蘇教必修專題從海水中獲得的化學物質第一單元總復習課件

蘇教必修專題從海水中獲得的化學物質第一單元總復習蘇教必修專題從海水中獲得的化學物質第一單元總復習1

海水是化學元素寶庫，海水中溶解了大量氣體物質和各種鹽類。人類在陸地上發(fā)現的l00多種元素，在海水中可找到80多種。海水是人類獲取氯、溴、碘、鎂及其化合物的重要資源

海水是化學元素寶庫，海水中溶解了大量氣體物質和各種鹽2蘇教必修專題從海水中獲得的化學物質第一單元總復習課件3蘇教必修專題從海水中獲得的化學物質第一單元總復習課件4一、氯氣的生產原理1、氯氣的工業(yè)制法—氯堿工業(yè)

實驗原理：本實驗的總反應是：氯化鈉跟水發(fā)生電解反應，生成的氫氧化鈉和氫氣在陰極，生成的氯氣在陽極。2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑電解氯堿工業(yè)面臨問題：①產品對設備腐蝕嚴重、環(huán)境污染顯著。②電能消耗量大。一、氯氣的生產原理1、氯氣的工業(yè)制法—氯堿工業(yè)實驗原理：52、氯氣的實驗室制法（1）實驗原理：MnO2+4HCl(濃)

＝MnCl2+Cl2

↑+2H2O

（2）發(fā)生裝置：（見下圖）

粉末狀固體或液體＋液體氣體（3）除雜試劑：飽和食鹽水（4）干燥劑：濃硫酸（5）收集裝置：向上排空氣法或排飽和食鹽水法（6）尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收2、氯氣的實驗室制法（1）實驗原理：MnO2+4H6同學們還記得嗎？讓我們一起回顧吧！MnO2+4HCl(濃)

＝MnCl2+Cl2

↑+2H2O同學們還記得嗎？讓我們一起回顧吧！MnO2+4HC7氯氣化學式：Cl2舍勒(1742～1786)瑞典化學家。1774年舍勒發(fā)現氯氣，他將這種元素命名為Chlorine,這個名稱來自希臘文，有“綠色”的意思。我國早年譯文將其譯成“綠氣”，后改為氯氣。氯氣化學式：Cl2舍勒(1742～1786)83、氯元素在自然界的存在性質活潑，氯在自然界中全以化合態(tài)存在，且以-1價的化合物為主。主要以化合物形式存在于海水和陸地的鹽礦中。3、氯元素在自然界的存在性質活潑，氯在自然界中全以化合態(tài)存在94、氯氣的危害

氯為黃綠色氣體，有強烈的刺激性氣味，高壓下可呈液態(tài)。據專家介紹，氯氣被人吸入后，可迅速附著于呼吸道黏膜，之后可以導致人體支氣管水腫、充血和壞死，可引起嚴重的通氣障礙。人吸入濃度為每立方米2.5毫克的氯氣時，就會死亡！

使用氯氣一定要十分注意安全據消防人員講，一旦發(fā)生氯氣泄漏，應立即用濕毛巾捂住嘴、鼻，背風快跑到空氣新鮮處。4、氯氣的危害

氯10氯氣爆炸現場消防員搶險2004年04月15日晚，重慶市江北區(qū)重慶天原化工總廠一個儲存有13噸液氯的車間發(fā)生氯氣泄漏爆炸事故。重慶市區(qū)15萬人被迫進行大轉移。氯氣爆炸現場消防員搶險2004年04月15日晚11

重慶天原化工總廠

氯氣

氯氣12二、氯氣和氯的化合物1、實驗室制取方法∶（前面已講）2、物理性質3、化學性質4、主要用途與金屬的反應與非金屬單質的反應與水的反應與堿的反應黃綠色，強烈刺激性氣味的有毒氣體，可溶于水。二、氯氣和氯的化合物1、實驗室制取方法∶與金屬的反應黃綠色，133、氯氣的化學性質（Ⅰ）、氯氣與金屬的反應

點燃Cl2+Cu====CuCl2

點燃3Cl2+2Fe====2FeCl3

點燃

2Na+Cl2

===2NaCl現象現象現象銅絲在氯氣里劇烈燃燒，產生棕黃色的煙，產物溶于水后，溶液呈藍綠色。鐵絲劇烈燃燒，產生棕黃色的煙劇烈燃燒，火焰呈黃色，生成白色晶體反應規(guī)律：生成高價的氯化物3、氯氣的化學性質（Ⅰ）、氯氣與金屬的反應14（Ⅱ）氯氣與非金屬單質的反應實驗現象純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，放出大量的熱；氫氣和氯氣的混合氣遇強光照射會發(fā)生爆炸。H2+Cl2===2HCl點燃或光照HCl氯化氫氣體鹽酸溶于水制成氯氣與氫氣的反應（Ⅱ）氯氣與非金屬單質的反應實驗現象純凈15（Ⅲ）氯氣與水的反應氯氣溶于水形成氯水部分Cl2和水簡單混合部分Cl2和水發(fā)生化學反應Cl2+H2O==HCl+HClO新制氯水中含有哪些粒子？分子有Cl2、H2OHClO、離子有Cl-、H+和ClO-、OH-新制氯水中含有的粒子：（Ⅲ）氯氣與水的反應氯氣溶于水形成氯水部分Cl2和16▲HClO次氯酸

1、弱酸，不穩(wěn)定，容易見光分解光照2HClO=====2HCl+O22、具有強氧化性，能殺死病菌3、具有漂白性為什么干燥的氯氣沒有漂白作用？具有漂白作用的物質還學過什么？▲HClO次氯酸

1、弱酸，不穩(wěn)定，容易見光分解17想一想久置氯水中含有的粒子又怎樣？答：久置氯水中含有的粒子：H2O、H+、Cl-思考：久置氯水還有漂白性嗎？2HClO=====2HCl+O2↑光照或△由于次氯酸的分解，使氯氣和水逐漸反應，直至氯水失效，因此久置的氯水是無色、無漂白性的溶液。想一想久置氯水中含有的粒子又怎樣？答：久置氯18（Ⅳ）氯氣與堿的反應Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O氯氣通入NaOH溶液制得漂白液漂白液的有效成分練習：將氯氣通入冷的消石灰中可制得漂白粉，請寫出此反應方程式。2Cl2＋2Ca(OH)2=====CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O漂白粉【其有效成分是Ca(ClO)2】（Ⅳ）氯氣與堿的反應Cl2+2NaOH==Na19氯的單質及其化合物的相互關系氯的單質及其化合物的相互關系203、氯氣的用途Cl2

制取鹽酸制取漂白劑作消毒劑是合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥和藥品的重要原料3、氯氣的用途Cl2制取漂白劑作消毒劑是21練習：1、用自來水養(yǎng)魚，在將水注入魚缸前，需要把水在陽光下曝曬一段時間，目的是（）A、增加水中含氧量B、利用陽光中的紫外線殺菌C、使自來水中少量次氯酸分解D、通過日照提高水的溫度2、下列氯化物中，能直接利用金屬和稀鹽酸反應得到的是（）A、氯化鐵B、氯化銅C、氯化銀D、氯化亞鐵CD練習：CD22

三、溴、碘的提取及性質1、從海水中提取溴的常見工藝①濃縮并酸化海水后，通入適量的氯氣，使溴離子轉化為溴單質：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl②向含溴單質的水溶液中通空氣和水蒸汽，將溴單質吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔內以達到富集的目的：Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4（也可用NaOH或Na2CO3溶液吸收）

③向吸收塔內的溶液中通入適量的氯氣：2HBr+Cl2==2HCl+Br2④用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔內的溶液中的溴單質。2、從海洋植物中提取碘的主要工藝①用水浸泡海帶或海藻灼燒后的灰燼②向水中通入適量的氯氣，使碘離子轉化為碘單質：2NaI+Cl2==I2+2NaCl③過濾，用有機溶劑萃取碘單質。三、溴、碘的提取及性質③向吸收塔內的溶液中通入適量的23

溴碘物理性質深紅棕色，密度比水大的液體，強烈刺激性氣味，易揮發(fā)，強腐蝕性。紫黑色固體，易升華。氣態(tài)碘在空氣中顯深紫紅色，有刺激氣味。在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機溶劑化學性質能與氯氣反應的金屬、

非金屬一般也能與溴、碘反應，只是反應活性不如氯氣。氯、溴、碘單質間能夠發(fā)生置換反應：氯能把溴和碘從它們的鹵化物中置換出來，溴能把碘從它的鹵化物中置換出來，即氯、溴、碘的氧化性強弱為：Cl2>Br2>I2用途染料、防爆劑、膠卷感光材料、殺蟲劑、紅藥水、鎮(zhèn)靜劑，催淚性毒劑等。重要的化工原料。配碘酒和碘化物，食用鹽中加KIO3，碘化銀制造相底片和人工降雨。3、溴、碘的性質和用途

溴碘物理性質深紅棕色，密度比水大的液體，強烈刺激性氣味，易24想一想鞏固練習：１.下列物質不具有漂白作用的是()A.氯水B.Ca(ClO)2C.NaClO溶液D.過氧化鈉E.活性炭F.液氯２.氯水可用來消毒、殺菌，又可作為漂白劑，其中起主要作用的是（）

A.Cl2B.HClOC.HClD.H2OBFB想一想鞏固練習：１.下列物質不具有漂白作用的是(25鞏固練習：３.下列關于氯水的說法正確的是（）A.新制的氯水只含有氯氣分子和水分子B.新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體主要是氯氣D.新制氯水久置后酸性增強，幾乎無漂白性４.下列物質中含有Cl-的是()A.液氯B.氯水C.KClO溶液D.CuCl2溶液E.KClO3溶液BDBD鞏固練習：３.下列關于氯水的說法正確的是（）４26完成第五次作業(yè)（活頁）

課外另完成發(fā)下的資料中專題一、專題二相關評價反思和自我評估卷。完成第五次作業(yè)（活頁）課外另完成發(fā)下的資料中27再見！再見！28蘇教必修專題從海水中獲得的化學物質第一單元總復習蘇教必修專題從海水中獲得的化學物質第一單元總復習29

海水是化學元素寶庫，海水中溶解了大量氣體物質和各種鹽類。人類在陸地上發(fā)現的l00多種元素，在海水中可找到80多種。海水是人類獲取氯、溴、碘、鎂及其化合物的重要資源

海水是化學元素寶庫，海水中溶解了大量氣體物質和各種鹽30蘇教必修專題從海水中獲得的化學物質第一單元總復習課件31蘇教必修專題從海水中獲得的化學物質第一單元總復習課件32一、氯氣的生產原理1、氯氣的工業(yè)制法—氯堿工業(yè)

實驗原理：本實驗的總反應是：氯化鈉跟水發(fā)生電解反應，生成的氫氧化鈉和氫氣在陰極，生成的氯氣在陽極。2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑電解氯堿工業(yè)面臨問題：①產品對設備腐蝕嚴重、環(huán)境污染顯著。②電能消耗量大。一、氯氣的生產原理1、氯氣的工業(yè)制法—氯堿工業(yè)實驗原理：332、氯氣的實驗室制法（1）實驗原理：MnO2+4HCl(濃)

＝MnCl2+Cl2

↑+2H2O

（2）發(fā)生裝置：（見下圖）

粉末狀固體或液體＋液體氣體（3）除雜試劑：飽和食鹽水（4）干燥劑：濃硫酸（5）收集裝置：向上排空氣法或排飽和食鹽水法（6）尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收2、氯氣的實驗室制法（1）實驗原理：MnO2+4H34同學們還記得嗎？讓我們一起回顧吧！MnO2+4HCl(濃)

＝MnCl2+Cl2

↑+2H2O同學們還記得嗎？讓我們一起回顧吧！MnO2+4HC35氯氣化學式：Cl2舍勒(1742～1786)瑞典化學家。1774年舍勒發(fā)現氯氣，他將這種元素命名為Chlorine,這個名稱來自希臘文，有“綠色”的意思。我國早年譯文將其譯成“綠氣”，后改為氯氣。氯氣化學式：Cl2舍勒(1742～1786)363、氯元素在自然界的存在性質活潑，氯在自然界中全以化合態(tài)存在，且以-1價的化合物為主。主要以化合物形式存在于海水和陸地的鹽礦中。3、氯元素在自然界的存在性質活潑，氯在自然界中全以化合態(tài)存在374、氯氣的危害

氯為黃綠色氣體，有強烈的刺激性氣味，高壓下可呈液態(tài)。據專家介紹，氯氣被人吸入后，可迅速附著于呼吸道黏膜，之后可以導致人體支氣管水腫、充血和壞死，可引起嚴重的通氣障礙。人吸入濃度為每立方米2.5毫克的氯氣時，就會死亡！

使用氯氣一定要十分注意安全據消防人員講，一旦發(fā)生氯氣泄漏，應立即用濕毛巾捂住嘴、鼻，背風快跑到空氣新鮮處。4、氯氣的危害

氯38氯氣爆炸現場消防員搶險2004年04月15日晚，重慶市江北區(qū)重慶天原化工總廠一個儲存有13噸液氯的車間發(fā)生氯氣泄漏爆炸事故。重慶市區(qū)15萬人被迫進行大轉移。氯氣爆炸現場消防員搶險2004年04月15日晚39

重慶天原化工總廠

氯氣

氯氣40二、氯氣和氯的化合物1、實驗室制取方法∶（前面已講）2、物理性質3、化學性質4、主要用途與金屬的反應與非金屬單質的反應與水的反應與堿的反應黃綠色，強烈刺激性氣味的有毒氣體，可溶于水。二、氯氣和氯的化合物1、實驗室制取方法∶與金屬的反應黃綠色，413、氯氣的化學性質（Ⅰ）、氯氣與金屬的反應

點燃Cl2+Cu====CuCl2

點燃3Cl2+2Fe====2FeCl3

點燃

2Na+Cl2

===2NaCl現象現象現象銅絲在氯氣里劇烈燃燒，產生棕黃色的煙，產物溶于水后，溶液呈藍綠色。鐵絲劇烈燃燒，產生棕黃色的煙劇烈燃燒，火焰呈黃色，生成白色晶體反應規(guī)律：生成高價的氯化物3、氯氣的化學性質（Ⅰ）、氯氣與金屬的反應42（Ⅱ）氯氣與非金屬單質的反應實驗現象純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，放出大量的熱；氫氣和氯氣的混合氣遇強光照射會發(fā)生爆炸。H2+Cl2===2HCl點燃或光照HCl氯化氫氣體鹽酸溶于水制成氯氣與氫氣的反應（Ⅱ）氯氣與非金屬單質的反應實驗現象純凈43（Ⅲ）氯氣與水的反應氯氣溶于水形成氯水部分Cl2和水簡單混合部分Cl2和水發(fā)生化學反應Cl2+H2O==HCl+HClO新制氯水中含有哪些粒子？分子有Cl2、H2OHClO、離子有Cl-、H+和ClO-、OH-新制氯水中含有的粒子：（Ⅲ）氯氣與水的反應氯氣溶于水形成氯水部分Cl2和44▲HClO次氯酸

1、弱酸，不穩(wěn)定，容易見光分解光照2HClO=====2HCl+O22、具有強氧化性，能殺死病菌3、具有漂白性為什么干燥的氯氣沒有漂白作用？具有漂白作用的物質還學過什么？▲HClO次氯酸

1、弱酸，不穩(wěn)定，容易見光分解45想一想久置氯水中含有的粒子又怎樣？答：久置氯水中含有的粒子：H2O、H+、Cl-思考：久置氯水還有漂白性嗎？2HClO=====2HCl+O2↑光照或△由于次氯酸的分解，使氯氣和水逐漸反應，直至氯水失效，因此久置的氯水是無色、無漂白性的溶液。想一想久置氯水中含有的粒子又怎樣？答：久置氯46（Ⅳ）氯氣與堿的反應Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O氯氣通入NaOH溶液制得漂白液漂白液的有效成分練習：將氯氣通入冷的消石灰中可制得漂白粉，請寫出此反應方程式。2Cl2＋2Ca(OH)2=====CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O漂白粉【其有效成分是Ca(ClO)2】（Ⅳ）氯氣與堿的反應Cl2+2NaOH==Na47氯的單質及其化合物的相互關系氯的單質及其化合物的相互關系483、氯氣的用途Cl2

制取鹽酸制取漂白劑作消毒劑是合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥和藥品的重要原料3、氯氣的用途Cl2制取漂白劑作消毒劑是49練習：1、用自來水養(yǎng)魚，在將水注入魚缸前，需要把水在陽光下曝曬一段時間，目的是（）A、增加水中含氧量B、利用陽光中的紫外線殺菌C、使自來水中少量次氯酸分解D、通過日照提高水的溫度2、下列氯化物中，能直接利用金屬和稀鹽酸反應得到的是（）A、氯化鐵B、氯化銅C、氯化銀D、氯化亞鐵CD練習：CD50

三、溴、碘的提取及性質1、從海水中提取溴的常見工藝①濃縮并酸化海水后，通入適量的氯氣，使溴離子轉化為溴單質：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl②向含溴單質的水溶液中通空氣和水蒸汽，將溴單質吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔內以達到富集的目的：Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4（也可用NaOH或Na2CO3溶液吸收）

③向吸收塔內的溶液中通入適量的氯氣：2HBr+Cl2==2HCl+Br2④用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔內的溶液中的溴單質。2、從海洋植物中提取碘的主要工藝①用水浸泡海帶或海藻灼燒后的灰燼②向水中通入適量的氯氣，使碘離子轉化為碘單質：2NaI+Cl2==I2+2NaCl③過濾，用有機溶劑萃取碘單質。三、溴、碘的提取及性質③向吸收塔內的溶液中通入適量的51

溴碘物理性質深紅棕色，密度比水大的液體，強烈刺激性氣味，易揮發(fā)，強腐蝕性。紫黑色固體，易升華。氣態(tài)碘在