共價(jià)鍵（綜合提優(yōu)B練）

B練一綜合提優(yōu)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵（建議時(shí)間：30分鐘）.共價(jià)鍵具有飽和性和方向性，以下有關(guān)表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是A.共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對(duì)電子數(shù)決定的B.共價(jià)鍵的方向性是由成鍵原子軌道的方向性決定的C.共價(jià)鍵的方向性決定了分子的空間結(jié)構(gòu)D.所有共價(jià)鍵都具有方向性【答案】D【詳解】A.一般地，原子的未成對(duì)電子一旦配對(duì)成鍵，就不再與其他原子的未成對(duì)電子配對(duì)成鍵，故成鍵原子的未成對(duì)電子數(shù)決定了該原子形成的共價(jià)鍵數(shù)量，即飽和性，A項(xiàng)正確；B.形成共價(jià)鍵時(shí)，為了到達(dá)原子軌道的最大重疊程度，成鍵的方向與原子軌道的伸展方向就存在著必然的聯(lián)系，那么共價(jià)鍵的方向性是由成鍵原子軌道的方向性決定的，B項(xiàng)正確；C.共價(jià)鍵的方向性決定了所形成分子的空間結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確；D.由于s軌道是球形對(duì)稱的，故兩個(gè)s軌道重疊形成的共價(jià)鍵無(wú)方向性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故此題選Do.以下關(guān)于。鍵和兀鍵的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.所有的。鍵的強(qiáng)度都比兀鍵大B.。鍵是原子軌道“頭碰頭”式重疊，兀鍵是原子軌道“肩并肩”式重疊C.s一so鍵與s一po鍵的電子云形狀的對(duì)稱性相同D.。鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，兀鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)【答案】A【詳解】A.一般情況下，。鍵的強(qiáng)度比兀鍵大，但也有特殊情況，如N三N中。鍵的強(qiáng)度比兀鍵小，A錯(cuò)誤；B.。鍵電子云重疊程度較大，是原子軌道“頭碰頭”式重疊，兀鍵電子云重疊程度較小，是原子軌道“肩并肩”式重疊，B正確；C.。鍵有方向性，；兩個(gè)成鍵原子必須沿著對(duì)稱軸方向接近，才能到達(dá)最大重疊，s—SQ鍵與S—po鍵都是軸對(duì)稱的，C正確；D.。鍵為單鍵，可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，兀鍵在雙鍵、叁鍵中存在，不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，D正確；答案選A。3.以下分子中既不存在s-po鍵，也不存在p-p兀鍵的是（）A.HC1B.HFC.C02D.SC12【答案】D【詳解】HC1中H-C1鍵為s-p。鍵，故A錯(cuò)誤；HF中H-F鍵為s-po鍵，故B錯(cuò)誤；??SS02的結(jié)構(gòu)為.《然\存在p-p。鍵和p-p兀鍵，故C錯(cuò)誤；????SCL中的S-C1鍵為p-po鍵，故D正確；故答案為D。.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?=CHC三CH,那么該有機(jī)物分子中含有。鍵和兀鍵的數(shù)目分別為A.6、3B?7、3C.7、4D.6、4【答案】B【詳解】單鍵全部為。鍵，雙鍵中有1個(gè)。鍵和1個(gè)乃鍵，三鍵中有1個(gè)。鍵和2個(gè)乃鍵，故該有機(jī)物分子中。鍵總數(shù)為7,乃鍵總數(shù)為3,B項(xiàng)正確。.以下關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（）A.當(dāng)兩個(gè)原子形成分子時(shí)，首先形成。鍵，可能形成兀鍵B.分子中假設(shè)含有共價(jià)鍵，那么至少含有一個(gè)。鍵C.C1原子P軌道上有一個(gè)未成對(duì)電子，故C1原子可與其他原子形成兀鍵D.乙烷分子中只存在。鍵，即6個(gè)C—H鍵和1個(gè)C—C鍵都為。鍵，不存在兀鍵【答案】c【詳解】A.在形成分子時(shí)為了使其能量最低，必然首先形成。鍵，根據(jù)形成原子的核外電子排布來(lái)判斷是否形成兀鍵，故A正確；B.在含有共價(jià)鍵的分子中一定有。鍵，可能有兀鍵，如HC1、N2,故B正確;C.原子的p軌道上至少有兩個(gè)未成對(duì)電子時(shí)，才可能形成兀鍵，像H、C1原子跟其他原子只能形成。鍵,故C錯(cuò)誤；HH

IID.乙烷分子的結(jié)構(gòu)式為H-C-C—H，其中6個(gè)C—H鍵和1個(gè)C—C鍵都為。鍵，不存在兀鍵，故II

HHD正確；應(yīng)選C。6.以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是（）A.雙原子分子中化學(xué)鍵鍵能越大，分子越牢固B.雙原子分子中化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，分子越牢固C.雙原子分子中化學(xué)鍵鍵角越大，分子越牢固D.同一分子中，。鍵與〃鍵的原子軌道重疊程度一樣多，只是重疊的方向不同【答案】A【詳解】A.化學(xué)鍵鍵能越大，斷鍵時(shí)消耗的能量越多，分子越牢固，故A正確；B.化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，越容易斷裂，分子越不牢固，故B錯(cuò)誤；C.化學(xué)鍵鍵角決定分子的空間結(jié)構(gòu)，不決定化學(xué)鍵的穩(wěn)定性，故C錯(cuò)誤；D.兀鍵是原子軌道“肩并肩”重疊，。鍵是原子軌道“頭碰頭”重疊，一般情況下，形成。鍵的原子軌道重疊程度大于兀鍵，故D錯(cuò)誤；答案為A。.以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A.乙烯中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷中碳碳單鍵的鍵能的2倍.N—O鍵的鍵長(zhǎng)比C—0鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)C.1個(gè)氮?dú)夥肿又泻?個(gè)。鍵和2個(gè)兀鍵D.NH；中4個(gè)N—H鍵的鍵能不同【答案】C【詳解】A.在乙烯分子中，碳碳雙鍵鍵能不是碳碳單鍵鍵能的2倍，而是介于單鍵鍵能和2倍單鍵鍵能之間，A錯(cuò)誤;B.N原子半徑比C的小，N—O鍵的鍵長(zhǎng)比C—O鍵的鍵長(zhǎng)短，B錯(cuò)誤；C.氮?dú)夥肿又泻腥I，那么1個(gè)分子中有1個(gè)。鍵和2個(gè)兀鍵，C正確；D.NH：中4個(gè)N—H鍵的鍵能相同，D錯(cuò)誤；應(yīng)選：Co8.以下各組微粒，不能互稱為等電子體的是（）A.no2.NO；、NO-b.co2.n2o.n-C.CO；-.NO「SO3D.n2.co、CN-【答案】A【分析】含有相同原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)的分子或離子互為等電子體?！驹斀狻縉O2.NO；、NO：的原子個(gè)數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)分別為17、16、18,價(jià)電子數(shù)不同，三者不能互稱為等電子體，故A符合題意；.CO2.N?o、N］的原子個(gè)數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)分別為16、16、16,原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同，三者互稱為等電子體，故B不符合題意；C.CO：、NO］、SO3的原子個(gè)數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)分別為24、24、24,原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同，三者互稱為等電子體，故C不符合題意；d.n2.CO、CN-的原子個(gè)數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)分別為10、10、10,原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同，三者互稱為等電子體，故D不符合題意；應(yīng)選Ao.人們常用HX表示鹵化氫（X代表F、CKBr>I）,以下說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是A.形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距叫做鍵長(zhǎng)H—F的鍵長(zhǎng)是H—X中最長(zhǎng)的H-F是P-Po鍵H—F的鍵能是H—X中最小的【答案】A【詳解】A.形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距叫做鍵長(zhǎng)，A正確；F、Cl、Br、I中F原子半徑最小，H-F的鍵長(zhǎng)是H—X中最短的，B錯(cuò)誤；H-F是H的1s軌道與F的2P軌道“頭碰頭”成鍵，是s-p。鍵，C錯(cuò)誤；D.鍵長(zhǎng)越短鍵能越大，H-F的鍵長(zhǎng)是H-X中最短的，鍵能是H-X中最大的，D錯(cuò)誤；應(yīng)選Ao10.在298.15K、lOOkPa條件下，Imol氣態(tài)氫原子完全結(jié)合形成氫氣時(shí)，釋放的最低能量為218kJ,下列說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）H—H鍵的鍵能為218kJ?moHH—H鍵的鍵能為436kJ?moHImol氣態(tài)氫原子的能量低于0.5molH2的能量D.ImolHz完全分解為氣態(tài)氫原子至少需要218kJ的能量【答案】B【詳解】鍵能是指在298.15K、lOkPa條件下，氣態(tài)分子中Imol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量。Imol氣態(tài)氫原子完全結(jié)合只能形成。5moiH—H鍵，結(jié)合題意可得H—H鍵的鍵能為436kJ-mol-；Imol氣態(tài)氫原子的能量高于0.5molH2的能量；ImolH2完全分解為氣態(tài)氫原子至少需要436kl的能量，那么A、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確。11.以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是（）A.分子中所含共價(jià)鍵鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，那么分子越穩(wěn)定B.只有非金屬原子之間才能形成共價(jià)鍵C.水分子可表示為H—O—H,分子中鍵角為180。H—O鍵鍵能為467kJ?mo『，即18g水分子生成H2和02時(shí)，放出能量為（2x467）kJ【答案】A【詳解】A.分子中所含共價(jià)鍵鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，原子間結(jié)合力就越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定，A正確；B.有些不活潑金屬與非金屬形成的化學(xué)鍵也是共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C.水分子中兩個(gè)0-H鍵間的夾角小于180。，其分子結(jié)構(gòu)式雖為H-O-H,但不能表示分子真正的空間結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D.H-0鍵的鍵能是破壞lmolH-0鍵所吸收的能量，在H2O分子中有兩個(gè)H-0鍵，斷開(kāi)ImolHzO中的化學(xué)鍵應(yīng)吸收能量(2x467)KJ,而生成H2和O2時(shí)成鍵需放出能量，D錯(cuò)誤；應(yīng)選Ao(1)檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。Imol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的。鍵的數(shù)目為moLCH2COOHHO—C—COOHICH?COOH⑵N2分子中O鍵與兀鍵的數(shù)目比〃(b)：〃(》)=o(3)經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如下圖。R中陰離子N；中的。鍵總數(shù)為個(gè)。【答案】71:25【詳解】(I)單鍵都是。鍵，雙鍵中有一個(gè)。鍵，那么Imol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成7moky鍵。(2)1個(gè)N2分子中含有1個(gè)。鍵和2個(gè)兀鍵。(3)由題圖可知，N?呈五元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其含有5個(gè)。鍵。(1)石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料(結(jié)構(gòu)示意圖如下圖)，可由石墨剝離而成，具有很好的應(yīng)用前景。①石墨烯中的化學(xué)鍵是(填“極性”或“非極性”)鍵。②石墨烯中的鍵角為O⑵幾種常見(jiàn)化學(xué)鍵的鍵能如表所示：化學(xué)鍵Si-OH-OSi-SiSi-C鍵能/(kJ.mol-1)368467226X比擬Si—C鍵與Si—Si鍵的鍵能大?。簒(填或"=")226?！敬鸢浮糠菢O性120°>【詳解】⑴①由題意可知石墨烯就是石墨中的一層，石墨是碳元素的一種單質(zhì)，分子中只存在C-C鍵，屬于非極性鍵，故答案為：非極性；②根據(jù)石墨烯的結(jié)構(gòu)可知石墨烯中的鍵角為120。(正六邊形的內(nèi)角)，故答案為：120。；(2)Si-Si鍵的鍵長(zhǎng)比Si-C鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng),鍵能小，故答案為:>o.按要求完成(1)CO、C；是N2的等電子體，寫(xiě)出CO、C；的電子式,⑵按鍵的極性強(qiáng)弱排序F—F、F—H、F—O(3)鍵角比擬：①CH；、CH3,②CO2、SO2、H2O0【答案】⑴:C：：O：［：c；：c：p-(2)F-H>F-O>F-F(3)CH；>CH3CO2>SO2>H2O【解析】(1)CO、c；-是N2的等電子體，其電子式與氮?dú)夥肿酉嗨?，那么CO、C；的電子式分別為:C”0：、［：C：：C：］2-；⑵非金屬元素的原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，兩種元素的電負(fù)性相差越大，兩個(gè)原子對(duì)電子的吸引力相差越大，那么形成共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)，“F-F、F-H、F-O”中兩個(gè)原子電負(fù)性相差大小順序是：F-H>F-O>F-F,所以鍵的極性強(qiáng)弱順序是F-H>F-O>F-F；⑶①由于CH；沒(méi)有孤電子對(duì)，CW有一對(duì)孤電子對(duì)，且孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用大于成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用，故鍵角CH；大于CH3；②CO2是直線形分子，鍵角是180。，SO2空間結(jié)構(gòu)是V型，鍵角約是120。，水也是V型，但是鍵角是104.5°,因?yàn)閮烧唠s化類型不一樣，SO2是Sp2雜化，H2。是Sp3雜化，有兩個(gè)孤電子對(duì)，所以CO2〉SO2>H2O；.根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，即可互稱等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征.⑴僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是和；和.(2)在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2互為等電子體的分子有.【答案】N2COCO2N2OSO2、03【詳解】⑴僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子，即C、N、0、F組成的共價(jià)分子中，N2與CO價(jià)電子總數(shù)均為10,CO2與N2O價(jià)電子總數(shù)均為16,因此N2與CO互為等電子體，CO2與N2O互為等電子體；⑵依題意，只耍原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和也相同，即可互稱等電子體，NO2的原子數(shù)為3,各原子最外層電子數(shù)之和為5+6x2+1=18,SO2、03的原子數(shù)也為3,各原子最外層電子數(shù)之和為6x3=18,因此與NO2互為等電子體的分子有SO2、03。.現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B元素是地殼中含量最高的元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的!；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個(gè)；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族。回答以下問(wèn)題：⑴用電子式表示C和E形成化合物的過(guò)程：o⑵寫(xiě)出基態(tài)F原子的核外電子排布式：o(3)A2D的電子式為,其分子中(填“含”或“不含"，下同)。鍵，乃鍵。(4)A、B、C共同形成的化合物中化學(xué)鍵的類型有o【答案】Na?G?日：?Na'［：Cl：］"Is22s22P63s23P64slH：S：H含不含離子鍵、極性共價(jià)鍵【分析】現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B元素是地殼中含量最高的元素，那么B是O元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的二；那么A是H,C是Na,D是S；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個(gè)，那么E是C1元素；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，那么F是K元素；然后根據(jù)元素周期律及元素、化合物的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A是H,B是O,C是Na,D是S,E是CLF是K元素。(1)C是Na,E是CL二者形成的化合物NaCl是離子化合物，用電