2022屆重慶市共高一下學(xué)期聯(lián)合診斷性測試化學(xué)試題（含解析）

B.甲烷的球棍模型HC1O的結(jié)構(gòu)式：H-O-C1B.甲烷的球棍模型HC1O的結(jié)構(gòu)式：H-O-C1C「的結(jié)構(gòu)示意圖渝東六校共同體高2024屆（高一下）聯(lián)合診斷性測試第I卷選擇題一、選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述正確的是A.S。？是一種有毒物質(zhì)，因此不能作為食品添加劑使用B.泡菜中的微生物將硝酸鹽還原為亞硝酸鹽的過程，屬于氮的固定C.新冠疫苗一般要在規(guī)定的冷鏈狀態(tài)下運(yùn)輸和儲存，目的是防止蛋白質(zhì)變性D.北京冬奧會吉祥物“冰墩墩”玩偶的外殼使用了硅橡膠，硅橡膠屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料【答案】C【解析】【詳解】A.SO2是常用作紅酒的抑菌劑，控制合適的量能作為食品添加劑使用，A錯誤；B.氮的固定是將氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)榛衔锏倪^程，B錯誤；C.高溫使蛋白質(zhì)變性，新冠疫苗一般要在規(guī)定的冷鏈狀態(tài)下運(yùn)輸和儲存，目的是防止蛋白質(zhì)變性，C正確；D.硅橡膠屬于高分子材料，D錯誤；故選Co2.下列化學(xué)用語表示正確的是HA.CH。的電子式：H：C：C1??H【詳解】A.CH【詳解】A.CHaCl的電子式:H:C:H'A錯誤;【答案】C【解析】B.球棍模型中，用大小不同的小球和短棍分別表示原子、共價鍵，同時要體現(xiàn)分子的空間構(gòu)型，甲烷分子中，C原子比H原子大，B錯誤；C.HC1O分子中O原子分別與H、C1共用1對電子對、結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl,C正確：

d.c「的結(jié)構(gòu)示意圖：(+17)288,d錯誤；答案選c。3.下列反應(yīng)中須加入氧化劑且一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是A.S—SOj B.Fe—FeQ」C.$fN&D.NO2thno3【答案】B【解析】【詳解】A.硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不生成三氧化硫，A錯誤；B.鐵絲在純氧里燃燒生成四氧化三鐵，鐵轉(zhuǎn)變成四氧化三鐵，氧氣做氧化劑，B正確；C.氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，氮?dú)庾兂砂睔猓尤氲氖沁€原劑，C錯誤；D.二氧化氮和水生成硝酸和一氧化氮，是自身氧化還原反應(yīng)，不需要另外加入氧化劑，D錯誤；答案選,4.令Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LSO3含有的原子數(shù)為0.8NAB.足量銅與0.4mol濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NaImolFe與足量的硫粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NaD.常溫下，5.8gC4H1°中的共價鍵數(shù)目為1.3Na【答案】D【解析】【詳解】A.標(biāo)況下SO3不是氣態(tài)，A錯誤；B.濃硫酸變稀后與銅不反應(yīng)，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，B錯誤；C.鐵與硫粉反應(yīng)生成FeS,鐵變成+2價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2Na,C錯誤；hnoQHio含CH鍵10moLC-C鍵3mol,5.8gC4Hjo的物質(zhì)的量為：O.lmol,故共價鍵數(shù)目為1.3Na,D正確；故選D。5.下列物質(zhì)的關(guān)系敘述不正確的是A/%、2H2、3H2互為同素異形體B.12c和14c互為同位素

c.CH3cHVH3、 7 \CH3cH,CH,CH,CH3互為同系物CH,CH,D.H、C-CH=CH,和 八2互為同分異構(gòu)體~h2c-ch2【答案】A【解析】【詳解】A」H?、2H2、3H2是同種單質(zhì)，A錯誤；B.12c和14c質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，B正確:、、HC、、HCPCHCH，CH2cH2cH2cH，三者均為烷燒，組成上相差1個或2個CH2,互為同系物，C正確;CH,D.H?C-CH=CH,和八2分子式相同結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，口正確;h2c—ch2故選A?.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖遣ＡО魯嚲ＡО魯嚲♂対饬蛩崾占宜嵋阴.稀釋濃硫酸收集乙酸乙酯D.制備、NaOH溶液【答案】B【解析】【詳解】A.氨氣極易溶于水，氫氧化鈉固體和氯化鉉固體共熱可以制氨氣，A錯誤；B.濃硫酸和二氧化硫不反應(yīng)，濃硫酸可以干燥二氧化硫，B正確；C.濃硫酸密度比水大得多，稀釋濃硫酸應(yīng)把濃硫酸注入到水中，C錯誤；D.乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會發(fā)生水解，收集乙酸乙酯時應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液來承接，D錯誤；答案選B。.下列離子方程式，書寫正確的是A.銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3=CuJ++2N02f+2H20.過量二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+OH=HCO；C.鐵粉溶于過量稀硝酸：3Fe+8H++2NO；=3Fe2++2NOT+4H2OD.硫化氫通入氯化鐵溶液：S2-+2Fe3+=2Fe2++S>k【答案】B【解析】【詳解】A.銅與濃硝酸反應(yīng)，所給離子方程式電荷不守恒且硝酸可拆，應(yīng)為：Cu+4H*+2N0；Xu2++2N()21+2H2。，A錯誤；B.過量二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸氫鈣，故：CO2+OH=HCO；,B正確；C.鐵粉溶于過量稀硝酸，應(yīng)生成三價鐵離子：Fe+4H++NO；=Feu+NOT+2H2O,C錯誤；D.硫化氫為弱電解質(zhì)，不可拆：H2s+2Fe3+=2Fe2++sJ+2H+,D錯誤；故選Bo8.下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的方法中，正確的是A.加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中存在C「離子B.加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中存在SOj離子C.用潔凈鉗絲蘸取溶液在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，說明該溶液溶質(zhì)一定是鈉鹽D.加入稀氫氧化鈉溶液，并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若無明顯形象，說明原溶液中不含NH：【答案】A【解析】【詳解】A.加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，應(yīng)為氯化銀沉淀，說明原溶液中存在cr離子,A正確；B.加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，可能為氯化銀沉淀，B錯誤：C.用潔凈的粕絲蘸取溶液在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，該溶液溶質(zhì)可能為氫氧化鈉，不一定是鈉鹽，C錯誤；D.加入濃氫氧化鈉溶液，并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，加熱產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有錢根離子存在，D錯誤；故選Ao

HH.乙醇分子的結(jié)構(gòu)式為,下列反應(yīng)涉及斷鍵部位正確的是HH①與金屬Na反應(yīng)，是b鍵斷裂②與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，是b鍵斷裂③在催化劑作用下被氧化為乙醛，是a、c鍵斷裂④脫水生成乙烯，是b、e鍵斷裂⑤與HBr反應(yīng)：CH3CH2OH+HBr—>CH3CH,Br+H2O,是b鍵斷裂A.①③④ B.@(3)@ C. D.③??【答案】D【解析】【詳解】口與金屬Na反應(yīng)，是a鍵斷裂，口錯誤；I與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，醇脫氫，是a鍵斷裂，L錯誤；口在催化劑作用下被氧化為乙醛，是a、c犍斷裂生成雙鍵，□正確；口脫水生成乙烯，是b、e鍵斷裂生成雙鍵，口正確；口與HBr反應(yīng)：CH3cHzOH+HBr—CH3cHzBr+HzO,是b鍵斷裂，口正確；故選D。.維生素A酸是體內(nèi)維生素A的代謝中間產(chǎn)物，主要影響骨骼的生長，促進(jìn)上皮細(xì)胞增生。是其分子結(jié)構(gòu)如下：下列說法正確的是OH下列說法正確的是OHA.維生素A酸的分子式為C20H30。2B.維生素A酸中的官能團(tuán)有碳碳雙鍵(B.維生素A酸中的官能團(tuán)有碳碳雙鍵(C=/C）、酮狼基（II）、羥基（-OH）' —C-C.Imol維生素A酸最多可以和5moiH2發(fā)生加成反應(yīng)D.維生素A酸不與NaHCO,溶液反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A.維生素A酸的分子式為C20H28。2,A錯誤;B.維生素A酸中的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、翔基，B錯誤；C.1mol維生素A酸含5moi雙鍵，最多可以和5moiH2發(fā)生加成反應(yīng)，C正確;D.維生素A酸含段基，能與NaHCOs溶液反應(yīng)，D錯誤；故選Co11.從下列各實(shí)驗(yàn)的操作和現(xiàn)象，得出結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴在蔗糖表面蔗糖變黑，體積膨脹濃硫酸具有脫水性B向濃澳水中通入so?溶液褪色SC>2具有漂白性C向銅和濃硫酸反應(yīng)后的溶液中加入BaCl,溶液產(chǎn)生白色沉淀反應(yīng)后還有酸剩余D在乙醇試樣中加入少量無水硫酸銅，攪拌試管底部有藍(lán)色晶體乙醇試樣中一定含有水A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A.將濃硫酸滴在蔗糖表面，蔗糖變黑，體積膨脹，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，蔗糖變黑體現(xiàn)濃硫酸脫水性，膨脹，產(chǎn)生刺激性氣味氣體體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，A錯誤；B.濃澳水與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫溪酸，濱水褪色體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，B錯誤；C.銅與濃硫酸反應(yīng)會生成硫酸根，溶液中的硫酸根能與鋼離子反應(yīng)生成硫酸銀沉淀，不一定是酸剩余，c錯誤；D.無水硫酸銅遇水變藍(lán)，說明乙醇中有水，D正確：故選D。.等質(zhì)量的CH4、C2H4、C2H6、G%在足量氧氣中充分燃燒，消耗氧氣最多的是A.CH4 B.C2H4 C.C2H$ D.C3H&【答案】A【解析】【分析】燃與氧氣燃燒的通式為：CxHy+(1+1)O2^->xCO2+1H2o0【詳解】假設(shè)質(zhì)量均為lg,CH4消耗氧氣的物質(zhì)的量為：+TOC\o"1-5"\h\z1 4 1CH,消耗氧氣的物質(zhì)的量為：—x(l+-)mol=—mol；C,H6消耗氧氣的物質(zhì)的量28 4 14為：—x(l+-)mol=—mol；GHg消耗氧氣的物質(zhì)的量為:30 4 12I Q 3——x(l+-)mol=—mol,比較可知CH4消耗氧氣的量最多，故選A。44 4 44.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等，某化學(xué)興趣小組模擬從海水獲取化學(xué)資源的方案設(shè)計(jì)如下。下列有關(guān)說法正確的是(—粗鹽一二精鹽 ??氯堿工業(yè)海水一一海水兀處理Bn熱，―…》吸收液工LBr2吹出SO2水溶液A.第①步中除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO：等雜質(zhì)，加入藥品的順序可以為：Na2cO3溶液-Ba(OH),溶液一過濾后加鹽酸B.工業(yè)上制取金屬鈉可以通過電解飽和食鹽水實(shí)現(xiàn)C.在第③步反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Br2+2H,O=2HBr+2H++SO^D.第④步反應(yīng)可以向吸收液中通入氯氣【答案】D【解析】【詳解】A.Na2cCh溶應(yīng)在Ba(OH)2溶液之后加入，用于除去過量的鋼離子，A錯誤；B.工業(yè)上制取金屬鈉可以通過電解熔融氯化鈉實(shí)現(xiàn)，B錯誤；C.HBr為強(qiáng)電解質(zhì)，可拆，離子方程式為：S2+8々+2H2。=28廠+4H++SO；,C錯誤；D.第口步反應(yīng)可以向吸收液中通入氯氣，氯氣將澳離子氧化為漠單質(zhì)，D正確；故選D。.現(xiàn)有NO,、O?的混合氣體20mL,通入足量水中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積為5mL(相同狀況下)，則原混合氣體中NO2的體積可能為①8mL；②12mL；③17mL；@19mLA.①② B. C. D.②④【答案】D【解析】【詳解】若氧氣過量，則剩余氣體為氧氣，4NO2+2H2O+C)2=4HNO3則反應(yīng)的氣體的總體積為15mL,NO2和。2的體積比為4：1,故二氧化氮的體積為12mL；若NO2過量，剩余氣體為NO,3NO2+H2O=2HNO3+NO,按反應(yīng)中的系數(shù)比，Nth和NO的體積比為3：1,則與水反應(yīng)的NO?的體積為15mL,參與《NOz+ZHzO+C^dHNC%的NO2和O2的總體積為5mL,NO2和O2的體積比為4：1,N02的體積為4mL,綜上NO2的總體積為：19mL,故選D。第II卷填空題二、填空題：本大題共4小題，總分58分。.如圖所示是元素周期表的一部分，表中的每個編號表示一種元素。請根據(jù)要求回答問(1)表中所標(biāo)某元素原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,該元素在周期表中的位置是.(2)①②⑥三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)。(3)⑤的單質(zhì)可以制成 (任寫一種用途)，工業(yè)上用焦炭還原石英砂可以制得含有少量雜質(zhì)的⑤的單質(zhì)，該反應(yīng)方程式為o(4)由③④組成的一種化合物在通常條件下為氣態(tài)，將其與④的氫化物一起通入水中會產(chǎn)生黃色沉淀，請寫出反應(yīng)方程式.0(5)亞硫酸鈉和氯酸鉀在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng)：SO：+CIO；fSOj+C「(未配平)，若反應(yīng)中有3moi電子轉(zhuǎn)移，則消耗氧化劑的質(zhì)量為goO'''【答案】(1) □.kl6)286 口.第三周期第VIA族SO2+2H2s=3SJ+2H2。61.25【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，各元素分別為：①Na、②N、③0、④S、⑤Si、⑥Cl?！拘?詳解】某元素原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，該元素是S,原子結(jié)構(gòu)示意圖為：M6)286,該元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族；【小問2詳解】①②⑥三種元素的簡單離子分別為：Na+、N\CP,電子層數(shù)越多，半徑越大，故C1-半徑最大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，半徑越大，故r(N?)>r(Na+),故半徑由大到小的順序是「(。)>1'3")>1'32+);【小問3詳解】⑤為Si,其單質(zhì)可以制成：計(jì)算機(jī)、通信設(shè)備、家用電器芯片；硅太陽能電池等；工業(yè)上用焦炭還原石英砂可以制得含有少量雜質(zhì)的硅的單質(zhì)，反應(yīng)方程式為：SiO2+2C-Si+2CO；【小問4詳解】由③④組成的一種化合物在通常條件下為氣態(tài)，為SO2,將其與④的氫化物H2s一起通入水中會產(chǎn)生黃色沉淀S,反應(yīng)方程式：SO2+2H2s=3SJ+2H20；【小問5詳解】亞硫酸鈉和氯酸鉀在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng)：3SO；-+C1O；=3SOj+C「，氧化劑為氯酸鉀，Imol氯酸鉀發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移6m01,若反應(yīng)中有3moi電子轉(zhuǎn)移，消耗氧化劑0.5mol,質(zhì)量為：0.5molxl22.5g/mol=61.25g。16.某化學(xué)興趣小組踐行綠色化學(xué)理念，通過改進(jìn)后的微型實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)，制備并驗(yàn)證S02的相關(guān)性質(zhì)。

蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)吸管能有紫色石蕊試液一6能有紫色石蕊試液一6P■—隨有品紅溶液0-睢有酸性高鎰酸鉀溶液Na7so.粉末實(shí)驗(yàn)操作：①根據(jù)吸管(直徑8mm以上吸管效果較好)的大小在瓶蓋中間挖一個洞，插入吸管。②向玻璃瓶中加入約兩藥匙Na2sO3粉末，蓋緊瓶蓋。③取4根一端已削尖的脫脂棉簽，分別蘸取濱水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、紫色石蕊試液，并做好標(biāo)記，將4根棉簽分散地插在吸管下端，并旋緊瓶蓋。④用膠頭滴管通過吸管向玻璃瓶中注入濃硫酸，并快速在吸管口塞上一團(tuán)蘸有6molL'NaOH溶液的棉花團(tuán)。(1)瓶蓋挖洞的口徑應(yīng)略小于吸管直徑，其目的是O(2)請寫出產(chǎn)生S0?的化學(xué)反應(yīng)方程式.?(3)實(shí)驗(yàn)中可觀察到滴有紫色石蕊試液的棉簽顏色變化為 ，蘸有漠水的棉簽逐漸褪色，說明SO?具有性，蘸有品紅溶液棉簽逐漸褪色，說明SO?具有性。(4)請將S0?與酸性高缽酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的方程式補(bǔ)充完整：?！鮏02+Mn0；+口 心Oj+[>1廣+口 (5)吸管口放置的棉花團(tuán)所起的作用是?！敬鸢浮?1)保證裝置氣密性良好(防止SO2氣體外泄，避免污染空氣……合理即可)Na2S03+H2S04=Na2S04+S021+H90□.由紫色變?yōu)榧t色 □.還原性□.漂白性SO2+2MnO4+2H2O=5SO：+2Mn2++4H+(5)吸收多余SO2,防止污染環(huán)境【解析】【分析】本實(shí)驗(yàn)利用濃硫酸和亞硫酸鈉固體反應(yīng)制備二氧化硫，方程式為：Na2s0：、+H2s0」(濃)=Na2s0」+S02t+%0,再驗(yàn)證二氧化硫的一系列性質(zhì)?！拘?詳解】

瓶蓋挖洞口徑應(yīng)略小于吸管直徑，其目的是：保證裝置氣密性良好（防止SO2氣體外泄,避免污染空氣……合理即可）；【小問2詳解】根據(jù)分析可知，制備二氧化硫的化學(xué)方程式為：Na2S。%+H,SO,（濃）=Na2SO,+S0J+比0：【小問3詳解】二氧化硫溶于水溶液顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故滴有紫色石蕊試液的棉簽顏色變化為：由紫色變?yōu)榧t色；二氧化硫與漠水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫澳酸，體現(xiàn)還原性，故能使蘸有漠水的棉簽逐漸褪色，SO?具有還原性；二氧化硫能使蘸有品紅溶液棉簽逐漸褪色，說明SO?具有漂白性；【小問4詳解】SO,與酸性高鎬酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的方程式：SO2+2MnO4+2H2O=5SO：+2Mn2++4H+；【小問5詳解】二氧化硫是一種污染性氣體，故吸管口放置的棉花團(tuán)所起的作用是吸收多余SO2,防止污染環(huán)境。17.元素的價類二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具，它是以元素的化合價為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像。下圖為氮元素的價類二維圖，其中箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。氮元另i+5+4+20請結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題：（1）上圖所述物質(zhì)中，常用作保護(hù)氣的是,A的電子式為o（2）實(shí)驗(yàn)室常借助轉(zhuǎn)化關(guān)系①來制備A,其反應(yīng)原理可用方程式表示為,通常用來干燥A的試劑是（填選項(xiàng)字母）。a.濃硫酸 b.P2O5c.無水CaC% d.堿石灰（3）A也可直接轉(zhuǎn)化為B,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.（4）工業(yè)上，將NO?用水吸收可制得硝酸，該反應(yīng)中n（氧化劑）：n（還原劑尸 。(5)在濃硝酸中放入足量銅片，隨反應(yīng)進(jìn)行，氣體產(chǎn)物的顏色會越來越淺。反應(yīng)即將結(jié)束時的離子方程式為;待反應(yīng)停止后，再加入少量稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是。(6)在50mL混合酸中，c(HNO3)=0.4mol,L1,c(H^SO4)=0.2mol,L1,向其中加入2.56g銅粉微熱，待充分反應(yīng)后，溶液中CM+的物質(zhì)的量濃度為o【答案】(1) ,n2 □.H2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2H,O □.d催化劑4NH3+502=^=4N0+6H20A1：2 (5)口.3Cu+8H++2NO：=3Cu2++2NO/+4Hq .稀硫酸電離出H+,與溶液中剩余NO3一起繼續(xù)和Cu反應(yīng)(6)0.3mol-L-'【解析】【分析】圖示為氮元素的價類二維圖，A為氨氣，B為NO?！拘?詳解】氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，故常用作保護(hù)氣的是N2；A為氨氣，電子式為：HR：H；【小問2詳解】實(shí)驗(yàn)時常利用氫氧化鈣固體和氯化鉉固體加熱制備氨氣，化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2H.O;通常用來干燥氨氣的試劑是d堿石灰，濃硫酸和P2O5與氨氣反應(yīng)，無水氯化鈣與氨氣能形成配合物，故選d；【小問3詳解】催化劑氨氣催化氧化生成一氧化氮，化學(xué)方程式為：4NH.,+502=4N0+6H20;A【小問4詳解】NO2用水吸收可制得硝酸，方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO,其中2分子NO2化合價升高被氧化，1分子NCh化合價降低被還原，故該反應(yīng)中n(氧化劑)：n(還原劑)=1：2；【小問5詳解】濃硝酸與銅反應(yīng)得到二氧化氮，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硝酸變稀，與銅反應(yīng)生成NO,氣體顏色變淺，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NOT+4H2O；待反應(yīng)停止后，再

加入少量稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是：硝酸根有剩余，稀硫酸電離出H+,與溶液中剩余NOj一起繼續(xù)和Cu反應(yīng)；【小問6詳解】在混合酸中，n(H+)=[0.4moir'+0.2x2molL'jx0.05L=0.04mol,n(NO3)=0.4molU0.2molA完全燃燒生成17.6gCC)2和7.2gH2。，則A的名稱為,B的結(jié)構(gòu)簡式為OG含有官能團(tuán)名稱為.A-B、C+EtH的反應(yīng)類型分別為、0.2molA完全燃燒生成17.6gCC)2和7.2gH2。，則A的名稱為,B的結(jié)構(gòu)簡式為OG含有官能團(tuán)名稱為.A-B、C+EtH的反應(yīng)類型分別為、。(4)寫出轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)反應(yīng)方程式：A-C；C-D.(5)若C分子中的氧原子都是wo,E分子中的氧原子都是bo,有關(guān)C和E的反應(yīng)，說法正確的是oA.生成水的相對分子質(zhì)量為18B.生成水的相對分子質(zhì)量為20C.濃硫酸在反應(yīng)中既作催化劑，又作脫水劑D.濃硫酸在反應(yīng)中既作催化劑，又作吸水劑某同學(xué)用4mL上述無水乙醇(密度：0.79g/cn?)和3.2g上述乙酸充分反應(yīng)，收集到乙酸實(shí)際產(chǎn)量乙酯實(shí)際產(chǎn)量3.375g,則該反應(yīng)產(chǎn)率為一(產(chǎn)率=前兩、1。%。0.015mol0.05L0.015mol0.05L=0.3mol/Lo18.A?H是常見有機(jī)物，燒A是一種重要的化工原料；B、F為高分子物質(zhì)，其中F是木材、棉花的主要成分。各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答下列問題：【答案】（1） □.乙烯□.pH「CH尢（2）羥基、醛基（3） □.加聚反應(yīng)□.取代（酯化）反應(yīng)（4） □.CH2=CH2+H2O—送喘；>CH3cH20H □.2CH,CH,OH+O,—^^2CH,CHO+