2019-2020密云高一化學(xué)定稿

密云區(qū)2019—2020學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高一化學(xué)試卷2020.1考1.生須2.知一部分（選擇題）25個小題共50分；第二部100分。請將答案填寫在答題卡中，必須用黑色本試卷共8頁，分為兩個部分。第一分（非選擇題）一部分（選擇題）25個小題共50分；第二部100分。請將答案填寫在答題卡中，必須用黑色可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16C-12Na-23N—14K-39Fe—56第一部分（選擇題共50分）本部分共25小題，每小題2分共50分。在每小題列出的四個選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.垃圾分類并回收利用，可以節(jié)約自然資源，符合可持續(xù)發(fā)展的要求。與廢棄礦泉水瓶對應(yīng)的垃圾分類標(biāo)志是有害垃圾餐廚垃圾△可回收物其它垃圾ABCD2.2022年2月將舉辦中國歷史上第一次冬季奧運(yùn)會，滑雪是冬奧會的重點(diǎn)比賽項(xiàng)目。下列滑雪用品涉及的材料中，屬于金屬材料的是A.雪板——聚乙烯B.滑雪杖一一鎂鋁合金C.滑雪頭盔——聚酯硬塑料D.防護(hù)鏡——聚甲基丙烯酸甲酯.當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.蔗糖溶液B.乙醇溶液C.氯化鈉溶液D.氫氧化鐵膠體.電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.AlB.NaCl溶液C.NaOHD.乙醇.下列反應(yīng)類型中，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是A.置換反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.化合反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng).下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是CO和CO2CO和CO222Mg和22MgO2和O3D.H2O和H2O2.下列化合物中，一定含有離子鍵的是B.NaOHC.HB.NaOHC.H2SOD.H2O.下列元素的原子半徑最大的是B.NC.OD.Cl.2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了錮（49In）等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被115采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。下列對491n的說法不正.確.的是A.原子核外電子數(shù)49B.中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C.中子數(shù)66D.質(zhì)量數(shù)164A.NH3一A.NH3一NH+B.CO2一COC.SO3一H2SOD.Na^NaCl.下列各組離子中，能在水溶液中大量共存的是A.Na+、Ag+、A.Na+、Ag+、Cl、CO2-BC.Na*、Mg\Cl、SO2-.下列關(guān)于Na2O和Na2O2的說法中，不亞娜A.均含N價的氧元素C.與水反應(yīng)能生成NaOH.下列說法中，正確的是,Fe3+、7、SO2-、OHD.Fe"、J、SO2-、NO-的是B.焰色反應(yīng)均為黃色D,與二氧化碳反應(yīng)能生成Na2CO3A.物質(zhì)得電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng)B.氧化劑是在反應(yīng)中所含元素的化合價有降低的物質(zhì)C.氧化劑是在反應(yīng)中失電子（或電子對偏離）的物質(zhì)D.在一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì)14.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為A.屬于陰離子C.14.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為A.屬于陰離子C.核外電子數(shù)為18關(guān)于該粒子的說法不正確.的是B.核外有3個電子層D.在化學(xué)反應(yīng)中易得電子Na+［：Cl：］-.下列物質(zhì)的電子式書寫不.正硯的是Na+［：Cl：］-*?AB.下列關(guān)于容量瓶使用方法的敘述中，正確的是①加水定容時，不小心超過刻度線，用滴管吸出多余液體；②容量瓶用蒸儲水洗凈后殘留少量水即使用：③在容量瓶中溶解固體溶質(zhì)；④溶液需冷卻至室溫方可注入容量瓶；⑤使用容量瓶前要檢查是否漏水；A.①②③B.①③④C.③④⑤D.②④⑤.下列敘述能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是AX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來Y在暗處可與世反應(yīng)，X在加熱條件下才能與H2反應(yīng).短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如下表所示，它們的最外層RTXYZ電子數(shù)之和為24。則下列判斷正確的是A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y>TB.五種元素中原子半徑最大的是ZR位于元素周期表中第二周期第IVA族Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HZO4.下列解釋過程或事實(shí)的方程式不正確的是A.氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2O===HCl+HClOB.鐵可以和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+3佳SQ===Fe2(SQ)3+3H2TC.刻制印刷電路板時常用氯化鐵溶液作為腐蝕液”刻蝕銅板2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+.D.紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色(或黑色)保護(hù)層：△3Fe+4H2O(g)=Fe3。+4H2.NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是AQ的摩爾質(zhì)量為32gB.常溫常壓下，22gCO2含有的CO分子數(shù)為0.5Na

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水含有的水分子數(shù)為ND.40gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L21.下列關(guān)于NaCO和NaHCOM種物質(zhì)有關(guān)性質(zhì)，說法不正確的是A向NaCO和NaHCO§液中，滴入酚酗:后溶液均變紅B.Na2CO固體中含有少量NaHC研用加熱的方法除去C.向等質(zhì)量的N&CO和NaHCOK體中加入足量稀鹽酸，Na2CO產(chǎn)生的氣體較多D.分別向盛有少量N&CO和NaHCOB式管中滴入幾滴水，震蕩后用溫度計(jì)測量N&CO溫度高于NaHCO1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是N*COB.NaQNa2COC.NaOHNa2COD.NaQNaOHNazCO23.在兩份相同的H2SO4溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液，導(dǎo)電能力其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列分析不正確的是導(dǎo)電能力A.①代表滴加Ba(OH)2溶液的變化曲線e點(diǎn)兩溶液中含有相同量的OH-b、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性a、c兩點(diǎn)，溶液中均大量存在H+和SO2.用數(shù)字化的實(shí)驗(yàn)技術(shù)分析氯水在光照過程中微粒成分的變化，下面關(guān)系圖不合理的是1它￡蕓晶FT圖總愛將小槌僚

1它￡蕓晶FT圖總愛將小槌僚.下列“推理或結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符的一組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象推理或結(jié)論A向某鹽溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該鹽一定是碳酸鹽B鐵粉加入CuSO4溶液中，析出紅色固體氧化性：Fe2+>Cu2+C向某溶液中通入Cl2,再加入KSCN§液，溶液變紅該溶液中一定含有Fe2D在導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈的氫氣，伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生蒼白色火焰物質(zhì)燃燒不一定需要氧氣第二部分（非選擇題共50分）.（3分）補(bǔ)齊物質(zhì)及其用途的連線。物質(zhì)用途A.過氧化鈉-a.呼吸囿具中作供氧劑B.碳酸氫鈉b.漂白消毒劑C.氧化鐵c.面粉發(fā)酵粉D次氯酸鈉d.紅色油漆和涂料27（8分）化學(xué)與生活密切相關(guān)“暖寶寶”貼是一種便捷取暖用品。是利用鐵（①）的氧化反應(yīng)放熱來發(fā)熱。實(shí)際上是根據(jù)鐵在彳濕空氣（②）中發(fā)生吸氧腐蝕的原理。同時利用活性炭的強(qiáng)吸附性，在活性炭的疏松結(jié)構(gòu)中儲有水（③）蒸27氣，水蒸汽液化成水滴，流出與空氣和鐵粉接觸，在氯化—鈉（④）的催化作用下較為迅速的發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵（⑤，放出熱量，生成的氫氧化鐵會緩慢分解氧化鐵⑥）。其總反應(yīng)：4Fe+3C2+6h2O===4Fe（OH）3,2Fe（OH）3===Fe2O+3HO（1）上述短文標(biāo)有序號的物質(zhì)中進(jìn)行分類：屬于混合物的是（填序號，下同），屬于單質(zhì)的是,屬于氧化物的是,屬于堿的是,屬于鹽的是(2)在反應(yīng)4Fe+3O+6HaO===4Fe(OH)3中，作為還原劑的物質(zhì)是。若反應(yīng)中消耗了3molO2,則生成Fe(OH)3的物質(zhì)的量為mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。28.(10分)下圖是元素周期表的一部分，根據(jù)①~⑨在周期表中的位置按題目要求回答：\族周MIA01nAmAWAVAVIAVHA2①②3③④⑤⑥⑦4⑧⑨(1)在元素①?⑨中，金屬性最強(qiáng)的元素是(填元素符號.)。(2)畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖。(3)①與②形成的一種化合物甲，甲在大氣含量過高會產(chǎn)生溫室效應(yīng)，寫出甲物質(zhì)的電子式。(4)元素③④⑤對應(yīng)的最高價氧化物的水化物，寫出它們相互之間能發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式O(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙，請用電子式表示物質(zhì)乙的形成過程。(6)②與⑥形成兩種氫化物中，穩(wěn)定性較高的是(填化學(xué)式)，請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：。(11分)某小組同學(xué)利用舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法制取氯氣并探究其性質(zhì)。①②②④①②②④請回答：(1)寫出裝置①中制取氯氣化學(xué)反應(yīng)方程式。在反應(yīng)中，是利用了MnO的(填“氧化性”或“還原性”)。(2)裝置②中的現(xiàn)象是。(3)③中溶液由無色變?yōu)槌赛S色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(4)用離子方程式解釋④中NaO哈液的作用。(5)取一支試管，加入2mL③中橙黃色溶液，再滴入幾滴KI-淀粉溶液，觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色。通過以上實(shí)驗(yàn)，能否得出結(jié)論：Br2的氧化性強(qiáng)于|2(能或否)。理由是。A、BC含有相同元素甲，可以發(fā)生如30(6分).A、BCA、BC含有相同元素甲，可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(水參與的反應(yīng)，水未標(biāo)出)。(1)若A、BC的焰色反應(yīng)呈黃色，C為淡黃色固體，則X是。(2)若A、BC的焰色反應(yīng)呈黃色，X是CO寫出BfC反應(yīng)的方程式。(3)若B是FeCl3貝UX—一定是,寫出B-C反應(yīng)的離子方程式

31.(12分)鐵是人體必需的微量元素，治療缺鐵性貧血某學(xué)習(xí)小組為了檢測“速力菲”藥片中5歹的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):請回答下列問題:的常見方法是服用補(bǔ)鐵藥物?！八倭Ψ啤?主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補(bǔ)鐵藥物(見右圖)。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸(主要成分：稀鹽酸)，服用時同維生素C一起服用效果會更好。某學(xué)習(xí)小組為了檢測“速力菲”藥片中5歹的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):請回答下列問題:(1)試齊【J1是(2)取少量B溶液于試管中，向其滴加NaOH溶液。最初觀察到白色沉淀，一會灰變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，沉淀顏色變化的原因是(用化學(xué)方程式表不)。(3)B溶液中加入KSCN§液后，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是。(4)有同學(xué)提出由C到D用雙氧水代替新制氯水效果會更好原因是寫出用雙氧水實(shí)現(xiàn)由C到D轉(zhuǎn)變的離子方程式。(5)在上述實(shí)驗(yàn)中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)血紅色溶液放置一段時間后，溶液的顏色會逐漸褪去。為了進(jìn)一步探究溶液褪色的原因，甲、乙兩位同學(xué)首先對此進(jìn)行了猜想：編P猜想甲溶液中的+3價Fe又被還原成+2價鐵乙溶液中的SCN被過量的新制氯水氧化①你認(rèn)為甲同學(xué)的猜想合理嗎—?(填“合理”或“不合理”)請說明理由②基于乙同學(xué)的猜想，請?jiān)O(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證(6)“速力菲”藥品為什么要與維生素C一起用效果會更好原因是密云區(qū)2019-2020學(xué)年度第一學(xué)期高一化學(xué)期末考試答案一、選擇題（共50分）題號12345678910111213答案CBDCABBADBCAB題號141516171819202122232425DCDACBBCABDD26.（3分）物質(zhì)用途A.過氧化鈉a.呼吸面具中作供氧劑B.碳酸氫鈉b./漂白消毒劑C.氧化鐵c.面電粉D.次氯酸鈉d.々色疝漆和涂料.（8分）（1）②，①，③⑥，⑤，④。（5分）（2）鐵（Fe）,4,12|（3分）（10分）K（1分）MgV（1分）zp：：c：：b（1分）*?（4）NaOH+Al（OH艮NaAlQ+2H2。（2分）；心…>i：&汀日打（2分）■■?■I*H2O（1分），氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S>O,原子半徑S>O,得電子能力S<O,元素的非金屬性S<O,因此，H2s的穩(wěn)定性弱于H2O（2分）（11分）MnG+4HCl==MnCb+Cl2T+2H2O（2分）氧化性（1分）紅色褪去（1分）2Br-+Cl2=Br2+2Cl-（2分）Cl2+2OA=Cl-+ClO-+hbO（2分）（5）否（1分），有可能是溶液中的多余的Cl2（HClQ氧化了「離子生成12（2分）（6分）Q（氧氣）（1分）CO+N&CO+H2O=2NaHCO（2分）Fe（1分）,2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）（12分）。⑴稀鹽酸（或HCl）（1分）（2）O2+2CO+4Fe（OH）2=4Fe（