zhì)子數(shù)11，核外電子數(shù)11質(zhì)子數(shù)17，核外電子數(shù)17鈉（Na）：銀白色金屬，易氧化，保存在煤油中氯氣（Cl2）：26實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1、產(chǎn)生黃色火焰2、產(chǎn)生大量白煙3、生成了白色的物質(zhì)。從宏觀層面上，鈉與氯氣的反應(yīng)是化學(xué)變化。從微觀層面上，這個(gè)反應(yīng)究竟發(fā)生了什么？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：從宏觀層面上，鈉與氯氣的反應(yīng)是化學(xué)變化。27失去電子帶正電荷的離子稱為陽(yáng)離子為什么說原子的質(zhì)量集中在原子核上？原子中，帶正電的質(zhì)子數(shù)等于帶負(fù)電的核外電子數(shù)，所以呈電中性。大多數(shù)α粒子仍按原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向前進(jìn)，說明了什么？讀表：從下表中你能獲得哪些規(guī)律？從宏觀層面上，鈉與氯氣的反應(yīng)是化學(xué)變化。原子結(jié)構(gòu)模型建立的科學(xué)史實(shí)驗(yàn)結(jié)果：只有絕少數(shù)α粒子發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)，大多數(shù)α粒子穿過金屬箔后仍按原來(lái)的方向繼續(xù)運(yùn)動(dòng)。利用碳-14同位素測(cè)定年代20世紀(jì)初，科學(xué)家先后提出了三種原子模型，依照提出時(shí)間的先后順序排列正確的是()有的原子沒有中子（如氫原子）原子中，帶正電的質(zhì)子數(shù)等于帶負(fù)電的核外電子數(shù)，所以呈電中性。免疫研究、古董鑒定、測(cè)定年代、化學(xué)分析。為了區(qū)分元素的同位素原子，有時(shí)把質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的總數(shù)標(biāo)出以示區(qū)別。但碳-14同位素測(cè)定的年代一般不能超過距今100萬(wàn)年。D．該原子核由2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子構(gòu)成（3）C原子核中有___個(gè)質(zhì)子，____個(gè)中子。隨著時(shí)間推移，生物體內(nèi)碳-14的含量會(huì)不斷減少。氯氣（Cl2）：黃綠色氣體，有毒一般由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成得到一個(gè)電子失去一個(gè)電子17個(gè)質(zhì)子和18個(gè)電子，該物體帶負(fù)電11個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子，該物體帶正電11個(gè)質(zhì)子和11個(gè)電子17個(gè)質(zhì)子和17個(gè)電子鈉(Na)氯(Cl)鈉離子(Na+)氯離子(Cl-)失去電子帶正電荷的離子稱為陽(yáng)離子得到一個(gè)電子失去一個(gè)電子1728鈉原子（Na）失去電子形成了帶正電荷的鈉離子（Na+）失去電子帶正電荷的離子稱為陽(yáng)離子氯原子（Cl）得到電子形成了帶負(fù)電荷的氯離子（Cl-）得到電子帶負(fù)電荷的離子稱為陰離子帶電的原子或者原子團(tuán)稱為離子鈉原子（Na）失去電子形成了帶正電荷的鈉離子（Na+）失去電29鈉離子(Na+)氯離子(Cl-)氯化鈉(NaCl)氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的，所以離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子鈉離子(Na+)氯離子(Cl-)氯化鈉(NaCl)氯化鈉是30分子原子離子區(qū)別定義保持化學(xué)性質(zhì)最小微粒化學(xué)變化中最小微粒帶電原子或原子團(tuán)能否獨(dú)立存在能有些能有些不能陰陽(yáng)離子共同構(gòu)成物質(zhì)構(gòu)成由原子構(gòu)成一般由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成陰、陽(yáng)離子所帶電性情況不顯電性不顯電性顯電性聯(lián)系分子可以破裂成原子，原子重新組合成分子，原子得失電子形成離子分子原子離子區(qū)別定義保持化學(xué)性質(zhì)最小微?；瘜W(xué)變化中帶電原子能31在原子得失電子形成離子的過程中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)中哪些發(fā)生了改變？哪些沒有？質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核電荷數(shù)沒有發(fā)生改變，核外電子數(shù)發(fā)生了改變。在原子得失電子形成離子的過程中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核電荷數(shù)和核32下圖中代表離子的是()D(說明：圓圈內(nèi)數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，“＋”表示原子核所帶的電荷，黑點(diǎn)代表核外電子)下圖中代表離子的是()D(說明：圓圈內(nèi)數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，“33（1）A原子核中有___個(gè)質(zhì)子，___個(gè)中子。（2）B原子核中有___個(gè)質(zhì)子，___個(gè)中子。（3）C原子核中有___個(gè)質(zhì)子，____個(gè)中子。8889810具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱為元素（1）A原子核中有___個(gè)質(zhì)子，___個(gè)中子。8834統(tǒng)稱為氫元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不相同的同類原子稱為同位素原子氕、氘、氚互為同位素統(tǒng)稱為氫元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不相同的同類原子稱為同35為了區(qū)分元素的同位素原子，有時(shí)把質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的總數(shù)標(biāo)出以示區(qū)別。例：氕氘氚11H12H13H612C質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）或碳-12為了區(qū)分元素的同位素原子，有時(shí)把質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的總數(shù)標(biāo)出以示361.氕、氘、氚統(tǒng)稱為

，氕、氘、氚互為

。2.碳-12的質(zhì)子數(shù)為

，中子數(shù)為

，核外電子數(shù)為

。3.碳-14的質(zhì)子數(shù)為

，中子數(shù)為

，核外電子數(shù)為

。4.碳-12、碳-13、碳-14統(tǒng)稱為

。碳-12是碳-13的

，也是碳-14的

，它們互為

。氫元素同位素原子碳元素同位素同位素同位素原子6666861.氕、氘、氚統(tǒng)稱為，氕、氘、37具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱為元素讀表：從下表中你能獲得哪些規(guī)律？原子核雖然很小，那它還能不能再分呢？如何證明？有些同位素具有放射性，叫做放射性同位素。修正和完善了湯姆生的原子模型否定了道爾頓的原子模型碳-14的質(zhì)子數(shù)為，中子數(shù)為，核外電子數(shù)為。鈉（Na）：銀白色金屬，易氧化，保存在煤油中否定了道爾頓的原子模型原子仍能再分，有比質(zhì)子和中子更小的微?！翱淇恕庇械脑記]有中子（如氫原子）讀圖：說說你能得到哪些信息？原子中，帶正電的質(zhì)子數(shù)等于帶負(fù)電的核外電子數(shù)，所以呈電中性。得到電子帶負(fù)電荷的離子稱為陰離子生物在有生命時(shí)，同位素碳-14在生物體內(nèi)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與外界環(huán)境中的碳-14的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相等的。根據(jù)放射性同位素的半衰期，進(jìn)行古董鑒定。隨著時(shí)間推移，生物體內(nèi)碳-14的含量會(huì)不斷減少。一般由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成例如某一動(dòng)物化石碳-14的含量是新鮮植物的1/16，則已有4次含量減少一半（1→1/2→1/4→1/8→1/16），則此生物生存的年代距今已有4×5730＝22920年了。原子是個(gè)實(shí)心球，是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒。原子的同位素的應(yīng)用有些同位素具有放射性，叫做放射性同位素。①利用它的射線醫(yī)學(xué)診斷、檢查金屬內(nèi)部有沒有沙眼或裂紋等。②利用它核反應(yīng)放出巨大能量。例核潛艇、原子彈、氫彈。③利用它的示蹤性。免疫研究、古董鑒定、測(cè)定年代、化學(xué)分析。具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱為元素原子的同位素38考古測(cè)年代根據(jù)放射性同位素的半衰期，進(jìn)行古董鑒定。同位素測(cè)定地質(zhì)年代考古測(cè)年代根據(jù)放射性同位素的半衰期，進(jìn)行古董鑒定39利用碳-14同位素測(cè)定年代生物在有生命時(shí)，同位素碳-14在生物體內(nèi)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與外界環(huán)境中的碳-14的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相等的。生物一旦死亡，碳-14的含量不會(huì)再?gòu)沫h(huán)境中吸收。隨著時(shí)間推移，生物體內(nèi)碳-14的含量會(huì)不斷減少?？茖W(xué)實(shí)驗(yàn)證明，經(jīng)過5730年，其碳-14的含量恰好減少一半。利用碳-14的含量減少一半所需的時(shí)間，即可推測(cè)出生物的死亡年代。例如某一動(dòng)物化石碳-14的含量是新鮮植物的1/16，則已有4次含量減少一半（1→1/2→1/4→1/8→1/16），則此生物生存的年代距今已有4×5730＝22920年了。但碳-14同位素測(cè)定的年代一般不能超過距今100萬(wàn)年。利用碳-14同位素測(cè)定年代生物在有生命時(shí)，同位素40原子分子物質(zhì)元素構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成組成同一類原子得失電子微觀粒子（即講種類、又講個(gè)數(shù)）宏觀概念（只講種類、不講個(gè)數(shù)）離子得失電子構(gòu)成原子分子物質(zhì)元素構(gòu)成構(gòu)構(gòu)組成同一類原子得失電子微觀粒子（即講41浙教版科學(xué)八年級(jí)下《原子結(jié)構(gòu)的模型》課堂課件2_講義42§2.3

原子結(jié)構(gòu)的模型§2.3原子結(jié)構(gòu)的模型43水分子+氧原子氫原子水分子+氧原子氫原子44原子結(jié)構(gòu)模型建立的科學(xué)史英國(guó)化學(xué)家道爾頓1803年，提出一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的粒子——原子構(gòu)成。原子模型：原子是堅(jiān)實(shí)的、不可再分的實(shí)心球。道爾頓（原子之父）的原子論原子是個(gè)實(shí)心球，是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒。原子結(jié)構(gòu)模型建立的科學(xué)史英國(guó)化學(xué)家道爾頓1803年，提出一切45英國(guó)物理學(xué)家湯姆生湯姆生的西瓜或棗糕原子模型原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒

——湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子原子模型：原子是一個(gè)球體，正電荷均勻分布在整個(gè)球體內(nèi)，電子像面包里的葡萄干鑲嵌其中。否定了道爾頓的原子模型英國(guó)物理學(xué)家湯姆生湯姆生的西瓜或棗糕原子模型原子并不是構(gòu)成物46英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福盧瑟福用帶正電的α粒子去轟擊金屬箔實(shí)驗(yàn)結(jié)果：只有絕少數(shù)α粒子發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)，大多數(shù)α粒子穿過金屬箔后仍按原來(lái)的方向繼續(xù)運(yùn)動(dòng)。英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福盧瑟福用帶正電的α粒子去轟擊金屬箔實(shí)驗(yàn)結(jié)果47浙教版科學(xué)八年級(jí)下《原子結(jié)構(gòu)的模型》課堂課件2_講義48大多數(shù)α粒子仍按原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向前進(jìn)，說明了什么？有些α粒子沒有碰到原子核，為什么也發(fā)生了偏轉(zhuǎn)？原子核相對(duì)整個(gè)原子來(lái)說很小原子核質(zhì)量大且?guī)д姶蠖鄶?shù)α粒子仍按原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向前進(jìn)，說明了什么？原子核相對(duì)整49原子核相對(duì)整個(gè)原子來(lái)說很小利用碳-14同位素測(cè)定年代原子中，帶正電的質(zhì)子數(shù)等于帶負(fù)電的核外電子數(shù)，所以呈電中性。現(xiàn)在的原子模型：電子云模型有的原子沒有中子（如氫原子）原子中，帶正電的質(zhì)子數(shù)等于帶負(fù)電的核外電子數(shù)，所以呈電中性。②利用它核反應(yīng)放出巨大能量。為什么說原子的質(zhì)量集中在原子核上？6748×10-27kg帶電的原子或者原子團(tuán)稱為離子大多數(shù)α粒子仍按原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向前進(jìn)，說明了什么？質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)6726×10-27kg氯氣（Cl2）：黃綠色氣體，有毒盧瑟福的核式結(jié)構(gòu)模型在原子中心有一個(gè)很小的原子核。原子的全部正電荷和幾乎全部的質(zhì)量都集中在原子核里。帶負(fù)電的電子在核外空間繞核運(yùn)動(dòng)，就像行星繞太陽(yáng)運(yùn)動(dòng)那樣。修正和完善了湯姆生的原子模型原子核相對(duì)整個(gè)原子來(lái)說很小盧瑟福的核式結(jié)構(gòu)模型在原子中心有一50浙教版科學(xué)八年級(jí)下《原子結(jié)構(gòu)的模型》課堂課件2_講義51丹麥科學(xué)家玻爾電子只能在特定的軌道上運(yùn)動(dòng)玻爾的分層理論完善了盧瑟福的原子模型丹麥科學(xué)家玻爾電子只能在特定的軌道上運(yùn)動(dòng)玻爾的分層理論完善了52道爾頓實(shí)心球模型湯姆生棗糕或西瓜模型盧瑟福核式結(jié)構(gòu)模型玻爾分層模型道爾頓湯姆生盧瑟福玻爾53從原子模型的建立過程看，一個(gè)模型的建立需要經(jīng)歷怎樣的過程？建立模型需要不斷地完善和修正，才能使它更加接近事物的本質(zhì)。（說明：現(xiàn)在原子模型還在不斷修正，比玻爾的模型又有了很大的改進(jìn)。）從原子模型的建立過程看，一個(gè)模型的建立需要經(jīng)歷怎樣的過程？建54原子是由帶正電的原子核和帶負(fù)電的核外電子構(gòu)成。兩者所帶的電量大小相等，電性相反，因而原子呈中性。原子核很小，但幾乎集中了原子的全部質(zhì)量，核外電子在核外空間高速運(yùn)動(dòng)?，F(xiàn)在的原子模型：電子云模型原子是由帶正電的原子核和帶負(fù)電的核外電子構(gòu)成。兩者所帶的電量55

原子核雖然很小，那它還能不能再分呢？如何證明？用高能粒子去撞擊原子核，看看能不能得到更小的粒子。得到了兩種更小的粒子（即質(zhì)子和中子）原子核雖然很小，那它還能不能再分呢？如何證明？用高能粒子去566個(gè)6個(gè)6個(gè)質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）電子（帶負(fù)電）原子原子核核外電子質(zhì)子中子6個(gè)6個(gè)6個(gè)質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）電子（帶負(fù)電）原子原57原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫原子1101氦原子2222碳原子6686氮原子7777氧原子8888鋁原子13131413硫原子16161716氯原子17172017讀表：從下表中你能獲得哪些規(guī)律？原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫原子1101氦原子258質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)沒有必然的聯(lián)系有的原子沒有中子（如氫原子）針對(duì)原子讀表：從下表中你能獲得哪些規(guī)律？質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)沒有必然的59原子原子核核外電子質(zhì)子中子9.1176×10-31kg1.6748×10-27kg1.6726×10-27kg帶正電不帶電帶負(fù)電原子中，帶正電的質(zhì)子數(shù)等于帶負(fù)電的核外電子數(shù)，所以呈電中性。電子質(zhì)量約為質(zhì)子和中子的1/1836；質(zhì)子和中子的質(zhì)量差不多，所以說原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。為什么說原子的質(zhì)量集中在原子核上？為什么原子呈電中性？原子原子核核外電子質(zhì)子中子9.1176×10-31kg1.660電子云模型（1927年—1935年）原子中，帶正電的質(zhì)子數(shù)等于帶負(fù)電的核外電子數(shù)，所以呈電中性。考古測(cè)年代在原子中心有一個(gè)很小的原子核?？茖W(xué)實(shí)驗(yàn)證明，經(jīng)過5730年，其碳-14的含量恰好減少一半。大多數(shù)α粒子仍按原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向前進(jìn)，說明了什么？11個(gè)質(zhì)子和11個(gè)電子否定了道爾頓的原子模型（3）C原子核中有___個(gè)質(zhì)子，____個(gè)中子。有些α粒子沒有碰到原子核，為什么也發(fā)生了偏轉(zhuǎn)？生物在有生命時(shí)，同位素碳-14在生物體內(nèi)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與外界環(huán)境中的碳-14的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相等的。帶電的原子或者原子團(tuán)稱為離子在原子中心有一個(gè)很小的原子核。碳-14的質(zhì)子數(shù)為，中子數(shù)為，核外電子數(shù)為。有的原子沒有中子（如氫原子）原子是個(gè)實(shí)心球，是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒。為了區(qū)分元素的同位素原子，有時(shí)把質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的總數(shù)標(biāo)出以示區(qū)別。微觀粒子（即講種類、又講個(gè)數(shù)）得到電子帶負(fù)電荷的離子稱為陰離子生物在有生命時(shí)，同位素碳-14在生物體內(nèi)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與外界環(huán)境中的碳-14的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相等的。電子云模型（1927年—1935年）61讀圖：說說你能得到哪些信息？水分子原子原子核：質(zhì)子和中子夸克原子仍能再分，有比質(zhì)子和中子更小的微?！翱淇恕庇嘘P(guān)夸克的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)仍有探索和研究中……讀圖：說說你能得到哪些信息？水分子原子原子核：夸克原子仍能再621.20世紀(jì)初，科學(xué)家先后提出了三種原子模型，依照提出時(shí)間的先后順序排列正確的是()A．①②③B．③②①

C．②③①

D．①③②【練習(xí)】D1.20世紀(jì)初，科學(xué)家先后提出了三種原子模型，依照提出時(shí)間632.如圖所示為小明制作的原子模型，外圈上的小球?yàn)殡娮?，?nèi)圈為原子核。下列說法正確的是()A．該模型表示一種碳原子B．該原子的核電荷數(shù)為4C．該原子的質(zhì)量主要集中在2個(gè)電子上D．該原子核由2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子構(gòu)成D2.如圖所示為小明制作的原子模型，外圈上的小球?yàn)殡娮?，?nèi)圈64浙教版科學(xué)八年級(jí)下《原子結(jié)構(gòu)的模型》課堂課件2_講義65原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展史1.道爾頓原子模型（1803年）實(shí)心球模型2.湯姆生原子模型（1904年）3.盧瑟福原子模型（1911年）

行星繞太陽(yáng)模型西瓜模型4.玻爾原子模型（1913年）

分層模型5.電子云模型（1927年—1935年）電子云模型原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展史1.道爾頓原子模型（1803年）實(shí)心66原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)原子核外電子原子核中子質(zhì)子(帶正電荷)(帶正電荷)(帶負(fù)電荷)(不帶電)(電中性)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)沒有必然的聯(lián)系有的原子沒有中子（如氫原子）原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)原子核外電子原子核中子質(zhì)子(帶正電荷)(帶正67鈉（Na）：銀白色金屬，易氧化，保存在煤油中氯氣（Cl2）：黃綠色氣體，有毒質(zhì)子數(shù)11，核外電子數(shù)11質(zhì)子數(shù)17，核外電子數(shù)17鈉（Na）：銀白色金屬，易氧化，保存在煤油中氯氣（Cl2）：68實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1、產(chǎn)生黃色火焰2、產(chǎn)生大量白煙3、生成了白色的物質(zhì)。從宏觀層面上，鈉與氯氣的反應(yīng)是化學(xué)變化。從微觀層面上，這個(gè)反應(yīng)究竟發(fā)生了什么？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：從宏觀層面上，鈉與氯氣的反應(yīng)是化學(xué)變化。69失去電子帶正電荷的離子稱為陽(yáng)離子為什么說原子的質(zhì)量集中在原子核上？原子中，帶正電的質(zhì)子數(shù)等于帶負(fù)電的核外電子數(shù)，所以呈電中性。大多數(shù)α粒子仍按原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向前進(jìn)，說明了什么？讀表：從下表中你能獲得哪些規(guī)律？從宏觀層面上，鈉與氯氣的反應(yīng)是化學(xué)變化。原子結(jié)構(gòu)模型建立的科學(xué)史實(shí)驗(yàn)結(jié)果：只有絕少數(shù)α粒子發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)，大多數(shù)α粒子穿過金屬箔后仍按原來(lái)的方向繼續(xù)運(yùn)動(dòng)。利用碳-14同位素測(cè)定年代20世紀(jì)初，科學(xué)家先后提出了三種原子模型，依照提出時(shí)間的先后順序排列正確的是()有的原子沒有中子（如氫原子）原子中，帶正電的質(zhì)子數(shù)等于帶負(fù)電的核外電子數(shù)，所以呈電中性。免疫研究、古董鑒定、測(cè)定年代、化學(xué)分析。為了區(qū)分元素的同位素原子，有時(shí)把質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的總數(shù)標(biāo)出以示區(qū)別。但碳-14同位素測(cè)定的年代一般不能超過距今100萬(wàn)年。D．該原子核由2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子構(gòu)成（3）C原子核中有___個(gè)質(zhì)子，____個(gè)中子。隨著時(shí)間推移，生物體內(nèi)碳-14的含量會(huì)不斷減少。氯氣（Cl2）：黃綠色氣體，有毒一般由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成得到一個(gè)電子失去一個(gè)電子17個(gè)質(zhì)子和18個(gè)電子，該物體帶負(fù)電11個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子，該物體帶正電11個(gè)質(zhì)子和11個(gè)電子17個(gè)質(zhì)子和17個(gè)電子鈉(Na)氯(Cl)鈉離子(Na+)氯離子(Cl-)失去電子帶正電荷的離子稱為陽(yáng)離子得到一個(gè)電子失去一個(gè)電子1770鈉原子（Na）失去電子形成了帶正電荷的鈉離子（Na+）失去電子帶正電荷的離子稱為陽(yáng)離子氯原子（Cl）得到電子形成了帶負(fù)電荷的氯離子（Cl-）得到電子帶負(fù)電荷的離子稱為陰離子帶電的原子或者原子團(tuán)稱為離子鈉原子（Na）失去電子形成了帶正電荷的鈉離子（Na+）失去電71鈉離子(Na+)氯離子(Cl-)氯化鈉(NaCl)氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的，所以離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子鈉離子(Na+)氯離子(Cl-)氯化鈉(NaCl)氯化鈉是72分子原子離子區(qū)別定義保持化學(xué)性質(zhì)最小微?；瘜W(xué)變化中最小微粒帶電原子或原子團(tuán)能否獨(dú)立存在能有些能有些不能陰陽(yáng)離子共同構(gòu)成物質(zhì)構(gòu)成由原子構(gòu)成一般由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成陰、陽(yáng)離子所帶電性情況不顯電性不顯電性顯電性聯(lián)系分子可以破裂成原子，原子重新組合成分子，原子得失電子形成離子分子原子離子區(qū)別定義保持化學(xué)性質(zhì)最小微粒化學(xué)變化中帶電原子能73在原子得失電子形成離子的過程中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)中哪些發(fā)生了改變？哪些沒有？質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核電荷數(shù)沒有發(fā)生改變，核外電子數(shù)發(fā)生了改變。在原子得失電子形成離子的過程中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核電荷數(shù)和核74下圖中代表離子的是()D(說明：圓圈內(nèi)數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，“＋”表示原子核所帶的電荷，黑點(diǎn)代表核外電子)下圖中代表離子的是()D(說明：圓圈內(nèi)數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，“75（1）A原子核中有___個(gè)質(zhì)子，___個(gè)中子。（2）B原子核中有___個(gè)質(zhì)子，___個(gè)中子。（3）C原子核中有___個(gè)質(zhì)子，____個(gè)中子。8889810具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱為元素（1）A原子核中有___個(gè)質(zhì)子，___個(gè)中子。8876統(tǒng)稱為氫元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不相同的同類原子稱為同位素原子氕、氘、氚互為同位素統(tǒng)稱為氫元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不相同的同類原子稱為同77為了區(qū)分元素的同位素原子，有時(shí)把質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的總數(shù)標(biāo)出以示區(qū)別。例：氕氘氚11H12H13H612C質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）或碳-12為了區(qū)分元素的同位素原子，有時(shí)把質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的總數(shù)標(biāo)出以示781.氕、氘、氚統(tǒng)稱為

，氕、氘、氚互為

。2.碳-12的質(zhì)子數(shù)為

，中子數(shù)為

，核外電子數(shù)為

。3.碳-14的質(zhì)子數(shù)為

，中子數(shù)為

，核外電子數(shù)為

。4.碳-12、碳-13、碳