(完整版)海南高考化學(xué)模擬試題海南卷

2010年高考化學(xué)模擬試題(海南卷)(二)注意：1.考試時(shí)間：90分鐘總分：100分2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H1C12N14O16F19Na23Si28Fe56Cu64Pb207I127Ba137第I卷(36分)一、選擇題(本題共6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有項(xiàng)是符合題目要求的。).2009年11月13日，美國(guó)航天局宣布，月球坑觀測(cè)和傳感衛(wèi)星獲得的撞月數(shù)據(jù)顯示，月球上存在“數(shù)量可觀的水”。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A.月球上的H2O分子中只含有非極性共價(jià)鍵 B.HbO在化學(xué)反應(yīng)中既可作氧化劑.又可作還原劑C.氫的三種同位素 HDkT與16O形成水分子的相對(duì)質(zhì)量都是 18D.在標(biāo)準(zhǔn)》況下，1mol水的體積約是22.4L.乙烯分子的結(jié)構(gòu)式:.Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為:.乙烯分子的結(jié)構(gòu)式:.Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為:A.CO的電子式：：Q：CiO：Bvv■?rvC.苯分子的比例模型：磁D.從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，涉及到下列操作，其中正確的是 ()A.將海帶灼 B.過(guò)濾得含C.打開(kāi)活塞放 D.分離碘并回收苯燒成灰 「溶液 出碘的苯溶液.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的認(rèn)識(shí)，正確的是 ()A增大壓強(qiáng)(對(duì)于氣體反應(yīng))，活化分子總數(shù)必然增大，故反應(yīng)速率增大B.溫度升高，分子動(dòng)能增加，減小了活化能，故反應(yīng)速率增大C.選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，分子運(yùn)動(dòng)加快，增加了碰撞頻率，故反應(yīng)速率增大D.H+和OH的反應(yīng)活化能非常小，反應(yīng)幾乎在瞬間完成.某溶液中存在的離子有：S2-、HS、OH、Na*、Hl+,則下列有關(guān)該溶液的敘述中不正確的是 ()A.離子濃度可能是c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)B.組成該溶液的溶質(zhì)只能是 NaS或NaHS或兩者的混合物 C.該溶液可能是N&S溶液D.離子間物質(zhì)的量的關(guān)系是 2n(S2-)+n(HS-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+)

.在溶液中能大量共存的一組離子或分子是 （）A.NH4＞hT、NO、HCOB.K＞Al3+、SO2、NH?H2OC.Na+、K+、SO2、Cl2 D .Na+、CHCOOCO2、OH二、選擇題（本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正?????確答案只有一個(gè)選項(xiàng)， 多選時(shí)，該小題為。分；若正確答案有兩個(gè)選項(xiàng)， 只選一個(gè)且正確得2分,選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就為0分。）.為預(yù)防“HINT甲型流感，同學(xué)們每天用“84”消毒液（ NaClO溶液）消毒，下列說(shuō)法正確的是（）NaClO溶液的消毒原理是利用氧化還原反應(yīng)ImolCl2常溫下與足量NaOH§液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子NaClO溶液的漂白原理與NaO、SQ相同D.實(shí)驗(yàn)室在處理氯氣尾氣時(shí)，一定要用飽和的石灰水吸收.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為Na,下列說(shuō)法正確的是（ ）A.在室溫下，8g甲烷含有的共價(jià)鍵數(shù)為 NA3.2g的Cu與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的 NO氣體分子數(shù)為NAC.含有Na個(gè)中子的D2O的質(zhì)量為2.0gD.pH=2 的硫酸氫鈉溶液中的硫酸根離子數(shù)目為 Na.下列所述事實(shí)與化學(xué)（或離子）方程式不相符的是（）A.B.能說(shuō)明氧化性HzQAFe":2Fe2++H2Q+2H+=2Fe3++2H2O能C.能說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸： 2HCl+CaCO=CaCL+H2O+COT說(shuō)D.能說(shuō)明CHCOO!＞弱電解質(zhì)：CHCOO+H2O=CHCOOH^OH聊、根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（N部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表所示:兀素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-24A.氫化物的沸點(diǎn)為H2T＞H2R B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為 LVQ口C.M與T形成的化合物具有兩性 D.L2+與R2一的核外電子總數(shù)相等H應(yīng)正確的是:A.Y表示溫度,Y表示壓強(qiáng),X表不壓強(qiáng),H,D.X表示溫度,12.饃氫充電電池（O11.應(yīng)正確的是:A.Y表示溫度,Y表示壓強(qiáng),X表不壓強(qiáng),H,D.X表示溫度,12.饃氫充電電池（OX表示壓弓雖,且丫3＞丫2＞丫1X表示溫度，且丫3＞丫2＞丫1Y表示溫度，且丫1＞丫2＞丫3Y表示壓弓雖,且丫1＞丫2＞丫3Ni—MHKOH作為電解液）已經(jīng)開(kāi)始用于汽油 /電動(dòng)混合動(dòng)力汽車(chē)上,該電池的總反應(yīng)方程式如下:強(qiáng) 充電Ni（OH）2+M，放電、NiOOH+MH（M表示儲(chǔ)氫合金）， 下列敘述正確的是（ ）NA.放電時(shí)正、負(fù)極附近溶液的 pH均不變B.放電時(shí)正極材料為NiOOH發(fā)生還原反應(yīng)HC.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為： Ni（OH）2+OH—e===NiOOH+HD3+D.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1mol電子，負(fù)極有1molNiOOH被還原H*HO

第II卷(64分)本卷包括必考題和選考題兩部分。第13題?第17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第18題?第20題為選考題，考生根據(jù)要求做答。三、必考題(6分)某待測(cè)液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al"、Ba2+、NH+等離子，進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)(所加酸、堿、NH水、Br2水、CO都是過(guò)量的)，據(jù)此回答有關(guān)問(wèn)題：不溶于NsOH不溶于NsOH(1)寫(xiě)出沉淀B的化學(xué)式(2)溶液D中的陰離子除0由卜，另一種主要的陰離子是(寫(xiě)化學(xué)式)(3)判定待測(cè)液中有無(wú) Fe2+、Fe3+離子，用必要文字和有關(guān)離子方程式說(shuō)明理由。(9分)下圖中A?J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的中學(xué)化學(xué)的一種常見(jiàn)物質(zhì)， 已知A分解得到等物質(zhì)的量的BC、D,已知B、D為常溫下常見(jiàn)的氣態(tài)化合物，其中 D能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。C為常溫下液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標(biāo)出。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：(1)A的化學(xué)式B的電子式。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：D+8H F+J一B+C+I ⑶0.3molI與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol(10分)2009年10月1日，我國(guó)成功舉辦國(guó)慶六十年閱兵活動(dòng)。其中閱兵儀式上電.動(dòng)車(chē)與混合動(dòng)力車(chē)等新能源車(chē)輛的亮相，展示了綜合國(guó)力、國(guó)防科技發(fā)展水平。同時(shí)也說(shuō)明能源短缺是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合 一成甲醇：反應(yīng)I:CO(g)+2H2(g) CH30H(g) AH反應(yīng)n：C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+H20(g) rAH①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是(填"I”或"n”)。②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(忖。溫度［250c300c350cK2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷aH0(填“>”、或)。③某溫度下，將2molcom6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)=0.2mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為,此時(shí)的溫度為(從上表中選擇)。(2)已知在常溫常壓下：①2CH30H(l)+302(g)=2CO2(g)+4H20(g)AHi=-1275.6kJ/mol②2C0(g)+02(g)=2C02(g) AH2=-566.0kJ/mol③H0(g)=H20(l)AH=-44.0kJ/mol寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：(3)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，①設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置。該電池正極的電極反應(yīng)②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（12分）化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氫氣在氯氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)（一）設(shè)計(jì)如下圖所示裝置I制備和收集干燥純凈的氯氣以備后續(xù)實(shí)驗(yàn):①燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ②請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶⒀b置 I中虛線框內(nèi)裝置補(bǔ)充完整并在括號(hào)內(nèi)注明所需試劑;（二）在右圖所示裝置II中，在試管中先加入過(guò)量鐵粉,再滴入少量CuSO溶液，最后加入一定量稀鹽酸，塞上膠塞，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生。①燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ②請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶⒀b置 I中虛線框內(nèi)裝置補(bǔ)充完整并在括號(hào)內(nèi)注明所需試劑;（二）在右圖所示裝置II中，在試管中先加入過(guò)量鐵粉,再滴入少量CuSO溶液，最后加入一定量稀鹽酸，塞上膠塞，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生。①檢查制取氫氣裝置氣密性的操作方法是裝置II②當(dāng)點(diǎn)燃?xì)錃夂螅瑢?dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是③試管中加入少量CuSO溶液的作用是,其原理是（三）當(dāng)氫氣停止燃燒后，取出導(dǎo)管，同學(xué)們進(jìn)行了分組探究實(shí)驗(yàn)， A組同學(xué)發(fā)現(xiàn)制取氫氣后的試管中還有較多固體剩余。同學(xué)們將足量氯氣通入試管中，發(fā)現(xiàn)固體全部消失，但未觀察到有氣泡產(chǎn)生。請(qǐng)解釋可能原因（用離子方程式表示）：;17.（7分）2009年3月以來(lái)，墨西哥、美國(guó)、中國(guó)等國(guó)家接連發(fā)生甲型 H1N1流感疫情。目前，達(dá)菲是治療甲型H1N1流感的一種良藥。達(dá)菲的分子式是 Ci6H3NPO,其相對(duì)分子質(zhì)量為410,請(qǐng)回答:造第造第（1）該化合物中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比是（2）該化合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（保留一位小數(shù)）（3）現(xiàn)取820g達(dá)菲，含molO,molP。（4）該物質(zhì) （填“能”或“否”）發(fā)生加成反應(yīng)四、選考題請(qǐng)考生在第18、19、20三題中任選一題做答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。做答時(shí)用2B鉛筆在答題卷上把所選題目的題號(hào)涂黑。18.（20分）（I）多項(xiàng)選擇題（6分）新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素 C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測(cè)某橙汁中維生素 C的含量，其化學(xué)方程式如下：（維生素C） （維生素C） （脫氧推生素C）下列說(shuō)法不正確的是（ ）A.上述反應(yīng)為取代反應(yīng)B.維生素C在酸性條件下水解只得到2種產(chǎn)物C.維生素C不可溶于水，可溶于有機(jī)溶劑D.維生素C的分子式為C6HsQE.1mol脫氫維生素C能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)（n）（14分）已知：兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應(yīng)：CHCH（OH）2fCHCHO+HO稀H2SO4

△現(xiàn)有分子式為QHbQB「2的物質(zhì)M,已知有機(jī)物C的相對(duì)分子質(zhì)量為60,E的化學(xué)式為稀H2SO4

△- -紅色沉淀稀NaOH>新制Cu（OH）2D E A G（遇FeCl3G（遇FeCl3溶液顯色）H2（足量）催化劑△（H轉(zhuǎn)化為I時(shí)，產(chǎn)物只有一種結(jié) ,濃H2SO4構(gòu)且I能使漠的CCl4溶液褪色）IWAH請(qǐng)回答下列問(wèn)題:B中官能名稱是,A的核磁共振氫譜圖有個(gè)吸收峰。M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ;C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。Gj-^H的反應(yīng)類(lèi)型是;HRI的反應(yīng)類(lèi)型是;(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：F的化學(xué)方程式：;②HRI的化學(xué)方程式：。(5)請(qǐng)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的 GW同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(任寫(xiě)一種)a.分子中含有苯環(huán) b.能發(fā)生水解反應(yīng)c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)d.與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色(20分)(I)多項(xiàng)選擇題(6分)下列說(shuō)法正確的是( )A.兩原子間b鍵比兀鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有1個(gè)(T鍵C.氣體單質(zhì)中，一定有b鍵，可能有兀鍵D.氮?dú)夥肿又杏?個(gè)b鍵，2個(gè)兀鍵E.光氣(COC2)中C原子采取sp2雜化成鍵，碳氧原子間的共價(jià)鍵是 2個(gè)b鍵，1個(gè)兀鍵(n)(14分)元素A—E是元素周期表中前四周期元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：B元素原子的最外層軌道表示式是,D離子的核外電子排布式是C和D形成的化合物的電子式為(2)A、B、C、D的原子半徑大小為：>>>(用元素符號(hào)表示)⑶D單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式為 (4)A和D兩元素金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號(hào)表示)。寫(xiě)出能證明該結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí) (5)E在同期表中的位置是,E原子按面心立方堆積形成晶體，已知E原子相對(duì)質(zhì)量為M,密度為x,阿佛加德羅常數(shù)為Na,則E原子的半徑可表示為(不用寫(xiě)單位)。(20分)(I)多項(xiàng)選擇題(6分)下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)說(shuō)法正確的是 ( )A.在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣，后通二氧化碳B.在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中，皆采用循環(huán)操作提高原料利用率C.在氯堿工業(yè)，電解槽被離子交換膜隔成陰極室和陽(yáng)極室D.工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁E.電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小(II)(14分)我國(guó)規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下表中要求：原水一曝氣池|‘哩西|原水一曝氣池|‘哩西|一級(jí)沉降池加凝聚劑,

通人co；PHCa2+、Mg2+總濃度細(xì)菌總數(shù)6.5?8.5一一一_-<0.0045mol -L<100個(gè)?mL1以下是原水處理成自來(lái)水的工藝流程示意圖:A單質(zhì)是熱和電的良導(dǎo)體， 熔點(diǎn)97.81C,沸點(diǎn)882.9C,在氧氣中燃燒得到淡黃色固體。B原子核外有 7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)小同的電子C單質(zhì)常溫、常仃是氣體，原子的 L層件-個(gè)未成對(duì)的p電子。D+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與就原子相同。EM層電子數(shù)是N層電子數(shù)的18倍(1)原水中含Ca2+、Mg2+、HCO、Cl-等，加入石灰生成Ca(OH)2,進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng),寫(xiě)出其中的離子方程式(只要求寫(xiě)出兩個(gè))。(2)凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過(guò)程(填編號(hào)，多選倒扣)①只是物理過(guò)程 ②只是化學(xué)過(guò)程 ③既有物理過(guò)程又有化學(xué)過(guò)程FeSO?7屋。是常用的凝聚劑，它在水中最終生成沉淀。(3)通入二氧化碳的目的是和。(4)氣體A的作用是。這種作用是基于氣體A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有(5)下列物質(zhì)中可以作為氣體A的代用品(填編號(hào)，多選倒扣)。①Ca(ClO)2②濃氨水①Ca(ClO)2②濃氨水③K2Fe。④SO2010年高考化學(xué)模擬試題（海南卷）（二）參考答案123456789101112BADDBDABBCCACABC（6分）BaSO（1分）A1O2-（1分）Fe2+、Fe3+至少有一種。沉淀D為Fe（OH）3可能由原待測(cè)液含有的Fe3+與氨水發(fā)生如下反應(yīng)獲得：

Fe3++3NH；H2O=Fe（OH2J+3NH+,也可能由原待測(cè)液含有的 Fe2+經(jīng)濱水氧化生成Fe3+（2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-）再發(fā)生上述反應(yīng)獲得。（2分）李寧*XC士士（9分）（1）NH 4HCO（1分） …… （2分）催化劑4NH3+5Q彥溫4NO+6H2。（2分）加⑨C+4HNO（濃）士三CO2T+4NOT+2計(jì)0（2分）0.2（2分）（10分） △（1）①I(mǎi)②< ③80%250C（4分）CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）AH=—442.8kJ/mol（2分）①O2+2HO+4e-=4OH- ②2CH30H+3O2+4OH=2CO2-+6HO（4分）（12分）（一）：①M(fèi)nO+4H++2Cl LMr2++Cl2個(gè)+2H2O（2分）②畫(huà)圖略，導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出（1分）飽和食鹽水濃硫酸（2分）；（二）：①將導(dǎo)氣管末端插入水槽中，用手握住試管，在導(dǎo)氣管末端會(huì)有氣泡產(chǎn)生。松開(kāi)手后，導(dǎo)氣管末端有一段水柱上升，則證明該裝置的氣密性良好（ 2分，未答“水柱上升”扣 1②氫氣安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧（ 3分，答出兩