高考化學(xué)新思維導(dǎo)圖

高中化學(xué)第一章從實驗學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實驗基礎(chǔ)知職,?的分?是帶幾冷，?分開.分劃將m幾科線冷物與質(zhì)的提笠是將混合，中的少■雜質(zhì)除去而得到純冷物質(zhì)將物旗的分■與提純混淆誤區(qū)慍住?員笛”怪耳我及3口搐質(zhì)檢愴和實險瀛合馥,履附慢?10儀?”點重密■祟實險?本畏作&'?^^.離|論海鑒別《m答-^俟?fàn)顖F體用.太吩米狀用藥依〉^較?液體網(wǎng)傾倒法（??*?.標(biāo)基向平心.口接口）?用液體取用藥品的儀器star時達400-soot不少于1/4.用外

不吸燈.先災(zāi)后添■*防火與滅火K0.不ML舄分??易夏JB雜質(zhì)過■,過?京質(zhì)必陽除與、選擇■隹*豪途&物質(zhì)分離提

笠必須遵循知能

提升實驗中的安全及意外事故的處理?燈1■度可達IQOOt水浴 mot以下■通■斗*?M4了z實?安全常識及意外事故他理方法今險化學(xué)品梅香識事±? 草分超，R* 8lBM?住■注火.防爆性.RMS通過動手實驗，晶域，修常用化學(xué)儀器的使用方法和操作注意事項學(xué)法指導(dǎo)發(fā)作的目的操作鴕住重事:基本操作過淳適用范?知識梳埋常用分fltlfM值體從上口一出.下■愛他從下■M±.??*■打開分aa4±?as2ws上的包?利充上口小禮：使*4內(nèi)務(wù)大氣后相等可直接加齡的儀?器Kit化學(xué)與人類健康化學(xué)與環(huán)境保護實驗安全不溶性固體與液體的分?分所溶于溶液中的囿體溶膠運用企圖an本*ft瓜荒狀態(tài)1JK發(fā)過理不斷攪神風(fēng)化、?水2■大■!8體善出時.停止加給:余巴蒸發(fā)實驗基本操作容器和反應(yīng)疑■簡■林.靖■■?網(wǎng)可加熱或液浴 ???不能加熱拿/Jt.iCMft、n?.啟魯發(fā)生?■否s?ii化■否曷與空.中腰枝”作息7為華■tttt S試性學(xué)劑保一

化試的存力用澹點不同.除去難將發(fā)和不槨覆的奈?退用花司1,募faiftm的燃委工石4?網(wǎng).ait計的水銀球與支管口下繚位千同一水平竣2冷水是下0aL上口出3?加薛長片.m?潴住■事項在亙不相游的海剜星再解度筮別量大的??iiM%n蒸館其他基本操作計量儀器商定管ur?儀■的洗海藥品的取用分液藥品的保存? 原則防止安量__二二>_贏rm/■D?Tra?.???■?//密封：水封./油時.?翼r方式則包堇.書中存?l溶液e?不超過3■斗客聯(lián)的y2M分液，4趟在線9RM上???分?3打開?子.先從下口放出下?港體,再從上口■出上?值像侯■?中收?氣空性檢驗*值的配氣體的收窗總體9的??三要用途 密崎■取液體.精度0ImL?就由下?上■大.無嗝???“依HLnnSM：次IUI少注■事XK■好.■同?小用好,不反亶.、 '1HL不?一,不，?主要用途HI?KO.ImL.可怙讀iW.OlmL， ?式淌定?海IK性、■化性/液.?!式法定2?M性、注械化性落液，二看不徒互代；注童使ait*洗凈井《Hf*者漏充,先劃洗11強..港■；0■■在上方.但不在■■上■大工"N?不存■■下?株我灌度、ww.閑前檢?.注意不反應(yīng).不加熱、不犢?.事項不貯存.不溶筑溫度“工度計?理WMW9A.?M?左?右科?意考項 C?a不■?博酷在庭?上、扈竺性、用疝云玻鼻■■?!?■息維導(dǎo)明伴你學(xué)化學(xué)01高中化學(xué)第一章從實驗學(xué)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計■在實驗中的應(yīng)用一位物質(zhì)的■的氣體所占的體積2.不存在化學(xué)平街的氣體L/moiUmd標(biāo)準(zhǔn)狀況下的敏值piRT知能提升pM-pRTmol表達式物質(zhì)的量升華他可以黑溟合?梳理七學(xué).It展molXL1oocym濯液體積，L的?承度rnul/L氣體摩爾體積四要素氣體摩爾體積OOI2kgC所畬的■原子敏阿伏加德羅定律一定物質(zhì)的?濃有溶液的配制物質(zhì)的?濃度同富同壓下.相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子物質(zhì)的?"的單位3.注意分散累的變化導(dǎo)政■晚粒子敷目的叟化◎知5cO,溶液轉(zhuǎn)化為FcfOH）履體.因為膠體數(shù)子是分子的?臺體?所以般體融子的BT目小不?溶液中院效目由于試a［中出現(xiàn)多種岸■條件近迷惑性條件.■學(xué)生住往慌住一個條件說忽!?其他做件從質(zhì)，收暝速 _一位物質(zhì)的■的氣體所占的體積2.不存在化學(xué)平街的氣體L/moiUmd標(biāo)準(zhǔn)狀況下的敏值piRT知能提升pM-pRTmol表達式物質(zhì)的量升華他可以黑溟合?梳理七學(xué).It展molXL1oocym濯液體積，L的?承度rnul/L氣體摩爾體積四要素氣體摩爾體積OOI2kgC所畬的■原子敏阿伏加德羅定律一定物質(zhì)的?濃有溶液的配制物質(zhì)的?濃度同富同壓下.相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子物質(zhì)的?"的單位3.注意分散累的變化導(dǎo)政■晚粒子敷目的叟化◎知5cO,溶液轉(zhuǎn)化為FcfOH）履體.因為膠體數(shù)子是分子的?臺體?所以般體融子的BT目小不?溶液中院效目由于試a［中出現(xiàn)多種岸■條件近迷惑性條件.■學(xué)生住往慌住一個條件說忽!?其他做件從質(zhì)，收暝速 _—計■所有18及二! J椅子候用時.“2-f/住明⑥子I?集海）?爾物質(zhì)含阿伏1??歲”常敏個也成婚幡質(zhì)的!?粒/ m22.4L<idoI/ 體的，帆，】T"?N!m一（非標(biāo)0次說） V^RT^p*Na川-，?斷畬口的?k聯(lián)做一小r2.注意氣率體積是否在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下.如IL2L用的分子H未必墨05M3.拄■?質(zhì)的組成.如Ne.O、、等物J8分子中的原子個敷.心O）中陰陽離子個敷比等4住?我電?冊的電?及我婆■子的寵!1,101moaCH?COOH.溶液中的【HCOO'??!的■小于Imol;1molFeCL溶于水時.由于Fc’的水解.溶液中Fc的物質(zhì)的?小于Imol A5.住?"JHMR?爾霸■或分子中的中子就目：TQ、心6.注意常見的可逆反應(yīng).1!0011<103皿01乩反應(yīng)實際生產(chǎn)中將本?2wAMMBXAWttAtf） ,任何情況下的任?氣體均存在一個氣體?爾體枳（F）.但數(shù)值不一定量22.4">1誤認為體取整224L.,質(zhì)的■豌是Imoi3班■:在修準(zhǔn)狀次下.Imol氣體（叩“伏加?羅常跤個分子）的體稅為22.4L7.注意化學(xué)反應(yīng)中特移電子數(shù)目的計算°如：Na。與HQCL與M茶液的反應(yīng).CuMFc分別與S、CI的反J??（ISO.、AgNOM符號NaWa^6.02*10mol至樂尊肢時活出/洗賽未注入.空質(zhì)K少，軟度下降 溶劑洪加墓■水時嫉散偏叁亳億分?1物質(zhì)的狀態(tài).而附人氣體?爾體取公式阿伏加flk羅定律及其推論是送行氣體計算的依據(jù)，妻提活送用.注■??合質(zhì)■守恒定，和相關(guān)低念及公式進行換算?包一定襄突出??的?這一修心.它是算他??■之一陵■的??,*??武3如一個物0??/,臨麻的■以一個?1!?J袤示畬有一定就目植子的集體**!!■對象原子.分子.■子.原子團等德城觸子阿伏加德羅常數(shù)V-氣體的體積兒34LZ（標(biāo)》狀況）?一物質(zhì)的質(zhì)?，&天平或■篙.一定煩幡的，■念.娘杯.卜一???.收頭?管學(xué)法指導(dǎo)電緡導(dǎo)圖俾儂學(xué)化學(xué)021.注,標(biāo)窿狀況下，員的■窗狀態(tài).如在驚麻狀浸下水墨液@?■?.SO>為U0圖.0U■子0大于4的蛭41為液態(tài)或囿密等概念表示1mol任何核子所含的粒子數(shù)如■如■分子.■子.鼻子.無量09金的含義及我示方法的*RKqRMW7Hm*?屯,外加電塔作用下定的爆動高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類蛆成溶液知能提升性質(zhì)化學(xué)用語港析法按化學(xué)鍵■子化合物做凈物共價化自將化合物有機化合物化學(xué)用語的書寫」表示構(gòu)成輸JR的微粒按組成性質(zhì)分類表示物質(zhì)變化物質(zhì)的分類按是否2離分類表示物質(zhì)組成或結(jié)構(gòu)易混淆的概念體的制備：向海水_4中一加值和。：1,11液,??水解法加網(wǎng)附及城，紅一色體系M9：股體■收不ItillEt*am；*子、小分子到透過半透?是否需要通過化學(xué)變化 _缶匡才能表現(xiàn)出來 物質(zhì)的性質(zhì)常見梅費的電子式?itN的電?方程式_熱化學(xué)方程式的狀態(tài)、被鳥化學(xué)計僵敷的對應(yīng)向膜二》.（如*.）?類//港胺I如化鐵股體），~'、因喻5（如■,耳懸）元*符號_取銃二知道卷理變化、化學(xué)變化和物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)就從不同的余度區(qū)分化學(xué)原殘類更區(qū)分溶液、濁液、酸體.了解肢體的性質(zhì)則■網(wǎng)位素、同*鼻附體、網(wǎng)分異構(gòu)體.M??微觀角度分子.原子、離于只優(yōu)"類,丁工跋'元案宏觀余度 物質(zhì)的組成?9ttJR布朗 股粒不停雉做蛆成溶液知能提升性質(zhì)化學(xué)用語港析法按化學(xué)鍵■子化合物做凈物共價化自將化合物有機化合物化學(xué)用語的書寫」表示構(gòu)成輸JR的微粒按組成性質(zhì)分類表示物質(zhì)變化物質(zhì)的分類按是否2離分類表示物質(zhì)組成或結(jié)構(gòu)易混淆的概念體的制備：向海水_4中一加值和。：1,11液,??水解法加網(wǎng)附及城，紅一色體系M9：股體■收不ItillEt*am；*子、小分子到透過半透?是否需要通過化學(xué)變化 _缶匡才能表現(xiàn)出來 物質(zhì)的性質(zhì)常見梅費的電子式?itN的電?方程式_熱化學(xué)方程式的狀態(tài)、被鳥化學(xué)計僵敷的對應(yīng)向膜二》.（如*.）?類//港胺I如化鐵股體），~'、因喻5（如■,耳懸）元*符號_取銃二知道卷理變化、化學(xué)變化和物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)就從不同的余度區(qū)分化學(xué)原殘類更區(qū)分溶液、濁液、酸體.了解肢體的性質(zhì)則■網(wǎng)位素、同*鼻附體、網(wǎng)分異構(gòu)體.M??微觀角度分子.原子、離于只優(yōu)"類,丁工跋'元案宏觀余度 物質(zhì)的組成?9ttJR布朗 股粒不停雉做運動無鎮(zhèn)剜靖動丁達爾一京先通過皎僮效應(yīng) 產(chǎn)生“光MT同靜電0?MKN/f.氧化物無機化合?廠二^二熟記并正?書寫常見元章的名稱和苻號知識梳理乳油液概念均一、I?定分《r利某按條件加熱、娜反電荷下聚沉膠體等易寫錯的化學(xué)用語正?書不常見的電子式.鰭椅示■加?化學(xué)式.分子式、蜻構(gòu)式和結(jié)構(gòu)■式號解化合伏的概念和H剜.榻事化合價證《i44化學(xué)式或，麒化學(xué)式象囹化臺階總結(jié)升華學(xué)法指導(dǎo)基本概念的考查」■,?好.林?“*化，多斂M機化合物、■氣非電M質(zhì)發(fā)??螟?、夫自??、*H金“"優(yōu)?JiifeMU wKTBw/r^miK) 溶*度能溶X其他,順的物質(zhì)一定厚度下1008溶劑影成館和關(guān)液中所含溶展的旗■（?位：/石簟?不JB-.不■9MM.大BUN.累眩命屬■化，化學(xué)式、分子式、■?!式、ft構(gòu)式、■構(gòu)■式電M方程式?于方《1式分子同分子H子?體化合態(tài)高子■?于?體依現(xiàn)角度宏覆角度宏理角度——［同1K異形?*A■?導(dǎo)網(wǎng)。你學(xué)化學(xué)03知道質(zhì)■守恒定依的含義c正埔書寫化學(xué)方理式.供化學(xué)方稽式、離子方押式.電極反應(yīng)式

高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)加強9念的■橋以少定?離子共存故念辨析守恒電荷守恒&符合電設(shè)修住中出正稿的化學(xué)方Ml式四反應(yīng)■化正?反應(yīng)產(chǎn)物對不對即亶生四柒反應(yīng)的高子不怵大?我白物斷疑耳不柝記憶口訣：騙拆就不拆w*m?7保證關(guān)系?正負電有也I禹子方程式的書寫書?正?悚"：'2.化學(xué)式正?3.符號、條件齊全4電荷守恒一色：記住有口色的■子.知識皎品.如：混淆,?有色.與“澄清-籍It■物質(zhì)的溶1性.物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)學(xué)法指導(dǎo)%，Al"與cof.HCO；、(AUOH)4]-2電解質(zhì)和非電*質(zhì)均為化合物,M?和混合物BE不是電嫡質(zhì)也不是非電加雇3.■一些牽藩餞就■然在水中溶X度不大.但看于水的全施電?,加強9念的■橋以少定?離子共存故念辨析守恒電荷守恒&符合電設(shè)修住中出正稿的化學(xué)方Ml式四反應(yīng)■化正?反應(yīng)產(chǎn)物對不對即亶生四柒反應(yīng)的高子不怵大?我白物斷疑耳不柝記憶口訣：騙拆就不拆w*m?7保證關(guān)系?正負電有也I禹子方程式的書寫書?正?悚"：'2.化學(xué)式正?3.符號、條件齊全4電荷守恒一色：記住有口色的■子.知識皎品.如：混淆,?有色.與“澄清-籍It■物質(zhì)的溶1性.物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)學(xué)法指導(dǎo)%，Al"與cof.HCO；、(AUOH)4]-2電解質(zhì)和非電*質(zhì)均為化合物,M?和混合物BE不是電嫡質(zhì)也不是非電加雇3.■一些牽藩餞就■然在水中溶X度不大.但看于水的全施電?,所以基?電IWfll總結(jié)升華辱電的實■:0由修動的電荷.導(dǎo)電性為利與電網(wǎng)?的51fl沒有電離和謂液的導(dǎo)電性必想聯(lián)源 L —反應(yīng)■的用■不同跳加?呼的不?知能提升4.電解員北發(fā)的，電性竭H由■?將功的■子的*FK”床in. /思雄不全.X:震余同?焉襄定停"定■繪臺除?不力.10：■■的―住,一務(wù)■子具商艱氣化伐（強酸、強堿.大多數(shù)注I水溶液中完全電?強電解質(zhì)?切?、AM,少做N＞水?液中■分電??電制質(zhì)（非金屬?化?、商加構(gòu)）水溶液中及第■狀態(tài)下均不辱電的化合物知識梳理京見可生成沉淀的離子離子反應(yīng)電**在溶液中iff行的?子■的及蜃 概念S\OH\CCX\y不船■■濃硝?柝.津破?不折離子方程式的正誤判斷復(fù)分X反應(yīng)M：■除等■相同熏子.化學(xué)計?達化陰福于氣體CO.II?、ML.SO等通電?*? 水絳合物Fc＜SCNb（■紅色）溶液中離子能否大■共存的判斷HCO：與AIO；不愛大?共存H?與，O；組合具有強■化性.可將Fc?「等建原住?于?化HCO；?M『?NM：?然線永新但船的水*■度不大.俺大■存在水溶液中或熠融狀態(tài)下可導(dǎo)電的化臺的思罐寫明伴你學(xué)化學(xué)04電?出■子導(dǎo)電.而白?不就電??故痹為非電a質(zhì)前提是化合物，其次在水。瘠物清拚雉不折?性壽液中MnO.與CIaomaaa與。瘠物清拚雉不折?性壽液中MnO.與CIaomaaa與cr中與soTMnO；、CKT.NO7(1〃)與S.F/二「?"『fVWl\S\IIS原子守恒卑絳導(dǎo)國伴你學(xué)化學(xué)卑絳導(dǎo)國伴你學(xué)化學(xué)05高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)飆化還原反應(yīng)1.認諛假化還事反應(yīng)的本質(zhì)和特征.誤區(qū)知能提升學(xué)法指導(dǎo)總結(jié)升華知識梳理2.運用口訣記憶?化還原反應(yīng)的基本祗念電子的轉(zhuǎn)移（或電子對的偏移）. ”國且蹲失電子蚊相等 實質(zhì)涉及復(fù)奈化學(xué)式,無法?有~其元*&合偵 零價法缺項型一守相0則確走歌項M復(fù)雜朦子團視為一個女體:一進行標(biāo)價—或體標(biāo)價生一電子將失守恒—逆向jg平法一正向配平法'基本概念化合價升高,?K.M化I 1?化劑?遷朦剩=還原產(chǎn)物??化產(chǎn)物（■?化性）1建田*性）（霸?化性\ T化合給建色.?—?被逐?電子轉(zhuǎn)移 雙爆橋法表示方落/ 單線橋法寫化學(xué)式，標(biāo)化合儕、列變化、水電蚣.能承數(shù).杳其他、游證“化還朦反應(yīng)蔽g>-_非?化江原反應(yīng)化原應(yīng)配一

氧遷反的平四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系*化性：*化JHa"化產(chǎn)物 \根據(jù)方程式判斷還原性：還原對〉還原產(chǎn)物 /一假化性：FaCLaBtaLaS 根據(jù)物質(zhì)活動性 \Jg序比較丁丁還原性K>Ca=?Naz>Mg Hg〉A(chǔ)u， 、金宗■■非8怛金強性T器舐學(xué)A?B—C，D 、丁丁反應(yīng)條件.jWB>EA+E二C+F1 ' -,單段右上氣化性逐漸0強；根據(jù)元素周期表左下還原性逐漸增強 娘據(jù)原電池、電解池的電極反應(yīng)比較判題一, 根據(jù)元素冏一元素.馀去尊寓.氨化性綽18 化合也/輯化性與還度性強弱的判斷方法,依據(jù)：電子得失播另,■非察少氯化劉密電子摩反應(yīng)還原寮失電子化及成化含馀降低.被還隼發(fā)生任生成工胖產(chǎn)忙化合馀升喜.被氧化發(fā)生?生成儀化產(chǎn)物化合價升蠢.破“化，化合價降低.被還原四對基本概念的考查??馀?化性；?低價逐探性;價必觀。中IQM直兩性<1?>?. ■元家.不交叉--^1at本方法是化合伙的開際法.a是蛛項一瓶為??M和水電子將失守至質(zhì)?中A電菁守恒正向配率逆向配平零價配平豌里配平原單質(zhì)A、Cl*6、Br；W常見甄化劑常見還黑劑既可作強化劑

又可作還原劑，化物MnOr.NO：等過?［化物HO、、g、過W乙3等KMnO,、&€26、FQ,、■鹽等儂砥酸.HNO,、HCIOW?itMK、ARMg、H八CW化合物CO、H￡.HBr.HI、FeCL等SO：、N&SO>、3、Na。、S等高中化學(xué)第三章金屬及其化合物第一節(jié)鈉及其化合物學(xué)習(xí)誤區(qū)物理性質(zhì)總結(jié)升華4Na2NM)鈉的性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)知能提升鈉與水反應(yīng)的實質(zhì)指導(dǎo)NaOH焰色反應(yīng)NaHCOj物理性質(zhì)保存方法NaHCO有白色沉淀Na及其化合物間的轉(zhuǎn)化知識梳理水化物（NaOH鈉與水及溶液反應(yīng)的實質(zhì)鈉的重要化合物Na在水面上第成小球在水面游動發(fā)出喻聲加入母猷變紅鈉的存放和取用Na2cOj、NaHCO3與HC1,關(guān)于NaCO?、NaHCO及與HC1反應(yīng)現(xiàn)象與酸反應(yīng) NaOH?HCPN>C1+HQ錘子夾取.煤油吸干.用小刀切割不可用手直接接觸NaC一6f7<Q3O,反匣/ 現(xiàn)■:第測燃燒,產(chǎn)生黃色火焰尸\單境 生成浜黃色固體I方程式：2/,6=色配6HCI演入開始H*先生QUKXK.無現(xiàn)??I?H?地多，CO：，體生成有氣泡氨氣、二氟化碳■氨化的 心也含二利別事/?。‘a(chǎn)IUMB，罐本低.污苗小優(yōu)云、侯氏制堿法利用礎(chǔ)酸n鈉的嬴G~ " <7 — >相對較小易于結(jié)晶析出 ?理，355-NaHCa?外層電子均為一原子結(jié)電銀白色金,光澤段理性威、相彳以性較鎏的SE原性化學(xué)性質(zhì)由0到鎧原子奉徑運親增大潦子結(jié)構(gòu)由錢到他饋點逐*降低 物理性防\遞變性鼻鑲到但任原性應(yīng)海增通化學(xué)性質(zhì)/w(NaOH)*COj)先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)鈉與酸溶液反應(yīng)的實質(zhì)只與水反應(yīng)鈉與堿溶液反應(yīng)的實質(zhì)先與水反應(yīng),再高B一—與站溶液反應(yīng)的實質(zhì)、式陽與鹽的反位/ 鉀等元素的特殊燃色反應(yīng)焰色反應(yīng)的實險操作一板白色金黑光澤密度小于水膜軟（小刀可切）燃沸點低廷展性好導(dǎo)電、與焦性好一―空氣中鎏漸W化NaHCO尸HQ、、A五、0,N3O>，HQ談酸鈉的溶解度應(yīng)大于碳酸復(fù)鈉的溶解度過羸化鈉與水、二額化碳反應(yīng)時是自身的氧化還僚反高的與酸溶液反應(yīng)時應(yīng)先與酸反應(yīng),剩余的再與水反應(yīng)一實驗aui原因潭媯的宙度小于水培反應(yīng)放燃.且精的3點低?與水反應(yīng)生或，體螭反應(yīng)放班使段圍水迅速汽化a反應(yīng)生成M性的物質(zhì)鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象及原因,——Na；CO.NaHCO.與HCI反應(yīng)放CO2??慢.生成CQ?需兩步?.僅篝一步HCii?入兩者混合物先反應(yīng).生或HCO；后反應(yīng).虹C5黑率導(dǎo)雷伴你學(xué)化學(xué)06?示名稱硅酸明破電氫銷化學(xué)式Na^CONaHCO.俗稱蘇打、鯉礴小敖打S色態(tài)白色所末白色鼻體溶解性易溶于水徒落于水與球鼓反應(yīng)Na：CO,+2H<l-2NaC1+HQ+COrTNaHCO,?HO=NaQ+HQ+Cdf.玲稔定性家移定受超分X:2XaHCO,。、前Cd+HQ+COJ與NaOH&S不及莊NaHCO.+NaOH—Na’Cd+HQ相互轉(zhuǎn)化、七CO.>HO+CO：=2NaHCO,NaHCO.+NaOHf;15col+HQ2NaHCO一心CO、+Hq+c(M化學(xué)性質(zhì)名將氧化鈉過W化銷化學(xué)式NgN3電子式Na|6jiNa,NaOOJ!NaW元重化合份2?7價結(jié)構(gòu)由o：存在o；■?St慢氣化物過?化物生成條件常手下級慢氧化嫩燒或加班性色、態(tài)白色國體淡黃色SO體熟0定性不稔花較理定與COr反應(yīng)NaQ+COfNaX?O>2NaX)*2C?2N.￡6+Or與水反應(yīng)2QTQ2NaOH2ZI4-2HQ-4NaOH+O：?與基酸反成NaX>-2HCl-2NaCI*HX)2NaXR+4HC1-4NaCI+2HQ<M先與窿反應(yīng),再與水反應(yīng)先與水反應(yīng)、專全?單質(zhì)反應(yīng)2At+2NaOH￥2H2O=2N<AK)：-3H：T一與非金?均質(zhì)反應(yīng) _Cl：?2、aOH二、aCI-NaOO+HqAIQ,+2NaO?-2NaA?O:高中化學(xué)第三章金屬及其化合物第二節(jié)鐵、鋁及其化合物鋁的特性物理性質(zhì)導(dǎo)的性好化學(xué)性質(zhì)越*性良好Ai(OH)知能提升物理性質(zhì)物理性質(zhì)凈水原理化學(xué)反廢計■鋁的性質(zhì)鋁的鈍化堿的反應(yīng)的計算相關(guān)計算A1Q，和AI的混合物的計算I3AIO；與屬械反應(yīng)的計算(mol)知識梳理鋁熱反應(yīng)及其應(yīng)用AI(OH),的制備和計算AMSCL*戲中加人?水?白色股狀沉浣生成.如AAKOH))：A1式SO.〃+6、H,HQ2AI(OH)44-l(NH<)>S(hKAI(SO4)212H2O化學(xué)性質(zhì),,鋁三角M中相互轉(zhuǎn)化關(guān)系幔.魅漉合?或分箝計舞 化學(xué)反I反應(yīng)故;二的“產(chǎn)業(yè)高中化學(xué)第三章金屬及其化合物第二節(jié)鐵、鋁及其化合物鋁的特性物理性質(zhì)導(dǎo)的性好化學(xué)性質(zhì)越*性良好Ai(OH)知能提升物理性質(zhì)物理性質(zhì)凈水原理化學(xué)反廢計■鋁的性質(zhì)鋁的鈍化堿的反應(yīng)的計算相關(guān)計算A1Q，和AI的混合物的計算I3AIO；與屬械反應(yīng)的計算(mol)知識梳理鋁熱反應(yīng)及其應(yīng)用AI(OH),的制備和計算AMSCL*戲中加人?水?白色股狀沉浣生成.如AAKOH))：A1式SO.〃+6、H,HQ2AI(OH)44-l(NH<)>S(hKAI(SO4)212H2O化學(xué)性質(zhì),,鋁三角M中相互轉(zhuǎn)化關(guān)系幔.魅漉合?或分箝計舞 化學(xué)反I反應(yīng)故;二的“產(chǎn)業(yè)鈍化― 遇冷也重要電一濃硝?發(fā)生吧鋁熱反廢. 2A2FeQ,"AMMZFe與Mg 2AhW>H.2>LC-2NaAKV”"與氧氣&應(yīng)4Al+Jq3*2AIQ與。反應(yīng)_2AI+3C1LMCI,與酸反應(yīng)2AI+6HCI-2AICL，311」與M反應(yīng)時沉淀先增多后減少氫氯化鋁制取時應(yīng)用可溶性的鋁物與然水反應(yīng)?化鋁的兩性及應(yīng)房鋁與酸和融的反應(yīng)NtOil(mol)網(wǎng)一走■?)■的■靖南液中?)!1??■??：Al(OI0,(mol)J... 0-1：AIO2+Hf?H?O-AKOH)3IM：AI(OH)J?aw=Ai"*3H2OJ：AI(OH)3，oh=A1O2?2H：O與酸反應(yīng)AIQ,+6H-2A|?Y3IM)金屬的it性與M反應(yīng)Al(OH),.NX)H-NaAlO.+2HQ鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的相關(guān)計算I化學(xué)性質(zhì)/與■反應(yīng)Al(OH)?+3H--2AI1-4-3HX)鍥、鋁的氟化物)化犍丫與履反應(yīng)ALO,?2N?OH-2NaAIO2?HQ■ 應(yīng)用 學(xué)性質(zhì)睹的■?傳一耳.反巴尸 一后0g2AI+2MOH21W反應(yīng)的實巴 ^NaAIOj+JH；!鎂、鋁的氫疑化物物理性質(zhì)懇?就第點育、W熟不?分第學(xué)法指導(dǎo)Al\AQ■AI(OH).之?相互1?化的BB像,間一定?的**化》溶液中逐滴a＞氣化給溶液：Al(OI｛：.(mol)Al3*/4OH-AlOrt2H：O3AIO￡?Al"，6H?O=4AI(OH))J鈍化的概念鈍化的應(yīng)用鋁在空r中a發(fā)生■化.形成數(shù)榭*化膜1.AP--3NHjH[0?Al(OH)】I?3NH；或*AP^JOH-A1(OH)H2Al(O?h?3H*-A1h43H2O3Al(OH),+OH-AIO/*2H}OA??H**H?O-AKOH)?).AK)2-4H°=AIJ>*2H?O6Alv*4()H-AK)242H：O另外3AIO相?Ap??6H2O-4Al(OH)31(水舞”<ub]高中化學(xué)第三章金屬及其化合物第三節(jié)鐵及其化合物金研?與鐵的物At,的■之比為。0v〃W&3,產(chǎn)物為NO.Fcb余油下鐵與■?!?!反應(yīng).用■不同.產(chǎn)物不同敘化劑的強弱區(qū)分a/3iv4.產(chǎn)臉為MF/.Fc“a?4.產(chǎn)?為“二NO案?下鐵遇濃破暖和濃硝?會發(fā)生鈍化成微學(xué)習(xí)誤區(qū)壽痕中ID少值1Ml.防止生成Fe?鐵在氣代中A8燒、鐵在離溫下與水豪氣反應(yīng)生成的?四?化三鐵知不豌凈干罐的鐵與空氣中的假，?反皮.鐵春一定的抗腐蝕性.但新鐵（含磷）在■濕的空，中舄發(fā)生?化學(xué)腐館總結(jié)

升華鐵在含成氨和茶的滇代反戌中可作催化劑京溫下：Fe“，3HQ=Fc(OH)「3H.於水中+」?3也0(潴水)-31!?Fc(OH)?(ttttk鐵鹽與亞鐵鹽aur產(chǎn)破■等鐵鼻子,銅離子等鐵的氫H化物F，2O“?Fc(OH))；、 、與騏反應(yīng)?1-) 、Fc(OH)“；2NI1a、aFcCbYl尸2Fc€b還原性鐵的氧化物Fc1-3OH-Fc(OH)，l 與魔反應(yīng)F-HQEe（OH）〃+3H?（股體） 凈水原理化學(xué)性質(zhì)知識

梳理鐵的化合價Fe（OHhf^BSXaL匕化學(xué)性餐化學(xué)性感巴0H. Q物理性質(zhì)存座物理性腹與酸反應(yīng)氧化鐵俗名化學(xué)性及俗名觸色、狀毒鐵的三和被化物在離溫下均健與還原劑CO.C.也等反應(yīng).壓原生成Fc.“明欣反應(yīng)?'尤其更裳引起*Jt關(guān)注 J學(xué)法指導(dǎo)1/工瑟<生，F(xiàn)cOFc；O,FcA俗稱—ttil磁性?化鐵色.?黑色尊京tl鼻色物束黑色M體鐵的價6?2+3?2、+3水痔性?溶于水0定性不H定6FcOK)r-2FeiO4as與*反應(yīng)FQ2H-Fe'?HQFe：Q*6H?2Fe?M1)OFeQ「iH?2Fd?Fr?4HO厲（（曲板皮Fc,Ot+yCOUkxfc?yCOiMK?a?M.!!■的鐵與假氣反應(yīng)2Fc，O?S12FcOFuOH)的分解2Fe<CII),修e5a*3HX)鐵在?氣中燃燃3F「2O：絲Fe。鐵的氧化物比較鐵的氫氧化物鐵離子和亞鐵離子的檢驗不同價態(tài)鐵的轉(zhuǎn)化方法二：浦卻NaOH溶痕.WWtt?ftiW28KMnO；HNO（溶液為淺綠色）HNO,《1e.KMnO.、HQ（溶液為根黃色）FcOHk?不鼻定，易破—化:4F?OH).?O：-2HQ-4Fc(OH),Fe(OHhFeiOH),.ws白色.■溶于水的圍體紅梅色，難溶于水的國體*性質(zhì)(1)與非?(化性<1?反應(yīng)Fe(OHh>2H?-Fcz**2HX>(2)與?化性?反應(yīng)3Fc(OHxMOHNO,3Fc<NO>aNb-BHQ(3)旅?在空?中被敘化4Fc<OIO,?2ll.<><O>-4Fe(OH).(1)與■反應(yīng)Fc(OH)>-3H'?F/?3HQ(2)受熱分解2F*OHb-F必3HgMft1蠹沸??水?加的W代2京湃NK>H南港.必賽醇X的“代3配制卜CSO,溶液.加少■的還?鐵嶗4W長■■粕、aOH落痕送入FeSO,溶強液海以下Fe,-*2OH-Fc（OHhl杓、?Oil；*MM入FcKSOjJB液中Fcb>WH-Fc(OH>)l化學(xué)性原高中化學(xué)第三章金屬及其化合物第四節(jié)用途廣泛的金屬材料常見金屬活潑性分組金屬的冶煉熱分?法不活選*11明吸*篇使有色溶液H：(CuOY“NaITiCU-Ti)合金及其利用Al(《皿Yr)?T產(chǎn)的合81開祟穌S!材料的腐蝕0辰應(yīng)PMf慢強化Aix?M化應(yīng)用電化學(xué)K理保護.V可與HNO,反應(yīng)金屬的腐蝕與防護金展冶燥中常用的還原劑金屬的開發(fā)利用命屬與弒微反應(yīng)金屬與硝酷反應(yīng)金舄有關(guān)的特征顏色金屬的防護A損失金屬材料、揭壞機械設(shè)備金屬的防護改里盒且電正 、電化常汽修住有電渣尸匚金屬的腐餃一！「tl?e：Fc(OH)>Kft：CMOH)^CuSO.SHjO■色：CuO、FcO、FcS、CuS.A3,0、Fg1tfe:Afi.AgBr.A&PO.、S.Ng、FcS3It色：FcSO47HX)?cs(oH)eMM（紫色）總結(jié)升華Mg、Al?水在加熱下嫌慢反應(yīng)Pl.Ai*不■HNO,反應(yīng)Fe:遇WN（*紅色）II色：Cu.CM).FcQ>K、Ca.、a皴水反應(yīng)劇烈金JI與HQ反應(yīng)命II材N的選用與HQ反廢??■???:器:比° 不??犢水中的?和融反廢刷惠置換出?中的?險量域由■演的ILFc.Al京?在津硝■.津娥醯中共化—不隹*澳勢域中的氫.■曾■?質(zhì)■1月4，*及￡和《1反應(yīng) 僅AI和Zc能眼強M水溶液反應(yīng)生Jt凡改直金■的內(nèi)部盤饃結(jié)構(gòu) 方法在金屬的覆首■,保護腐熱還原送CO(lc,O.-*Fc)K.Ca.、a、Mg、Al迅速"化阻止含屬失去電子被復(fù)化KCaNaMgMZoFeSnPb(H)CuHgAg|PtAu蟲大■小.由小■大.“化性由國CDO辰莊京退破拿化南?他械，化常需干燥空氣（生廄假化■）中不易■■化加西時能Mt?4t不能植融化C(ZnO—Zn)培點他Sn.由反應(yīng)緩慢廢舊金■的回收學(xué)法指導(dǎo)電化學(xué)防護畬屬失去電子發(fā)生氧氣反應(yīng)M的解分H量熱不分也受熱分y常溫分出■化劫溶制性溶于水*?不善于水.溶于*audtai?只溶于強“化性■冶蠕方法■1電解法Lr-r^~■二，二?>的總原法 —加熱分儲法物理方法■?產(chǎn)丁產(chǎn)」加裁反應(yīng) 先與水反應(yīng) 前莢的金II從部落液中■投出后妻的金?高中化學(xué)第四章非金屬及其化合物第一節(jié)碳、硅及其化合物8071MH】CO,可ilHSO試劑M(題■的選擇畦險的制取知識提升升華睢酸鹽'3SQ+ZHCCH6toiJ+2NaC1硅酸(H：SiOjS>O：44HE化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)C+O：SiF/+21M知識梳理與CaO的反應(yīng)與硅的反J9：與IIF的反康：—CaSiO,Si>2COfStF4?*2HX)制玻??光學(xué)儀??光導(dǎo)奸蜂等與€＞：反應(yīng)：SH()與F：質(zhì)JS：SH2F：與C1：反成：Si4-2C1與液反應(yīng)：Si?2MCH+MQ-N此SQ+2H：?與HF度0:Si^4HF結(jié)構(gòu)工子結(jié)構(gòu)與秋的庚厘：SKVNKO,f-N&S15KxM與M的反應(yīng)：SiOCNaOHNajSiOi+HjOC+HXXg)-=H?^CO地克中畬■第二 -\含■及存在主凄式化合密存在， 空網(wǎng)立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)_■體鰭構(gòu).?IH1.健與M反廢：HSiOT2N?OH-N.$i6+2HQ化學(xué)性質(zhì)一一定佳坦?曼熱易分H:1恪5-S?O-Hq)■■一白色履狀耳詢/理性膠水中可彩成鴕￡]硬而一熄觀點喜良好半導(dǎo)體材料附-熱熱■定慢JSQ?CO,TIQTISK)「N.C。， ”.反應(yīng)\化學(xué)演、■:SQi2cO：?2HQ4，.SiO4+2Null不) )'一金刖石石?足0烯晶像類at鼠子鼻體過渡性晶體分子晶體徑校間件用力共價■震內(nèi)共價?.層陶苑■華力范槽華力靖法點銀高律昌低溶a性一般不溶率溶用溶于育機溶劑硬度量大質(zhì)軟假小號電性不導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電破的同索異形體co,S。電子式：d：：c：：d：/?體類熨分子?體?于■體塔稼干冰(msw)珪石.石英、水品."整?化，CO*HO1HXX),CO,，2N?OH-NibCO,?HQe，N?OH-NallCO.CO：?N>jCO.?HX3-2NalK：O?.■?化性C?CO,U2CO2MLg-C*2MgO酸性"化喃SiO不版與水反應(yīng)生成HSK),SiO,?2NaOH-Na;S>Oi?IU)SO+CaO￡￡CaStO、二氧化碳與二氧化硅水泥玻魂陶登原料■土、石灰石石友石.鯉■、石英K±原理震分的物理、化學(xué)變化N*XX>>?SiOJSN^SiO>*COaTCKOj*SiOjUcSiOsW黛汆的物理、化學(xué)宣化中?曲分3CaOSiO：SCQA曲NmSQ、CaSQgSi*反應(yīng)條件n?a產(chǎn)品主委特忖水硬性031而一質(zhì)執(zhí)"化.抗?《(腐m.耐高溫、葩城、易成蟄硅酸鹽工業(yè)高中化學(xué)第四章非金屬及其化合物第二節(jié)氯及其化合物海水資源的開發(fā)和利用物理性質(zhì)a液化與水反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)制■性,竦,體*理性質(zhì)化工合成原料總結(jié)升華知識梳理氯氣的制取次氨酸（HC1O）強氧化性知能提升易分解第元索對應(yīng)的無雙眩酸性極的學(xué)法指導(dǎo)久?■水成分工業(yè)制法物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)海水開發(fā)和利用的思想HCIO與H反應(yīng)生庖不溶于■硝■的白色沉浣海水資源的開發(fā)和利用2NaBr>Cb-2NaCI“HQ-HCSHCIO■?核電荷總的增葡.與H：反應(yīng)熱烈H度逐漸減翳變成"X◎定H逐iVltVI?COiCCM+HX)M液（氧■化鈉溶液）2N?OH4€bNE7MK>?HQ2K19=2KC1+1與硬反應(yīng)號N>OH，7 -MCIrOOHQ-與反￡8KIpZCiKOilh-C>(l；*Ca(<^>O)r2HX>只解為研? 檢驗M離于時要先加酸酸化現(xiàn)合，黃0色?I化性、漂白性實驗現(xiàn)象白色流演KM生意加核不?!■燃純凈冷WWfe?Uttt淺黃綠色，體黃?色，體莉原色碗色固體A第NO國液、叱CO?體有色布條FcCL溶液石，?及?環(huán)冷卻水海水的淡化\水資源的利用]氨破工業(yè)海菽商'化學(xué)資源的利用加成反應(yīng)CjRK&ff法―摩二?化法a.梅少■新制的詢和?水加人■有NaB，浪液的???就落后加CCL,D]?少量M■的體相?水加入布有KliB液的試督.WfllJglXKVL,??,■?■c：#少?淡水a(chǎn)入awiKi哥原的斌??WSJRAKd番液變力粽ft色先變H后物色有氣泡產(chǎn)生.黃綠色笛去m十6&戛^2HC1比7帆一2HHrH)+h42Hl化學(xué)方程式L4Fl2MFCMO.?2HC-CaCI24HjO>CO：T。方較聾的■化性,能與某差還原性物質(zhì)（如S，?I■sot等）反應(yīng)Ch、HCIO、HQ、H、Cl、CIO,OH?化蝕為白色.淡化M為淡黃色.事化銀為黃色\1nO：7HCI（濃）』?區(qū)工:01+2七0XI QB體?液體。,體嬉、濤點冷化 飽和源化鈉溶灣一吸收敘化氟氣體??n*mtWHMfc*:2N>CI+2Hl0——2N*OH,HI91、化學(xué)性ItZa+2HC>ZnaeL["化性（H-H：） ■■一?一、、MnOa-r4HCI?)-MnCI+CM2HX)述原驚(Q?卜)高中化學(xué)第四章非金屬及其化合物第三節(jié)氮及其化合物3當(dāng)/N)：*O)V25H.刷余O；氟氣的干燥知能提升no2.no.0、混合氣自與水的反應(yīng)①窘《N)"0)=2力IM?N)：?O)A2 "上述兩個反應(yīng)中,4NO恰好龍金亙應(yīng)—4NO*3。混合氣體中N?余NO 、原子個抬比均為2：5二假幺敘■然與水反腐生成硝?.但不■硝?的?鼾 硝國的戢圻、（學(xué)習(xí)誤區(qū)合成倒、事碉?.作保快代、填充燈泡、作制冷制DIIHNC9HO：）7：I時.恰好完全反應(yīng)2?網(wǎng)NC>>HO>?4-IW.NO：??.)■余■體力NO.消*《上體幟.KOJ-|(FS3HNO)] ；N<MDO：混合氣體溶于水時, 2 4N6+O?+2lbO-4HNCX③.HNO?:HO0<4：I時.O：過■, 7射余，體為泄?fàn)?、。體枳：HNO0-； ■體?IH) J3Hi >*4：3時.W*<>知識梳理總結(jié)升華E.情好充*及*NOfDOi.時通入水中時.2*HNO):K0；)>4:3時.■余NO \4NO?3Q；，2H：Q4H、O[春?蒲紅鼻色的冏思,體中分剜加入少?水后?9L水淹液顯無色的一瓶氣體是Nd；水溶液呈黃色或 gq-淡黃色融一懈氣體是戰(zhàn)?， 灌水法向育棕色氣體中分》!加入少?AgNO.溶液后茶茶.W展黃色猶■的一■，體蜃?蕉氣,剜另一?氣體墨NO, 乃三- I -二二 —— ―/赤二兩可』因產(chǎn)也堡晅返~吧

正a為前候反應(yīng)___L.體■色安康的為no：?aNO?與31蒸氣的鱉別學(xué)法指導(dǎo)硝空的強斌化笆道化物、奇?拓京營葭加了費上;與金舄反應(yīng)無天氣放%///1與除鈾和金外的其他//金屬都可以反應(yīng)j/津“：二"化蠹在一小/ \"成物l/9?■:一?化敘］ /冷明津碎,可使 y鐵、福發(fā)生焦化 ￥憶NONO：物理?質(zhì)旗色無色紅核色?性w???水泡性不溶于水易溶于水與氧氣反應(yīng)2NO+O：-2NO：不反應(yīng)與水反應(yīng)不反腐3NO,?HjO-211NO,-NO與M反應(yīng)不反感2N(X+2N?OH-NaNO,?FNaNO^HO(吸收尾氣)實*"加法3Cu-8HNOK模廣3Cu(NO)：+2NO1+4HQCu44HNO.(JS)xCu(NO，?+2NOJ+2HQ LI ?一.用途電子式一：、“W固定氮氣氮的氧化物分子結(jié)構(gòu)氨氣，物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)實驗室制法原理發(fā)生裝■收集險海鉉鹽硝酸分子結(jié)構(gòu)H三L-H 無色無味氣體、戲溶于水、物理性質(zhì) 空度略小于空氣化學(xué)性質(zhì)工化性&^3凡號署2M,一氧化氮I還朦性N0事之2NO二氧化氮無色.有制，性氣味v歲度比空■小;\ ：700XMgjJ與水反應(yīng)NWHQ—ML?HQ—M￡?OH與"反應(yīng) NH.MKI-NKXXVBfl)與氣氣反運4必、70：^±4M>6HQ圉態(tài)楨黛與M加熱反應(yīng)■下攤空,法用裝有■石灰的干??將■■的0色石■武簸觸在■口.?Xft.?J*將■有濃就?的玻31棒接近■口,若產(chǎn)生白煙，剜春物理性質(zhì)物理性質(zhì)住根離子檢臉不0-rMH4Cl4NH』'HCI1化學(xué)性屐 反應(yīng)^1UL、X）H2a?、>，.HO化學(xué)性質(zhì),.,幽生性M 哀強W化性7k不?定性3c/8HNOg-3Cu(NOM2NO1*4HO4HNO?&，N(M0*211,0

r?r高中化學(xué)第四章 非金屬及其化合物第四節(jié)琉及其化合物環(huán)境保護高中化學(xué)第四章 非金屬及其化合物第四節(jié)琉及其化合物環(huán)境保護生成?使■■帕試1K亶■的氣體指導(dǎo)SO2的檢驗加入少?燕博水，放出大?熱的為濃瑞限取體積相等的兩瓶溶液,質(zhì)■大的為儂破植好用過量處■或硝??化再0Ba’?生Jt不溶子■酸的白色沉淀（*TSO：時,不用硝整?化）硫單質(zhì)化學(xué)與金■反應(yīng)敘化性只有還原性總結(jié)升華知識梳理?FeSO.+4g三氧化硫(pH<5.6)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)硫的幾種價態(tài)變化規(guī)律SSOj+ZKMnO.+ZHjO"-K皿+2MnSO?+2HQ實驗玄制法Na￡6，H皿-Na￡O.4HQ+SO44F-1IO>二丁ZFeXX?8SOJ.水性I（雄H’SOJ?在'率3S±H產(chǎn)集益智色火如，?在空氣中1M1產(chǎn)叟卜”一淡瓶色火焰r紅。化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)一SOa+HQ=HSX—《JU二百什2WOH-TiHx+MOC*2H】SO，》)Ac(M>2S(M42HQ 叫氣ai+2H>SOg??CuSON2H/)FSOJJ游離態(tài) 硫元*的存在化傷態(tài)/黃色總體、?MtS+Fc-FcS（黑色圖體,不溶于水S+Q-CgS（黑色的體）,S+Hg-HgS（>!色聯(lián)）S+2Ag—A9S（黑色固體）一/SOi+Cq-CaSOvSO>+CMOHh-CMX>>J(白色)?HQSO>+2N.HCO.-N>1so,?HQ+2CCM-SOHNa^+HQ-ZNaHSaSOi+2HC=3S1+2HQ3soi+2N?>S-2N^>??3slSOj+X,?2HiO-2HX?HQO.(X代*CT.Br.1) 風(fēng)十6嶺2sol|soJBKMnO<?ftI最高價態(tài)+6,只有皿化性中間價態(tài)0.+4馀，即有■化性又有還原性離子鑒定i加蒙?化依??3?入敘,生成沈淀（s）通入品紅后.溶液褪色，加熱后又慘震紅色82:1的比例就去?機■中的?.?X?投入鐵片.S+2H：SO4?)-2H,0+3SO"用跡璃■■取試液在1K上寫字,變黑的為濃堿酸投入少?膽磁晶體,變?yōu)榘咨臑閮z硫酸漂白劑的比較可干?CkHCUC6、SO；.CO.CHoHhO八N無色秋物體.密度大.沸點高.雄舞發(fā).易溶于水.放出大■的熱化合價升高或降低時，一般升高或除低到相鄰價態(tài)（強*化劑作用時,化合價發(fā)生跳位轉(zhuǎn)化）SOi+NaOH-NaHSO,S<X+2N>0H-N^Sq+HiO無色.在剜愚性氣味的氣體,密度比空氣大.另溶于水（1：40） 器，化 80a+hq-h3so.（mmljhhi）——2SO,INa/）-Na^O>土“化、鹿館?疏?、. z_阿而加?方法：向水中加入―??|畀不?授拌,不一?儂?1中加木??MUi示剜反省贏，?催?化?及?（02八MO.60?）生成（NH4?SO?與后法金屬反應(yīng)（如Mg.ZiuF。、AJ?）二?化??*雙強水泡白粉活性炭承白照理?舍生Jt無色的新?奧a機化住強*化a且u化住VM作用tl色溶液Mfe.JEft后修復(fù)紅色aft.加婚后不被attftMft.a想后不驚sat根色.加熱后不恢atift捷色石警溶液變紅.不一色先變紋.后幡色先變紅.后?包先變SE.后?色糕色淳白后?Stt不稼定魏定?定①定穩(wěn)定是否是化學(xué)變化.***苦?低價券相統(tǒng)僑態(tài)的粒子間不發(fā)生新化還原反應(yīng)濃硫酸和

稀硫酸的鑒別2HX?H?SO.高中化學(xué)第四章非金屬及其化合物第五節(jié)無機推斷物質(zhì)的特殊性質(zhì)特征反應(yīng)特賽的化學(xué)反應(yīng)“殊的黃換關(guān)系依例反由思維方法的途徑知能提升從轉(zhuǎn)化關(guān)系尋找特殊化學(xué)反應(yīng)特殊的氣化還原反特殊類型的反應(yīng)產(chǎn)的分X板庾.如：NHJK7O,NH/+8"+H：Of從夾■口fl1行發(fā)敷椎等還可戌*幾個災(zāi)?0,幾條線虐配合推一解題過程WiXita?陀視、BftfHA??（系已學(xué)知識?等技突?口>msn??■出修愴?正■求證?正?考面表達?于個■比蜃ir的???原子個裁未必舞T?JD：N&O八H。總結(jié)升華知識梳理?向思讖.從己看條件一步步推出未知魯息逆的JB??從角?住條件上推.作假0履播?干侑息淮?從ift向中找線索從反或條件尋找推籟的結(jié)果帶人JH目中進行0驗特殊第色的單質(zhì)和化合物特殊顏色學(xué)法指導(dǎo)物質(zhì)的特殊性質(zhì)?襄氣體的t1<1KK：合成?特殊化學(xué)性質(zhì)CfHQ-HCl+HClO尊化反應(yīng)濃■?,博■???慢KMM）?溶液FeCOHhBO,反應(yīng)變色的物質(zhì)CHX'IIXHi^CHX'IK>O;*CHKXX?lH,S：?炎：”殊香瞳不同條件的■?腰底/3NO：+HO-2HNO?+NO2NO9-2N6）有特殊產(chǎn)物的反應(yīng)色溶液一京?（淺爆）、卜―）等二j色色反應(yīng)二Nn?黃）.K（*）,（療（城網(wǎng)通態(tài)單質(zhì)和化合物—&：?Hg.孫（>、董瑾皎體和股狀沉淀一需要特殊反應(yīng)條件的反應(yīng)（y化特殊轉(zhuǎn)化關(guān)卷/性后去一'「」「JQ元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)高中化學(xué)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)電子運動特質(zhì)/典?決定JR子航道穗外電子中子排布規(guī)律質(zhì)■數(shù)原子結(jié)構(gòu)知能提升決定元素種類核外電子電子排在規(guī)律電子?電子層元案符號的左下角是質(zhì)子數(shù)原子軌道價電子排布與族的劃分Is2s2P3s3P4s3d4Pss4dsp6s4f電子在臊子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道綸大多施多電子原子的楂外電子排布遵循構(gòu)造19理.可以施據(jù)構(gòu)造朦理寫出元素原子的電子俳花式3.元量的電負性（在化臺,中吸川電子的健力I卿主?向上而下元素的電負慢建浴旗小.同JW自左至右元索的電負性逐漸變大同位素的概念和判斷注意審題的區(qū)分質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的同一元索的不同廈于互稱為同位素原子核外電子的排布與元素周期表原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)運動空網(wǎng)小.速度快若將電子郴花時.能屈低的能儂耳在左邊例如.可寫3J4..但不能篇成4C3d,學(xué)法指導(dǎo)1.對千?態(tài)原孑，電子在鯉?相冏的朦子航道上建布*,a屋可"分占不同的軌道并且■加方面?行2餐■相同的■子就退在全無華克武、全空狀體系的健■?低2電?能（失電子難?）:同主族自上■下第一電?雒醛4It小.同周期日左至右■一電離能置港增大（個JM反/：%>B,Mg>AhNX）、P>S）知識梳理分別用八p.d.俅示不同形狀的軌道?§軌道呈球形.P軌道型紡悔卷.d立道和1軌道較短余.各孰道的伸展方向個數(shù)依次為I、3、5.7->同位*（網(wǎng)個*性）4啦Q相附■子■■當(dāng)元?個小子不■電性原子的電子式主原無■的化學(xué)住量質(zhì)子和中子 、原子核素、y-匾等紿黛高中化學(xué)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)在用韻表中.電負性■大,非金履性?強的元*是F.第一電離險?小，金?性?強的元素是Cs元素周期律 第二節(jié)元素周期表與元素周期餐元*同期律與元11周?我知織內(nèi)，事富.*律性強。命運多以推0Hs形式出現(xiàn)，X題時要以元*及其化合物如織力藏體.運活運用定義元*佐子序融遞增而量網(wǎng)期性變化的鍛，07WM肥 wa* e?篇于用斂二陋于IB周W)■■電子崖■主簸內(nèi)斂=?外JK電子敏:??0?9MB-?■? ??0? 00???O9J &*aK位主網(wǎng)同同同位似變同性遞一4 ?■————— ??一<?———3,?外發(fā)電子做,■*化臺馀價電子被<4,易失電子.金?價電子效a4.易用電子.甘金M 1丁同㈣\一?? 「4元?住屋I物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，將解91現(xiàn)象、定性判斷、歸第晶結(jié).定■計■相緒臺.加方位、多角度.多層次分析向JBL做好如識的總結(jié)、歸納.樓外電子的網(wǎng)期性痔布庶子半餐w韁*小（■自氣體雄分）?外?電子數(shù)從1主要化含飲：正價從41-+7?負倏從4T-1.■在氣體元?為愉.O、F無正價（對應(yīng)單?）逐?性姓潮充■,■化性逐漸?強生成?命屬，本化合物曲嫌KU?育份K化相對廢水化物的M性WfS.1?性地強黑子半徑逐港增大主襄化含價：■離正馀=主酷序數(shù)??第JH電子數(shù)（對應(yīng),原）還原住逐漸41強,霞化性逐承減弱生Jt華金?氣怎氧化，由易到尾氣電?化物?定餞曲0ali電負住裳■亶小使之系統(tǒng)化、燒糠化元素周期律知能提升元章性質(zhì)遞變規(guī)律總結(jié)升華I?外屐電子U不超近8個電子排布規(guī)律―' Kv次外系電子敷不超過18個?一周明：2鐘元*3個短冏期（第二周期：*種元量第三屆朝：謂耕元JK同期（7個）J 第Bl期：』種元索個長周期/、五?1.]K".金學(xué)法

指導(dǎo)一，電子層數(shù).電子層H彳多半徑《1大三?穗外電子數(shù),當(dāng)電子融數(shù)和核電荷效都相同時.核外電于立國冬華&■大原子半徑比1

較的一般方法歸納：七主.七一八、一零；三三短、一不完全元素金屬性與

非金屬性比較解推斷題的常見突破口7個主嬴IA71A族（16個）金屬性強弱的判斷番金同惟強弱判斷7個..IiB10三個姒行單質(zhì)的還原性或■子的*化性強gj?*馀1化，對廢水化債械性強弱航旗與M溶液的■楨反皮單版與水或非氧化性"反應(yīng)?換出氧氣的奉弼■吊池中的正金3學(xué)質(zhì)與■氣化合生成氣態(tài)工化,的■9及氣奉敘化，的?定住通11以霰子再觸觸偵及大小關(guān)系為突“口高中化學(xué)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵表示方法總結(jié)升華配位化學(xué)?共價值知能提升類型陰陽鼻子間透過好電作用影成P-P*金屬鍵（備只育一個修?由金M陽離子m價電子剛成構(gòu)成指導(dǎo)由尊極性??；颍ㄈ鏗】非極性分子共價鍵三參數(shù)極性分子如CO和N,NH?和Hj6原子基數(shù)相同.價電子總敏相周分子或晶體內(nèi)相鈍黑子（貳*予I同強烈的相互作用稱為化學(xué)?電子式的書寫分子中原子結(jié)構(gòu)鍵的區(qū)別與劃分鍵的極性與分子極性的關(guān)系金屬鍵的強弱與金網(wǎng)物理性質(zhì)的關(guān)系由?憐■形成.但空間結(jié)構(gòu)對稱（JOCMCH網(wǎng)化合物中所含鍵型離子鍵強弱的判斷知識梳理■子?會，h.鼻子所帚電荷與多，■ 離于■體的端沸點桂高只含其價，，合包?格就It大.離子品體的端點■育、硬度越大山?件?壽成?但空■靖構(gòu)不計以.■的蝴性不H盤俏（如HCUH。、NH，W）均為“一個。值.一個HI一個*,兩個x?自由電子在外加電靖的eg.作用下次生定向移動,=電性反…晶……器葭系高中化學(xué)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第四節(jié)分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)分子間作用力具有規(guī)則幾何外形各向異性晶體的特點學(xué)法指導(dǎo)分子晶體含共價■或不含化學(xué)健金屬晶體的四種堆積模型每個Na被6個C1包網(wǎng)著.同時每個C1也被個6Na所包圍晶胞中粒子數(shù)的計算方法一均攤法晶體熠、沸點高低\比較規(guī)律J晶體與非晶體口的本質(zhì)差異? ■好非晶體酗也*及x個co：分子占據(jù)立方體的m點6個■的中心務(wù)占?l個分子1,個（.號4個（彩成正體ta構(gòu).????分子間作用力具有規(guī)則幾何外形各向異性晶體的特點學(xué)法指導(dǎo)分子晶體含共價■或不含化學(xué)健金屬晶體的四種堆積模型每個Na被6個C1包網(wǎng)著.同時每個C1也被個6Na所包圍晶胞中粒子數(shù)的計算方法一均攤法晶體熠、沸點高低\比較規(guī)律J晶體與非晶體口的本質(zhì)差異? ■好非晶體酗也*及x個co：分子占據(jù)立方體的m點6個■的中心務(wù)占?l個分子1,個（.號4個（彩成正體ta構(gòu).????為g”用《竺倬 童用石G?WCY之比,1三3?小C環(huán)為六元耳.每個（■子為12個六元環(huán)其用六加MB■于12個C1子4.以S.■子代”（■子.即為一體H的I?構(gòu)非極性分子正負電中心?金。loco,OC-O分子分類極性分子 正負電中心不重合.如HX）/%晶體結(jié)構(gòu)式的確定方法阿伏加德羅常數(shù)的求配位斂6.C1配位數(shù)心各自配體均構(gòu)成正八■體 、Na?:I4l2x-L4-t iNaClM ： ： 、■個1MH實際自有）a：6X-AfgxJkt> - 學(xué)習(xí)誤區(qū)4,號個CO冏?育興分子■近且短屬相等的，分子.12個 石品是原子品體、金屬晶體.分子晶體的一種混合晶體價層電子對互斥理論模型體心立方：Nu.X、Fe）:配位每個正離子被8個負離子包圍著，同時每個負離于也械8個正離子所包網(wǎng)P”CtL、CCL正四面體形范德華力分子給由是否對等（或電荷分布是否均勻）畬?性■的分子.■的?性不"報消 場性分子一—、種英尊極性分子》一分子易體金舄■體熔點固定'?心立方?里幽JCu、Ag.Au):Kttttl:總結(jié)升華知識梳理異類晶體分子■體：%?*?.H■相對分子JRILmw：氣■>范-華力（苑?華力又與相對分子星■成正比）?于?體：網(wǎng).陽■于耀嶙廄?小.M子廝第即?格能■大.G沸點?高原子鼻體：共依■■長■也繪定.嬉，點NH■NCL三角愎形*80,~平面三偏形分子構(gòu)型

判斷方法晶體結(jié)構(gòu)的相關(guān)計算3.在SQ：?體中，?小環(huán)為6個Si和60姐成的12元環(huán).?個12元環(huán),有Si?子th>XI/l2,l/2個."原子效為6X1/6-I個HASO： V形H.O,、HCkNO,乙烯氣體等直線形?求算價層電可互四當(dāng)%中心原子雜化方式2L2,卬雜化 \的判斷方法 Jl3,sp，雜化〃-4,sp：奈化」

「 a、Cl配位均為，配體構(gòu)由正六?體?個C■i&Cs,6個（上、下、左、右.?、總）構(gòu)廄正八?體廣也0個曷■實際占有C.:8餐=1個；Cl：I個J高中化學(xué)第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能反應(yīng)計算知能提升知識梳理總結(jié)升華反應(yīng)方法蓋斯定律指導(dǎo)中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定的注意事項放燃反腐蓋斯定律的應(yīng)用在化學(xué)反應(yīng)過程中總出或吸收的培?幢曲斂值是否與反應(yīng)物或生成?的化學(xué)計相對應(yīng)（成比例）明反應(yīng)，布生威期?集狀專不用標(biāo)-1--t-號供化學(xué)方程式化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中的能?燃燒熱和中和熱的區(qū)別若某一個化學(xué)反應(yīng)可分多步進行,則總反應(yīng)熱為各步反應(yīng)熱之和熱化學(xué)方程式書寫正誤判勘門化學(xué)方程式幅覦凌”.同4糊H可以相加反應(yīng)熱也隨之相加減化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)燃只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和弊態(tài)（備生成，）口關(guān).而與反應(yīng)的途杼無關(guān).即如果一個皮應(yīng)可以分幾步進行.則各分步反應(yīng)的反應(yīng)燃之國與該反應(yīng)一步完成射的反應(yīng)償最相同的書寫熱化學(xué)方程式的注意事項 AH；(g)*O(g)- 2IL5〃M-4W6Umol吸、放熱反應(yīng)的判斷—=+131,3kJmol[_.然反應(yīng)kJ/mol在輔澹液中■0中10生 成1吧水時的反應(yīng)熱 中和熱的及朝、表示方法吸嫣反應(yīng)， 在10】kPa.2S七時1mol峽，質(zhì)完全燃燒生成Q定的強化禽所綠出的健■ 燃燒熱I分類熱化學(xué)方程式反應(yīng)熱/i對于相國?廉的反痛.■化學(xué)計■■不同力.XV/也不同，即4M僮與化竽計?效或正比,一化學(xué)反曲遂做康行時.總值不充.符號相反 ）型化學(xué)方程式中各物質(zhì)的的化學(xué)計?藏不表示分f個題.只?然，■的因屹可以是?做或分依除化學(xué)方，式簿鞫腰前的化學(xué)指實餐?加量應(yīng)的?腰的不表家分子個《?,它可以是整數(shù)也可以是分數(shù)。對于相同物質(zhì)的5A.■〃學(xué)計■■不一立.JtA/Hfe不同 ）不僅裊明了化學(xué)反應(yīng)中的■質(zhì)變化.也■明了化學(xué)反應(yīng)中的雒■變化放出熱■的化學(xué)反腐,A7/v0重注明反應(yīng)的溫度和壓強，因反應(yīng)的*度和壓強不冏時.兒\//不|1|（不11明91?示25'0.101kf?a）常見的 大仔It分Ml反廢.NIM1和吸熱反應(yīng)_Ba（OHk,8H：O的反應(yīng)判黨方法一反廢物的總能■大于生成■的總能，定義 吸收熱?的化學(xué)反應(yīng).A//>0蜻變A/，襄達式■，”衰示啜然.-1?裳示放熱熱化學(xué)方程式中備幀JK化學(xué)計■我向案第一個數(shù)時.放假反應(yīng)現(xiàn)角度}- W良儂、宏觀京度第熱反雙）常見的中和反虎、燃僦反皮.金?與?（或水?放熱反應(yīng)的晟應(yīng).大Bit化臺反應(yīng)中卬照相M點能■變化的熱反應(yīng)V/<0.單fitkJ/mol不同A標(biāo)不1mol可燃物生成1mol水含義1mol反應(yīng)-完全燃燒時放出的燃■。不同的及龐?，標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱不同生成1mol水*給出的熱?。強?M遙?中和熱妁為573kJinol生成物分子成鍵同符放出的急能■大于反應(yīng)，分子?■??收的能it??斯定■在科學(xué)研究中具有■要意義,，因為有就反應(yīng)進行物微■,有戈反■不，馬■按發(fā)生.有箜反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生）.這給測定反應(yīng)博造庖了團?<.此時如果應(yīng)用?稀定?,?可以■授雉杷它的的反應(yīng)格計算出來將—熱化學(xué)方程式?倒時M----"號必很IB之改變高中化學(xué)第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)原電池金屬的電化學(xué)腐蝕例如Mg、AkNaOH溶液構(gòu)成的霞電池.AI為負48.因為AI與NaOH溶液反應(yīng)失去電子.Mg不與N?OH溶液反應(yīng)菱座條原電池判斷電池

優(yōu)劣的標(biāo)準(zhǔn)電極判新方法參照學(xué)法指導(dǎo)化學(xué)電源知能提升金福發(fā)生"化反度.正?發(fā)堡還朦皮成（黃■正左.??■父親箕質(zhì)攆債■健?）**■：電子（魚last由■沿號饗-健胸正蝴）內(nèi)電■:陽■子售向正程.胡禹子移向金極A知識梳理各種不同用途的電池的廣泛應(yīng)用總結(jié)升華金屬的電化學(xué)腐蝕與防護金履的防護Mtt：鐵■畏飭閑比鐵活農(nóng)的金■?修“金Mil皿修*卜一?黃?金?比正?活農(nóng)判斷金屬活動性強弱原電池原理的應(yīng)用桂與修?■反應(yīng)融取供氣用■。會m快產(chǎn)生■氣的■率加快反應(yīng)速率鹽橋食像材料失電子.??化的原電池原電池電極

反應(yīng)式的書寫學(xué)法

指導(dǎo)兩極都?加反應(yīng)的原電池常見形式原電池正負極的判斷原電池加??.”?>兩極都不參加反應(yīng)的原電池根?事?油的9遺.充分?正、fttt.再■據(jù)反應(yīng)戰(zhàn)e書寫電級反應(yīng)式??卷?池的a反應(yīng).我到“化反應(yīng)喉還曜反應(yīng).w電?庾度式.，用?度庚?我■■第—穆￡fi.從而另一個9置奈的電■反JS式原電池中的

反廢和變化*ww.,a?解■?施中的■子的?用（尢算?熱■電池）明X子，向負0延伸患?導(dǎo)網(wǎng)伴你學(xué)化學(xué)20?aUBf4?AW.電保本身不隹HUR性電池?廈?只?一個催化”化元傳. ■化剜述H處由外部供雄。在電松上不

|，地進行反疫.生成物不斷堆被簿的.V于星電池跳逐靖不撕燉供電的腐性的防妒相對活證相對不活裝的余?或多電子31出（電3tsi人>?電X霸f的■于8tz的。/ 電子維入（電渡流出J.、正領(lǐng)_電靄戲陽■于流■的保儂據(jù)電at反應(yīng)M現(xiàn)象判喻驚■反應(yīng)美0刊，失去電子.覆生?化&應(yīng)將M電子.發(fā)生還原反應(yīng)考充廉電海中電流.電孑”動方同高中化學(xué)第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié)電解原理及其應(yīng)用電能用化為化拳?概念放電?序知識梳理電化學(xué)2N1CI"化還原申的電子守恒及其國用應(yīng)用電解規(guī)律指導(dǎo)電解原理電冶金知能提升判斷電解池陰陽極電加漁和食必水電極產(chǎn)物的判斷電解原理的應(yīng)用陽極產(chǎn)物的判斷銅的電解精煉書寫電解池電極反應(yīng)式2NaOH,電卜6t陰?（S電XJRW液中的南?子電.負極）得到電子發(fā)生還原反應(yīng)制K類別 、電解電解質(zhì)%電保反f底特點J物質(zhì)類別\放氯生W型電極反>———戌抬點J物質(zhì)類別、電解水型電極反L?應(yīng)特點j電解是在電XJR溶液里（或在第電狀態(tài)下）受電藻的作用在防.陽苒極上發(fā)生?化逐?反應(yīng)的過?!,它??成吉力的噂化活31電H（Fe.Cu.Ag）>3l>1> 0電子就入.電★原溶液中陽喜于B向的鎰電子充電；電*質(zhì)溶液中刪■于導(dǎo)向的9陰極產(chǎn)物 分場,瀛中一育第席，陽■于笆產(chǎn)J._/〃應(yīng)用圖鼻孑熱??內(nèi)??化性空的■于先的電T""注意陰松區(qū)產(chǎn)?（如電x餡和食」水「陰極區(qū)k產(chǎn)物為假，|0敘?化0}>Fe>Zn:>>M'>M^>Na專電第過程機網(wǎng)一時間內(nèi).苒極上將失電子總目相等二/結(jié)升華二三、?上一■■其他金腐或含畬的過■—_1構(gòu)?]?作明?絲蟹文量而而而一3電9液中含有■質(zhì)金屬M子計■電——的pH]?――算?■的?JtJ■M電?反廢式攻電”■方■式城療，關(guān)ft. _方及式高中化學(xué)第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素1.住意化率反應(yīng)*?是?但*陽內(nèi)津度的亶化.不是，發(fā)的■亶化2住意化學(xué)反應(yīng)■率的■位的方耳定義用單位時闊內(nèi)反應(yīng)精濃度的0少或生成?儂鹿的0加?xùn)|去示化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)祗念MA)■鴕內(nèi)對化學(xué)反應(yīng)速率的理解及計算1.，一?位2同一*心?化力除一，??為化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較知能提升記住結(jié)愴住重情身透人■育氣體.體系E?增大.但濃度不變.速率不變；恒壓■入??荷，體.體根增大.濃度?小.激率減小化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的分析升華知識

梳理對于可違反成.升*、加任可使正、逆反廢I遁事都增大.對平帝的彩0，雄增加的*'反應(yīng)，本身的性質(zhì)（住4R不阿.反成■率不M）內(nèi)因化學(xué)反應(yīng)速率公式窗“A）多認）的筒單計算 比、于化學(xué)計■?1之比iaf反應(yīng)抬本身的性友*充體或■體儂度為常數(shù)^4,增大,活化分子有效本堵大?。?大”體缺題里一會逑、壓強

區(qū)?亶化則盤儂度改變 實?>—降低反應(yīng)的活化*.增加活化分子百分融催化劑如：光、衰■班等其他指導(dǎo)?■握用不同1#質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反庾方■式中wns物質(zhì)的化學(xué)計■效之比計一■■B3像■山的偃件計?反應(yīng)速，化學(xué)反應(yīng)速率的

計算及大小比較了解化學(xué)

反應(yīng)過程大小比較比救反皮?率,化學(xué)計■總的比值 y影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素淖電一開*■度.速率加快對有，體,與的反應(yīng).質(zhì)■增大?速率加快催化劑?常播正體化對示快速率其他條件.化學(xué)反應(yīng)速搴是用來衡?化學(xué)反應(yīng)進行怏慢的物理?,其大小只取正值.一般計售出來的化學(xué)反應(yīng)速率是一段時閩內(nèi)的平均反應(yīng)速率3.對于固體或弊液體，朋.它們的物項的■濃度是不變的。因此一破不用純液體和BJ體表示化學(xué)反應(yīng)速率4.對于網(wǎng)一化學(xué)反應(yīng)?用不同的希JB衰示的化學(xué)反應(yīng)逮搴.其敷值可畿不同.但賽示的，文相同1.反應(yīng)物分子之間發(fā)生磷撞是化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件2只有活化分子之陶理取合適取向的磁撞才有可曜發(fā)生反應(yīng)高中化學(xué)第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié)化學(xué)平衡及化學(xué)反應(yīng)進行的方向高中化學(xué)第七章可逆反應(yīng)化學(xué)平衡知能提升化學(xué)平衡計售學(xué)法指導(dǎo)平衡計算化學(xué)平街案部的應(yīng)用恒容化學(xué)平衡圖像分析化學(xué)平衡計算筑判據(jù)化學(xué)平衡圖像分析2,化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志化學(xué)反應(yīng)進行方向的判據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷>同一條件,同時發(fā)生化學(xué)反應(yīng)進行方向可逆反應(yīng)概念理解等青一定要一個寰示正反應(yīng)邃事.一個衰示建反應(yīng)速率人如不同的物質(zhì)泉示還要注意窟事之比等于化學(xué)計■數(shù)之比知識梳理平衡常數(shù)人」mK>5.平衡計算往往融合速率計Jt,其依據(jù)仍然是定義式和比例式3.升溫，加壓.正.逆反應(yīng)速率均增大.平街如何移動者誰增加得多在一定條件下（悠溫?忸容或慣、、.對同一可定義 起妁時加入的?質(zhì)的?不周.而達到化率等效平衡,一T街時.冏聆■廉的含■相同.達科第率他濯鼻力等效平噂看懂圖像交點、ffiA;壓姿命響小壓逑平向氣體體積增大的方用室動'一一（，體體積前后不變的可逆反應(yīng).收變壓強.1平一不移動 只與忽度有關(guān).不受津度.壓強第彩?建立模變.?定關(guān)系.依據(jù)■案列出方程如果是恒容體系.全都是，體.剜密度為定值不能M斷■■圖今、KSSttt.作次判?化學(xué)平衡圖像分析用等造：注重一個豪示正反應(yīng).一個表示違反應(yīng),不同物質(zhì)注讖化學(xué)計■總皆看條件，分析反度,點， ,效平遨運用「邊?'的方法識IB.析國和解答松值法用紂方法：?一邊AT等效平衡平街II化率的求解正反應(yīng)速率等于逆反屈速七各坦分的茶度不再變"二結(jié)合?雄的反應(yīng)如圖像的僧息.根據(jù)看關(guān)旬娛震律分析判題推理判斷■本方法：三行式和16倒法勒夏特列原理的應(yīng)用.注意是減弱這種改變 影響平衡移動的條件高中化學(xué)第八章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離溶液的導(dǎo)電性電離方程式電?平衡的總結(jié)升華和限度知能提升3*0?前?力電荷度學(xué)法指導(dǎo)弱電解質(zhì)的電高電離方程式的書寫知識梳理相同pH.相同體積證明弱電解成的實驗方法判斷電解質(zhì)及其強弱與活速金11(足■17**11Kfl判斷強、翳電解質(zhì)電離方程式及其書寫/電離平衡的影響因索和移動規(guī)律電總原在水雷?中或緡0狀影下.M"戒曾由，功的■于的電解質(zhì).非電解質(zhì)強電解質(zhì).翻電篇質(zhì)的比較?溶液第pH_“泡液的pH二溶液的n而F：與金M反應(yīng)的速與MMiiaJiii彩晌因泰乙二S ■，一甲D■子效應(yīng)I加入H與電H卅米的離子度威的?廈化合物類R電喜程度二溶■中存在血子明化華式10■子將號柒哀景電制發(fā)電■的式子褒電XJK用二 ”?電XJJI用“1” 越加水升溫加入網(wǎng)體NaOHm入無水CH.COONa魂人氣?HCI加冰■?CH,COOM平?法動右移右移右谷左哆左8右。H*KW*的?(mol)增大增大★小It小靖大城大*小增大■小It小增大地大pH增大■小增大增大瓏小?小用電健力AU**ma增褒電離它便增大?大*大W小K小現(xiàn)小一元建酸一元弱依dHe)相同d?)小大中和M的?t力小大與活發(fā)金?（足■）產(chǎn)生H的，少多與金■反應(yīng)團建率開始相網(wǎng).后來11酸大高中化學(xué)第八章水溶液中的離子平衡第二節(jié)水的電離和溶液的BI“性水的電離影啕水電■的因素水的M于以案敏知能提升漕液的pHpH的計算H的計算刪定方H酸口用水穩(wěn)釋清定儀腮常見俵離學(xué)法指導(dǎo)IR示制的選擇設(shè)我分析常見偏低水的離子積常數(shù)40H)中依溶液溶液的酸堿性和pH基本方法有關(guān)pH的計算指示劑的選擇謖差的分析總結(jié)升華知識梳理酸堿中和滴定酸減中和滴定誤差分析水的電離及其影響因索c(H')?OH)?ft溶液：dH)>c<OH)3.pl船計售一定先判斷溶液IM性.■直接按假?子計算M先計算強■根離子,必傅含水的鼻子聯(lián)計H水是極弱的電解質(zhì).任何水溶液中均存在水的電鼻平街先利?溶液的MM性.誰過■先計強酸與強K混先計一混合?的HII子儂度,Mi+?pH皿―- 強■與強酸混合甲，0的變色猿?:3IJ4石茗的更色1B8LsoX0MttMSftffB：82-100溶液性的本朋由UK子柒度與鬣?橫言子法M相對大小決三*溫度為常溫酎才用pH?7作標(biāo)充pH--IgaH]一星二星不一鎮(zhèn)?與蹙?混合強?與聾xatg"?■、水洗.海洗、*液.超氣泡.■零光舞新溶液性.■性溶液亶■計算修■于濃庾.再利用公式計算pH；刻于■性溶液.濟后到M水的?子IRtt■由■?子似度.BJBttHpH取特刊液后,加水fit"基本操作1.判斷溶液的"履性與P”的關(guān)系時.如用＞117"作標(biāo)準(zhǔn)注，溫度一定是京31注意修*的區(qū)別盛贊椅淘液的罐形?未干燥水的電?平街仍然是弱電解黃電?的一腳.同樣透臺?星將列愿逢強酸：~Mt>-YH?)-pH 強Mh I~H)rpH 單二送液.愫標(biāo)心注時開始偏視.終點。柳MMtt9取三次做NI的平均值高中化學(xué)第八章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解1.判??式K的電II和水*的區(qū)別知能提升知識梳理總結(jié)升華于水X而海?陰?子水*）學(xué)法指導(dǎo)由水UMM?判）?水解的應(yīng)用只再欲求H水解的判斷粒子濃度大小比較水解的類型強堿弱酷鹽水解方程式的書寫鹽溶液裝干后產(chǎn)物判斷影響鹽類水解平衡的因素鹽類水解離子方程式的書寫鹽類水解的實質(zhì)及規(guī)律比較粒子濃度大小關(guān)系一H?與■■上”等,■的■單值忸成的混合常液中，一"來說以■?的