2021-2022學(xué)年山西省晉城市鄭莊中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2021-2022學(xué)年山西省晉城市鄭莊中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，22．4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA

B．將16gO2與32gSO2在一定的條件下充分反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為NAC．堿性鋅錳電池中，當(dāng)有1.3g的鋅消耗，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.002NAD．44g丙烷中含有的非極性共價(jià)鍵數(shù)為2NA參考答案：D略2.下列物質(zhì)見光不會(huì)分解的是（

）A．HClO

B．NH4Cl

C．HNO3

D．AgNO3參考答案：B試題分析：A、HClO見光分解為HCl與氧氣，故A不選；B、氯化銨加熱分解生成氨氣和HCl，見光不分解，故B選；C、硝酸見光分解為二氧化氮、氧氣與水，故C不選；D、硝酸銀見光分解Ag、二氧化氮、氧氣，故D不選；故選B。3.下列物質(zhì)均具有漂白作用，其中一種與另外三種的漂白原理不同的是

A.

B.

C.

D.參考答案：C4.下列物質(zhì)中一定互為同系物的是A.CH2=CH2和CH2=CH－CH=CH2

B.C2H4和C6H12C.(CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CHCH2CH(CH3)2

D.C2H6和C4H8參考答案：C略5.X、Y、Z均為短周期元素，在元素周期表中它們的相對(duì)位置如圖，下列有關(guān)敘述中不正確的是A．X原子的最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．Y元素的非金屬性最強(qiáng)C．Z元素在周期表第三周期，ⅥA族D．Z原子半徑小于Y參考答案：D6.下列說法正確的是（）A．VSEPR模型就是分子的空間構(gòu)型B．在共價(jià)化合物分子中一定存在σ鍵C．Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu（NH3）4]Cl2的配位數(shù)都是6D．共價(jià)鍵鍵長越短，鍵能一定越大參考答案：B考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；配合物的成鍵情況．分析：A、VSEPR模型可用來預(yù)測分子的立體構(gòu)型；B、共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵有一個(gè)σ鍵，π鍵，共價(jià)三鍵由一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵組成；C、[Cu（NH3）4]Cl2的配位數(shù)都是4；D、決定鍵能大小的不僅僅是鍵長，還有結(jié)構(gòu)、元素的金屬性和非金屬性等．解答：解：A、VSEPR模型可用來預(yù)測分子的立體構(gòu)型，但不是分子的空間構(gòu)型，故A錯(cuò)誤；B、共價(jià)化合物中一定存在共價(jià)鍵，共價(jià)鍵中一定有σ鍵，故B正確；C、[Cu（NH3）4]Cl2的配位數(shù)都是4，故C錯(cuò)誤；D、決定鍵能大小的不僅僅是鍵長，還有結(jié)構(gòu)、元素的金屬性和非金屬性等，故D錯(cuò)誤；故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了分子構(gòu)型的判定、共價(jià)鍵的類型以及鍵能等知識(shí)點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，難度較大，注意有關(guān)概念的掌握．7.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是A、氧元素的得失

B、化合價(jià)的升降C、電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

D、分子中原子重新組合參考答案：C略8.下列有機(jī)物中，符合通式CnH2n+2，且沸點(diǎn)最高的是A.環(huán)已烷

B.新戊烷

C.三氯甲烷

D.正辛烷參考答案：D有機(jī)物中符合通式CnH2n+2的是烷烴，烷烴分子中碳原子個(gè)數(shù)越多，其沸點(diǎn)越高。則A.環(huán)已烷屬于環(huán)烷烴，通式為CnH2n，A錯(cuò)誤；B.新戊烷屬于烷烴，含有5個(gè)碳原子；C.三氯甲烷是鹵代烴，C錯(cuò)誤；D.正辛烷屬于烷烴，含有8個(gè)碳原子，因此沸點(diǎn)最高的烷烴是正辛烷，答案選D。點(diǎn)睛：掌握常見有機(jī)物的分類、通式和性質(zhì)的變化規(guī)律是解答的關(guān)鍵。關(guān)于烷烴同系物熔沸點(diǎn)的變化規(guī)律需要明確，隨碳原子個(gè)數(shù)的遞增烷烴的熔沸點(diǎn)逐漸升高，在碳原子個(gè)數(shù)相同的條件下支鏈越多熔沸點(diǎn)越低。9.在燒杯中加入水和苯（密度：0.88g·cm－3,難溶于水）各50Ml.將一小粒金屬鈉（密度：0.97g·cm－3）投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象可能是A．

鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)

B.

鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)C.鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)D．鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上、下跳動(dòng)參考答案：D10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是（）A．鈉與W可能形成Na2W2化合物B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電C．W得電子能力比Q強(qiáng)D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體參考答案：A【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素，則Z為Si元素、Y為氧元素、W為硫元素、Q為Cl元素，據(jù)此解答．【解答】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素，則Z為Si元素、Y為氧元素、W為硫元素、Q為Cl元素，A．Na和S可形成類似于Na2O2的Na2S2，故A正確；B．二氧化硅是原子晶體，熔融狀態(tài)下，不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，得電子能力增強(qiáng)，故S得電子能力比Cl弱，故C錯(cuò)誤；D．碳元素有金剛石、石墨等同素異形體，氧元素存在氧氣、臭氧同素異形體，C、O元素都能形成多種同素異形體，故D錯(cuò)誤；故選A．11.在下列各說法中，正確的是()A．ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH<0表示吸熱反應(yīng)B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)C．1molH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱D．1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱參考答案：B略12.下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是：A．NaOH

H2SO4

(NH4)2SO4

B．MgO

Na2SO4

HNO3C．Na2O2

KOH

Na3PO4

D．HCl

Al2O3

MgCl2參考答案：C略13.在溶液中能大量共存的離子組是

（

）

A．、、

B．

C．

D．、OH-參考答案：A略14.下列物質(zhì)中所含原子數(shù)最多的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2

B.56gCO

C.1.5molO3

D.6.02?1022個(gè)H2SO4分子參考答案：CA、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2所含原子數(shù)分別為：=2NA；B、56gCO所含原子數(shù)分別為：=4NA；C、1.5molO3所含原子數(shù)分別為：1.5mol×3×NA=4.5NA；D、6.02?1022個(gè)H2SO4分子所含原子數(shù)分別為：×7×NA=0.7NA；故C>B>A>D，所含原子數(shù)最多的是C。15.向下列物質(zhì)的溶液中通入CO2，不發(fā)生反應(yīng)的是(

)

A.Na2CO3

B.NaHCO3

C.K2CO3

D.CaCl2參考答案：BD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某無色透明的溶液，只能由Na+、H+、Fe3+、Ba2+、Cl-、CO32-中的若干種組成，對(duì)該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成：②然后向上述反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入AgNO3溶液，有白色沉淀析出。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)完成下列問題：（1）溶液中一定不能大量存在的離子是____________。（2）溶液中一定能大量存在的離子是_____________。（3）溶液中可能大量存在的離子是____________。（4）寫出上述實(shí)驗(yàn)步驟中的離子方程式①___________________，②_________________。參考答案：(1)Fe3+、H+、Ba2+

(2)Na+、CO32-

(3)Cl-

(4)2H++CO32-=H2O+CO2↑

Ag++Cl-=AgCl↓三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，試回答下列問題：（1）寫出圖中四種實(shí)驗(yàn)操作的名稱依次是______、______、______、______。（2）寫出裝置④中所用玻璃儀器的名稱______、______。（3）下列實(shí)驗(yàn)需要在哪套裝置中進(jìn)行（填序號(hào)）：a、從海水中提取蒸餾水：______；

b、分離氯化鈉和水：______；c、分離碳酸鈣和水：______；

d、分離植物油和水：______；（4）裝置②中玻璃棒的作用是__________________________________；（5）裝置③中冷卻水低進(jìn)高出的原因是_________________________________。參考答案：(1)過濾

蒸發(fā)

蒸餾

分液

(2)分液漏斗

燒杯

(3)③

②

①

④

(4)攪拌，防止液體受熱不均，液滴飛濺

(5)使水充滿冷凝管，水流方向與蒸汽方向相反，冷凝效果更好解析：（1）①裝置是用來分離固液混合物的，屬于過濾；②裝置是用來分離易溶性的物質(zhì)和液體混合物的操作，屬于蒸發(fā)；③裝置是用來分離互溶的液體混合物，屬于蒸餾；④裝置是用來分離互不相溶的液體混合物，屬于分液；故答案為：過濾；蒸發(fā)；蒸餾；分液；（2）由裝置圖可知，裝置④中所用玻璃儀器的名稱分液漏斗和燒杯；故答案為：分液漏斗、燒杯；（3）a、從海水中提取蒸餾水，用蒸餾方法，選擇③；b、分離氯化鈉和水，用蒸發(fā)的方法，選擇②；c、分離碳酸鈣和水，碳酸鈣難溶于水，用過濾的方法，選擇①；d、分離植物油和水，植物油不溶于水，會(huì)分層，用分液的方法，選擇④。故答案為：③；②；①；④；（4）裝置②為蒸發(fā)操作，在蒸發(fā)的過程中使用玻璃棒攪拌，防止防止液體受熱不均，液滴飛濺；故答案為：防止液體受熱不均，液滴飛濺；（5）蒸餾過程中，冷凝水要下進(jìn)上出，即低進(jìn)高出，原因是使水充滿冷凝管，水流方向與蒸汽方向相反，冷凝效果更好。故答案為：使水充滿冷凝管，水流方向與蒸汽方向相反，冷凝效果更好。點(diǎn)睛：本題主要考查物質(zhì)的分離提純的幾種方法、裝置和基本操作，要結(jié)合熟悉的實(shí)例理解分離提純的操作及適用范圍。18.鐵是人類較早使用的金屬之一．運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問題．（1）鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的方法是．（2）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：．（3）某研究性學(xué)習(xí)小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是；②溶液組成的測定：取50.0mL待測溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀．則溶液中c（Cl﹣）=mol?L﹣1．③驗(yàn)證該溶液中含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)方法是．A．觀察溶液是否呈淺綠色B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+C．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+（4）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下方案：①濾渣C的化學(xué)式為．②加過量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．③通入F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．參考答案：1.用平行光照射兩種分散系（或丁達(dá)爾現(xiàn)象）

2.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+3.Fe3+、Fe2+、Cu2+

3

B4.Fe、Cu

Fe+2H+=Fe2++H2↑

2FeCl2+Cl2=2FeCl3考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．

分析：（1）根據(jù)鑒別溶液和膠體的最簡單的方法是丁達(dá)爾現(xiàn)象，膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液不具有，以此來解答；（2）銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵；（3）①FeCl3溶液與銅反應(yīng)：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；滴入KSCN溶液呈紅色，存在三價(jià)鐵離子，Cu2+、Fe2+；②沉淀21.525g是氯化銀，物質(zhì)的量是0.15mol，氯離子物質(zhì)的量為0.15mol，濃度c=；③檢驗(yàn)的Fe2+方法；（4）制取的是氯化鐵溶液，金屬A是鐵；濾液B是氯化亞鐵溶液；加入的鐵過量，濾渣C是鐵和銅；制取的是氯化鐵，溶解鐵，D加入應(yīng)該是鹽酸，E為氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，所以F為氯氣，據(jù)此回答①②③．解答：解：（1）因FeCl3溶液是溶液，無丁達(dá)爾現(xiàn)象，而Fe（OH）3膠體是膠體，有丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以鑒別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體中最簡單有效的是觀察是否產(chǎn)生了丁達(dá)爾現(xiàn)象（效應(yīng)），故答案為：用平行光照射兩種分散系（或丁達(dá)爾現(xiàn)象）；（2）銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故答案為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；（3）①測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，由于滴入KSCN溶液呈紅色，證明溶液中一定有Fe3+、Cu2+、Fe2+，故答案為：Fe3+、Cu2+、Fe2+；②取50.0mL待測溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀，氯離子物質(zhì)的量為0.15mol，則溶液中c（Cl﹣）==3mol/L，故答案為：3；③A、觀察溶液是否呈淺綠色，不能證明，故A錯(cuò)誤；B、向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+；故B正確；C、試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+，應(yīng)該是先加入硫氰化鉀，不變色，再加入氯水，若顯示紅色，證明有亞鐵離子，故C錯(cuò)誤；故選B；（4）制取的是氯化鐵溶液，金屬A是鐵；濾液B是氯化亞鐵溶液；加入的鐵過量，濾渣C是鐵和銅；制取的是氯化鐵，溶解鐵，D加入應(yīng)該是鹽酸，E為氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，所以F為氯氣，①濾渣C的化學(xué)式為Fe、Cu，故答案為：Fe、Cu；②加過量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；③是將亞鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子，反應(yīng)方程式是：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3．點(diǎn)評(píng)：本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)，涉及的內(nèi)容較多，注意分析題中提供的信息，根據(jù)所學(xué)知識(shí)寫成反應(yīng)的方程式，本題難度中等．19.按要求完成下列填空:(1)11H、21H、31H互為________O2、O3互為_________(2)在下列固體中:a.CaCl2

b.KOH

c.He

d.H2SO4

e.NH4Cl

f.金剛石①其中不含化學(xué)鍵的物質(zhì)是________②既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是____________(填序號(hào))(3)下圖是幾種常見的電池裝置。請(qǐng)回答:①電池Ⅰ中負(fù)極反應(yīng)式是_____,溶液中H+向_____(填“負(fù)”或“正”)極移動(dòng)，若1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是______mo