北京第三十二中學(xué)2022高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

北京第三十二中學(xué)2022高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：

Ba2++2OH-+NH+4+H++SO2-4===BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

B．硫化鈉溶液中滴入稀硝酸：S2-+2H+==H2S↑電解

C．用Pt電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O=====Cl2↑+H2↑+2OH-

D．K2CO3溶于水：CO2-3+H2O===HCO-3+OH-參考答案：A2.我國(guó)科學(xué)家成功合成3nm長(zhǎng)的管狀碳納米管，長(zhǎng)度居世界之首。這種碳纖維具有強(qiáng)度高、剛度（抵抗變形的能力）高、密度小（只有鋼的1／4）、熔點(diǎn)高，化學(xué)穩(wěn)定性好的特點(diǎn)，因此被稱為“超級(jí)纖維”。下列對(duì)碳纖維的說(shuō)法中不正確的是（

）A．它是制造飛機(jī)的理想材料

B．它是石墨的同素異形體C．它在高溫時(shí)不與氧氣反應(yīng)

D．碳纖維復(fù)合材料不易導(dǎo)電參考答案：C略3.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

①常溫下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+②加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－④使pH試紙變藍(lán)的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－⑤無(wú)色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－A．②③

B．①③

C．①

D．①④⑤參考答案：C略4.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是A．加成反應(yīng)

B．水解反應(yīng)

C．氧化反應(yīng)

D．酯化反應(yīng)參考答案：B略5.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是。

A.能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－

B．c(H+)=1×10－1mol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－

C．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－

D．水電離出的c(H+)為1×10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－參考答案：B6.中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是A.用NaOH和HCl反應(yīng)測(cè)得中和熱，推算一定量稀H2SO4和NaOH溶液的反應(yīng)熱B.用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)兩種液體混合物用蒸餾方法分離開(kāi)來(lái)的可能性C.用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)來(lái)分析分子的穩(wěn)定性D.用原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子(或離子)氧化性或還原性強(qiáng)弱參考答案：C略7.下圖是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷屬于NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖的是

（）

⑴

⑵

⑶

⑷A．圖⑴和圖⑶

B．圖⑵和圖⑶

C．圖⑴和圖⑷

D．只有圖(4)參考答案：答案：C8.在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是A.25℃,=0.1mol/L的溶液中：ClO－、Cl－、K＋、HSO3－B.無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、[Cu(NH3)4]2＋C.水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、NO3－、SO42－D.加入Al能放出H2的溶液中：NH4＋，SO42-，Br－,NO3－參考答案：C9.下列說(shuō)法正確的是（

）A．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中，所含碳原子數(shù)之比為2∶3B．等體積、等濃度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的數(shù)目相等C．等物質(zhì)的量的Cl2分別與足量的Fe和Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D．等物質(zhì)的量的過(guò)氧化鋇(BaO2)和Ba(OH)2固體中，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為2∶1參考答案：C略10.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作導(dǎo)致結(jié)果偏大的是（

）A.堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸D．滴定前讀數(shù)正確，達(dá)到滴定終點(diǎn)后，俯視讀數(shù)參考答案：C略11.氨是一種重要的化工原料。下列關(guān)于氨氣的性質(zhì)描述不正確的是

A．無(wú)色

B．易液化

C．難溶于水

D．有刺激性氣味參考答案：C12.有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（標(biāo)況），該氣體的摩爾質(zhì)量是

A．28.4

B．28.4g·mol-1

C．71

D．71g·mol-1參考答案：D略13.國(guó)慶期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S﹣誘抗素制劑，以保證鮮花盛開(kāi)．S﹣誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A．其分子式為C15H18O4B．分子中存在4種含氧官能團(tuán)C．既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)D．1mol該有機(jī)物最多可與4molBr2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含碳碳雙鍵、﹣OH、﹣COOH、羰基，結(jié)合烯烴、醇、羧酸等有機(jī)物的性質(zhì)來(lái)解答．【解答】解：A．由結(jié)構(gòu)可知分子式為C15H20O4，故A錯(cuò)誤；B．分子中存在3種含氧官能團(tuán)，分別為﹣OH、﹣COOH、羰基，故B錯(cuò)誤；C．含碳碳雙鍵可發(fā)生加聚反應(yīng)，含﹣OH、﹣COOH可發(fā)生縮聚反應(yīng)，故C正確；D．只有3個(gè)碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物最多可與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C．14.一種“海水”電池，其電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．負(fù)極反應(yīng)式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgClB．電子從電源的正極經(jīng)外電路流向負(fù)極C．Cl﹣不斷向“海水”電池的負(fù)極移動(dòng)D．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子參考答案：B【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)可判斷出反應(yīng)中Ag的化合價(jià)升高，被氧化，Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極；方程式中MnO2生成Na2Mn5O10，化合價(jià)共降低了2價(jià)，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子；在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，以形成閉合電路，據(jù)此分析．【解答】解：A、根據(jù)電池總反應(yīng)：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判斷出Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl，故A正確；B、電子從電源的負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故B錯(cuò)誤；C、在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以Cl﹣不斷向電池的負(fù)極移動(dòng)，故C正確；D、根據(jù)方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合價(jià)共降低了2價(jià)，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確；故選：B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池的電極反應(yīng)和離子的定向移動(dòng)以及電化學(xué)的簡(jiǎn)單計(jì)算，做題時(shí)要注意總電池反應(yīng)式的判斷利用，題目難度中等．15.1999年4月，核化學(xué)家在回旋加速器上用高能86Kr離子轟擊208Pb靶，氪核與鉛核融合，放出一個(gè)中子，生成原子，在120微秒后，該核分裂出一個(gè)α粒子（即氦原子核），衰變成另一個(gè)新核。已知118號(hào)新元素位于周期表第0族，則下列說(shuō)法正確的是

A.116號(hào)元素屬于VIA族元素 B.自然界中存在118號(hào)和116號(hào)元素

C.原子的中子數(shù)為289

D.原子的中子數(shù)為175參考答案：AD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。I．【查閱資料】（1）Na2S2O3·5H2O是無(wú)色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成。（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。II．【制備產(chǎn)品】實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略?shī)A持裝置）：實(shí)驗(yàn)步驟：（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是

；E中的試劑是

（選填下列字母編號(hào)）。A．稀H2SO4

B．NaOH溶液

C．飽和NaHSO3溶液（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加H2SO4。（3）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾C中混合物，濾液

（填寫(xiě)操作名稱）、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。III．【探究與反思】（1）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）取適量產(chǎn)品配成稀溶液，

，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。（2）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟（2）進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是

。（3）Na2S2O3·5H2O的溶液度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過(guò) 方法提純。（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為：①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾。②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。a．除去Al3+的離子方程式是

。b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所選試劑為

。參考答案：（每空2分）II（1）分液漏斗

B

（3）蒸發(fā)III（1）取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，（2）先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液。（3）重結(jié)晶（4）a：Al3+＋4OH—＝AlO2—＋2H2O；（2分）b：稀硫酸、KMnO4溶液；（2分，各1分）試題分析：II（1）儀器a的名稱是分液漏斗；E中的試劑是NaOH溶液，目的是吸收剩余的二氧化硫，因?yàn)槎趸蚰芘c氫氧化鈉溶液反應(yīng)，與稀H2SO4和飽和NaHSO3溶液不反應(yīng)，故答案為：B。（3）將Na2S2O3結(jié)晶析出的操作應(yīng)為：蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。Ⅲ．【探究與反思】（1）根據(jù)：Na2S2O3?5H2O是無(wú)色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成；Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl；BaSO4難溶于水，難溶于稀HCl，以及硝酸具有強(qiáng)氧化性、加入硫酸會(huì)引入硫酸根離子可知，取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可以確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。（2）因?yàn)閬喠蛩徕c易被氧化生成硫酸鈉，所以為減少裝置C中生成Na2SO4的量，改進(jìn)后的操作是先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液。（3）Na2S2O3?5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過(guò)重結(jié)晶方法提純。（4）a．氧化鋁是兩性氧化物，能和強(qiáng)酸以及強(qiáng)堿反應(yīng)，除去鋁離子的反應(yīng)是利用過(guò)量氫氧化鈉溶液和鋁離子反應(yīng)生成四羥基合鋁，離子方程式為：Al3++4OH-=2H2O+AlO2-。b．酸性高錳酸鉀溶液能氧化亞鐵離子，使得高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：稀硫酸、KMnO4溶液?？键c(diǎn)：本題考查實(shí)驗(yàn)基本儀器和基本操作、探究實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與分析、離子方程式的書(shū)寫(xiě)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）用作軟質(zhì)隱形眼鏡材料的聚合物E是：

一種合成聚合物E的路線如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）A能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

；

（2）D中含有的官能團(tuán)名稱為

；

（3）D→E的反應(yīng)類型是

反應(yīng)；

（4）C有多種同分異構(gòu)體。屬于酯且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有

種（不考慮順?lè)串悩?gòu)），寫(xiě)出其中核磁共振氫譜峰面積之比為1：1：1：3的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

；

（5）寫(xiě)出由乙烯合成乙二醇的化學(xué)方程式。參考答案：(15分)(1)CH3CH2CHO

(2)碳碳雙鍵、酯基、羥基

(3)加聚

(4)5

HCOOCH=CHCH3

(5)CH2=CH2+Br2

→

CH2BrCH2Br

CH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr略18.（2分）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣完全沉淀．反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3．據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+）為mol?L﹣1．參考答案：

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：由BaCl2和稀硫酸反應(yīng)可計(jì)算Ba2+離子的物質(zhì)的量，利用NaCl和AgNO3溶液反應(yīng)計(jì)算出Cl﹣離子的物質(zhì)的量，由混合液呈電中性可計(jì)算出鈉離子的物質(zhì)的量，并注意均分成兩份及計(jì)算原混合溶液中的c（Na+）來(lái)解答即可．解答：解：設(shè)每份中的Ba2+離子的物質(zhì)的量為m，Cl﹣離子的物質(zhì)的量為n，由Ba2++SO42﹣═BaSO4↓1

1m

xmol

解得：m=xmol，Cl﹣+Ag+═AgCl↓1

1n

ymol

解得：n=ymol，設(shè)每份中的鈉離子的物質(zhì)的量為z，BaCl2和NaCl的混合溶液不顯電性，則x×2+z=y，z=（y﹣2x）mol，則原溶液中的鈉離子為