2022年黑龍江省哈爾濱市松江電機(jī)廠子弟一校高一化學(xué)測(cè)試題含解析

2022年黑龍江省哈爾濱市松江電機(jī)廠子弟一校高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．硅是制造太陽(yáng)能電池的常用材料B．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C．水玻璃的主要成分是Na2SiO3，可用作木材防火劑D．常溫下硅的化學(xué)性質(zhì)活潑，可以與氯氣、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液等起反應(yīng)參考答案：D略2.下列物質(zhì)與其用途相符合的是（）①N2——保護(hù)氣②SiO2——光導(dǎo)纖維③AgBr——照相機(jī)感光底片④碘—預(yù)防甲狀腺腫大⑤Al2O3——耐火材料⑥NaClO——消毒劑

A.②③④⑤⑥

B.①②③④⑤

C.②③④⑤

D.全部參考答案：D略3.下列關(guān)于的敘述，正確的是A既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物B是硫酸的酸酐C大氣中的主要來(lái)源是汽車排出的尾氣

D具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色參考答案：A4.同溫同壓下，等體積的兩容器中，分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳。下列說(shuō)法正確的是A.所含分子數(shù)和質(zhì)量數(shù)均不相同B.含有相同的質(zhì)子和中子C.含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)D.含有相同數(shù)目的中子、原子和分子參考答案：D略5.下列敘述正確的是A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

C．CH4的摩爾質(zhì)量為16g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：B略6.下列各組數(shù)值或物理量中，都不隨水的“物質(zhì)的量”的變化而變化的是（

）A.水的密度；水的摩爾質(zhì)量

B.水的質(zhì)量；水的相對(duì)分子質(zhì)量C.水的體積；水中所含原子的數(shù)目

D.水的沸點(diǎn)；水分子的數(shù)目參考答案：A7.化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

（

）A．用NaOH溶液雕刻工藝玻璃上的紋飾B．Na2O可用于呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源C．向煤中加入適量CaSO4，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量D．工業(yè)上硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥和染料等參考答案：D略8.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是

A．NaOH

B．NaCl

C．Cl2

D．NH3參考答案：A略9.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列各組物質(zhì)體積相同時(shí)，分子數(shù)也相同的是A.SO2、SO3

B.NO、O2

C.HCl、CS2

D.CO2、SiO2參考答案：B10.中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于Lv的敘述錯(cuò)誤的是A．原子序數(shù)116

B．中子數(shù)177

C．核外電子數(shù)116

D．相對(duì)原子質(zhì)量293參考答案：D11.強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是(

)

A、導(dǎo)電能力

B、化學(xué)鍵的類型

C、電離程度

D、溶解度參考答案：C略12.元素的種類決定于原子的A．相對(duì)原子質(zhì)量的大小

B．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)C．核電荷數(shù)

D．最外層電子數(shù)參考答案：C13.下列物質(zhì)具有兩性，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）A．NaCl B．CuO C．MgO D．Al（OH）3參考答案：D解：A．NaCl與鹽酸、氫氧化鈉均不反應(yīng)，故A不選；B．CuO可與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅與水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，故B不選；C．MgO與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，故C不選；D．氫氧化鋁跟鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式：OH﹣+Al（OH）3＝AlO2﹣+2H2O，故D選。

14.把甲、乙、丙、丁四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若甲、乙相連，甲為負(fù)極；丙、丁相連，丁上有氣泡逸出；甲、丙相連，甲上發(fā)生氧化反應(yīng)；乙、丁相連，乙是電子流入的一極。則四種一金屬的活動(dòng)性順序由大到小排列為A.甲>丙>丁>乙 B.甲>丙>乙>丁C.甲>乙>丙>丁 D.乙>丁>丙>甲參考答案：A【分析】原電池中，負(fù)極材料為較為活潑的金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為較不活潑的金屬，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，以此判斷金屬的活動(dòng)性?！驹斀狻吭姵刂?，負(fù)極材料為較為活潑的金屬，若甲、乙相連，甲為負(fù)極，所以甲的活潑性大于乙的活潑性；丙、丁相連，丁上有氣泡逸出，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，所以丙的活潑性大于丁的活潑性；甲、丙相連，甲上發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極材料為較為活潑的金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以甲的活潑性大于丙的活潑性；乙、丁相連，乙是電子流入的一極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，所以丁的活潑性大于乙的活潑性；所以則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為甲＞丙＞?。疽?。答案選A。15.

如圖所示，各燒杯中均盛有稀硫酸，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)椋?/p>

）

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(20分)實(shí)驗(yàn)室需配制250mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液，填空并回答下列問(wèn)題：(1)配制250mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液。實(shí)際應(yīng)稱Na2CO3質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

(2)配制時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次)________。A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．將準(zhǔn)確稱量的Na2CO3固體倒入燒杯中，再加適量水溶解C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1cm～2cm處(3)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_____________，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開(kāi)_________________。(4)若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)若容量瓶中有少量蒸餾水______________________________；若定容時(shí)俯視刻度線__________________________________。(5)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度____________________________；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴掉在容量瓶外面____________________。參考答案：(1)2.7250(2)B、C、A、F、E、D(3)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶容量瓶盛放熱溶液時(shí)，體積不準(zhǔn)(4)無(wú)影響偏高(5)洗凈容量瓶后重新配制洗凈容量瓶后重新配制

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）（1）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

CO和H2O濃度變化如左下圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______mol/(L·min)

（2）t1℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右表。

①表中3min～4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；C1數(shù)值________0.08mol/L（填大于、小于或等于）。

②反應(yīng)在4min～5min問(wèn)，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是________（單選），

表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________（單選)。

A、增加水蒸氣

B、降低溫度

C、使用催化劑

D、增加氫氣濃度參考答案：（8分）（1）0.03mol/(L·min)

（2分）（2）①平衡

（各2分）

大于

②

D

A（各1分）略18.寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）_________。（2）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合_________。（3）鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)_________。參考答案：(1)Fe2O3＋6H+＝3H2O＋2Fe3+

(2)Cu2+＋SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓

(3)Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu【詳解】（1）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）生成硫酸鐵和水，離子方程式為Fe2O3＋6H+＝3H2O＋2Fe3+。（2）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，離子方程式為Cu2+＋SO42-+Ba2++2OH-＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓。（3）鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，離子方程式為Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu。19.已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解，反應(yīng)為：3Cu+8HNO3

3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。（1）請(qǐng)將上述反應(yīng)改寫成離子方程式_______。（2）上述反應(yīng)中，氧化劑是________（填化學(xué)式），氧化產(chǎn)物是_________（填化學(xué)式）。（3）用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

(4)氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是________________（5）此反應(yīng)若生成NO

67.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則轉(zhuǎn)移了_______

mol電子參考答案：（1）3Cu+8H+十2NO3--═3Cu2++2NO↑十4H2O；（2）HNO3

NO（3）