選修三分子的立體構(gòu)型-課件

選修三分子的立體構(gòu)型-課件選修三分子的立體構(gòu)型-課件選修三分子的立體構(gòu)型-課件C2H2CH2OCOCl2NH3P4C2H2CH2OCOCl2NH3P4分子世界如此形形色色，異彩紛呈，美不勝收，常使人流連忘返。那么分子結(jié)構(gòu)又是怎么測定的呢？設(shè)疑：分子世界如此形形色色，異彩紛呈，美不勝收，常使人流連忘返。？測分子體結(jié)構(gòu)：紅外光譜儀→吸收峰→分析。測分子體結(jié)構(gòu)：紅外光譜儀→吸收峰→分析。

1、同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？

2、同為四原子分子，CH2O與NH3分子的的空間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？1、同為三原子分子，CO2和H2O分子的原子HCNO電子式可形成共用電子對數(shù)表格一探究方案1432原子HCNO電子式可形成共用電子對數(shù)表格一探究方案1432分子CO2H2O

NH3CH4電子式結(jié)構(gòu)式

原子總數(shù)

孤對電子數(shù)空間構(gòu)型

表格二O=C=OH-O-H33450210直線形V形三角錐形正四面體形分子CO2H2ONH3CH4電子式結(jié)構(gòu)式原子總數(shù)

同為三原子或四原子分子，其分子空間構(gòu)型不同，是由于分子中的成鍵電子對和中心原子上的孤電子對相互排斥，結(jié)果趨向盡可能彼此遠(yuǎn)離，在空間均勻分布，達(dá)到斥力最小。歸納總結(jié)同為三原子或四原子分子，其分子空間構(gòu)型不同1、價層電子對互斥理論認(rèn)為:分子的立體構(gòu)型是“價層電子對”相互排斥的結(jié)果。價層電子對互斥理論（VSEPRtheory)中心原子上的孤電子對σ鍵電子對教學(xué)重點1、價層電子對互斥理論認(rèn)為:價層電子對互斥理論（VSEPR2.價層電子對數(shù)的計算價層電子對數(shù)

=σ鍵電子對數(shù)+中心原子上的孤電子對數(shù)

⑴σ鍵電子對數(shù)=

σ鍵個數(shù)=與中心原子結(jié)合的原子數(shù)⑵中心原子上的孤電子對數(shù)=1/2(a-xb)2.價層電子對數(shù)的計算價層電子對數(shù)=σ鍵電a:對于分子,為中心原子的價電子數(shù)(對于陽離子：a為中心原子的價電子數(shù)減去離子的電荷數(shù)；對于陰離子：a為中心原子的價電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)）x：為配位原子數(shù)b:為配位原子最多能接受的電子數(shù)(H為1，其他原子為8-該原子的價電子數(shù)）中心原子上的孤電子對數(shù)=1/2(a-xb)

a:對于分子,為中心原子的價電子數(shù)x：為配位原子數(shù)b:為配分子或離子中心原子axb中心原子上的孤電子對數(shù)H2O

SO2

NH4+

CO32-=?（a-xb)練習(xí)：孤電子對數(shù)的計算0SNC665-1=44+2=6224312122100分子或離子中心原子axb中心原子上的孤電子對數(shù)H2OSO代表物σ鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)價層電子對數(shù)H2ONH3CO2SO32-224314314202練習(xí)：價層電子對數(shù)的計算代表物σ鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)價層電子對數(shù)H2ONH3CO2S中心原子的價層電子對數(shù)VSEPR模型名稱孤電子對數(shù)分子或離子的立體構(gòu)型名稱2直線形0直線形3平面三角形0平面三角形1V形4正四面體形0正四面體形1三角錐形2V形3、VSEPRtheroy應(yīng)用——預(yù)測分子立體構(gòu)型中心原子的VSEPR孤電子對數(shù)分子或離子的2直線形0直線形0選修三分子的立體構(gòu)型-課件正四面體形4平面三角形3直線形2VSEPR模型名稱VSEPR模型價層電子對數(shù)正四面體形4平面三角形3直線形2VSEPRVSEPR價層電子分子的立體構(gòu)型：指分子中的原子在空間的排布，不包括孤電子對；略去VSEPR模型中的中心原子上的孤電子對，便可得到分子的立體構(gòu)型。分子的立體構(gòu)型：指分子中的原子在空間的排布，不包括孤電子對；分子或離子分子或離子的價層電子對數(shù)孤電子對數(shù)VSEPR模型及名稱分子的立體構(gòu)型及名稱CO2CO32-SO2233001O直線形直線形平面三角形平面三角形V形平面三角形分子或離子分子或離子的價層電子對數(shù)孤電子對數(shù)VSEPR模型及思考與交流化學(xué)式孤電子對數(shù)σ鍵電子對數(shù)中心原子價層電子對數(shù)VSEPR模型空間構(gòu)型H2S

NH2-

BF3

CHCl3

SiF4

224四面體形

四面體形

正四面體形V形V形正三角形四面體形正三角形正四面體形正四面體形224033044044思考與交流化學(xué)式孤電子對數(shù)σ鍵電子對數(shù)中心原子價VSEPR空判斷分子空間構(gòu)型方法：價層電子對數(shù)VSEPR模型略去孤電子對分子（或離子）的立體構(gòu)型3、課堂小結(jié)升華知識判斷分子空間構(gòu)型方法：價層電子對數(shù)VSEPR模型略去孤電子對4、反饋練習(xí)夯實基礎(chǔ)（1）下列分子或離子中，不含有孤電子對的是（）A、H2OB、H3O+C、NH3D、NH4+（2）用價層電子對互斥理論判斷SO3的分子構(gòu)型為（

）A、正四面體形B、V形C、三角錐形D、平面三角形

D

D

4、反饋練習(xí)夯實基礎(chǔ)（1）下列分子或離子中，不含有孤電子6、板書設(shè)計

第二節(jié)分子的立體構(gòu)型一、形形色色的分子二、價層電子對互斥模型1、內(nèi)容

價層電子對互斥理論認(rèn)為：分子的立體構(gòu)型是“價層電子對”相互排斥的結(jié)果。2、價層電子對數(shù)的計算

價層電子對數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+中心原子上的孤電子對數(shù)⑴σ鍵電子對數(shù)=σ鍵個數(shù)=與中心原子結(jié)合的原子數(shù)⑵中心原子上的孤電子對數(shù)=1/2(a-xb)3、應(yīng)用：預(yù)測分子構(gòu)型

判斷分子空間構(gòu)型方法：第一步:確定中心原子的價層電子對數(shù)第二步:確定VSEPR模型第三步:略去孤電子對,確定分子的立體構(gòu)型6、板書設(shè)計第二節(jié)分子的立體構(gòu)型選修三分子的立體構(gòu)型-課件選修三分子的立體構(gòu)型-課件選修三分子的立體構(gòu)型-課件C2H2CH2OCOCl2NH3P4C2H2CH2OCOCl2NH3P4分子世界如此形形色色，異彩紛呈，美不勝收，常使人流連忘返。那么分子結(jié)構(gòu)又是怎么測定的呢？設(shè)疑：分子世界如此形形色色，異彩紛呈，美不勝收，常使人流連忘返。？測分子體結(jié)構(gòu)：紅外光譜儀→吸收峰→分析。測分子體結(jié)構(gòu)：紅外光譜儀→吸收峰→分析。

1、同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？

2、同為四原子分子，CH2O與NH3分子的的空間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？1、同為三原子分子，CO2和H2O分子的原子HCNO電子式可形成共用電子對數(shù)表格一探究方案1432原子HCNO電子式可形成共用電子對數(shù)表格一探究方案1432分子CO2H2O

NH3CH4電子式結(jié)構(gòu)式

原子總數(shù)

孤對電子數(shù)空間構(gòu)型

表格二O=C=OH-O-H33450210直線形V形三角錐形正四面體形分子CO2H2ONH3CH4電子式結(jié)構(gòu)式原子總數(shù)

同為三原子或四原子分子，其分子空間構(gòu)型不同，是由于分子中的成鍵電子對和中心原子上的孤電子對相互排斥，結(jié)果趨向盡可能彼此遠(yuǎn)離，在空間均勻分布，達(dá)到斥力最小。歸納總結(jié)同為三原子或四原子分子，其分子空間構(gòu)型不同1、價層電子對互斥理論認(rèn)為:分子的立體構(gòu)型是“價層電子對”相互排斥的結(jié)果。價層電子對互斥理論（VSEPRtheory)中心原子上的孤電子對σ鍵電子對教學(xué)重點1、價層電子對互斥理論認(rèn)為:價層電子對互斥理論（VSEPR2.價層電子對數(shù)的計算價層電子對數(shù)

=σ鍵電子對數(shù)+中心原子上的孤電子對數(shù)

⑴σ鍵電子對數(shù)=

σ鍵個數(shù)=與中心原子結(jié)合的原子數(shù)⑵中心原子上的孤電子對數(shù)=1/2(a-xb)2.價層電子對數(shù)的計算價層電子對數(shù)=σ鍵電a:對于分子,為中心原子的價電子數(shù)(對于陽離子：a為中心原子的價電子數(shù)減去離子的電荷數(shù)；對于陰離子：a為中心原子的價電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)）x：為配位原子數(shù)b:為配位原子最多能接受的電子數(shù)(H為1，其他原子為8-該原子的價電子數(shù)）中心原子上的孤電子對數(shù)=1/2(a-xb)

a:對于分子,為中心原子的價電子數(shù)x：為配位原子數(shù)b:為配分子或離子中心原子axb中心原子上的孤電子對數(shù)H2O

SO2

NH4+

CO32-=?（a-xb)練習(xí)：孤電子對數(shù)的計算0SNC665-1=44+2=6224312122100分子或離子中心原子axb中心原子上的孤電子對數(shù)H2OSO代表物σ鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)價層電子對數(shù)H2ONH3CO2SO32-224314314202練習(xí)：價層電子對數(shù)的計算代表物σ鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)價層電子對數(shù)H2ONH3CO2S中心原子的價層電子對數(shù)VSEPR模型名稱孤電子對數(shù)分子或離子的立體構(gòu)型名稱2直線形0直線形3平面三角形0平面三角形1V形4正四面體形0正四面體形1三角錐形2V形3、VSEPRtheroy應(yīng)用——預(yù)測分子立體構(gòu)型中心原子的VSEPR孤電子對數(shù)分子或離子的2直線形0直線形0選修三分子的立體構(gòu)型-課件正四面體形4平面三角形3直線形2VSEPR模型名稱VSEPR模型價層電子對數(shù)正四面體形4平面三角形3直線形2VSEPRVSEPR價層電子分子的立體構(gòu)型：指分子中的原子在空間的排布，不包括孤電子對；略去VSEPR模型中的中心原子上的孤電子對，便可得到分子的立體構(gòu)型。分子的立體構(gòu)型：指分子中的原子在空間的排布，不包括孤電子對；分子或離子分子或離子的價層電子對數(shù)孤電子對數(shù)VSEPR模型及名稱分子的立體構(gòu)型及名稱CO2CO32-SO2233001O直線形直線形平面三角形平面三角形V形平面三角形分子或離子分子或離子的價層電子對數(shù)孤電子對數(shù)VSEPR模型及思考與交流化學(xué)式孤電子對數(shù)σ鍵電子對數(shù)中心原子價層電子對數(shù)VSEPR模型空間構(gòu)型H2S

NH2-

BF3

CHCl3

SiF4

224四面體形

四面體形

正四面體形V形V形正三角形四面體形正三角形正四面體形正四面體形224033044044思考與交流化學(xué)式孤電子對數(shù)σ鍵電子對數(shù)中心原子價VSEPR空判斷分子空間構(gòu)型方法：價層電子對數(shù)VSEPR模型略去孤電子對分子（或離子）的立體構(gòu)型3、課堂小結(jié)升華知識判斷分子空間構(gòu)型方法：價層電子對數(shù)VSEPR模型略去孤電子對4、反饋練習(xí)夯實基礎(chǔ)（1）下列分子或離子中，不含有孤電子對的是（）A、H2OB、H3O+C、NH3D、NH4+（2）用價層電子對互斥理論判斷SO3的分子構(gòu)型為（

）A、正四面體形B、V形C、三角錐形D、平面三角形

D

D

4、反饋練習(xí)夯實基礎(chǔ)（1）下列分子或離子中，不含有孤電子6、板書設(shè)計

第二節(jié)分子的立體構(gòu)型一、形形色色的分子二、價層電子對互斥模型1、內(nèi)