共價(jià)鍵的形成和類型

關(guān)于共價(jià)鍵的形成和類型第一頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日一.共價(jià)鍵1、定義：2、成鍵微粒：3、成鍵本質(zhì)：4、成鍵元素：5、存在：6、表示方法：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。原子原子間通過(guò)共用電子對(duì)所產(chǎn)生的強(qiáng)烈的相互作用。

電負(fù)性差值小于1.7（一般非金屬之間；部分金屬與非金屬之間）非金屬單質(zhì)(H2、Cl2、N2)、共價(jià)化合物(NH3、CH4、H2O)、離子化合物(NaOH、NH4Cl)電子式、結(jié)構(gòu)式不穩(wěn)定要趨于穩(wěn)定；體系能量降低7、成鍵原因：用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程第二頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日a、電子式：b、結(jié)構(gòu)式：共價(jià)鍵的表示方法

H-HH-ClNN

C、用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程：第三頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日共價(jià)鍵的形成交流與討論：兩個(gè)氫原子如何形成氫分子?（1）氫原子電子排布式：（2）基態(tài)氫原子軌道表示式：（3）原子之間形成共價(jià)鍵的原因：原子軌道填有電子，且電子自旋相反，體系能量最底，最穩(wěn)定。第四頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日vr0V：勢(shì)能

r：核間距兩個(gè)核外電子自旋方向相反的氫原子靠近第五頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日r0vr0r0V：勢(shì)能r：核間距第六頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日r0vr0r0V：勢(shì)能r：核間距第七頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日r0vr0r0V：勢(shì)能r：核間距第八頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日vr0V：勢(shì)能r：核間距

兩個(gè)核外電子自旋方向相同的氫原子靠近第九頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日氫氣分子形成過(guò)程的能量變化

相距很遠(yuǎn)的兩個(gè)核外電子自旋方向相反的氫原子相互逐漸接近,在這一過(guò)程中體系能量將先變小后變大，成鍵后能量達(dá)到最低，形成穩(wěn)定的氫氣分子。兩個(gè)自旋方向相同的電子不能配對(duì)成鍵。從核間距和成鍵電子的自旋方向來(lái)觀察能量的變化情況。第十頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日1、共價(jià)鍵的形成條件A、兩原子電負(fù)性

或

。B、一般成鍵原子有

電子。且自旋方向相反C、成鍵原子的原子軌道在空間

。二、共價(jià)鍵的形成相同之差小于1.7未成對(duì)重疊第十一頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日2、共價(jià)鍵的本質(zhì)

成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生

，自旋方向

的

電子形成

，兩原子核間的電子密度

，體系的能量

。重疊相反未成對(duì)共用電子對(duì)增加降低第十二頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日3、共價(jià)鍵的特征（1）具有飽和性在成鍵過(guò)程中,每種元素的原子有幾個(gè)未成對(duì)電子通常就只能形成幾個(gè)共價(jià)鍵，所以在共價(jià)分子中每個(gè)原子形成共價(jià)鍵數(shù)目是一定的。形成的共價(jià)鍵數(shù)未成對(duì)電子數(shù)第十三頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日（2）具有方向性在形成共價(jià)鍵時(shí)，兩個(gè)參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)機(jī)會(huì)最大的方向重疊成鍵，而且原子軌道重疊越多，電子在兩核間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)越多，體系的能量下降也就越多，形成的共價(jià)鍵越牢固。

因此，一個(gè)原子與周圍的原子形成的共價(jià)鍵就表現(xiàn)出方向性（s軌道與s軌道重疊形成的共價(jià)鍵無(wú)方向性，例外）。（除S—S軌道）原子軌道重疊最大的方向第十四頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日共價(jià)鍵理論的發(fā)展路易斯價(jià)鍵理論現(xiàn)代價(jià)鍵理論（VB法）分子軌道理論（MO法）第十五頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日三、共價(jià)鍵的類型

S軌道和p軌道形成穩(wěn)定共價(jià)鍵的幾種重疊方式1.σ鍵和π鍵(按原子軌道重疊方式不同）第十六頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日H·+H·H:H相互靠攏s—sσ鍵（1）頭碰頭重疊——σ鍵第十七頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日p—p

σ鍵+Cl·+·ClCl

Cl··························第十八頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日H·+·ClHCl··············p—sσ鍵第十九頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日（2）π鍵：原子軌道以“肩并肩”方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價(jià)鍵第二十頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日σ鍵的類型π鍵的類型s—s(σ鍵)p—p

(σ鍵)s—p(σ鍵)p—p

(π鍵)p—p(π鍵)第二十一頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日氮分子中原子軌道重疊方式示意圖第二十二頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日【歸納】σ鍵與π鍵的對(duì)比σ鍵π鍵重疊方式重疊方向重疊形狀牢固程度成鍵規(guī)律“頭碰頭”“肩并肩”沿鍵軸的方向與軌道對(duì)稱軸相互平行的方向軸對(duì)稱鏡面對(duì)稱重疊程度較大，比較牢固重疊程度較小，較易斷裂共價(jià)單鍵為σ鍵；共價(jià)雙鍵中有一個(gè)σ鍵，另一個(gè)是π鍵。共價(jià)三鍵由一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵組成。第二十三頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日（3）先形成σ鍵，

σ鍵比π牢固，在化學(xué)反應(yīng)中，有π鍵，π先斷裂（4）判斷方法：?jiǎn)捂I：為σ鍵雙鍵：一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵三鍵：一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵第二十四頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日乙烷：

個(gè)σ鍵乙烯：

個(gè)σ鍵

個(gè)π鍵乙炔：

個(gè)σ鍵

個(gè)π鍵75132第二十五頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日σ鍵的常見(jiàn)類型有(1)s-s,(2)s-p,(2)p-p，請(qǐng)指出下列分子σ鍵所屬類型:A.HFB.NH3

C.F2

D.H2

E.O2s-ps-pp-ps-sp-p課堂練習(xí)第二十六頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日

苯分子中的大π鍵

第二十七頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日氯氯鍵非極性鍵氫氯鍵非極性鍵第二十八頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日相同不發(fā)生相同不同發(fā)生不同2.極性鍵與非極性鍵（按共用電子對(duì)是否偏移）（1）非極性鍵：兩個(gè)成鍵原子吸引電子的能力

（電負(fù)性

），共用電子對(duì)

偏移的共價(jià)鍵（2）極性鍵：兩個(gè)成鍵原子吸引電子的能力

（電負(fù)性

），共用電子對(duì)

偏移的共價(jià)鍵（3）一般情況下，兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值越大，形成的共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)相同原子間不同原子間第二十九頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日

﹕HN

﹕﹕

﹕H

HH－N

→HH

H

氮原子有孤對(duì)電子，氫離子有空軌道。氨分子中各原子均達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，為什么還能與氫離子結(jié)合？H+＋→

﹕HNH

﹕﹕

﹕H

H＋＋或第三十頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日3.配位鍵和一般共價(jià)鍵（共用電子對(duì)的來(lái)源）由一個(gè)原子提供一對(duì)電子(孤對(duì)電子),另一個(gè)原子(有空的原子軌道)接受孤對(duì)電子形成共價(jià)鍵，這樣的共價(jià)鍵稱為配位鍵。配位鍵用“→”表示，箭頭指向接受孤對(duì)電子的原子，氨根離子與水合氫離子等.如：H[HNH]+H銨根離子中的四個(gè)氮?dú)滏I完全相同(鍵長(zhǎng)、鍵能相同)第三十一頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日已知水電離成為氫氧根離子和水合氫離子，試寫出陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)。H[HO]+H課堂練習(xí)第三十二頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日731、課堂練習(xí)第三十三頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日2、下列分子中含有非極性鍵的是共價(jià)化合物是（）A、F2B、C2H2C、Na2O2D、NH3B課堂練習(xí)第三十四頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日3.只有在化合物中才能存在的化學(xué)鍵是（）

A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.極性鍵D.非極性鍵AC課堂練習(xí)第三十五頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日4.下列物質(zhì)分子中無(wú)π鍵的是（）A.N2B.C2H2C.C

H4D.C2H4C第三十六頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日5.在下列物質(zhì)中:⑴Cl2⑵NaI⑶H2S⑷CO2⑸CaCl2⑹N2⑺CCl4⑻N(yùn)a