【級(jí)聯(lián)考】安徽安慶2019屆高三下學(xué)期第二次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題解析版

2019年安慶市高三模擬考試(二模)理科綜合能力測(cè)試試題一化學(xué)一、選擇題：2+1.化工生產(chǎn)上有廣泛用途的輕質(zhì)堿式碳酸鎂［MgCO3?Mg(OH)2?3H2O］是以鹵塊(主要成分為MgCl2,含F(xiàn)e、Fe3+等雜質(zhì)離子)為原料制備。工藝流程如下：注：氫氧化亞鐵沉淀絮狀，不易從溶液中除去卜列說(shuō)法正確的是A.沉淀的成分是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物B.“…'的操作步驟為：氧化和調(diào)節(jié)pH等分離和提純過(guò)程C.熱解”產(chǎn)生的CO2對(duì)生成輕質(zhì)堿式碳酸鎂［MgCO3?Mg(OH)2?3H2O］有重要的作用D.料?夜II呈酸性【答案】B【解析】【分析】鹵塊(主要成分為MgCl2,含F(xiàn)e2+、Fe3+等雜質(zhì)離子)加入硫酸溶解，由于氫氧化亞鐵難以除去，則應(yīng)加入氧化劑氧化Fe2+生成Fe3+,然后調(diào)節(jié)pH生成Fe(OH)3沉淀過(guò)濾除去，濾液主要成分為硫酸鎂、硫酸等，加入碳酸氫錢(qián)，可生成輕質(zhì)堿式碳酸鎂、二氧化碳，碳酸氫錢(qián)過(guò)量，則“料液H”可呈堿性，以此解答該題?！驹斀狻緼.由題給信息可知，氫氧化亞鐵為絮狀沉淀，不易從溶液中除去，沉淀為Fe(OH%,A錯(cuò)誤;B.由以上分析可知，除去鐵元素，應(yīng)進(jìn)行氧化、調(diào)節(jié)pH,生成Fe(OH)3沉淀，B正確；C.加入碳酸氫錢(qián)生成堿式碳酸鎂，生成的二氧化碳不參與反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.“料液H”呈堿性，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是Bo【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)、物質(zhì)分離與提純方法的綜合應(yīng)用，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn),明確制備流程為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)物質(zhì)分離與提純的操作方法，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。題目難度較大。.下列說(shuō)法正確的是A.生物柴油的主要成分是液態(tài)燃B.盡管人體內(nèi)不含消化纖維素的酶，但纖維素在人類(lèi)食物中也是必不可缺少的C.糖類(lèi)又稱(chēng)為碳水化合物，均可用通式Cm（H2O）n表示D.淀粉的糊化作用和雞蛋清中滴加飽和Na2SO4溶液出現(xiàn)沉淀的現(xiàn)象均屬于化學(xué)變化【答案】B【解析】【詳解】A.生物柴油是利用油脂與甲醇或乙醇經(jīng)酯轉(zhuǎn)化而形成的脂肪酸甲酯或乙酯，不是燒，A錯(cuò)誤；B.人體消化道內(nèi)不存在纖維素酶，但纖維素是一種重要的膳食纖維，可以促進(jìn)腸道的蠕動(dòng)，幫助人體新陳代謝，是人類(lèi)食物中也是必不可缺少的，B正確；C.大部分糖類(lèi)分子式符合Cm（H2O）n,有些糖類(lèi)并不合乎其上述分子式，如鼠李糖（C6H12。5）,C錯(cuò)誤；D.淀粉的糊化作用是淀粉這種多糖水解的過(guò)程；雞蛋清中滴加飽和Na2SO4溶液出現(xiàn)沉淀是蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，是蛋白質(zhì)溶解度降低的結(jié)果，沒(méi)有生成新的物質(zhì)，屬于物理變化，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是Bo.Na是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是12.5mL16mol/L濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2Na5.8g熟石膏（2CaSO4?H2O）含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02Na92.0g甘油（丙三醇）和甲苯的混合物中含氫原子數(shù)為8.0NaD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L甲醛氣體完全燃燒消耗O2分子個(gè)數(shù)約為g22.4【答案】A【解析】【詳解】A.濃硫酸與鋅發(fā)生反應(yīng)：Zn+2H2SO4（濃尸ZnSO4+SO2T+2HO,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度變?yōu)橄×蛩釙r(shí)發(fā)生反應(yīng)：Zn+H2SO4（?。?ZnSO4+H2T,n（H2SO4）=c?V=16mol/Lx0.0125L=0.2mol若完全發(fā)生第一個(gè)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2Na,若完全發(fā)生第二個(gè)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4Na,因此反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目大于0.2Na,小于0.4Na,A錯(cuò)誤；B.熟石膏（2CaSO4?H2O）相對(duì)分子質(zhì)量是290,則5.8g熟石膏的物質(zhì)的量是n=5.8g290g/mol=0.02mol,由于每個(gè)熟石膏中含有1個(gè)結(jié)晶水，所以0.02mol該物質(zhì)中含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02Na,B正確；C.甘油（丙三醇）和甲苯的相對(duì)分子質(zhì)量都是92,所以92.0g甘油（丙三醇）和甲苯的混合物的物質(zhì)的量是1mol,

由于這兩種物質(zhì)每種分子中都含有8個(gè)H原子，所以混合物中含氫原子數(shù)為8.0Na,C正確；……，…IL1r…………D.甲醛在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，1L的物質(zhì)的量為n（甲醛）=Ff~j川，1mol甲醛完全燃燒消耗[N1molO2,則1L甲醛氣體完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量是——用川，消耗氧氣的分子個(gè)數(shù)約為—,D正確;22.422.4故合理選項(xiàng)是Ao4.正四面體烷是一種可能存在的柏較圖輕，IUPAC名稱(chēng)為三環(huán)[1.1.0.0]丁烷。其球棍模型如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是A.與環(huán)丁二烯互為同分異構(gòu)體B.二氯代物超過(guò)兩種C.碳碳鍵鍵角為109°28'D.三環(huán)[1.1.0.0]丁烷生成1mol丁烷至少需要2molH2【答案】A【解析】【分析】A.由結(jié)構(gòu)可知，均含4個(gè)C、4個(gè)H;B.4個(gè)H的位置相同；C.4個(gè)C形成的結(jié)構(gòu)與白磷結(jié)構(gòu)相似；D.三環(huán)[1.1.0.0]丁烷生成1mol丁烷，H原子差6mol?！驹斀狻緼.由結(jié)構(gòu)可知，正四面體烷分子式是C4H4,環(huán)丁二烯分子式也是C4H4,二者均含4個(gè)C、4個(gè)H,二者互為同分異構(gòu)體，A正確；B.正四面體烷類(lèi)似一個(gè)正四面體，其四個(gè)頂點(diǎn)為4個(gè)C,兩兩以碳碳單鍵連接，剩余的鍵每個(gè)C連接一個(gè)H原子，4個(gè)H的位置相同，是一種高度對(duì)稱(chēng)的物質(zhì)，則二氯代物只有一種，B錯(cuò)誤；C.4個(gè)C形成的結(jié)構(gòu)與白磷結(jié)構(gòu)相似，是正四面體結(jié)構(gòu)，碳碳鍵鍵角為60°,C錯(cuò)誤；D.三環(huán)[1.1.0.0]丁烷分子式是C4H4到丁烷C4H10,1mol至少需要3molH2,D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識(shí)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、不飽和度及物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的通式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。5.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z族序數(shù)之和為10；丫的原子半徑在同周期主族元素中最小；W與Z形成的化合物常溫下可與飽和NaCl溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體常用于切割和焊接金屬。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是四史料蟆X的單質(zhì)是人類(lèi)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料丫元素可以形成多種含氧酸X元素在自然界中只有化合態(tài)沒(méi)有游離態(tài)W與Z形成的化合物與飽和NaCl溶液的反應(yīng)要選用如上圖裝置【答案】D【解析】【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20,W與Z形成的化合物常溫下可與飽和NaCl溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體常用于切割和焊接金屬，該氣體為乙快，則W為C元素，Z為Ca元素；W、X、Z族序數(shù)之和為10,則X的族序數(shù)=10-4-2=4,位于IVA族，則X為Si元素；Y的原子半徑在同周期主族元素中最小，丫的原子序數(shù)大于Si,位于第三周期，為Cl元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知：W為C元素，X為Si,丫為Cl,Z為Ca元素。A.單質(zhì)Si為良好的半導(dǎo)體材料，是人類(lèi)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，A正確；B.Cl元素含有多種化合價(jià)，可以形成多種含氧酸，如次氯酸、氯酸、高氯酸等，B正確；C.Si為親氧元素，在自然界中只以化合態(tài)存在，沒(méi)有游離態(tài),C正確；D.碳化鈣極易與水反應(yīng)，不是難溶于水的塊狀固體，不能用圖示裝置制取乙快，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是Do【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系的知識(shí)，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。6.太陽(yáng)能電池是以表面涂有釘（Rii）基配合物的TiO2光敏染料的透明導(dǎo)電玻璃和鍍Pt導(dǎo)電玻璃為極板。其工作原理如下圖所示：下列關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是A,電池工作時(shí)電能由光能直接轉(zhuǎn)化而來(lái)，不涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化B.電池工作的總反應(yīng)為：RuII+|3=RuIII+3I-C.當(dāng)太陽(yáng)光照射光敏染料時(shí)，光敏染料所在電極的電勢(shì)低于鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極D.電池工作時(shí)，為持續(xù)供電，需要定期補(bǔ)充有關(guān)電解質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A.電池中存在I3-與「的轉(zhuǎn)化，發(fā)生化學(xué)變化，即存在化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，A錯(cuò)誤；B.Ru%3-—Ru+3「反應(yīng)中電荷不守恒，B錯(cuò)誤；C.由圖可知，電子從光敏染料流向鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極，則光敏染料所在電極為負(fù)極，鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極為正極，所以光敏染料所在電極的電勢(shì)低于鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極，C正確；D.由電池中發(fā)生的反應(yīng)可知，I3-在正極上得電子被還原為3I-,后又被氧化為I3-,I3-和I-相互轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是光敏有機(jī)物在激發(fā)態(tài)與基態(tài)的相互轉(zhuǎn)化，所有化學(xué)物質(zhì)都沒(méi)有被損耗，不需要補(bǔ)充有關(guān)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是Co7.298K時(shí)，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL同濃度的甲酸溶液過(guò)程中溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示（已知：HCOOH溶液的Ka=l.0M。-4。）1&g笛心口1&g笛心口?X下列有關(guān)敘述正確的是A.該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑B.圖中a、b兩點(diǎn)水的電離程度：b>aC.當(dāng)加入10.00mLNaOH溶液時(shí)，溶液中：c(HCOO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)D.當(dāng)加入20.00mLNaOH溶液時(shí)，溶液pH>8.0【答案】D【解析】【詳解】A.用NaOH溶液滴定甲酸溶液，恰好發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HCOONa溶液，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酗:試液誤差較小，A錯(cuò)誤；B.圖中a為HCOONa、HCOOH按1：3關(guān)系混合得到的混合溶液；b為HCOONa、NaOH按1：3關(guān)系混合得到的混合溶液，由于甲酸是弱酸，對(duì)水的電離的抑制程度小于等濃度的NaOH溶液，所以a、b兩點(diǎn)水的電離程度：a>b,B錯(cuò)誤；C.當(dāng)加入10.00mLNaOH溶液時(shí)，溶液為等濃度的HCOONa、HCOOH的混合溶液，根據(jù)圖示可知此時(shí)溶c(Na+)>c(H+),所以離子濃度大小關(guān)系為:液的pH<7,說(shuō)明HCOOH的電離作用大于HCOO-的水解作用，所以c(H+)>c(OH'),c(HCOO"c(Na+)>c(H+),所以離子濃度大小關(guān)系為:c(HCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),C錯(cuò)誤;D.當(dāng)加入20.00mLNaOHD.當(dāng)加入20.00mLNaOH溶液時(shí)，二者恰好反應(yīng)產(chǎn)生顯堿性，HCOO'+H2O^^HCOOH+OH',c(HCOO-)=HCOONa,該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，HCOO-水解，使溶液O.lOOOmoyi7=0.0500mol/L,c(HCOOIl)c(01I)c(HCOOIf)c^Oir)-c(Il])Kwc(HCOOIl)c(01I)c(HCOOIf)c^Oir)-c(Il])Kw10Kh=cQHCOO_)c{HCOOII)-c(QH)Kh=......_,中口；。Ic(HCOO~)+)Ka1014-10=10，c\oir)J廠(chǎng)6加nn、所以c(OH-)=\g0SxKh=Wx1。一\所以溶液的pH>8,D正確;□lnu工/uj故合理選項(xiàng)是Do二、選擇題(一)必考題8.鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機(jī)合成的一種重要還原劑。一般的制備方法是將A1C13溶于有機(jī)溶劑，再把所得溶液滴加到NaH粉末上，可制得鋁氫化鈉。實(shí)驗(yàn)要求和裝置如下，回答下列問(wèn)題:(1)制取鋁氫化鈉要在非水溶液中進(jìn)行，主要原因是(用化學(xué)方程式表示)。用下列裝置制取少量鋁氫化鈉(含副產(chǎn)物處理)較為合理的是(1)制取鋁氫化鈉要在非水溶液中進(jìn)行，主要原因是(用化學(xué)方程式表示)。用下列裝置制取少量鋁氫化鈉(含副產(chǎn)物處理)較為合理的是(填現(xiàn)象)再①連接好裝置后，應(yīng)進(jìn)行的第一步操作是;為保證產(chǎn)物的純凈，應(yīng)待加熱酒精燈。(填現(xiàn)象)再②B裝置中盛裝飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是，選擇飽和NaCl溶液的理由是③C裝置的作用是;若無(wú)C裝置，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)后D中生成物除A1C13外可能還含有。(填化學(xué)式)④上述裝置存在的明顯缺陷是?！敬鸢浮?1).NaAlH4+2H2O=NaA1O2+4H2T載寫(xiě)為NaH+H2O=NaOH+H2?)(2).D(3).檢查裝置的氣密性(4).充滿(mǎn)黃綠色氣體時(shí)(5).白色晶體析出(6).既能除去HCl,又能降低Cl2的溶解度(7).干燥(8).Al2O3(9).沒(méi)有尾氣處理裝置，會(huì)造成大氣污染【解析】(1)鋁氫化鈉和氫化鈉中-1價(jià)的H均易與水反應(yīng)，據(jù)此分析；根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件選擇合適的裝置；(2)用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取制取CI2,制得的CL中含有雜質(zhì)HCI、H?。，先通過(guò)飽和食鹽水除去氯化氫雜質(zhì)，然后通過(guò)濃硫酸進(jìn)行干燥，然后使干燥的氯氣與金屬鋁在加熱時(shí)反應(yīng)制取AlCl3,據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)鋁氫化鈉和氫化鈉中-1價(jià)的H均易與水反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2T載寫(xiě)為NaH+H2O=NaOH+H2T)為防止變質(zhì)，制取鋁氫化鈉必須在非水溶液中進(jìn)行；AlC13的有機(jī)溶劑形成的溶液與NaH固體在室溫下發(fā)生反應(yīng)AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl,裝置A、B都是固體物質(zhì)加熱制取，物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)條件不符合，C、D從物質(zhì)狀態(tài)可用于制取NaAlH4,但若AlCl3中含有少量結(jié)晶水或濕存水，用該氯化鋁制取NaAlH4時(shí)，就會(huì)同時(shí)產(chǎn)生密度比空氣小的氫氣，氫氣只能用向下排空氣的方法收集，裝置C中用的是向上排空氣方法，不適用于氫氣的收集，裝置D合適，故合理選項(xiàng)是D；(2)①有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，在連接裝置后，應(yīng)進(jìn)行的第一步操作是檢查裝置的氣密性；為保證產(chǎn)物的純凈，應(yīng)待D中充滿(mǎn)黃綠色氣體時(shí)再加熱酒精燈，以趕走裝置中空氣，防止Al與裝置內(nèi)空氣中的O2反應(yīng)；②飽和食鹽水中存在溶解平衡，氯氣在水中存在化學(xué)平衡。當(dāng)HCl極易溶于水，溶于水后c(Cl-)增大，NaCl的溶解平衡和Cl2與水發(fā)生的可逆化學(xué)反應(yīng)的平衡均向逆向移動(dòng)，從而看到的現(xiàn)象是有白色晶體析出，該操作同時(shí)又降低了氯氣的溶解度；③C裝置盛有濃硫酸，其作用是干燥氯氣；若無(wú)C裝置，潮濕的氯氣與Al在反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的AlCl3有少量與水反應(yīng)，部分變?yōu)锳l(OH)3和HCl,隨著水分的蒸發(fā)，HCl揮發(fā)，固體變?yōu)锳l(OH)3,加熱Al(OH)3發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生Al2O3,因此預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)后D中生成物除A1C13外可能還含有Al2O3；(3)Cl2是有毒氣體，不能隨意排入大氣，否則會(huì)造成大氣污染，因此該裝置存在的明顯缺陷是沒(méi)有尾氣處理裝置，會(huì)造成大氣污染?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，涉及基本實(shí)驗(yàn)操作、化學(xué)用語(yǔ)、流程中反應(yīng)原理、混合物分離提純等，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查。9.鎰酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動(dòng)力電池。一種以軟鎰礦漿(主要成分為MnO2,含少量Fe2O3、FeO、A12O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備鎰酸鋰的流程如下圖所示。(1)溶浸生產(chǎn)中為提高SO2回收率可采取的措施有(填序號(hào))a.不斷攪^使SO2和軟鎰礦漿充分接觸b.增大通入SO2的流速c.減少軟鎰礦漿的進(jìn)入量d.減小通入SO2的流速(2)已知:室溫下，Ksp[A1(OH)3]=1X10-33,Ksp[Fe(OH)3]=lX10-39,pH=7.1時(shí)Mn(OH)2開(kāi)始沉淀。氧化除雜時(shí)(室溫)除去MnSO4液中的Fe3+、Al3+(使其濃度小于1xl0-6mol/L),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為。(3)由硫酸鎰與K2s2。8溶液常溫下混合一周，慢慢得到球形二氧化鎰(MnO2)o請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(4)將MnO2和Li2CO3按4:1的物質(zhì)的量比配料，混合攪拌，然后升溫至600C?750C,制取產(chǎn)品LiMn2。4。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。⑸鎰酸鋰可充電電池的總反應(yīng)為：Li1-xMn2O4+LixC工乂LiMn2O4+C(0vxv1)①充電時(shí)，電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為,若此時(shí)轉(zhuǎn)移lmole-,則石墨電極將增重goTOC\o"1-5"\h\z②廢舊鎰酸鋰電池可能殘留有單質(zhì)鋰，拆解不當(dāng)易爆炸、著火，為了安全，對(duì)拆解環(huán)境的要求是。【答案】(1).ad(2).5.0<pH<7.1(3).Mn2++S2O82-+2H2O=MnO2J+4H+2SO42-(4).8MnO2+2Li2CO3yC~W：4liMn2O4+2CO2T+OT(5).LiMn2O4-xe-=Li1-xMn2O4+XU+(6).7(7).拆解環(huán)境保持干燥，拆解下的鋰隔絕空氣保存【分析】軟鎰礦主要成分為MnO2,含少量Fe2O3、FeO、Al2O3和極少量銅的化合物等雜質(zhì)，利用軟鎰礦漿脫含硫煙氣中SO2,發(fā)生反應(yīng)MnO2+SO2=MnSO4,2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,步驟n中在浸出I中加入氧化劑將亞鐵離子氧化為鐵離子，加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH沉淀Fe3+、Al3+便于除去，過(guò)濾得到濾液含有的Mn2+的溶液中加入K2s2。8可將Mn2+氧化為MnO2,K2s2O8被還原為K2SO4,MnO?與U2CO3在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生LiMn2O4、CO2、O2,據(jù)此分析解答。【詳解】(1)a.不斷攪才使SO2和軟鎰礦漿充分接觸，這樣SO2就會(huì)更多轉(zhuǎn)化為SO42-,a正確;b.增大通入SO2的流速，可能會(huì)導(dǎo)致部分SO2未來(lái)得及反應(yīng)就逸出，物質(zhì)的產(chǎn)率降低，b錯(cuò)誤；c.減少軟鎰礦漿的進(jìn)入量，SO2可能回收率不能及時(shí)參加反應(yīng)，導(dǎo)致回收率降低，c錯(cuò)誤；d.減小通入SO2的流速，SO2能盡可能充分反應(yīng)，回收率增大，d正確；故合理選項(xiàng)是ad;(2)除雜時(shí)顯然只能除去Fe3+和Al3+,不能損失Mn2+,由題意可知，室溫下，pH=7.1時(shí)Mn(OH)2開(kāi)始沉淀，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+,氫氧化鋁完全變成沉淀時(shí)的Ksp[Al(OH)3]=110-33=c(Al3+)?(3(OH-),c(Al3+)=1￥0-6mol/L,解得：c(OH-)=1￥0-9mol/L,則溶液c(H+)=l1疥5mol/L,則pH=5；同理Fe(OH)3完全變成沉淀時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=l1)0-39=c(Fe3+)?(?(OH-),c(Fe3+)=1￥0-6mol/L,解得：c(OH-)=1M0-11mol/L,c(H+)=l163mol/L,貝UpH約為3,故pH范圍是：5.0<pH<7.1;(3)由題意可知，反應(yīng)物為MnSO4和K2s2。8,生成物之一為MnO?,再根據(jù)化合價(jià)升降相等和原子守恒配平，則發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Mn2++S2O82-+2H2O=MnO2J+2SO2-+4H+。(4)MnO2和Li2CO3反應(yīng)后只有Mn的價(jià)態(tài)降低，必然有元素的化合價(jià)升高，C元素處在最高價(jià)態(tài)，不能升高，則只能是O元素價(jià)態(tài)升高，所以還有O2生成。根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的方程式為：8MnO2+2li2CO3y~狀C*[4liMn2O4+2CO2T+OT；⑸①放電時(shí)，電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為L(zhǎng)i1-xMn2O4+xLi++xe=LiMn2O4,充電時(shí)電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為：LiMn2O4-xe-=Li1-xMn2O4+xLi+;此時(shí)，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為C+xe-+xLi+=LixC,則轉(zhuǎn)移lmole-石墨電極將增重的質(zhì)量為1molLi+的質(zhì)量，由于Li摩爾質(zhì)量是7g/mol,所以1molLi+的質(zhì)量是7.0g。②廢舊鎰酸鋰電池可能殘留有單質(zhì)鋰，鋰化學(xué)性質(zhì)活潑，鋰可與空氣中的O2和H2O反應(yīng)，對(duì)拆解的要求是：隔絕空氣和水分?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)制備工藝流程的知識(shí)。涉及化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、沉淀溶解平衡、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、原電池電解池反應(yīng)原理的應(yīng)用等。掌握化學(xué)反應(yīng)基本原理是本題解答的關(guān)鍵。10.汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)產(chǎn)生包括CO、NOx等多種污染氣體，涉及到如下反應(yīng)：①N2(g)+O2(g)=^2NO(g)②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)③NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)弄清上述反應(yīng)的相關(guān)機(jī)理，對(duì)保護(hù)大氣環(huán)境意義重大，回答下列問(wèn)題：⑴請(qǐng)根據(jù)下表數(shù)據(jù)填空：N2(g)+O2(g)2NO(g)AH=。物質(zhì)N2O2NO能量(kJ)946497811.25(斷開(kāi)1mol物質(zhì)中化學(xué)鍵所需要的能量)AH<0的即時(shí)反應(yīng)速率滿(mǎn)足以下關(guān)系式:(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2AH<0的即時(shí)反應(yīng)速率滿(mǎn)足以下關(guān)系式:VE=kEc2(NO)c(O2);v逆=k逆c2(NO2),k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響①溫度為T(mén)i時(shí)，在1L的恒容密閉容器中，投入0.6molNO和0.3molO2達(dá)到平衡時(shí)。2為0.2mol；溫度為T(mén)2時(shí)，該反應(yīng)存在k^=k逆，則TiT2(填大于"、小于"或等于“J②研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)按如下步驟進(jìn)行：第一■步：NO+NO?-N2O2快速平衡第二步：N2O2+。22NO2慢反應(yīng)疆■其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡，第一步反應(yīng)中：vi正=公正><c2(NO)；V1逆=k1逆>c(N2O2)下列敘述正確的是八口、口、"十%”1正4I4工口、4IA.同一溫度下，平衡時(shí)第一步反應(yīng)的--越大反應(yīng)正向程度越大心逆B.第二步反應(yīng)速率低，因而轉(zhuǎn)化率也低C.第二步的活化能比第一步的活化能低D.整個(gè)反應(yīng)的速率由第二步反應(yīng)速率決定(3)科學(xué)家研究出了一種高效催化劑，可以將CO和NO2兩者轉(zhuǎn)化為無(wú)污染氣體，反應(yīng)方程式為：2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g)△H<0某溫度下，向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2molCO,發(fā)生上述反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變化如下表所示：時(shí)間/min024681012壓強(qiáng)/kPa7573.471.9570.769.768.7568.75回答下列問(wèn)題：①在此溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后2位)；若保持溫度不變，再將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍，則平衡(填右移”或左移”或不移動(dòng)”)②若將溫度降低，再次平衡后，與原平衡相比體系壓強(qiáng)(p總)如何變化？(填增大"、減小“或不變”)

原因是。【答案】(1).-179.5kJ/mol(2).小于(3).AD(4).0.04(5).不移動(dòng)(6).減小(7).若溫度降低，體積不變，根據(jù)阿伏伽德羅定律，總壓強(qiáng)減??；同時(shí)，降低溫度，由于反應(yīng)放熱，所以平衡朝正方向移動(dòng)，容器內(nèi)分子數(shù)減少，總壓強(qiáng)也減小【解析】【分析】(1)根據(jù)反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能的差等于反應(yīng)熱可得相應(yīng)反應(yīng)的始變；(2)①計(jì)算溫度分別為T(mén)i、T2時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)，然后利用溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系判斷溫度大??；②根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)與速率常數(shù)的關(guān)系判斷；活化能大的反應(yīng)速率慢，活化能低的反應(yīng)，反應(yīng)快；整個(gè)反應(yīng)由進(jìn)行慢的化學(xué)反應(yīng)決定整個(gè)化學(xué)反應(yīng)速率；物質(zhì)轉(zhuǎn)化程度與轉(zhuǎn)化速率無(wú)關(guān)；(3)①在恒容密閉容器內(nèi)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)濃度比等于物質(zhì)的量的比計(jì)算；根據(jù)改變物質(zhì)的濃度后Q與K的大小分析平衡移動(dòng)的方向；②降低溫度，分子運(yùn)動(dòng)速率減小，同時(shí)化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合方程式中溫度、氣體分子數(shù)多少變化關(guān)系分析判斷。【詳解】(1)計(jì)算出①N2(g)+O2(g)=2NO(g)的△H=E(反應(yīng)物鍵能)-E(生成物鍵能)=(946+497-811.25X2)kJ/mol=-179.5kJ/mol；(2)①溫度為T(mén)1時(shí)：2NO(g)+O2(g=^2NO2(g)開(kāi)始(mol/L)轉(zhuǎn)化(mol/L)平衡(mol/L)TOC\o"1-5"\h\z開(kāi)始(mol/L)轉(zhuǎn)化(mol/L)平衡(mol/L)0.20.10.20.40.20.202則溫度為T(mén)i時(shí)，平衡常數(shù)Ki=———=1.25,由于平衡時(shí)vnv逆，不難推出平衡常數(shù)等于速率常數(shù)之比,0/Px02*正*正即：K1二天逆=1.25；溫度為T(mén)2時(shí)，該反應(yīng)存在匕=疝演=1,K2<Ki,由于反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越局平衡常數(shù)越小，所以Ti<T2；②A.由①分析可知，當(dāng)?shù)谝徊椒磻?yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Vi^=Vi逆，由于速率常數(shù)之比實(shí)際上就是平衡常數(shù)，平衡常數(shù)越大，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，A正確；B.反應(yīng)速率快慢與轉(zhuǎn)化率之間無(wú)因果關(guān)系，B錯(cuò)誤;C.相同溫度下，第一步反應(yīng)快速達(dá)到平衡，第二步是慢反應(yīng)，所以第二步活化能比第一步高，C錯(cuò)誤;D.整個(gè)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由第二步慢反應(yīng)決定,D正確;故合理選項(xiàng)是AD；⑶①向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2molCO,反應(yīng)10min達(dá)到平衡，體系內(nèi)壓強(qiáng)由75kPa減少到68.75kPa,則反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度變化為2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g)AH<0開(kāi)始(mol/L)0.01轉(zhuǎn)化(mol/L)2x平衡(mol/L)0.01-2x用mc開(kāi)始P開(kāi)始根據(jù)匕平衡P平衡可得Kp=0.04Kpa-1若平衡后再將CO、不發(fā)生移動(dòng)；②降低溫度，分子運(yùn)動(dòng)速率減慢，對(duì)容器的碰撞次數(shù)減小，壓強(qiáng)降低；同時(shí)該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致體系內(nèi)氣體分子數(shù)減小，所以總壓強(qiáng)也會(huì)減小。【點(diǎn)睛】本題考查了蓋斯定律、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)知識(shí)。反應(yīng)熱等于反應(yīng)物鍵能與生成物鍵能的差，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，對(duì)于有多步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的快慢由慢反應(yīng)決定，可根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)與速率常數(shù)關(guān)系判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，本題難度適中。(二)選考題：11.N和S是重要的非金屬元素，聚氮化硫(SN)x是重要的超導(dǎo)材料，目前己成為全球材料行業(yè)研究的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：0.024x0.02-4x0.034x4x75，解得CO2的濃度增加一倍,旬用八.P^2)pXCO2)?nA)x=0.0025mol/L;根據(jù)公式Kp=—，p(A)=p(總)X-^,p3no2”氣co)M總)由于方程式中兩種物質(zhì)的系數(shù)相同，所以Qc=K,因此化學(xué)平衡(1)下列電子排布圖能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是(填字母)。人向[;祁向王|B。甫向叵宜口D(2)S原子的基態(tài)原子核外有個(gè)未成對(duì)電子，有種不同形狀的電子云。⑶S、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?列舉一種與SCN-互為等電子體的分子為(4)(CH3)3N中N原子雜化方式為；As與N是同主族元素，AsH3的相對(duì)分子質(zhì)量比NH3大，實(shí)驗(yàn)測(cè)得AsH3沸點(diǎn)比NH3低，其原因是。(5)GaN是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)和金剛石類(lèi)似，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。<O-Gs)①氮化錢(qián)中氮原子與錢(qián)原子之間以鍵相結(jié)合，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為O②GaN晶體的晶胞邊長(zhǎng)為apm,摩爾質(zhì)量為Mg/mol,阿伏加德羅常數(shù)的值為Na,則GaN晶體的密度為g?cm-3(只要求列算式，不必計(jì)算出結(jié)果，1pm=l0-12m)?！敬鸢浮?1).A(2).2(3).2(4).N>O>S(5).CO2(或CS2、COS)(6).sp3雜化(7).NH3分子能形成氫鍵，而As電負(fù)性小，半徑大，分子間不能形成氫鍵(8).共價(jià)(9).正四面體(10).榻(ax10-10)3【解析】【分析】(1)結(jié)合洪特規(guī)則及N原子序數(shù)判斷；(2)根據(jù)原子排布的構(gòu)造原理，結(jié)合洪特規(guī)則，先寫(xiě)出S原子的核外電子排布式，可得知其核外未成對(duì)電子數(shù)，原子核外有幾種能級(jí)，就有幾種形狀的電子云；(3)根據(jù)電離能的變化規(guī)律比較不同元素的電離能大小，結(jié)合等電子體概念書(shū)寫(xiě)相應(yīng)的等電子體；(4)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析(CH3)3N的中性原子N原子的雜化；原子半徑小，電負(fù)性大的元素的氫化物分子間可形成氫鍵；(5)原子晶體中原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，根據(jù)晶胞中原子的空間排列判斷與Ga連接的N原子構(gòu)成的立體結(jié)構(gòu)；用均攤法先計(jì)算一個(gè)晶胞中含有的N、Ga原子數(shù)目，然后根據(jù)晶體密度計(jì)算式計(jì)算該晶體密度大小?！驹斀狻?1)A.符合洪特規(guī)則，表示氮原子的最低能量狀態(tài)，B、C項(xiàng)中2P的3個(gè)電子排布違背洪特規(guī)則，不是基態(tài)原子的電子排布，B、C錯(cuò)誤；D.表示的是硼原子的基態(tài)核外電子排布，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A;(2)硫原子的核外電子排布為ls22s2p63s23p4,所以未成對(duì)電子有2個(gè)，硫原子核外電子只有2種能級(jí)，電子云形狀只有2種；(3)根據(jù)元素周期律，一般來(lái)說(shuō)，同一周期的元素，從左到右，第一電離能呈增大的趨勢(shì)，同一主族，從上到下，第一電離能呈減小的趨勢(shì)，但若原子核外電子排布呈全空或半充滿(mǎn)或全滿(mǎn)結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，如第一電離能N>O,所以這三種元素的第一電離能由大到小關(guān)系為：N>O>S；原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)均相同的微粒并具有相似的化學(xué)鍵特征稱(chēng)為等電子體，CO2或CS2、COS均是SCN-的等電子體。(4)(CH3)3N可以看作三個(gè)甲基取代了NH3分子中白^三個(gè)H原子而得，N原子含有的電子對(duì)為3,孤電子對(duì)數(shù)為一襄11,所以N原子含有的電子對(duì)數(shù)為3+1=4,因此(CH3)3N分子中N原子采用sp3雜化；N原子半徑較小，電負(fù)性較大，對(duì)應(yīng)的NH3分子間能形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，而As電負(fù)性小，半徑大，分子間不能形成氫鍵，沸點(diǎn)較低。(5)金剛石是原子晶體，氮化錢(qián)與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu)，氮化錢(qián)中氮原子與錢(qián)原子之間以共價(jià)鍵相結(jié)合。GaN的晶胞結(jié)構(gòu)和金剛石類(lèi)似，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體。GaN晶體的密度為「二歹二以《乂亍。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識(shí)。涉及原子核外電子排布、等電子體、物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低比較、晶胞的計(jì)算等，較為全面的考查了學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握和應(yīng)用、空間想象力及計(jì)算能力，要注意(5)中cm與pm之間的換算關(guān)系，是本題的易錯(cuò)點(diǎn)。12.異黃酮類(lèi)化合物在殺蟲(chóng)方面特別對(duì)釘螺有較好的殺滅作用，我國(guó)科學(xué)家研究了一種異黃酮類(lèi)化合物的合回答下列問(wèn)題:(1)A的化學(xué)