2020年山西省化學(xué)競(jìng)賽初賽試卷

xx年山西省化學(xué)競(jìng)賽初賽試卷（考試時(shí)間： 150分鐘滿分：150分）注意事項(xiàng)：遲到超過(guò) 30分鐘不能進(jìn)考場(chǎng)。 開始考試后 1小時(shí)內(nèi)不得離開考場(chǎng)。 時(shí)間到， 把試卷 （背面朝上 ）防在桌面上，立即起立撤離考場(chǎng)。試卷分為第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分。答題時(shí)，請(qǐng)將第Ⅰ卷每小題答案選出后，填在第Ⅰ頁(yè)答卷表格的對(duì)應(yīng)空格內(nèi)，否則不給分。第Ⅱ卷各題的答案直接答在試卷的相應(yīng)位置上，不得用鉛筆答題。姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、輔導(dǎo)教師和所屬學(xué)校必須寫在指定位置，寫在其它地方按廢卷論。允許使用非編程計(jì)算器以及直尺等文具。H1.008相對(duì)原子質(zhì)量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn63.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr[223]Ra[226]Ac－LaRfDbSgBhHsMt題號(hào)一二三四五總分分?jǐn)?shù)閱卷者第Ⅰ卷 選擇題答卷表題號(hào)12345678910得分答案題號(hào)11121314151617181920答案第Ⅰ卷 （選擇題 共60分）一、 （每小題 3分，共60分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意 ）．類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論。因此，類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否。以下幾種類推結(jié)論中，正確的是A．Fe3O4可以寫成 FeO·Fe2O3，Pb3O4也可以寫成 PbO·Pb2O3B．不能用電解 AICl3溶液來(lái)制取金屬鋁，也不能用電解 MgCl2溶液來(lái)制取金屬鎂

C．Fe和S直接化合不能得到 Fe2S3，AI和S直接化合也不能得到 AI2S3D．FeS可以和稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體， CuS也可以和稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體2．無(wú)色溶液可能由 Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一種或幾種組成，向溶液中加入燒堿溶液出現(xiàn)白色沉淀， 加入稀硫酸也出現(xiàn)白色沉淀并放出氣體， 據(jù)此分析， 下列判斷中正確的是：①肯定有 BaCl2、②肯定有 MgCl2、③肯定有 NaHCO3、④肯定有 Na2CO3或NaHCO3、⑤肯定有 MgCl2A．①②③B．①③C．②④D．①③⑤3．以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是4．在對(duì)醋酸鹽進(jìn)行的甲烷發(fā)酵研究時(shí)，曾做過(guò)如下同位素示蹤實(shí)驗(yàn)：A．①②③B．①③C．②④D．①③⑤3．以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是4．在對(duì)醋酸鹽進(jìn)行的甲烷發(fā)酵研究時(shí)，曾做過(guò)如下同位素示蹤實(shí)驗(yàn)：CD3COOHH2OCD3H+CO2，在同樣反應(yīng)條件下，預(yù)測(cè)反應(yīng) CH3COOHD2OA．CH4A．CH4＋CO2B．CD3H＋CO2C．CH3D＋CO2D．CH2D2＋CO25．下列有機(jī)物中，既顯酸性，又能發(fā)生酯化反應(yīng)的消去反應(yīng)的是A．B．A．B．HOCCHCOHC．CH3-CH=CH-COOH D．CH3-CH2-C(OH)H-COOH6．已知在 pH為4～5的環(huán)境中， Cu2+、Fe2+幾乎不水解，而 Fe3+幾乎完全水解。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸氣加熱到 80℃左右， 再慢慢加入粗氧化銅 (含少量雜質(zhì) FeO)，充分?jǐn)嚢枋怪芙狻Ｓト芤褐械碾s質(zhì)離子，下述方法中可行的是A加入純Cu將Fe2+還原為 FeB向溶液中通入 H2S使Fe2＋沉淀C向溶液中通入 Cl2，再通入 NH3，調(diào)節(jié) pH值為 4～5D向溶液中通入 Cl2，再加入純凈的 CuO粉末調(diào)節(jié) pH值為 4～57．下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無(wú)關(guān)的是A．甲酸蒸氣的密度在 373K時(shí)為1.335gL·-1，在 293K時(shí)為2.5gL·-1B．氨分子與水分子形成一水合氨C．丙酮在己烷和三氟甲烷中易溶解，其中在三氟甲烷中溶解時(shí)的熱效應(yīng)較大D．SbH3的沸點(diǎn)比 PH3高

R1R18．已知烯烴R2R3能被O3氧化，其反應(yīng)可表示為：O3R1O+O；苯分子中單、Zn-HR1R18．已知烯烴R2R3能被O3氧化，其反應(yīng)可表示為：O3R1O+O；苯分子中單、Zn-H2O雙鍵可以互變，且苯也能被 O3氧化。某苯的同系物分子式為 C8H10，若將 2molC8H10被O3氧化后，可生成OO2molHCC－CH3、C2H5R4OO1molCHCCCH3，則 C8H10的結(jié)構(gòu)式為3BCH3CH3CH3OO3molHCCH、CH3CH39．對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)： X＋Y＝Z＋W，下列敘述正確的是A若Z是強(qiáng)酸，則 X或Y必有一種是酸B若Y是強(qiáng)堿， X是鹽，則 Z或W必有一種是弱堿C若X是強(qiáng)酸， Y是鹽，反應(yīng)后可能有強(qiáng)酸或弱酸生成D若W是弱堿， Z是鹽，則 X或Y必有一種是強(qiáng)堿10．在一恒定容積的容器中充入 2mol的A和1mol的B發(fā)失反應(yīng)： 2A(g)＋B(g)XC(g)。達(dá)到化學(xué)平衡后， C的體積分?jǐn)?shù)為 a。若在恒溫恒容下，按 0.6mol的A、0.3mol的B、1.4mol的C為起始物質(zhì)，達(dá)到化學(xué)平衡后， C的體積分?jǐn)?shù)仍為 a，則 X為A只能為2B只能為3C可能為2或3D無(wú)法確定11．在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)： A(g)+3B(g) 2C(g)； △H<0某研究小組研究了其他條件不變時(shí)， 改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響， 并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷一定錯(cuò)誤的是A．圖Ⅰ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B．圖Ⅰ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且乙的壓強(qiáng)較高C．圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高12、某二元弱酸 (H2A)溶液按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離： H2A H++HA－；HA－ H++A2－，己知相同濃度時(shí)的電離度 a(H2A)>a(HA－)，則 [H2A]濃度最大的是A．0.01mol/L的H2A溶液 B．0.01mol/L的NaHA溶液C．0.02mol/L的HCl溶液與 0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合D．0.02mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合13．將羧酸的堿金屬鹽電解可生成烴類化合物，例如：電解2CH3COOK+2H2O CH3－CH3↑+2CO2↑+H2↑+2KOH現(xiàn)充分電解 CH2COOK水溶液，并加熱電解后的水溶液，則下列說(shuō)法中合理的是A．CO2A．CO2氣體在陰極放出 B．加熱后有不溶于水的油狀物生成C．混合液蒸干后得到的固體物質(zhì)是 KOHD．混合液蒸干后得到的固體物質(zhì)是14．某鐵的 “氧化物”用1.4mol/L鹽酸50mL恰好溶解， 所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下KCl的Cl的Cl2，則該 “氧化物”的化學(xué)式為AFe2O3 BFe5O7含8.0gNaOH的溶液中通入一定量則該無(wú)水物可能的組成是A、只有 Na2S B、只有NaHSCu2S與一定濃度的 HNO3反應(yīng)，生成和NO的物質(zhì)的量為 1∶1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的A、1∶5 B、1∶7CFe4O5 DFe3O4H2S后， 將得到的溶液小心蒸干， 稱得無(wú)水物 7.9g，C、Na2S和NaHSD、Na2S和NaOHCu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng) NO2Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為C、 1∶9 D、2∶917．將 KCl和CrCl3兩種固體混合，共熔化合，制得化合物 X，X是由 K、Cr、Cl三種元素組成，將 1.892gX中的Cr元素全部氧化成 Cr2O72-，這些 Cr2O72可以從過(guò)量的 KI溶液中氧化生成2.667g碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為： Cr2O72-+6I-+14H+ 2Cr3++3I2+7H2O，如果取溶有1.892gX的溶液，加入過(guò)量的 AgNO3溶液，可以得到 AgCl沉淀 4.52g，則 X的化學(xué)式為A．K3Cr2Cl9 B．K3Cr2Cl7 C．K3Cr2Cl5 D．K2CrCl418．有一定質(zhì)量的 KNO3樣品， 在10℃下加蒸餾水使之充分溶解， 殘留固體的質(zhì)量為 250g。該實(shí)驗(yàn)在 40℃下進(jìn)行時(shí)，殘留固體質(zhì)量為 120g，70℃時(shí)為20g。已知 KNO3在不同溫度下的溶解度：下列對(duì)該樣品的推斷正確的是：溫度10℃40℃55℃70℃溶解度20g65g100g140gA．樣品為純凈物 B．樣品中混有不溶于水的雜質(zhì)C．樣品中混有溶解度較大的雜質(zhì) D．當(dāng)溫度在 55℃左右時(shí) KNO3完全溶解19、銅、鎂合金 4.6g完全溶于濃硝酸，若反府中硝酸被還原只產(chǎn)生 4480mL的NO2氣體和336mLN204氣體 (氣體均為標(biāo)況 )，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的 NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為A7.04g B8.26g C8.51g D9.02g20．xx年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予以色列科學(xué)家阿龍 ·切哈諾沃、 阿夫拉姆 ·赫什科和美國(guó)科學(xué)家歐文·羅斯，以表彰他們發(fā)現(xiàn)了泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解。蛋白質(zhì)水解可得到多肽，多肽進(jìn)一步水解，最終產(chǎn)物為氨基酸。今有一個(gè)多肽分子，其化學(xué)式為 C55H70O19N10，將其完全水解后得到下列四種氨基酸：甘氨酸 (C2H5O2N)、丙氨酸 (C3H7O2N)、苯丙氨酸 (C9H11O2N)和谷氨酸(C5H9O4N)。則一個(gè)該多肽分子完全水解后所得谷氨酸的分子數(shù)為A1個(gè) B2個(gè) C3個(gè) D4個(gè)第Ⅱ卷 (非選擇題 共90分)二、(本小題包含 3個(gè)小題，共 18分)21．(7分)下面是有關(guān)氫硫酸存放的諸多實(shí)驗(yàn)事實(shí)：在蒸餾水中充 H2S制成的氫硫酸飽和溶液，敞口放置一兩天，明顯失效，但沒有明顯變渾濁的現(xiàn)象產(chǎn)生；如果密閉存放，即使是十天半月，溶液既不渾濁，也不失效。在酒精中充 H2S至飽和制成氫硫酸的酒精溶液，敞口在空氣中置放十天半月，不會(huì)有渾濁現(xiàn)象發(fā)生；且這種溶液可以替代氫硫酸的水溶液去做氫硫酸的全部性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。如果在普通自來(lái)水中通入 H2S在充制的過(guò)程中都會(huì)有渾濁現(xiàn)象發(fā)生， 待充制完畢已變成白色濁液，不能作為氫硫酸試劑使用了。對(duì)以上事實(shí)和現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：TOC\o"1-5"\h\z(1)．制氫硫酸的重要方法是 ；貯存氫硫酸時(shí)需注意的事項(xiàng)是 。(2)．氫硫酸失效的主要因素是 。(3)．為什么用自來(lái)水配制氫硫酸溶液有渾濁？ 。(4)．寫出氫硫酸溶液與 Cl2、HClO、Fe3＋反應(yīng)的方程式。F2的方法是先用濃硫酸與螢石(6分)F2的方法是先用濃硫酸與螢石反應(yīng)，生成 HF，再電解得 F2。給出由螢石礦制 F2的主要化學(xué)反應(yīng)的方程。你認(rèn)為用硫酸與螢石反應(yīng)而不用鹽酸的理由是什么？F－對(duì)人體的危害是很嚴(yán)重的。 人體中若含有過(guò)多的 F－，F(xiàn)－會(huì)與人體內(nèi)一種重要的金屬。請(qǐng)?zhí)岢鲆环N除去污水的過(guò)量的 F－的方案，并給以簡(jiǎn)單的評(píng)價(jià)。(5分)通常人們把拆開 1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。 鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 (△H)，化學(xué)反應(yīng)的△ H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差?；瘜W(xué)鍵Si－OSi－ClH－HH－ClSi－SiSi－C鍵能/kJ·mol－1460360436431176347請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低 (填 “>或”“<”)請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的SiC Si； SiCl4 SiO2右圖立方體中心的 “?”表示硅晶體中的一個(gè)原子，頂點(diǎn)用“?”表示出與之緊鄰的硅原子。工業(yè)上用高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g);該反應(yīng)的反應(yīng)熱△ H= kJ/mol(本題包含 3個(gè)小題，共 24分)(8分)根據(jù)信息完成下列方程式?；S為了檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，用蘸有濃氨水的粗玻璃棒接近管道，根據(jù)是否有白煙產(chǎn)生來(lái)判斷。用方程式表示其原理。FeSO4溶液在 pH＝2的硫酸溶液中，暴露在空氣中是比較穩(wěn)定的。如在該溶液中加入氧化亞鐵硫桿菌后，大部分 Fe2+離子可迅速轉(zhuǎn)化成 Fe3+(Fe3+是浸出硫化礦物的良好的出劑 )。這一反應(yīng)是細(xì)菌浸出礦物的重要反應(yīng)之一，該反應(yīng)方程式為：四氫硼酸鈉 (NaBH4)是一種重要的廣譜還原劑，寫出它在堿性溶液中將 Ru3+離子還原

為金屬的反應(yīng)的離子方程式。向KI和 H2SO4的混合溶液中加入過(guò)氧化氫，放出大量不溶于水的無(wú)色氣體，同時(shí)溶液呈棕黃色，可使淀粉變藍(lán)。(6分)有 A、B、C、D四種短周期元素。已知一個(gè) B原子的原子核受到 粒子的轟擊得到一個(gè) A原子的原子核和一個(gè) C原子的原子核，又知 C、D元素同主族，且能發(fā)生下面兩個(gè)反應(yīng)。TOC\o"1-5"\h\z物質(zhì)的量 2:1A、B化合物 ＋B、C化合物 物質(zhì)的量2:1B單質(zhì)＋A、C化合物物質(zhì)的量 2:1A、D化合物 ＋D、C化合物 物質(zhì)的量2:1D單質(zhì)＋A、C化合物請(qǐng)回答：比較 B、 C原子半徑大小 ；畫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖 。分別寫出上述兩個(gè)反應(yīng)方程式 ； 。(10分)根據(jù)框圖回答下列問(wèn)題：+在H條件下加入 H2C2O4黑色沉淀B加水溶解綠色鉀鹽晶體 A 在H條件下加入 H2C2O4紫紅色溶液C通入澄清石灰水中無(wú)色氣體D白色沉淀E通入澄清石灰水中無(wú)色氣體D白色沉淀E近無(wú)色溶液F加磷酸，再加入上述C深紅色溶液G在H條件下，加入 H2C2O4的物 質(zhì)的量為CF的1/5下列物種的化學(xué)式為： A ，B ，C完成下列變化的離子方程式A(aq)COA(aq)CO2B+H2C2O4→?? ：A轉(zhuǎn)化為C的產(chǎn)率為為在工業(yè)上實(shí)現(xiàn) A全部轉(zhuǎn)化成 C，實(shí)用的方法是 ，總的化學(xué)方程式為。四、 (本題包括兩個(gè)小題，共 29分)(8分)xx年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)被美國(guó)的諾爾斯、 夏普雷斯和日本的野依良治獲得， 他們發(fā)現(xiàn)了某些手性分子可用作某些化學(xué)反應(yīng)的催化劑， 為合成對(duì)人類有用的重要化學(xué)物開辟了一個(gè)

全新的研究領(lǐng)域。 在有機(jī)物分子中， 若某個(gè)碳原子連接 4個(gè)不同的原子或基團(tuán)， 則這種碳原子H3CCH2稱為“手性碳原子 ”，如： CH3CH2COCH OCH2CH2CH3。若同一個(gè)碳原子上連著2個(gè)碳碳雙鍵 (如C=C=C)時(shí)，分子極不穩(wěn)定， 不存在。 某鏈烴 C7H10。的眾多同分異構(gòu)體中：個(gè)。處于同一平面上的碳原子數(shù)最多有個(gè)。含有“手性碳原子 ”，且與足量 H2發(fā)生加成反應(yīng)后仍具有 “手性碳原子 ”的有多種。 它們2種外，再寫出 3種HCHC含有“手性碳原子 ”，但與足量 H2發(fā)生加成反應(yīng)后，不具有 “手性碳原子 ”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。(9分)空(12分)雖然分子中同一碳原子同時(shí)連接兩個(gè) OH的化合物容易失水成為羰基 (C＝O)但是，一個(gè)碳原子同時(shí)連兩個(gè) OR基或一個(gè) OR、一個(gè)OH基的化合物 (稱作縮醛、半縮醛 )卻是可以存在的。不穩(wěn)定RCHO＋H2O RCH(OH)2不穩(wěn)定酸催化RCHO+ROH稀酸OH酸催化RCHO+ROH稀酸OHRCHOR,半縮醛請(qǐng)寫出下列反應(yīng)式中 A、ROH過(guò)量，酸催化 ,RCH(OR)2稀酸

縮醛(在堿中穩(wěn)定，可以分離出來(lái) )B、C、D、E的結(jié)構(gòu)式酸O2+C2H5OH ACH3(2)3(2)O+HCCH2CCH2OH(過(guò)量)3CH3+C2+C2H5OH(溶劑 )酸C(C7H14O2)bD(C6H12O3) 稀酸3CH3CHO稀酸E(C9H18O3) △ CH3CH2COOH＋CH3CH2CHO＋CH3CH2CH2OHTOC\o"1-5"\h\zA： B： C：D： E：五、本題包括 2個(gè)小題，共 22分)(8分)a克鎂在盛有 b升(標(biāo)況 )CO2和O2混和氣體的密閉容器中燃燒寫出在密閉容器中可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)式：(2)若反應(yīng)容器中 CO2有剩余，則容器內(nèi)的固體物質(zhì)一定含有 (填化學(xué)式 )。(3)若反應(yīng)容器中 O2有剩余，則容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量為 克，此時(shí)，在 b升CO2和O2的混和氣中氧氣體積必須滿足的條件是 。若反應(yīng)容器中無(wú)氣體剩余，則容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量(m)的取值范圍為 ，并說(shuō)明理由 (要求寫出推導(dǎo)過(guò)程 )。(14分)HNO3是極其重要的化工原料。工業(yè)上制備 HNO3采用NH3催化氧化法，將中間產(chǎn)生的 NO2在密閉容器中多次循環(huán)用水吸收制備的。 (1)工業(yè)上用水吸收二氧化氮生產(chǎn)硝酸，生成的氣體經(jīng)過(guò)多次氧化、吸收的循環(huán)操作使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸 (假定上述過(guò)程中無(wú)其它損失)。試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。設(shè)循環(huán)操作的次數(shù)為 n，試寫出 NO2→HNO3轉(zhuǎn)化率與循環(huán)操作的次數(shù) n之間關(guān)系的數(shù)學(xué)表達(dá)式。計(jì)算一定量的二氧化氮?dú)怏w要經(jīng)過(guò)多少次循環(huán)操作，才能使 95％的二氧化氮轉(zhuǎn)變?yōu)橄跛幔?2)上述方法制備的 HNO3為稀硝酸，將它用水稀釋或蒸餾、濃縮可制得不同濃度的HNO3。實(shí)驗(yàn)證明：不同濃度的 HNO3與同一金屬反應(yīng)可生成不同的還原產(chǎn)物。例如，鎂與硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，測(cè)得其氣相產(chǎn)物有 H2、N2、NO、NO2，液相產(chǎn)物有 Mg(NO3)2，NH4NO3和H2O。生成這些產(chǎn)物的 HNO3濃度范圍為： H2：c<6.6mol/L；N2和NH4+：c<10mol/L；NO：0.1mol/L<c<10mol/L；NO2：c>0.1mol/L。各氣相產(chǎn)物成分及含量隨 HNO3濃度變化曲線如下圖所示。寫出Mg與11mol/L的HNO3反應(yīng)的方程式；960mgMg與一定體積 4mol/L的HNO3恰好完全反應(yīng)，收集到 224mL氣體(S.T.P)氣體，試通過(guò)計(jì)算寫出反應(yīng)方程式。參考答案（共90分。每小題 3分，全對(duì)得 3分，一對(duì)一錯(cuò)為 0分，少選得 1分。）1、B2、B3、BD4、C5、D6、D7、D8、B9、C10、C11、A12、C13、D14、B15、CD16、B17、A18、BD19、C20、D二、（共18分）（7分）（1）．在蒸餾水中充 H2S至飽和 （1分）密閉存放 （1分）。（2）．H2S的揮發(fā)性 （1分）（3）．自來(lái)水中的氧化劑的氧化 （1分）（4）． H2S＋ Cl2 S↓＋ 2HCl（1分 ）； H2S＋ HClO S↓＋ HCl＋ H2O（1分 ）；H2S＋2Fe3＋ S↓＋2Fe2＋＋2H＋（1分）（6分）（1）CaF2+H2SO4（濃） CaSO4+2HF（g） 2HF H2（g）+F2（g）（各1分）（2）①鹽酸易揮發(fā)，容易給產(chǎn)物 HF帶來(lái)雜質(zhì)，而硫酸難揮發(fā)。②鹽酸是由硫酸制的，鹽酸價(jià)格更高，但在制 HF中起的都是酸的作用。 （各 1分）（4）①加入 Fe3+，利用生成絡(luò)合物 FeF63－②往污水中加入石灰乳 （或硫酸鈣 ），利用生成 CaF2沉淀。（各 1分，寫一種即可。別的合理方案也給分。 ）23．（523．（5分）（1）+236（共24分）（8分。各2分）3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2或3Cl2+2NH3 6HCl+N2、HCl+NH3 NH4Cl氧化亞鐵硫桿菌（2）4FeSO4O22H2SO42Fe2（SO（2）4FeSO4O22H2SO4或4Fe2O2或4Fe2O24H氧化亞鐵硫桿菌Fe3 2H2O（氧化亞鐵硫桿菌可不要求 ）3BH4－+8Ru3++24OH－ BO2－+8Ru+18H2OH2O2+2KI+H2SO4 I2+K2SO4+2H2O 2H2O2 2H2O+O2↑（兩個(gè)方程式合并起來(lái)寫不得分， I2做催化劑可不做要求 ）（6分）B>C；2NH3+N2O3 2N2+3H2O（2分）；（或2N2H4+N2O4 3N2+4H2O）2H2S+SO2 3S+2H2O（2分）（10分）K2MnO4（1分）MnO2（1分）KMnO4（1分）3MnO42-+2H2O 2MnO4-+MnO2+4OH-（2分）MnO2+H2C2O4+2H+ Mn2++2CO2↑+2H2O（2分）66.67%（1分）電解電解法（1分）2K2MnO4+2H2O 2KOH+H2↑+2KMnO4（1分）四、 （共27分）（8分）CH3CH33CH