高一化學(xué)魯科版必修二全冊導(dǎo)學(xué)案

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元素是 ，元素的種類由 決定。P4的觀察·思考，填寫下表并思考質(zhì)子數(shù)氕質(zhì)子數(shù)氕氘氚中子數(shù)質(zhì)量數(shù)TOC\o"1-5"\h\z①分別寫出氕、氘、氚的原子符號表達(dá)式：氕 氘 氚②氕、氘、氚的原子結(jié)構(gòu)有什么異同？它們是同一種元素嗎？它們是同一種原子嗎？③原子核都是由質(zhì)子和中子組成的嗎？【技能歸納】核素: 。幾種常見的核素（寫出相應(yīng)的核素符號）氫 ，碳氧 ，氯 ，鈾【思考】目前已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了 112種元素，是否表示發(fā)現(xiàn)了 112種原子？理由是什么？同位素： 。它分為 和 兩種，放射性同位素最常見的應(yīng)用是制造氫彈原料的是 ，制造原子彈和核反應(yīng)堆燃料的是 。【遷移應(yīng)用】6．下列互為同位素的是（ ）A．T與D B．40K與40CaC．金剛石與石墨 D．游離態(tài)氧與化合態(tài)氧7．下列對于核素的說法中正確的是 （ ）。A．核素是指質(zhì)量數(shù)相同的微粒 B．核素是指 質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的微粒

C．核素是指具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子D．核素是指質(zhì)子數(shù)相同、核外電子數(shù)不同的微粒8．互稱為同位素的兩種核素之間具有相同數(shù)值的是 （ ）。A．中子數(shù)B．質(zhì)子數(shù)9. 、 、 、 A．中子數(shù)B．質(zhì)子數(shù)9. 、 、 、 H+、H2是可以表示為A．氫的五種同位素C．核外電子數(shù)）。B．五種氫元素D．質(zhì)量數(shù)D．氫元素的五種不同粒子CD．氫元素的五種不同粒子TOC\o"1-5"\h\z有以下一些微粒：① ② ③ ④ ⑤其中互為同位素的是 和質(zhì)量數(shù)相等但不能互為同位素的是 和中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等的是 和 、 和 ?！就卣挂曇啊?相對原子質(zhì)量、核素的相對原子質(zhì)量是指某核素的實(shí)際質(zhì)量與 的比值；2、元素的相對原子質(zhì)量（元素的平均相對原子質(zhì)量，也就是周期表中查得的數(shù)值）是指各種天然核素的相對原子質(zhì)量與它的原子所占的原子個(gè)數(shù)百分比的乘積的總和。計(jì)算式： M＝M1×n1%＋ M2×n2%＋M3×n3%＋?35 37如：同位素 17Cl的相對原子質(zhì)量為 34.969，在自然界占 75.77%（原子數(shù)的百分含量 ），17Cl為36.966，在自然界中占 24.23%，則Cl的相對原子質(zhì)量為： 34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.45第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)（二）編制：崔緒巖 審核：高一化學(xué)組【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解核外電子的排布的規(guī)律，會畫出 1-20號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖。2、了解原子的最外層電子排布與與元素的原子得失電子能力和化合價(jià)的關(guān)系?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】核外電子排布規(guī)律【聯(lián)想質(zhì)疑】原子核帶正電荷，核外電子帶負(fù)電荷，正負(fù)電荷相互吸引，那為什么電子不會落入原子核內(nèi)呢？【交流研討】根據(jù)所給的一些數(shù)據(jù)請你總結(jié)電子運(yùn)動(dòng)的特征①核外電子的質(zhì)量： 9.10×10-31kg②炮彈的速度 2km/s，人造衛(wèi)星 7.8km/s，宇宙飛船 11km/s；氫核外電子 2.2×108m/s③乒乓球半徑： 4×10-2m；原子半徑： n×10-10m【技能歸納】三、核外電子排布1、核外電子運(yùn)動(dòng)的特征

P62、核外電子的分層排布電子層序號1234567電子層符號電子能量電子離核由 到 ，電子能量由 到看表2總結(jié)每層最多可以排布的電子數(shù)目？核電荷數(shù)元素名稱元素符號各電子層的電子數(shù)KLMNOP2氦He210氖Ne2818氬Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn2818321883、核外電子排布的規(guī)律（1）電子總是從能量 的電子層排起 ,然后由 往排，稱為 原理。（2）各層最多能容納的電子數(shù)目為 （n為電子層數(shù)） 。3）最外層最多能容納的電子數(shù)目為個(gè)電子。K層為最外層，不超過個(gè)電子），次外層電子數(shù)目不超注意．．：這幾條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立理解，必須同時(shí)遵循這幾條規(guī)律。4、原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖1、對原子核外電子以及電子的運(yùn)動(dòng)，下列描述正確的是①可以測定某一時(shí)刻電子所處的位置②電子質(zhì)量很小且?guī)ж?fù)電荷③運(yùn)動(dòng)的空間范圍很?、芨咚龠\(yùn)⑤有固定的運(yùn)動(dòng)軌道⑥電子的質(zhì)量約為氫離子質(zhì)量的11836A．①②③B．②③④⑥C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．⑤⑥22倍的元素是（2、在核電荷數(shù)為 1—20的元素的原子中，次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)A．核電荷數(shù)為 3的元素B．核電荷數(shù)為 14的元素C．核電荷數(shù)為 6的元素D．核電荷數(shù)為 16的元素3、某元素的原子核外電子排布中，K電子層和L電子層電子數(shù)之和等于 M電子層和 N電子層的電子數(shù)之和，則該元素的核電荷數(shù)為A．30B．12C．17D．204、完成下列原子結(jié)構(gòu)示意圖：NaAlAl3+Cl-5、下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖各表示什么微粒？5、元素的性質(zhì)與元素原子的最外層電子排布的關(guān)系P61）稀有氣體原子最外層電子數(shù)為 8（氦除外），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)于4個(gè)，易 電子；表現(xiàn) 性；非金屬原子最外層電子數(shù) 4個(gè)，較易獲得電子，表現(xiàn)性。（2）化合價(jià)是 的一種重要性質(zhì)。元素化合價(jià)的數(shù)值，與特別是 有關(guān)?！具w移應(yīng)用】6、下列粒子屬于典型非金屬元素的是 （ ）A． B． C． D．7、核電荷數(shù) 1—20的元素中，下列敘述中正確的是：A．最外層只有 1個(gè)電子的元素一定是金屬元素B．最外層只有 2個(gè)電子的元素一定是金屬元素C．某微粒的核外電子排布為 ，則該微粒一定是氖原子D．核電荷數(shù)為 17 的元素的原子容易得到1 個(gè)電子8、下列敘述正確的是 （ ）A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)B．金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)C．核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D．能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物【拓展視野】等電子數(shù)微粒的歸納核外電子數(shù)為 10的微粒：①②陽離子③陰離子 -核外電子數(shù)為 18的微粒：分子陽離子陰離子【遷移應(yīng)用】TOC\o"1-5"\h\z9、下列各組粒子中，核外電子總數(shù)相等的是 （ ）A．K+和Na+ B．CO2和NO2C．CO和CO2D．N2和CO10、已知： A．B．C．D四種元素的質(zhì)子數(shù)都小于 18，它們的核電荷數(shù) A<B<C<D；A與B可生成化合物AB2，每個(gè) AB2分子中含有 22個(gè)電子； C元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的 2倍，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少 1個(gè)，則各元素符號分別為 A 、B 、C 、D 。第2節(jié)元素周期律和元素周期表（一）編制：李煥香 審核：高一化學(xué)組【學(xué)習(xí)目標(biāo)】.初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價(jià)的周期性變化；.認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子周期性排布的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】元素周期律及其實(shí)質(zhì)【自主學(xué)習(xí)】一、元素周期律.原子序數(shù)是 的序號。原子序數(shù) = = =核外電子數(shù)【活動(dòng)探究】.填寫課本 11頁元素周期律初探的表格。.在教材上畫出 12頁中的3個(gè)圖像。【交流研討】（1）隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布變化的規(guī)律性原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)1～213～10211～183結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn) 變化。

2）隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑變化的規(guī)律性原子序數(shù)原子半徑的變化3～911～17結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn) 的變化。數(shù)字不具有可比性，故不列出。3）隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)變化的規(guī)律性原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)負(fù)價(jià)最高正價(jià)1～213～10211～183結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增，元素常見化合價(jià)呈現(xiàn) 的變化。元素周期律的內(nèi)容：元素周期律的實(shí)質(zhì)：【遷移應(yīng)用】1、19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（ ）A.提出原子學(xué)說 B.發(fā)現(xiàn)元素周期律C.提出分子學(xué)說 D.發(fā)現(xiàn)氧氣TOC\o"1-5"\h\z2、元素的以下性質(zhì)中，隨原子序數(shù)的遞增不呈現(xiàn)周期性變化的是 （ ）A化合價(jià) B原子半徑C元素的金屬性和非金屬性 D相對原子質(zhì)量3、原子半徑由小到大，且最高正價(jià)依次降低的是（ ）A. Al 、Mg Na B. NO FC. ArClS D. ClP Si4、元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是 （ ）A相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變B原子半徑呈周期性變化C原子核外電子排布呈周期性變化D元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化TOC\o"1-5"\h\z5、含氧酸的化學(xué)式為 HnRO2n+2，判斷R的最合理價(jià)態(tài)為（ ）A+5B+7C+6D+46、周期表中 16號元素和 4號元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的 4倍的是（ ）A.電子數(shù) B.最外層電子數(shù)C.電子層數(shù) D.次外層電子數(shù)7、下列離子所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是 （ ）A、Al3＋ B、Mg2＋ C、Be2＋ D、H＋【拓展視野】、隨著原子序數(shù)的遞增，元素金屬性和非金屬性變化的規(guī)律性原子序數(shù)元素性質(zhì)變化3～1011～18結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增，元素性質(zhì)呈現(xiàn)的變化。2、原子半徑和簡單離子半徑的大?。涸影霃胶碗x子半徑的大小主要是由核電荷數(shù)、電子層數(shù)和核外電子數(shù)決定的．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． 。當(dāng)電子層數(shù)及核電荷數(shù)均不同時(shí)， 數(shù)越多的，半徑越大。如 Na與K。當(dāng)電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)不同時(shí)， 數(shù)越大的，半徑越小。如 Na與Mg。當(dāng)核電荷數(shù)相同，電子層數(shù)也相同時(shí)，核外 數(shù)越多的，半徑越大。如 Cl與Cl-?！具w移應(yīng)用】TOC\o"1-5"\h\z8、下列微粒半徑比較正確的是（ ）ANa+>NaBCl->ClCCa2+>Cl-DMg>Na9、下列元素原子半徑最大的是（ ）A、LiB、FC、NaD、Cl10、X元素的陽離子和 Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是 （ ）AX原子的序數(shù)比 Y的小 BX原子的最外層電子數(shù)比 Y的多CX的原子半徑比 Y的大 DX元素的最高正價(jià)比 Y（Y有正價(jià)）的小第2節(jié)元素周期律和元素周期表（二）編制：王維國 審核：高一化學(xué)組【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。2、了解元素周期表的編制過程，正確認(rèn)識科學(xué)發(fā)展的歷程。3、培養(yǎng)觀察、分析、推理、歸納等探究式學(xué)習(xí)能力?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)【交流研討】1、如何形象地體現(xiàn)元素周期律？2、觀察書后所附元素周期表，分析元素周期表中有多少橫行、縱行？思考元素周期表是如何編排的？【技能歸納】二、元素周期表1、制表（編排）原則：將元素按 由小到大的順序排列；將原子 相同的元素從左到右排成一 橫行；將不同橫行中原子的 的元素按 順序從上到下排成一 縱行?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】 P14-15【技能歸納】2、元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）周期元素周期表共有 個(gè)橫行，每一橫行稱為一個(gè) 。類別周期序數(shù)包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)相關(guān)規(guī)律短周期1

23長周期456不完全周期7（2）族元素周期表共有 個(gè)縱列， 個(gè)族，其中， 個(gè)主族， 個(gè)副族， 1個(gè)0族，一個(gè)Ⅷ族。族序數(shù)通常用羅馬數(shù)字表示。縱列序數(shù)123456789101112131415161718族序數(shù)按族分類相關(guān)規(guī)律（3）格：元素周期表由若干個(gè)格組成，以 Ag元素所在的格為例 ,指出每個(gè)格內(nèi)都標(biāo)出了哪些信息：（4）區(qū)在元素周期表中找出金屬元素區(qū)域與非金屬元素區(qū)域的分界線，指出不同區(qū)域元素表現(xiàn)出來的性質(zhì)：左側(cè)金屬元素表現(xiàn)出 ；右側(cè)非金屬元素表現(xiàn)出 ；分界線附近元素 。（5）系鑭系：從 57號元素鑭（ La）到 71號元素镥（ Lu）原子結(jié)構(gòu)和元素化學(xué)性質(zhì)十分相似，這 15種元素總稱為鑭系元素。錒系：從 89號元素錒（ Ac）到 103號元素銠（ Lr）原子結(jié)構(gòu)和元素化學(xué)性質(zhì)十分相似，這 15種元素總稱為錒系元素?！咎貏e提醒】 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系：TOC\o"1-5"\h\z周期序數(shù) ；主族序數(shù) 。③非金屬元素最高價(jià)和最底價(jià)的絕對值之和等于 。④原子序數(shù) = ＝ 。⑤副族和Ⅷ族最外層只有 個(gè)電子；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 2倍或3倍的元素，位于周期；次外層電子數(shù)是 8的元素位于 周期和第 IA、IIA族（其中 H、Li、Be除外）。⑥含有元素種類最多的周期是 ，含有元素種類最多的族是 。3、重要的元素族簡介（1）堿土金屬：元素組成：原子結(jié)構(gòu)上的異同點(diǎn)：③自然界中的存在形態(tài)及單質(zhì)的物理性質(zhì)：均以 在；單質(zhì)都呈 色，有良好的性，隨原子序數(shù)的增加熔沸點(diǎn)降低、密度增大，灼燒時(shí)會產(chǎn)生絢麗的顏色，稱為 ，可用于制造焰火。2）ⅤA（氮）族元素：①元素組成：②原子結(jié)構(gòu)上的異同點(diǎn)：③自然界中的存在形態(tài)及單質(zhì)的物理性質(zhì)： 主要元素 N在自然界中既有 態(tài)、又有 態(tài)是組成蛋白質(zhì)的重要成分， 因此被稱為 。P在自然界中沒有 態(tài)，主要以 形式存在于礦石中，對于維持生物體的正常生理活動(dòng)有重要作用。過渡元素簡介元素組成：周期表中第 列中的元素稱為過渡元素。過渡元素全部為 元素③過渡元素的單質(zhì)的性質(zhì)：大部分過渡元素有獨(dú)特的色澤，都具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定?！井?dāng)堂檢測】TOC\o"1-5"\h\z1、在短周期元素中，原子最外電子層只有 1個(gè)或2個(gè)電子的元素是 （ ）A．金屬元素 B．稀有氣體元素 C．非金屬元素 D．無法確定為哪一類元素2、下列說法中正確的是A.每一周期的元素都是從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束B.同一周期中 （除第一周期外 ），從左到右，各元素原子核的電子數(shù)都是從 1個(gè)逐漸增加到 8個(gè)第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差 8個(gè)第七周期只有 23種元素3、有人認(rèn)為在元素周期表中，位于Ⅰ A族的氫元素，也可以放在Ⅶ A族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是（）A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O24、某一周期Ⅱ A族元素的原子序數(shù)為 x，則同周期的Ⅲ A族元素的原子序數(shù) （ ）A．只有x+1 B．可能是 x+8C．可能是 x+2 D．可能是 x+1或x+11或x+25下列各表中數(shù)字 （表示原子序數(shù) ）所表示的元素與它們在周期表中位置相符的一組是Na元素的原子序數(shù)為 11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是：短周期元素中，族序數(shù)＝周期序數(shù)的元素有：短周期元素中，族序數(shù)等于周期序數(shù) 2倍的元素有：短周期元素中，周期序數(shù)＝族序數(shù) 2倍的有：第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用（一）編制：朱明偉 審核：高一化學(xué)組【學(xué)習(xí)目標(biāo)】、以第三周期元素為例，掌握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的理論解釋這些遞變規(guī)律。2、了解元素原子得失電子能力強(qiáng)弱的判據(jù)，并能應(yīng)用這些判據(jù)判斷元素原子得失電子能力強(qiáng)弱。

3、培養(yǎng)觀察、分析、推理、歸納能力和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、完成實(shí)驗(yàn)的探究性學(xué)習(xí)方法?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律【知識儲備】原子序數(shù)11121314151617元素符號NaMgAlSiPSCl原子結(jié)構(gòu)示意圖所屬族最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)氣態(tài)氫化物－－－SiH4PH3H2SHCl最高價(jià)氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物【猜想預(yù)測】第三周期金屬元素原子失電子能力 （金屬性 ）強(qiáng)弱順序是：【方法導(dǎo)引】元素原子失電子能力的強(qiáng)弱可以采用下列方法間接地判斷：比較元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素原子的失電子能力越強(qiáng)。比較元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。一般說來，堿性越強(qiáng)，元素原子失電子的能力越強(qiáng)?！緦?shí)驗(yàn)探究】根據(jù) P21實(shí)驗(yàn)探究給定的儀器和藥品，設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案，來驗(yàn)證你的預(yù)測。

實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)： （每種方案限 50字以內(nèi)）方案一：方案二：其他方案：選取其中至少兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并做好實(shí)驗(yàn)記錄：方案實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相關(guān)化學(xué)方程式結(jié)論方案實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相關(guān)化學(xué)方程式結(jié)論

【結(jié)論】第三周期金屬元素原子失電子能力 （金屬性 ）強(qiáng)弱順序是： ?！静孪腩A(yù)測】第三周期非金屬元素原子得電子能力 （非金屬性 ）強(qiáng)弱順序是：【方法導(dǎo)引】元素原子得電子能力的強(qiáng)弱可以采用下列方法間接的判斷：比較元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。一般說來，反應(yīng)越容易進(jìn)行，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子的得電子能力越強(qiáng)。比較元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性。一般說來，酸性越強(qiáng)，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。【自主學(xué)習(xí)】 P21-22,從中獲取證據(jù)，驗(yàn)證你的預(yù)測。【交流研討】SiPSCl與氫氣化合的條件生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性SiH4 PH3 H2S HCl最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4結(jié)論預(yù)測 ，得電子能力： SiPSCl（非金屬性 ）強(qiáng)弱順序是：1.你能從原子結(jié)構(gòu)理論上解釋上述兩個(gè)結(jié)論嗎？其他周期元素的性質(zhì)是否呈現(xiàn)同樣的變化規(guī)律呢？如果是，請以第二或第四周期為例，講一講它的變化規(guī)律。元素原子得失電子能力相對強(qiáng)弱的比較還有沒有其他方法呢？如有，請舉例說明。1、下列單質(zhì)中，最容易跟氫氣發(fā)生反應(yīng)的是（A． O2B.N2C.F2D.C2、下述事實(shí)能夠說明硫原子得電子能力比氯弱的是（A.硫酸比鹽酸穩(wěn)定氯化氫比硫化氫穩(wěn)定C.鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng)D.硫酸酸性比高氯酸弱3、電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、其他周期元素的性質(zhì)是否呈現(xiàn)同樣的變化規(guī)律呢？如果是，請以第二或第四周期為例，講一講它的變化規(guī)律。元素原子得失電子能力相對強(qiáng)弱的比較還有沒有其他方法呢？如有，請舉例說明。1、下列單質(zhì)中，最容易跟氫氣發(fā)生反應(yīng)的是（A． O2B.N2C.F2D.C2、下述事實(shí)能夠說明硫原子得電子能力比氯弱的是（A.硫酸比鹽酸穩(wěn)定氯化氫比硫化氫穩(wěn)定C.鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng)D.硫酸酸性比高氯酸弱3、電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篐XO4>H2YO4>H3ZO4，下列判斷錯(cuò)誤的是（A.原子半徑 X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 X>Y>Z元素原子得電子能力 X>Y>Z單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易 X>Y>Z4、按 C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是（A.原子半徑逐漸增大B.元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)C.最高化合價(jià)逐漸升高D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)5、比較下列酸或堿的強(qiáng)弱。LiOHBe(OH)2NaOHAl(OH)3HNO3H2CO3，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的6、第 3周期中，置換氫能力最強(qiáng)的元素為，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是 ，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是 ，堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式為 ，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是 。7、有同周期的 A、B、C三種元素，其原子的核電荷數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為 41。且 C原子比B原子的核外電子數(shù)多 4個(gè)?；卮鹣旅嬗嘘P(guān)問題：（1）寫出 A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式，并按酸性依次減弱、堿性依次增強(qiáng)的順序排列 。（2）已知A、B、C三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物在溶液中可兩兩發(fā)生反應(yīng)，試寫出有關(guān)的離子方程式。第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用（二）編制：李國峰 審核：高一化學(xué)組【學(xué)習(xí)目標(biāo)】.掌握以Ⅶ A族和ⅠA族為代表的同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律.通過探究實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1、周期表中，同主族元素原子的核外電子排布有何特點(diǎn)？2、預(yù)測同主族元素原子得、失電子能力強(qiáng)弱如何？【自主學(xué)習(xí)】 P23-24上部分【技能歸納】二、預(yù)測同主族元素的性質(zhì)1、ⅦA族元素性質(zhì)遞變規(guī)律元素符號原子結(jié)構(gòu)示意圖單質(zhì)與 H2化合最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物原子得電子能力條件氫化物穩(wěn)定性化學(xué)式酸性強(qiáng)弱FClBrIF2、Cl2、Br2、I2)

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式結(jié)論向1mL溴化鈉溶液中加入1mL氯水，再加入2mL四氯化碳用力振蕩向1mL碘化鈉溶液中加入1mL氯水，再加入2mL四氯化碳用力振蕩向1mL碘化鈉溶液中加入1mL溴水，再加入2mL四氯化碳用力振蕩【特別提醒】氧族、氮族等非金屬主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律類似Ⅶ A族元素，但原子得電子能力比同周期的Ⅶ A族元素。2、根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律預(yù)測某種元素單質(zhì)和化合物的性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】 （1）鈉、鉀跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式金屬鈉與水的反應(yīng)金屬鉀與水的反應(yīng)2）預(yù)測Ⅰ A族元素（又稱堿金屬元素）性質(zhì)的遞變元素符號原子結(jié)構(gòu)示意圖原子半徑原子失電子能力最高價(jià)氧化物水化物的堿性單質(zhì)反應(yīng)的劇烈程度與水與O2【遷移應(yīng)用】1、某主族元素最外層只有 1個(gè)電子，則該元素一定是（ ）A．第ⅠA族元素 B．第Ⅶ A元素 C．第三周期元素 D．金屬元素2、下列敘述中，能肯定金屬 A比金屬B活潑的是（ ）A.A原子的最外層電子數(shù)比 B原子的最外層電子數(shù)少B.A原子的電子層數(shù)比 B原子的電子層數(shù)多C.1molA從酸中置換出的 H2比1molB從酸中置換出的 H2多D.常溫時(shí)， A能從水中置換出 H2，而 B不能3、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是 （ ）A.酸性強(qiáng)弱： H2SO4>H2SeO4 B.原子半徑： Na>S>OC.堿性強(qiáng)弱： KOH>NaOH>LiOH D.還原性強(qiáng)弱： F->Cl->I-4、下列說法正確的是 （ ）同周期元素中 ⅦA族元素的原子量最大ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C.室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體D.所有主族元素的原子，形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)相等5、鐳是元素周期表中第七周期第 ⅡA族元素。下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中，不正確的是 （ ）A.在化合物中呈 +2價(jià) B.單質(zhì)能與水反應(yīng)放出氫氣氫氧化物呈兩性 D.碳酸鹽難溶于水（1）表中用字母標(biāo)出的 15種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 （用元素符號表示，下同） ，金屬性最強(qiáng)的是 ，非金屬性最強(qiáng)的是 ，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是 ，屬于過渡元素的TOC\o"1-5"\h\z是 （該空用字母表示） 。（2）B，F(xiàn)，C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為 ，其中以 最不穩(wěn)定。（3）第三周期中原子半徑最小的元素是 。7、下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：TOC\o"1-5"\h\z1）寫出下列元素符號： ① ，⑥ ，⑦ ， 11 。2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是 ，最活潑的非金屬元素是 ，最不活潑的元素是 。（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是 ，堿性最強(qiáng)的是 ，呈兩性的氫氧化物是 ，寫出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式。TOC\o"1-5"\h\z（4）在這些元素中，原子半徑最小的是 ，原子半徑最大的是 。（5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？答： 。在⑧與12中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？答： ?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】 P24【技能歸納】三、元素周期表對生產(chǎn)實(shí)踐的指導(dǎo)作用、預(yù)測新元素及其性質(zhì)2、尋找半導(dǎo)體材料：3、催化劑的選擇：4、耐高溫、耐腐蝕的特種合金材料的制?。?、尋找合適的超導(dǎo)材料、磁性材料：6、礦物的尋找：【遷移應(yīng)用】8、在元素周期表中位于金屬和非金屬元素的交界處容易找到的元素是 （ ）A.制備催化劑的元素 B.耐高溫的合金元素C.制備農(nóng)藥的元素 D.用于半導(dǎo)體材料的元素第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用（三）編制：艾新房 審核：高一化學(xué)組【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握元素周期表的規(guī)律總結(jié)，并能應(yīng)用這些規(guī)律解決問題。2、培養(yǎng)分析問題及解決問題的能力和方法?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】素周期表的規(guī)律總結(jié)【知識儲備】列表比較元素周期表中結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的遞變關(guān)系同周期（左→右）同主族（上→下）結(jié)構(gòu)電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)最外層電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)性質(zhì)原子半徑主要化合價(jià)元素原子失電子能力元素原子得電子能力性質(zhì)應(yīng)用單質(zhì)置換氫氣的難易程度最高價(jià)氧化物的水化物堿性最高價(jià)氧化物的水化物酸性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的還原性.元素的原子結(jié)構(gòu)，在周期表中的位置及元素性質(zhì)之間的關(guān)系。

短周期主族元素知識的有關(guān)規(guī)律：⑴最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素原子有：⑵最外層電子數(shù)是電子層數(shù) 2倍的元素原子有： ，3倍的元素原子為：TOC\o"1-5"\h\z⑶最高正價(jià)數(shù)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素有： 。⑷最高正價(jià)數(shù)是最低負(fù)價(jià)數(shù)絕對值 3倍的短周期元素原子是： 。⑸除H外，原子半徑最小的元素是： 。SiH4SiH4、PH3、H2S、HCl，都含有 18個(gè)質(zhì)子， 18個(gè)電子。⑺具有10個(gè)電子數(shù)的微粒：例1、鈹?shù)男再|(zhì)類似于鋁，下列有關(guān)鈹性質(zhì)的推斷中，正確的是 ( )鈹能與冷水反應(yīng)氫氧化鈹能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為 Be2O3氧化鈹只溶于強(qiáng)酸溶液，不溶于強(qiáng)堿溶液例2、短周期元素 X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為 13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是 X原子內(nèi)層電子數(shù)的 3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的 3倍。下列說法正確的是( )A．X的氫化物溶于水顯酸性Y的氧化物是離子化合物C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D．X和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸例3、已知元素砷（ As）的原子序數(shù)為 33，下列敘述正確的是（ ）A.砷元素的最高化合價(jià)為 +3B.砷元素是第四周期的主族元素砷原子的第 3電子層含有 18個(gè)電子砷的氧化物的水溶液呈強(qiáng)堿性【跟蹤訓(xùn)練】、砹（At）是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（ ）A.HAt很穩(wěn)定 B.易溶于某些有機(jī)溶劑C.AgAt不溶于水 D.是有色固體2、元素 X、Y、Z原子序數(shù)之和為 36，X、Y在同一周期， X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確．．．的是（ ）A．同周期元素中 X的金屬性最強(qiáng)B．原子半徑 X>Y，離子半徑 X＋>Z2－C．同族元素中 Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中 Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)3、由 A、B兩種元素組成的化合物，如果 A、B兩種元素的原子最外層電子數(shù)分別是 1和6，則化合物的化學(xué)式可能是（ ）。A、AB2B．A2BC、ABD、A2B24、下列各組微粒半徑的比較，正確的是（ ）A、F<F-<Cl- B、O2-<Mg2+<Al3+C、Ca2+<Ca<Ba D、S2-<Se2-<Br-5、已知 X＋ 、 Y2＋ 、 Z-、 W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于 X、 Y、 Z、 W四種元素的描述，TOC\o"1-5"\h\z不正確的是（ ）A.原子半徑： X>Y>Z>W B.原子序數(shù)： Y>X>Z>WC.原子最外層電子數(shù)： Y>X>Z>WD.金屬性： X>Y，還原性： W2->Z-6、2007年3月21日，我國公布了 111號元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期 （ ）A．钅侖第七周期 B．鐳 第七周期C．錸第六周期 D．氡 第六周期7、右圖是周期表中短周期的一部分， A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于 B原子的質(zhì)量數(shù)。 B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述不正確的是 （ ）A、三種元素的原子半徑的大小順序是： B>C>AA元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性D、C元素是非金屬性最強(qiáng)的元素8、根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷中錯(cuò)誤的是 （ ）A、砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定砹化銀為有色沉淀且不溶解于稀硝酸，很容易分解B、在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近可以尋找制取新農(nóng)藥的元素C、銣的硫酸鹽易溶解于水，其氫氧化物一定是強(qiáng)堿D、溴化氫沒有氯化氫穩(wěn)定，其水溶液的酸性是鹽酸 >氫溴酸9、有 X、Y、Z三種元素，其中 X、Y屬于同一主族，加熱時(shí)，其單質(zhì)都能與氫氣形成氣態(tài)氫化物 H2X，H2Y。常溫下， X單質(zhì)為氣態(tài)， X與Y可形成兩種化合物 YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而 Z可與X生成化合物 Z2X和Z2X2。試寫出：（1）元素名稱 X、Y、Z；（2）化合物 Z2X2與H2X反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（3）兩個(gè)由 X、Y、Z三種元素所組成物質(zhì)的化學(xué)式 。A、B、C、D、E代表周期表中五種短周期元素，已知：① A、B、C處于相鄰位置， B、C同周期，A、B同主族，其核外電子數(shù)之和為 41。②D與C處于周期表中同一周期， D+中各層電子數(shù)都是 2n2個(gè)。③ A、 B、 C、 D、 E各元素最外層電子數(shù)之和 24，且已知 E與A 形成兩種化合物。據(jù)此填空下列空白：（ 1） B、 C、 D三種元素單原子離子的半徑由大到小的順序：（ 2） A、 B、 C、 E的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：（3）寫出 A與B組成的化合物與 C單質(zhì)水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：第一節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)（一）編制：李建峰 編制：高一化學(xué)組【學(xué)習(xí)目標(biāo)】認(rèn)識化學(xué)鍵的含義以及離子鍵、共價(jià)鍵的形成。了解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)。培養(yǎng)想象力和分析推理能力，關(guān)注概念的形成?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】化學(xué)鍵的含義及離子鍵、共價(jià)鍵【聯(lián)想質(zhì)疑】電解觀察化學(xué)反應(yīng)， 2H2O 2H2↑+O2↑，說明水的分解反應(yīng)，為什么要通電？【技能歸納】一.化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化、化學(xué)鍵與物質(zhì)變化（1）化學(xué)鍵的定義：【交流研討】①應(yīng)如何理解化學(xué)鍵的定義 ?②下列圖示中 A、B對相鄰的理解哪個(gè)是正確的【遷移應(yīng)用】 1、下列說法是否正確，不正確的指出錯(cuò)誤的原因TOC\o"1-5"\h\z①相鄰的兩個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫化學(xué)鍵（ ）②相鄰原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵（ ）③相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互吸引叫化學(xué)鍵（ ）④化學(xué)鍵是相鄰的分子之間強(qiáng)烈的相互作用（ ）【交流研討】根據(jù)水在通電時(shí)分解成 H2和 O2的過程中化學(xué)鍵的變化，你認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么【交流研討】（2）化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是 【遷移應(yīng)用】2、請分析下表列出的各反應(yīng)中化學(xué)鍵的變化情況化學(xué)反應(yīng)斷裂的鍵生成的鍵點(diǎn)燃2H2+O2 2H2O點(diǎn)燃H2+Cl2 2HCl催化劑N2+3H2高溫高壓 2NH3【聯(lián)想質(zhì)疑】元素有一百多種，這些元素從大的角度分兩類：金屬元素、非金屬元素。金屬元素一般容易失電子，非金屬元素一般容易得電子。我們發(fā)現(xiàn)非金屬和非金屬元素之間，非金屬元素和金屬元素之間、金屬元素和金屬元素之間大都可以通過化學(xué)鍵構(gòu)成物質(zhì)，它們之間的化學(xué)鍵是否一樣呢？具體地講氫氣在氯氣中的燃燒形成氯化氫和鈉在氯氣中的燃燒形成氯化鈉，在形成化學(xué)鍵方面是否相同？交流研討 】請根據(jù)核外電子排布規(guī)律討論：①氫原子和氯原子為什么有形成分子的趨勢？②氯化氫分子是怎樣形成的？【技能歸納】、 共價(jià)鍵和離子鍵（1）共價(jià)鍵：①概念： 。②成鍵粒子：③成鍵實(shí)質(zhì)：④形成條件：⑤典型代表物：【拓展視野】 P33知識支持電子式和用電子式表示 HCl的形成過程。TOC\o"1-5"\h\z【交流研討 】①運(yùn)用核外電子排布的知識解釋 NaCl是怎樣形成的 ?②嘗試用電子式表示 NaCl的形成過程【技能歸納】（2）離子鍵①概念： 。②成鍵粒子：③成鍵實(shí)質(zhì)：④形成條件：⑤典型代表物：【遷移應(yīng)用】 3、指出構(gòu)成下列物質(zhì)的微粒和鍵型：物質(zhì)形成化學(xué)鍵的微粒化學(xué)鍵類型H2OCH4NH3NaClMgCl2CaOCO2【特別提醒】 1、在水的三態(tài)變化中， H2O中H-O是否有什么變化？2、將氯化鈉晶體研成粉末，離子鍵有什么變化？3、將HCl、NaCl分別溶于水，化學(xué)鍵有什么變化？【當(dāng)堂測試】、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（ ）化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，又存在與相鄰分子之間兩個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)相互作用陰陽離子之間有強(qiáng)烈的吸引作用而沒有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當(dāng)小2、關(guān)于離子鍵的描述正確的是A.離子鍵是陰、陽離子通過靜電吸引而形成的B.離子鍵只能在金屬元素和非金屬元素的原子之間形成C.離子鍵的作用僅局限在陰、陽離子之間D.離子鍵是陰、陽離子通過靜電作用而形成的3、下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是A.碘升華 B.溴蒸氣被活性炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl氣體溶于水A4.、下列電子式書寫錯(cuò)誤的是( HOHB.NNC.) [OH]- D.[S]2-下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 ()。A.可溶于水 B.具有較高的熔點(diǎn)C.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 D.水溶液能導(dǎo)電下列各組物質(zhì)中，兩種物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型不同的是( )。A.H2O和HNO3 B.NaCl和NH3 C.CaF2和CsCl D.Cl2和O2第一節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)（二）編制：崔緒巖 審核：高一化學(xué)組【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、認(rèn)識共價(jià)化合物及離子化合物，了解化合物類型與化學(xué)鍵類型之間的關(guān)系。2、了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)，了解化學(xué)能與其他能量形式之間的轉(zhuǎn)化。3、通過對化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)一步認(rèn)識，學(xué)會從多角度認(rèn)識事物?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】1、化合物類型與化學(xué)鍵類型之間的關(guān)系2、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)【聯(lián)想質(zhì)疑】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過物質(zhì)的分類， 知道物質(zhì)分純凈物、 混合物； 純凈物又分單質(zhì)和化合物。 通過化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，我們知道構(gòu)成物質(zhì)的離子（或原子）之間的化學(xué)鍵也是有區(qū)別的——又分為離子鍵、共價(jià)鍵等。那么，物質(zhì)的分類和化學(xué)鍵之間有什么關(guān)系？【自主學(xué)習(xí)】 P33-34【技能歸納】二.化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化3、離子化合物和共價(jià)化合物（1）離子化合物①定義：②離子化合物的判斷：③常見的離子化合物：2）共價(jià)化合物①定義：②共價(jià)化合物的判斷：③常見的共價(jià)化合物：【特別提醒】①含有離子鍵的化合物一定是 化合物。②離子化合物中一定含有 鍵，可能含有 鍵。③共價(jià)化合物中一定含有 鍵，不可能含有離子鍵．．．．．．．． 。（3）化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系【交流研討】為什么氯化鈉的熔點(diǎn)較高？①為什么氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定？【遷移應(yīng)用】 1、指出下列化合物內(nèi)部的鍵型和化合物的分類（離子化合物、共價(jià)化合物）化合物內(nèi)部的鍵型分類（離子化合物、共價(jià)化合物）H2ONaOHCaCl2KNO3【拓展視野】化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)是緊密聯(lián)系的，離子鍵和共價(jià)鍵都是比較強(qiáng)的化學(xué)鍵，要破壞這些化學(xué)鍵都需要較多的能量，例如，氯化鈉、碳酸鈣、氧化鎂等物質(zhì)是離子化合物，他們?nèi)刍瘯r(shí)要破壞離子鍵，由于離子鍵很強(qiáng)，因此他們的熔點(diǎn)也很高。氮分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)要破壞分子內(nèi)很強(qiáng)的的共價(jià)鍵，由于該共價(jià)鍵很難破壞，因此氮分子化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定；再如金剛石完全是由共價(jià)鍵構(gòu)成的，金剛石熔化時(shí)要破壞內(nèi)部的共價(jià)鍵，因此金剛石的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等都非常高?！韭?lián)想質(zhì)疑】既然破壞化學(xué)鍵都需要吸收能量，那么形成化學(xué)鍵當(dāng)然就會放出能量，而化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)又是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成?；瘜W(xué)反應(yīng)中需要和放出能量有什么關(guān)系？【交流研討】以氫氣和氧氣反應(yīng)生成水微粒，分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和反應(yīng)過程中的能量變化。二、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的實(shí)質(zhì)：2、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化形式：【特別提醒】①每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，有的吸收能量，有的釋放能量。②化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常主要表現(xiàn)為 ?！就卣挂曇啊?能量有各種不同的形式， 它能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式， 或者從一物體傳遞給另一物體，但在轉(zhuǎn)化和傳遞過程中，能量的總值是保持不變的（這叫能量守衡或轉(zhuǎn)化定律） ?；瘜W(xué)反應(yīng)過程遵循能量守衡定律?！緦?shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容溫度變化結(jié)論NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)鋅與鹽酸反應(yīng)氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反應(yīng)3、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)1）常見的吸熱反應(yīng)：精選資料精選資料（2）常見的放熱反應(yīng)：①②③④⑤【遷移應(yīng)用】2、下列反應(yīng)是吸收能量還是釋放能量？H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O②Mg+2HCl=MgCl2+H2↑③C+CO22COBa（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O ⑤2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2KClO32KCl+3O2↑⑦2Mg+O22MgO⑧C+H2O CO+H2【小結(jié)】多角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)過程①從物質(zhì)變化角度：②從原子與分子角度：③從化學(xué)鍵的角度：化學(xué)反應(yīng)是④從能量變化的角度：化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著TOC\o"1-5"\h\z【當(dāng)堂檢測】 1、關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述，正確的是 （ ）A.離子化合物中可能含共價(jià)鍵 B. 共價(jià)化合物中可能含離子鍵C.離子化合物中只含離子鍵 D. 共價(jià)化合物中不含離子鍵2、下列哪個(gè)事實(shí)能說明氯化氫是共價(jià)化合物 （ ）A.氯化氫溶于水 B. 液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電C.氯化氫溶于水發(fā)生電離 D. 氯化氫不易分解3、下列說法中不正確的是 （ ）A電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能 B煤燃燒時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能可修改編輯精選資料精選資料可修改編輯可修改編輯C綠色植物光合作用過程中太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能 D白熾燈工作時(shí)電能全部轉(zhuǎn)變成光能TOC\o"1-5"\h\z4、下列說法中正確的是 ( )A需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)C反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱D吸熱反應(yīng)在一定條件下(如常溫、加熱等)也能發(fā)生反應(yīng)5、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸收能量的化學(xué)反應(yīng)的是( )A鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) BBa(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C灼熱的炭與 CO2反應(yīng) D甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)下列所列的物質(zhì) ：①HCl②CO2③H2O④H2⑤NaOH⑥Cl2⑦NaF⑧CH4 ⑨CaO⑩MgCl2(１)屬于離子化合物的是 ，屬于共價(jià)化合物的是 。(2)只含共價(jià)鍵的是 ，只含離子鍵的是 ，既含有離子鍵又有共價(jià)鍵的(3)屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度（一）編制：王維國 審核：高一化學(xué)組【學(xué)習(xí)目標(biāo)】.理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，通過實(shí)驗(yàn)知道影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。.了解化學(xué)反應(yīng)快慢的調(diào)控和催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影響?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素【復(fù)習(xí)回顧】試舉一例，寫出對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：①需點(diǎn)燃或加熱的反應(yīng) ②需光照的反應(yīng) ③無條件的反應(yīng) ④有催化劑的反應(yīng) 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并比較化學(xué)反應(yīng)的快慢。Na＋H2O K＋H2O 與水反應(yīng)快NaHCO3＋HCl Na2CO3＋HCl 與鹽酸反應(yīng)快【自主學(xué)習(xí)】課本 P40【技能歸納】一、化學(xué)反應(yīng)的快慢1、化學(xué)反應(yīng)速率1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來描述 的物理量。2）表示方法：通常用單位時(shí)間里 來表示。3）符號：4）數(shù)學(xué)計(jì)算式：5）單位：催化劑對化學(xué)反應(yīng) 2SO2+O2 加熱2SO3，請?zhí)顚懴铝邢嚓P(guān)空格：物質(zhì)SO2O2SO3起始濃度 mol/L10100反應(yīng) 10min濃度 mol/L57.55反應(yīng)發(fā)生的時(shí)間 min101010反應(yīng)速率 mol?L￣1?min￣1反應(yīng)速率比①同一化學(xué)反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，值可能不同，因此，表示反應(yīng)速率時(shí)，必須指明是用哪一種物質(zhì)。②同一化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的速率之比，等于對應(yīng)系數(shù)之比（可用于計(jì)算） ?！具w移應(yīng)用】1、在密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，開始時(shí)的氮?dú)鉂舛葹?8mol/L，氫氣的濃度為 20mol/L，5分鐘后氮?dú)獾臐舛葹?6mol/L，求 v（N2）、v（NH3）、v（H2）。S在純 O2和空氣中燃燒時(shí)有什么現(xiàn)象？為什么？②帶火星的木條在空氣中熄滅，而在 O2中能復(fù)燃，為什么？

P41活動(dòng)探究 認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的快慢1、不同反應(yīng)物對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)?zāi)康谋容^不同反應(yīng)物對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)條件實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)速率大小結(jié)論2、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)?zāi)康谋容^溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)條件實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)速率大小結(jié)論3、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)?zāi)康谋容^濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)條件實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)速率大小結(jié)論4、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)?zāi)康谋容^有無催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)條件實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)速率大小結(jié)論5、固體表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)?zāi)康谋容^固體表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)條件實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、光波、電磁波、超聲波、）、光波、電磁波、超聲波、）D.各反應(yīng)物、生成物的濃度的是（ ）反應(yīng)速率大小結(jié)論化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素（1）內(nèi)因：物質(zhì)間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)以及決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的內(nèi)因是TOC\o"1-5"\h\z（2）外因：通常情況下， 、 、可以提高化學(xué)反應(yīng)速率；此外，還有等影響因素?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】課本 P42調(diào)控化學(xué)反應(yīng)快慢的意義【拓展視野】催化劑與化學(xué)工業(yè)【遷移應(yīng)用】 2、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 （A.參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì) B.加入催化劑 C.溫度和壓強(qiáng)3、要增大鐵與鹽酸反應(yīng)的速率，所采取的下列措施中無效A、增大鹽酸的濃度 B、提高反應(yīng)的溫度 C、增大壓強(qiáng) D、用鐵粉代替鐵片NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，對此反?yīng)，下列敘述正確的是（ ）A、使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率 B、降低壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率C、升高溫度能提高反應(yīng)速率 D、改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響

第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度（二）編制：李煥香 審核：高一化學(xué)組【學(xué)習(xí)目標(biāo)】.理解可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡的概念。.知道可逆反應(yīng)化學(xué)平衡的本質(zhì)原因及外部特征。【重點(diǎn)難點(diǎn)】化學(xué)平衡概念及特征【自主學(xué)習(xí)】課本 P43【技能歸納】二、化學(xué)反應(yīng)限度1、可逆反應(yīng)（1）定義 稱為可逆反應(yīng)。（2）可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：1、判斷下列反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)？①2H2+O2點(diǎn)燃2H2O與2H2O2H2↑+O2↑②N2+3H2 2NH3與2NH3 N2+3H2③SO2+H2O H2SO3與H2SO3 SO2+H2O【聯(lián)想質(zhì)疑】相當(dāng)多的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，化工生產(chǎn)中總是想盡可能的使化學(xué)反應(yīng)向著對人類有利的方向進(jìn)行。如何才能盡大可能地提高可逆反應(yīng)的限度吶？【交流研討】反應(yīng) 2SO2+O2 2SO3，中 SO2和O2的起始濃度分別為 2mol·L－1、1mol·L－1，分析反應(yīng)過程中 ,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率如何變化？并畫出反應(yīng)的速率時(shí)間圖像?！炯寄軞w納】化學(xué)平衡狀態(tài)（1）定義：的狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀TOC\o"1-5"\h\z態(tài)，簡稱 。（2）特征：逆：即化學(xué)平衡的研究對象是 。動(dòng)：即化學(xué)平衡是一種 ，反應(yīng)并未 。等：即化學(xué)平衡的本質(zhì)， v正 v逆，同一物質(zhì)的消耗速率與生成速率 ，用不同物質(zhì)表示的速率不一定 ，但速率之比等于 。定：即化學(xué)平衡的現(xiàn)象，達(dá)化學(xué)平衡的混合體系中，各組成成分的 不隨時(shí)間的改變而改變。變：化學(xué)平衡的前提，在 下的平衡，當(dāng)外界條件改變時(shí)，化學(xué)平衡會發(fā)生 。（3）標(biāo)志（兩大根本性標(biāo)志） ：①②【特別提醒】化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)進(jìn)行最大限度。運(yùn)用反應(yīng)速率判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡時(shí)，要注意正、逆反應(yīng)速率以及方程式中各物質(zhì)的系數(shù)。氣體密度、壓強(qiáng)相等并不一定是反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志?！具w移應(yīng)用】2、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：對于反應(yīng) N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）是否達(dá)平衡狀態(tài)（達(dá)到 “√”，未達(dá)到“×”）TOC\o"1-5"\h\zN2的消耗速率等于 N2的生成速率。 （ ）N2的消耗速率等于 NH3的生成速率。 （ ）N2的消耗速率等于 NH3的生成速率的一半。 （ ）N2的消耗速率等于 NH3的消耗速率的一半。 （ ）單位時(shí)間內(nèi)， N2與H2生成 NH3的分子數(shù)與 NH3的分解的分子數(shù)相等。 （ ）單位時(shí)間內(nèi)，生成 2xmolNH3的同時(shí)生成 xmolN2和3xmolH2。（ ）一定溫度時(shí)密閉容器中 N2、H2、NH3的分子數(shù)不再改變。 （ ）外界條件不變時(shí)， N2、H2、NH3的濃度不再改變。 （ ）外界條件不變時(shí)， N2的轉(zhuǎn)化率不再變化。 （ ）外界條件不變時(shí)，體系的壓強(qiáng)不再改變。 （ ）1○1外界條件不變時(shí)，體系的質(zhì)量不再改變。 （ ）1○2單位時(shí)間內(nèi)有 1個(gè)N－N斷裂，同時(shí)有 3個(gè)H－H生成。（ ）化學(xué)平衡主要研究下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律（ ）。A、可逆反應(yīng) B、任何反應(yīng) C、部分反應(yīng) D、氣體反應(yīng)對于可逆反應(yīng) M＋N Q達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（ ）A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等 B.M、N全部變成了 QC.反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變 D.反應(yīng)已經(jīng)停止在一定條件下，某容器中充入 N2和H2合成 NH3,以下敘述錯(cuò)誤的是（ ）開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，后保持恒定隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定下列對可逆反應(yīng)的認(rèn)識正確的是（ ）A．SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr與2HBr+H2SO4（濃）=Br2+SO2+2H2O互為可逆反應(yīng)B．既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)C．在同一條件下，同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)D．在一定條件下 SO2被氧化成 SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)可逆反應(yīng) H2（g）+I2（g） 2HI（g）達(dá)到限度時(shí)的標(biāo)志是（ I2蒸氣是紫色的） （ ）A．混合氣體密度恒定不變B．混合氣體的著色不再改變C．H2、I2、HI的濃度相等D．I2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與 H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等對于可逆反應(yīng) 2SO2+O2 2SO3，在混合氣體中充入一定量的 18O2，足夠長的時(shí)間后，18O原子（ ）A．只存在于 O2中 B.只存在于 O2和SO3中C．只存在于 O2和SO2中D.存在于 O2、SO2和SO3中一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng) X（g）+2Y（g） 2Z（g）一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為 1:2:2X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化單位時(shí)間內(nèi)生成 nmolZ，同時(shí)生成 2nmolY8.在一定條件下，向 2L密閉容器中充入 3molX氣體和1molY氣體進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g） 3Z（g）+2W（g）。某時(shí)測定產(chǎn)物的濃度不可能的是 （ ）A、c（Z）=0.75mol/L B、 c（Z）=1mol/LC、c（W）=1mol/L D、 c（W）=0.8mol/L第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度（三）編制：朱明偉 審核：高一化學(xué)組【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解化學(xué)平衡的移動(dòng)。2、知道溫度、壓強(qiáng)、濃度對化學(xué)平衡的影響情況【重點(diǎn)難點(diǎn)】化學(xué)平衡的移動(dòng)【聯(lián)想質(zhì)疑】一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否進(jìn)行得完全，是由反應(yīng)物的性質(zhì)決定的，無法人為改變。那么，對于可逆反應(yīng)來說，能否通過改變條件來控制反應(yīng)進(jìn)行的程度呢？【自主學(xué)習(xí)】課本 P44-45【技能歸納】化學(xué)平衡的移動(dòng)（1）定義： 過程稱之為化學(xué)平衡的移動(dòng)。（2）原因：條件改變，引起 發(fā)生相對改變，平衡才能移動(dòng)。【小結(jié)】條件改變 一定時(shí)間后某條件下的化學(xué)平衡 平衡破壞 新條件下的新化學(xué)平衡V正＝V逆≠0 V正≠V逆化學(xué)平衡移動(dòng) V正＝V逆≠0【知識支持】 2NO2 N2O4（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）無色紅棕色

無色【實(shí)驗(yàn)探究】溫度對化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論3）影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素與規(guī)律（其他條件不變）條件條件改變對化學(xué)平衡的影響濃度溫度氣體壓強(qiáng)催化劑【特別提醒】①改變固體或純液體的量．化學(xué)平衡不移動(dòng)②對于等體積反應(yīng)，改變體系壓強(qiáng)對化學(xué)平衡無影響③恒溫、恒容時(shí)，通入稀有氣體，化學(xué)平衡不移動(dòng)④恒溫、恒壓時(shí)，通入稀有氣體，化學(xué)平衡向著氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)

⑤加入一種反應(yīng)物后另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率會增大，其本身的轉(zhuǎn)化率反而減小【遷移應(yīng)用】TOC\o"1-5"\h\z1、在一定條件下，下列可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡： I2（g）＋H2（g） 2HI（g）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)） ，要使混合氣體的顏色加深，可以采取的方法是（ ）A．降低溫度 B．增大 H2的濃度 C．增大壓強(qiáng) D．減小壓強(qiáng)2、下列反應(yīng)達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)或降低溫度，平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 （ ）A．2NO2（g） N2O4（g）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）B．3O2（g） 2O3（g）（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)）C．H2（g）＋ I2（g） 2HI（g）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）D．3H2（g）+N2（g） 2NH3（g）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）【拓展視野】化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率圖像問題例1、在一定溫度不同壓強(qiáng)（ p1<p2）下，可逆反應(yīng) 2X（g） 2Y（g）＋Z（g）中，生成物 Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ ）與反應(yīng)時(shí)間（ t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是例2、已知反應(yīng)示可以得出的正確結(jié)論是（ ）例2、已知反應(yīng)示可以得出的正確結(jié)論是（ ）正反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)吸熱，，A的轉(zhuǎn)化率 a（A）與p、T的關(guān)系如圖，根據(jù)圖C.D.正反應(yīng)放熱，例3、下列反應(yīng)符合下圖 p-v變化曲線的是( )2HI(g)C.D.正反應(yīng)放熱，例3、下列反應(yīng)符合下圖 p-v變化曲線的是( )2HI(g)4NO(g)+CO(g)+C(s) 2CO(g)例4、如圖，條件一定時(shí)，反應(yīng)2（正反應(yīng)為放熱）中NO的與T變化關(guān)系曲線圖，圖中有 a、b、c、d4個(gè)點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且 的點(diǎn)是A.aB.bC.cD.d3、可逆反應(yīng) aX（g）＋ bY（g） cZ（g）在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后， t0時(shí)改變某一正確的外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（ v）－時(shí)間（ t）圖象如右圖。則下列說法中正確的是A.若 a＋b＝c，則 t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)B.若 a＋b＝c，則 t0時(shí)只能是加入了催化劑若a＋b≠c，則 t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)若a＋b≠c，則 t0時(shí)只能是加入了催化劑4、現(xiàn)有可逆反應(yīng) A（g）＋ 2B（g） nC（g）（正反應(yīng)放熱） ，在相同溫度、不同壓強(qiáng)時(shí)， A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時(shí)間（ t）的關(guān)系如右圖所示，其中結(jié)論正確的是A.p1> p2， n> 3 B. p1< p2， n> 3C.p1< p2， n< 3 D. p1> p2， n＝ 3第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的利用（一）編制：李國峰 審核：高一化學(xué)組【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解人們主要利用化學(xué)反應(yīng)來制備新物質(zhì)和提供能源。2、掌握實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的原理、裝置、收集方法和尾氣處理方法。3、總結(jié)常見氣體的制備裝置及收集方法。4、體會化學(xué)對人類生產(chǎn)、生活的作用。【重點(diǎn)難點(diǎn)】由實(shí)驗(yàn)室制備氯氣總結(jié)常見氣體的制備裝置及收集方法。【聯(lián)想質(zhì)疑】 舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣是在 1774年，當(dāng)時(shí)他正在研究軟錳礦 （二氧化錳 ），當(dāng)他使軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時(shí)，產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體，這種氣體的強(qiáng)烈的刺激性氣味使舍勒感到極為難受，但是當(dāng)他確信自己制得了一種新氣體后 ,他又感到一種由衷的快樂。【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣【技能歸納】一、利用化學(xué)反應(yīng)制取物質(zhì)1、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法（1）選用試劑：（2）反應(yīng)的原理 : （3）發(fā)生裝置： （4）收集裝置： 或 （5）凈化裝置：用 除去 ，再用 干燥。（6）尾氣處理裝置：用 吸收多余的 Cl2，防止污染空氣。

7）實(shí)驗(yàn)裝置圖：【特別提醒】①稀鹽酸與 MnO2難以發(fā)生反應(yīng)。②反應(yīng)中濃鹽酸的作用是 。③工業(yè)制 Cl2原理：電解飽和食鹽水物質(zhì)化學(xué)方程式H2O2生鐵H2SO4（以 S為原料）NH3硝酸【拓展視野】2、實(shí)驗(yàn)室制備氣體綜述（制氣→凈化→收集→尾氣處理）（1）氣體發(fā)生裝置的類型 、 、_（2）常見氣體干燥劑的選擇實(shí)例：干燥劑適合于干燥的氣體備注精選資料精選資料可修改編輯可修改編輯精選資料精選資料P2O5不適于 NH3濃硫酸不適于 H2S、NH3、HBrCaCl2不適用于 NH3堿石灰不適用于酸性氣體（3）收集裝置裝置類型排水（液）法向上排空氣法向下排空氣法裝置示意圖適用范圍典型氣體（4）尾氣處理對于有毒、有害的氣體必須用適當(dāng)?shù)娜芤杭右晕眨ɑ螯c(diǎn)燃） ，使它們變?yōu)闊o毒、無害、無污染的物質(zhì)。如尾氣 Cl2、SO2、Br（蒸氣）2 、H2S等可用 吸收；尾氣CO氣體可用 將它轉(zhuǎn)化為 氣體;HCl、NH3可用 吸收，吸收裝置應(yīng)該注意 。1、按下述實(shí)驗(yàn)制備氣體，合理而又實(shí)用的是 （ ）B.大理石與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化碳D.向濃鹽酸中滴加濃硫酸制備氯化氫氣體B.大理石與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化碳D.向濃鹽酸中滴加濃硫酸制備氯化氫氣體C.二氧化猛與稀鹽酸加熱制備氯氣2、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣可以有以下途徑，用化學(xué)方程式表示如下。若制取等質(zhì)量的氯氣，消耗鹽酸最少的是A、8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑ B、16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑C、4HCl+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑3、如圖所示裝置可用于（ ）A．加熱 NaHCO3制CO2B．用Cu和稀HNO3反應(yīng)制NOC．用 NH4Cl與濃NaOH溶液反應(yīng)制 NH3D．用 NaCl與濃 H2SO4反應(yīng)制 HClA、裝置①可用于吸收實(shí)驗(yàn)中多余的 Cl2B、裝置②可用于收集 H2、NH3、Cl2、NO2等C、裝置③中 X為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫D、裝置④可用于收集 NH3，并吸收多余 NH3第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的利用（二）編制：艾新房 審核：高一化學(xué)組【學(xué)習(xí)目標(biāo)】、以銅鋅原電池為例，掌握原電池的工作原理。培養(yǎng)觀察能力，實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治鐾评砟芰?。從更多角度體會化學(xué)科學(xué)與人類文明和社會發(fā)展的密切關(guān)系?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】原電池的工作原理【聯(lián)想質(zhì)疑】①鐵路工人用鋁熱劑焊接鋼軌，你能解釋其中原因嗎？②“即熱飯盒”是怎樣使飯菜變熱的？實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式或結(jié)論鋅片插入稀硫酸中銅片插入稀硫酸中鋅片和鋅片同時(shí)插入稀硫酸中（不接觸）鋅片和鋅片同時(shí)插入稀硫酸中，并用導(dǎo)線連接（或接觸）二、化學(xué)反應(yīng)為人類提供能源1、原電池的定義：2、銅鋅原電池工作原理：電極電極材料電極反應(yīng)反應(yīng)類型得失電子的粒子電子流動(dòng)方向負(fù)極正極3、原電池的原理：電極電極材料反應(yīng)類型電子流動(dòng)方向負(fù)極正極4、構(gòu)成原電池的（一般）條件：（1） 5、原電池正負(fù)極判定方法（ 1）依據(jù)原電池兩極材料： 作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）； 作正極。（2）根據(jù)電流方向或電子流向：電流（外電路）由 流向 ；電子則由 經(jīng)外電路流向原電池的 。（3）根據(jù)內(nèi)電路離子遷移方向： 流向正極， 流向負(fù)極。（4）根據(jù)原電池中反應(yīng)類型：正極： 電子，發(fā)生 ，現(xiàn)象是伴隨金屬的析出或 H2的放出。負(fù)極： 電子，發(fā)生 ，現(xiàn)象是電極本身的消耗，質(zhì)量減小?！咎貏e提醒】①正極的作用是導(dǎo)體及產(chǎn)生電勢差，它不參與化學(xué)反應(yīng)。負(fù)極反應(yīng)不一定是負(fù)極材料本身的反應(yīng)，有的原電池的負(fù)極既是導(dǎo)體又是負(fù)極反應(yīng)物，有的原電池負(fù)極的作用是導(dǎo)體，它不參與反應(yīng)。②寫電極反應(yīng)式要遵從客觀事實(shí)?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】課本 P51-526、原電池原理的應(yīng)用（1）加快氧化還原反應(yīng)的速率①實(shí)驗(yàn)室用粗鋅和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)制 H2，加快反應(yīng)速率；②如果用純鋅和和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)制 H2，可加入少量的 CuSO4溶液加快反應(yīng)速率。（2）比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱 ]原電池中，負(fù)極的金屬活動(dòng)性 〉正極的金屬活動(dòng)性。（3）制造化學(xué)電池理論上說，所有的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池，目前市場上的電池分為 、和。7、化學(xué)能與各種形式的能的轉(zhuǎn)化（分別舉例說明）①化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化②化學(xué)能與電能間的轉(zhuǎn)化③化學(xué)能與光能之間的相互轉(zhuǎn)化8、人們不僅利用化學(xué)反應(yīng)制造豐富多彩的物質(zhì)、提供賴以生存的能量，還利用化學(xué)反應(yīng)開發(fā)出各種分析技術(shù)來確定 、 以及測定 等。例如，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和研究中，人們可以利用化學(xué)反應(yīng)了解 ，以做到合理施肥，達(dá)到提高農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的目的；

在病理診斷化驗(yàn)、藥品質(zhì)量鑒定、環(huán)境監(jiān)測等領(lǐng)域，則需要利用化學(xué)反應(yīng)對 。其實(shí)人們在利用化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)，也加深了對化學(xué)反應(yīng)規(guī)律及其實(shí)質(zhì)的認(rèn)識。1、下列關(guān)于原電池的說法正確的是 （ ）A．在正極上發(fā)生氧化反應(yīng) B．化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬為負(fù)極C．在外電路，電子流出正極 D．是由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置2、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（ ）A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．用導(dǎo)線連接鋅片和鐵片，浸入氯化鐵溶液中，鋅片的質(zhì)量會減小C．把銅片插入氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D．把鋅料放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快3、關(guān)于如圖所示的裝置的敘述，正確的是（ ）A.銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B.銅片質(zhì)量逐漸減少C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D.氫離子在銅片表面被還原4、下列可構(gòu)成原電池的是（ ）第1節(jié) 認(rèn)識有機(jī)化合物（一）編制：李建峰 審核：高一化學(xué)組【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解有機(jī)化合物的主要性質(zhì)特點(diǎn)。2、了解甲烷的存在和用途，掌握甲烷的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。3、了解取代反應(yīng)的概念【重點(diǎn)難點(diǎn)】甲烷的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)【技能歸納】一、有機(jī)化合物的性質(zhì)1、定義：含有 的化合物為“有機(jī)化合物”簡稱“有機(jī)物” 。（但碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等看作無機(jī)物。 ）2、有機(jī)物的性質(zhì)特征：溶解性熔沸點(diǎn)可燃性導(dǎo)電性化學(xué)反應(yīng)【遷移應(yīng)用】 1、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法中正確的是：A、有機(jī)化合物是從動(dòng)植物提提取得有生命的化合物B、有機(jī)化合物都含有碳元素，膽寒碳元素的化合物的不一定都是有機(jī)化合物C、所有的有機(jī)化合物都很容易燃燒D、有機(jī)化合物有的不溶于水，有的可溶于水【聯(lián)想質(zhì)疑】請從以下描述中說出它是那種物質(zhì) ？（1）某氣體是在隔絕空氣的情況下 ,由植物殘?bào)w經(jīng)過微生物發(fā)酵的作用而生成的。（2）沼氣是沼池底部產(chǎn)生的氣體（3）煤礦的坑道所產(chǎn)生的氣體 （坑道氣或瓦斯）（4）天然氣是當(dāng)今世界上最重要的氣體化石燃料。我國是最早利用天然氣的國家。以上４描述均涉及到哪種物質(zhì)呢？【自主學(xué)習(xí)】課本 P59第一、二自然段【技能歸納】3、最簡單的有機(jī)物——甲烷：（1）物理性質(zhì)和存在：色 味 溶于水，比空氣的密度 的氣體；自然界中的 、 、 主要成分都是甲烷【觀察思考 】課本P59甲烷的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1①安靜燃燒，火焰呈 色②燒杯內(nèi)壁有 產(chǎn)生③澄清石灰水23【技能歸納】（2）甲烷的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性：有關(guān)化學(xué)方程式為：【交流研討】①該反應(yīng)也可稱為甲烷的 反應(yīng)②通過將甲烷氣體通人盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中所發(fā)生的現(xiàn)象，可得出的結(jié)論是：反應(yīng)：有關(guān)化學(xué)方程式為：取代反應(yīng)置換反應(yīng)定義反應(yīng)物生成物反應(yīng)連接符號舉例【遷移應(yīng)用】 2、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（ ）A、Zn+CuSO4=ZnSO4+CuB、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2↑【自主學(xué)習(xí)】課本第60頁最后一段及身邊的化學(xué)部分【知識拓展】物質(zhì)名稱俗稱分子式狀態(tài)用途一氯甲烷二氯甲烷三氯甲烷四氯甲烷TOC\o"1-5"\h\z【當(dāng)堂測試】 1、下列物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是： （ ）A、二氧化碳 B、尿素 C、蔗糖 D、碳酸氫銨2、在光照條件下，將等體積的甲烷和氯氣混合，得到的產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是 （）A、CH3Cl B、CH2Cl2 C、CCl4 D、HCl3、將下列氣體通入酸性高錳酸鉀，酸性