2021-2022學年福建省漳州市云霄縣城關中學高一化學上學期期末試題含解析

2021-2022學年福建省漳州市云霄縣城關中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列變化中，不需要破壞化學鍵的是A.氯化氫溶于水 B.加熱碘化氫氣體使其分解C.冰融化 D.加熱純堿晶體使之熔化參考答案：C【詳解】A、氯化氫溶于水，HCl電離HCl=H＋＋Cl－，破壞共價鍵，故A不符合題意；B、加熱碘化氫，碘化氫發(fā)生分解，2HIH2＋I2，破壞共價鍵，故B不符合題意；C、冰融化破壞的是氫鍵，氫鍵不是化學鍵，故C符合題意；D、Na2CO3屬于離子化合物，熔化時破壞離子鍵，故D不符合題意。2.在2L密閉容器中發(fā)生反應N2+3H2?2NH3，經一段時間后NH3的物質的量增加了2.4mol，這段時間內用氫氣表示的反應速率為0.6mol/（Ls），則這段時間為（） A．6s B．4s C．3s D．2s參考答案：C【考點】化學反應速率和化學計量數的關系；反應速率的定量表示方法． 【分析】同一可逆反應中同一時間段內各物質的反應速率之比等于其計量數之比，所以v（NH3）=v（H2）=×0.6mol/（Ls）=0.4mol/（L．s），反應速率=，據此計算反應時間． 【解答】解：同一可逆反應中同一時間段內各物質的反應速率之比等于其計量數之比，所以v（NH3）=v（H2）=×0.6mol/（Ls）=0.4mol/（L．s），反應速率=，所以反應時間===3s，故選C． 【點評】本題考查反應速率有關計算，明確反應速率與計量數關系是解本題關鍵，熟悉反應速率基本公式，題目難度不大． 3.下列關于溶液的敘述正確的是（

）A.所有溶液都是無色的B.由分散質和分散劑組成的分散系一定是溶液C.均一穩(wěn)定的液體是溶液D.溶液是由溶質和溶劑組成的參考答案：DA、溶液可以有顏色例如硫酸銅溶液是藍色，故A錯誤；B、分散系包括溶液、膠體和濁液，故B錯誤；C、均一穩(wěn)定的液體可能是純凈物如液溴，不是溶液，故C錯誤；D、溶液由溶質和溶劑組成，屬于混合物，故D正確；故選D。4.將銅粉置于稀H2SO4中，加熱后無明顯現象，但加入一種鹽后，銅粉質量減少，而且溶液變藍，則此鹽可能是()A．NaCl

B．Na2SO4

C．NaNO3

D．Na2CO3參考答案：C解析：NO3－在酸性條件下能將Cu氧化。5.下列關于硝酸的敘述中正確的是（

）A.稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸B.銅與濃硝酸和稀硝酸都能發(fā)生反應生成二氧化氮C.濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑D.稀硝酸與活潑金屬反應放出氫氣，而濃硝酸則使金屬鈍化參考答案：C略6.區(qū)別二氧化硫和二氧化碳氣體的最佳方法是A．通入澄清石灰水

B．用濕潤的藍色石蕊試紙C．用品紅溶液

D．根據有無毒性

參考答案：C略7.綠色化學提倡化工生產應提高原子利用率，原子利用率表示目標產物的質量與生成物總質量之比。在下列制備環(huán)氧乙烷的反應中，原子利用率最高的是

（

）參考答案：C略8.下列實驗操作：①用50mL量筒量取5mL蒸餾水；②稱量沒有腐蝕性的固體藥品時，把藥品放在托盤上稱量；③濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗；④傾倒液體時試劑不對準容器口；⑤塊狀藥品都要用藥匙取用；⑥固體藥品用細口瓶保存。其中錯誤的是()A．①②③

B．③④⑥C．②⑤⑥

D．①②④⑤⑥參考答案：D略9.某金屬氧化物化學式為R2O3，相對分子質量為102，電子數為50，已知氧原子核內有8個中子，R原子核內中子數是（）A.27

B.13

C.21

D.14參考答案：D略10.用如圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應儀器中加入的試劑)，其中可行的是

()

參考答案：A略11.對于反應3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（）A.Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為5∶1C.Cl2既做氧化劑又做還原劑D.氧化劑得電子數與還原劑失電子數之比為5∶1參考答案：C試題解析：對于反應3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,，氯元素的化合價升高到+5價，發(fā)生氧化反應共有1摩爾氯原子被氧化；氯元素的化合價降低到-1價，發(fā)生還原反應，共有5摩爾氯原子被還原；因此，氯氣Cl2既做氧化劑又做還原劑，答案C正確；被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為1∶5，B錯誤；氧化劑得電子數與還原劑失電子數之比為1：1，D錯誤；12.下圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是A.原子半徑：W>Z>Y>XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<Z<X<YC.Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿D.W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等參考答案：D【分析】由周期表的相對位置可知，X、Y、Z、W對應的元素有3種可能：C、N、Al、Si；N、O、Si、P；O、F、P、S?！驹斀狻緼項、同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Z＞W＞X＞Y，故A錯誤；B項、由周期表的相對位置可知，元素的非金屬性強弱順序為Y>X>W>Z，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序為Y>X>W>Z，故B錯誤；C項、若Z為Al元素，則最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物，若Z為Si、P，則最高價氧化物的水化物為酸，故C錯誤；D項、此圖為元素周期表中短周期的一部分，若W為Si元素，Si元素的最高正化合價與負化合價的絕對值相等，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查元素周期表和元素周期律，注意對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識是解答關鍵。

13.在CH3COOH與CH3CH218OH酯化反應后的生成物中，18O存在于（）A．乙酸 B．乙醇 C．乙酸乙酯 D．水參考答案：C考點：聚合反應與酯化反應．專題：有機反應．分析：羧酸跟醇的酯化反應是可逆的，羧酸跟醇的反應過程一般是：羧酸分子中的羥基與醇分子中羥基的氫原子結合成水，其余部分互相結合成酯，即酸去羥基醇去羥基氫．可用示蹤原子證實．解答：解：乙酸與乙醇反應甲酸提供羥基，醇提供羥基氫原子，結合生成水，其余部分互相結合成酯，所以乙酸與乙醇反應方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O，由于酯化反應是可逆反應，故乙醇仍存在，故18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中．故選C．點評：本題考查酯化反應的原理與特點，難度不大，注意羧酸跟醇的酯化反應是可逆的，羧酸跟醇的反應過程一般是：羧酸分子中的羥基與醇分子中羥基的氫原子結合成水，其余部分互相結合成酯．14.實驗室中要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來,適宜用的試劑是A．NaOH溶液

B．Ba(OH)2溶液

C．鹽酸

D．氨水參考答案：D略15.下列反應既表現硝酸的酸性，又顯示硝酸的氧化性的是（

）A.CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O

B.FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑C.C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑D.NH3+HNO3=NH4NO3參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為三套實驗裝置．（1）寫出下列儀器的名稱：②

；⑤

；（2）B裝置中有一處明顯錯誤，請改正：

；（3）若利用裝置A分離四氯化碳和酒精的混合物，進行的實驗操作的名稱為

，還缺少的儀器有

，實際操作時冷凝水由

（填f或g）口通入．參考答案：（1）冷凝管；分液漏斗；（2）該用玻璃棒引流；（3）蒸餾；溫度計；g．

【分析】（1）由圖及儀器的結構可知儀器的名稱；（2）B為過濾裝置，需要引流；（3）裝置A分離四氯化碳和酒精的混合物，A為蒸餾裝置，需要溫度計測定餾分的溫度，冷卻水在冷凝管中下進上出．【解答】解：（1）由圖可知，②為冷凝管，⑤為分液漏斗，故答案為：冷凝管；分液漏斗；（2）B為過濾裝置，需要引流，則應該用玻璃棒引流，故答案為：該用玻璃棒引流；（3）若利用裝置A分離四氯化碳和酒精的混合物，進行的實驗操作的名稱為蒸餾，還缺少的儀器有溫度計，實際操作時冷凝水由g口通入，故答案為：蒸餾；溫度計；g．【點評】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握儀器的使用、混合物分離實驗操作和原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意分離提純實驗的應用，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.①cmol·L-1的鹽酸VmL，加水稀釋至2VmL，取出其中20ml，則此20mL溶液的物質的量濃度為__________，其中含Cl—離子的物質的量為__________。②使相同物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中Cl—離子完全沉淀時，所用相同濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則上述三種溶液的體積比是______________。

參考答案：略18.（8分）如右圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖，請指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置在實驗中的應用，例如：C和a組合，用于制取氣體。①A與

組合，用于

，②B與

組合，用于

，

③B與

組合，用于

，④D與

組合，用于

，參考答案：①c，制備氣體

②b，分液

③d，過濾

④d向酒精燈添加酒精（每小題2分）19.將Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分為兩等份，其中一份加入100mL鹽酸，充分反應后溶液為中性，放出氣（已干燥）2.24L（標準狀況），將生成的氣體全部通入另一份混合粉末，充分反應后氣體的體積變?yōu)?.016L（標準狀況），問：（1）2.24L氣體的成分為：

；（2）試通過討論并計算每份混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物質的量：第一種情況：n（Na2O2）=

mol和n（NaHCO3）=

mol；第二種情況：n（Na2O2）=

mol和n（NaHCO3）=

mol．參考答案：（1）O2和CO2；（2）0.16；0.02；0.02mol；0.09．解：（1）Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分為兩等份，其中一份加入100mL鹽酸，充分反應后溶液為中性，則反應后溶質為氯化鈉，根據反應2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，2.24L混合氣體為O2和CO2，故答案為：O2和CO2；（2）2.24L混合氣體的物質的量為：=0.1mol，2.016L氣體的物質的量為：=0.09mol，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2△n2

2

1n

m

0.1mol﹣0.09mol=0.01mol則：n=m=0.02mol，第一種情況：若CO2完全反應，則第一份生成CO2的物質的量為：0.02mol，O2的物質的量為：0.1mol﹣0.02mol=0.08mol，則：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑0.16mol0.32mol

0.08molNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑0.02mol0.02mol

0.02mol所以Na2O2為0.16mol，NaH