2021-2022學(xué)年福建省漳州市高二（下）期末化學(xué)試卷（附答案詳解）

202L2022學(xué)年福建省漳州市南靖一中高二（下）期末化

學(xué)試卷2020年我國在科技領(lǐng)域取得了很多與化學(xué)密切相關(guān)的成就。下列說法正確的是（）A.“奮斗者號”成功坐底萬米深海，外殼材料利用了新型鈦合金堅固、耐腐蝕等性能B.北斗三號全球衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)正式開通，其導(dǎo)航型芯片的主要成分是二氧化硅C.嫦娥5號衛(wèi)星帶回的月壤中富含“完美能源”3He,3"e與"He互為同素異形體D.“中國天眼”所用到的超高耐疲勞性能鋼索是一種新型有機高分子材料以表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（）A.22gCO2和N2。的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)一定為11%B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224mLs外溶于水配制成100mL溶液,S5、，25。3、S。—四種粒子數(shù)目之和為0.01%C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L氯氣溶于足量NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1%D.84g環(huán)己烷中含有共價鍵的數(shù)目一定為12Ml.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）Sn溶于FeCb溶液：Sn+Fe3+=Sn4++Fe2+[4g（NH3）2]NO3溶液中通入“25：2Ag++H2s=Ag2si+2H+N/HSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：HSO1+Ba2++0H-=BaS04I+h20Cr（OH）3（s）中同時加入NaOH溶液和%。2制'。2仃。4,：2Cr（OW）3+3H2O2+4OH-=2CrOl-+8H20.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.使酚酸變紅色的溶液：Na+、K+、S2-,S0l-0.1mol“T4C，3溶液中:Cu2+.Mg2+.S。廣、HCO^C.含O.lni。，-LTFe3+的溶液中：Na+、Cu2+.廠、NO*D.由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1072mo/.L-i的溶液中：nH：、SO：，HCO]、Cl-.宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有-銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2s+O2=2X+2H2O,下列說法不正確的是（）A.X的化學(xué)式為力&S B.銀針驗毒時，空氣中氧氣得到電子C.反應(yīng)中Ag和H2s均是還原劑 D.每生成ImolX,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2?nole-.如表所示是根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中加入硝酸酸化的BaC%溶液白色沉淀溶液中一定含有SOrB某溶液中加入KSCN溶液溶液呈血紅色溶液中一定有Fe3+無F/+C某氣體通入澄清石灰水中石灰水變渾濁該氣體一定是C02D用伯絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中一定有Na+可能有K+A.A B.B C.C D.D.Z是合成某藥物的中間體，其合成原理如圖。下列說法正確的是()X ZA.用4gN03溶液可以鑒別X和ZB.與X具有相同官能團的同分異構(gòu)體還有4種X分子所有碳原子可能共平面X、Y、Z都能與Na2c。3溶液反應(yīng)放出CO?.類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是()A.已知:將Fe加入C1ZSO4溶液中Fe+Ci?+=Cu+Fe2+,類推:將Na加入到CuSQ溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B.已知：稀硫酸與8a(。，)2溶液反應(yīng)至中性2H++S。：-+Ba2++2O/r=BaSO4I+2H2O,類推：NaHSCU溶液與Ba(0H)2溶液反應(yīng)至中性2H++S0；-+Ba2++20H~=BaSO41+2H2OC.已知：鐵和氯氣反應(yīng)2Fe+3CL二ZFeC%,類推：鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)2Fe+點燃312—2FeI3D.已知：向Ca(G0)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2CIO-+C02+H20=CaCO3I+2HC10,類推：向Ca(C，0)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2CIO~+S02+H20=CaSO3I+2HC10.現(xiàn)有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的幾種:K+、NH；、C廠、Mg2+、Ba2+、COf->SO：-.現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：第一份加入4gNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mo/氣體；第三份加足量BaC%溶液后，得到干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉

淀質(zhì)量為4.66g.你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是()A.該混合液中一定含有：K+、NH3C0l-.S0l~,可能含C廠，且n(K+)>0.04molB.該混合液中一定含有：NH：、COl~.S0『，可能含K+、Cl-C.該混合液中一定含有：NH八COg、SOl~,可能含Mg2+、k+、Cl~D.該混合液中一定含有：NH，、SOl,可能含Mg2+、k+、Cl10.某化工廠充分利用工業(yè)廢氣中的CO、COz，將氯代燒、氯堿工業(yè)和甲醇聯(lián)合生產(chǎn)，減少了環(huán)境污染，具體流程如圖。下列敘述錯誤的是()A.為減少副反應(yīng)的發(fā)生，過程nA.為減少副反應(yīng)的發(fā)生，過程n中的裝置需使用陽離子交換膜B.過程團中的反應(yīng)是C2H4+2CuCl2=C2H4a2+2CuC/C.在聯(lián)合生產(chǎn)過程中CuC,2起催化作用D.理論上每生成lrnolC/?！?，可得到1巾。憶2"4cI211.磷化鋁(4P)和磷化氫(P，3)都是糧食儲備常用的高效熏蒸殺蟲劑。(1)4P遇水蒸氣會發(fā)生反應(yīng)放出尸也氣體，該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為(2)P43具有強還原性，能與CuSO,溶液反應(yīng)，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO4+PH3+H20=Cu3PI+H3P。4+H2s0竊有0.4mo,電子轉(zhuǎn)移時被氧化的P“3的物質(zhì)的量為 mol.(3)工業(yè)制備PH3的流程如圖所示。PH?次硝酸納硫酸(N.HzPQji?*次碉酸①次磷酸屬于元酸，其化學(xué)式為O②白磷和燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。③若起始時有1小。花4參加反應(yīng)，則整個工業(yè)流程中共生成molPH3..根據(jù)題目要求，回答以下相關(guān)問題。(1)配制240mLi.OmoI/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。步驟如下：L(hno，/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液配制：稱取gNaOH固體，用蒸儲水在燒杯中溶解，冷卻至室溫后，轉(zhuǎn)移至中，洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，也轉(zhuǎn)移到容器中，最后進行定容。若定容時俯視刻度線，則所配溶液的濃度;若定容時平視刻度線（使凹液面最低處與刻度線相平），蓋好瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面有所下降，則所配溶液的濃度（填偏大、偏小或不變）。（2）聚合硫酸鐵[Fe2（0H）6_2n（S04）n]m廣泛用于水的凈化。以叫5。4-7H2。為原料，經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。①將一定量的FeSa?7H2。溶于稀硫酸，在約70℃下邊攪拌邊緩慢加入一定量的“2。2溶液，繼續(xù)反應(yīng)一段時間，得到紅棕色黏稠液體?！?。2氧化Fe2+的離子方程式為;水解聚合反應(yīng)會導(dǎo)致溶液的pH。②測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：準(zhǔn)確稱取液態(tài)樣品3.000g,置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnC%溶液（S/+將Fe3+還原為Fe2+）,充分反應(yīng)后，除去過量的S〃2+。用5.000X10-27noi 溶液滴定至終點（滴定過程中仃2。打與尸e2+反應(yīng)生成CN+和Fe3+）,消耗長2仃2。7溶液20.00mL.上述實驗中若不除去過量的Sn2+,樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果將（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o.某小組利用氯氣與NaOH制取NaClO并探究其性質(zhì)已知：①Ag2s。4：白色固體，微溶于水。②在水中，F(xiàn)e3+的存在形式有：氏6（42。）4。“）2]+呈黃色：仍6（/0）6]"呈淡紫色，通常只能觀察到無色。團制備（1）4中反應(yīng)的離子方程式是.（2）一段時間后,NaOH己完全反應(yīng)，得A中溶液pH=10,用化學(xué)用語表示其原因：固探究性質(zhì)取所得A中溶液5mL于試管中，向其中加入稍過量的O.lmol/LFeS/溶液和適量“25。4溶液，觀察到無沉淀產(chǎn)生，溶液變?yōu)辄S色。（3）甲同學(xué)對溶液變黃色可能發(fā)生的反應(yīng)提出下列三種猜想：猜想1：2Fe2++CIO-+2H+=2Fe3+4-Cl-+H20猜想2：2Fe2++2CIO-+4H+=2Fe3++Cl2T+2H2O猜想3：CT+CIO-+2H+=Cl2T+H20乙同學(xué)認(rèn)為猜想2和3不合理，用離子方程式表示原因 o經(jīng)證實，猜想1正確。固進一步探究取n中黃色溶液，分為4份，進行下列操作。序號操作現(xiàn)象i加入NaOH溶液—ii力口入AgNOs溶液白色沉淀iii加入Nai溶液，再加入一定量CC，4，振蕩下層呈紫紅色iv加入一定量H2s。4溶液黃色變淺幾乎無色(4)實驗i的現(xiàn)象是?(5)實驗ii加入AgN3出現(xiàn)白色沉淀，不能說明溶液中存在C「，原因是。(6)資料表明，氧化性：G。->8萬>Fe3+>/2。甲同學(xué)認(rèn)為由實驗iii的現(xiàn)象證明溶液中仍存在G。-。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的推斷不嚴(yán)謹(jǐn)，設(shè)計了能確證溶液中是否存在CIO-的實驗方案：。(7)實驗iv中黃色溶液變淺至幾乎無色，結(jié)合化學(xué)用語解釋原因 .NaOH溶液.鉆(C。)是人體必需的微量元素，含鉆化合物在機械制造、磁性材料等領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用，是一種重要的戰(zhàn)略金屬?；卮鹣铝袉栴}:(1)下列狀態(tài)的C。微粒中，電離最外層一個電子所需能量最大的是(填標(biāo)號)。A.[Ar]3d74s2B.[Ar]3d74s1C.[/lr]3d74s14p1D.[Ar]3d74Pl(2)Co與Ca位于同一周期，且最外層電子數(shù)相等，但單質(zhì)C。的熔點、沸點均比單質(zhì)Ca高，原因是o(3)Co配合物[Co(NH3)5]C，2為紫紅色固體，lm。4co(N“3)5]Cl2中含有的C鍵數(shù)目為,N43分子與C/+形成配合物后H-N-H鍵角(填“變大”“變小”或“不變”)。(4)Co配合物[CO(N3)(N，3)5]S04中配位體NJ的空間構(gòu)型為。中國化學(xué)家首次成功制得含全氮陰離子的金屬鹽(70卬5)2(42。)4?4H2。，這是一種配合物分子，。0(75)2(“2。)4的結(jié)構(gòu)式如圖所示。該金屬鹽中不存在的微粒間作用力有(填標(biāo)號)。

H-N/N、kf?一H-N/N、kf?一o?-Coa.。鍵c.離子鍵d.氫鍵e.金屬鍵「范德華力(5)化學(xué)家發(fā)現(xiàn)了具有超導(dǎo)性的Co。?晶體，其層狀結(jié)構(gòu)如圖所示。下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述其化學(xué)組成的是.(填標(biāo)號)。的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述其化學(xué)組成的是.(填標(biāo)號)。B.D..肉桂硫胺(/)是抗擊新型冠狀病毒的潛在用藥，其合成路線如下:H2CH:BrH,O/NaOHo?B?△SOCI,H2CHOMCN.H-H2CH:BrH,O/NaOHo?B?△SOCI,H2CHOMCN.H-FC.H,，EBrx/XzN二—— C,|H.NaSH-CHCOC1Ah2chcoohNEtvCH2C1:回答下列問題:(1)肉桂硫胺(1)能使溟的四氯化碳溶液褪色是因為分子中含有(填寫官能團名稱)。(2)BtC的反應(yīng)類型為,E的結(jié)構(gòu)簡式為(3)GtH反應(yīng)的化學(xué)方程式為o(4)化合物Y與D互為同分異構(gòu)體，且滿足下列條件：①能水解，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②與NaOH溶液反應(yīng)時，ImolY最多可消耗3molNaOH；③核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1：1：2：6。的路線則Y的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一種)。的路線CHjOH(5)根據(jù)上述路線中的相關(guān)知識，設(shè)計以為原料合成答案和解析1.【答案】A【解析】解：4鈦合金強度高、耐腐蝕，適合用于制造潛水艇外殼材料，故A正確；B.晶體硅為良好的半導(dǎo)體材料，是制造芯片主要原料，二氧化硅不具有此性質(zhì)，故B錯誤；C.3He,3"e與‘He互為同位素，故C錯誤；D.鋼索成分為合金，不是有機高分子材料，故D錯誤；故選：AoA.鈦合金強度高、耐腐蝕；B.晶體硅為良好的半導(dǎo)體材料；C.質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素互為同位素；D.鋼索成分為合金。本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及用途，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與運用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。2.【答案】D【解析】解：422。。。2和N20的混合物的物質(zhì)的量為：4|^oj=O.Smol,含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為：0.5nio，x22=llmol,含有的質(zhì)子數(shù)一定為119，故A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2247nLs。2的物質(zhì)的量為：22°4^O,=O.OlmoZ,S4溶于水后，部分與水反應(yīng)生成亞硫酸，部分仍然以SO2分子形式存在，依據(jù)硫原子個數(shù)守恒可知,5。2、“25。3、HSO—SO廣四種粒子數(shù)目之和為0.01以，故B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為：O,=0.nno/,O.lmo,氯氣溶于足量NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移了0.1m。，電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1以，故C正確；D.84g環(huán)己烷的物質(zhì)的量為：需鬻=lm。/,Imol環(huán)己烷中含有共價鍵的物質(zhì)的量為lmo/x(6+12)=18moL含有共價鍵的數(shù)目一定為189，故D錯誤；故選：D。AC。2和N2。的的摩爾質(zhì)量都是44g/mo，，二者分子中都含有22個質(zhì)子；B.二氧化硫溶于水，部分與水反應(yīng)生成亞硫酸，部分仍然以二氧化硫分子形式存在：C.氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑又是還原劑；D.環(huán)己烷中含6個碳碳單鍵和12個C-H鍵。本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度不大，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力。.【答案】D【解析】解：4Sn溶于FeCb溶液，離子方程式：Sn+4Fe3+=Sn4++4Fe2+,故A錯誤；B.[4g(NH3)2]NO3溶液中通入/S,離子方程式：2[4g(N“3)2]++4H2s+2N0]=4g2s1+4N“3T+2N0T+3S1+4H20,故B錯誤；C.N/HS04溶液中加入足量Ba(0〃)2溶液，反應(yīng)生成硫酸鋼、一水合氨和水，正確的離子方程式為：H++S0^~+N￡+Ba2++20H-=BaS04+NH3-H20+H20,故C錯誤；D.Cr(0H)3(s)中同時加入NaOH溶液和42。2制NazCrCU，離子方程式：2。(?！?3+3H2O2+40H~=2CrOl~+8W20>故D正確。故選：D。A.電荷不守恒：B.[Ag(NH3)2]NO3溶液中不存在銀離子；C.漏掉錢根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；D.堿性環(huán)境下過氧化氫能夠氧化氫氧化銘生成鋁酸根離子。本題考查離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力。.【答案】A【解析】解：4使酚儆變紅色的溶液呈堿性，Na+、K+、S2-、SOl~.0/T之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故A正確；B.43+、C/+都與“co]反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C.Fe3+>廠之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D.水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12巾0’,『1的溶液呈酸性或堿性，NH：、HC。]都與。H-反應(yīng)，H+、HCO]之間發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；故選：AoA.該溶液呈堿性，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；B.鋁離子、銅離子均與碳酸氫根離子反應(yīng)：C.鐵離子能夠氧化碘離子；D.該溶液呈酸性或堿性，碳酸氫根離子、鏤根離子與氫氧根離子反應(yīng)，碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)。本題考查離子共存的判斷，為高頻考點，明確題干暗含信息、常見離子的性質(zhì)及離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子不能共存的情況，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。【解析】解：4由質(zhì)量守恒定律可知X的化學(xué)式為AgzS，故A正確；B.反應(yīng)中0元素化合價降低，得電子被還原，故B正確；C.反應(yīng)中S元素的化合價沒有變化，H2s不是還原劑，故C錯誤；D.根據(jù)化合價的變化可知每生成ImolX,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moieL故D正確.故選C.從質(zhì)量守恒的角度判斷X的化學(xué)式，根據(jù)元素化合價的變化判斷物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中的作用，并計算轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量.本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從化合價變化的角度判斷，注意該反應(yīng)中S元素的化合價沒有變化，為易錯點..【答案】D【解析】解：4由操作和現(xiàn)象可知白色沉淀可能為AgCl或硫酸釧，則原溶液中可能含銀離子或SOQ,故A錯誤；B.溶液呈血紅色，說明含有鐵離子，但不能說明含有亞鐵離子，如檢驗亞鐵離子，可加入高錦酸鉀，故B錯誤；C.二氧化硫或二氧化碳都可使石灰水變渾濁，不一定為二氧化碳?xì)怏w，故C錯誤；D.焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有鈉元素，由于黃色遮擋紫色，則不能確定鉀元素，故D正確。故選：D。A.沉淀可能為氯化銀或硫酸鋼；B.溶液呈血紅色，說明含有鐵離子，但不能說明含有亞鐵離子；C.二氧化硫或二氧化碳都可使石灰水變渾濁；D.焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有鈉元素，不能確定鉀元素。本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及離子檢驗、物質(zhì)的性質(zhì)及沉淀生成等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重元素化合物知識及化學(xué)反應(yīng)原理的綜合應(yīng)用能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。.【答案】B【解析】解：4X中不含自由移動的漠離子，X、Z都不含硝酸銀溶液反應(yīng)，無法鑒別，故A錯誤；B.X的同分異構(gòu)體含有醛基和澳原子，相當(dāng)于酸中氫原子被澳原子取代，所以符合條件的同分異構(gòu)體的種類與潼酸的煌基中氫原子種類相同，如果酸為CH3cH2cHzc00H,符合條件的同分異構(gòu)體有3種；如果酸為(C43)2CHCOOH,符合條件的同分異構(gòu)體除了其本身外含有1種，所以符合條件的同分異構(gòu)體有4種，故B正確：C.飽和碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點，甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，所以該分子中所有碳原子一定不共平面，故C錯誤；D.-COOH能和可。2(?。3溶液反應(yīng)生成CO?，丫中不含竣基，所以不能和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，故D錯誤；故選：B?A.X中不含自由移動的澳離子：B.X的同分異構(gòu)體含有醛基和濱原子，相當(dāng)于酸中氫原子被澳原子取代，所以符合條件的同分異構(gòu)體的種類與瘦酸的燃基中氫原子種類相同；C.飽和碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點；D.-COOH能和NazCg溶液反應(yīng)生成。。2。本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運用能力，明確官能團及其性質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。8.【答案】B【解析】解：4Na投入硫酸銅溶液中先和水反應(yīng)生成NaOH,NaOH再和C11SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則將Na加入CUSO4溶液中，離子方程式為：27。+242。+。/+=427+2Na++Cu(OH)21，故A錯誤；硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性時，兩者的物質(zhì)的量之比為1：1,離子方程式為2H++S042-+Ba2++2OH-=BaS041+2%。；Na，S04溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性時，兩者的物質(zhì)的量之比為2：1,離子方程式為2"++50廠+8￡12++20"-=BaS04I+2H2O,故B正確；C.氯氣的氧化性強于碘單質(zhì)，鐵和氯氣反應(yīng)時，氯氣能將鐵氧化為+3價，化學(xué)方程式點您為：2Fe+3c%二2FeC，3，但碘單質(zhì)只能將鐵氧化為+2價，化學(xué)方程式為：Fe+點s—Fel2>故C錯誤；D.少量SO2通入Ca(G0)2溶液中，反應(yīng)生成氯化鈣、硫酸鈣、次氯酸，正確的離子方程式為：SO2+3CIO~+H2O+Ca2+=CaSO41+Cl~+2HCIO,故D錯誤；故選：BoA.Na投入硫酸銅溶液中先和水反應(yīng)生成NaOH,NaOH再和CuS/發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；B.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性時，兩者的物質(zhì)的量之比為1：1;NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性時，兩者的物質(zhì)的量之比為2：1；C.碘的氧化性較弱，只能將鐵氧化為+2價；D.二氧化碳和二氧化硫均能和次氯酸鈣溶液反應(yīng).二氧化硫具有還原性被次氯酸氧化為硫酸。本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度不大?！窘馕觥拷猓旱谝环荩旱谝环菁尤階gN03,溶液有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中可能存在：CL、COg、SO；-：第二份:加足量NaOH溶液加熱后生成的0.08mo,氣體為氨氣，則溶液中一定含有N"3且物質(zhì)的量為0.08mol：第三份:根據(jù)題中信息可知4.66為硫酸鋼,"(BaSO。=n(S支一)=三翳/=0.02moZ；12.54g為硫酸鋼和碳酸鋼，所以碳酸鋼的物質(zhì)的量為：端就詈=0.04小山；再根據(jù)電荷守恒，正電荷為：n(+)=n(NH：)=O.OQmol；n(-)=2n(COj-)+2n(SO廣)=0.12mo/,故一定有K+,至少0.04mol；根據(jù)以上分析可知，溶液中一定存在：K+、NH：、COg、SOl,可能含有C「，若存在氯離子，鉀離子的物質(zhì)的量大于0.04mol；若不存在氯離子，鉀離子的物質(zhì)的量為0Q4mo，，所以A正確，故選4第一份：加入4gNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中可能存在C「、C。。、SO：、第二份：加足量NaOH溶液加熱生成的0.08mol氣體為氨氣，溶液中一定含有NH：,并且物質(zhì)的量為0.08m。，；第三份：能夠與氯化鋼生成白色沉淀的為碳酸根離子或硫酸根離子，根據(jù)題中信息可知4.66g為硫酸鋼，12.54g為硫酸鋼和碳酸鋼據(jù)此計算出碳酸根離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量；再根據(jù)電荷守恒，得出是否存在鉀離子.本題考查了常見陰、陽離子的檢驗方法，題目難度中等，試題涉及到根據(jù)電荷守恒推斷離子的存在，注意熟練掌握常見離子的檢驗方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力..【答案】D【解析】解：4過程n為電解飽和食鹽水，由于C%、“2混合易發(fā)生爆炸生成HCL和NaOH易發(fā)生反應(yīng)生成NaClO和NaCl,所以為減少副反應(yīng)的發(fā)生，過程H中的裝置需使用陽離子交換膜將陽極生成的C%與陰極生成的"2、NaOH隔開，故A正確；B.依據(jù)流程圖可知，過程13中乙烯的氯化反應(yīng)為C2H4+2CuCl2—C2H4Cl2+2CuCl,故B正確；C.依據(jù)反應(yīng)流程圖HI和日可知，氯化銅在聯(lián)合生產(chǎn)過程中起到催化劑作用，故C正確；D.過程IlkIV總反應(yīng)為C2H4+Cl2=c2H4以2,生成ImolC2H4。，2消耗lmoic，2,2c廠+w2H2O—2OH-+H2T+Cl2T,生成同時生成1瓶。出2,為與廢氣中CO、CO2反催g前 催化劑應(yīng)生成C/。，的反應(yīng)為C0+2/3C/OH、C02+3H2—CH3OH+H20,則得到ImolC2H4小可得到C，3。，的物質(zhì)的量為；~如。1<Imo/,故D錯誤。故選：D。處理工業(yè)廢氣的流程為：過程II電解飽和食鹽水生成C，2、%和NaOH,過程I中也與催化劑CO、。。2反應(yīng)生成C%。"，反應(yīng)方程式為C0+2H2二C，3。，、C024-3H2^CH3OH+H20i過程III中GzCL的再生步驟為C，2+2CuCl=2CuCl2,過程IV儺化劑中乙烯的氯化步驟為C2H4+2CuCl2—C2H4Cl2+2CuCl,據(jù)此分析解答。本題考查了化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)過程的理解應(yīng)用，將題目所給信息轉(zhuǎn)化為化學(xué)方程式后，更容易分析，可以將每個步驟用化學(xué)方程式表示出來，注意信息的分析判斷，題目難度中等。.【答案】4(。“)324111283240.05-H3PO2P4+3NaOH+3H2O=PH3T+3NaH2PO22.5【解析】解：(1)4P遇到水蒸氣會發(fā)生反應(yīng)放出P，3氣體，結(jié)合原子守恒可知化學(xué)方程式為：AIP+3H2O=i4Z(OH)3+PH3f,可知另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為4(0H)3,故答案為：4(0H)3；(2)Ciz元素化合價由+2價降低為+1價,P元素化合價由-3價升高為+5價，生成1個C%尸共降低3價，生成1個共升高8價，故Ciz3P的系數(shù)為8，為P。4的系數(shù)為3，配平后的反應(yīng)方程式為：24cos0+11PW3+12H2。=8cli3PI+3H3P04+24Hzs/；有0.4nio,電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，被氧化的P%的物質(zhì)的量為0.05mo,，故答案為：24；11；12；8；3；24；0.05；(3)①白磷與足量NaOH反應(yīng)生成Na/POz，說明每個修。。2分子只能電離出一個“十，次磷酸為一元酸：其化學(xué)式為，3。。2，故答案為：一：H3P外；②根據(jù)圖示可知，白磷和燒堿溶液反應(yīng)生成次磷酸鈉和P%，反應(yīng)方程式為P4+SNaOH+3H2。=PH3T+3NaH2PO2,故答案為：P4+3Na0H+3H2。=P“3T+3NaH2P。2；③由反應(yīng)R+3Na0H+3H2。=PH3T+37血。。2和反應(yīng)2H32。2=PH3T+H3P04nJ知，Imo,參與反應(yīng)，先生成PH317no，和3molNa/P。2，Bmo/Na/POz又生成3moi次磷酸，3moi次磷酸分解生成1.5mo，P“3，則共生成PH32.5mo/,故答案為：2.5。(1)4P遇到水蒸氣會發(fā)生反應(yīng)放出P/氣體，結(jié)合原子守恒可知另一種產(chǎn)物：(2)Cu元素化合價由+2價降低為+1價,P元素化合價由-3價升高為+5價，生成1個C“3尸共降低3價，生成1個共升高8價，故Cu3P的系數(shù)為8,為「。4的系數(shù)為3:(3)①白磷與足量NaOH反應(yīng)生成Na/POz，說明每個，3。。2分子只能電離出一個“十，次磷酸為一元酸；②根據(jù)圖示可知，白磷和燒堿溶液反應(yīng)生成次磷酸鈉和P%:③由反應(yīng)&+3NaOH+3H2。=PH3T+3加”。2和反應(yīng)2,32。2=P“3T+，3P。4可知，1小。1已參與反應(yīng)，先生成P/lmo,和3巾。加?！?「。2，3mo，NaH2P。2又生成3moi次磷酸，3moi次磷酸分解生成1.5巾09修，據(jù)此計算。本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、制備原理、實驗裝置的作用、實驗技能為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大。.【答案】10.0250mL容量瓶偏大不變2Fe2++/。2+2"+=2Fe3++2%。減小偏大11.2%【解析】解：⑴實驗室沒有240mL容量瓶，配制240mLi.Omo〃LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該選擇250mL容量瓶，則n(NaOH)=eV=0.25Lxl.Omol/L=0.25mol,m(NaOH)=nM=0.25molx40g/mol=10.05,即稱取NaOH固體的質(zhì)量為10.0g,配制過程：用蒸儲水在燒杯中溶解NaOH固體，冷卻至室溫后，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，最后進行定容，若定容時俯視刻度線，則所配溶液的體積V偏小，濃度偏大，若定容時平視刻度線，蓋好瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面有所下降，則所配溶液的濃度不變，故答案為：10.0；250mL容量瓶；偏大；不變:(2)①酸性條件下，/。2氧化Fe2+生成Fe3+和/0,反應(yīng)的離子方程式為2/^2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；所3+水解導(dǎo)致溶液中c(4+)增大，則溶液的pH減小，故答案為：2Fe2++HzO2+2H+=2Fe3++2“2。；減?。虎赟〃2+具有還原性，能被KzCrz。7氧化，使K2O2O7消耗量偏大，則樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果將偏大；七小。;溶液與Fe2+反應(yīng)的方程式為S。打+6Fe2++14，+=2Cr3++6Fe3++7H2O,Fe守恒有Fe?+?尸e3+,則關(guān)系式為C^。廣?6Fe3+,n(Fe3+)=6n(K2Cr2O7)=6x5.000x10-2mol-L-1x0.02L=6.000x10-3mol,m(Fe)=nM=6.000x10-3molx56g/mol=0.3360g,樣品中Fe元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x100%=11.2%,Fe元素的質(zhì)量x100%=11.2%,樣品的總質(zhì)量 0-3.000。答：偏大；11.2%,(1)配制240mL1.0mo〃LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該選擇250mL容量瓶，^^n(NaOH)="和m(NaOH)=nM計算稱量的NaOH質(zhì)量，配制溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽；根據(jù)c=/分析實驗誤差：(2)①酸性條件下，，2。2氧化方2+生成網(wǎng)3+和“2。，結(jié)合電子守恒、電荷守恒寫出反應(yīng)的離子方程式；蹤3+水解導(dǎo)致溶液中c(H+)增大；②SM+具有還原性，能被KzCr2。:氧化，從而導(dǎo)致出6>2。7消耗量偏大；七￡>2。7溶液與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為Cr?。-+6Fe2++14"+=2Cr3++6Fe3++7H2。，根據(jù)Fe原子守恒得到關(guān)系式為C「2。廣?6Fe3+,n(Fe3+)=6n(K2Cr2O7'),結(jié)合m=nM計算鐵元素的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)。本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、物質(zhì)含量測定等知識，把握溶液配制的實驗操作及誤差分析方法、物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫是解題關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、計算能力與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意掌握關(guān)系式法的計算應(yīng)用，題目難度中等。.【答案】+2。"-=cr+CIO-+H2OCIO-+H2O^HCIO+0H-Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-產(chǎn)生紅褐色沉淀產(chǎn)生紅褐色沉淀黃色溶液中存在SO：、與Ag+反應(yīng)生成4①5。4白色沉淀取II中黃色溶液于試管中，加入NaBr溶液，再加入一定量CC〃溶液，振蕩，靜置，溶液分層，若下層呈橙紅色，證明存在CIO-黃色溶液中Fe3+的存在形式是[取(，2。)4(?！?2廣，滴加H+，[取(，2。)4(?！?2]++2"+=/6(，2。)6]3+向右移動，因此黃色變淺【解析】解：(1)4中氯氣與NaOH制取NaQO,離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+CIO-+h2o,故答案為：Cl2+20H-=Cl-+CIO-+H20；(2)一段時間后，NaOH已完全反應(yīng)，溶液中C/。一發(fā)生水解而使溶液呈堿性，離子方程式為：CIO-+H2O^HCIO+0H-,故答案為：CIO-+H2O^HCIO+0H-；(3)溶液變黃色的原因是尸e2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,若溶液中存在C%，CG也能氧化方2+,猜想2和3不合理，離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；故答案為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；(4)黃色溶液中存在Fe3+,加入NaOH溶液生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，故答案為：產(chǎn)生紅褐色沉淀；(5)銀離子能與碳酸根、硫酸根、氫氧根、氯離子等生成白色沉淀，該黃色溶液中含有硫酸根，故溶液中加入4gNO3溶液，生成白色沉淀，不能說明原溶液中有C廠，故答案為：黃色溶液中存在SO廠，與4g+反應(yīng)生成AgzS/白色沉淀；(6)氧化性：ClO->Br2,C，。一可以將BL氧化為8萬，取II中黃色溶液于試管中，加入NaBr溶液，再加入一定量CC〃溶液，振蕩，靜置，溶液分層，若下層呈橙紅色，證明存在c，。一,故答案為：取II中黃色溶液于試管中，加入NaBr溶液，再加入一定量CC%溶液，振蕩，靜置，溶液分層，若下層呈橙紅色，證明存在c/o-；(7)黃色溶液中Fe3+的存在形式是[在(“2。)4(。，)2]+，滴加，+，舊(也。)4(。，)2廣+2H+=[Fe(“2O)6]3+向右移動，因此黃色變淺，故答案為：黃色溶液中Fe3+的存在形式是[Fe(“2O)4(O〃)2]+，滴加“十，[Fe(W2O)4(OW)2]++2H+=[Fe(“2O)6產(chǎn)向右移動，因此黃色變淺。(1)氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO；(2)NaC，。為強堿弱酸鹽，水解顯堿性：(3)Fe3+溶液顯黃色，若溶液中存在C12,可以把反2+氧化為Fe3+；(4)Fe3+和。反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；(5)銀離子能與硫酸根反應(yīng)生成Ag2s。4白色沉淀；(6)氧化性：CIO->Ba。。-可以將BL氧化為8萬，通過萃取操作檢驗溟的存在；(7)根據(jù)尸6(，2。)4(。“)2]++2”+=仍6(，2。)6]3+，加入氫離子，會導(dǎo)致反應(yīng)向右移動，因此黃色變淺。本題物質(zhì)性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，考查了學(xué)生有關(guān)氧化還原反應(yīng)，物質(zhì)分離提純，離子檢驗，實驗裝置評價等內(nèi)容，考查范圍較廣，難度中等。.【答案】BC。原子半徑較小且單位體積內(nèi)自由電子數(shù)目較多，所以原子化熱更大,金屬鍵更強21必變大直線形ceD【解析】解：(1)要電離最外層一個電子A所需能量為人，B所需能量為左，/2>/vC、D為激發(fā)態(tài)，所需能量更低，故答案為：B；(2)Co原子半徑較小且單位體積內(nèi)自由電子數(shù)目較多，所以原子化熱更大,金屬鍵更強，故質(zhì)C。的熔點、沸點均比單質(zhì)Ca高，故答案為：C。原子半徑較小且單位體積內(nèi)自由電子數(shù)目較多，所以原子化熱更大，金屬鍵更強；(3)lmo"Co(N"3)5C，］C，2中含有的配位鍵數(shù)目為6M!，N/中含有的c鍵數(shù)目為(3x5洶=15%共21以，N/中N原子有1對孤電子對，形成配合