人教版2017課標高中化學必修第一冊：綜合測試附答案

第三章綜合測試.下列說法中錯誤的是（A.鈉在空氣中加熱時，先熔化，再燃燒，燃燒所得產(chǎn)物為Na2O2B.鎂在空氣中形成一薄層致密的氧化膜保護了里面的鎂，故鎂不需要像鈉一樣作特殊保護C.鋁制品在生活中非常普遍，是因為鋁不活潑D.鐵在潮濕的空氣中生成的氧化物疏松多孔，不能保護內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需要加保護層TOC\o"1-5"\h\z.關(guān)于鋁、鐵兩種金屬元素，下列說法正確的是（）A.鋁能夠穩(wěn)定存在于空氣中，而鐵很容易生銹，說明鐵比鋁活潑B.等物質(zhì)的量的鋁、鐵分別與足量鹽酸反應(yīng)放出等質(zhì)量的H2C.二者的氫氧化物都不可以通過氧化物發(fā)生化合反應(yīng)直接制備D.二者的單質(zhì)都能與強堿溶液反應(yīng)生成H23.在標準狀況下，將5.6g鐵和4.6g鈉分別與100mL1molL1的鹽酸反應(yīng)，則放出H2的體積（）A.鐵的多B.鈉的多C.鐵和鈉放出的一樣多D.無法比較.用一塊已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如圖所示），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻后取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升，根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是（）A.實驗中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B.鋁是種較活潑的金屬C.鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量D.鋁片上生成的“白毛”是氧化鋁和氧化汞的混合物.某無色稀溶液與鋁作用放出H,則下列離子在該溶液中可能大量共存的是（）+22NH4、Cu2、SO4、NO3K、Na、Cl、Mg2Na、K、HCO3、NO3K、Ca2、NH4、CO23TOC\o"1-5"\h\z6.下列除雜或檢驗的方法正確的是（）A.向溶液中加入稀硝酸再加入氯化鋼溶液產(chǎn)生白色沉淀說明有SO2B.在溶液中加KSCN,溶液顯紅色，證明原溶液中含有Fe3,無Fe2C.向溶液中加入過量的氨水先產(chǎn)生白色膠狀沉淀后沉淀溶解說明有Al3D.灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中含有Na,無法確定是否含有K+.以下物質(zhì)之間的每步轉(zhuǎn)化中，都能通過一步實現(xiàn)的是（）FeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3NaNa2ONa2cO3NaHCO3NaOHMgMgCl2Mg（OH）2AlAl2O3Al（OH）3AlNaAlO2Na2cO3A.②③④.①③④⑤C.①②③⑤D.①②③④⑤,下列分析正確8.將23gNa、18gAl、56gFe分另1J投入200g7.3%的鹽酸中（氣體體積均在相同狀況下測定）的是（）,下列分析正確A.產(chǎn)生的氣體體積之比為5:2:2B.Al和鹽酸反應(yīng)的速率僅次于鈉，但產(chǎn)生的氣體最多C.鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體比Na產(chǎn)生的多D.Na和鹽酸反應(yīng)最劇烈，反應(yīng)結(jié)束時產(chǎn)生的氣體一樣多.為除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)所選用的試劑或方法不正確的是（）FeCl2溶液（FeCJ：加入過量鐵粉，過濾NaHCO3溶液（NazCOs）：通入過量的CO2氣體MgO固體（Al3O3）：加入過量的NaOH溶液，過濾NaNO3溶液（NazSOC：加入適量的BaC^溶液.元素的價類二維圖是我們學習元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價為縱坐標，以物質(zhì)的類別為橫坐標所繪制的二維平面圖像。下圖為鐵元素的價類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是（）A.鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①B.FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速發(fā)生轉(zhuǎn)化②生成紅棕色粉末C.由圖可預(yù)測：高鐵酸鹽（FeO：）具有強氧化性，可用于消毒。FeO：與水反應(yīng)最終可生成Fe（OH）3膠體,從而吸附水中的懸浮物，故高鐵酸鹽可用作凈水劑D.加熱Fe（OH）3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，加水溶解可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化③.有Al、Fe：O3組成的混合物共10.0g,放入500mL某濃度的鹽酸中，混合物完全溶解，當再加入250mL2molL1的NaOH溶液時，得到沉淀最多。上述鹽酸的濃度為（）1molL110.5molL12molL113molL.某黑色固體粉末可能是FeFe。CuO、C中的一種或幾種。為了探究其成分，小明同學按照如圖所示流程進行了實驗。

鹿包固體粉末加入一定同鹿包固體粉末加入一定同稀碇酸L溶液甲插△一根諾凈的帙姓E關(guān)于該實驗有以下說法：①若溶液甲呈淺綠色，則原黑色固體粉末中定含有Fe;②若步驟I中無明顯現(xiàn)象，則固體乙中最多只能有四種物質(zhì)；③若步驟I中有氣泡產(chǎn)生，則原固體可能是純凈物也可能是混合物;④若步驟I中有紅色固體析出，則固體乙中一定無CuO;⑤固體乙呈紅色，則原固體中一定含有Fe和CuO。以上說法中正確的有（）1個2個3個4個13.向100mLFe2SO43和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法不正確的是（A.2aA.2a點時溶放中陽離子為Cub點時溶液中發(fā)生的反應(yīng)為FeCu2—CuFe2c點時溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5molL1D.原溶液中Fe2SO43和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1:1.某同學設(shè)計如下實驗方案，以分離混合溶液中的AlCl3和FeCl2。(1)沉淀A的化學式為(2)寫出AlCl3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：(3)寫出沉淀A轉(zhuǎn)化為沉淀B的化學方程式：(4)寫出檢驗溶液A中是否含有Fe2+的方法：.已知：A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A;D;N;(2)按要求寫下列反應(yīng)方程式：檢3W中陽離子的離子方程式：H在潮濕空氣中變成M的化學方程式：。D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：。.以下是有關(guān)金屬與酸的反應(yīng)，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)分別取Wg鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是。(2)分別取0.1mol鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是。(3)若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，所需鈉鐵、鋁的質(zhì)量比是。(4)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓的氫氣，所需鈉鐵、鋁的物質(zhì)的量之比是。(5)取0.2mol的金屬鈉、鐵、鋁，分別投入10mL1molL1的鹽酸中，標況下產(chǎn)生氫氣的體積由大到小的順序是。(鈉、鐵、鋁產(chǎn)生氫氣的體積分別用V1、VV3表示)第三章綜合測試

答案解析.【答案】C【解析】鋁屬于較活潑的金屬，鋁制品之所以不需要特殊保護，是因為在鋁表而生成的Al2O3是一層致密的氧化物保護膜，阻止了內(nèi)層金屬的繼續(xù)反應(yīng)。.【答案】C【解析】鋁的活潑性比鐵強，但鐵很容易生銹，鋁比鐵更耐腐蝕，這是因為鋁在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了內(nèi)部的鋁進一步被氧化，故A錯誤；等物質(zhì)的量的鋁、鐵分別與足量的鹽酸反應(yīng)，設(shè)金屬的物質(zhì)的量都是nmol,根據(jù)電子守恒可知生成氫氣的物質(zhì)的量之比為3:2,生成氫氣的質(zhì)量之比等于其物質(zhì)的量之比，則產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為3:2,故B錯誤;氫氧化鋁、氫氧化亞鐵不能通過相應(yīng)氧化物發(fā)生化合反應(yīng)直接制備，氫氧化鐵可以通過化合反應(yīng)直接制備，但也不能通過氧化物發(fā)生化合反應(yīng)直接制備，故C正確；鐵與強堿溶液不反應(yīng)，鋁與強堿溶液反應(yīng)放出氫氣，故D錯誤。.【答案】B【解析】n(HCl)1molL10.1L0.1mol,n(Fe)——56^—i0.1mol,Fe與鹽酸反應(yīng)的化學方程式56gmol為Fe+2HCl-FeCl2H2,Fe過量，以HCl計算產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為0.05mol；n(Na)一4.6g.0.2mol,Na與HCl反應(yīng)的化學方程式為2Na2HCl^2NaClH2,Na過量，23gmol1過量的Na與水發(fā)生反應(yīng)：2Na2H2O^2NaOHH2,Na無論與HCl反應(yīng)還是與H2O反應(yīng)都有關(guān)系式2Na:H2,生成H2的物質(zhì)的量為0.1mol,故標準狀況下，Na反應(yīng)放出H2的體積多。.【答案】D【解析】鋁是一種活潑金屬，當表面的氧化鋁保護膜被破壞后，鋁在空氣中極易與氧氣反應(yīng)生成Al2O3,該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，從而使反應(yīng)體系的溫度升高，壓強增大，紅墨水柱右端上升；鋁與硝酸汞發(fā)生置換反應(yīng)：232Al3Hg2——2Al33Hg,生成的汞不活潑，很難與氧氣反應(yīng)生成氧化汞，故“白毛”是氧化鋁，D項錯誤。.【答案】B2【斛析】某無色稀溶放與鋁作用放出H2,則該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。堿性溶液中NH4、Cu均不能大量存在，且銅離子顯藍色；酸性溶液中NO3與金屬鋁反應(yīng)得不到氫氣，A錯誤。在酸性溶液中K、Na、Cl、Mg2之間不反應(yīng)，且均是無色的，可以大量共存，B正確。在酸性或堿性溶液中HCO3,均不能大量存在，且酸性溶液中NO3與金屬鋁反應(yīng)得不到氫氣，C錯誤。堿性溶液中NH4不能大量存在；酸性溶液中CO3不能大量存在，D錯誤。.【答案】D【解析】滴加BaCl2溶液不能排除Ag+、SO2的干擾，AgCl難溶于硝酸，SO3易被稀硝酸氧化為SO4,故A錯誤；Fe3+與KSCN反應(yīng)使溶液顯紅色，但不能確定原溶液中是否含有Fe2+,故B錯誤；氨水為弱堿，氨水過量后Al(OH)3沉淀不會溶解，故C錯誤；灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，則證明原粉末中有Na+,無法判斷是否存在K+,故D正確。.【答案】C【解析】①Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCgFeCl2與堿反應(yīng)生成Fe(OH)2,Fe(OH)2被氧氣氧化為Fe(OH)3,每步轉(zhuǎn)化都能一步實現(xiàn)，故①正確；②Na和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，反應(yīng)的化學方程式為4NaO2=2Na2O,Na2O和CO2反應(yīng)生成Na2CO3,Na2CO3與H2O和CO2反應(yīng)生成NaHCO3,NaHCO3與足量的Ca(OH)2點燃反應(yīng)生成NaOH,故②正確；③鎂和氯氣反應(yīng)生成MgCl2,反應(yīng)的化學方程式為MgCl2MgCl2,MgCl2和NaOH溶液反應(yīng)生成Mg(OH)2,反應(yīng)的化學方程式為MgCl22NaOH—Mg(OH)22NaCl,都能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)，故③正確；④鋁與氧氣反應(yīng)生成Al2O3,Al2O3不溶于水，不能一步生成Al(OH)3,故④錯誤；⑤Al與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2,NaAlO2溶液中通入適量的CO2,得Na?CO3溶液，故⑤正確。.【答案】A【解析】由題給信息可知，n(Na)—23gi-1mol,n(Al)18g—2-mol,23gmol27gmol3_56g_2007.3%n(Fe)11mol,n(HCl)mol0.4mol。反應(yīng)關(guān)系式依次為Na~HCl、Al:3HCl、56gmol136.5

Fe:2HCl,由此可知鹽酸量不足，HCl完全反應(yīng)。由于鈉能與水反應(yīng)，所以鈉不會剩余，Na投入鹽酸中，反應(yīng)生成0.5molH2，而Al、Fe與鹽酸反應(yīng)生成0.2molH2，則產(chǎn)生氣體的體積之比為5:2:2,A正確，C、D錯誤；Al和鹽酸反應(yīng)的速率僅次于鈉，由A項分析可知，鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體沒有鈉多，B錯誤。.【答案】D【解析】Fe與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2,則加過量鐵粉后，過濾可以除去FeCl2溶液中的FeCh雜質(zhì)，A正確；通入過量的CO2氣體，反應(yīng)的化學方程式是Na2cO3CO2H2O=2NaHCO3,則通入過量的CO2氣體,可以除去NaHCO3溶液中的Na2CO3,B正確；加入過量的NaOH溶液，NaOH與Al2O3反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水而與MgO不反應(yīng)，再過濾得到MgO固體，則加入過量的NaOH溶液后，過濾可以除去MgO固體中的Al2O3,C正確；加入適量的BaCl2溶液，與Na2SO4反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，引入新的雜質(zhì)NaCl,則不能通過加入適量的BaCl2溶液除去NaNO3溶液中的Na2SO4,D錯誤。.【答案】C【解析】鐵與水蒸氣反應(yīng)時，生成Fe3O4,A錯誤；FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速反應(yīng)生成FesO4,B錯誤；由圖可預(yù)測：高鐵酸鹽(FeO2)中的Fe元素處于最高價態(tài)，易得到電子，具有強氧化性，可用于消毒，F(xiàn)eO4與水反應(yīng)最終可生成Fe(OH)3膠體，從而吸附水中的懸浮物，故高鐵酸鹽可用作凈水劑，C正確；加熱Fe(OH)3分解生成Fe2O3,而Fe(OH)3不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為Fe3,D錯誤。.【答案】A【解析】向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鐵，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl,根據(jù)鈉離子守恒有n(NaCl)n(NaOH)0.25L2molL10.5mol,根據(jù)氯離子守恒有n(HCl)n(NaCl)0.5mol,所以該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c(HCl)n(HCl)n(NaCl)0.5mol,所以該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c(HCl)0.5mol11molL。0.5L.【答案】B【解析】C不與稀硫酸反應(yīng)；氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，生成的Cu2+在水溶液中顯藍色；Fe與稀硫酸反應(yīng)生成氣體；FeFeO與稀硫酸反應(yīng)生成的Fe2+在水溶液中顯淺綠色；鐵的活動性強于銅，能將銅從其鹽溶液中置換出來。①若溶液甲呈淺綠色，則原黑色固體粉末中不一定含有Fe,因為FeO也可以與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+從而使溶液顯淺綠色，故①錯誤；②若步驟n中無明顯現(xiàn)象，說明溶液中無硫酸銅，沒有剩余的硫酸，如果硫酸的量不足，則固體乙中最多可以有Fe、FeO、CuO、C、Cu五種物質(zhì)，故②錯誤；③若步驟n

中有氣泡產(chǎn)生，說明硫酸是過量的，則原固體可能是C也可能是C和Fe,則原固體可能是純凈物也可能是混合物，故③正確；④若步驟n中有紅色固體析出，說明溶液中含有硫酸銅，能判斷黑色粉末中含有CuO,不能判斷固體乙中是否含有CuO,故④錯誤；③固體乙呈紅色，說明有鐵置換出了銅，則原固體中一定含有Fe和CuO;故⑤正確。綜合以上分析可知，B正確。.【答案】D【解析】向100mLFe2SO43和CUSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，先發(fā)生反應(yīng)：Fe2Fe3—3Fe2,后發(fā)生反應(yīng)：FeCu2=CuFe2，如圖加入0.56g（即0.01mol）Fe之后開始出現(xiàn)固體，說明此時Fe3反應(yīng)完，則a點溶液中陽離子為Cu2、Fe2和Fe3,A正確；由圖可得，加入鐵粉的質(zhì)量為1.68g（即鐵粉的物質(zhì)的量為0.03mol）時，剩余物的質(zhì)量為1.28g,而1.28gCu的物質(zhì)的量為0.02mol,所以在加入220.56~1.68g鐵粉的過程中發(fā)生反應(yīng)為FeCu—CuFe,b點在該范圍內(nèi)，故B正確；加入鐵粉的質(zhì)量為0.56~2.24g（即鐵粉的物質(zhì)的量0.01?0.04mol）時，若發(fā)生反應(yīng)為FeCu2—CuFe2,則生成0.03mol（即1.92g）Cu,而由圖示可得剩余物的質(zhì)量為1.84g,所以此時溶液中已沒有Cu2，設(shè)一一20.03mol鐵粉中與Cu反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為xmol,剩余鐵的物質(zhì)的量為ymol,則生成Cu的質(zhì)量為64xg,剩余鐵的質(zhì)量為56yg,所以xy0.03、64x56y1.84,解得x0.02、y0.01,因此加入鐵粉的質(zhì)量為1.68g（即鐵粉的物質(zhì)的量為0.03mol）時，剛好與溶液中的Cu2反應(yīng)完全，溶液中溶質(zhì)為FeSO4,FeSO4,又根據(jù)上述分析可得反應(yīng)Fe2Fe33Fe2生成Fe2的物質(zhì)的量為0.03mol,反應(yīng)0.03mol0.02mol0.1LFeCu2—CuFe2生成Fe2的物質(zhì)的量為0.02mol,所以c0.03mol0.02mol0.1LFe3Fe3的物質(zhì)的量為0.02mol,則0.5molL1,C正確；由上述分析可得，原溶液中2Fe?SO43的物質(zhì)的量為0.01mol,Cu的物質(zhì)的量為0.02mol,則CuSO4的物質(zhì)的量為0.02mol,原溶液中Fe2SO43和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比為1:2,D錯誤。14.【答案】（1）Fe（OH）2Al34OH^AlO22H2O4Fe(OH)2O22H2O——4Fe(OH)3(4)取少量溶液A于試管中，加入過量鹽酸酸化，先滴入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴入適量氯水，若溶液變紅，則說明含有Fe2,否則不含(其他合理答案均可)【解析】加入過量的NaOH溶液時Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2,Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2,沉淀，即沉淀A是Fe(OH)2,在空氣中被氧氣氧化轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2,即沉淀B是Fe(OH)3。Fe(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成FeCh和水。溶液A中含有過量的NaOH和生成的NaAlO2，通入CO2生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和水。(1)根據(jù)以上分析可知，沉淀A的化學式為Fe(OH)2。3(2)AlCl3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al34OH=AlO22H2O。(3)沉淀A轉(zhuǎn)化為沉淀B反應(yīng)的化學方程式為4Fe(OH)2O22H2O^4Fe(OH)3。(4)亞鐵離子具有還原性，檢驗溶液A中是否含有Fe2的方法為取少量溶液A于試管中，加入過量鹽酸酸化后，先?入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴入適量氯水，若溶液變紅，則說明含有Fe2,否則不含。15.【答案】(1)Na2O2FesO4NaAlO2(2)Fe33OH—Fe(OH)3或Fe33SCN—Fe(SCN)34Fe(OH)2O22H2O—4Fe(OH)3FqO48H—Fe22Fe34H2O【解析】A為淡黃色固體，則A為過氧化鈉；D是具有磁性的黑色晶體，則D為四氧化三鐵；H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體，則H為氫氧化亞鐵；T、R為兩種常見的用途廣泛的金屬單質(zhì)，可能為鐵和鋁，根據(jù)題意分析可知：T為鐵，R為鋁；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則C為氧氣，氧氣與鐵反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵