鋼鐵研究總院無機(jī)化學(xué)考研真題

2016年攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試北京市聯(lián)合命題

無機(jī)化學(xué)試題(請將答案寫在答題紙上，寫在試題上的答案無效)一選擇題(共30分，每小題2分).反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的蜉=1.86。若將3molH2,4molBr2和5moiHBr放在10dm3燒瓶中，則 ( )(A)反應(yīng)將向生成更多的HBr方向進(jìn)行(B)反應(yīng)向消耗H2的方向進(jìn)行(C)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡(D)反應(yīng)向生成更多Br2的方向進(jìn)行.將下列物質(zhì)：HPOj，OH-,NH3,HSO；,40按堿性由強(qiáng)至弱的排列次序?yàn)?( )HPO：-,OH,NH3,H2O,HSO；OH-,NH3,H2O,HPO二，HSO；OH-,NH3,HPO;，H2O,HSO；OH-,HPO；NH3,H2O,HSO；TOC\o"1-5"\h\z.有一個(gè)原電池由兩個(gè)氫電極組成，其中有一個(gè)是標(biāo)準(zhǔn)氫電極，為了得到最大的電動勢，另一個(gè)電極浸入的酸性溶液為 ()(A)0.1mol?dm-3HC1 (B)0.1mol?dm3H3PO40.1mol,dm"HAc (D)0.1mol?dm-3HAc+0.1mol,dm3NaAc.下列各組元素原子的第一電離能遞增的順序正確的為 ()(A)Na<Mg<Al (B)He<Ne<Ar(C)Si<P<As (D)B<C<N.下列說法中正確的是 ( )(A)F2O分子的偶極矩比H2O分子的偶極矩大(B)沒有電子的空的原子軌道不能參加雜化(C)匕/Mg,表示一個(gè)原子軌道F原子的2p軌道和C1原子的2p軌道能量不相等.下面氧化還原電對的電極電勢不隨酸度變化的是 ()(A)NO；-HNO2 (B)SO：—H2so3(C)Fe(OH)3-Fe(OH)2 (D)MnOMnO廣.某化學(xué)反應(yīng)，消耗3/4反應(yīng)物所需時(shí)間是消耗1/2所需時(shí)間的2倍，則該TOC\o"1-5"\h\z反應(yīng)級數(shù)為 （ ）（A）零級（B）一級（C）二級（D）三級.下列物質(zhì)中可以認(rèn)為具有最大摩爾牖的是 （）（A）Li（g）（B）Li⑸ （C）Li。?e0⑸ （D）Li2cO3（s）.已知Ee(Fe3+/Fe2+)=+0.77V,￡e(Fe2+/Fe)=-0.44V,則Ee(Fe3+/Fe)的值為 ( )(A)-0.037V(B)+0,55V(C)+0.40V(D)+1.65V.如果體系經(jīng)過一系列變化，最后又變到初始狀態(tài)，則體系的…()(A)Q=0 W=0 Af/=o A/7 = 0(b)qhow#o a{/=o xh=q(C)Q=-W ^U=Q+W A/7=0(D)Qh-W ^U=Q+W △”=().下列分子中，兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵間夾角最小的是 ( )(A)BF3 (B)H2S (C)NH3 (D)H2O.下列氧化物和濃HC1反應(yīng)有Cb放出的是 （ ）（A）Fe2O3 （B）CeO2 （C）TiO2 （D）SnO2.根據(jù)價(jià)層電子的排布，預(yù)料下列化合物中為無色的是 （）（A）TiCl3 （B）ScF3 （C）MnF3 （D）CrF3.使已變暗的古油畫恢復(fù)原來的白色，使用的方法為 （）（A）用稀H2O2水溶液擦洗 （B）用清水小心擦洗（C）用鈦白粉細(xì)心涂描 （D）用SO2漂白15.Hg表中汞原子之間的化學(xué)鍵為 （）（A）離子鍵（B）cr鍵 （C）乃鍵 （D）配位鍵二填空題（每小題2分，共30分）.pH=3的HAc（K*=1.8xIO與溶液其濃度為mol-dm-HCo(CO)HCo(CO)v；將此溶液和等體積等濃度的NaOH溶液混合后,溶液的pH約為o.符號4"表示電子的主量子數(shù)〃=,角量子數(shù)/=,此軌道最多有種空間取向，最多容納個(gè)電子。.按從大到小的順序排列以下各組物質(zhì)：(A)按離子極化大小排列MnCb,ZnCb，NaCl,CaCl2；(B)按鍵的極性大小排列NaCl,HCLCl2,HI。.用箭頭表示以下反應(yīng)(常溫)自發(fā)進(jìn)行的方向。［用一或一表示］TOC\o"1-5"\h\z。2+h2oHCIO+CP+H+ ()NH4++2H2Onh3?H2O+H3O+( )MnCl2(s) Mn(s)+Cl2(g) ()Fe(OH)2+Zn2+—Zn(OH)2+Fe2+( )Ee(Cl2/2CF)=+1.3595V,MnCb(s)的ArGf=-440.5kJ?mo「，Ee(HClO/Cl2)=+1.63V,^(Fe(OH)2)=8xl016,K?(NH3)=1.8x1O-8.依EAN規(guī)則(18電子規(guī)則)，確定下列分子式中的x值：Fe(CO)、;8.依EAN規(guī)則(18電子規(guī)則)，確定下列分子式中的x值：Fe(CO)、;Mn2(CO)v；Ni(CO)vo9.對比H6TeO6、HReO4、H2s6和HCIO2的酸性，其中最強(qiáng)的酸是；最弱的酸是=10.下列離子在水溶液中各呈現(xiàn)的顏色是：(1)Ni2+；⑵Cr3+；(3)MnO：；(4)Cr2O^。5.乙硼烷的分子式是,它的結(jié)構(gòu)式為 ，硼一硼原子間的化學(xué)鍵是 =6.已知基元反應(yīng)A BCDE正反應(yīng)的活化能/kJ?mol"7016402020逆反應(yīng)的活化能/kJ?mol'12035458030在相同溫度時(shí)：(1)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是；(2)放熱最多的反應(yīng)是；(3)正反應(yīng)速率常數(shù)最大的反應(yīng)是；(4)正反應(yīng)的速率常數(shù)k隨溫度變化最大的是。7.在配合物［Cr(H2O)(en)(C2O4)(OH)］中，中心原子的氧化態(tài)是,配位數(shù)是配位原子是和按系統(tǒng)命名法應(yīng)稱為.Cu+在水溶液中,容易發(fā)生歧化反應(yīng)，其反應(yīng)方程式是：，所以一價(jià)銅在水溶液中只能以物和物的形式存在。.比較下列各物質(zhì)的性質(zhì)：N%和P%的堿性，前者 后者；NaOCI和NaClO3的氧化性，前者后者；BaCrO4和CaCrO4在水中的溶解度，前者后者；T1C1和TICb的水解度，前者 后者。.鈕酸根與鋁酸根相比，開始縮合時(shí)pH較大的是,二者縮合形成的氧化物分別是和O.第一個(gè)稀有氣體化合物是，研究較多的稀有氣體的二元化合物是、。.下列四種硫的含氧酸鹽中：A.Na2s04B.Na2s2O3C.Na2sQ, DK2S2O8,氧化能力最強(qiáng)的是,還原能力最強(qiáng)的是o三簡述題(共24分)6分某同學(xué)欲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，向無色(NHD2S2O8酸性溶液中加入少許Ag+,再加入MnSO4溶液，經(jīng)加熱溶液變?yōu)樽霞t色。然而實(shí)驗(yàn)結(jié)果是產(chǎn)生了棕色沉淀。請解釋出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因，寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。要使實(shí)驗(yàn)成功應(yīng)注意哪些問題。[(pQ(MnO；/Mn2+)=1.51V,(pQ(MnO2/Mn2+)=1.23V]7分有一配合物，其組成(質(zhì)量分?jǐn)?shù))為鉆21.4%、氫5.5%、氮25.4%、氧23.2%、硫11.64%、氯12.86%。該配合物的水溶液與AgN()3相遇時(shí)不生成沉淀，但與BaCb溶液相遇生成白色沉淀。它與稀堿溶液無反應(yīng)。若其摩爾質(zhì)量為275.64g?mof'o試寫出⑴此配合物的結(jié)構(gòu)式；(2)配陽離子的幾何構(gòu)型；(3)已知此配陽離子為抗磁性，請寫出中心離子d電子軌道圖。已知：元素 CoHNOSCl摩爾質(zhì)量/g?mol"58.93 1.01 14.01 16.00 32.06 35.455分選用適當(dāng)?shù)脑噭┓謩e溶解下列各化合物，寫出有關(guān)的方程式。Ag3Po4,AgLHgb,CuS,HgSo4.6分請?zhí)羁栈卮餭o2IC13nh3中心原子雜化方式(并注明等性或不等性)分子空間構(gòu)型分子有無極性分子間作用力種類四用配平的反應(yīng)方程式解釋下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)(每小題3分，共18分)(1)用濃NH3?H2O檢查氯氣管道漏氣；(2)NH4HCO3俗稱“氣肥”，儲存時(shí)要密閉；(3)制NO2時(shí)，用Pb(NO3)2熱分解，而不用NaNCh；(4)用水滴在磷和碘的混合物上制HI；(5)向TiCL溶液中加入濃HC1和金屬鋅時(shí)生成紫色溶液；(6)新配制的Fe2+溶液加入煮沸過的NaOH溶液中，先生成白色沉淀，后變成棕色沉淀；五推斷及分離題(共18分，第1小題10分，第2小題8分).某化合物A是紫色晶體，化合物B是淺綠色晶體。將A、B混合溶于稀H2s中得黃棕色溶液C；在C中加KOH溶液得深棕色沉淀D；在D中加稀H2so4,沉淀部分溶解得黃棕色溶液E；在E中加過量NH&F溶液得無色溶液F。在不溶于稀H2s。4的沉淀中加KOH、KC1O3固體加熱得綠色物質(zhì)G；將G溶于水通入Cb，蒸發(fā)結(jié)晶又得化合物A。若向E的濃NaOH懸浮液中通入氯氣，可得到一紫紅色溶液(H),酸性條件下(H)是一種強(qiáng)氧化劑和高效凈水劑。問A、B、C、D、E、F、G、H各為何物質(zhì)？以分子式或離子式表示。.某混合溶液中含有Fe3+,Mn2+,<2產(chǎn)和Z—+4種離子，請?jiān)O(shè)計(jì)一方案把它們分離鑒定開來，畫出分離鑒定流程圖。六計(jì)算題(共30分)9分已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)-H2(g)+CO2(g)的=-41.2kJ?mol1,在總壓為100kPa溫度為373K時(shí)，將等摩爾的CO和H2O反應(yīng)。待反應(yīng)達(dá)平衡后，測得CO2的分壓為49.84kPa,求該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾牖變。8分使沉淀的MnS0.010mmol完全溶解于醋酸(全部變成Mn2+和H2S)反應(yīng)式為：MnS+2HAc==Mn2++H2s+2Ac",計(jì)算上式的平衡常數(shù)是多少？按上式MnS完全溶解在