2022年度上海市揚(yáng)子中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

2022年度上海市揚(yáng)子中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定溫度下，將2molPCl3和1molCl2充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：PCl3+Cl2PCl5。各物質(zhì)均為氣態(tài)。達(dá)平衡后，PCl5為0.4mol。若此時(shí)再移走1molPCl3和0.5molCl2，相同溫度下達(dá)到平衡，PCl5的物質(zhì)的量為（）

A.0.4molB.0.2molC.0.2<x<0.4molD.<0.2mol參考答案：D略2.短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如圖所示。下列說法中不正確的是

A．工業(yè)上獲得Y、Q單質(zhì)的方法通常是用電解法

B．形成簡單離子的半徑從小到大的順序是：r(Y)＜r(Q)＜r(W)C．Z的最高價(jià)氧化物可溶于水，也能溶于強(qiáng)堿溶液D．X的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗(yàn)管道氯氣的泄漏參考答案：C略3.下列現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋不正確的是

(

)選項(xiàng)現(xiàn)象或反應(yīng)原理解釋A水在高溫下難分解水分子之間存在氫鍵B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落Al2O3熔點(diǎn)高于Al單質(zhì)C將氯化銀溶于水，向其中加入KI生成黃色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D2CO=2C+O2在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行該反應(yīng)△H>0,△S<0參考答案：A略4.α-鳶尾酮香料的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是A．α-鳶尾酮的化學(xué)式為C14H22OB．1molα-鳶尾酮最多可與2molH2加成C．α-鳶尾酮能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．α-鳶尾酮既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：BD略5.關(guān)于下列對四個(gè)量子數(shù)的說法正確的是

（

）A.電子的自旋量子數(shù)是?，在某一個(gè)軌道中有兩個(gè)電子，所以總自旋量子數(shù)是1或是0B.磁量子數(shù)m＝0的軌道都是球形的軌道C.角量子數(shù)l的可能取值是從0到n的正整數(shù)D.多電子原子中,電子的能量決定于主量子數(shù)n和角量子數(shù)l參考答案：D略6.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水電池”，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)式為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列對“水電池”在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是（

）A．正極反應(yīng)式為：5MnO2+2e-=Mn5O102-

B．每生成1molAgCl轉(zhuǎn)移2mol電子C．Cl-不斷向“水電池”的正極移動(dòng)

D．Ag發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：A7.下列關(guān)于油脂的敘述，錯(cuò)誤的是

A．油脂屬于混合物

B．油脂沒有固定的熔、沸點(diǎn)

C．油脂屬于酯類

D．油脂都不能使溴水褪色參考答案：D略8.某溶液中可能含有CO、Cl－，為了檢驗(yàn)其中是否含有Cl－，需要加入的試劑有()A．NaNO3

B．AgNO3

C．HCl

D．HNO3參考答案：BD9.設(shè)NA

代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是A．0.1mol/LNaHCO3和0.1mol/LNa2CO3混合溶液1L,HCO3-,CO32-的總數(shù)為0.2NA

B．向密閉容器中充入2molN2和3molH2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為23.45%，則H2和NH3所含的H原子總數(shù)為6NA

C．若1L0.1mol/L的CH3COOH溶液含CH3COO-數(shù)為aNA,則1L0.3mol/L的CH3COOH溶液含CH3COO-數(shù)小于0.3aNAD．反應(yīng)N2＋3H22NH3達(dá)平衡時(shí)，每形成6NA個(gè)N-H鍵，也生成14克N2參考答案：BD略10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是()A．NA個(gè)氧氣分子與NA個(gè)氖氣分子的質(zhì)量比是4:5B．17gOH-與19gH3O+所含的電子數(shù)相等C．16gCH4和17gNH3所含的質(zhì)子數(shù)均為10NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2與常溫常壓下8.5gNH3所含的分子數(shù)相等參考答案：A11.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（

）A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝＋725.8kJ/molB．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－1452kJ/molC．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－725.8kJ/molD．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝＋1452kJ/mol參考答案：B略12.對于鋅－銅－稀H2SO4組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上的電極變化是

(

)

①鋅片溶解了32．5g

②鋅片增重32．5g

③銅片上析出了1gH2

④銅片上析出1molH2A.①③

B.①④

C②③

D.②④參考答案：A略0.1mol以所表示的羧酸加成時(shí)需50.8g碘。0.1mol該羧酸完全燃燒時(shí)，產(chǎn)生和共3.4mol。該羧酸是

A．

B．

C．

D．參考答案：C略14.化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2＝2NH3的能量變化如題13圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；⊿H＝2(a—b—c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；⊿H＝2(b—a)kJ·mol－1C．N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)；⊿H＝(b＋c—a)kJ·mol－1D．N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)；⊿H＝(a＋b)kJ·mol－1參考答案：A略15.以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是

A．利用核磁共振氫譜鑒定1-溴丙烷和2-溴丙烷

B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯C．將CH3CH2Cl與Cl2在光照下反應(yīng)制備較純凈的CH2ClCH2ClD．苯甲酸重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，溫度越低越好參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)(1)右圖分別是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分，則：①量筒應(yīng)該是

(填字母，下同)，讀數(shù)為

mL；②滴定管是

，讀數(shù)為

mL；③溫度計(jì)是

，讀數(shù)是

℃。(2)用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作對測量結(jié)果有何影響(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)①滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失

；②中和滴定時(shí)，錐形瓶內(nèi)有少量蒸餾水

；③酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

④滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視讀取刻度線

。參考答案：(1)①B

3．4；

②C

0.70；

③A

2．5(2)①偏高

②無影響

③偏高

④偏高(每空1分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。（1）下列對此現(xiàn)象的說法正確的是

A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4]2+C．在[Cu（NH3）4]2+中，且Cu2+給出孤對電子，NH3中的N原子提供空軌道D．向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化，因?yàn)閇Cu（NH3）4]2+不會與乙醇發(fā)生反應(yīng)（2）寫出實(shí)驗(yàn)過程中的離子方程式①

；②

；（3）［Cu(NH3)4］2＋的中心離子是

，配體是

；（4）［Cu(NH3)4］2＋具有對稱的空間構(gòu)型，［Cu(NH3)4］2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則［Cu(NH3)4］2+的空間構(gòu)型為

。參考答案：（1）B（2）Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-

（3）Cu2+

NH3

（4）平面正方形

略18.（每空2分，共12分）（Ⅰ）鋼鐵容易生銹的主要原因是因?yàn)殇撹F在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。在空氣酸度不大的環(huán)境中，其負(fù)極是

，負(fù)極反應(yīng)式為

；正極是

，正極反應(yīng)式為

。受空氣的影響還會發(fā)生相應(yīng)的顏色變化，其相應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（Ⅱ）下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是（用序號表示）

參考答案：（每空2分，共12分）（Ⅰ）鐵

Fe-2e-=Fe2+

；碳

O2+4e-+2H2O=4OH-