化學能與電能第二課時課件

第二節(jié)化學能與電能第二課時第二節(jié)化學能與電能第二課時1復習：下列裝置哪些可以形成原電池?稀H2SO4CuSO4溶液稀H2SO4稀H2SO4

ABCD稀HCl酒精蔗糖

EFG√√AAAAFeCuANaCuAZnC(石墨)AAgCuZnCuFeC(石墨)ZnCu復習：下列裝置哪些可以形成原電池?稀H2SO42負極正極負極正極電極材料電子流動方向反應(yīng)類型溶液中離子流動方向Fe片Cu片Zn片C棒電子流出電子流出電子流入電子流入氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)陰離子陽離子陽離子陰離子負極正極負極正極電極材料電子流動方向反應(yīng)類型溶液中離子流動方3總結(jié)：1、一般是活潑的金屬為活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為2、電流是由流向；電子流動方向是由流向。3、發(fā)生氧化反應(yīng)失電子的一級為，發(fā)生還原反應(yīng)得電子的是。4、電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽離子移向，陰離子移向。負極正極正極正極正極正極負極負極負極負極總結(jié)：負極正極正極正極正極正極負極負極負極負極4例題：如圖裝置，在裝置里，有A、B兩個電極，電流為從A級流向B級，C為溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的哪一組（）

A、A是鋅，B是銅，C為稀H2SO4

B、A是銅，B是銀，C為稀H2SO4C、A是鐵，B是銀，C為AgNO3溶液

D、A是銀，B是鐵，C為AgNO3溶液

ACABD例題：如圖裝置，在裝置里，有A、B兩個電極，電流為從A級流向5電極反應(yīng)式的書寫負極（鋅片）：Zn-2e-=Zn2+正極（碳棒）：2H++2e-=H2↑總反應(yīng)：Zn+2H+＝Zn2++H2↑負極（鐵片）：Fe-2e-=Fe2+正極（銅片）：2H++2e-=H2↑總反應(yīng)：Fe+2H+＝Fe2++H2↑電極反應(yīng)式的書寫負極（鋅片）：Zn-2e-=Zn26例題：X、Y、Z、W四種金屬片進入稀鹽酸中,用導線連接,可以組成原電池,實驗結(jié)果如下圖:則四種金屬的活潑性由強到弱的順序為_________________Z>Y>X>W例題：X、Y、Z、W四種金屬片進入稀鹽酸中,用導線連接,可以7各式各樣的電池各式各樣的電池8用于“神六”的太陽能電池筆記本電腦專用電池手機專用電池攝像機專用電池各式各樣的紐扣電池各式各樣的電池用于“神六”的太陽能電池筆記本電腦專用電池手機專用電池攝像機9化學能與電能第二課時課件101、干電池1、干電池11（1）干電池結(jié)構(gòu)及電極反應(yīng)原理負極（鋅片）：Zn+

2NH4+==Zn2++2NH3↑+H2↑電池總反應(yīng)式：特點：a：一次性電池，不可逆b：用KOH代替NH4Cl能提高性能，延長壽命正極（碳棒）：

2NH4++2e-==2NH3↑+H2↑Zn—2e-==Zn2+（1）干電池結(jié)構(gòu)及電極反應(yīng)原理負極（鋅片）：Zn+122、充電電池鉛蓄電池結(jié)構(gòu)充電電池又稱二次電池，它在放電時所進行的氧化還原反應(yīng)，在充電時又逆向進行，使生成物恢復原狀，如此充放電可循環(huán)進行，至一定周期后終止。2、充電電池鉛蓄電池結(jié)構(gòu)充電電池又稱二次電池，13化學能與電能第二課時課件14鉛蓄電池的放電過程：負極：Pb+SO42-===

PbSO4+2e-正極：PbO2+SO42-+4H++2e-==PbSO4+2H2O電池總反應(yīng)：Pb+PbO2+2SO42-+4H+===2PbSO4+2H2O鉛蓄電池的充電過程：陰極：PbSO4+2e-＝Pb+SO42-陽極：PbSO4+2H2O＝PbO2+SO42-+4H++2e-

電池總反應(yīng)：2PbSO4+2H2O＝Pb+PbO2+2SO42-+4H+鉛蓄電池的放電過程：負極：Pb+SO42-===PbSO15放電充電2PbSO4+2H2OPbO2+Pb+2H2SO4充電、放電反應(yīng)可寫為：鉛蓄電池的性能和用途：

鉛酸性蓄電池的電動勢2.1V，可逆性好，穩(wěn)定，放電電流大，價廉，笨重。常用作

鉛酸性蓄電池的電動勢2.1V，可逆性鉛酸性蓄電池的電動勢2.1V，可逆性好，穩(wěn)定，放電電流大，價廉，笨重。常用作汽車的啟動電源，坑道、礦山和潛艇的動力電源，以用變電站的備用電源。放電充電2PbSO4+2H2OPbO2+Pb+16

(2)鎳－鎘堿性蓄電池（日常生活中使用的充電電池）

負極：Cd正極：NiO(OH)電池反應(yīng)：Cd+2NiO(OH)+2H2O=2Ni(OH)2+Cd(OH)2特點：比鉛蓄電池耐用，可密封反復使用。

(2)鎳－鎘堿性蓄電池（日常生活中使用的充電電池）

17（3）新一代可充電的綠色電池——鋰離子電池特點：高能電池，電壓高，質(zhì)量輕，貯存時間長等。用途：電腦、手表、心臟起搏器等。（3）新一代可充電的綠色電池——鋰離子電池18氫氧燃料電池3、燃料電池氫氧燃料電池3、燃料電池19

負極（燃料極）——多孔碳或多孔鎳（吸附H2）正極（空氣極）——多孔性銀或碳電極（吸附O2）電解液——30%KOH溶液，置于正負極之間。電池反應(yīng)：負極2H2+4OH-=4H2O+4e-（氧化）正極O2+2H2O+4e-=4OH-（還原）總反應(yīng)2H2+O2=2H2O

堿性氫—氧燃料電池負極（燃料極）——多孔碳或多孔鎳（吸附H2）堿性氫—氧燃20化學能與電能第二課時課件21燃料電池原理

氫氧燃料電池，電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀堿性溶液時

正極：O2+4e-+2H2O===4OH-

負極：2H2–4e-

+4OH-===4H2O總反應(yīng)式：2H2+O2==2H2O反應(yīng)后溶液的pH如何變化？燃料電池原理氫氧燃料電池，電解質(zhì)溶液為30%的22特點：燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置。外加設(shè)備供給氧化劑燃料電池與干電池或蓄電池的主要差別在于：反應(yīng)物不是儲存在電池內(nèi)部，而是用外加的設(shè)備，源源不斷的提供燃料和氧化劑等，使反應(yīng)能連續(xù)

進行。特點：燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)23練習：寫出氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為酸性溶液）的電極反應(yīng)式及總方程式：正極：O2+4e-+4H+=2H20負極：2H2-4e-==4H+總反應(yīng)：2H2+O2==2H2O反應(yīng)后溶液的pH如何變化？練習：寫出氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為酸性正極：O2+4e24第二節(jié)化學能與電能第二課時第二節(jié)化學能與電能第二課時25復習：下列裝置哪些可以形成原電池?稀H2SO4CuSO4溶液稀H2SO4稀H2SO4

ABCD稀HCl酒精蔗糖

EFG√√AAAAFeCuANaCuAZnC(石墨)AAgCuZnCuFeC(石墨)ZnCu復習：下列裝置哪些可以形成原電池?稀H2SO426負極正極負極正極電極材料電子流動方向反應(yīng)類型溶液中離子流動方向Fe片Cu片Zn片C棒電子流出電子流出電子流入電子流入氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)陰離子陽離子陽離子陰離子負極正極負極正極電極材料電子流動方向反應(yīng)類型溶液中離子流動方27總結(jié)：1、一般是活潑的金屬為活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為2、電流是由流向；電子流動方向是由流向。3、發(fā)生氧化反應(yīng)失電子的一級為，發(fā)生還原反應(yīng)得電子的是。4、電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽離子移向，陰離子移向。負極正極正極正極正極正極負極負極負極負極總結(jié)：負極正極正極正極正極正極負極負極負極負極28例題：如圖裝置，在裝置里，有A、B兩個電極，電流為從A級流向B級，C為溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的哪一組（）

A、A是鋅，B是銅，C為稀H2SO4

B、A是銅，B是銀，C為稀H2SO4C、A是鐵，B是銀，C為AgNO3溶液

D、A是銀，B是鐵，C為AgNO3溶液

ACABD例題：如圖裝置，在裝置里，有A、B兩個電極，電流為從A級流向29電極反應(yīng)式的書寫負極（鋅片）：Zn-2e-=Zn2+正極（碳棒）：2H++2e-=H2↑總反應(yīng)：Zn+2H+＝Zn2++H2↑負極（鐵片）：Fe-2e-=Fe2+正極（銅片）：2H++2e-=H2↑總反應(yīng)：Fe+2H+＝Fe2++H2↑電極反應(yīng)式的書寫負極（鋅片）：Zn-2e-=Zn230例題：X、Y、Z、W四種金屬片進入稀鹽酸中,用導線連接,可以組成原電池,實驗結(jié)果如下圖:則四種金屬的活潑性由強到弱的順序為_________________Z>Y>X>W例題：X、Y、Z、W四種金屬片進入稀鹽酸中,用導線連接,可以31各式各樣的電池各式各樣的電池32用于“神六”的太陽能電池筆記本電腦專用電池手機專用電池攝像機專用電池各式各樣的紐扣電池各式各樣的電池用于“神六”的太陽能電池筆記本電腦專用電池手機專用電池攝像機33化學能與電能第二課時課件341、干電池1、干電池35（1）干電池結(jié)構(gòu)及電極反應(yīng)原理負極（鋅片）：Zn+

2NH4+==Zn2++2NH3↑+H2↑電池總反應(yīng)式：特點：a：一次性電池，不可逆b：用KOH代替NH4Cl能提高性能，延長壽命正極（碳棒）：

2NH4++2e-==2NH3↑+H2↑Zn—2e-==Zn2+（1）干電池結(jié)構(gòu)及電極反應(yīng)原理負極（鋅片）：Zn+362、充電電池鉛蓄電池結(jié)構(gòu)充電電池又稱二次電池，它在放電時所進行的氧化還原反應(yīng)，在充電時又逆向進行，使生成物恢復原狀，如此充放電可循環(huán)進行，至一定周期后終止。2、充電電池鉛蓄電池結(jié)構(gòu)充電電池又稱二次電池，37化學能與電能第二課時課件38鉛蓄電池的放電過程：負極：Pb+SO42-===

PbSO4+2e-正極：PbO2+SO42-+4H++2e-==PbSO4+2H2O電池總反應(yīng)：Pb+PbO2+2SO42-+4H+===2PbSO4+2H2O鉛蓄電池的充電過程：陰極：PbSO4+2e-＝Pb+SO42-陽極：PbSO4+2H2O＝PbO2+SO42-+4H++2e-

電池總反應(yīng)：2PbSO4+2H2O＝Pb+PbO2+2SO42-+4H+鉛蓄電池的放電過程：負極：Pb+SO42-===PbSO39放電充電2PbSO4+2H2OPbO2+Pb+2H2SO4充電、放電反應(yīng)可寫為：鉛蓄電池的性能和用途：

鉛酸性蓄電池的電動勢2.1V，可逆性好，穩(wěn)定，放電電流大，價廉，笨重。常用作

鉛酸性蓄電池的電動勢2.1V，可逆性鉛酸性蓄電池的電動勢2.1V，可逆性好，穩(wěn)定，放電電流大，價廉，笨重。常用作汽車的啟動電源，坑道、礦山和潛艇的動力電源，以用變電站的備用電源。放電充電2PbSO4+2H2OPbO2+Pb+40

(2)鎳－鎘堿性蓄電池（日常生活中使用的充電電池）

負極：Cd正極：NiO(OH)電池反應(yīng)：Cd+2NiO(OH)+2H2O=2Ni(OH)2+Cd(OH)2特點：比鉛蓄電池耐用，可密封反復使用。

(2)鎳－鎘堿性蓄電池（日常生活中使用的充電電池）

41（3）新一代可充電的綠色電池——鋰離子電池特點：高能電池，電壓高，質(zhì)量輕，貯存時間長等。用途：電腦、手表、心臟起搏器等。（3）新一代可充電的綠色電池——鋰離子電池42氫氧燃料電池3、燃料電池氫氧燃料電池3、燃料電池43

負極（燃料極）——多孔碳或多孔鎳（吸附H2）正極（空氣極）——多孔性銀或碳電極（吸附O2）電解液——30%KOH溶液，置于正負極之間。電池反應(yīng)：負極2H2+4OH