哈爾濱第九中學高三11月化學月考試題

.@:哈爾濱第九中學2019屆高三11月化學月考試題哈爾濱第九中學2019屆高三11月化學月考試題可能用到的原子量：Si:28O:16C:12Na:23Cl:35.5Ⅰ卷一、選擇題〔每題只有一個選項正確。每題2分，共40分?！?.以下說法正確的選項是〔〕A.NO2溶于水生成HNO3，所以NO2是HNO3的酸酐B.雷雨天氣可以產生硝酸，會給人類帶來危害C.氮元素是活潑的非金屬元素，所以氮氣也很活潑D.工業(yè)上利用別離液態(tài)空氣的方法制取氮氣2、以下物質僅能由單質通過化合反響制得的是〔〕A.Na2O2B.Al2S3C.FeCl3D.MgBr23、以下材料與其主要成分不對應的是〔〕A.變壓器的鐵芯硅鋼B.木材防火劑氧化鋁C.紅色油漆鐵紅D.陶瓷、水泥、玻璃硅酸鹽4、兩種元素原子的核外電子層數之比與最外層電子數之比相等，那么在周期表的前10號元素中，滿足上述關系的元素共有〔〕A.1對B.2對C.3對D.4對5、以下物質的性質與氫鍵無關的是〔〕A.冰的密度比水的密度小B.氨氣極易溶于水C.SbH3的沸點比PH3高D.溶解度：鄰-羥基苯甲醛對-羥基苯甲醛6、將NaHCO3溶液分別參加到以下溶液中，不會產生沉淀的是〔〕A.Ca〔OH〕2B.Al2〔SO4〕3C.NaAlO2D.CaCl27、以下說法正確的選項是〔〕A.含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體B.原子晶體中，粒子之間只有一種作用力，即共價鍵C.分子晶體中，粒子之間均有兩種作用力，即范德華力和共價鍵D.金屬晶體的性質，都可以用電子氣理論來解釋8、以下實驗步驟與實驗事實的相應結論解釋正確的選項是〔〕選項實驗步驟與實驗事實結論解釋A在溶有NH3的BaCl2溶液中通入CO2，有白色沉淀生成NH3是該反響的催化劑B鈉能從熔融態(tài)的氯化鉀中置換出鉀鈉比鉀活潑CSO2能使KMnO4溶液褪色表達SO2的漂白性D將Cl2通入H2O2和NaOH的混合液中，產生大量氣泡Cl2是該反響的氧化劑9、NA為阿伏加德羅常數的值，以下說法正確的選項是〔〕A.常溫常壓下，6.4gS2和S8的混合物中，含硫原子的總數為0.2NAB.標準狀況下，11.2LH2O2中含分子數為0.5NAC.含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質的量濃度為1mol/LD.100mL0.1mol/L的FeCl3溶液中含有Fe3+的個數為0.01NA10、2mol過氧化鈉與3mol碳酸氫鈉固體混和后，在密閉容器中加熱充分反響，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是〔〕A.Na2CO3B.Na2O2、Na2CO3C.NaOH、Na2CO3D.Na2O2、NaOH、Na2CO311、氯的含氧酸根離子有ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-等，有關它們的以下說法正確的選項是〔〕A.ClO-中氯元素顯+1價，具有很強復原性B.這些離子結合H+的才能，ClO4-最強C.這些離子中的氯原子都采取sp3雜化D.ClO3-是NO3-的等電子體，其空間構型為平面三角形12、關于置換反響：單質A+化合物甲=單質B+化合物乙，以下推斷正確的選項是〔〕A.假設A、B是同一主族非金屬元素單質，那么A只可能是O2或Cl2B.假設A、B是金屬元素單質，那么甲只可能是鹽C.假設甲是水，B是氫氣，那么A只可能是活潑金屬單質D.假設B是O2，那么A只可能是F213、以下離子方程式正確的選項是〔〕A.碳酸鈉溶液中通入過量SO2氣體：CO32-+2SO2+H2O=CO2+2HSO3-B.實驗室制H2S：CuS+2H+=Cu2++H2SC.氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱制氨氣：NH4++OH-NH3+H2OD.實驗室制氯氣：2MnO4-+8H++6Cl-=2MnO2+3Cl2+4H2O14、二茂鐵[〔C5H5〕2Fe]分子是一種金屬有機配合物，是燃料油的添加劑，用以進步燃燒的效率和去煙，可作為導彈和衛(wèi)星的涂料等。它的構造如右圖所示，以下說法正確的選項是〔〕A.二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子〔C5H5-〕之間為離子鍵B.1mol環(huán)戊二烯〔〕中含有鍵的數目為5NAC.分子中存在鍵D.Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s215、將充有amLNO和bmLNO2氣體的試管倒立于水槽中，然后通入amLO2。氣體體積均在同溫同壓下測定，且ba,那么充分反響后，試管中氣體在同溫同壓下的體積為〔〕A.〔b-a〕/3mLB.〔a-b〕/3mLC.〔4b-1〕/13mLD.3/〔b-a〕mL16、以下物質的晶胞〔小球代表相應的原子、分子或不同離子〕不符合右圖的是〔〕A.CsClB.干冰C.HeD.I217、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L;W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的1/2。以下說法正確的選項是〔〕A.原子半徑：WYMB.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線形的共價化合物C.由X元素形成的單質不一定是原子晶體D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既能與酸反響又能與堿反響18、主族元素單質及化合物在許多性質上都存在著遞變規(guī)律。以下有關說法不正確的選項是〔〕A.鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深B.氧族元素氫化物穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減小C.氫化物的沸點按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的順序依次遞減D.最高價氧化物對應水化物堿性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的順序依次增強19、X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：電離能/kJmol1I1I2I3I4X496456269129543Y7381451773310540Z5781817274511578那么以下說法正確的選項是〔〕A.電負性：X﹥Y﹥ZB.單質中化學鍵的強弱：X﹥Y﹥ZC.離子半徑：X﹥Y﹥ZD.氧化物的晶格能：X﹥Y﹥Z20、向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。假設向M中逐滴參加鹽酸，產生的氣體體積V〔CO2〕與參加鹽酸的體積V〔HCl〕的關系有以下圖示四種情況，且〔2〕、〔3〕、〔4〕圖中分別有OA﹕AB=2﹕3，OA=AB，OA﹕AB=3﹕2，那么以下分析與判斷不正確的選項是〔忽略CO2的溶解〕〔〕A.M中只有一種溶質的有〔1〕和〔3〕B.M中有兩種溶質的有〔2〕和〔4〕C.〔2〕圖顯示M中的溶質為NaHCO3和Na2CO3，二者的物質的量之比為2：1D.〔4〕圖顯示M中的溶質為NaOH和Na2CO3，二者的物質的量之比為1：2二、選擇題〔每題有1-2個選項正確。每題2分，共10分?！?1、以下說法正確的選項是〔〕A.某微?？臻g構型為平面三角形，那么中心原子一定是sp2雜化B.某微粒空間構型為V形，那么中心原子一定有孤電子對C.某微?？臻g構型為三角錐形，那么該微粒一定是極性分子D.某微?？臻g構型為正四面體，那么鍵角一定是1092822、某集氣瓶內裝的混合氣體是紅棕色，參加足量水，蓋上玻璃片震蕩，溶液變成橙黃色，氣體顏色消失。再翻開玻璃片，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色。該混合氣體可能是〔〕A.N2、NO2、Br2B.NO2、NO、N2C.NO2、O2、NOD.N2、NO、Br223、把一塊鎂鋁合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里參加1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨參加NaOH溶液體積變化的關系如圖A所示。以下說法不正確的選項是圖A圖B圖CA.A圖中a的取值范圍為050B.A圖中n〔Mg〕/n〔Al〕的最大值為2.5C.假設將關系圖改為B圖時，那么a的取值范圍為80D.假設將關系圖改為C圖時，那么a的取值范圍為67.524、向盛有硫酸銅水溶液的試管里參加氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍色透明溶液。假設參加乙醇將析出深藍色晶體。以下說法不正確的選項是〔〕A.生成的難溶物是Cu〔OH〕2B.在[Cu〔NH3〕4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤對電子C.沉淀溶解后將生成深藍色的正四面體形的配離子[Cu〔NH3〕4]2+D.參加極性較小的溶劑乙醇后，將析出[Cu〔H2O〕4]SO4H2O晶體25、某無色溶液可能存在Al3+、H+、Na+、SO32-、CO32-、NO3-、AlO2-和S2-八種離子中的幾種，進展如下實驗：①向溶液中參加足量的稀鹽酸，產生無色氣體;②繼續(xù)滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀;③過濾后，向濾液中逐滴參加NaOH溶液，產生白色沉淀;繼續(xù)滴加，白色沉淀消失。由此推斷原溶液中〔〕A.一定存在的離子是Na+、SO32-、CO32-、AlO2-B.可能存在的離子是Al3+、CO32-C.一定存在的離子是Na+、SO32-、NO3-、AlO2-D.可能存在的離子是CO32-、S2-Ⅱ卷26、〔11分〕下表為元素周期表的一部分，其中編號代表對應的元素。請答復以下問題：〔1〕寫出元素⑦的價電子排布圖__________，⑧的原子構造示意圖__________。71號元素屬于_______周期，________族，_______區(qū)?！?〕假設元素①③⑤形成的某化合物中三種元素的質量比為1：6：8，該化合物對氫氣的相對密度為15，該分子中心原子的雜化方式為______________。〔3〕④和⑥形成的分子構型___________?！?〕③的某種同素異形體被稱為混合型晶體，具有平面層狀構造。該晶體中含有的作用力為______________________________________?！?〕②與⑤形成的化合物的熔點___________②與⑨形成化合物的熔點〔填高于或低于〕〔6〕⑩的第一次出現(xiàn)突變的電離能數據是I2，那么它的下一個出現(xiàn)突變的電離能數據是_______。27、〔共11分〕某鹽X由非金屬元素組成，不穩(wěn)定加熱時分解，生成等物質的量的氣態(tài)氫化物A和B。A、C、E、G、I含有同種元素，C為黃色固體單質。B、D、F、H、J含有同種元素，B可與J反響生成鹽。W是前四周期含有4個未成對電子的金屬。上述物質轉化關系如圖，部分產物和條件已略去。請答復以下問題：〔1〕X的化學式〔2〕寫出由E生成G的化學反響方程式〔3〕寫出反響B(tài)+YD+Z的化學方程式〔4〕由E直接轉換成I可以參加〔填寫兩種屬于不同類別的物質〕?！?〕標況下，4.48LA與J的濃溶液反響轉移1.6mole-，寫出此反響的離子方程式?！?〕將1mol/L200mLI和1mol/L100mLJ溶液混合，參加到含有0.5mol的W中，那么產生氣體的物質的量為28、〔共12分〕某同學利用以下裝置制備氨氣并探究氨氣的復原性。實驗步驟及現(xiàn)象：①連接儀器并檢驗裝置氣密性②通入惰性氣體〔不與鎂反響〕，排出裝置中的空氣③翻開分液漏斗活塞，觀察到B中濃溴水顏色變淺至褪色，C中產生無色氣泡④點燃酒精燈，觀察E中固體變成了黃綠色。查閱資料：氮化鎂是黃綠色固體，遇水劇烈反響生成兩種堿。請答復以下問題：〔1〕A中氫氧化鈉的作用為〔用簡要的語言和方程式來說明〕〔2〕寫出B處反響的化學方程式〔3〕亞硫酸鈉的作用〔4〕此裝置有缺乏之處，請說明〔5〕某同學要繼續(xù)探究E中固體成分。將E中的固體放入稀鹽酸中，觀察到固體溶解并產生氣泡，寫出此過程中反響的化學方程式29、〔16分〕〔1〕鐵及鐵的化合物在消費、生活中有著重要的用處。①、聚合硫酸鐵〔簡稱PFS〕[Fe〔OH〕n〔SO4〕〔3-n〕/2]m〔m是聚合度〕，常用于在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。那么其中鐵元素的價態(tài)為__________，SO42-的空間構型為。②、六氰合鐵酸鉀K3[Fe〔CN〕6]可用于檢驗Fe2+，出現(xiàn)特殊的藍色沉淀。CN-中碳原子的雜化方式為__________,寫出與CN一互為等電子體的一種離子的化學式_______,其電子式為________。③三氯化鐵在常溫下為固體，熔點304℃，沸點316℃，300℃以上可升華，易溶于水，也易溶于乙醚，丙酮等有機溶劑。據此推斷三氯化鐵晶體為__________晶體。④普魯士藍是一種配合物，可用作染料，它的構造單元如右圖所示，普魯士藍中n〔CN一〕：n〔K+〕：n〔Fe3+〕：n〔Fe2+〕=____________?！?〕水和氨有相似之處，如：H2O+H+=H3O+、NH3+H+=NH4+。①NH4+的鍵角___________H3O+的鍵角〔填大于或小于〕。②冰和固態(tài)氨的晶胞都不屬于分子最密堆積，原因是__________________?！?〕單質硼有無定形和晶體兩種。晶體硼的根本構造單元是由硼原子組成的正二十面體〔如下圖〕，其中含有二十個等邊三角形和一定數目的頂角，每個頂角上各有一個硼原子。通過觀察圖形及計算確定：①該根本構造單元是由________個硼原子構成的;鍵角是_________;所含B-B鍵的數目是_________。②假設將晶體硼構造單元中的每一個頂角均削去，余下的部分和C60晶體的構造一樣，據此確定：C60是由_______個正六邊形和_______個正五邊形構成;一個C60中含有個碳碳單鍵，有個碳碳雙鍵。參考答案〔選擇每題2分、共50分，1-20單項選擇，21-25有1-2個答案正確〕1D.2B.3B.4B.5C.6D.7B.8D.9A.10C.11C.12D.13A.14C.15A.16A17C.18C.19C.20C.21AB.22AD.23C.24CD.25C26、〔共11分〕〔1〕3d54s1電子排布圖略、Cu原子構造示意圖略、六、ⅢB.f區(qū)〔2〕sp2〔3〕三角錐形