2020屆高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)非選擇題規(guī)范練：儀器選擇和整套裝置為主線的化學(xué)實驗(含解析)

2020屆高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)非選擇題規(guī)范練儀器選擇和整套裝置為主線的化學(xué)實驗1、某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵鏤后，按下列流程制備二水合草酸亞鐵（FeC2。?2H2O）,進一步制備高純度還原鐵粉。<X1T>V已知：FeCQ?2HO難溶于水，150c開始失結(jié)晶水；易溶于水,溶解度隨溫度升高而增大。請回答：（1）下列操作或描述正確的是。A.步驟②，HGQ稍過量主要是為了抑制Fe2+水解B.步驟③，采用熱水洗滌可提高除雜效果C.步驟③，母液中的溶質(zhì)主要是（NH）2SO和屋GOD.步驟③，如果在常壓下快速干燥，溫度可選擇略高于100C(2)如圖裝置，經(jīng)過一系列操作完成步驟③中的抽濾和洗滌。請選擇合適的編號，按正確的操作順序補充完整(洗滌操作只需考慮一次)：開抽氣泵fa—b—d—』c一關(guān)抽氣泵。a.轉(zhuǎn)移固液混合物；b.關(guān)活塞A;c.開活塞A;d.確認抽干；e.加洗滌劑洗滌。(3)稱取一定量的FeCQ?2HO試樣，用硫酸溶解，采用KMnO定法測定，折算結(jié)果如下：n(Fe2)/molnQd)/mol試樣中FeCQ?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.80x1049.80x1040.980由表中數(shù)據(jù)推測試樣中最主要的雜質(zhì)是。(4)實現(xiàn)步驟④必須用到的兩種儀器是(供選儀器：a.燒杯;b.塔埸；c.蒸儲燒瓶；d.高溫爐；e.表面皿；f.錐形瓶)；該步驟的化學(xué)方程式是(5)為實現(xiàn)步驟⑤，不宜用炭粉還原FeQ,理由是解析(1)A項，酸化溶解時溶液已經(jīng)呈現(xiàn)酸性，故而草酸過量的主要目的不是抑制Fe=的水解，應(yīng)該是保證Fe2+反應(yīng)完全，同時防止Fe2+被氧化；B項，熱水洗滌有利于HGQ和(NH)2SO雜質(zhì)除去，提高除雜效果；C項，酸化和加入過量的HGQ后，發(fā)生反應(yīng)(NH)2Fe(SQ)2HbGQ+2HO===FeCO?HbGQ+2HO===FeCO?2HOJ+(NH)2SO+hbSO,所以溶質(zhì)應(yīng)還含有HSO;D項，F(xiàn)eGQ?2H2O在150C時才失去結(jié)晶水，故而選擇略高于100C的溫度干燥不影響產(chǎn)物的成分。(2)抽濾完成后，需要洗滌晶體，故應(yīng)該先打開活塞A使抽濾瓶內(nèi)壓強上升，添加洗滌劑，洗滌完成后，關(guān)閉活塞A,再次確認抽干，打開活塞A防止發(fā)生倒吸，最后關(guān)閉抽氣泵，故正確順序為開抽氣泵一a—b—d—c—e—b-d—c—關(guān)抽氣泵。(3)依據(jù)c(Fe"):c(C2d)=1：1,可得含有的雜質(zhì)應(yīng)該是(NH)2SO。(4)灼燒需要在塔埸中高溫加熱，所以需要的儀器為塔埸、高溫爐；高溫分解的反應(yīng)方程式為4FeCO?2H2O+3O量暹2FeQ+8CO+8HO。(5)用炭粉還原FeO后，多余的炭粉不利于分離提純。答案(1)BD(2)c—efb—d(3)(NH4)2SO(4)bd4FeCQ-2H2O+3Q==2FeQ+8CO+8HO(5)用炭粉還原FeO后，多余的炭粉不利于分離提純2、工業(yè)上通過高溫分解FeSO的方法制備FeQ,化學(xué)方程式為2FeS黃遢FeQ+SOT+SO"為檢驗FeSO高溫分解的產(chǎn)物，進行如下實驗：檢驗FeSO高溫分解產(chǎn)生的氣體，將FeSO高溫分解產(chǎn)生的氣體通入如圖裝置中①裝置A試管可選用的試劑是(填字母)。A.水B.BaCl2溶液C.Ba(NQ)2溶液D.Ba(OH》溶液②裝置C的作用是防止尾氣污染環(huán)境，試管中應(yīng)加入的試劑是③若裝置B試管中溶液改為酸性KMnO§液，可以觀察到溶液紫色褪去，反應(yīng)的離子方程式為o(2)工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH將NO還原生成N2,某同學(xué)在實驗室中對NH與NO反應(yīng)進行了探究。①實驗室可以用A、B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，則該裝置中燒瓶所盛放的試劑為（寫名稱），反應(yīng)的化學(xué)方程式是②預(yù)收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其氣體收集和尾氣處理裝置連接順序依次為發(fā)生裝置-用字母表示）。③將上述收集到的NH充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO（兩端用夾子K、&夾好）。在一定溫度下按如圖裝置進行實驗。打開Ki,推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中,Y管觀察到的實驗現(xiàn)象是反應(yīng)的化學(xué)方程式為解析(1)①裝置A中裝BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明分解產(chǎn)物中有SO,故選B。②為防止尾氣污染環(huán)境，在裝置C的試管中加入NaO聆液來吸收SO氣體。③酸性KMnO§液將SO氧化為S6,而本身被還原為Mn+,其離子方程式為5SO+2MnO+2HO===5SO+2Mrn++4H\(2)①利用氨水易分解的性質(zhì)，可以用裝置C制取NH,通常使用的藥品是濃氨水和氧化鈣或堿石灰、固體氫氧化鈉等；反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH?匕。====MHf+HO。②預(yù)收集一瓶干燥的NH,則反應(yīng)產(chǎn)生的NH應(yīng)選用裝置D干燥，由于NH極易溶于水，密度比空氣小，只能選用裝置F收集，尾氣處理要防止倒吸，再選裝置H,則其氣體收集和尾氣處理裝置連接順序依次為發(fā)生裝置一毆F-H。③NO具有強氧化性，NH有強還原性，兩者相遇，會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生N和水，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的方程式為8NH+6NO=====7M+12HO,故Y管內(nèi)看到紅棕色氣體顏色變淺，同時在Y管的內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生。答案（1）①B②NaOH§液③5SO+2MnO+2HO===5SO+2Mr2++4H(2)①氧化鈣(或堿石灰、固體氫氧化鈉等)NH?H2O==M=HT+HO②毆F—H③紅棕色氣體慢慢變淺，Y管內(nèi)壁有水珠生成8NH+6NO^==7N+12H2O3、凱氏定氮法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉(zhuǎn)化成鏤鹽，利用如圖所示裝置處理鏤鹽，然后通過滴定測量。已知：NH+HBO===NH?H3BO;NH?H3BO+HCl===NH：l+H3BO?；卮鹣铝袉栴}:(1)a的作用是(2)b中放入少量碎瓷片的目的是f的名稱是(3)清洗儀器，g中加蒸儲水，打開K,關(guān)閉(、K3,加熱b,蒸氣充滿管路，停止加熱，關(guān)閉K,g中蒸儲水倒吸進入c,原因是2?3次。(4)儀器清洗后，g中加入硼酸(H3BO)和指示劑，鏤鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸儲水沖洗d,關(guān)閉K3,d中保留少量水，打開K,加熱b,使水蒸氣進入e。①d中保留少量水的目的是②e中主要反應(yīng)的離子方程式為?e采用中空雙層玻璃瓶的作用是(5)取某甘氨酸(C2HNG)樣品m克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol?「1的鹽酸VmL則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%樣品的純度w%解析(1)a管作用是平衡氣壓，防止b中壓強過大。(2)碎瓷片防止液體加熱時暴沸。f為直形冷凝管。(3)停止加熱，管路中氣體溫度下降，水蒸氣冷凝為液態(tài)水，形成負壓，g中蒸儲水倒吸入c中。(4)①d中少量水，起液封作用，防止有NH逸出。②e中Nht與OH加熱反應(yīng)放出NH。因為加熱水蒸氣充滿管路，雙層玻璃瓶中也充滿水蒸氣,起保溫作用，有利于NH完全逸出。(5)C2H5NO?NH?NH?IhBO?HCl,cVx103molx14g?mol11.4cV樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1x100%=%樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為mgmmg樣品的純度wCV*103mol><75g.ma1義100。/.3%答案(1)避免bmg(2)防止暴沸直形冷凝管(3)c中溫度下降，管路中形成負壓

(4)①液封，防止氨氣逸出②NH+OH====NHT+H2O保溫使氨完全逸出1.4cV7.5cV4、AgNO是中學(xué)化學(xué)常用試劑，某興趣小組設(shè)計如下實驗探究其性質(zhì)。I.AgNQ的熱穩(wěn)定性Bf氣體4Bf氣體4蓬卜足量NhOH湘港AgNO受熱易分解。用如圖裝置加熱AgNO固體，試管內(nèi)有紅棕色氣體生成，一段時間后，在末端導(dǎo)管口可收集到無色氣體a。(1)檢驗氣體a的方法為(2)已知B中只生成一種鹽，據(jù)此判斷AgNO受熱分解的化學(xué)方程式為(3)從安全角度考慮，上述實驗裝置存在一處明顯缺陷，改進措施為H.AgNQ與鹽溶液的反應(yīng)iiz①2mJ.?iiz①2mJ.?L也;看淞他②

療白色沉淀.?….■5■行門色沉淀，解救管何鋤M由囂黃寇上器(4)甲同學(xué)認為試管②中產(chǎn)生銀鏡是Fe2+所致，其離子方程式為1乙同學(xué)認為要判斷該觀點正確，需增加如下實驗：取2mL0.5mol-L_1AgNO溶液于試管中，向其中滴加幾滴,若只產(chǎn)生白色沉淀，則證明甲同學(xué)觀點正確。(5)已知：AgSCN為白色沉淀。試管③中紅色褪去的原因為_(青從平衡移動的角度解釋)。(6)設(shè)計實驗證明Ksp(Agl)<Ksp(AgSCN):o限選試劑：0.1mol?「1AgNO容液、0.1mol?L1KI溶液、0.1mol”1KSCN容液解析：(1)加熱AgNO固體，試管內(nèi)有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體為NO,氮元素化合價降低，則只能是氧元素的化合價升高，故無色氣體a為氧氣。將帶火星的木條放至末端導(dǎo)管口，木條復(fù)燃，即證明氣體a為Q。(2)AgNQ加熱分解生成A&O以及NO氣體，配平化學(xué)方程式為2AgN?===2Ag+2NOT+Q"(3)該實驗裝置用NaOH容液吸收NO氣體，由于NO易溶于水且能與NaOH§液反應(yīng)，因此需要在A、B裝置之間添加一個防倒吸的安全瓶。(4)若產(chǎn)生銀鏡是Fe2+所致，則說明Fe2+將Ag+還原為Ag,其離子方程式為Ag++Fe2+===Acj；+Fe3要驗證Fe2+將Ag+還原為Ag,還需增加對照實驗。(6)證明Ksp(Agl)<限(AgSCN):一種方法是利用沉淀的生成，即向含有相等濃度的I—、SCN的溶液中滴力口AgNO容液，先生成AgI沉淀；另一種方法是利用沉淀的轉(zhuǎn)化，即向含過量SCN的AgSCNt濁液中滴加含廠的溶液，AgSCNt淀轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。答案：(1)將帶火星的木條放至末端導(dǎo)管口，木條復(fù)燃(合理即可)(2)2AgNQ====2Ag+2NQT+QT(3)在A、B裝置之間連接一個防倒吸的安全瓶(合理即可)(4)Ag++Fe2+==Acj；+Fe3+0.5mol-L1(NH4)2SO溶液(5)溶液中發(fā)生反應(yīng)Fe"+3SCNFe(SCN》，溶液局部變紅；振蕩試管時，過量的Ag+與SCN反應(yīng)生成AgSCNt淀，降低了c(SCN),平衡逆向移動，溶液褪色(6)實驗方案一：向盛有0.1mol-L1AgNO溶液的試管中滴加0.1mol-L1KSCN容液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol-L1KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，則證明Ksp(Agl)<Ksp(AgSCN)[或?qū)嶒灧桨付簩⒌润w積的0.1mol?L1KSCN溶液和0.1mol?「KI溶液混合，向混合液中滴加0.1mol-L1AgN?溶液，若先生成黃色沉淀，則證明Ksp(AgI)<Ksp(AgSCN)](合理即可)5、1-澳丙烷是一種重要的有機合成中間體，某小組設(shè)計如圖裝置制備1-澳丙烷。

已知：1-澳丙烷的沸點為71C,密度為1.36g?cm3。正丙醇的沸點為97C。主要步驟：步驟1在蒸儲燒瓶中加入少量碎瓷片，12g正丙醇及20mL水,冰水冷卻下緩慢加入28mL濃硫酸；冷卻至室溫，攪拌下加入24gNaBr。步驟2按如圖所示組裝實驗裝置，緩慢加熱(加熱裝置未畫出),直到無油狀液體蒸出為止?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器A的名稱是。(2)已知燒瓶中無機副產(chǎn)物之一為NaHSO寫出制備1-澳丙烷的化學(xué)方程式：(3)步驟1中加入水，將濃硫酸適當(dāng)稀釋，步驟2中緩慢加熱，這些操作的主要目的是(填字母)。a.防止液體暴沸b.減少副產(chǎn)物生成c.減少澳化氫揮發(fā)d.c.減少澳化氫揮發(fā)d.水作催化劑（4）提純產(chǎn)品的流程如下:粗產(chǎn)晶溶（4）提純產(chǎn)品的流程如下:粗產(chǎn)晶溶液摟作A.-仃機層汗;：產(chǎn)?「：；二

過渡純產(chǎn)品有機物.①加入碳酸鈉溶液的目的之一是除去產(chǎn)品中的Br2,已知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:5,并放出CG,寫出反應(yīng)的離子方程式：O②操作A使用的主要儀器名稱是。靜置后，有機層在③操作B的名稱是。（5）粗產(chǎn)品可能含有HQCHCHCHOHl?雜質(zhì)，檢驗水的試劑可選用（填字母）。a.無水硫酸銅b.鈉粒c.紫色石蕊溶液d.醋酸（6）本實驗制得14.8g純產(chǎn)品，產(chǎn)率為%保留一位小數(shù)）。解析：（1）由題圖可知儀器A為直形冷凝管。（2）澳化鈉與濃硫酸反應(yīng)生成澳化氫和硫酸氫鈉，澳化氫與正丙醇反應(yīng)生成1-澳丙烷和水。（3）如果濃硫酸濃度大、溫度高，濃硫酸會氧化澳化氫生成澳單質(zhì)；正丙醇在濃硫酸作用下會生成醍或烯炫等雜質(zhì)。因此，控制反應(yīng)

物濃度和溫度，目的是減少副產(chǎn)物生成，減少澳化氫揮發(fā)等。（4）①氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:5,還原產(chǎn)物只能為NaBr,則氧化產(chǎn)物應(yīng)為NaBrO。②用分液漏斗分離