高中化學(xué)必修化學(xué)反應(yīng)速率課件

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

（第二課時(shí)）新課標(biāo)人教版化學(xué)必修Ⅱ

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素這些化學(xué)變化有何差異？牛奶變質(zhì)（較快）溶洞形成鐵生銹爆炸（很慢）（較慢）（瞬間）“忽如一夜春風(fēng)來，千樹萬樹梨花開”"七月天飛雪"決定因素：思考一輛汽車最大行駛速率的決定因素是什么？影響因素是什么？汽車的性能（如功率等）影響因素：⑴天氣⑵路況⑶燃料質(zhì)量⑷司機(jī)的駕駛水平和經(jīng)驗(yàn)

比較下列每組化學(xué)反應(yīng)的速率，

并分析引起速率不同的可能原因：3.夏天米飯變質(zhì)

冬天米飯變質(zhì)1.Mg、Al與鹽酸2.硫在空氣中燃燒硫在氧氣中燃燒想一想溫度濃度外因催化劑其他：壓強(qiáng)、固體表面積、反應(yīng)物狀態(tài)、光照等影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因：反應(yīng)物自身的性質(zhì)（決定因素）①冒氣泡快慢②顏色變化

③固體量減少

④渾濁程度

⑤溫度變化等

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素討論：探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，我們可以借助哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較反應(yīng)的快慢？試劑：H2O2（5％）溶液、MnO2粉末

1mol/LFeCl3溶液

Zn片、1

mol/L硫酸

2mol/L硫酸影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究實(shí)驗(yàn)請(qǐng)同學(xué)們參照課本實(shí)驗(yàn)2－5、2－6自己選擇合適試劑并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響：現(xiàn)象結(jié)論熱水中

常溫冷水中溶液中產(chǎn)生氣泡的速率很快升高溫度，反應(yīng)速率增大；降低溫度，反應(yīng)速率減小溶液中產(chǎn)生氣泡的速率較快溶液中產(chǎn)生氣泡的速率較慢化學(xué)方程式：2H2O2====2H2O+O2↑FeCl3實(shí)驗(yàn)2－5溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率增大；降低溫度，反應(yīng)速率減小。

（1）溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響b.實(shí)驗(yàn)測(cè)得，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來的2～4倍。）a.溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響不受反應(yīng)物狀態(tài)的限制。注意影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

夏天氣溫高，食物的變質(zhì)快；冬天氣溫低，食物的變質(zhì)慢。使用電冰箱儲(chǔ)存食物。實(shí)例應(yīng)用：實(shí)驗(yàn)2－6MnO2粉末FeCl3溶液5%H2O2催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

化學(xué)方程式：2H2O2===2H2O+O2↑操作現(xiàn)象結(jié)論加入MnO2加入FeCl3不加其它試劑立即有大量氣泡產(chǎn)生立即有大量氣泡產(chǎn)生有少量氣泡出現(xiàn)不用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率很慢

實(shí)驗(yàn)2－6催化劑MnO2能加快反應(yīng)速率催化劑FeCl3能加快反應(yīng)速率催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。（2）催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素注意

有的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，叫正催化劑；有的催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率，叫負(fù)催化劑。在實(shí)踐中，如沒有特殊說明，一般都是指正催化劑?，F(xiàn)象結(jié)論1mol/L硫酸2mol/L硫酸產(chǎn)生氣泡較快反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快（3）濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素反應(yīng)方程式為：Zn+H2SO4

===ZnSO4+H2↑

產(chǎn)生氣泡很快濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響只適用于有氣體或溶液參與的反應(yīng)（3）濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率減小。注意1、低溫下食物腐敗速率大大降低，不易變質(zhì)（溫度）。2、固體研細(xì)后表面積增大使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)速率（固體表面積）。思考與交流影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素4、增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率加快，減小反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率減慢（濃度）。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素3、溶液中溶質(zhì)以分子或離子形式存在，接觸機(jī)會(huì)增加，可以增大反應(yīng)速率(反應(yīng)物狀態(tài)）。思考與交流溫度：濃度：升高溫度，反應(yīng)速率增大；降低溫度，反應(yīng)速率減小內(nèi)因：催化劑：其他：催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率減小外因小結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素反應(yīng)物自身性質(zhì)（決定因素）壓強(qiáng)、固體表面積、反應(yīng)物狀態(tài)、光照等1.在下列金屬分別投入0.1mol/L鹽酸中，能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)最劇烈的是（）A.FeB.AlC.MgD.CuC

反應(yīng)物自身性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素小試身手2.在其他條件相同時(shí)，下列反應(yīng)最快的是（）A.鋅粉與10ml1mol/L的鹽酸混合

B.鋅粉與30ml0.1mol/L的鹽酸混合

C.鋅粉與50ml0.2mol/L的鹽酸混合

D.鋅粉與20ml0.6mol/L的鹽酸混合A

其他條件相同，反應(yīng)速率由溶液中H+濃度大小決定，與溶液體積無關(guān)小試身手1、