重慶高考化學(xué)考試(全國(guó)Ⅱ卷)(版全新)

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2016年重慶高考化學(xué)考試(全國(guó)Ⅱ卷)及答案(word版嶄新整理)

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試題種類：

2016年一般高等學(xué)校招生全國(guó)一致考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試(2卷)

注意事項(xiàng)：

1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。

2.答題前，考生務(wù)必然自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在本試題相應(yīng)的地點(diǎn)。

3.所有答案在答題卡上達(dá)成，答在本試題上無(wú)效。

4.考試結(jié)束后，將本試題和答題卡一并交回。

第Ⅰ卷（選擇題共126分）

本卷共21小題，每題6分，共126分。

一、選擇題：本大題共13小題，每題6分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)吻合題目

要求的。

7．以下關(guān)于燃料的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.燃料燃燒產(chǎn)物

CO2是溫室氣體之一

B.化石燃料圓滿燃燒不會(huì)造成大氣污染

C.以液化石油氣取代燃油可減少大氣污染

D.燃料不圓滿燃燒排放的

CO

是大氣污染物之一

8．以下各組中的物質(zhì)均能發(fā)生就加成反應(yīng)的是A.乙烯和乙醇

B.苯和氯乙烯

C.乙酸和溴乙烷

D.丙烯和丙烷

9．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2-和c+的電子層結(jié)構(gòu)同樣，d與b同族。以下表達(dá)錯(cuò)

誤的是A.a與其余三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1B.b與其余三種元素均可形成最少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性10.分子式為C4H8Cl2的有機(jī)物共有（不含立體異構(gòu)）A.7種B.8種C.9種D.10種11.Mg–AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。以下表達(dá)錯(cuò)誤．．的是––A.負(fù)極反應(yīng)式為Mg–2e=Mg2+B.正極反應(yīng)式為Ag++e=AgC.電池放電時(shí)–D.負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑Cl由正極向負(fù)極遷徙12.某白色粉末由兩種物質(zhì)構(gòu)成，為鑒別其成分進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①取少許樣品加入足量水仍有部分固體未溶解：再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體所有溶解；②取少許樣品加入足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，震蕩后仍有固體存在。

該白色粉末可能為

A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4

13.以下實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A.制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B.由MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C.除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過(guò)濾、沖刷、干燥D.比較水與乙醇中氫的開(kāi)朗性分別將少許鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中第II卷（非選擇題共174分）三、非選擇題：包含必考題和選考題兩部分。第22題~第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必然做

答。第33題~第40題為選考題，考生依據(jù)要求做答。

（一）必考題（共129分）

26．(14分)

聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無(wú)色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答以下問(wèn)題：

1）聯(lián)氨分子的電子式為_(kāi)________________，此中氮的化合價(jià)為_(kāi)________。

（2）實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。（3）①2O22241(g)+N(g)==NO(l)ΔH②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l)ΔH2③O222O(g)3(g)+2H(g)==2HΔH④2N2424224-1H(l)+NO(l)==3N(g)+4HO(g)ΔH=-1048.9kJ·mol上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH可作為火箭推動(dòng)劑的主要原由于4=_____________，聯(lián)氨和N2O4_____________________________________________。（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的均衡常數(shù)值為_(kāi)______________（已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14）。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為_(kāi)______________。（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少許AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是

____________________________________________________。聯(lián)氨可用于辦理高壓鍋爐水中的氧，防范鍋爐被腐

蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2_______kg；與使用Na2SO3辦理水中溶解的O2比較，聯(lián)氨的長(zhǎng)處是

____________________________________________________________。

27.(14分)

丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)。主要副產(chǎn)物有丙烯醛

（CH2=CHCHO）和異徑（CH3CN）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）的熱化學(xué)方程式以下：①C3H6（g）+NH3（g）+3O2（g）==C3H3N（g）+3H2O（g）H=-515kJ·mol-12C3H6（g）+O2（g）==C3H4O（g）+H2O（g）H=-353kJ·mol-1兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨向均很大，

其原由是

_______________________________________________________

；

有益于提升丙烯腈均衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是

____________________________________________________________

；

提升丙烯腈反應(yīng)選擇性的要點(diǎn)要素是

____________________________________。

（2）圖（

a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)的溫度為

460℃。低于

460℃時(shí)，丙烯腈

的產(chǎn)率

_______（填“是”或“不是”）對(duì)應(yīng)溫度下的均衡轉(zhuǎn)變率，判斷原由是

_____________________________

_________________________________________________________________________________________________

；高于

460℃時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原由是

____________（雙選，填標(biāo)號(hào)）。

A.催化劑活性降低

B.均衡常數(shù)變大

C.副反應(yīng)增加

D.反應(yīng)活化能增大

（3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示。由圖可知，最正確n（氨）/n（丙烯）

約為_(kāi)_________，原由是___________________________________________________________________________。

進(jìn)料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為_(kāi)_____________。

28.（15分）

某班同學(xué)用以下實(shí)驗(yàn)研究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答以下問(wèn)題：

1）分別取必然量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少許鐵屑，其目的是____________________________。

（2）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________________。（3）乙組同學(xué)以為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠慎重，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下挨次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_________________________________________。（4）丙組同學(xué)取10ml0.1mol·L-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混雜。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；

②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色積淀；

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是________(填離子符號(hào))；實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明：在I-過(guò)分的狀況下，溶液中仍含有______(填離子

符號(hào))，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_(kāi)______________________________________________________。（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變?yōu)樽攸S色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

__________________________________________________________________;一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，

并放熱，隨后有紅褐色積淀生成，產(chǎn)生氣泡的原由是_________________________________________________，生成積淀的原由是___________________________________________________________（用均衡挪動(dòng)原理解說(shuō)）。

（二）選考題：共45分。請(qǐng)考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題做

答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號(hào)后的方框涂黑。注意所選題目的題號(hào)必然與所涂題目

的題號(hào)一致，在答題卡選答地域指定地點(diǎn)答題。假如多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。

36.【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）

雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產(chǎn)雙氧水常采納蒽醌法，其反應(yīng)原理和生產(chǎn)流程以以以以下圖：

生產(chǎn)過(guò)程中，把乙基蒽醌溶于有機(jī)溶劑配制成工作液，在必然溫度、壓力和催化劑作用下進(jìn)行氫化，再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝獲得雙氧水?；卮鹨韵聠?wèn)題：

（1）蒽醌法制備H2O2理論上耗費(fèi)的原料是_____________________，循環(huán)使用的原料是__________________，配制工作液時(shí)采納有機(jī)溶劑而不采納水的原由是______________________________________________________。2）氫化釜A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________________________。

進(jìn)入氧化塔C的反應(yīng)混雜液中的主要溶質(zhì)為_(kāi)_____________________________。（3）萃取塔D中的萃取劑是____________，選擇其作萃取劑的原由是_________________________________。（4）工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2，原由是_______________________________________________。（5）雙氧水濃度可在酸性條件下用KmnO4溶液測(cè)定，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________________________，一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%（密度為1.10g·cm-3），其濃度為mol·L-1.

37．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）

東晉《華陽(yáng)國(guó)志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記錄，云南鎳白銅（銅鎳合金）出名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹨韵聠?wèn)題：

（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)__________________________，3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)______。

（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_________________。

②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_(kāi)______________，供給孤電子對(duì)的成鍵原子是______。

③氨的沸點(diǎn)_______（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原由是___________________________________________；

氨是______分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化種類為_(kāi)__________________。

（3）單質(zhì)銅及鎳都是由_________鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ·mol–1、INi=1753

kJ·mol–1，ICu>INi的原由是_________________________________________________。

4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)以以以以下圖。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)目比為_(kāi)_______。

②若合金的密度為

dg·cm–3，晶胞參數(shù)

a=___________________nm。

38．[化學(xué)——選修

5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

]（15

分）

CN氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為

CH2

C

從而擁有膠黏性。某種氰基丙烯酸酯（

G）的合成路線

n

COOR

以下：

已知：

①A的相對(duì)分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰O

HCN(水溶液)

OH

RCR'——————→RCR'NaOH(微量)CN

回答以下問(wèn)題：

1）A的化學(xué)名稱為_(kāi)_________________，。

（2）