2018-2019版化學新導學筆記蘇教選修三通用版講義：專題3 本專題 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)專項訓練

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)專項訓練題組一微粒間作用力綜合考查1．下列微粒中存在離子鍵、共價鍵和配位鍵的是()A．Na2O2 B．H3O＋C．NH4Cl D．NaOH答案C解析Na2O2中Na＋與Oeq\o\al（2－,2)之間以離子鍵結(jié)合，Oeq\o\al(2－，2)內(nèi)O與O之間以共價鍵結(jié)合；H3O＋中有配位鍵和共價鍵，無離子鍵；NH4Cl中NHeq\o\al（＋，4)與Cl－以離子鍵結(jié)合，NHeq\o\al(＋，4）中存在配位鍵和共價鍵;NaOH中Na＋與OH－以離子鍵結(jié)合,OH－中O與H之間以共價鍵結(jié)合。2．氰氣的分子式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，性質(zhì)與鹵素相似。下列敘述正確的是（）A．分子中原子的最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)B．分子中N≡C鍵的鍵長大于C-C鍵的鍵長C．分子中含有2個σ鍵和4個π鍵D．不能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)答案A解析(CN)2分子中每個C、N原子分別形成4個鍵、3個鍵，原子的最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，且含有3個σ鍵，4個π鍵。成鍵原子半徑越大，鍵長越長,N原子半徑小于C，故N≡C鍵比C—C鍵的鍵長短；由（CN）2與鹵素性質(zhì)相似,鹵素能和NaOH溶液反應(yīng)，知(CN)2也可以和NaOH溶液反應(yīng)，所以D錯誤.3．在通常條件下,下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（）A．熔點:CO2〉KCl〉SiO2B．水溶性：HCl>H2S〉SO2C．沸點：乙烷〉戊烷〉丁烷D．熱穩(wěn)定性:HF〉H2O>NH3答案D解析原子晶體熔點很高,離子晶體熔點較高，分子晶體熔點較低，A項錯；二氧化硫的溶解度大于硫化氫,B項錯;隨著碳原子數(shù)增多，烷烴的沸點升高，C項錯;非金屬元素的得電子能力越強，其氫化物越穩(wěn)定，D項正確.4．在下列化學反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂,又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是()A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑B．Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH）2↓＋2NH3↑C．Cl2＋H2OHClO＋HClD．NH4Cl＋NaOHeq\o(=,\s\up7（△)）NaCl＋NH3↑＋H2O答案A解析化學反應(yīng)是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。A反應(yīng)中既有Na＋與Oeq\o\al（2－，2)的離子鍵，O—O非極性鍵，H—O極性鍵的斷裂，反應(yīng)后又有堿的離子鍵，氧分子中O—O非極性鍵及O—H極性鍵的形成，符合題意；B反應(yīng)中缺少非極性共價鍵的形成，不符合題意；C反應(yīng)中沒有離子鍵的斷裂和形成，也沒有非極性共價鍵的形成,不符合題意;D反應(yīng)中沒有非極性共價鍵的斷裂和形成，不符合題意。題組二晶體組成及類型的判斷5．下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是（）A．CaCl2和NaOH B．碘、氖C．CO2和H2O D．CCl4和KCl答案C解析A項都是離子晶體，CaCl2只有離子鍵，NaOH既有離子鍵又有共價鍵；B項都是分子晶體，碘分子中有共價鍵，氖分子中無化學鍵;C項都是分子晶體，都只有共價鍵；D項CCl4是分子晶體，含有共價鍵,KCl是離子晶體,含有離子鍵。6．下列給出的幾種氯化物的熔點和沸點：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔點/℃801714190（5×101kPa)－70沸點/℃1413141218057。57據(jù)表中所列數(shù)據(jù)判斷下列敘述與表中相吻合的是（）A．AlCl3在加熱條件下能升華B．SiCl4晶體屬于原子晶體C．AlCl3晶體是典型的離子晶體D．NaCl的晶格能比MgCl2的小答案A解析觀察AlCl3的熔點和沸點可看出其沸點要低于熔點,所以可以升華,A項正確；從表中看SiCl4的熔點是－70℃，熔點低,屬于分子晶體的特征,B項錯;AlCl3的熔、沸點不高，肯定不屬于典型的離子晶體，C項錯；雖然Mg2＋比Na＋半徑小，但是考慮到NaCl堆積比MgCl2密,NaCl熔點更高，因此NaCl晶格能比MgCl2的大，D項錯。7．下列說法中正確的是（）A．完全由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物B．構(gòu)成分子晶體的粒子一定含有共價鍵C．分子晶體的熔點一定比金屬晶體的熔點低D．含有金屬離子的晶體一定是離子晶體答案A解析由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如NH4Cl等，故A正確;稀有氣體元素所形成的分子晶體中不含共價鍵，B不正確；金屬汞的熔點低于許多分子晶體,C不正確；含有金屬離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體，故D也不正確。題組三晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的綜合考查8．根據(jù)下表的數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是()離子化合物離子電荷數(shù)鍵長/pm晶格能/kJ·mol－1熔點/℃摩氏硬度NaF12319239933.2NaCl12827868012。5MgO2210379128526。5CaO2240340126144.5A.晶格能的大小與正負離子電荷數(shù)和距離成正比B．晶格能越大，即正負離子間的靜電引力越強，晶體的熔點就越高，硬度就越大C．NaF晶體比NaCl晶體穩(wěn)定D．表中物質(zhì)CaO的晶體最穩(wěn)定答案C解析A項，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，晶格能的大小與正負離子之間的距離成反比；B項，離子鍵本質(zhì)是陰、陽離子間的靜電作用,不只是引力，還有斥力等，晶格能越大,即正負離子間的靜電作用力越強，晶體的熔點就越高，硬度就越大；C項，晶格能：NaF>NaCl，故NaF晶體比NaCl晶體穩(wěn)定；D項,晶格能越大，晶體越穩(wěn)定,表中所列物質(zhì)中MgO的晶體最穩(wěn)定。9．①NaF、②NaI、③MgO均為離子化合物，這三種化合物的熔點高低順序是()A．①>②〉③ B．③>①>②C．③〉②>① D．②〉①>③答案B解析離子化合物的熔點與離子鍵強弱有關(guān)，離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑之和越小，離子鍵越強，該離子化合物的熔點越高。已知離子半徑Na＋>Mg2＋，I－〉O2－>F－,可知NaI中離子鍵最弱，因MgO中的離子帶兩個單位電荷，故離子鍵比NaF中的強。10．下列物質(zhì)的熔點均按由高到低的次序排列,其原因是由于鍵能由大到小排列的是(）A．鋁、鈉、干冰B．金剛石、碳化硅、晶體硅C．碘化氫、溴化氫、氯化氫D．二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳答案B題組四有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的分析與計算11．下面有關(guān)晶體的敘述中不正確的是（）A．金剛石為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子B．氯化鈉晶體中，每個Na＋周圍緊鄰且距離相等的Na＋共有6個C．氯化銫晶體中，每個Cs＋周圍緊鄰8個Cl－D．干冰晶體中,每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子答案B解析金剛石中由共價鍵構(gòu)成的最小環(huán)狀結(jié)構(gòu)中有6個碳原子；NaCl晶體中，每個Na＋周圍緊鄰6個Cl－，每個Na＋周圍緊鄰12個Na＋;氯化銫晶體中，每個Cs＋周圍緊鄰8個Cl－,每個Cs＋周圍緊鄰6個Cs＋；干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子。12．《X-射線金相學》中記載關(guān)于銅與金可形成兩種有序的金屬互化物,其結(jié)構(gòu)如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是(）A．圖Ⅰ、Ⅱ中物質(zhì)的化學式相同B．圖Ⅱ中物質(zhì)的化學式為CuAu3C．圖Ⅱ中與每個銅原子緊鄰的銅原子有3個D．設(shè)圖Ⅰ中晶胞的邊長為acm，則圖Ⅰ中合金的密度為eq\f（261，NAa3）g·cm－3答案B解析圖Ⅰ結(jié)構(gòu)中實際占有的銅原子的個數(shù)為8×eq\f(1，8）＋2×eq\f（1,2)＝2，金原子的個數(shù)為4×eq\f（1,2)＝2，故化學式為CuAu；圖Ⅱ結(jié)構(gòu)中實際占有的銅原子的個數(shù)為8×eq\f(1,8）＝1,金原子的個數(shù)為6×eq\f（1,2）－3＝eq\f（522,NAa3)g·cm－3。題組五晶體知識的綜合應(yīng)用13．（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了________的作用力；碘的升華，粒子間克服了________的作用力。三種晶體的熔點由高到低的順序是________________________(填化學式).（2)下列六種晶體:①CO2，②NaCl,③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點從低到高的順序為_____________________________________________________（填序號）。(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵構(gòu)成的能形成分子晶體的物質(zhì)是____________,含有氫鍵的晶體的化學式是________，屬于離子晶體的是____________，屬于原子晶體的是________，五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是_______________________________________________________。答案（1)離子鍵共價鍵分子間SiO2>KClO3>I2（2)①〈⑤〈③〈②<④〈⑥（3)CO2、HFHF(NH4）2SO4SiCSiC〉(NH4)2SO4〉HF>CO2>H2解析(1)氯酸鉀是離子晶體,熔化離子晶體時需要克服離子鍵的作用力;二氧化硅是原子晶體，熔化原子晶體時需克服共價鍵的作用力;碘為分子晶體，熔化分子晶體時需克服的是分子間的作用力。由于原子晶體是由共價鍵形成的空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，所以原子晶體的熔點最高，其次是離子晶體，由于分子間作用力與化學鍵相比較要小得多,所以碘的熔點最低。(2)先把六種晶體分類.原子晶體:④⑥；離子晶體:②;金屬晶體：③；分子晶體：①⑤。由于C原子半徑小于Si原子半徑，所以金剛石的熔點高于晶體硅。CO2和CS2同屬于分子晶體,其熔點與相對分子質(zhì)量成正比,故CS2熔點高于CO2。Na在通常狀況下是固態(tài)，而CS2是液態(tài),CO2是氣態(tài),所以Na的熔點高于CS2和CO2；Na在水中即熔化成小球，說明它的熔點較NaCl低。14．(1)石墨晶體由層狀石墨“分子"按ABAB方式堆積而成，如圖甲所示,圖中用虛線標出了石墨的一個六方晶胞.該晶胞中含有的碳原子數(shù)為________。（2）石墨烯是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，如圖乙所示。1mol石墨烯中含有的六元環(huán)個數(shù)為________,下列有關(guān)石墨烯的說法正確的是________（填字母）。a．晶體中碳原子間全部是碳碳單鍵b．石墨烯中所有碳原子可以處于同一個平面c．從石墨中剝離得到石墨烯需克服分子間作用力(3）石墨烯可轉(zhuǎn)化為C60，C60的結(jié)構(gòu)如圖丙所示，該分子是由五邊形和六邊形構(gòu)成的球體，其中五邊形有12個，六邊形有________個（注:簡單多面體的頂點數(shù)V、面數(shù)F及棱數(shù)E間的關(guān)系為V＋F－E＝2)。答案(1）4（2)0。5NAbc（3)20解析(1)由題圖甲可知，石墨晶胞中處于頂點的8個碳原子分為兩種，其中4個被6個晶胞共有,4個被12個晶胞共有；處于棱上的4個碳原子也分為兩種,其中2個被3個晶胞共有，2個被6個晶胞共有;處于面上的2個碳原子分別被2個晶胞共有；晶胞內(nèi)還有1個碳原子,所以每個六方晶胞中含有的碳原子數(shù)為4×eq\f（1，6)＋4×eq\f（1，12）＋2×eq\f(1,3)＋2×eq\f(1,6）＋2×eq\f(1,2）＋1＝4。(2）由題圖乙可知,石墨烯中六個碳原子組成一個環(huán)，每個碳原子屬于三個環(huán)，相當于兩個碳原子組成一個環(huán)，1mol碳原子組成的環(huán)的個數(shù)為0。5NA。根據(jù)碳原子成鍵特點，每個碳原子形成兩個碳碳單鍵和一個碳碳雙鍵；石墨烯中所有碳原子可以處于同一個平面;從石墨中剝離得到石墨烯需克服分子間作用力.（3)設(shè)C60中六邊形、五邊形的個數(shù)分別為x、y.2x＋eq\f(5,3)y＝60①60＋(x＋y）－(3x＋eq\f(5,2）y)＝2（歐拉公式)②解得：x＝20，y＝12。15．(1)K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________。(2)Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖（a）的Born—Haber循環(huán)計算得到?？芍琇i原子的第一電離能為________kJ·mol－1，OO鍵鍵能為________kJ·mol－1，Li2O晶格能為________kJ·mol－1。(3）Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖(b）所示。已知晶胞參數(shù)為0。4665nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為_____________________________________g·cm－3（列出計算式)。答案(1）K的原子半徑較大且價電子數(shù)較小，金屬鍵較弱(2)5204982908(3)eq\f(8×7＋4×16，NA0。4665×10－73)解析（1）K的原子半徑較大且價電子數(shù)較小，金屬鍵較弱。（2)由題給信息可知，2molLi（g)變?yōu)?molLi＋(g)吸收1040kJ熱量，因此Li原子的第一電離能為520kJ·mol－1;0。5mol氧氣生成1mol氧原子吸收249kJ熱量，因此OO鍵的鍵能為498